恩施市重点2022年高考化学四模试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、向用盐酸酸化的MgCL、FeCb混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq),生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如图。

原混合溶液中MgCh与FeCb的物质的量之比为

A(b-a)R(d-c)「2(b-a)八3(d-c)

A・7b^)J3(d^2(b^)

2、中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是

A.王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生

B.庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋

白质

C.赵孟^的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象

D.刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定

3、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是()

A.d为石墨，电流从d流入导线进入铁片

B.d为铜片，铜片上电极反应为：th+2出。+4e—4OH-

C.d为锌块，铁片不易被腐蚀

D.d为镁片，铁片上电极反应为：2H++2e—H2T

4、常温下，向50mL溶有O.lmolCL的氯水中滴加2moi/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变

化图像如下图所示。下列说法正确的是

A.若a点pH=4,且c(CI)=my(ClO),则K”(HC1O)=——

m

B.若x=100,b点对应溶液中：c(OH-)>c(H+),可用pH试纸测定其pH

c(HC10)

C.b〜c段，随NaOH溶液的滴入,逐渐增大

c(C10)

D.若y=200,c点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=2c(Cr)+c(HCIO)

5、无水MgBm可用作催化剂。某兴趣小组同学采用镁屑与液嗅为原料制备无水MgBn,设计装置如图所示。已知:

Mg与Bn反应剧烈放热；MgB。具有强吸水性。下列说法正确的是()

A.冷凝管中冷水进、出口方向错误

B.实验中可以用干燥的空气代替干燥的N2

C.为防止反应过于剧烈，不能用装置C代替装置B

D.装有无水CaCL固体A的作用是吸收挥发的溟蒸气，防止污染环境

6、下列有关实验正确的是

A.装置用于Na2s03和浓H2s04反应制取少量的S(h气体

有孔塑料板

vy

B.装置用于灼烧CUSO46H2O

碱石灰

C.装置用于收集氯气并防止污染空气

D.装置用于实验室制备少量乙酸乙酯

7、某浓度稀HNCh与金属M反应时,能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5：12,则反应时

HNCh的还原产物是（）

A.NH4NO3B.N2C.N2OD.NO

8、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的气态氢化物常用作制冷

剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味

的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是

A.最简单氢化物的稳定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是离子化合物

D.向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

9、某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4+、Ba2\Cu2\Al"、Fe2\F*中的某几种，实验室

设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

固体乙

己知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是

A.根据步骤①的现象，说明废液中一定含有AP+

B.由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+

C.沉淀甲中可能含有A1(OH)3

D.该废液中一定含有NH4+、Ba2\Cu2\Fe2+和Fe3+至少存在一种

10、白色固体Na2s2。4常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。下列关于Na2s2。4说法

不正确的是

A.可以使品红溶液褪色

B.其溶液可用作分析化学中的吸氧剂

C.其溶液可以和Ch反应，但不能和AgNfh溶液反应

D.已知隔绝空气加热Na2s分解可生成SO2,则其残余固体产物中可能有Na2s2O3

11、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向苯酚浊液中滴加NazCOs溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2c。3的酸性

将滨乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体通入漠的

B溟乙烷发生消去反应

四氯化碳溶液，溶液褪色

CSO二通入KMnO,溶液，溶液褪色SO：有漂白性

向Nac「Nai的混合稀溶液中滴入少量稀.4NO：溶液，有黄色

DK印(AgCiAK/Agl)

沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

12、下列对图像的叙述正确的是

4的转化率「.玲仁

0t0i0to40H-y(nM>l•小

甲乙丙T

A.图甲可表示压强对反应：N2(g)+3H2(g)^=±2NH3(g)AH=-92.4kJ•mo「的影响

B.图乙中，§时刻改变的条件一定是加入了催化剂

C.若图丙表示反应：A(g)+B(g)海②xC(g),则工>12、x<2

D.图丁表示水中c(H+)和c(OH)的关系，ABC所在区域总有c(H+)<c(OH]

13、O.lmoL/L醋酸用蒸储水稀释的过程中，下列说法正确的是()

A.电离程度增大，H+浓度增大B.电离程度减小，H+浓度减小

C.电离程度增大，H+浓度减小D.电离程度减小，H+浓度增大

14、下列解释事实的离子方程式正确的是()

