大学化学课后习题1-2-3答案

大学化学课后习题1-2-3答案

第1章化学反应基本规律

1.2习题及详解

一.判断题

1.状态函数都具有加和性。(X)

2.系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。

(V)

3.由于CaC03固体的分解反应是吸热的，故CaC03的标准摩尔

生成始是负值。(X)

4.利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关，这表

明任何情况下，化学反应的热效应只与反应的起，始状态有关，而

与反应途径无关。(X)

5.因为物质的绝对病随温度的升高而增大，故温度升高可使各

种化学反应的AS大大增

加。

(X)6.AH,AS受温度影响很小，所以AG受温度的影响不

大。(X)

7.凡AGO大于零的过程都不能自发进行。(X)

8.273K,101.325KPa下，水凝结为冰，其过程的AS<0,AG=0o

(V)

9.反应Fe304(s)+4H2(g)-*3Fe(s)+4H20(g)的平衡常数表达

式为

2

2

4

4

(/)

(/)

H0

T

H

PP

K

PP

9

6

9

o

(V)

10.反应2N0+02f2N02的速率方程式是:

)

)

2

20

c

NO

kc

v-

,该反应一定是基元反应。

(X)

二.选择题

1.某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态，两个变化过程

所作的体积功相等且无非体积功，则两过程(B)

A.因变化过程的温度未知，依吉布斯公式无法判断AG是否相等

B.AH相等

C.系统与环境间的热交换不相等

D.以上选项均正确

2.已知

CuC12(s)+Cu(s)^2CuCl(s)ArHm@(1)=170KJ・mol-1

Cu(s)+C12(g)fCuC12(s)ArHm©(2)=-206KJ・mol-1

则AfHm®(CuCl.s)应为(D)KJ.mol-1

A.36

B.-36

C.18

D.-18

3.下列方程式中，能正确表示AgBr(s)的AfHm®的是(B)

A.Ag(s)+l/2Br2(g)fAgBr(s)

B.Ag(s)+l/2Br2(1)fAgBr(s)

C.2Ag(s)+Br2(1)--2AgBr(s)

D.Ag+(aq)+Br-(aq)-*AgBr(s)

4.298K下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是(C)

A.Afm®WO,AfGm®=0,Sm0=0

B.AfHm®WO,AfGSmONO

C.AfHm@=0,AfGm®=0,Sm®#=0

D.Afm0=0,AfGm®=0,Sm0=0

5.某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其

(B)

A.AH>0,AS<0；

B.AH>0,AS>0

C.AH<0,AS<0；

D.AH<0,AS>0

6.Imol气态化合物AB和lmol气态化合物CD按下式反

应:AB(g)+CD(g)fAD(g)+BC(g),平衡时，每一种反应物AB和CD

都有3/4mol转化为AD和BC,但是体积没有变化,则反应平衡常

数为(B)

A.16

B.9

C.1/9

D.16/9

7.400七时，反应3H2(g)+N2(g)f2NH3(g)的K673®=L66X

10-4o同温同压下，3/2H2(g)+1/2N2(g)->NH3(g)△rGm0^7

(D)KJ.mol-lo

A.-10.57B.10.57C.-24.35D.24.35

8.已知下列反应的标准Gibbs函数和标准平衡常数：

(l)C(s)+O2(g)fC02(g)AG10,K1@

(2)C02(g)-*CO(g)+1/202(g)AG2@,K2@

(3)C(s)+l/202(g)-*CO(g)AG30.K3©

则它的AG®,K®之间的关系分别是(A)

A.AG3®=AG1®+AG2®

B.AG30=AG1@XAG2@

C.K30=K10-K20

D.K30=K10+K20

9.若反应A+BfC对A,B来说都是一级反应，下列说法正确的

是(C)

A.该反应是一级反应

B.该反应速率常数的单位可以用min-1

C.两种反应物中，无论哪一种物质的浓度增加1倍，都将使反应

速率增加一倍

D.两反应物的浓度同时减半时，其反应速率也相应减半.

