高一年级上册人教版高中化学必修一全册综合练习一含解析

]2022-2023学年高一上学期人教版（2019）高中化学

必修一全册综合练习

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题（本大题共16小题，共16.0分）

1.下列仪器中，配制一定物质的量浓度的溶液时不需要的是（）

2.分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）

A.根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质B.根据分

散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液C.根据化学式中所含

氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D.根据反应中是否有电子转移,

将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

3.下列说法正确的是

A.CO2和CH,都是能引起温室效应的气体B.治疗胃酸过多的药物的主要成分是

A1（OH）3或Na2c明机溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮水的杀

菌消毒D.鲜榨苹果汁中含有Fe2+,加入维生素C,利用其氧化性可防止苹果汁变

黄

4.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

A.湿润的红色布条遇氯气褪色B.棕黄色氯化铁饱和溶液滴入沸水中变红褐色C.

紫红色酸性高铳酸钾溶液中通入HC1气体后褪色D.浅黄色过氧化钠固体露置于空

气中逐渐变为白色

5.下表中物质用途与其性质或原理对应关系不正确的是（）

选项用途性质或原理

Na2。2常用作潜水艇或呼吸面具的供

ANa?。?与CO?、出0反应产生。2

氧剂

B常用铝箔作包装材料金属铝具有良好的延展性

FeCk与Cu发生反应：2Fe3++Cu=

CFeCb溶液可用于刻制印刷铜线路板

2Fe2++Cu2+

D用小苏打治疗胃酸过多Na2cO3可中和胃酸

A.AB.BC.CD.D

6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数=周期序数=族

序数，它们的单质或两两组合形成的化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊

是两种最常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物。下列说法正确的是（）

A.W的原子序数是Z的两倍，金属性强于ZB.Z元素在元素周期表中的位置是第三

周期第HI族C.丙属于两性氧化物D.己的熔点高、硬度大，可用于制造耐火坨烟

7.下表中，对陈述I、n的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）

选项陈述I陈述口判断

A可用pH试纸测氯水pH氯水有酸性I对，II对，无

将Na2。?加入酚醐溶液中，Naz。2与水反应生成氢氧

BI对，n错，无

最终溶液变为红色化钠

金属钠保存在煤油中，以隔常温下，金属钠在空气中

CI对，口对，有

绝空气会生成过氧化钠

氯气可以使湿润的淀粉-

D口2与KI溶液反应生成12I对，n对，有

碘化钾试纸变蓝

A.AB.BC.CD.D

8,已知反应：

①2BrO]+Cl2=Br2+2C10J

②5c卜+I2+6H2O=2HIO3+10HC1

+

③CIO]+5Cr+6H=3C12+3H2O

下列物质氧化能力强弱顺序排列正确的是（）

A.CIO]>BrOj>IO3>Cl2B.BrOj>Cl2>CIO3>IO3

C.BrO]>CIO3>Cl2>IO3D.Cl2>BrOj>CIO]>IO3

9.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.1molNa与足量O2反应生成Na?。或Na?。?均失去NA个电子

B.1molNa2（）2分别C02、反应，转移的电子均为2NA个

C.5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA

D.2.7g铝分别与足量的浓HNO3溶液、稀HNO3溶液反应，电子转移总数均为0.3NA

10.下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是

选项实验操作现象结论或解释

将两根打磨光亮的镁条分别插入硫两根镁条上均有固体金属的活动性顺序

A.

酸铜溶液和硝酸银溶液中附着为Mg>Cu>Ag

向含FeCb蚀刻液中加入少量的铁蚀刻液中一定不含

B.未出现红色固体

粉，振荡Cu2+

C.将氯气通入紫色石蕊溶液中溶液先变红后褪色CI2有漂白性

D.将湿润的淀粉KI试纸放入某气体中试纸变蓝该气体不一定是Cl?