++

A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H=SO2f+S；+2Na+H2O

3+2+

B.硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe+2I=2Fe+I2

C.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：CIO+H2O+CO2=HC1O+HCOJ

3+22+

D.硫酸铝核与氢氧化钠以1：2混合形成的溶液：A1+2SO4+2Ba+4OH=BaSO4i+AlO2+2H2O

15、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.食用单晶冰糖的主要成分是单糖B.硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂

C.用水玻璃浸泡过的纺织品可防火D.传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质

16、下列说法正确的是

A.Fe3+、SCN，NO3,C「可以大量共存

B.某碱溶液中通入少量CO2产生白色沉淀，该碱一定是Ca(OH)2

C.Na[Al(OH)4]溶液和NaHCO3溶液混合可以产生白色沉淀和无色气体

2+-2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为：Mg+2HCO3+2Ba+4OH-=2BaCO3I+

Mg(OH)2I+2H2O

17、下列石油的分储产品中，沸点最低的是()

A.汽油B.煤油C.凡士林D.石油气

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.常温常压下，22.4LCH4含有的分子数小于NA

B.7.8gNa2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NA

C.Imol苯中含有的碳碳双键数为3NA

D.ILlmobL"的磷酸溶液中氢离子数为3NA

19、口服含13c的尿素胶囊，若胃部存在幽门螺杆菌，尿素会被水解形成13co2,医学上通过检测呼出气体是否含13co2,

间接判断是否感染幽门螺杆菌，下列有关说法正确的是()

A.13cCh和12co2互称同位素B.13c原子核外有2个未成对电子

C.尿素属于钱态氮肥D.13c的质量数为7

20、以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是（）

A.过程I中的能量转化形式是太阳能一化学能

B.过程I中每消耗U6gFe3（）4转移2moi电子

C.过程II的化学方程式为3FeO+H2O_A_Fe3O4+H2T

D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点

21、短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应,

也能与强碱反应，下列说法正确的是（）

mn

A.元素n位于元素周期表第3周期，第IIIA族

B.单质与水反应置换出氢气的能力：m<n

C.简单离子半径：m>q

D.最高价氧化物对应水化物的碱性：m<n

22、下列反应的离子方程式正确的是（）

+

A.向AgNO?溶液中滴加氨水至过量：Ag+NH3.H2O=AgOHI+NH：

B.向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl,溶液：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+

2+2

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O3+4H=SO4+3S1+2H2O

2

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2CAHSO+CO2+H2O=2C6HSOH+CO3

二、非选择题（共84分）

23、（14分）聚碳酸酯的透光率良好，可制作挡风玻璃、眼镜片等。某聚碳酸酯（M）的合成路线如下:

CHII

NMXLII4)OCCICII>ClhXaOII

r-------------B-------------------•••---------

△

aixj

(A)帖交换

o

ClljOCOCHj<t)

o)ai

It

cii^aicii)--cihcciij

-IIX)

已知：

I.D的分子式为C3H4。3,核磁共振氢谱只有一组峰

II.R1COOR2+R3OH事交操1R,CCCR,+R2OH

（1）A的名称是,D的结构简式为；

（2）B-C的反应类型______；

（3）关于H的说法正确的是（）

A.分子式为Ci5Hl6。2

B.呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.ImolH与浓溟水取代所得有机物最多消耗NaOHlOmol

（4）写出A-B化学方程式；

（5）最常见的聚碳酸酯是用H与光气（＜）聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式

（6）H的同分异构体中满足下列条件的有一种；

①有蔡环（00）结构②能发生水解和银镜反应③两个乙基且在一个环上

（7）F-G需三步合成

C3CHCH3噜%L瞥7CH5?CHS

若试剂1为HBr,则L的结构简式为,③的反应条件是。

24、（12分）化合物H可用以下路线合成：

.R-CH=CH⑴B2H6RCHCHOH

已知：2------,22

(ii)H2O2/OH-

请回答下列问题：

(1)标准状况下U.2L煌A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH20,且A分子结构中有3个甲基，则A的结

构简式为:

(2)B和C均为一氯代燃，D的名称(系统命名)为；

(3)在催化剂存在下ImolF与2m0IH2反应，生成3—苯基一1一丙醇。F的结构简式是；

(4)反应①的反应类型是;

(5)反应②的化学方程式为；

(6)写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式»

25、(12分)三氯化硼(BCb),主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴

趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置(部分装置可重复使用)制备BCb。

ABCDEF

已知：①BCb的沸点为12.5'C,熔点为-107.3'C；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；②2B+6HC1A2BCb+3H2；③硼

与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

请回答下列问题：

(1)A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为.