10.对一个化学反应来说，下列叙述正确的是（C）

A.AG®越小,反应速率越快

B.AH®越小,反应速率越快

C.活化能越小,反应速率越快

D.活化能越大,反应速率越快

11.化学反应中，加入催化剂的作用是（C）

A.促使反应正向进行

B.增加反应活化能

C.改变反应途径

D.增加反应平衡常数

12.升高温度，反应速率常数增加的主要原因是（A）

A.活化分子百分数增加

B.活化病增加

C.活化能增加

D.压力增加

13.某反应298K时，ArG@=130KJ-mol-1,ArH©=150KJ

•mol-1,下列说法错误的是（C）

A.可以求得298K时反应的ArS®

B.可以求得298K时反应的平衡常数

C.可以求得反应的活化能

D.可以近似求得反应达平衡时的温度

14.某基元反应2A(g)+B(g)-C(g),其速率常数为k.当2molA

与ImolB在1L容器中混合时，反应速率是(A)

A.4k

B.2k

C.l/4k

D.l/2k

15.某反应在370K时反应速率常数是300K时的4倍，则这个反

应的活化能近似值是(A)KJ-mol-l

A.18.3

B.-9.3

C.9.3

D.数值不够，不能计算

三.填空题

1.对于一封闭系统，定温定容且不做非体积功的条件下，系统

热力学能的变化，数值上等于恒容反应热；定温定压且不做非体

积功的条件下，系统的焰变，数值上等于恒压反应热。

2.一种溶质从溶液中结晶析出，其炳值减小，纯碳与氧气反应

生成CO,其炳值增加。

3.定温定压下，AG可以作为过程自发性的判据。

4.当AH<0,ASCO时，低温下反应可能是自发进行，高温下反应

可能是非自发进行。

5.U、S、H、G是状杰函数,其改变量只取决于系统的始态和终

态，而与变化的途径无关，它们都是容量性质，其数值大小与参

与变化的物质的量有关。

6.在300K,101.3KPa条件下，100cm3煤气中C0的体积百分数为

60%,此时CO的分压为60.78KPa,C0的物质的量是2.437X10-3

molo

7.在一固定体积的容器中放置一定量的NH4C1,发生反应

NH4C1(s)-NH3(g)+HCl(g),

ArH®=177KJ・mol-1,360℃达平衡时测得P(NH3)=1.50KPa.则

该反应在36(TC时的K®=2.25X10-4,当温度不变时，加压使体

积缩小到原来的1/2,K®值不变，平衡向左移动；温度不变时,

向容器内充入一定量的氮气，K®值不变，平衡不移动；升高温

度，K®值增大，平衡向右移动。

8.反应A(g)+B(g)-AB(g),根据下列每一种情况的反应速率数

据，写出反应速率方程式：(1)当A浓度为原来的2倍时,反应速

率也为原来的2倍;B浓度为原来的2倍时，反应速率为原来的4

倍.贝!!V=kCACB2o

(2)当A浓度为原来的2倍时,反应速率也为原来的2倍;B浓度

为原来的2倍时，反应速率为原来的1/2倍.则V=kCACB-lo

(3)反应速率与A的浓度成正比，而与B浓度无关.则V=kCAo

9.非基元反应是由若干基元反应组成的.质量作用定律不适合

非基元反应(复杂反应)。

10.指出下列过程的AS®大于零还是小于零：(1)NH4N03爆炸

△S0>0；

(2)KN03从溶液中结晶AS®<0；(3)水煤气转化为CO2及

H2AS@>0；

(4)臭氧的生成：303(g)-203(g)AS0<0；(5)向硝酸银

溶液中滴加氯化钠溶液

AS@<0；(6)打开啤酒瓶盖的过程AS®>0o

四.计算题

1.标准状态下,下列物质燃烧的热化学方程式如下

(D2C2H2(g)+502(g)f4c02(g)+2H20(l)AH1=-26O2KJ

(2)2C2H6(g)+702(g)—4C02(g)+6H20(l)AH2=-3123KJ

(3)H2(g)+1/202(g)fH20(l)AH3=-286KJ

根据以上反应焰变，计算乙族(C2H2)氢化反应:C2H2(g)+2H2(g)

fC2H6(g)的焰变。

(AH=-312KJ)

