大学化学试验整理资料

1目录大学化学实验总体概况第一章学生实验守则第二章实验的程序与要求第三章大学化学实验的常用仪器第四章大学化学实验的基本操作第五章大学化学实验中的数据处理2第六章实验实验一溶液的配制和酸碱滴定(选做)实验二化学反应速率与化学平衡(选做)实验三醋酸解离度和解离常数的测定——pH法实验四电解质溶液实验五氧化还原反应与电化学实验六主族元素实验七设计实验——混凝土溶蚀规律实验3实验内容实验类别实验要求

实验者类别

每组人数

学时数

实验类型

面向转业醋酸解离度及解离常数的测定基础必修本科生23验证土木、金属、材成、建环、给排水电解质溶液基础必修本科生13验证氧化还原与电化学基础必修本科生13验证主族元素基础必修本科生13验证粉煤灰混凝土中CaO溶蚀规律的测定基础必修本科生26设计大学化学实验总体概况目录4第一章学生实验守则一、实验课是学生理论联系实际获得知识、训练实验技能、培养科学求实精神及严谨学风的重要组成部分之一。每个学生都必须重视实验课，严肃认真的上好实验课。二、学生课前要认真预习，掌握实验课基本原理、明确实验条件、仪器使用及操作步骤。三、上实验课不准迟到，上实验课时应严肃认真，不乱动其他组的仪器，不准吃东西，不准喧哗打闹。5四、实验中要注意各仪器的使用方法和注意事项，要爱护仪器，严格按实验的步骤和要求进行操作，仪器损坏由个人负责赔偿。五、实验中如实记录实验数据，要求有效数字准确，实验报告、数据处理、现象分析都要独立完成，严禁弄虚作假，抄袭他人报告，按时交实验报告。六、实验完毕，收拾好自己使用的仪器，切断水、电、气源，关好门窗，经教师检查允许后，方可离开实验室。目录6第二章实验的程序与要求1.预习：搞清楚实验的目的、内容、有关原理、操作方法及注意事项等，并初步估计每一反应的预期结果。2.提问和检查：主要内容是实验的目的、内容、原理、操作和注意事项等。3.进行实验：我们会对整个实验进行打分，大家要细心观察现象，如实记录，深入思考，分析产生现象的原因。如有疑问，可相互讨论或询问教师。4.实验报告：实验完毕后，三天内上交。目录7实验报告的书写要求1.实验内容用自己的语言简单概括；2.实验记录一栏，写清题号，只记录现象和数据，实验结束后，不可随意更改，让老师签字；3.实验结果一栏：对于测定实验，按书上表格书写；对于性质实验，要求用如下表格：

4.认真思考，独立完成，做好老师布置的习题。题号步骤现象反应方程式解释现象小结1(1)1(2)2(1)……目录实验四实验五实验六8实验打分预习：0.5分1.实验操作2分记录、安全：0.5分操作：1分目的、原理：0.5分内容：0.5分