(2)装置从左到右的接口连接顺序为a—-j。

(3)装里E中的试剂为,如果拆去E装置，可能的后果是.

(4)D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是o

(5)三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式，硼酸也可用电渗析法

制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示：

则阳极的电极反应式,分析产品室可得到H3BO3的原因

26、（10分）焦亚硫酸钠（Na2s2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:

实验一焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2s2O5。装置H中有Na2s晶体析出，发生的反应为：Na2sCh+

S(h=Na2s2。5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为。

（2）要从装置n中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是.

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。

实验二焦亚硫酸钠的性质

Na2s2O5溶于水即生成NaHSO3»

（4）证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（填序号）。

a.测定溶液的pHb.加入Ba（OH）2溶液c.加入盐酸

d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2s2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是.

实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离Sth计算）的方案如下:

葡萄酒样品5酸r「但八’］一定条件,淀粉溶浓

溶液出现蓝色耳30s内不褪色

100.00inL蒸懦用0.01000mol•如

标港b溶液滴定

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI）

①按上述方案实验，消耗标准L溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为

________________g-L-1.

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果一（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

27、（12分）铜锈的主要成分是铜绿，某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件，进行了如下图所示的实验。一月后,

发现B中的铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈较为严重，而A、C、D中的铜丝基本无变化。

试根据实验回答下列问题：

⑴铜生锈所需要的条件是：铜与相互作用发生化学反应的结果。

⑵写出铜生锈产生铜绿［Cu2（OH）2c03］的化学反应方程式o

（3）推测铜和铁，_______更易生锈。

28、（14分）2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用使

锂的需求量大增，自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。

（1）i.为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈______,可以认为存在锂元

素。

A.紫红色B.绿色C.黄色D.紫色（需透过蓝色钻玻璃）

ii锂离子电池的广泛应用同样也要求处理电池废料以节约资源、保护环境。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电

池正极片（由AI箔、LiFePO」活性材料、少量不溶于酸碱的导电剂组成）中的资源，部分流程如图：

查阅资料，部分物质的溶解度⑸，单位g,如下表所示:

77cS(Li2CO3)S<Li2SO4)S(Li3PO4)S(LiH2PO4)

201.3334.20.039126

800.8530.5——

(2)将回收的废旧锂离子电池进行预放电、拆分破碎、热处理等预处理，筛分后获得正极片。下列分析你认为合理的

是一。

A.废旧锂离子电池在处理之前需要进行彻底放电，否则在后续处理中，残余的能量会集中释放，可能会造成安全隐

患。

B.预放电时电池中的锂离子移向负极，不利于提高正极片中锂元素的回收率。

C.热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳粉等。

(3)工业上为了最终获得一种常用金属，向碱溶一步所得滤液中加入一定量硫酸，请写出此时硫酸参与反应的所有

离子方程式____________

(4)有人提出在一酸浸时，用H2O2代替HNO3效果会更好。请写出用双氧水代替硝酸时主要反应的化学方程式

(5)若滤液②中c(Li+)=4mol/L加入等体积的Na2cCh后，沉淀中的Li元素占原Li元素总量的95.5%,计算滤液③

23

中c(CO3).(Ksp(LiCO)=1.62xlO-)

(6)综合考虑，最后流程中对一滤渣③II洗涤时，常选用下列(填字母)洗涤。

A.热水B.冷水C.酒精

原因是________________________

(7)工业上将回收的Li2c。3和滤渣②中FePO』粉碎与足量炭黑混合高温灼烧再生制备LiFePO4,实现了物质的循环

利用，更好的节省了资源，保护了环境。请写出反应的化学方程式：.

29、(10分)含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石。晶体硅(熔点1410℃)用途广泛，制

取与提纯方法有多种。

高温

(1)炼钢开始和结束阶段都可能发生反应:Si+2FeO^2Fe+SiO2,其目的是.