2.在100℃,101.3KPa时,2.00molH2(g)与1.00mol02(g)反应生

成2.00molH20(g),反应中释放出484.5KJ热量。计算生成每mol

H20(g)时的焰变AH和热力学能的变化AU。

(AH=-242.3KJ・mol-1AU=-240.7KJ・mol-1)

3.已知下列物质的生成焰：

NH3(g)NO(g)H20(g)

AHf(KJ/mol)-46.1190.25-241.818

试计算在25℃标态时，5molNH3(g)氧化为NO(g)及H20(g)的反

应热效应。

(5molNH3(g)的热效应为：AH=(-226.376X5)KJ=-1131.85KJ)

4.计算说明用以下反应合成乙醇的条件(标准状态下)：

4C02(g)+6H2O(1)-2C2H50H(1)+602(g)

(如此高的温度，无实际意义。)

5由锡石(Sn02)冶炼制金属锡(Sn)有以下三种方法，请从

热力学原理讨论应推荐哪一种方法。实际上应用什么方法更好？

为什么？

(1)SnO2(s)-*Sn(s)+O2(g)

(2)SnO2(s)+C(s)—Sn(s)+CO2(g)

(3)SnO2(s)+2H2(g)-Sn(s)+2H20(g)

6.Ag20遇热分解：2Ag20(s)f4Ag(s)+02(g),已知在298K

时，Ag20的AfH0=-31.1

KJ•mol-1,AfGm@=-11.2KJ-mol-1,试求在298K时

P(02)的压力是多少(Pa)?Ag20的最

低分解温度？

(p(02)=11.9PaT>465.6K)

7.反应CaCO3(s)-CaO(s)+CO2(g)在973K时K0=2.92X

10-2,900℃时K9=1.04,试由此计

算该反应的9731173,rrGG08AA及rmrmHS9。A

△,O

(rmHOA=169.5KJ•mol-ArSm®=144.8J•mol-1-K

-lArG9730=28.6KJ-mol-1ArG1173®=-0.382KJ•mol

-1

)

8.金属钙极易与空气中的氧反应：

Ca(s)+1/202(g)fCaO(s)AfG@=-604KJ-mol

-1欲使钙不被氧化，在298K空气中氧气的分压不能超过多少

Pa?

(p<1.2X10-207Pa)

9.气体混合物中的氢气，可以让它在2001下与氧化铜反应而

较好的除去：

CuO(s)+H2(g)->Cu(s)+H20(g)

在298K时，查表计算反应的AG0,AHAS。，和K@o

(rmG0△=-98.87KJ・mol-IK@=2.14X1017rmS9△

==48.7J-K-1-mol-lrraHGTS00OA=A+A=-84.36KJ«mol

-1)10.在300K时，反应2N0C1(g)f2N0+C12的NOCI浓

度和反应速率的数据如下：

N0C1的起始浓度/mol・dm-3起始速率/mol-dm-3-s-10.30

3.60X10

-9

0.601.44X10

-80.903.24X10-8(1)写出反应速率方程式.

(2)求出反应速率常数.

⑶如果N0C1的起始浓度从0.30mol・dm-3增大到0.45

mol・dm-3,反应速率将增大多少倍？

[(1)该反应的速率方程式为：2()kcNOCIv=(2)1

1829

100.4)30.0(1060.3-----x=x=smoldmk

(3)速率增大2.25倍.]

