湖南浏阳一中、株洲二中等湘东五校2024届化学高一第二学期期末质量检测试题含解析

湖南浏阳一中、株洲二中等湘东五校2024届化学高一第二学期期末质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是A．①压强对反应的影响(p2>p1) B．②温度对反应的影响C．③平衡体系增加N2对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响2、下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是A．镁粉与稀盐酸反应 B．甲烷燃烧C．碳酸钙受热分解 D．中和反应3、下列说法正确的是A．MgF2晶体中存在共价键和离子键B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C．NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性4、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A．正极反应式：Ca+2Cl－－2e－=CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．没转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转5、等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是A．C2H4 B．C2H6 C．C2H5OH D．CH3COOH6、某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法中正确的是A．能和碳酸钠溶液反应的官能团有2种B．1mol该有机物最多能与2molH2发生加成C．与互为同分异构体D．既可以发生取代反应又可以发生氧化反应7、某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子数是（）A．2aB．a+2C．2a+10D．2a+28、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol氨气中含共价键数均为4NAB．1mol-OH中含有的电子数为9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2.24LCCl4所含分子数为0.1NA9、NO2是一种主要的大气污染物。下列关于NO2性质的描述不正确的是（）A．无色B．易溶于水C．有刺激性气味D．密度比空气的大10、下列有关化学用语使用正确的是A．乙醇的分子式：C2H5OH B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．—OH的电子式： D．丙烷分子的球棍模型：11、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害B．长时间咀嚼馒头会感觉有甜味，是因为淀粉有甜味C．天然气是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料D．浓度为95%的酒精消毒效果比75%的好12、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙等杂质,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤,②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液,正确的操作顺序是A．①④⑤②③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③13、以下事实不能用元素周期律解释的是（）A．Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3B．氯与钠形成离子键，氯与氢形成共价键C．与等浓度的稀盐酸反应，Mg比Al剧烈D．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应14、某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度可能相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积15、下列说法正确的是A．甲烷和氯气光照条件下发生取代反应后，得到的有机产物有5种B．乙烷中混有的少量乙烯，可通入氢气让乙烯和氢气发生加成反应来除去乙烯C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，但可通过燃烧现象的不同来区别它们D．氨基酸、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应16、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A．Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2ΔH＝－24.8kJ·mol－1(反应热)B．CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1(反应热)C．C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2658.0kJ·mol－1(燃烧热)D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和热)二、非选择题（本题包括5小题）17、为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________________。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是____________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子都达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为____________，化学键类型为________________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________，其化学键类型为________；加热时生成________，其化学键类型为________________。18、已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：(1)画出元素C的原子结构示意图：________。(2)写出元素D在元素周期表中的位置：第____周期，第____族；该元素形成的单质的结构式为______。(3)写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______。(4)D、E形成的化合物受热蒸发，吸收的热量用于克服________。(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于______(填“离子”或“共价”)化合物，其存在的化学键有______。19、为探究Na与CO2反应产物，某化学兴趣小组按下图装置进行实验。已知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3回答下列问题：（1）写出A中反应的离子方程式__________________________。（2）仪器X的名称是_____________，B中的溶液为________________。（3）先称量硬质玻璃管的质量为m1g，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g。再进行下列实验操作，其正确顺序是________（填标号）；a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，通入CO2至E中出现浑浊e．称量硬质玻璃管f．冷却到室温重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。（4）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象①钠块表面变黑，熔融成金属小球；②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；③F中试管内壁有银白物质产生。产生上述②现象的原因是____________________________________。（5）探究固体产物中元素Na的存在形式假设一：只有Na2CO3；假设二：只有Na2O；假设三：Na2O和Na2CO3均有完成下列实验设计，验证上述假设：步骤操作结论1将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤假设一成立2往步骤1所得滤液中___________________________3_____________________________________________（6）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式___________。m1m2m366.7g69.0g72.1g20、实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______________。（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：_______________。（3）在该实验中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。试剂a是__________，试剂b是_______________；分离方法①是________，分离方法②是__________，分离方法③是________________。（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是____________________。（6）写出C→D反应的化学方程式________________。21、工业上采用CO2与NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应原理为：①2NH3+CO2＝H2NCOONH4；②H2NCOONH4＝CO(NH2)2+H2O（1）将一定量=3的原料气通入合成塔中，在分离出的气体中测得=6，则该反应中CO2的转化率（CO2转化率=×100%）为______。（2）合成中氨碳比[]、水碳比[]以及反应的温度对CO2的平衡转化率的影响如图，则该反应最适宜的条件是：氨碳比为______，反应温度为______。（3）实验室用以下装置模拟第一步反应合成H2NCOONH4（氨基甲酸铵）的实验。已知：H2NCOONH4遇水易发生非氧化还原反应，生成碳酸铵或碳酸氢铵。①装置A用于制备氨气，则固体M可以是______或______。②反应中若有水存在，写出生成碳酸氢铵反应的化学方程式______。③选用干冰提供CO2的优点是______。装置C为吸收尾气的装置，导管未插入液面以下的目的是______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

