高二化学反应原理期中考试题汇编

高二化学反应原理期中考试题汇编

2011——2012学年度第二学期期中练习

ZZ2012.4

(测试时间：90分钟)

说明：1.本试卷满分为100分，考试时间90分钟。

2.运算中不能使用计算器。

可能用到的相对原子质量：HlC12016Br80

本试卷分第I卷(选择题)和第H卷(非选择题)两部分，第I卷1至4页，第H卷5

至8页，共1()0分，考试用时90分钟。

第I卷(选择题共50分)

一、选择题(共20个小题，共50分。每小题区有一个选项符合题意。)

1.卜列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A.碳酸钙受热分解B.乙静燃烧

C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水

2.发射“神六”时用股(N2H。作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸

气。已知：N2(g)+2O2(g)-2NO2(g)△，=+67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)-534kJ/mol

下列关于N2H4和NO?反应的热化学方程式中，正确的是

A.2N2H4(g)+2NO2(g)—3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.7kJ/mol

B.2N2H4(g)+2NO2(g)—■3N2(g)+4H2O(g)△//=-1000.3kJ/mol

C.N2H4(g)+NO2(g)—3/2N2(g)+2H2O(l)△〃=-1135.7kJ/mol

D.2N2H4(g)+2NO2(g)=~-3N2(g)+4H2O(g)△//=-1135.7kJ/mol

3.已知蒸发ImolBn(1)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如卜表:

H2(g)Br2(g)HBr(g)

1mol分子中化学键断裂所要吸收的能量(kJ)436200369

则%(g)+Br2⑴=2HBr(g)的反应热△，为

A.-102kJ/molB.-72kJ/molC.-297kJ/molD.+430kJ/mol

4.可逆反应A(g)+3B(g)=二2C(g)+2D(g),在四种不同的情况下的反应速率分别为:

①v(A)=0.15mol/(L-s)②u(B)=0.6mol/(L-s),

@v(C)=0.30mol/(L-s)@v(D)=0.2mol/(Ls)o该反应进行最快的是

A.①B.②C.③D.④

5.在一定温度下，将物质的量都为2moi的A和B充入一密闭容器中，发生如下反应:

A(g)+2B(g)2C(g)

反应达到平衡时，C的物质的量为1.6mol,则此时A的转化率为

A.30%B.40%C.50%D.80%

6.已知在四个容积相同的密闭容器中，分别充入下列四组混合气体，分别发生如下可逆反

应：CO2(g)+H2(g)^iCO(g)+H2O(g),并使它们在相同温度下达到平衡，则平衡混合气

中CO的物质的量浓度从大到小的顺序是

①1molCO,和1molH2②1molCO2和2moiH2

③1molCO2>2molH2和2molCO@1molCO2>1molH2和1molH2O

A.③①②④B.④①③②C.③②④①D.③②①④

7.在密闭容器中，aA(气)^=^bB(气)+cC(固)达平衡后，B的浓度为lmol/L,保持温度不

变，将容器体积压缩为一半，当达到新平衡时，B的浓度变成1.8mol/L。下列说法正确的

是

A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了

C.物质B的质量分数增加了D.a>b

8.一定条件卜，卜列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合卜图的是

温度的影响时间压强的影响时间

A.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(S)+H2O(g)；AH<0

B.CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)；AH>0

C.CH3CH2OH(g)^=^CH2=CH2(g)+H2O(g)；AH>0

D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)^^2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)；AH<0

9.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的

量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的

是

A.反应的化学方程式为：2MlN

B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

D.力口寸，N的浓度是M浓度的2倍

10.下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应，且物质的量浓度相同时pH最大的是

A.Na2cCh溶液B.NH4HCO3溶液

C.NaHCCh溶液D.NaHSCU溶液

11.下列离子方程式中，属于水解反应的是

+

A.HCOOH+H2OHCOO+H3O

+

B.CO2+H2OHCO3+H

C.COf+H2OHCO；+OH^

2-

D.HS"+H2OS+H3O'