11.根据实验测定，在一定温度范围内，2N0+C12-2N0C1为基

元反应。

(1)写出该反应的速率方程式。

(2)其它条件不变时，如果将反应容器的体积增大到原来的2

倍，反应速率将如何变化？

(3)如果体积不变，将N0的浓度增大到原来的3倍，反应速

率将如何变化？

[(1)基元反应速率方程式为：

22()()kcNOcClv=-(2)反应速率是原来的1/8倍。

(3)反应速率是原来的9倍。]

12.将0.Imol・L的Na3AsO3和0.Imol-LNa2S03溶液

与过量稀H2S04混合均匀，反应：

2H3AsO3+9H2s03—As203(s)+3S02+9H20+3H

2S406

（黄色）

实验测得在171时,从溶液混合开始至刚出现黄色沉淀As203

所需时间为25分15秒.若将上述溶液升温至279，重复上述实

验，测得所需时间为8分20秒.求该反应的活化能.

1

2.8050015151g290--=xxmolKJssK

K

第2章溶液与离子平衡

一.是非题

1.高分子溶液与溶胶都是多相不稳定系统。（X）2.在一定

温度下，液体蒸气产生的压力称为饱和蒸气压。（X）3.溶

质是强电解质或其浓度较大时，溶液的蒸气压下降不符合拉乌尔

定律的定量关系。

（V）4.液体的凝固点就是液体蒸发和凝聚速率相等时的温

度。（X）5.质量相等的丁二胺（H2N（CH2）4NH2）和尿素

（C0（NH2）2）分别溶于1000g水中,所得

两溶液的凝固点相同。（X）6.常利用稀溶液的渗透压来测

定溶质的相对分子质量。（J）7.在100g水中溶解5.2g某

非电解质，该非电解质的摩尔质量为60,此溶液在标准压力下

的沸点为373.60K。（V）

8.弱酸或弱碱的浓度越小，其解离度也越小，酸性或碱性越弱。

（X）

9.在一定温度下，某两种酸的浓度相等，其水溶液的pH值也必

然相等。(X)

10.当弱电解质解离达平衡时，离子浓度越小，解离常数越小，

弱电解质的解离越弱。

(X)

11.在缓冲溶液中，只是每次加少量强酸或强碱，无论添加多少

次，缓冲溶液始终具有缓冲能力。(X)

12.已知Ks0(Ag2CrO4)=1.11X10-12,Ks0(AgCl)=l.76

X10-10,在0.OlOOmol・kg-lK2CrO4和

0.lOOOmol・kg-lKCl的混合溶液中，逐滴加入AgN03溶液,则

CrO

2

4先沉淀。

(X)

13.用EDTA做重金属的解毒剂是因为其可以降低金属离子的浓

度。(♦)

14.由于Ka(HAc)>Ka(HCN),故相同浓度的NaAc溶液的pH比

NaCN溶液的pH大。(X)

二.选择题

1.在质量摩尔浓度为1.OOmol•kg-1的NaCl

水溶液中，溶质的摩尔分数xB和质量分数为

(C)

A.1.00,18.09%B.0.055,17.0%

C.0.0177,5.53%D.0.180,5.85%

2.30%的盐酸溶液，密度为1.15g-cm-3,其物质的量浓度CB

和质量摩尔浓度bB分别为

(A)

A.9.452mol,dm-3,11.74mol•kg-1B.94.52mol,dm-3,

27.39mol,kg-1C.31.51mol,dm-3,1.74mol,kg-1

D.0.945mol,dm-3,2.739mol,kg-1

3.下面稀溶液的浓度相同，其蒸气压最高的是(C)

A.NaCl溶液B.H3P04溶液C.C6H1206溶液D.NH3-H20溶液

4.下列物质水溶液中，凝固点最低的是(C)

A.0.2mol•kg-1C12H22011B.0.2mol-kg-1HAc

C.0.2mol,kg-1NaClD.0.Imol,kg-1HAc

5.相同浓度的下列溶液中沸点最高的是(C)

A.葡萄糖B.NaClC.CaC12D.[Cu(NH3)4]S04

6.0.Imol・kg-1的下列溶液中pH最小的是(B)