2.书写实验报告3分结果：1分习题与讨论：0.5分书写：0.5分9第三章大学化学实验的常用仪器普通化学实验常规仪器一览表仪器名称数量仪器名称数量试管架1烧杯250mL、50mL各1个普通试管20吸管2离心试管8酒精灯1试管夹2量筒10mL1个点滴板1玻璃棒21011第四章大学化学实验的基本操作一、称量仪器及使用：台秤、分析天平二、加热：酒精灯加热试管三、玻璃仪器的洗涤四、药品的取用：滴管、量筒五、容量仪器及使用：移液管、容量瓶、滴定管六、液体和固体的分离：过滤、离心七、试管实验的操作八、pH试纸九、酸度计的使用12一、称量仪器及使用1.台秤使用前：游码放在刻度尺的零处，检查天平摆动平衡情况；称量时：左物右码，从大到小加砝码，10克以下砝码用游码代替；称量固体，两盘上各放一张质量相仿的称量纸，用药勺取药品放于左盘的纸上。(称NaOH等易潮解或有腐蚀性固体时，用表面皿)。称量液体时，用已称过重量的容器盛放药品。实验一第四章132.分析天平JD－型电子天平操作规程(1)调平：天平放稳后，转动脚螺旋，使水平气泡在水平指示的红环内；(2)自检：接通电源，在空载下，天平内部进行自检。当天平出现“OFF”时，自检结束；(3)预热：30min后即可称量；(4)清零：按Tare键，液晶屏显示“0”进入待测状态；(5)去皮重清零：将硫酸纸放在天平盘上，再按Tare键清零；(6)称样品：将药品放在硫酸纸上，待读数稳定后读取称量值。14注意事项：(1)使用时手、样品、容器及硫酸纸要洁净干燥，切勿将药品直接放到天平盘上，不得称量过热或有挥发性的试剂；(2)开、关天平和侧门，放、取被称物等操作，其动作都要轻缓，不可用力过猛。(3)调零点和读数时必须关闭两个侧门，并完全开启天平。(4)使用中如发现天平异常，应及时报告指导老师或实验工作人员，不得自行拆卸修理。(5)称量完毕，应随手关闭天平，并做好天平内外的清洁工作。第四章15二、加热1.酒精灯：火柴点燃(注意：勿用已点燃酒精灯直接去点燃别的酒精灯)，熄灭灯焰时，勿用口吹，用灯罩盖上，火焰立即熄灭，然后提起灯罩，待灯口稍冷后，再盖上灯罩。2.加热：常用的受热仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿、坩锅、试管等。烧杯、烧瓶和锥形瓶加热时必须在石棉铁丝网上。在火焰上加热试管时，用试管夹夹住试管的中上部，试管与桌面约成60°倾斜，如果加热液体，应先加热液体的中上部，慢慢移动试管，热及上部，然后不时摇动试管，使各部分受热均匀，以免试管内液体受热不均而骤然溅出。实验四第四章16三、玻璃仪器的洗涤刷子蘸上去污粉刷洗(有刻度量器不能用去污粉)，自来水冲洗，去离子水洗涤2～3次。仪器沾污很厉害，用洗液(重铬酸钾和浓硫酸配制而成)浸泡后，自来水冲洗，去离子水洗涤2～3次。(洗液有强烈的腐蚀性，使用时必须小心，防止它溅在皮肤或衣服上)。第四章17四、药品的取用看清标签，固体药品用药勺取用，液体药品用量筒量或滴管吸取。用滴管将液体滴入试管中时，应用左手垂直地拿持试管，右手持滴管橡皮头将滴管放在试管的正中上方，然后挤捏滴管的橡皮头使液体滴入试管中。(决不可将滴管伸入试管中)用量筒量取液体时，左手持量筒，并以大拇指指示所需体积的刻度处；右手持药品瓶(药品标签应在手心处)，瓶口紧靠量筒口边缘，慢慢注入液体到所指刻度。读取刻度时，视线应与液面在同一水平面上。如果倾倒液体过多，弃去或给他人用，不得倒回原瓶。药品取用后，必须立即将瓶塞盖好，立即放回原处。实验一实验二实验四第四章18五、容量仪器及使用1.移液管的使用洗涤：依次用洗液、自来水、蒸馏水洗净，滤纸吸干尖嘴内外的蒸馏水，最后用少量被吸取的液体洗涤2～3次。吸液：左手拿吸尔球，右手拿移液管，先将吸尔球压下，放到管口让其自动膨胀，移液管尖要伸到液面以下一定深度，但不可以伸到瓶底，吸到刻度线以上用食指压住管口，大拇指和中指旋转移液管使液面下降到与刻度线相齐，视线与凹液面刻度线成水平，放入干净容量瓶。放液：容量瓶倾斜，移液管垂直靠在瓶壁上，到最后一滴子在壁上靠一下就可以了，用洗瓶冲下壁上粘的液体，稀释到刻度线。严禁用嘴吹吸移液管，可使用其他工具如吸耳球。Why？实验一实验二实验三第四章192.容量瓶的使用：洗涤：用洗液、自来水洗后，蒸馏水洗涤2～3次。配制溶液：将固体药品放在干净烧杯中溶解后，通过玻棒转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯内壁3～4次，每次的洗涤液都要转移到容量瓶中，最后加水稀释，稀释快到刻度线时用滴管加到刻度线与凹液面相齐，塞紧瓶塞，将容量瓶倒转数次使溶液混合均匀。稀释溶液：用移液管吸取一定体积待稀释液，放入容量瓶中，稀释快到刻度线时用滴管加到刻度线与凹液面相齐，塞紧瓶塞，将容量瓶倒转数次使溶液混合均匀。实验三第四章203.滴定管的使用：检查是否漏液：关闭活塞，装满水，直立观察2分钟。洗涤：用洗液、自来水洗后，蒸馏水洗涤2～3次。装液和排气泡：在干净滴定管中，装入溶液至“0”刻度线以上，尖嘴部有气泡时要排出。左手拿住滴定管的上部，管身倾斜30°，右手迅速打开活塞(下接一烧杯)，气泡即可排出。滴定：开始滴定时，液体线状下流，待溶液变色，接近终点时，滴一滴摇一下，30秒内不褪色即到达终点。读数：滴定前调节管内液面0.00～1.00ml，结束后读数，两次读数之差即为滴定时所用溶液的体积数。实验一实验七第四章21读数时注意事项：尖嘴处不应留有液滴，尖嘴内不应留有气泡；滴定管保持垂直；液面稳定后读数，对无色或浅色溶液应读出滴定管内凹液面最低处位置；对于深色溶液，凹液面不清晰，可读取液面的最高点位置。视线与读数位置保持水平。22六、液体和固体的分离在实验过程中，欲使沉淀与母液分开，有过滤和离心两种方法。1.过滤法常用贴有滤纸的漏斗。滤纸的折叠：先将滤纸对折两次，拨开一层即成圆锥形，内角成60°，在三层那一面撕去一个小角。把叠好的滤纸放入干净的漏斗中，用左手食指按住滤纸，右手持洗瓶挤水使滤纸润湿，然后用清洁的玻棒或手指轻压，使之紧贴在漏斗壁上，其间不留空气泡。一般滤纸边应低于漏斗3～5毫米。过滤：将漏斗放在漏斗壁架上，下面放一容器接滤液，使漏斗颈下端与容器壁接触。将要过滤的溶液沿着玻棒慢慢倾入漏斗中。过滤前不要搅拌溶液，过滤时，先将上面清液小心倾入漏斗中，这样不使沉淀物堵塞滤孔，可节省过滤时间。第四章232.离心分离法离心机是利用离心力对混合物溶液进行分离和沉淀的一种专用仪器。本实验室有如下两种离心机：