A.AB.BC.CD.D

11.下列设计的实验方案能达到实验目的的是()

A.制备A1(OH)3悬浊液：向AlCk溶液中加过量氨水B.制备Fe(0H)3胶体：向饱和

FeCb溶液中滴加过量NaOH溶液C.验证电。2是否具有氧化性：向电。2溶液中滴加

酸性KMn()4溶液，观察紫红色是否褪去D.验证反应2Fe3++2I-=2Fe2++“是否

可逆：向5mLO.lmol,『iFeCb溶液中加入2mLO.lmol•L-iKI溶液，充分振荡，再

滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

12.图中，“一”表示相连的物质在一定条件下可以反应，-------

甲--------乙

“一”表示丁在一定条件下反应可以转化为乙，下列

四组选项中，符合图示要求的是()

选项甲乙丙丁

AH2SO4Na2SO4NaOHNaCl

K2cO3

BBaCl2HC1KOH

CCOCaOC

02

DFeCuCl2ZnHC1

A.AB.BC.CD.D

13.下列实验能达到预期目的的是()

A.向某无色溶液中加Bad?溶液产生白色沉淀，说明原溶液中一定有SO：-B.向某

无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有cope.向

某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水,溶液变红,说明原溶液有Fe2+D.

配制一定物质的量的浓度溶液定容时，用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸储水，到

凹液面恰好与刻线相切

2+3+

14.已知：(l)Na2SO3+H2O+I2=Na2S04+2HI;(2)C12+2Fe=2Fe+

2C1-;③I2+Fe2+不反应。

向含S01、Fe2+、「各O.lmol的溶液中通入标准状况下的。2,通入的体积和溶

液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）

15.下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）

A.含大量MnO1的溶液中：Na+、K+、CM+、Fe3+B.在加入铝粉能产生氢气的溶

液中：NH3Fe2+,SO歹、NOjC.酸性溶液中：Ba2+、NO］、K+、A10R含大

量Fe3+的溶液中：NH£Na+、r、OH-

16.已知还原性F<CP<Br-<Fe2+<向FeBr?和Fei2的混合溶液中通入适量氯气,

原溶液中各离子的物质的量变化如图所示（E和G点横坐标为2.5和4.5）,下列说法正

确的是（）

w(C12)/mol

A.BC段表示Fe2+物质的量的变化情况B.原溶液中FeB。和Fe^的物质的量均为

3+

ImolC.FG段发生的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe4-2C「D.反应3c%+

6FeI2=2FeCl3+4Feb不能发生

二、实验题（本大题共3小题，共25.0分）

17.膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某校兴趣小组设计

如图所示实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量，确定其纯度。（已

知该膨松剂中发挥作用的物质为NaHCC>3,其他成分在加热条件下不产生气体）

组装实验装置，检验气密性。装置E的名称为。②加药品。A中应加入

C中药品的作用为,D和E中加入碱石灰，硬质玻璃管B加入ag样品。实验前

称量装置D的质量为mg。③连接装置后，打开铁夹，关闭（填“KJ、

“心”或K3”），缓缓鼓入空气数分钟。④关闭铁夹Ki、K2,打开K3,点燃酒精

灯加热至不再产生气体。⑤继续关闭铁夹打开Ki和L，缓缓鼓入空气数分钟，

其目的是,然后拆下装置，再次称量装置D的质量为ng。（2）关于该实验方

案，请回答下列问题。①若加热反应前不鼓入空气，则会导致测量结果（填

“偏大”、“偏小”或“无影响"，②同）。②若实验中没有E装置，则会导致测

量结果.③该膨松剂的纯度为«（用含a、m、n的代数式表示）

18.微型实验具有装置小巧、节约药品、操作简便、现象明显、安全可靠、污染小等优

点，下图是某同学设计的实验室制取Cl2并探究其化学性质的微型装置（图中夹持装

置均已略去）。查阅资料：氯气的氧化性强于HIO3。

浸有浓NaOH

溶液的棉花-

浸有硫化钠浸有氯化亚铁溶液

溶液的棉花.和KSCN溶液的棉花

・浓盐酸

潮湿的红布条

气球

、、、、

abcd湿润淀粉一KI试纸

为止水夹

e・湿润蓝色石蕊试纸

f、g为密

封橡胶•浸有NaBr溶液的滤纸

-KMnO4

回答下列问题:

（1）实验室中可代替图中添加浓盐酸的仪器名称是。

（2）加入浓盐酸后试管内发生反应的化学方程式是。

（3）探究氯气的化学性质，将实验现象填写在下表对应的空格里。

操作步骤实验现象

缓慢加入浓盐酸，打开c、d、

e,使产生的氯气缓慢充入上

方丫型管

关闭C,打开b,使氯气缓慢

进入右侧丫型管中

(4)实验中发现若氯气的通入量过多，淀粉-KI试纸会逐渐变为无色,可能的原因是。

(5)此装置(填“能”或“不能”)证明氧化性顺序Ch>Br2>12,原因是；实验完

毕后，关闭止水夹b,打开a、c,挤压气球，目的是。

19.84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图1为某品牌84消毒液的说明书中的部分内

容。

产品特点

本品是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致

病性酵母菌，并能灭活病毒。

注意事项

(1)本品易使有色衣脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。

(2)不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。

(3)置于避光、阴凉处保存。

(4)需稀释后使用，勿口服。

(1)84消毒液的主要成分为。(用化学式表示)(2)常温，将氯气通入NaOH溶

液中可制得84消毒液的主要成分。写出离子方程式：o(3)某同学研究84消

毒液的漂白性，实验如下。

资料：84消毒液中含氯微粒主要有CIO-、Cl-.HC1O；

相同浓度时，HQO的氧化性强于C1CT；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧

化-还原性，ORP值越大，氧化性越强。I.向2mL84消毒液中加入2mL水后，放入

红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。II.向2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红

色纸片，观察到纸片迅速褪色。HI.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲

线如图2。①已知白醋显酸性,不具有漂白性。实验I、II现象不同的原因是。

②实验表明，向84消毒液中加入较多稀硫酸时会产生氯气，生成氯气的离子方程

式是。③由实验皿可得出的结论是。ORP值不同的原因可能是

o(4)针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含

次氯酸钠14.9g/L的84消毒液1mL,加水稀释至100mL,则稀释后的溶液中次氯酸

钠的物质的量浓度为mol/Lo

三、简答题(本大题共2小题，共10.0分)

20.我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾，检验食盐中是

否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2S04=3K2SO4+3I2+3H2O

(1)用双线桥标出电子的转移方向和数目

(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(3)如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为;

(4)若要检查是否有碘生成，所用的试剂可以是(填序号)。

①水②酒精③淀粉溶液④氯化钠溶液

21.过氧化钙(CaC^)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒齐U，如图是制备Cao2的一种方法。

质句…卡恒编耕H叫caO,8HQ|洗沐烘匕叵匚回答下列问题:

II

(1)步骤I中反应的离子方程式是。(2)步骤II中反应的化学方程式是：

=CaO2-8H2O1+2NH4cl反应在冰水浴中进行，是为了防止N国•出0挥发、

。(答1条即可)(3)待CaO2-8H2。结晶析出后通过(填操作)分离。

(4)CaO2与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是oCa02

还可用于长途运输鱼苗，这体现了Cao?的(填字母)性质。a.可缓慢供氧b.能

吸收鱼苗呼出的CO2c.能潮解d.可抑菌(5)CaO2久置于空气中会生成CaC()3.为测定某

Cao2样品的纯度，取10g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO?的质量为2.2g,则样

品中Cao?的质量分数为。

答案和解析

1.【答案】D

【解析】固体溶解或浓溶液稀释要在烧杯中进行;量取一定体积的浓溶液或定容时需用

胶头滴管;使溶液体积符合要求必须使用容量瓶。配制一定物质的量浓度的溶液时不需

要分液漏斗，D符合题意。

2.【答案】D

【解析】根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解

质，故A错误;根据分散系中分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，

故B错误;根据酸能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故C错

误;根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故D

正确。

3.【答案】A

【解析】

【分析】

本题考查化学与生活方面的知识,涉及温室效应、饮用水的杀菌消毒、治疗胃酸的药物、

维生素C等，比较基础，难度不大。

【解答】ACO?和CH,都是能引起温室效应的气体，故A正确；B.胃酸的主要成分是盐

酸，治疗胃酸过多的药物主要成分可以是A1(OH)3或NaHCC>3等，不能用Na2cO3，故B

错误；C.明机溶于水产生具有吸附性的胶体粒子(氢氧化铝胶体)能达到净水的目的，起

不到杀菌消毒的作用，故C错误；

D.维生素C有还原性，能将Fe3+还原，故D错误。

故选Ao

4.【答案】B

【解析】B项，氯化铁饱和溶液滴入沸水中生成红褐色的氢氧化铁胶体，此过程中无元

素的化合价变化，不属于氧化还原反应;A、C、D项变化过程中都有元素的化合价发生

改变，均与氧化还原反应有关。故选B。

5.【答案】D

【解析】Na?。2与CO?、出0发生反应的化学方程式分别为2NazC)2+2cO2=2Na2CO3+

。2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T,因此过氧化钠常用作潜水艇或呼吸面具的供氧

剂,A不符合题意;金属铝具有良好的延展性，常用铝箔作包装材料，B不符合题意;用FeCk

刻制印刷铜线路板，发生的反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,C不符合题意;小苏打为

NaHCO3,D符合题意。

6.【答案】D

【解析】X的核外电子总数=周期序数=族序数，则X为H元素，甲、戊是两种最常见的

金属单质，丁是非金属单质，除甲、戊和丁外，其他都为氧化物，则丫、Z和W为氧元素

和两种金属元素;由甲+乙一丙+丁可知丁为电，乙为电0,甲能在高温下与水反应生成电,

则甲为Fe,丙为Fe3（）4,由Fes。4和戊高温下生成Fe和一种金属氧化物可知，戊为A1,己

为AI2O3，根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别为H、0、A1和Fe元素。W为Fe,原子

序数为26,Z为A1,原子序数为13,Fe的原子序数是A1的两倍，但金属性：Al>Fe,A

错误;Z为Al,Al在元素周期表中的位置是第三周期第DIA族，B错误;丙为Fe3（）4,不是两

性氧化物，C错误;己为AI2O3,其熔点高、硬度大，可用于制造耐火坨崩，D正确。

7.【答案】D

【解析】氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH,A错误;过氧化钠具有强氧化性，

将Naz。2加入酚献溶液中，溶液先变为红色，最终褪色，B错误;常温下，金属钠在空气

中会生成氧化钠，点燃或加热时生成过氧化钠，C错误;Cl2与KI溶液反应生成I2，因此

氯气可以使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，D正确。

8.【答案】C

【解析】反应①中氧化剂是BrO1,氧化产物是CIO。反应②中氧化剂是CI2,氧化产物

是HIO3；反应③中氧化剂是C10J,氧化产物是Cl2，

根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知氧化能力由大到小的

排歹U顺序为BrO]>CIO3>Cl2>IO3,故C正确。

9.【答案】A

【解析】

【分析】

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意铁为变价金属，与盐

酸反应生成的是亚铁离子，与氯气反应生成的是三价铁离子，要求学生掌握好以物质的

量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中

子及核外电子的构成关系。

【解答】A.Na元素在两种化合物中都是+1价，所以ImoINa与足量。2反应生成Na2。或

Na?。?均失去4个电子，故A正确；B.Na?。?分别C02、/0反应，均是过氧化钠中的-1

价氧化合价变化，Imol过氧化钠只转移Imol电子，即NA个，故B错误；C.Fe+2HCl=

FeCl2+H2T,2Fe+3C122FeCl3,所以5.6gFe与盐酸反应转移0.2NA个电子，而与Cl?

反应则转移0.3NA个电子，故C错误；D.A1放入足量的冷的浓HNC）3中表面会形成氧化膜

而阻止反应进一步发生，所以转移电子数小于0.3NA，故D错误。

故选A。

10.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查实验方案的评价，难度一般，掌握物质的性质和实验原理即可解答，侧重考查