A.HAcB.H2C204C.NH4AcD.H2S

7.下列混合溶液，属于缓冲溶液的是（A）

A.50g0.2mol,kg-1HAc与50g0,Imol,kg-1NaOH

B.50g0.Imol,kg-1HAc与50g0.Imo1-kg-1NaOH

C.50g0.Imol,kg-1HAc与50g0.2mol,kg-1NaOH

D.50g0.2mol・kg-1HC1与50g0.Imol•kg-1NH3-H

20

8.若用HAc和NaAc溶液配制pH=4.5的缓冲溶液，则二者浓

度之比为(C)A.8.11B.362

.3C.18.1D.98

9.配制pHx7的缓冲溶液,应选择(D)

A.K0(HAc)=1.8X10-5

B.K0(HC00H)=1.77X10-4

C.K0(H2C03)=4.3X10-7

D.K6(H2P04-)=6.23X10-8

10.AgCl在下列物质中溶解度最大的是(B)

A.纯水

B.6mol•kg-1NH3•H20

C.0.Imol,kg-1NaCl

D.0.Imol,kg-1BaCl2

11.在Pbl2沉淀中加入过量的KI溶液，使沉淀溶解的原因是

(B)

A.同离子效应

B.生成配位化合物

C.氧化还原作用

D.溶液碱性增强

12.下列说法中正确的是(A)

A.在H2s的饱和溶液中加入Cu2+,溶液的pH值将变小。

B.分步沉淀的结果总能使两种溶度积不同的离子通过沉淀反应

完全分离开。

C.所谓沉淀完全是指沉淀剂将溶液中某一离子除净了。

D.若某系统的溶液中离子积等于溶度积，则该系统必然存在固

相。

13.下列配合物的中心离子的配位数都是6,相同浓度的水溶液

导电能力最强的是(D)

A.K2[MnF6]

B.[Co(NH3)6]Cl3

C.[Cr(NH3)4]Cl3

D.K4[Fe(CN)6]

三.填空题

1.稀溶液的依数性是指溶液的—蒸气压下降_、—沸点升高

、—凝固点下降—和—渗

透压一。它们的数值只与溶质的一粒子数目(一定量溶剂中溶质

的物质的量)一成正比。

2.下列水溶液，按凝固点由高到低的顺序排列(用字母表示)—

D>C>A>Bo

A.lmol•kg-1KC1

B.lmol•kg-1Na2S04

C.lmol-kg-1蔗糖

D.0.lmol-kg-1蔗糖

3.HAc溶液中滴入2滴甲基橙指示剂，溶液显_红_色，若再

加入少量NaAc(s),溶液由—红—色变为—黄—色，其原因

是一同离子效应

4.Ag2CrO4的溶度积常数表达式为

()()()900bCrObAgbKs-+•=242,其溶解度S与0

sK的关系为：

436sKS=

6.试确定下列反应向一右—方进行：

ZnCO3(s)+4CN-[Zn(CN)4]2-+C032-

7.形成配位键时，中心原子必须具有_空轨道,配位体

必须具有—孤对电子

8.根据酸碱质子理论，H2P0-

4；H2[PtC16]；HSO

4；[Fe(H20)6]3+的共朝碱的

化学式分别是

2

4

HPO-

,H[PtC16]-,-

2

4

SO-和[Fe(H

20)50H]

