山东省青岛市西海岸新区胶南第一高级中学2024届高一化学第二学期期末达标检测模拟试题含解析

山东省青岛市西海岸新区胶南第一高级中学2024届高一化学第二学期期末达标检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、区别下列各组物质的方法错误的是（）A．甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO4溶液B．乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液C．苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置D．棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味2、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3、漂白粉与硫酸反应制氯气的原理为:Ca(C1O)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。该实验的发生装置为A． B． C． D．4、对化学反应2SO2+O22SO2的叙述错误的是A．该反应属于可逆反应B．达到平衡后各物质的浓度不再变化C．加入的SO2与O2最终全部转化成SO3D．单位时间内，消耗0.2molSO2的同时生成0.2molSO35、下列属于二次能源的是A．氢气 B．煤 C．石油 D．天然气6、向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一定条件下发生如下反应:2SO2+O22SO3。下列说法不正确的是()A．升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率B．达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2C．当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态D．达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol7、在容积为2L的密闭容器中，有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，经过5min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少amol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝a/15mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3mol·L－1，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为()A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶18、.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．3v逆（C）=2v正（B） D．气体的平均相对分子质量9、对热化学方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)；△H=+52kJ·mol-1的叙述中，正确的是A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ热量C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2molHI气体需吸收52kJ热量D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ热量10、常温下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是A．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和B．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)D．b～c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-1411、下列有关化学反应分类说法不正确的是A．CH4和Cl2混合光照，属于取代反应B．乙烯使酸性KMnO4褪色，属于加成反应C．乙醇使酸性K2Cr2O7变绿，属于氧化反应D．合成聚乙烯，属于加聚反应12、已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物A~E能发生如图所示一系列变化，则下列说法错误的是A．A分子中所有原子均在同一平面内B．A→B所用试剂为C．分子式为的酯有3种D．等物质的量的B、D分别与足量钠反应生成气体的量相等13、通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是A．铁门表面喷漆 B．橡胶里加炭黑C．扇子扇炉火 D．14、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为和反应生成过程中的能量变化：下列说法中正确的是A．1mol

和1mol

完全反应吸收的能量为180kJB．放电情况下，和混合能直接生成NO2C．1mol

和具有的总能量高于具有的总能量D．NO是一种红棕色气体，能与NaOH溶液反应生成盐和水15、两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为：A＋B＝C＋D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为：M＋N＝P＋Q，反应温度为T2，T1＞T2，则两只烧杯中反应速率快慢为A．前者快B．后者快C．一样快D．无法确定16、今有下列各组反应,放出H2的平均速率最快的是(不考虑酸根对速率的影响)()。编号金属酸的浓度及体积反应温度/℃12.4g镁条3mol·L-1硫酸100mL4022.4g镁粉3mol·L-1盐酸200mL3032.4g镁粉3mol·L-1硫酸100mL4045.6g铁粉3mol·L-1硫酸100mL40A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层上有4个电子；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，F的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（用元素符号或化学式填空回答以下问题）（1）B为________，D为________，E为________。（2）C元素在周期表中的位置________。（3）B、D两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物________。（4）F原子结构示意图为________。（5）写出BD2和E2D2的电子式：_______；_______。（6）B、C、D的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为：______。（填化学式）（7）写出F元素的最高价氧化物的水化物和B反应的化学方程式：________。（8）E与F两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_________。18、X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）L的元素符号为______；M在元素周期表中的位置为_____；Z元素的最高正价和最低负价分别为________、________，它的氢化物和最高价氧化物对应水化物的化学式分别是__________、__________。（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为____，B的结构式为_____。（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子原子结构示意图为_________。（4）五种元素的原子半径从大到小的顺序是_____________（用元素符号表示）。（5）羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。用电子式表示羰基硫分子：___________________．（6）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________________。19、除去工业尾气中的氮氧化合物(如NO)，常用氨催化吸收法，原理是NH3与NO按一定比例反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上对NO的处理。（1）装置A的反应中，还原产物是_____。（2）若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是______。选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：（3）在括号中填入选用的装置编号：。______、___________（4）装置D的一种作用是______。（5）装置B的作用是______(填序号)。A．吸收氮氧化物B．吸收氨气C．干燥反应的混合气体（6）装置E中发生反应的化学方程式为_______。20、海洋植物如海藻、海带中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室中从海藻中提取碘的流程如图：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后发生反应的离子方程式式为__________。(2)上述流程中实验操作②的名称是__________。(3)证明溶液b中含有单质碘的实验操作是__________。(4)溶液b中加入的试剂X可以选择是__________。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳21、根据下图所示A、B、C、D、E的变化关系，回答下列问题：(1)写出A、D的名称：A__________，D__________。(2)写出B→A的化学方程式：______________。(3)写出下列反应的离子方程式：A→E：__________________________________；B→E：________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】试题分析：乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，据此可以鉴别乙烯和甲烷；乙酸能和氢氧化钠溶液反应，但无明显现象，不能鉴别乙醇和乙酸；苯和四氯化碳均不能溶于水，但苯的密度小于水的，四氯化碳的密度大于水的，可以鉴别；蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，据此可以鉴别棉花织品和羊毛织品，答案选D。考点：考查物质鉴别的有关判断点评：在进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。2、C【解题分析】