分析能力和灵活运用能力。

【解答】A.将两根打磨光亮的镁条分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，两根镁条上均

有固体附着，说明镁能置换出铜和银，金属性活动性：Mg>Cu,Mg>Ag,但不能证

明Cu>Ag,故A错误；B.向含FeCk蚀刻液中加入少量的铁粉，振荡，未出现红色固体，

由于氯化铁先反应，铁用量少，氯化铜没有发生反应，不能说明蚀刻液中一定不含CM+,

故B错误；C.将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，褪色原因是次氯酸的漂

白性，Cl2没有漂白性，故C错误；D.将湿润的淀粉KI试纸放入某气体中，试纸变蓝，

该气体不一定是。2,还可能是滨蒸汽等，故D正确。

11.【答案】A

【解析】

【分析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、离子检验、实验技能为

解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

【解答】A.氢氧化铝不溶于氨水，所以向AlCh溶液中加过量氨水可制备氢氧化铝，故A

正确；B.向饱和FeCb溶液中滴加过量NaOH溶液得到氢氧化铁沉淀，不能制备胶体，故

B错误；C.向H2O2溶液中滴加酸性KMnC)4溶液，紫红色褪去，是因为过氧化氢具有还原

性，故C错误；D.向5mLeJ.lmol•L-iFeCh溶液中加入2mLO.lmol-L-】KI溶液，氯化铁

过量，再滴加KSCN溶液，溶液变红，不能说明2Fe3++2I-=2Fe2++I2可逆，故D错

误。

12.【答案】D

【解析】解：A.图中只发生H2sO4与NaOH的反应，不符合图中转化，故A错误；B.KOH

不能发生置换反应生成K2CO3,不符合图中转化，故B错误：C.CO与CaO不反应，CaO与

C不反应，不符合图中转化，故C错误；D.Fe与Cud2反应生成Cu和氯化亚铁，Zn与CuC^

反应生成Cu和氯化锌，Zn与HC1反应生成氯化锌和氢气，Fe与HC1反应生成氯化亚铁和

氢气，HC1与氧化铜等反应可以得到氯化铜，故D正确；

故选：Do

本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重

分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

13.【答案】C

【解析】解：A.向某无色溶液中加Bad2溶液产生白色沉淀，原溶液中可能有SO厂，可

能有Ag+等，故A错误；B.向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，该气体

为二氧化碳，原溶液中可能有CO。，可能有HCO1,故B错误；C.向某溶液中滴加KSCN

溶液，溶液不变红，说明溶液中不含有Fe3+,再滴加氯水，溶液变红，则此时溶液中含

有Fe3+,从而说明原溶液中含有Fe2+,故C正确：D.定容时，当液面离刻度线1〜2cm处，

改用胶头滴管加蒸储水，到凹液面恰好与刻线相切，故D错误。

故选：Co

本题考查离子的检验以及定容时的操作，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的

考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大。

14.【答案】C

【解析】由题给①②③反应，可知还原性：SO|->I->Fe2+,故向混合溶液中通

AC12,首先发生反应SO1+电0+。2=SOt+2C「+2H+,再发生反应2「+CI2=

3+

I2+2Q-,然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe+2C广，根据发生反应顺序计算SO/、Fe2+、

「开始反应到离子反应完毕时消耗氯气的体积。

由SO歹+H20+Cl2=sot+2C1-+2H+,可知O.lnwlSOg完全反应需要消耗O.lmol

氯气，标准状况下的Cl?的体积为O.lmolx22.4L/mol=2.24L,图像中氯气的体积与计

算结果不一致，故A错误;O.lmolSO1完全反应后，然后发生反应2厂+Cl2=%+2C-，

O.lmolSOg完全反应需要消耗O.lmol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L,0.1moll2-