2+o

9.已知NH3的Ke

b为1.76X10-5,NH

+

4离子的K

e

a值为5.68X10-10o

10.根据酸碱质子理论，下列物质中NH+

4、H3P04、H2S是酸；P0

-3

4、CO

2

3、一、CN—、

OH-、NO-

2是碱；[Fe(H20)50H]2+、HSO

3、HS-、H2P0

4、HPO

2

4、H20是两性物质。

四.问答题

1.溶液的沸点升高和凝固点降低与溶液的组成有何关系？

2.怎样衡量缓冲溶液缓冲能力的大小？

3.试讨论怎样才能使难溶沉淀溶解。

4.试用平衡移动的观点说明下列事实将产生什么现象。

(1)向含有Ag2C03沉淀的溶液中加入Na2c03。

(2)向含有Ag2C03沉淀的溶液中加入氯水。

(3)向含有Ag2C03沉淀的溶液中加入HN03

5.试说明什么叫螯合物。

6.酸碱质子理论与电离理论有哪些区别？

五.计算

1.在100cm3水(密度为1.0g・cm-3)中溶解17.1g蔗糖

(C12H22011),溶液的密度为

1.0638g,cm-3,

试计算：

(1)溶液的质量分数；

(2)溶液的物质的量浓度；

(3)溶液的质量摩尔浓度。

(4)蔗糖和水的摩尔分数。

解：（1）溶液的质量分数:

%

6.

14

%

100

1.

117

1.

17

x

g

g

w

B

(2)已知蔗糖摩尔质量为：342g-mol-l,则:

物质的量浓度：cB=0.454mol,dm-3

(3)质量摩尔浓度：1

331

5.010000.1100342/1.17---=x-x•=kgmolgcmgcmmol

ggbB

(4)摩尔分数：H20的物质的量33

11001.05.5618cmgcmnmolgmol—x-==-

蔗糖的物质的量molmolggn05.03421.171

-.—

31091.8)05.056.5(05.0-x=+=

molmolx糖991.0)05.056.5(56.52=+=molmolx0H

2.将0.450g某电解质溶于30.0g水中，使溶液凝固点降到一

0.150℃o计算该非电解质的

相对分子质量。

M=186g,mol-1

3.某浓度的蔗糖溶液在一0.250(时结冰。此溶液在2(TC时的

蒸气压为多大？渗透压为多

大？

蔗糖的蒸气压为：P(蔗糖)=2327.53Pa

11(蔗糖)=326.4kPa

4.计算下列溶液中的b(H+)、b(Ac-)和(1)、(2)的解

离度a：

(1)0.050mol・kg-1HAc溶液；

(2)0.lOmol-kg-1HAc溶液中加入等质量的0.050mol・kg

-1KAc溶液；

(3)0.10mol•kg-1HAc溶液中加入等质量的0.05mol,kg

-1HC1溶液；

(4)0.10mol,kg-1HAc溶液中加入等质量的0.05mol,kg

-1NaOH溶液。

(1)%88.l%10005.0104.94=xx=-a

(2)a=0.07%

(3)b(Ac-)=3.52X10-5mol-kg-1

(4)b(H+)=1.76X10-5mol•kg-1b(Ac—)=0.025mol•kg

-1

5.O.OlOmol-kg-1的某一弱酸溶液，在298K时，测定其pH值

为5.0,

求：(1)该酸的9aK和a。(2)加入1倍水稀释后溶液的

pH值、0aK和a。

解：⑴

()2

-58101.0100.010aK0-==x

%10.0%10001.0105=x=-a

(2)

()862

6100.110071.7005.010071.7——x=x-x=0aK

%14.0%100005.010071.76=xx=-a)

6.计算2(TC时，在0.10mol•kg-1氢硫酸饱和溶液中:

(1)b(H+)、b(S2-)和pH；

(2)如用HC1调节溶液的酸度为pH=2.00时，溶液中的S2-

浓度是多少？计算结果说明

什么问题？

解:(1)b(H+)=b(HS-)=9.5X10-5mol-kg-1

b(S2-)2

e

2

K=1.IX10-12mol•kg-1

pH=-lg9,5X10-5=4.02

(2)b(S2-)=1.0X10-16mol•kg-1

7.在18℃时，PbS04的溶度积为1.82X10-8,试求在这个温度

PbS04在0.lmol-kg-1K2S04溶液中的溶解度。

b(Pb2+)=1.82X10-7mol-kg-1

8.在18℃时，AgBr的溶度积为5.35X10-13,在纯水中AgBr

的溶解度是多少？在

0.10mol-kg-1的NaBr溶液中AgBr的溶解度是多少？

解：(1)在纯水中AgBr的溶解度是7.31X10-7mol・kg-1。

(2)即在0.lmol-kg-1的NaBr中,AgBr的溶解度为5.35X

10-12mol,kg-19.通过计算说明：

(1)在100g0.15mol•kg-1的K[Ag(CN)2]溶液中加入50g

0.10mol-kg-1的KI溶液，是否有Agl沉淀产生？

(2)在上述混合溶液中加入50g0.20mol•kg-1的KCN溶液，

是否有Agl产生？

解：(1)有Agl沉淀析出。

(2)无Agl沉淀析出。

10.某溶液中含有Pb2+和Ba2+,其质量摩尔浓度分别为0.01

mol,kg-1和0.lOmol•kg-1。

若向此溶液逐滴加入K2CrO4溶液，问哪种金属离子先沉淀?此两

种离子有无分离的可能？

已知K0

s(PbCrO4)=1.77X10-14,K

6

s(BaCrO4)=1.2X10-10。

解：从计算结果可知：沉淀Pb2+比沉淀Ba2+所需的CrO

2

4少得多，所以，将

首先析出PbCrO4沉淀。

当BaCrO4开始沉淀时，Pb2+已沉淀完全了。此两种离子可以分

离。

第3章氧化还原反应电化学

一.判断题

1.在251及标准状态下测定氢的电极电势为零。(X)

2.已知某电池反应为

,21212BABA+—+++而当反应式改为BABA+-+++222时,

则此反应的E。不变，而ArGm。改变。（V）

3.在电池反应中，电动势越大的反应速率越快。（X）

4.在原电池中，增加氧化态物质的浓度，必使原电池的电动势增

加。（X）

5.标准电极电势中。E值较小的电对中的氧化态物质，都不可

能氧化。

E值较大的电对中的还原态物质。（X）

6.若将马口铁（镀锡）和白铁（镀锌）的断面放入稀盐酸中，则其

发生电化学腐蚀的阳极反应

是相同的。（X）

7.电解反应一定是0,0<A>AGGrr。的反应。（X）8.超

电势会导致析出电势高于平衡电势。（X）

二.选择题

1.下列关于氧化数的叙述正确的是（A）

A.氧化数是指某元素的一个原子的表观电荷数

B.氧化数在数值上与化合价相同

C.氧化数均为整数

D.氢在化合物中的氧化数皆为+1

2.若已知下列电对电极电势的大小顺序E@（F2/F-）>E®

（Fe3+/Fe2+）>E@（Mg2+/Mg）>

E@(Na+/Na),则下列离子中最强的还原剂是(B)

A.F-

B.Fe2+

C.Na+

D.Mg2+

3.已知电极反应CueCuf+-+22的标准电极电势为0.342V,

则电极反应

+-f-2242CueCu的标准电极电势应为(C)

A.0.684V

B.-0.684V

C.0.342V

D.-0.342V

4.已知E@(Ni2+/Ni)=-0.257V,测得镁电极的E(Ni2+

/Ni)=-0.210V,说明在该系统中必有

(A)

A.121)(-+->kgmolNim

B.121)(-+•<=""p='M,style="margin：Opx；padding：Opx；">

C.121)(-+,=kgmolNim

D.)(2+Nim无法确定

5.下列溶液中，不断增加H+的浓度，氧化能力不增强的是(D)