24使用方法：1)使用前先检查变速旋钮是否在“0”处。2)离心时先将待离心的物质转移到大小合适的离心管内，盛量小于管的2/3体积，以免溢出。等量对称放置。3)盖严离心机盖，准备离心。4)离心：开动时，先开开关，调节转速旋钮和时间旋钮。(若无时间旋钮，慢慢拨动变速旋钮，使速度逐渐加快，停止时，将旋钮拨到“0”。)待离心机自动停止后，打开离心机盖并取出样品。5)清洁：用完后，拔下插头，将套管中的橡皮垫洗净，保管好。冲洗外套管，倒立放置使其干燥。25注意事项：1)离心过程中，若听到特殊响声，表明离心管可能破碎，应立即停止离心。如果管已破碎，将玻璃渣冲洗干净(玻璃渣不能倒入下水道)，然后换管按上述操作重新离心。若管未破碎，也需要重新平衡后再离心。2)绝对不能用手阻止离心机转动。实验四第四章26七、试管实验的操作试剂的用量：试管中进行的反应，药品用量一般要求不十分准确，只需粗略估计。通常，试剂用量一般在0.5~2.0毫升之间，固体试剂根据反应的需要而定。离心试管中进行的反应，试剂的用量应更少一些。小滴管滴出15至20滴液体的体积大约相当于1毫升。需要特别强调的是，不要随意增加试剂的用量，否则各种试剂难以混合均匀，不易观察清楚实验现象，同时还造成药品浪费。振荡试管：使各物质混合均匀，并充分反应。振荡试管时注意：用右手拇指、食指和中指拿住试管上部；用手腕来回摇荡试管，但不要用力太猛；绝对不能用手指堵住管口上下摇动或翻转试管。实验四第四章27八、pH试纸：实验中常用的各种试纸(如pH试纸、碘化钾—淀粉试纸、醋酸铅试纸等)检查物质的性质或某些物质是否存在。pH试纸是用多种酸碱指示剂的混合溶液浸泡纸后经晾干而成的。不同pH值的溶液可使试纸呈现不同的颜色。广泛pH试纸的测量范围是1~14，测量精度不高；精密pH试纸的测量精度不高，但测量范围较窄。pH试纸的使用方法：将一小块pH试纸放在点滴板或白瓷板上，用玻棒沾待测溶液接触试纸中部(不能把试纸浸泡在溶液中)，试纸即被待测溶液润湿变色。试纸变色后要尽快和标准色板比色，确定pH值或pH值范围。实验四第四章28