A．干冰是二氧化碳固体是纯净的化合物，冰水混合物成分为水是纯净的化合物，烧碱是氢氧化钠属于纯净的化合物，故A正确；B．活性炭，C60，金刚石是碳元素的不同单质，是碳元素的同素异形体，故B正确；C，乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水含有电解质的水属于混合物，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，故D正确。答案选C。【题目点拨】考查物质分类方法，物质组成判断，掌握概念实质、物质组成与名称是解题关键，注意：化合物是不同元素组成的纯净物；同素异形体是同种元素组成的不同单质；非电解质是水溶液中和熔融状态都不导电的化合物；混合物是不同物质组成的物质。3、B【解题分析】分析：本题考查的是实验仪器的基本使用，掌握常见的实验装置的用途是关键。详解：反应为固体和液体加热制取气体，固体放入圆底烧瓶，液体放入分液漏斗中，用酒精灯加热，所以选择B。点睛：掌握常见气体的发生装置：1.固体和液体加热制取气体：用圆底烧瓶和分液漏斗和酒精灯，适合失去氯气和氯化氢等气体；2.固体加热制取气体，使用试管和酒精灯，适合制取氧气和氨气；3.固体和液体不加热制取气体，使用锥形瓶或圆底烧瓶和分液漏斗或长颈漏斗，适合制取氢气或二氧化碳或一氧化氮或二氧化氮等气体。4、C【解题分析】A.该反应属于可逆反应，A正确；B.达到平衡后正逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化，B正确；C.该反应属于可逆反应，加入的SO2与O2最终不可能全部转化成SO3，C错误；D.关键方程式可知单位时间内，消耗0.2molSO2的同时生成0.2molSO3，D正确，答案选C。5、A【解题分析】分析：一次能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源；二次能源是指需要依靠其它能源（也就是一次能源）的能量间接制取的能源，据此判断。详解：A.氢气需要通过其他能源提供能量制取，属于二次能源，A正确；B.煤是化石燃料，属于一次能源，B错误；C.石油是化石燃料，属于一次能源，C错误；D.天然气的主要成分是甲烷，是化石燃料，属于一次能源，D错误；答案选A。6、B【解题分析】分析：根据影响化学反应速率的因素和化学反应达到化学平衡的标志进行解答。增加反应浓度或生成物的浓度化学反应速率加快；升高温度化学反应速率加快；化学平衡的标志是各物质的浓度不在改变，正反应速率等于逆反应速率。详解：A.根据影响化学反应速率的因素知反应2SO2+O22SO3，如果升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率，故A正确；B.初始加入2molSO2和1molO2，根据反应2SO2+O22SO3，因为是可逆反应不能进行彻底，所以达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比不一定为2:1:2，故B错误；C.当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D.因为2SO2+O22SO3是可逆反应不能进行彻底，达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol，故D正确；答案：选B。7、A【解题分析】

在容积为2L的密闭容器中，A减少了amol∙L－1，B的平均反应速率v(B)=a/15mol∙L－1∙min－1，c增加了2a/3mol∙L－1；所以参与反应的A的物质的量为2amol，参与反应的B的物质的量为a/15mol∙L－1∙min－1×5min×2L=mol，生成的C的物质的量为2a/3mol∙L－1×2L=mol，所以m:n:p=3:1:2；又因为增加系统压强时，发现A与C的百分含量不变，所以该反应过程中气体的物质的量始终不变，为气体体积不变的反应，即m+n=p+q，所以m:n:p:q=3:1:2:2，故A项正确。综上所述，本题正确答案为A。8、A【解题分析】