12.在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是

A.25℃时，醋酸钠溶液呈碱性

B.25℃时，0.1mol/L的醋酸的pH为2.8

C.25℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强

D.25℃时，将pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水量多

13.下列有关问题，与盐的水解有关的是

①加热、蒸干、灼烧AlCb溶液得到A1(OH)3固体

②用NaHCO3与A12(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与镀态氮肥不能混合施用

④NH4clijZnCk溶液可作焊接金属中的除锈剂

⑤实验室盛放Na2cCh溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

A.只有①②③B.只有②③④C.只有①④⑤D.①②③④⑤

14.常温下，将pH=13的Ba(OH)2溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与

该Ba(OH)2溶液物质的量浓度相同的盐酸，两者pH都降低了1,则加入的水和盐酸的体积

比为

A.5：1B.6：1C.10：1D.11：1

15.物质的量浓度相同的①氨水、②氯化锈、③碳酸氢镂、④硫酸氢锈4种溶液，下列各项

排序正确的是

A.pH：①B.c(NH：)：②>④>(g»①

C.溶液中c(H+)：②,③①D.C(NH3-H2O)：①>③>②>④

16.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)=^3C(g),若反应开始

时充入2molA和2moiB,达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种

配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是

A.2molCB.2molAImolB和ImolHe（不参力口反应）

C.ImolB和ImolCD.2molA3molB和3moiC

17.在相同条件下(7=500K),相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入lgSC>2、lgC>2，乙

容器中充入2gSC>2、2gO2,分别达平衡。下列叙述错误的是

A.开始时化学反应速率：乙>甲B.平衡后的浓度：乙>甲

C.平衡后SO2的转化率：乙〉甲D.平衡后SO2的体积分数：乙〉甲

18.下列说法正确的是

A.25℃时，等体积的pH=0的H2s。4溶液利pH=10的Na2s溶液中发生电离的水的

物质的量之比是1：5xl08

B.25℃时，向O.lmol/L醋酸溶液中加水稀释或加少量醋酸钠晶体时，

cCHjC。。一)都变大

C(CH3COOH)»C(OH)

C.25℃时，若1mLpH=l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,则NaOH

溶液的pH=ll

D.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

19.卜列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

2

A.在O.lmolLRaHCCh溶液中：c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>c(H2CO3)

+

B.在0.1molLRa2cO3溶液中：c(OH)-c(H)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

C.向0.2mol-LTNaHCC>3溶液中加入等体积01mopTNaOH溶液：

+2--+

c(Na)>c(HC(V)>C(CO3)>C(OH)>C(H)

D.向0.4mol/LCH3COOK溶液中加入等体积1.2mol/LHC1溶液

C(CH3COO)+c(CH3coOH尸0.4mol/L

20.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mLO.lOOOmol/LCH3COOH溶液所得滴

A.点①所示溶液中：c(CH3COO")+c(OH)>c(CH3COOH)+c(H')

B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3coOH)+c(CH3coeT)

++

C.点③所示溶液中：c(Na)>c(OH~)>c(CH3COO3>c(H)

++

D.滴定过程中可能出现：C(CH3COOH)>C(CH3COO-)>C(H)>c(OH)>c(Na)

第n卷非选择题（共50分）

二、笔答题

21、（8分）本题分两个题目。

I、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反

应速率的有关问题。

（1）现设计如下实验方案探究温度和c（H2so”对锌与稀硫酸反应速率的影响。

①请在表格空白处填写适当的反应条件。

编号实验目的锌粒温度c(H2so4)需测量的数据

I为以下实验作参照3粒25cCla

II探究温度对反应速率的影晌3粒50℃b

III探究浓度对反应速率的影响3粒C2d

（注：在实验I、11、III中，锌粒表面积相同）

②“需测量的数据“是____________________________________________________________

（2）对于实验I,锌粒与H2s04反应生成比的量与反应时间的关系曲线如图2所示。请

在图3中画出上述反应的速率（mL/min）与时间（min）的关系曲线图。

H、在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸。在不同情况下可能有以下关系:

A.b>a>cB.b>a=cC.c>a>bD.c>a=bE.a=b>c

请从上述选项中选择合适的答案。

（3）当三种酸溶液pH相同时，三者物质的量浓度关系顺序是。

（4）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是。

(5)当三者c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生

相同体积的比(相同状况)，反应所需时间的长短关系是(认为H2s。4第二步电

离完全，并忽略阴离子对反应速率的影响)。

(6)将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H，由大到小的顺序是。

22、(12分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铉(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水