A.该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，故A错误；B.因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故B错误；C.反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故C正确；D.因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故D错误。故选C。2、C【解题分析】

生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应为吸热反应。A.镁粉与稀盐酸反应为放热反应，故A错误；B.甲烷燃烧为放热反应，故B错误；C.碳酸钙受热分解为吸热反应，故C正确；D.中和反应为放热反应，故D错误。故选C。【题目点拨】一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。答题时还需要明确物理变化中的放热或吸热不能归为放热反应或吸热反应。3、D【解题分析】

A.MgF2晶体是离子晶体，存在离子键，故A错误；B.金属晶体在熔融态能导电，不含有离子键，故B错误；C.NH3分子中，氢原子的最外层不具有8电子稳定结构，故C错误；D.氢氧化钠在熔融状态下离子能自由移动，具有导电性，故D正确。4、D【解题分析】

A、正极发生还原反应，故电极反应式为PbSO4+2e－=Pb+SO42－，错误；B、放电过程为原电池，阳离子Li＋向正极移动，错误；C、每转移0.1mol电子，生成0.05molPb，质量为10.35g，错误；D、常温下，电解质不能融化，不导电，不能形成原电池，故电流表或检流计指针不偏转，正确。答案选D。5、B【解题分析】试题分析：根据有机物的燃烧通式CnHmOz＋（n＋m/4—z/2）O2＝nCO2＋m/2H2O可知在物质的量相同的条件下有机物完全燃烧消耗的氧气与（n＋m/4—z/2）有关系，（n＋m/4—z/2）越大消耗的氧气越多，则根据有机物的分子式可知选项A、B、C、D中（n＋m/4—z/2）分别是3、3.5、3、2，答案选B。考点：考查有机物燃烧计算6、D【解题分析】

根据有机物结构简式可知分子中含有羧基、羟基和碳碳双键，结合相应官能团的结构与性质解答。【题目详解】A.该有机物分子中的官能团有3种，即羧基、羟基和碳碳双键，能和碳酸钠溶液反应的官能团只有羧基，故A错误；B.只有碳碳双键和氢气发生加成反应，则1mol该有机物最多能与1molH2发生加成反应，故B错误；C.和的分子式不同，不互为同分异构体，故C错误；D.分子中含有羧基、羟基和碳碳双键，既可以发生取代反应又可以发生氧化反应，故D正确；答案选D。7、D【解题分析】最外层电子数不超过8，主族元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a＞1），则该元素原子有2个电子层，最外层电子数为2a，所以该元素原子核外电子数为2a+2，对于电中性原子，质子数=核外电子数，所以该原子核内质子数为2a+2。故选D。8、B【解题分析】

A.1molNH3分子中含共价键数均为3NA，A错误；B.1mol-OH中含有的电子数为9NA，B正确；C.过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1：2，所以1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，C错误；D.标准状况下四氯化碳不是气态，不能利用气体摩尔体积计算2.24LCCl4所含分子数，D错误；答案选B。【题目点拨】本题主要是通过阿伏加德罗常数的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如D在标准状况下四氯化碳的状态是液体，不是气体，不能使用气体摩尔体积；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、、、。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。9、A【解题分析】试题分析：二氧化氮为红棕色气体，则A错误；易溶于水、有刺激性气味，相对分子质量为46，比空气的平均相对分子质量大，则密度比空气大，则B、C、D正确；故选A。考点：考查了氮的氧化物的性质及其对环境的影响的相关知识。视频10、D【解题分析】