A项，该反应是气体分子数不变的反应，反应中压强始终不变，所以压强无法判断是否达到了平衡状态，故A错误；B项，A为固体，气体质量不断变化，容积不变，故混合气体的密度是个变量，混合气体的密度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C项，根据化学反应方程式系数可得2v正(B)=3v正(C)，又因为3v逆(C)=2v正(B)，所以v正(C)=v正(C)，反应达到了平衡状态，故C正确；D项，气体分子数不变，气体质量是个变量，所以气体的平均相对分子质量是个变量，当其不变时说明达到了平衡状态，故D正确。答案选A。【题目点拨】本题考查化学平衡状态的判断，反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。9、C【解题分析】

A.1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收52kJ热量，A错误；B.热化学方程式的系数表示相应物质的物质的量的多少，不能表示物质分子数目，B错误；C.热化学方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H=+52kJ/mol表示的意义：1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量，C正确；D.热化学方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H=+52kJ/mol中，焓变值是正值，表明反应为吸热反应，不会放出热量，D错误；故合理选项是C。10、A【解题分析】

A、从图像分析，b点加入10mL氨水，溶液的pH=7，此时HR与一水合氨的物质的量相等，两者恰好完全反应生成盐，说明按根离子水解程度与R-水解程度相等，故A错误；B、a～b点导电能力增强，说明反应后的溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，HR为弱酸，故B正确；C、根据图像可知，c点加入20mL的氨水所得溶液的pH大于7，混合液显碱性，则c（OH-）>c（H+），结合电荷守恒，c(NH4+)>c(R-)，故C正确；D、常温下水的离子积不变，因为反应温度不变，所以水的离子积为1.0×10-14，故D正确；答案选A。11、B【解题分析】

A.CH4和Cl2混合光照，属于取代反应，故A说法正确；B.乙烯使酸性KMnO4褪色，属于氧化反应，故B说法错误；C.醇使酸性K2Cr2O7变绿，属于氧化反应，故C说法正确；D.合成聚乙烯，属于加聚反应，故D说法正确；答案选B。12、C【解题分析】

依题意可得气态烃A的相对分子质量为14×2=28，即A为乙烯，由B连续催化氧化可知，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，则E为乙酸乙酯。A与水发生加成反应得到乙醇，据此分析解答。【题目详解】A．乙烯为平面结构，所以所有原子在同一平面内，故A正确；B．乙烯与水发生加成反应得到乙醇，故B正确；C．分子式为C4H8O2且含酯基的同分异构体有4种，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3，故C错误；D．金属钠能与醇羟基反应放出氢气，也能与羧基反应放出氢气，而乙醇和乙酸中都只有一个活泼氢原子，因此等物质的量乙醇和乙酸与足量钠反应生成气体的量是相等的，故D正确；故选C。13、C【解题分析】

A.铁门表面喷漆，减慢了铁被氧气氧化的反应速率，不合题意；B.橡胶里加炭黑，增加了轮胎的强度和耐磨度，减慢了反应速率，不合题意；C.扇子扇炉火，增加了氧气的流通，加快了煤的燃烧，符合题意；D.木电线杆烤焦入土端，碳化的木质更耐腐蚀，减慢反应速率，不合题意；答案选C。14、A【解题分析】

A.1mol

和1mol

完全反应吸收的能量为946kJ+498kJ-2×632kJ=180kJ，故A正确；B.放电情况下，和混合能直接生成NO，故B错误；C.由于1molN2(g)和1molO2(g)具有的键能小于2molNO(g)具有的键能，所以反应物具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量，故C错误；D.NO是无色气体，NO是一种不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应生成盐和水，故D错误；故选A。15、D【解题分析】试题分析：化学反应速率的决定因素是反应物自身的性质，两只烧杯中反应物不同，所以无法判断反应速率的快慢，故答案为D。考点：本题考查化学反应速率的判断。16、C【解题分析】活动性不同的金属与相同浓度的酸反应,金属越活泼,放出氢气的速率越快;不同形状的同种金属与酸反应,粉末状比块状反应速率快;金属与酸反应,H+浓度越大、温度越高,反应速率越快。二、非选择题（本题包括5小题）17、CONa第二周期第ⅤA族共价H2O>NH3>CH4C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O【解题分析】