解反应速率的测定。

(1)将一定量纯净的氨基甲酸镂置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样

体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(S)=2NH3(g)+CO2(g)o

实验测得不同温度卜的平衡数据列于卜表:

温度(℃)15.020.025.030.035.0

平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0

平衡气体总浓度(x103mol/L)2.43.44.86.89.4

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是(两个选项)。

A.2P(NH3)=U(CO2)B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为(保留2位有效数字)。

③取一定量的氨基甲酸铉固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在250c下达到分解

平衡。若在恒温下压缩容器至一定体积，达新平衡后，氨基甲酸铁固体的质量比原平衡

(填“大”、“小”或“相同”)，NH3的物质的量浓度比原平衡(填“大”、“小”或“相同”)。

④氨基甲酸镂分解反应的焰变/H—0,燧变CS—0(填＞、＜或=)。

(2)已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O«该小组分别用三份不同初始浓

度的氨基甲酸镂溶液测定水解反应速率，得到c(NH2coO)随时间变化趋势如图所示。

⑤计算25℃时，0〜6min氨基甲酸镂水解反应的平均速率.

⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大

23、（10分）铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁和氯化铁杂质的氯化铜

晶体（CuCb2H2。），为制取纯净的CuCb2H2O,首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行

提纯：

已知CP、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH,见下表:

FevFe2+Cu2+

氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7

氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7

请回答下列问题:

（1）检验溶液I中Fe?+的最佳试剂为,检验Fe3+的最佳试剂为。

A.KMnO4B.（NH4）2SC.H2O2D.KSCN

（2）氧化剂X可以是（两个选项）。

A.K2Cr2O7B.H2O2C.Cl2D.浓H2so4

（3）加入的物质Y可以是（两个选项）。

A.CuOB.NaOHC.Cu2（OH）2CO3D.HC1

（4）由溶液HI获得CuCb2H2O,需要经过、、过滤操作。

（5）欲测定溶液I中Fe?+的浓度，可用KMnCU标准溶液滴定，取用KMnCU标准溶液应使

用（“酸式”或“碱式”）滴定管。取一定量I溶液，用KMnCU标准溶液滴定，

终点现象为o

24、（10分）某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，该化合物具有如下性质：

①在25℃时，电离常数Ki=3.99x107,2=5.5x10-6

②A+RCOOH（或ROH）一■瞥#%一》有香味的产物

③慢慢产生1.5mol气体

④与A相关的反应框图如下:

.浓H2s6BRCCL,1①OHTffA

AABD

A的相对分子质量为B4。的相对分子质改为276

试回答:

（1）有机物A的结构简式为______________________________________

（2）写出B―D反应的化学方程式________________________________________

（3）D在条件①下进行反应的化学方程式

（4）写出A的一个同类别的同分异构体（不含一CE）,A与乙

醇之间发生分子间脱水，可能生成的有机物共有种。

（5）A在一定条件下，可以生成一种六元环状化合物。写出该物质的结构简式。

25、（10分）某有机物A,经测知它的相对分子质量小于100,将ImolA在。2中充分燃烧

得到等物质的量的CO2和H2O（g）,同时消耗112LO2（标准状况）。

（1）写出A的分子式；它的一种同分异构体甲在酸性条件下发生水解,

生成两种碳原子数相同的有机物，则甲的结构简式为o

RCH-CHR^HIQ

4RCHO+R'CHO

已知：OHOH~

A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下:

冈HBr（氢溟酸）今0H7B

~~*F

0H7H20

一

定

△H2/Pt

条

①银氨件

＜溶液cHI04H―浓H£0S”回

乙C■<--------高聚物G

②酸化_1△

提示：B在HK）4存在并加热时只生成一种产物C。

（2）写出A—E、ETF的反应类型:

A-»E,反应、ETF.,反应。

（3）写出A、G的结构简式

A、G

（4）写出B-D反应的化学方程式.

