初中中考化学复习题

体会中考01空气和氧气

〈考试说明〉要求

主要考点中考要求

空气的主要成分a识记

空气对人类重要的作用b理解

氧气的主要性质d解决问题

氧气与其他物质发生氧化反应a识记

〈知识点回顾〉

1.最早得出空气由氧气和氮气组成的科学家是一气体氤等

,他利用的反应是2.性质稳定，常做保护气

2.空气中氧气的含量测定实验3.通电时发出不同颜色的光，做_____

A.药品：一般用o

4.氧气的性质：

B.仪器：集气瓶、燃烧匙、橡皮塞、弹簧夹、

物理性质：在通常情况下是一种、_

乳胶管、玻璃导管、烧杯等。

的气体，与水，密度比空气一

C.装置：/簧夹

,液态氧气是_色的，固态氧气是

D.步骤：比，,水

________色的。

(1)检查装置的气密性；两「-I

(2)在集气瓶中装少量的上__红磷室基化学性质

(1)支持非金属单质燃烧

水,再把水以上的部分分成五

1—C:(方程式)

等份做上记号；

__________

(3)点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入瓶内并塞紧现象：在空气中,在纯氧中—

瓶塞.

M)待红磷燃烧停止，温度降低到室温后打开弹,放出__________;生成使澄清石灰水变_

________的气体

簧夹。

S：(方程式)

E.实验现象：现象：在空气中燃烧，发出__________色的

⑴__________火焰，在纯氧中燃烧发出__________的火焰，放出

(2)__________

;有刺激性气味气体生成。集气瓶底需

F.实验结论：

要,防止__________

⑴化学方程式：O

P:(方程式)

(2)空气中氧气的体积分数大约为的

H：(方程式)

3.空气的组成和用途2

⑵氧化金属

成分含量性质与用途

Mg：(方程式)

1.制__________的原料；

现象：发出_______的白光，生成________

2.常用做_________,用于食品防腐

氮气色固体

—和延长灯泡寿命

A1：__________

3.液氮做_________,用于超导材料

在空气中表面形成致密氧化膜，耐腐蚀。

1.,如潜水、医疗等

Fe：__________

氧气2._________，如燃烧、炼钢、气焊

—现象：在空气中灼烧表面红色，在氧气中一

等

,生成_________色的固体，集气瓶底需

1.是__________作用的原料

要，防止__________O

二氧2.固态CO2俗称__________,用做一

Cu：(方程式)

化碳—

现象：表面出现__________色

3.工业上用于制__________

(3)支持化合物的燃烧

稀有____1.包括______、______、______、氟、

班级_______________姓名_______________武汉市第28中学

CO：__________C2H5OH:__________

CH4:__________

〈题型实例〉

1.（11年元月）空气中含量较多且性质比较活泼的气体是

A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.水蒸气

2.（10年元月）空气中含量最多的气体是

A.二氧化碳B.水蒸气C.氮气D.氧气

3.（04中考）细铁丝在氧气中燃烧时的反应现象是

A.铁丝红热、熔化B.产生蓝色火焰，生成黑色固体。

C.剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D.产生光彩夺目的火焰，生成黑色固体

4.（14中考）某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成如下图所示两个实验。已知所用

实验装置气密性良好。

关于该实验，有如下说法：正确说法的个数有（）

①红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹；

②点燃酒精灯加入铜丝，可观察到铜丝有红色变成黑色;