九、酸度计的使用酸度计是测量pH值的较精密仪器，也可用来测电动势。本实验室的酸度计有三种29PHS－25型酸度计的使用方法：1.校正仪器：蒸馏水淋洗电极，滤纸吸干后，将电极放入标准缓冲溶液(其pH值据所测溶液性质而定)中，调节温度旋钮至溶液温度，将范围旋钮调至0～7或7～14档，调节定位旋钮，使指针指向标准缓冲溶液的pH值上。校正完后，将范围开关恢复至中间位置，定位旋钮不能再动，可连续测一系列待测溶液的pH值，如果暂时不用，淋洗吸干水后，浸泡于饱和氯化钾溶液中。2.测定pH值：(1)取出电极，淋洗，吸干，放入待测溶液内，轻摇烧杯使溶液均匀；(2)调温度旋钮至待测液温度；(3)调范围开关于待测溶液可能的pH范围，仪器指示的pH值即为待测溶液的pH值；(4)若是同种溶液，由稀到浓依次测完后，将范围开关恢复到中间位置，取下电极淋洗，吸干，插入饱和氯化钾溶液中。目录实验三第四章30第五章大学化学实验中的数据处理一、实验中的有效数字从仪器上能直接读出(包括最后一位估计读数在内)的几位数字叫做有效数字。实验数据的有效数字与测量所用仪器精确度有关。有效数字的位数可以用下面几个数字来说明：数值50.00500.50600.05060.0056有效数字的位数4位2位4位3位2位31二、有效数字的运算1.加减运算加减运算后，所得结果的小数点后的位数与各原数中小数点后的位数最少者相同，例如：22.3+1.56+0.2485=24.12.乘除运算：乘除运算后，所得结果的有效数字位数应与原数中最少的有效数字位数相同，而与小数点的位置无关。例如：2.533×3.2×0.322＝2.63.对数运算对数值的有效数字位数仅由尾数的位数决定。对数运算时，对数尾数的位数与相应的真数的有效数字的位数相同。例如：

[H+]=1.9×10－4mol·L－1，有2位有效数字，所以pH＝－lg[H+]=3.72，其中首数“3”不是有效数字，尾数72是二位有效数字，与氢离子浓度的有效数字相同。

目录32实验一溶液的配制和酸碱滴定(选做)一、实验目的

1.了解配制一定浓度的溶液的方法。

2.学会用滴定法测定溶液的浓度。

3.学会移液管、滴定管的使用方法。

二、实验原理

1.一定浓度溶液的配制对于某些易于提纯而稳定不变的物质如邻苯二甲酸氢钾等可直接配成精确浓度的溶液。对于某些不容易提纯的物质如氢氧化钠等可先配制成近似浓度的溶液，然后用已知精确浓度的溶液来标定。332.溶液浓度的测定——滴定法本实验是利用标准的邻苯二甲酸氢钾溶液，以酚酞作指示剂，来标定氢氧化钠溶液的浓度。＋NaOH