A.乙醇的分子式：C2H6O，A错误；B.乙烯的结构简式：CH2=CH2，B错误；C.—OH的电子式：，C错误；D.丙烷分子的球棍模型：，D正确；答案为D11、C【解题分析】

A项、臭氧能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，故A错误；B项、馒头的主要成分是淀粉，淀粉是没有甜味的，但是淀粉的分解产物麦芽糖是有甜味的，淀粉的消化从口腔开始，口腔中的唾液淀粉酶能够将部分淀粉分解为麦芽糖，因此我们咀嚼馒头时会觉得有甜味，故B错误；C项、天然气既是一种清洁的化石燃料，更是一种重要的化工原料，作为化工原料，它主要用于合成氨和生产甲醇等，故C正确；D项、酒精消毒的作用主要是致使组成细菌的蛋白质凝固后，导致细菌死亡，95%的酒精浓度过高会使蛋白质迅速凝固而形成一层保护膜，酒精不能再深入破坏蛋白质，故D错误；故选C。【题目点拨】本题考查化学与生活，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的性质与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。12、C【解题分析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，先除镁离子，还是先除硫酸根离子，顺序可以调整，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液

④加过量的碳酸钠溶液①过滤③加适量盐酸，故选C。13、A【解题分析】

A．Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，故A选；B．同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增加，故钠是活泼的金属元素，氯是活泼的非金属元素，氯与钠容易形成离子键；H和氯都是非金属元素，氯与氢原子间容易形成1对共用电子，各自形成稳定结构，形成共价键，可以用元素周期律解释，故B不选；C．金属性Mg＞Al，则单质还原性Mg＞Al，与等浓度的稀盐酸反应，Mg比Al剧烈，能够用元素周期律解释，故C不选；D．同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性F＞I，故氟气与氢气化合较容易，可以利用元素周期律解释，故D不选；故选A。14、C【解题分析】

A、醋酸是弱酸，加入NaOH后反应生成CH3COONa，CH3COONa是强电解质，M点溶质是CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH量较多，导电能力最弱，故错误；B、N点溶液显碱性，根据电荷守恒，应是c(Na＋)>c(CH3COO－)，故错误；C、M点的H＋浓度等于N点OH－浓度，M点为醋酸和醋酸钠的混合液,溶液呈酸性,水的电离受到抑制。N点对应的溶液呈碱性，若N点对应的是醋酸钠和氢氧化钠的混合液时，水的电离程度相同；若N点恰好为醋酸钠溶液，则水的电离程度不同，故C正确；D、Q点溶液显中性，消耗的NaOH的体积略小于醋酸溶液的体积，故错误。故选C。15、C【解题分析】A、甲烷和氯气发生取代反应生成的有机物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，有4种，故A错误；B、氢气是无色气体，与乙烯反应没有现象，会造成氢气过量，产生新的杂质，故B错误；C、乙烯燃烧伴有少量的黑烟，乙炔燃烧产生浓黑烟，因此可以通过燃烧鉴别，故C正确；D、氨基酸不能水解，蛋白质水解最终产物是氨基酸，故D错误。16、B【解题分析】

A.没有注明物质的状态，故A错误；B.物质的状态、焓变均注明，书写合理，故B正确；C.1mol纯物质燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，燃烧热中水应为液态，故C错误；D.中和反应为放热反应，焓变为负，故D错误；答案选B。【题目点拨】热化学方程式中需要注明物质的状态、焓变的正负号、焓变的数值及单位，且1mol纯物质燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热、中和反应生成1mol水时放出的热量为中和热，以此来解答。二、非选择题（本题包括5小题）17、CaCl2离子键极性共价键Na2O离子键Na2O2离子键、非极性共价键【解题分析】分析：融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为54÷3=18，则为Ca2+、Cl-，即X是Ca，Y是Cl。元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D是S，E是C。W是与D同主族的短周期元素，W是O，Z是第三周期金属性最强的元素，Z是Na，据此解答。详解：根据以上分析可知X是Ca，Y是Cl，D是S，E是C，W是O，Z是Na，则（1）XY2是CaCl2，物质中化学键类型是离子键，电子式为；（2）D为硫元素，S2－离子结构示意图为；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子都达到了8e－稳定结构，由二氧化碳结构可知，结构式为S=C=O，则分子式为COS，电子式为，化学键类型为极性共价键；（3）Na单质与氧气反应时可以得到两种产物，为氧化钠和过氧化钠，不加热生成Na2O，Na2O为离子化合物，其化学键类型为离子键；加热生成Na2O2，属于离子化合物，含有离子键、非极性共价键。18、二ⅤAN≡N分子间作用力离子离子键、共价键【解题分析】