③停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24mL；

④实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果；

⑤两个实验均能证明空气是混合物；

⑥两个实验均能证明空气中约含1/5体积的氧气。

A.2个B.3个C.4个D.5个

5.（济宁）下列物质中含有氧分子的是

A.空气B.二氧化碳C.纯净水D.高镭酸钾

6.（苏州）在通常情况下空气中各种成分的含量保持相对稳定，其中体积分数约为21%的气体是

A.N2B.O2C.CO2D.H2O

7.（广州）人类每时每刻都离不开空气，通过治理，武汉市的空气质量近年来有所好转。下列有关空气的

说法不正确的是

A.空气是由多种单质和化合物组成的混合物

B.空气中含量较多且化学性质活泼的是氮气

C.呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等都要用到氧气

D.空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气

8.（11年4月）某校化学兴趣小组在探究铁的锈蚀条件后发现该实验耗时较长。为解决此问题，在教师

的指导下进行了更深入的探究。探究过程如下：

如图所示（该装置气密性良好），室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡皮塞上，迅速塞紧

橡皮塞。已知，此集气瓶净容积为146mL,一段时间后，观察到量筒内水沿导管进入集气瓶。当温度恢

复至室温，且量筒内水面高度不再发生变化时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒

的读数以及所需时间如下表

序

量筒起始量筒最终所需时间

号样品

读数/ml_读数/mL/min

I1g铁粉、0.2g木炭粉和10滴水10070约120

1g铁粉、0.2g木炭粉、10滴水和

II10070约70

少量氯化钠

(1)推测：实验过程中温度计读数先逐渐上升，后又下降，这说明:

实验结束后取出I号样品滤纸包，打开。可观察到样品的颜色变为__________

(2)分析实验I和II所得数据，初步推断铁锈蚀的速率与_________有关(填化学式)。

(3)现要增加一个对比实验，探究木炭的质量对铁锈蚀速率的影响，则需增加实验的样品组成为

(4)由测得的数据，计算空气中氧气的体积分数为。

9.(11山东)下图是有关氧气的知识网络图(部分反应条件已略去)。回答下列问题:

(1)生成氧气的三个反应都属于反应(填基本反

应类型)，从节能、环保的角度考虑，实验室制取氧气最好选用

__________作反应物。

(2)X的化学式为_________；若反应①在氧气充足的情况

下进行，生成X的化学式为

(3)若反应②的化学方程式为丫+2。2逑(02+2比0,Y的化学式为__________

(4)在反应③的实验中可以观察到的实验现象是。

(5)在做反应④实验时，要预先在盛放氧气的集气瓶中放.

(6)反应①至④的相同点是(只写一条)_________.

体会中考02氧气制取

〈考试说明》要求

主要考点中考要求

氧气的实验室制取c应用

根据实验需要选择反应试剂和仪器d解决问题

对实验方案的评价d解决问题

根据化学反应中的质量关系与简单计算c应用

〈知识点回顾＞

i.加热固体制取氧气

原理：__________

实验装置

实验步骤：C.收集时先_________,后

A.实验前先,后D.结束时先,后

B.加热时先,后2.固液不加热制取氧气

班级姓名武汉市第28中学

原理：___________易溶于水，可使用收集，气体纯但

催化剂：在化学变化中能

但在反应前后4.氧气的检验：将带火星的木条,如

和不发生改变果，说明瓶中气体时候氧气。

的物质。5,氧气的验满：将带火星的木条,如

装置:果，说明气体已经收集满

6.氧气的工业制取

3.氧气的收集方法:

工业上采取的方法获得。

由于氧气的密度,可使用

一收集氧气，气体干燥但__________;由于氧气不

〈题型实例》

1.（11中考）下列有关气体的制取装置或实验操作，错误的是

A,制取氧气的发生装置B.收集氧气

C.检验二氧化碳是否收集满D.验证二氧化碳的水溶液显酸性

2.（09中考）实验室有如下图所示的仪器装置。某同学准备利用这些仪器装置及相关试剂制取氧气下列

有关说法正确的是

A.用KMnCM制氧气时需要MnCh作催化剂B.用H2O2溶液制氧气时可用II作发生装置

C.可选用IV收集氧气D.用V收集氧气时，应从导管a通入氧气。

3.（黄石）加热高铳酸钾制取氧气的操作中正确的是

A.固定装有高锅酸钾的试管时，试管口略向上倾斜

B.开始加热时，导管口出现气泡立即收集

C.加热试管时，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动

D.停止加热时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面

4.（14年元调）某化学兴趣小组按右图所示装置（固定装置已省去）开展有关探究性实验。已知，过氧化

氢足量，该装置气密性良好，实验前开关Ki和K2均处于关闭状态。实验步骤如下：

I.打开Ki、K2＞观察现象；

II.关闭K”打开分液漏斗活塞，观察现象：

III.打开Ki,观察现象；

IV.回收锥形瓶中的二氧化镒，洗净仪器放回原处。

回答下列问题：

（1）该实验的目的是;