A.得到副产品硅酸盐水泥B.制取SiCh,提升钢的硬度

C.除去生铁中过多的Si杂质D.除过量FeO,防止钢变脆

(2)一种由粗硅制纯硅过程如下：我粗)益、SiC14遴乳SiC14(纯)仃黑光Si(纯)在上述由SiCL制纯硅的反应中，

测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：o对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物

(SiX。下列叙述正确的是()

A.NaX易水解B.SiX4是共价化合物

C.NaX的熔点一般高于SiX4D.SiF4晶体是由共价键形成的空间网状结构

(3)粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH。硅烷分解也可以生成高纯硅。硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si元素的非金属

性弱于C元素，用原子结构解释其原因：。

(4)此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCb),通过反应：SiHCb(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)制得高纯硅。不同温

度下，SiHCLs的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时，各反应物的物质的量之比)的变化关系如图所示。下列

说法正确的是(__________)(填字母序号)。

n

C13

iH平

衡

转

72

化

率

（n>r2>r3）

反应物投料比

a.该反应的平衡常数随温度升高而增大

n(SiHCL)

b.横坐标表示的投料比应该是'J

n(H2)

c.实际生产中为提高SiHCb的利用率，可适当降低压强

⑸硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3。室温下，O.lmol/L的硅酸钠溶液和O.lmol/L的碳酸钠溶液，碱性更

强的是,其原因是o

127

已知：H2SiOj：Kii=2.0xl0-'°,Ki2=1.0xl0；H2cO3：Kn=4.3xl0-,Ki2=5.6xl0L

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

向用盐酸酸化的MgCL、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O,即为图象中

0-amL,沉淀的质量为Og；FeCLs只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe(OH)3沉淀，从amL开

J+

始，bmL时沉淀完全.bmL时，溶液仍然呈酸性，到cmL时，才开始产生Mg(OH)2沉淀，结合Fe+3OH=Fe(OH)31,

Mg2++2OH-=Mg(OH)2l计算判断。

【详解】

向用盐酸酸化的MgCL、FeCb混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH+HC仁NaCl+lhO,即为图象中

O-amL,沉淀的质量为Og；FeCb只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe(OH)3沉淀，从amL

开始，bmL时沉淀完全。bmL时，溶液仍然呈酸性，到cmL时，才开始产生Mg(OH”沉淀，

令氢氧化钠浓度为xmol/L,

,

Fe3+完全沉淀消耗氢氧化钠为(b-a)mL,结合Fe3++3OlT=Fe(OH)31可知，溶液中n(Fe3+)=；x(b-a)xlO-LxXmol/L,

2+3

Mg?+完全沉淀消耗氢氧化钠为(d-c)mL,结合Mg2++2OH-=Mg(OH)21可知，溶液中n(Mg)=yx(d-c)xlO-LxXmol/L,

故原混合溶液中n(MgCL)：n(FeCh)=yx(d-c)xlO-3Lxxmol/L：gx(b-a)x10-3Lxxmol/L

=瓣，D项正确；

答案选D。

2、D

【解析】

A.王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”，体现物质的挥发性，属于物质的物理性质，故A错误；

B.庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是纤维

素，不是蛋白质，故B错误；

C.赵孟^的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反应的现象，故C错误；

D.刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定，故

D正确；

故选D。

3、D

【解析】

A.d为石墨，活泼金属铁片作负极，石墨作正极，电流从正极流入导线进入负极，故A正确；

B.d为铜片，活泼金属铁片作负极，铜片作正极；海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，铜片上电极反应为：

O2+2H2O+4e=4OH,故B正确；

C.锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，所以铁片不易被腐蚀，故C正确；

D.d为镁片，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH,故D错

误；

故选D。

【点睛】

本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池

原理，难点是电极反应式的书写，题目难度不大。

【解析】

A.若a点pH=4,(H+)=10"mol/L,溶液呈酸性，根据方程式知c(HClO)=c(Cr)-c(Cl(y),c(Cl)=mc(ClO),则

IO-4

c(HC10)=(m-l)c(C10),Ka(HClO)=A错误;

c(HQO)(m-

B.若x=100,CL恰好与NaOH溶液完全反应生成NaCl、NaClO,NaClO水解生成次氯酸，溶液呈碱性，但次氯酸具

有漂白性，不能用pH试纸测pH,应选pH计测量，B错误;