根据题干信息中的10电子结构分析元素的种类，进而确定原子结构示意图和在元素周期表中的位置及分析化学键的类型。【题目详解】已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，则A为Na，B为O；A、C同周期，B、C同主族，则C为S；D和E可形成4核10电子分子，则D为N，E为H；（1）C为S，原子结构示意图为：；故答案为；（2）元素D为N，根据核外电子排布规律知在元素周期表中的位置：第二周期，第ⅤA族；氮气的结构式为N≡N；故答案为二；ⅤA；N≡N；（3）A、B、E形成的化合为氢氧化钠，电子式为：；D、E形成的化合物为氨气，电子式为：；故答案为；；（4）氨气属于分子晶体，吸收的热量用于克服分子间作用力；故答案为分子间作用力；（5）过氧化钠中含有离子键，属于离子化合物，因为过氧根中有共价键，其存在的化学键有离子键和共价键；故答案为离子；离子键、共价键。【题目点拨】过氧化钠中含有过氧根，而过氧根中的氧原子是通过共价键结合的，故过氧化钠属于离子化合物，但既有离子键也含共价键。19、CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O长颈漏斗饱和NaHCO3溶液dabfce钠的焰色反应为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成加入足量BaCl2(或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)溶液(未写足量不得分)滴入酚酞试液（或紫色石蕊试液或用广泛pH试纸检测溶液pH）6Na＋5CO23Na2CO3＋C＋CO(配平错误不得分)【解题分析】（1）A是大理石与稀盐酸制取二氧化碳的反应，离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O；（2）仪器X的名称是长颈漏斗，B中的溶液为饱和NaHCO3溶液，用于除去二氧化碳中的氯化氢气体；（3）先称量硬质玻璃管的质量为m1g，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g，d．打开K1和K2，通入CO2至E中出现浑浊，a．点燃酒精灯，加热，b．熄灭酒精灯，f．冷却到室温，c．关闭K1和K2，e．称量硬质玻璃管，重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。其正确顺序是dabfce；（4）钠的焰色反应为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成，反应完全后，管中有大量黑色物质；（5）探究固体产物中元素Na的存在形式：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤，往步骤1所得滤液中加入足量BaCl2(或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)溶液，滴入酚酞试液，溶液显红色，或紫色石蕊试液显蓝色，或用广泛pH试纸检测溶液pH大于7，则假设一成立；（6）反应前钠的质量为：m2-m1=69.0g-66.7g=2.3g，即0.1mol钠，若全部转化为碳酸钠，则碳酸钠的质量为：2.3g×=5.3g，物质的量为0.05mol，反应后产物的质量为：m3-m1=72.1g-66.7g=5.4g，则还生成碳，且碳的质量为0.1g，即mol，结合质量守恒，钠和二氧化碳反应生成碳酸钠、碳，应该还生成一氧化碳，故反应方程式为：6Na＋5CO23Na2CO3＋C＋CO。20、防止烧瓶中液体暴沸先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡否，该反应是可逆反应，反应不能进行到底饱和碳酸钠溶液硫酸分液蒸馏蒸馏除去乙酸乙酯中混有的少量水2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4+2CH3COOH【解题分析】

（1）酯化反应需要加热，在烧瓶中放入几块碎瓷片，其目的是防止烧瓶中液体暴沸。（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，所以应该将浓硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反过来加，故在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡。（3）酯化反应是可逆反应，所以反应物的转化率不可能是100％的。（4）在制得的产品中含有乙醇和乙酸，所以应该首先加入饱和碳酸钠溶液，溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