（2）步骤HI观察到试管①中的现象是：有气泡从导管中冒出

,试管①中反应的化学方程式为,

该反应的类型是&应（填“化合"分解”或“置换”）；

（3）实验完毕后，回收二氧化镐的实验操作是、洗涤、干燥：

(4)由步骤n、ni可得出的实验结论是__________

5.(12年5月)现有下列装置(A〜E)：

(1)组成E装置的一种玻璃仪器的名称是

(2)某兴趣小组选用上述装置测定高镒酸钾样品的纯度(假设杂质受热不反应且不升华)，要完成测定

任务，需选用的装置有(填字母)，需测量的数据有。该反应的化学方程式为

6.(10中考)根据下列实验装置图，回答下列问题:

(1)装置I在实验室中可用于过氧化氢溶液制氧气，其反应的化学反应方程式为。

(2)在化学实验中，对装置稍加改装或采用不同的组合时，就能完成多种实验。如将装置n改为w后,

可以顺利进行草酸受热分解的实验。草酸是一种有机物，常温时为一种无色透明晶体，加热时易分解。

草酸受热分解的化学方程式为：C2H2OAH2O+COT+CO2T«根据改进后图W所示实验装置推测草酸还具

有的物理性质为o

(3)现将装置w与装置ni相连，对草酸受热分解后所得产物的组成和性质进行探究。实验开始前E

中左右液面在同一水平面上。

①装置III中A可用于收集生成的水，还具有的作用。

②实验过程中，D中一直无明显现象，E中球形容器内液面(填“升高”、“降低”或"不变”)。

7.(10年4月)为测定一瓶标签已被腐蚀的过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明开展了如下探究：

I.连接仪器，检查装置气密性。

II.取适量的二氧化锦粉末放入锥形瓶中，用托盘天平称取一定

质量的过氧化氢溶液，倒入分液漏斗中。

III.如右图所示安装好实验装置。

IV.打开分液漏斗活塞，制取并测量产生氧气的体积。根据该温

度时氧气的密度计算出氧气的质量。

V.根据氧气的质量，利用化学方程式求出过氧化氢溶液的溶质质量分数。

VI.回收锥形瓶中的二氧化锦，洗净仪器放回原处。回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为。

(2)该实验中，收集氧气的方法叫。

(3)测量氧气的体积时，如果俯视读数，则测量结果(填“大于"、"小于''或"等于”)实际值。

(4)二氧化镭可以回收再利用的原因是。

班级姓名武汉市第28中学

8.(12中考)如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化镒制取氧气，实验的相关数据如表：

(1)反应中二氧化铳的作用是__________(2)反应生成氧气的质量为go

(3)计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。(结果精确到0.1g)

气体发生装置内物质的总质量

反应前35.6

反应后34.8

9.(11中考)实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。

小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化镭混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与1

7.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。若不考虑实验中药品的损耗，

氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。(结果精确到0.01g)

(1)要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是，可回收氯化钾的质量为

⑵计算样品中氯酸钾的质量是多？

10.(13年元调)把干燥、纯净的10g高镒酸钾装入试管中，加热制取氧气。反应一段时间后停止加热,

待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36g。请计算：

(1)生成氧气的质量是多少？

(2)参加反应的高镐酸钾质量是多少?(结果精确到0.01g)