＋H2O酚酞在KHC8H4O4溶液中是无色的，当全部两者作用完全时，由于一定过量的NaOH溶液使整个溶液呈碱性，酚酞即呈红色。此时表明滴定已达终点。从而可求得NaOH溶液的准确浓度。34三、实验内容

1.配制NaOH溶液

台秤上称取NaOH(s)；量筒量取蒸馏水

2.NaOH溶液浓度的标定用润洗过的移液管准确量取标准溶液

NaOH溶液装入碱式滴定管中，赶走气泡，滴定。滴定至的数据相差小于0.05ml为止。

3.将数据填入表内，并计算出NaOH溶液的浓度。若不赶走，对结果有何影响？锥形瓶、滴定管润洗吗？目录35实验二化学反应速率和化学平衡一、实验目的1.了解浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。2.了解浓度和温度对化学平衡的影响。3.根据实验数据练习作图。二、实验原理1.浓度对化学反应速率达影响质量作用定律只适用于一个基元反应，而不适用于总反应。36KIO3与NaHSO3可发生如下反应：2KIO3＋5NaHSO3Na2SO4＋3NaHSO4＋K2SO4＋I2＋H2O其中碘能使淀粉变成兰色。若预先加入淀粉，则淀粉变兰所需要的时间可用来表示反应速率的快慢。反应速度与与1/t成正比。如果固定NaHSO3的浓度，改变KIO3的浓度，可得到1/t与KIO3浓度间的直线关系。372.温度对反应速率达影响升高温度，反应速率通常是增大的。3.催化剂对反应速率的影响催化剂能能使反应速率成倍增大。4.浓度对化学平衡的影响平衡移动方向，根据吕·查德原理判定。38三、实验内容1.浓度对反应速率的影响

移液管量取KIO3溶液

量筒量取蒸馏水和NaHSO3溶液(内含淀粉)

按表中的要求进行实验实验编号

用量(ml)溶液变兰时间(秒)KIO3溶液浓度×1001/t×100KIO3溶液H2ONaHSO3溶液

(1)0.53.51.0(2)1.03.01.0

(3)1.52.51.0

(4)2.02.01.0(5)2.51.51.0392.温度对反应速率的影响变化水温，以10℃温差进行实验。3.催化剂对反应速率的影响试管：3％H2O2+MnO24.浓度对化学平衡的影响3支试管分别加蒸馏水、FeCl3溶液和KNCS溶液搅匀1号加FeCl3溶液3号不加2号加KNCS溶液目录40实验三醋酸解离度和解离常数的测定——pH法一、实验目的1.了解pH法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法；2.加深对弱电解质解离平衡的理解；3.学习pH计的使用方法，进一步练习移液管、容量瓶的基本操作。41二、实验原理解离常数(Ka)和解离度(α)均可表示弱电解质的解离程度。Ka仅与温度有关；α则随溶液浓度的降低而增大。

HAc在水溶液中发生解离：HAc(aq)H+(aq)＋Ac－(aq)其解离常数为：[H+]eq＝[Ac－]＝C起始·α，则测出已知浓度的HAc溶液的pH值，按pH＝－lg[H+]换算成[H+]，即可求得一系列对应当HAc的解离度α和值。42三、实验内容1.配制不同浓度的醋酸溶液