C.b〜c段，随NaOH溶液的滴入，溶液的pH不断增大，溶液中c(HD减小，温度不变则K(HClO)=

ac(HClO)

c(HClO)

不变,所以赢日减小'c错误;

D.若y=200,c点对应溶液中存在O.lmolNaCl、O.lmolNaCIO,0.2molNaOH,根据电荷守恒得：

c(H+)+c(Na+)=c(Cr)+c(ClCT)+c(OH-)①，物料守恒得：c(Cl)=c(C1O)+c(HC10)②,

2c(Cr)+2c(ClCT)+2c(HClO)=c(Na+)③，由①+③+②得：c(OH)=2c(Cl)+c(HCIO)+c(H+),D正确；

故答案是Do

5、C

【解析】

A.冷凝管下口进水，上口出水，方向正确，故A错误；

B.空气中含氧气会和镁发生反应生成氧化镁会阻碍镁与嗅单质的反应，故B错误；

C.将装置B改为C装置，当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液溟快速压入三颈瓶，反应过快大量放热存在安全

隐患，不能更换，故C正确；

D.仪器4为干燥管，用于吸收空气中的水分，故D错误；

正确答案是C»

6、C

【解析】

A.简易气体发生装置适用于难溶性固体和液体的反应，Na2s03易溶于水，不能用简易气体发生装置制备，故A错误;

B.蒸发皿用于蒸发液体，灼烧固体应在地竭中进行，故B错误；

C.氯气密度比空气大，可与碱石灰反应，装置符合要求，故C正确；

D.乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，应用饱和碳酸钠溶液收集，故D错误；

故答案为C»

7、B

【解析】

依据题意可列出反应方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2T+6H2O,某稀HNCh与金属M反应时能得到+2价硝酸

盐，所以ImolM失去2mol电子，5molM失去lOmol电子；而12moiHNCh中，有lOmol硝酸没有参加氧化还原反

应，只有2moi硝酸参加氧化还原反应，得到10moi电子，硝酸中氮的化合价为+5价，所以还原产物必须是。价的Nz,

B项正确；

答案选B。

【点睛】

利用电子转移数守恒是解题的突破口，找到化合价的定量关系，理解氧化还原反应的本质是关键。

8、D

【解析】

W的气态氢化物常用作制冷剂，确定W为N,W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Y是同周期主族元素中离子半

径最小的，确定Y为Al；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，证明有HC1生成，并有无色刺激性气味

的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色，证明有二氧化硫气体生成，确定ZXR2为SOC12,因此X为O、Z为S、R为

C1；即：W为N、X为O、Y为Al、Z为S、R为C1。

【详解】

A.非金属性越强，气态氢化物越稳定，最简单氢化物的稳定性：WVX,故A错误；

B.未说最高价含氧酸，无法比较，故B错误；

C.Y和R形成的化合物AlCh是共价化合物，故C错误；

D.SOC12+H2O=SO2+2HCI,AgNO3+HCl=AgCU+HNO3,溶液有白色沉淀生成，故D正确；

答案：D

【点睛】

把握物质的性质、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意液氨为常用的制冷剂，SOCh

的推断为解答的难点，题目难度较大。

9、D

【解析】

沉淀甲灼烧后为红棕色固体，该红棕色固体为FezCh,则沉淀甲可能为Fe(0H)2或Fe(OH)3,说明废液中可能含有Fe?+

或Fe3+；溶液甲中加入过量硫酸溶液，产生固体乙，则固体乙为BaSCh,说明废液中一定含有Ba2+；溶液乙中加入过

量铁屑，产生红色固体，该红色固体为Cu,说明废液中一定含有C/+,以此解答该题。

【详解】

A.由步骤④可知，废液中一定含有CM+,而沉淀甲中没有Cu(OH”，说明加入NaOH溶液后，Cu元素以离子形式存

在于溶液甲中，则废液中一定含有NH4+,Cu元素以［Cu(NH3)4卢形式存在于溶液甲中，因此步骤①沉淀部分溶解，不

能说明废液中一定含有AF+,A错误；

B.废液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，将该沉淀灼烧，得到红棕色固体，则该红棕色固体为FezCh,沉淀甲可能为