短周期A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A的原子半径最小，则A为H元素；F的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，则F为S元素；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，该固体为过氧化钠，则D为O元素、E为Na元素；B原子的最外层上有4个电子，原子序数小于O，则B为C元素，则C为N元素，据此结合元素周期律分析解答。【题目详解】(1)根据分析可知，A为H元素、B为C元素、C为N元素，D为O元素、E为Na元素、F为S元素，故答案为：C；O；Na；(2)C为N元素，原子序数为7，位于周期表中第二周期第ⅤA族，故答案为：第二周期第ⅤA族；(3)B、D两元素形成化合物为一氧化碳或二氧化碳，均属于共价化合物，故答案为：共价；(4)F为S元素，原子结构示意图为，故答案为：；(5)BD2为二氧化碳，属于共价化合物，电子式为；E2D2为过氧化钠，为离子化合物，电子式为，故答案为：；；(6)元素的非金属性越强，最简单氢化物稳定性越强，B、C、D的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为H2O>NH3>CH4，故答案为：H2O>NH3>CH4；(7)F元素的最高价氧化物的水化物为H2SO4，浓硫酸和C反应的化学方程式为C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；(8)E与F两元素形成的化合物为Na2S，用电子式表示其化合物的形成过程为，故答案为：。【题目点拨】正确判断元素的种类是解题的关键。本题的易错点为(5)中电子式的书写，要注意过氧化钠中含有过氧根离子。18、O第三周第ⅢA族+5-3NH3HNO3【答题空10】Al＞C＞N＞O＞HNH4++OH-=NH3•H2O【解题分析】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X的一种核素没有中子，则X为H元素；Y是有机物的主要组成元素，则Y为C元素；L和M分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则L为O元素、M为Al，Z的原子序数介于碳、氧之间，则Z为N元素．(1)L的元素符号为O；M为Al元素，在元素周期表中的位置为第三周第ⅢA族；Z为N元素，元素的最高正价和最低负价分别为+5、-3，它的氢化物和最高价氧化物对应水化物分别为：NH3和HNO3，故答案为O；第三周第ⅢA族；+5、-3；NH3；HNO3；(2)N、H两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，则A为NH3、B为N2H4，A的电子式为，B的结构式为，故答案为；；(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L(氧)同一主族，Se原子比L(氧)原子多两个电子层，则Se的原子原子结构示意图为：，故答案为；(4)所以元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故五种元素的原子半径从大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H，故答案为Al＞C＞N＞O＞H；(5)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，分子中S原子、氧原子与碳原子之间分别形成2对共用电子对，其电子式为：，故答案为；(6)由X、Z、L三种元素组成的离子化合物为NH4NO3等，与稀NaOH溶液反应的离子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O，故答案为NH4++OH-=NH3•H2O。19、NO2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2ODE使NH3和NO均匀混合（或通过观察D中导管口的气泡，控制NH3和NO的流速；使NH3和NO按一定比例反应等）B4NH3+6NO5N2+6H2O【解题分析】

（1）稀硝酸具有强氧化性，与铜发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水；（2）若选择装置C制取氨气，发生反应是实验室制备氨气的反应，利用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水；（3）根据实验目的和实验原理，选择仪器的连接顺序；（4）根据实验原理分析；（5）过量的氨气需要除去；（6）装置E中NO和氨气反应生成氮气和水。【题目详解】（1）装置A中的反应是铜与稀硝酸反应，生成物是硝酸铜、NO和水，反应中铜元素化合价从+5价降低到+2价，硝酸是氧化剂，还原产物是NO；（2）若选择装置C制取氨气，氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）该反应目的是除去工业尾气中的氮氧化合物，装置A生成的NO和装置C生成的氨气通入装置D使气体混合均匀、调节气流速度，装置F干燥气体，再通入装置E反应进行反应，反应后的气体通入装置B干燥，最后收集气体；（4）根据以上分析可知装置D的一种作用是使NH3和NO均匀混合（或通过观察D中导管口的气泡，控制