移液管取HAc

溶液放入容量瓶中，稀释，摇匀。2.测量不同浓度的醋酸溶液的pH值由稀到浓用pH计测HAc的pH值。3.数据记录与处理HAc溶液编号C起始(mol·L－1)pH[H+](mol·L－1)α1234实验室温(℃)醋酸的解离常数Ka(平均值)移液管、容量瓶、烧杯需要润洗吗？43本实验注意事项：1.保护好电极，避免与烧杯壁相碰，不可把电极倒过来淋洗，结束后用饱和KCl浸泡。2.容量瓶和烧杯编号对应，按顺序浓度由小到大排列和测定。3.用过的滤纸扔到垃圾桶，不可扔到水池。目录44实验四电解质溶液一、实验目的1.加深理解同离子效应对弱电解质解离平衡移动的影响。2.学习缓冲溶液的配制并了解其缓冲作用。3.加深溶度积规则及其应用的理解。45二、实验提要1.同离子效应2.缓冲溶液的性质3.溶度积常数，溶度积(Kθsp)规则：可判断沉淀的生成或溶解。AnBm(S)nAm＋(aq)＋mBn－

(aq)

当溶液中有关离子＞有沉淀析出

[Am+]n[Bn-]m＝Kθsp

达饱和＜无沉淀4.分步沉淀：需要沉淀剂少的离子先沉淀。5.沉淀的转化：溶解度较大的难溶电解质易转化成溶解度较小的难溶电解质。46三、实验内容1.同离子效应往试管中滴加HAc溶液和甲基橙，再加少许固体NaAc。设计：给予NH3·H2O，证明同离子效应。2.缓冲溶液选用哪种指示剂？如何操作？2支试管分别加蒸馏水，用pH试纸测其pH值1号加HCl，测pH值2号加NaOH，测pH值1支试管各加HAc、NaAc溶液，测其pH值1号加HCl，测pH值2号加NaOH，测pH值473.溶度积规则的应用(1)沉淀的生成和溶解

①MgCl2+NH3·H2O②往①加NH4Cl(2)沉淀的转化

①AgNO3+K2CrO4②往①加NaCl③往②加Na2S48(3)分步沉淀

AgNO3+K2CrO4Pb(NO3)2+K2CrO4AgNO3+Pb(NO3)2+蒸馏水+K2CrO4

然后微热试管，离心后+K2CrO4据结果判断哪种物质先沉淀，并与理论计算结果比较。49本实验注意事项：1.试管实验，加入试剂量不可太多，一定要搅拌均匀方可观察现象。2.本实验为性质实验，结果按实验报告书写要求写。目录50实验五氧化还原与电化学一、实验目的1.了解原电池的组成；2.比较一些电对电极的大小；3.了解电极电势与氧化还原反应的关系以及介质的酸碱性对电极电势、氧化还原反应的影响；4.了解电化学腐蚀的基本原理及其防腐方法。51二、实验提要1.原电池：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。2.氧化还原反应进行的方向：

E氧化剂电对>E还原剂电对，反应就能自发进行。3.介质的酸碱性对含氧酸盐的E和氧化还原反应的影响较大。4.中间价态物质的氧化还原性既可作氧化剂，又可作还原剂。5.电化学腐蚀被腐蚀的一般是较活泼的金属，它构成腐蚀电池的阳极，而阴极不被腐蚀。6.腐蚀的防止：缓蚀剂法，发黑52三、实验内容1.原电池的组成

CuSO4溶液、铜片；ZnSO4溶液、锌片，盐桥2.氧化还原反应与电极电势

KBr溶液代替KI溶液，进行上述实验。据结果，比较E(Br2/Br－)、E(

I2/I－)和E(Fe3＋/Fe2＋)大小，指出最强的氧化剂和最强的还原剂。再加水及K3[Fe(CN)6]再加CCl4KI+FeCl3533.介质对氧化还原反应的影响(1)介质对高锰酸钾氧化性的影响3支试管加KMnO4后1号加H2SO42号加NaOH3号加蒸馏水3支均加Na2SO32支试管加KCrO4后1号加H2SO42号加NaOH2支均加Na2SO3(2)介质对Cr(Ⅵ)氧化性的影响544.中间价态化合物的氧化还原性(1)过氧化氢的氧化性