体会中考03水的组成、净化、氢气性质

〈考试说明》要求

主要考点中考要求

纯水和天然水、硬水和软水的鉴别A识记

典型的水污染来源及危害A识记

水的组成B理解

节约用水B理解

水处理方法C应用

用过滤的方法对混合物进行分离C应用

氢气的性质

〈知识点回顾》

1.水的组成A.除去水中难溶性的杂质：

水在通电（_V流电）条件下，正极产沉淀法：静置沉降：水中的泥沙等大颗粒经静置

生的气体使带火星的木条复燃，是,负极上即可沉降

产生的气体可以燃烧,是;两者的体积比加入絮凝剂，将水中悬浮的细小颗

为,质量比为。粒聚集成大颗粒沉降。

反应的方程式：过滤法：

通过实验说明：使用范围__________

（1）水是由__________和___________组成的B.除去水中可溶性杂质

（2）验证化学反应中可分，吸附法：使用吸附剂，吸附水中溶解

不可分的色素、异味等

2.氢气的性质的制取蒸储法：

A.物理性质：氢气是一种、一使用范围：在一定温度下，将可挥发液体（达

的气体，溶于水，密度到沸点）与不挥发杂质（未达到沸点）分离的方法

注意：冷凝水的流向

B.化学性质：加入沸石的作用

可燃性：;C.净化程度的比较

燃烧时产生__________色的火焰，并

—热量；点燃氢气之前必须。

还原性：氢气还原氧化铜D.常用的消毒剂

方程式__________4.硬水和软水

现象：黑色粉末逐渐,试管内壁叫做硬水，叫做软水，它

有__________生成。们的鉴别试剂是若，水样

C.氢气的制取为应试，若水样为软水。

原料：锌和稀硫酸对硬水软化的方法是或

选用锌，而不用Mg或Fe是因为5.水资源的污染与保护

选用硫酸而不用盐酸是因为A.水污染的原因__________、、_

方程式__________

发生装置__________B.防治方法：

收集方法__________

3.水的净化C.节约用水的措施、等

〈题型实例〉

1.（10武汉）二氧化氯是新一代饮用水消毒剂。右上图是生产二氧化氯的反应的微观

示意图。（其中。表示氧原子，o表示钠原子，•表示氯原子）依据上述信息可知，化学

反应前后发生变化的是A.反应前后分子的种类发生

了改变B.反应前后原子的种类发生了改变

C.反应前后元素的种类发生了改变D.该反应属于置换反应

2.（10年4月）今春高温少雨天气，导致我国西南五省发生了严重的旱灾，出现了水资源危机。面对数

千万人遭遇特大旱灾的现状，有人伸出援助之手，帮助灾区打井送水、捐款捐物，有人发出“节约每一滴

班级姓名武汉市第28中学

水，从我做起！”的倡议。以下几点做法中，不展于珍惜、爱护水资源的是

A.工业上将废水净化达标后重复再利用B.农业上推广使用滴灌技术

C.用自来水洗车，保持车身洁净、美观D.用漂洗衣物的水拖地

3.（荆门）臭氧（Ch）层能吸收太阳光中大部分紫外线，从而保护地球生物，臭氧属于

A.单质B.稀有气体C.化合物D.氧化物

4.（恩施）下列叙述正确的是

A.洁净的空气是纯净物B.CO与水反应生成碳酸

C.可用肥皂水区别硬水和软水D.合金不属于金属材料

5.（广州）水是重要资源，下列说法正确的是

A.过滤或加热均能使硬水转化为软水B.活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水

C.电解水得到的H2和02质量比为2:1D.液态水变成水蒸气，分子间间隔增大

6.（黄石）以下是净水的操作，单一操作相对净化程度由低到高的排列顺序正确的是

①静置沉淀②过滤③吸附沉淀④蒸屈

A.①0@④B.©©②③C.0(3)(2)(4)D.③®®④

7.（温州）水在科学实验中的应用很广泛，在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，常在集气瓶的底部加少量的

水。该实验中水的作用是

A作溶剂B作反应物C作催化剂D保护集气瓶

8.（泉州）右图是电解水的微观模型示意图，从中获得信息错误的是

A.两种生成物的分子个数比为2：1

B.生成物中有一种化合物和一种单质

C.反应前后原子种类和数目没有变化

水分子加，干MI?F氢分子”分步

D.化学反应中，分子分为原子，原子不能再分

9.（10年1月）现有某河水水样，有异味，还有固体小颗粒。为了净化该水样，某化学兴趣小组对水样

进行如下处理。

⑴向水样中加入明矶搅拌溶解，静置一段时间后，进行_________（填操作名称），除去固体小颗粒;

再向滤液中加入活性炭，利用其_________性除去水样中的异味，得到净化水I。

（2）向净化水I中通入氯气杀菌消毒，得到净化水II。该过程中发生如下化学反应：C12+H2O=HC1

+HC10（次氯酸）。则次氯酸中氯元素的化合价为价。

（3）为了判断净化水n是硬水还是软水，可加入进行检验。

10.（12襄阳）生命的孕育和维系离不开水.我们应该珍惜和爱护水资源。

（1）水是由_________元素组成的；

（2）静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸储等净化水的操作中，可以降低水的硬度的操作方法是