完全反应消耗0.05mol氯气，故O.lmo旧-完全反应时氯气的体积为0.15molx

22.4L/mol=3.36L,图像中氯气的体积与计算结果不一致，故B错误;O.lmolSO1完全

反应需要消耗O.lmol氯气，完全反应消耗0.05mol氯气，故亚铁离子开始反应

3+

时氯气的体积为0.15molx22.4L/mol=3.36L,由2Fe?++Cl2=2Fe+2C「可知，

0.1molFe2+完全反应消耗0.05mol氯气，故Fe?+完全反应时消耗的氯气体积为0.20molx

22.4L/mol=4.48L,图像中氯气的体积与计算结果一致，故C正确;SO歹、Fe2+、厂完

全反应时消耗的氯气为0.20mol,产生的氯离子为0.40mol,与图像中氯离子的物质的量

不符，故D错误。

15.【答案】A

【解析】

【分析】

本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共

存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发

生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的

酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或0H-；溶液的具体反应条件，如“氧化

还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。

【解答】

A.Na+、K+、CM+、Fe3+之间不反应，都不与MnO1反应，在溶液中能大量共存，故A

正确；B.在加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，NH：,Fe2+能够与碱性溶

液中的氢氧根离子反应，在酸性条件下发生氧化还原反应，Fe2+、NO.在溶液中不能大

量共存，故B错误；C.酸性溶液中存在大量氢离子，A105与氢离子反应，在溶液中不能

大量共存，故C错误：D.Fe3+和SCN-之间发生络合反应，在溶液中不能大量共存，故

D错误。

故选A。

16.【答案】D

【解析】解：A.由上述分析可知，BC段表示Fe3+物质的量的变化情况，DE段表示Fe2+物

质的量的变化情况，故A错误；B.溶液中n（Br-）=4mol,n（I_）=2moL则FeBr2的物

质的量为2mol,Fei2的物质的量为Imol,故B错误；C.BC段发生反应：2Fe?++Ck=

2Fe3++2C1-,而FG段发生反应：2BL+Ck=Br?+2C「，故C错误；D.还原性：厂>

Fe2+,氯气先氧化厂,后氧化Fe2+,则反应3cl2+6Fel?=2FeCb+4Fe®不能发生，故

D正确；

故选：D,

还原性：P>Fe2+>BL>C「，则向FeBr?、Fei2的混合溶液中通入适量氯气，人8段（

通入O-lmol氯气）发生反应:2r+Cl2=I2+2Cr,BC段（通入lmol-2.5mol氯气）发

2+3+

生反应：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,FG段（通入2.5mol-4.5mol氯气）发生反应：

-

2Br-+Cl2=Br2+2C1,AB段表示P物质的量的变化情况，DE段表示Fe?+物质的量的

变化情况，BC段表示Fe3+物质的量的变化情况，FG段表示BL物质的量的变化情况，由

图可知溶液中n（「）=2mol>n（Fe2+）=3mol,n（Br-）=4molo

本题考查氧化还原反应、混合物计算，关键是根据离子还原性强弱明确反应先后顺序，

题目侧重考查学生分析计算能力、读图获取信息能力。

17.【答案】球形干燥管碱石灰除去CO2气体中的水蒸气Ki、K2K3将生成的CO2气体全部

赶入D装置中偏大偏大竺亨x100%

【解析】解：膨松剂样品装入装置B中，样品受热分解生成二氧化碳，二氧化碳能被D中

的碱石灰吸收，所以测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的

质量。加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气，排出空气中二氧化

碳对实验的干扰，装置A中碱石灰能吸收通入的空气中的水蒸气、二氧化碳；再连接上

装置D、E,装置C中盛有浓硫酸，用于吸收二氧化碳中的水蒸气，装置E可以防止空气

中的水蒸气、二氧化碳进入装置D中，停止加热后，应继续通入一段时间的空气，这样

做的目的是保证产生的二氧化碳气体被装置D充分吸收。（1）①装置E的名称为球形干燥

管，

故答案为：球形干燥管；②A中应加入碱石灰，用于吸收通入的空气中的水蒸气、二氧

化碳；C中药品为浓硫酸，用于除去CO2气体中的水蒸气，

故答案为：碱石灰；除去CO?气体中的水蒸气；③连接装置后，打开铁夹Ki、K2,关闭

K3,缓缓鼓入空气数分钟，排除装置中的空气，

故答案为：K】、K2；K3；⑤继续关闭铁夹K2,打开KI和K3,缓缓鼓入空气数分钟，其

目的是将生成的CO2气体全部赶入D装置中，然后拆下装置，

故答案为：将生成的CO2气体全部赶入D装置中；（2）①若加热反应前不鼓入空气，会导

致装置中原有空气中的二氧化碳也进入装置D,导致测得的二氧化碳的质量偏大，则会

导致测量结果偏大，

故答案为：偏大；②若实验中没有E装置，会导致空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置

D,导致测得的二氧化碳的质量偏大，则会导致测量结果偏大，

故答案为：偏大；③反应生成二氧化碳的质量为（n-m）g,物质的量为*mol,根据

反应2NaHCO3±Na2cO3+C02T+小0可知，碳酸氢钠的质量为^x2molx

84g/mol=驾也g,则该膨松剂的纯度为誓3x100%,故答案为：竺等也x100%»