Fe(OH)2或Fe(OH)3,说明废液中可能含有Fe?+或Fe3+,B错误；

C.由于步骤①中加入过量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定没有A1(OH)3沉淀，C错误；

D.溶液乙中加入过量铁屑，得到红色固体，该固体为Cu,说明溶液乙中含有C/+,向原废液中滴加过量NaOH溶液,

Cu元素以离子形式存在于溶液甲中，则废液中一定含有NH4+,Cu元素以［Cu(NH3)4户形式存在于溶液甲中，所以废

液中一定含有NH4+、Cu2\Ba2+,可能含有Fe2+或Fe3+中的一种，D正确；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查物质的分离，离子的存在及金属的回收利用与环境保护，注意掌握常见的离子之间的反应及金属回收方法，

试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。

10、C

【解析】

A.Na2s2O4溶于水，会与溶解在水中的氧气反应产生SO2,Sth能使品红溶液褪色，所以Na2s2O4的水溶液具有漂白性,

A正确；

B.Na2s2。4溶液与少量氧气反应产生亚硫酸氢钠和硫酸氢钠两种盐，反应方程式为：

Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4,所以Na2s2O4溶液可用作分析化学中的吸氧剂，B正确；

C.Na2s2O4中S元素平均化合价为+3价，具有还原性，CL具有氧化性，AgNCh具有酸性和氧化性，所以Na2s2。4与

CL和AgNO3溶液都可以发生反应，C错误；

D.隔绝空气加热Na2s2。4分解可生成SO2和两种盐Na2s2。3、Na2sO3,D正确；

故合理选项是C«

11、B

【解析】

A.苯酚与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，所以苯酚的酸性强于碳酸氢钠，弱于碳酸，故A错误；

B.气体通入滨的四氯化碳溶液，溶液褪色说明生成乙烯气体，溟乙烷生成乙烯的反应属于消去反应，故B正确；

C.so.具有还原性，通入KMnO,溶液，溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；

D.由于氯化钠和碘化钠的物质的量浓度的相对大小未知，有可能因为碘化钠的浓度较大而产生黄色沉淀碘化银，因此

不能得出结论LpQ«ClAKeAgiy当氯化钠的浓度大于或等于碘化钠的浓度时，若产生黄色沉淀可得出题中的结论,

故D错误，

故选B。

【点睛】

二氧化硫具有漂白性，但并非所有颜色褪去的反应都是由于其漂白性，这是很容易被忽略的问题。比较结构和组成相

似的难溶物的溶度积时，要根据控制变量法进行实验设计，控制两溶液的浓度相同，或控制溶度积较大的浓度较大，

才可以得出合理的结论；或者根据沉淀的转化进行判断，但要注意在进行沉淀的转化时，防止有过量试剂的干扰。

12、C

【解析】

本题考查化学平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知识迁移能力。

【详解】

A.合成氨反应压强越大，化学反应速率越快；合成氨反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，N2的转

化率增大，故A错误；

B.若反应为气体分子数不变的反应，平衡后增大压强，反应速率加快，但平衡不移动，故B错误；

C.分析曲线a、b可知，曲线b先出现拐点，则p2>pi,TKP2条件下平衡时C%比TI、pi时的大，说明增大压强平衡

正向移动，贝Ux<2,分析曲线b、c可知，b曲线先出现拐点，则TAT2,故C正确；

D.BC线上任意点都有c(H+)=c(OH),ABC区域位于直线BC的左上方的区域内任意点均有c(H+)>c(OH),故D错误;

答案：C

13、C

【解析】

+

醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH^CH3COO+H,加水稀释促进电离，n(CH3co0一)和n(H+)增大，但体积增大

大于电离程度的倍数，则H+浓度减小，C项正确；

答案选C。

【点睛】

+

稀醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH^CH3COO+H,向0.1moL/L醋酸溶液中加入蒸储水稀释过程中，电离程度

增大(稀释促进电离)，各微粒浓度的变化：c(CH3COOH)、C(CH3COO-)、c(H+)均减小，由于K“不变，则c(OH-)增

大，各微粒物质的量的变化n(CH3COOH)减小，n(CH3coO-)、n(H+)均增大，其中，温度不变，醋酸的电离常数不变,

这是常考点，也是学生们的易错点。

14、C

【解析】

+

A、Na2s2O3为可溶性盐类，其与稀硫酸反应的离子方程式为：S2O^-+2H=SO2T+S>k+H2O,故A错误；

B、硝酸铁水解会生成硝酸，其氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量碘化氢时，其反应的离子方程式为：