（3）某些地方的饮用水中含有少量的Ca（HCCh）2等可溶性盐。烧水时，Ca（HCCh）2发生分解反应，生

成难溶性的CaC03,其化学方程式__________

（4）请你举出一种生活中节约用水的措施。

11.（12北京）化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学，回答下列问题：

（1）从组成角度看：水是由组成的。（2）从微粒角度看：水是由_________构成的。

(3)从资源角度看：水是生命之源，右图是用来净化河水的简易装置，下列说法错

—小卵石

误的是。—石英沙

「活性炭

A.水是一种重要的溶剂B.利用右图装置能把硬水变为软水—琢松瀚

C.通过过滤可以除去水中所有的杂质D.利用右图装置能对水杀菌消毒

(4)从变化角度看:

①水通电分解生成最理想的能源——氢气，反应的化学方程式为;电解一定量的水,

当其中一个电极产生5mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是mL»

邮丙

②甲物质是一种重要的有机化工原料。一定质量的甲和朝，乌一•+亮

48g乙按下图所示充分反应，当乙完全反应时，可生成44g丙

和36g丁。则甲中所含各元素的质量比为oO---•一MMT

A.C:H=12:1B.C:H=3:1C.C:H:O=6:1:8D.C:H:O=3:1:4

体会中考04碳和碳的化合物

〈考试说明〉要求

主要考点中考要求

碳的几种单质A识记

碳单质的性质与用途的关系A识记

低碳D解决问题

二氧化碳的主要性质C应用

一氧化碳的还原性C应用

〈知识点回顾〉

1碳单质的物理性质A.碳的单质在常温下化学性质

A.碳元素组成的单质有、B.在高温下碳能与多种物质发生反应

和。它们的性质存在差异是因为(1)可燃"

C+O邈(充分燃烧)

____O2

B.金刚石是天然存在的的物质，2c+。2邈(不充分燃烧)

常用作裁玻璃的;又因对光有极好的折⑵还原性

射性，可加工成O

C.石墨能导电、耐高温，可用于制成高温电

炉的;质软而滑腻，划一下会留下深灰

色的痕迹，可用于制。

D.木炭主要是由石墨的微小晶体和少量杂质

构成的，它具有的结构，因此它具有较

反应的现象是：黑色固体变成__________,生

强的能力。活性炭也具备这个性质，常

成的气体#

用于__________和。

反应中CuO做__________剂，C做

E.C6。分子是一种由___________构成的碳分

一剂一H

子，它形似足球，这种结构的碳分子很稳定。

C+CO2fiM

2.碳单质的化学性质

反应中CO2做剂，C做__________

班级姓名武汉市第28中学

等。固体二氧化碳叫，它升华

时，因此可作»

C+H2OaB+

反应中H2O做__________剂，C做4.防止温室效应的措施：,

剂

3.二氧化碳的性质与用途低碳生活方式有、、_

A.CO2的物理性质：通常二氧化碳是一种一______等

、的气体，密度比空气________5.一氧化碳的性质与用途

__________溶于水。A.CO的物理性质：一氧化碳是

B.CO2的化学性质(用化学方程式表示)：的气体，其密度比空^，.

⑴一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供_______溶于水。

给呼吸。B.CO的化学性质

(1)可燃性：__________

(可燃性气体点燃前一定要检验_________)o

H2和O2的燃烧火焰是_________色

Qi3叩£CO和02的燃烧火焰是_________色

(2)与水反应生成碳酸：

CH4和02的燃烧火焰是_________色。

(2)还原性：

生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红；

(非置换反应)。

碳酸不稳定，易分解：

应用：冶金工业。

⑶能与碱弦

现象：黑色的氧化铜逐渐变成_________,石

Ca(OH)2+CO2T;灰水变浑浊。

用于检验二氧化碳，但CO2过量时会发生：一

NaOH+CO2T

用于过量的C02吸收。

(4)能支持活港金属的燃烧

Mg+CO^^__________

2(3)CO的毒性：煤气中毒即CO中毒，原因是C

(5)与灼热咆器反应O很容易跟血液里的_________相结合，使血红蛋

C+CO2BM白不能很好地跟氧气结合。

(6)与活泼金属的氧化物反应C.CO的用途：、

CO2+CaO=

C.CO2的用途：

〈题型实例〉

12.(10武汉)碳家族中的。的分子结构形似足球(如下图所示)。关于C«)的说法箱

误的是0

A.它是一种单质B.每个C«)分子由60个碳原子构成

C.它与金刚石为同一种物质D.它完全燃烧后的产物是CO?