A.MnO4-

B.NO3-

C.H202

D.Cu2+

6.将下列反应中的有关离子浓度均增加一倍，使对应的E值减

少的是（C）

A.CueCuf+-+22

B.+—*—22ZneZn

C.-->+CleCl222

D.+-+—+242SneSn

7.某电池的电池符号为（-）Pt|A3+,A2+：：B4+,B3+

|Pt（+）,则此电池反应的产物应为（B）

A.A3+,B4+

B.A3+,B3+

C.A2+,B4+

D.A2+,B3+

8.在下列电对中，标准电极电势最大的是（D）

A.AgCl/Ag

B.AgBr/Ag

C.[Ag（NH3）2]+/Ag

D.Ag+/Ag

9.A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接，浸在稀硫

酸中，在A表面上有氢气放出，B逐渐溶解；将含有A、C两

种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出C；把D置于

B的盐溶液中有B析出。则这四种金属的还原性由强到弱的顺

序是（C）

A.A>B>OD

B.C>D>A>B

C.D>B>A>C

D.B>C>D>A

10.已知标准氯电极的电势为1.358V,当氯离子浓度减少到

11.0--kgmol，氯气分压减少到kPa1001.Ox时，该电极的电

极电势应为（C）

A.1.358V

B.1.3284V

C.1.3876V

D.1.4172V

11.电解NiSO4溶液，阳极用镇，阴极用铁,则阳极和阴极的产物

分别是（A）

A.Ni2+,Ni

B.Ni2+,H2

C.Fe2+,Ni

D.Fe2+

,H2

12.在腐蚀电极中（C）

A.阴极必将发生析氢反应

B.阴极必将发生吸氧反应

C.阴极的实际析出电势必高于阳极的实际析出电势

D.极化作用使得腐蚀作用加快

三.填空题

1.在一定条件下，以下反应均可向右进行，

0HFeCrHFe0Cr2332272762146++^++++++-(1)

+++++-+422322SnFeSnFe(2)

上述物质中最强的氧化剂应为Cr2072-,最强的还原剂应为Sn

2+o

2.原电池是由自发的氧化-还原反应所组成的.在这种反应中,

必伴随着电子迁移

的过程。

3.对于氧化-还原反应，若以电对的电极电势作为判断的依据时,

其自发的条件必为

E+>E-o

4.某原电池的一个电极反应为-

+++feH00H44222,则这个反应一定发生在负

极。

5.若某原电池的一个电极发生的反应是一--+C1eCl222,而另

一个电极发生的反应为

+—+——32FeeFe，已测得)/()/(232++->FeFeEClClE，则

该原电池的电池符号应为(-)Pt|Fe3+,Fe2+；；Cl-|C12|

Pt(+)o

6.已知反应VE1HgaqHaqHggH79

7.0),(2)(2)()(222=+f+++

0，则

))(/(21HgHgE+9=0.797V。7.在Cu-Zn原电池中，

若)/()/(22ZnZnECuCuE++》,在Cu电极和Zn电极中分别

注入氨水,则可能分别导致该原电池的电动势先降低和后升

高。

8.25七时，若电极反应

22)(2DeaqD-+-+的标准电极电势为-0.0034V,则在相同温度

及标准状态下反应

)()(2)()(222gHaqDgDaqH+f+++的0E=0.0034V,9

Gr△=-6.56X102J•mol-1,0K=1.3o

9.电解CuSO4溶液时，若两极都用铜,则阳极反应为+-f-22Cu

eCu,阴极反应为

CueCu-+-+22；若阴极使用铜做电极而阳极使用箱做电极,

则阳极反应为，阴极反应为CueCu-+-+22；若阴极使用箱做

电极而阳极使用铜做电极，则阳极反应

为+-f-22CueCu，阴极反应为CueCu-+-+22。

(四)问答题

1.试从电子运动方向，离子运动方向，电极反应，化学变化与

电转换作用本质，反应自发

性五个方面列表比较原电池与电解池的异同。

2.半电池(A)是由镁片浸在l.Omol*kg-l的Ni2+溶液中组成

的，半电池⑻是由锌片浸在

1.Omobkg-1的Zn2+溶液中组成的。当将半电池(A)和(B)分

别与标准氢电极连接组成原电池,测得原电池的电动势分别为V

HBEVHAE76

2.0)(,257.0)(22=-=-.试回答下面问题：

(1)当半电池(A)和(B)分别与标准氢电极组成原电池时，发现金

属电极溶解.试确定各半电池的电极电势符号是正还是负。

(2)Ni、Ni2+、Zn、Zn2+中，哪一种物质是最强的氧化剂？

(3)当将金属镁放入1.0mol・kg-1的Zn2+溶液中，能否发生

反应？将金属锌浸入kg-1的Ni