+

8H+2NO；+61=3I2+2NOT+4H2O,故B错误；

C、因酸性：碳酸〉次氯酸>碳酸氢根，因此向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的离子反应方程式为：

CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO-,故C正确；

D、硫酸铝镂与氢氧化钢以1：2混合形成的溶液中反应的离子方程式为：

2+3+

2Ba+2SO；+NH：+A1+4OH=2BaSO4J+A1(OH^J+NHrH2O,故D错误；

故答案为：C,

【点睛】

对于先后型非氧化还原反应的分析判断，可采用“假设法”进行分析，其分析步骤为：先假定溶液中某离子与所加物质

进行反应，然后判断其生成物与溶液中相关微粒是否发生反应，即是否能够共存，若能共存，则假设成立，若不能共

存，则假设不能成立。

15、A

【解析】

A.冰糖的主要成分是蔗糖，属于二糖，A错误；

B.硫酸亚铁里的铁元素为+2价具有还原性，与空气中的氧气反应，可以用于袋装食品的脱氧剂，B正确；

C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，用水玻璃浸泡过的纺织品可防火，C正确；

D.气溶胶是胶粒分散到气态分散剂里所得到的分散系，气溶胶属于胶体，具有胶体性质，D正确；

答案选A。

16、D

【解析】

A.Fe3+与SCN-反应生成红色的络合物，不能大量共存，故A错误；

B.某碱溶液中通入少量CO2产生白色沉淀，该碱可能是Ca(OH)2,也可能是Ba(OH”，故B错误；

C.因为酸性：HCO3>A1(OH)3,所以Na[Al(OH)4]溶液和NaHCOj溶液混合可以产生氢氧化铝白色沉淀，但不会

生成气体，故C错误：

2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液生成碳酸钢沉淀、氢氧化镁沉淀和水，离子方程式为：Mg+

2HCO3+2Ba2++4OH=2BaCO31+Mg(OH)21+2H2O,故D正确；

故选D。

17、D

【解析】

石油分馆首先得到的是石油气，这说明石油气的沸点最低，故答案为D。

18、A

【解析】

A.常温常压下，22.4LCH4物质的量小于ImoL其含有的分子数小于N、，故A正确；

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，2moi过氧化钠转移2moi电子，因此7.8gNa2Ch即O.lmol与足量水反应转移的电

子数为0.1NA,故B错误；

C.苯中不含有的碳碳双键，故C错误；

D.lLlmoH」的磷酸物质的量为Imol,磷酸是弱酸，部分电离，因此溶液中氢离子数小于3NA,故D错误。

综上所述，答案为A。

19、B

【解析】

A.12c02和13co2具有相同元素的化合物，不属于同位素，故A错误；

B.根据13c电子排布式Is22s22P2可知，原子核外有2个未成对电子，故B正确：

C.尿素属于有机物，不是钱盐；尿素属于有机氮肥，不属于铁态氮肥，故C错误；

D.13c的质量数为13,故D错误；

故选：Bo

【点睛】

注意尿素和铁态氮肥的区别，为易错点。

20、B

【解析】

A.过程I利用太阳能将四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，实现的能量转化形式是太阳能一化学能，选项A正确；

21

B.过程I中四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，每消耗U6gFe3O4,即0.5moL§x0.5mol=Fe由+3价变为

2

+2价，转移§mol电子，选项B错误；

C.过程U实现了氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁和氢气的转化，反应的化学方程式为3FeO+H2O4=Fe3O4+

H2?,选项C正确；

D.根据流程信息可知，铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点，选项D正确。

答案选B。

21、A

【解析】

短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，也能

与强碱反应，则n为AL结合各元素的相对位置可知，m为Mg,p为C,q为N元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知，m为Mg,n为ALp为C,q为N元素。

A.Al的原子序数为13,位于元素周期表第3周期第IHA族，故A正确；

B.金属性：Mg>Al,则单质与水反应置换出氢气的能力：m>n,故B错误；