①Na2S＋

Pb(NO3)2②往①加H2O2(2)过氧化氢的还原性

KMnO4＋H2SO4＋H2O2

根据结果得出H2O2的性质。555.电化学腐蚀(1)HCl＋锌片，再用铜丝接触锌片。(2)镀锌铁用锉刀锉一道裂纹，在裂纹处加HAc溶液，数分钟后，再滴入K3[Fe(CN)6]溶液，观察6.腐蚀的防止(1)缓蚀剂法

1枚无锈铁钉＋20％的乌洛托品

1枚无锈铁钉＋

HCl＋

K3[Fe(CN)6](2)发黑处理56本实验注意事项：1.用完的金属片和铁钉一定要放到回收盒。2.试管实验，加入试剂量不可太多，一定要搅拌均匀方可观察现象。3.本实验为性质实验，结果按实验报告书写要求写。目录57实验六主族元素一、实验目的1.了解金属单质的还原性。2.了解一些氯化物的水解反应。3.了解氢氧化物、碳酸盐、硝酸盐和亚硝酸盐的性质。4.练习坩锅灼烧等基本操作。58二、实验提要1.金属单质主要表现为还原性。2.氯化物的水解

Sn2＋、Sb3＋、Bi3＋氯化物的水解产物，溶解度很小。3.氢氧化物的性质4.碳酸盐的性质大多金属的碳酸盐溶解度较小，而酸式盐则较易溶于水。5.硝酸盐和亚硝酸盐的性质硝酸盐受热易分解，放出O2。亚硝酸盐具有氧化性，也有还原性。59三、实验内容1.金属的还原性(1)钠与水和氧的反应

Na＋H2O＋酚酞

Na燃烧，检验产物的碱性及是否有H2O2存在。(2)镁与水和氧的反应

Mg+H2O+酚酞；Mg燃烧(3)铝与氧和水的反应

Al+HgCl2

吸干残留液，置于空气中

Al+H2O

根据结果，小结金属单质的性质。602.氯化物的水解

SnCl2+H2OSbCl3+H2OBiCl3+H2O3.氢氧化物的性质

MgCl2+NaOH+HClMgCl2+NaOH+NaOH

测H3BO3的pH值。小结氢氧化物酸碱性的周期性递变规律。检验产物的酸碱性，再加浓HCl，小结。Al2(SO4)3代替MgCl2614.碳酸盐的形成与转化

(1)酸式盐与正盐的转化

(2)碳酸盐沉淀的形成5.硝酸盐和亚硝酸盐

NaNO3固体加热，检验放出的气体。

KI+NaNO2+

H2SO4KMnO4+H2SO4+NaNO2

小结硝酸盐和亚硝酸盐的性质。62本实验注意事项：1.SnCl2、

SbCl3、BiCl3具有强腐蚀性，取用时一定要带上橡胶手套，且量一定要少。2.用过的镁条和铝片放入回收盒，不可扔到水池。3.试管实验，加入试剂量不可太多，一定要搅拌均匀方可观察现象。4.本实验为性质实验，结果按实验报告书写要求书写。目录63实验七设计实验——混凝土溶蚀

规律实验一、实验目的1.研究粉煤灰混凝土固、液界面反应的某些规律；2.掌握络合滴定法在实际工作中的应用；3.增强环保意识。64二、背景知识查阅有关粉煤灰混凝土的资料：粉煤灰是一种“弃之为害，用之为宝”的材料，主要集中用于生产水泥、混凝土、砖、墙板等。粉煤灰主要品质就是它的火山质活性(其中的可溶性SiO2、Al2O3等成分在常温下与水和石灰徐徐地反应，生成不溶、稳定的硅铝酸钙盐的性质)。粉煤灰的主要成份有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等。这些成份可在常温潮湿环境中与Ca(OH)2反应生成C－S－H胶凝体(即二次反应)，无论在水中或空气中都能硬化，产生明显强度，使混凝土的长龄期强度和抗渗性也显著提高。因此，粉煤灰混凝土广泛应用