本题考查了物质组成的实验探究实验过程分析判断，主要是物质性质、实验基本操作、

装置作用分析判断等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

18.【答案】（1）分液漏斗

（2）2KMnO4+16HC1（浓）=2KC1+5C12T+2MnCl2+8H20

（3）潮湿的红布条褪色、浸有Na2s溶液的棉花出现淡黄色、浸有氯化亚铁和KSCN溶液的

棉花变为红色湿润的淀粉-KI试纸变为蓝色、浸有NaBr溶液的滤纸变为橙色、湿润的蓝

色石蕊试纸先变为红色最终褪色

（4）氯气可能将碘单质进一步氧化（或氯气将生成的碘单质氧化成HIO3）

（5）不能该装置不能证明Br?的氧化性强于12（或氯气本身也能氧化厂）；将装置内的氯气

赶入图中上方丫型管，使其完全被浓NaOH溶液吸收，减少污染

【解析】（1）实验室中可代替图中添加浓盐酸的仪器名称是分液漏斗。

(2)浓盐酸与高镉酸钾溶液反应，生成氯化钾、氯气、氯化铳和水，反应的化学方程式

为2KM皿+16HC1(浓)=2KC1+5C12T+2MnCl2+8H2O,

(3)打开c、d、e,氯气逐渐进入上方丫型管中，Cl2与水结合生成HC1和HC10,HC10具有

漂白性，C%具有氧化性，能与Na2s发生氧化还原反应生成S,能将Fe2+氧化为Fe3+,Cl2

与NaOH发生反应，生成NaCl和NaClO,因此可观察到潮湿的红布条褪色、浸有Na2s溶

液的棉花出现淡黄色、浸有氯化亚铁和KSCN溶液的棉花变为红色、浸有氢氧化钠溶液

的棉花无明显现象。。2具有氧化性，能将「氧化为12，能将BL氧化为B「2,Cl2与水结

合生成HC1和HC1O,石蕊遇HC1变为红色，HQO具有漂白性，因此关闭c,打开b,使氯

气缓慢进入右侧丫型管中，可观察到湿润的淀粉-KI试纸变为蓝色、浸有NaBr溶液的滤

纸变为橙色、湿润的蓝色石蕊试纸先变为红色最终褪色。

(4)当氯气过量时，氯气可能将碘单质进一步氧化，淀粉-KI试纸逐渐变为无色。

(5)氯气和滨离子反应生成澳单质，澳和氯气都能和碘离子反应生成碘，碘遇淀粉试液

变蓝色，该实验不能证明是否是澳将碘离子氧化为碘，只能证明氧化性：Cl2>Br2,但

不能证明氧化性：Br2>12；关闭b,打开a、c,挤压气球，可将气体全部压入图中上方

丫型管中，使多余的氯气被浓NaOH溶液充分吸收，可减少环境污染。

19.【答案】⑴NaClO；(2)3+20丁=C1-+C1O-+H2。；(3)①白醋中含有醋酸,

醋酸的酸性大于HC1O,可以与Q0-反应生成HQO,使HC1O浓度增大，氧化性增强；

-+

@cr4-CIO+2H=Cl2T+H20：③ORP的值与温度有关，且温度越高，ORP的值越

低；HC1O受热分解，浓度下降，氧化性减弱；(4)0.002

【解析】解：(1)84消毒液的主要成分为次氯酸钠，其化学式为NaClO,(2)氯气与NaOH

溶液反应的化学方程式为Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H20,其离子方程式为C上+

20r=C「+QCT++0,(3)①白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HC1O,可以与QCT

反应生成HQO,BPCH3COOH+CIO-=CH3coCT+HC1O,而相同浓度时，HCIO的氧化

性强于CIO1所以加入白醋时，纸片迅速褪色，②84消毒液中含有NaCl和NaClO,加入

硫酸后，两者可以发生归中反应生成氯气，即C「+CKT+2H+=C12T+H2O,③根据

图2可以看出ORP的值与温度有关，且温度越高，ORP的值下降的越快，其可能的原因

就是次氯酸受热分解，BP2HC1O=2HC1+O2T,导致HC10的浓度下降，氧化性减弱，

(4)14.9g/L的84消毒液1mL,加水稀释至100mL,则浓度变为原来的表倍，即O.149g/L,

0.149g

其物质的量浓度为74.5g/moi=QQ02mol/L°

本题主要考查学生的阅读能力，分析图象，找出问题的能力，