（5）C在条件①下进行反应的化学方程式

北京市101中学2011-2012学年下学期高二年级期中考试化学试卷

(满分100分，答题时间为90分钟)

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16C135.5K39Cu64

I卷：选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共42分)

1.化学与环境、能源密切相关，下列叙述不正颂的是

A.燃煤产生的PM2.5(2.5微米以下细颗粒物)属于大气污染物

B.开发利用各种新能源，可以减少对化石燃料的依赖

C.废电池必须进行集中处理，其首要原因是利用电池外壳的金属材料

D.“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状，解决的办法是开源节流

2.下列有关原电池的说法不里颂的是

A.锌锦干电池中锌电极是负极，工作时锌被还原

B.锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液可使反应加快

C.燃料电池的电极本身不包含活性物质，其燃料和氧化剂由外部供给

D.判断-•种电池的优劣主要看其比能量、比功率以及可储存时间的长短

3.下列关于电解的说法正确的是

A.工业上通常用电解饱和食盐水生产金属钠，电解熔融氯化铝冶炼铝

B.电镀时，通常把待镀的金属制品做阳极

C.电解法精炼铜时，其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质沉积在电解槽的底部

D.二次电池充电过程的实质是电解，充电时应将其负极与充电器电源的负极相连

4.下列说法正确的是

A.H2(g)的燃烧热△，=-285.8kJ/mol,则2H2。(g)=2H2(g)+O2(g)△”=

+571.6kJ/mol

B.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应

C.由石墨比金刚石稳定可知：c(金刚石，s)=c(石墨，s)AH<0

D,已知：298K时，N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)A/7=-92.0kJ/moU在相同

温度下，向密闭容器中通入1/2molN2和3/2molH2,达到平衡时放出46.0kJ的热量

5.用惰性电极电解稀HNO3、CuSO4和NaCl的混合液，最初•段时间阴极和阳极上分别

析出的物质是

A.H2和。2B.Cu和。2C.氏和。2D.Cu和。2

6.反应A(g)+3B(g)a2c(g)+2D(g),在不同条件下测得反应速率，其中速率

最快的是

A.v(D)=0.4mol/(L-s)B.v(C)=0.5mol/(L-s)

C.v(B)=0.6mol/(L-s)D.v(A)=0.15mol/(L-s)

7.某温度下，浓度都是1.0mol/L的两种气体X2和丫2,在密闭容器中反应生成气体Z。

lOmin后测得X2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L,则该反应的化学方程式可能为

A.X2+2Y2=2XY2B.3X2+Y2^2X3Y

C.2X2+Y2=2XzYD.X2+3Y3=2XY3

8.其他条件不变时，改变下列条件，可以使活化分子百分数增加，从而加快反应速率的

是

①增大反应物浓度②升高温度③加入正催化剂④增大压强(有气体参加)

A.①②B.①④C.②③D.③④

9.在恒温恒容的密闭容器中，对可逆反应2SO2(g)+O2(g)=2SO35)，下列判断

不乖砚的是

A.达到化学平衡时，2Vm(02)=丫逆(SO3)

B,若单位时间内生成xmolSCh的同时消耗xmolSC>2，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时;容器中气体压强不再变化

D.达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化

10.已知反应Na2s2O3+H2sO4=Na2SO4+Sl+SO2+H2。，下列各组实验中最先出现浑浊

的是

Na2s2O3H2sO4H2O

组号温度

体积浓度体积浓度体枳

A0℃10mL0.1mol/L10mL0.1mol/L0mL

B10℃5mL0.1mol/L5mL0.1mol/L10mL

C30℃5mL0.1mol/L5mL0.1mol/L10mL

D30℃5mL0.2mol/L5mL0.2mol/L10mL

11.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)△/7=-539kJ/mol,若断裂ImolH—H键需吸

收436kJ的能量，断裂ImolF—F键需吸收155kJ的能量，则断裂1molH—F键需吸收的能

量为

A.565kJB.282.5kJC.765kJD.380kJ

12.已知反应：H2(g)+1o2(g)=H2O(g)△〃/

yN2(g)+02(g)=N02(g)

,心(g)+-H2(g)=NH3(g)△及

22

7

则反应2N%(g)+-02(g)=2NC>2(g)+3H2O(g)的△目为

A.2A/f/+2A//，-2A//jB.△4/+△儿一△小

C.3△，/+2/\/+2/\修D.3Z\，/+2△4-2Z\"3

13.利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。下列说法不正佛的是

A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法

B.若X为锌棒，开关K置于N处，X极的反应：4OH_4e=O2f+2H2O

C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流的阴极保护法

D.若X为碳棒，开关K置于M处，X极的反应：O2.4e+2H2O=4OH

14.下列说法正确的是

ABCD

电解初期总反应:

通电一段时间

乙电极上的电极反

电解

后，搅拌均匀，+盐桥中的移向溶液

Cu+2H+==K+KI

应：2H++2e-=H,f

溶液的pH不变2+

Cu+H2f

NaOH溶液

15.如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法不正现

的是

电源

CuSO4溶液NaCl溶液和酚酿溶液

A.X极是电源负极，Y极是电源正极

B.b极的电极反应为：2c「一2屋=CbT

C.电解过程中C11SO4溶液的浓度逐渐减小

D.Pt极上有6.4gCu析出时，a极产生2.24L(标准状况)气体

16.对于在恒温的密闭容器中进行的反应：N2(g)+02(g)=2N0(g),下列情况下该

反应的化学反应速率保持不变的是

A.缩小容器体积，使压强增大B.保持体积不变，充入。2

C.保持体积不变，充入氨气D.保持压强不变，充入氨气

17.在400℃>101kPa时，NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)反应过程的能量

变化如下图所示。下列说法不事确的是

A.该反应是放热反应

B.该反应的反应热=-234kJ/mol

C.加入催化剂，使该反应的活化能降低，反应速率加快，同时使该反应的反应热数值

减小

D.由图可推出：NO(g)+CO(g)=NO(g)+CO(g)

2101kPa2

△H=+234kJ/mol

18.下图所示的实验装置不熊达到实验目的的是

D.验证催化剂对

酸的反应速率反应热为电能反应速率的影响

19.高功率Ni/MH(M表示储氢合金，MH中的H可看作0价)电池已经用于混合动力

汽车。总反应方程式如下:

充电

Ni(OH)2+M-—NiOOH+MH

放电

下列叙述正确的是

A.放电时正极附近溶液的碱性增强

B.放电时负极反应为：M+H2O+e=MH+OH

C.充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH

D.放电时每转移Imol电子，正极有ImolNiOOH被氧化

20.双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对

儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是

饱和滨水足--量--Hz:-/N-i--A>

②

A.双酚A的分子式是C15HI6O2

B.双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3

C.反应①中，1mol双酚A最多消耗2molBr2

D.反应②的产物中只有一种官能团

21.以石墨电极电解200mLeuSC>4溶液，电解过程中产生气体体积”（g）（标准状况）

与电子转移物质的量〃（屋）的关系如下图所示，〃（屋）=0.8moi时停止电解。下列说法

中正确的是

A.电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2mol/L

B.当"（e）=0.6mol时，V（H2）:V（O2）=2:3

C.电解后所得溶液中c（H+）=2mol/L

D.向电解后的溶液中加入16gCuO,则溶液可恢复为电解前的浓度

II卷：非选择题（共5道小题，共58分）

22.（9分）利用下图电解装置进行实验。

(1)若a、b是惰性电极，电解质溶液是氯化钠溶液，a极是极，总反应的离子方

程式是。

(2)若a、b是惰性电极，电解质溶液是硝酸银溶液，b极上的现象是，总反

应的离子方程式是。

(3)若a、b是惰性电极，电解质溶液是硫酸钾溶液,a极上的电极反应是,

若两极附近分别加入石蕊试液，两极附近的现象是。

23.(10分)根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是

①b(g)+H2(g)^^2HI(g)A//=-9.48kJ/mol

②h(s)+H2(g)^=^2HI(g)△"=+26.48kJ/mol

(1)写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：。

(2)若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是mol。

(3)对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是—o

A.容器中气体压强不变

B.容器中气体密度不变

C.容器中气体颜色的深浅不变

D.有n个H—H犍断裂的同时有2n个H—I键断裂

+

(4)可通过反应2NO+C)2=2NO2和NO2+2H+2r=NO+l2+H2O来制取碘，NO

在制碘过程中的作用是。

(5)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。

某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下图所

示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘

水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞Ao

气体

流质计

,(含少fit淀粉)

放大的

多孔球泡

①用碘水测定so2的含量的化学方程式是.

②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验的准确度，其理由是。

③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A,测得的S02含量_________（填

“偏高”、“偏低”或“无影响

24.（9分）某同学对MnC>2、CuO,Fe2O3^&2O3在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进

行了研究。实验所得数据如下表。就本实验的有关问题，请填空：

实验氧化物产生气体（mL）耗时

KC1O3(g)

编号化学式质量（g）实际回收（已折算为标况）(s)

10.6———10480

20.6MnCh0.2090%67.236.5

30.6CuO0.2090%67.279.5

40.6Fe2O30.2090%67.234.7

异常

50.6Cr2O30.2067.2188.3

（I）本实验的装置由下图三部分组成，其正确的接口连接顺序为

（2）为证明编号2的实验中MnCh起到催化作用，上述实验后还要测定反应剩余物MnCh

的质量，实验的操作顺序是：溶解----O

（3）从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大

到小的顺序为（填物质的化学式）。

（4）从编号3的实验数据，可计算出KCIO3的分解率为%（保留一位小数）。

（5）在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是（填

化学式），常用试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是o

25.（15分）高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。

电解法制备高铁酸钾操作简便，成功率高，易于实验室制备。其原理如下图所示。

NaOH溶液

6mol/L

I.实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显

变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeC^D在溶液中呈紫红色。

(1)电解过程中，X极是一极，电极反应是。

(2)电解过程中，Y极放电的有。

(3)生成高铁酸根(FeCVD的电极反应是。

II.若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应。

(1)铅蓄电池总的化学方程式为：

充电

Pb+PbO+2HSO=^^=2HO+2PbSO,则它在充电时的阳极反应为

224放电24

(2)银镉碱性充电电池在放电时，其两极的电极反应如下:

正极：2NiOOH+2HzO+2e=2Ni(OH)2+2OH

-

负极：Cd+2OH--2e=Cd(OH)2

则它在放电时的总反应的化学方程式为o

(3)阴(N2H。是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在25℃、lOlkPa时，32.0g

N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出624kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学

方程式是:

朋一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液，放电

时负极的电极反应是o

(4)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入和CO2,负极通入丙烷，电

解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O«

写出该电池正极的电极反应：=

(5)当制备相同物质的量的高铁酸钾时，理论上，上述四种电池中分别消耗的Pb、Cd、

朋、丙烷的物质的量之比是。

26.(15分)已知:

I.RCH^OOH?R浮。。H

红磷(少量fc]

+RC1NaC1

II•O-0Na--+

冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

G----->H---->X(高聚物)

A―1C2HsOH__________

红磷(少量)浓H2so°

—^-F

OOH_套件_D4E(Cl^-ONa)-

(1)A是饱和一元竣酸，8.8gA与足量NaHCC>3溶液反应生成2.24L(标准状况)CO2，

则A的分子式为o

(2)B是氯代竣酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B本野生成化合物G的反应方程

式：。

(3)写出HfX的化学方程式：。

(4)D的苯环上有两种氢，其结构简式是,D具有的性质

有O

A.可以发生消去反应、取代反应

B.可以发生加成反应、氧化反应

C.在一定条件下，与氢氧化钠反应，最多消耗2moiNaOH

D.能与FeCb溶液发生显色反应

(5)写出CfF的化学方程式：o

(6)聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。若用

CH3

--CH2-C^-

上述物质中的C通过2步反应合成高聚物Y(COOCH2CH3)，反应的化学方

程式是：

第一步：:

第二步：。

0

II

(7)与B互为同分异构体的属于酯类的化合物共有种(不含-C-C1结

构)。

【试题答案】

I卷：选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）

题号1234567891011

答案cADCBBCCBDA

题号12131415161718192021

答案DBBCCCBACB

n卷：非选择题(共5道小题，共58分)

22.(9分)

电解

(1)阳；2C-+2H2。—C12T+H2T+2OH

电解

+

(2)有银白色固体析出：4Ag+2H2O-4Ag+02T+4H+

--

(3)4OH-4e=2H2O+O2T；a极附近溶液变红，b极附近溶液变蓝

23.(10分)

(1)b(s)=12(g)△，=+35.96kJ/mol

(2)4

(3)CD

(4)催化剂

(5)①SC>2+l2+2H2O=H2so4+2HI②使气体和溶液充分接触，充分反应③

偏低

24.(9分)

(1)a—»c—»b—»d

(2)过滤、洗涤、烘干、称量