13.(12年5月)实验室常用木炭粉还原氧化铜，装置如图所示。查阅资料发现：实验中，若温度不够高

或木炭粉量不足，除有铜生成外，还会生成红色的氧化亚铜。下列有关该实验的说法正确的是()

A.反应后产生的气体一定是CO2

B.反应后得到的红色固体一定是Cu

C.实验中一定发生了置换反应

D.实验结束时应先把导管从澄清石灰水中移出后，再熄灭酒精灯

14.（11年中考）实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能

生成FesCh、FeO或铁等固体物质。关于该实验下列说法错误的是

A.实验时，澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成

B.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置

C.反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁

生成

D.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁

15.（12年元月）某物质在纯净的氧气中燃烧只生成了二氧化碳。下列有关该物质的说法箱送的是

A.该物质一定含碳元素B.该物质一定是碳的单质

C.该物质可能是氧化物D.该物质可能是混合物

16.（10年4月）根据所学知识判断，下列做法正确的是

A.夜晚发觉液化气泄漏，立即开灯检查B.生活中煮沸硬水降低水的硬度

C.掏空沼气池前进行灯火试验D.冬天在门窗紧闭的房间里用煤炉取暖

17.（12年）某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实

验室现有如图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连节顺序正确的是

A.甲一乙一丙一丁B.甲一丙一乙一丁

18.（12年元月）有关图中甲、乙、丙、丁所示实验的说法错误的是

A.甲实验目的是检验氢气的纯度，如果听到尖锐的爆鸣声，则氢气不纯

B.乙实验既证明浓氨水易挥发，也说明分子是不断运动的

C.丙实验可证明通常情况下CO2的密度比空气大且CO?不能燃烧也不支持燃烧

D.丁实验既可证明二氧化碳能溶于水也可证明二氧化碳能与水反应

19.（10年4月）已知单质碳具有还原性，可以在高温的条件下把铁从Fe2C>3里还原出来。某化学兴趣小

组的同学利用木炭粉（假设木炭粉中不含其它杂质）对该实验进行如下探究，实验装置如下图所示。

（1）有同学提出，该实验装置存在不足。不足之处是_________（答出其

中一点即可）。

（2）若实验过程中可以观察到澄清的石灰水变浑浊，则证明反应生成的

气体中一定含（写化学式）。

（3）实验完毕，试管中的固体呈黑色。小亮认为该黑色固体都是铁，

班级姓名武汉市第28中学

但小灵却认为可能还含有。

(4)为进一步确定试管中黑色固体的成分，小灵取了适量反应后的黑色固体放入烧杯中，加入足量

稀硫酸，发现有大量气泡产生，若同时出现_________的现象，则该反应产物有铁，且试管中的

黑色固体全部是铁。|

20.(09年4月)某校科学实验小组的同学在老师的指导下进行了如下图所示实验。已澄清的』

知，该装置气密性良好。S-jPT

(1)如图，将插在橡皮塞上紫红色的铜片用酒精灯加热至表面变黑，然后将其迅速[-少

插入装有一氧化碳的集气瓶中，塞紧橡皮塞。稍等片刻，可观察到黑色物质变-----

红色。则在集气瓶内发生反应的化学方程式为。该实验说明一氧化碳具有性。

(2)将胶头滴管中的澄清石灰水滴人集气瓶内，振荡。观察到的现象有；

(3)拔掉橡皮塞，同时迅速把燃着的木条放在集气瓶口。观察到集气瓶口有蓝色火焰。该实验既除

去了集气瓶内，还证明了一氧化碳具有性。

21.(13年元月)某化学小组利用下图所示的装置探究木炭粉和氧化铜反应后气体产物的成分。主

要实验步骤如下：

I.连接装置，并检查装置的气密性。

n.称取木炭粉和氧化铜的混合物12.8g,装入

质量为52.3g的玻璃管中。连接好装置

HL通一段时间氮气后，夹紧弹簧夹

IV.加热玻璃管，使反应物充分反应。

V.反应结束后仍缓慢通氮气至玻璃管冷却到室温。

VI.称得玻璃管和剩余固体的总质量为64.81g,装置B增重0.22g,装置C质量未改变。

已知：在通常情况下，氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应。请回答下列问题：

(1)装置B中发生反应的化学方程式为o

(2)判断装置A中反应结束的依据是•

(3)步骤V中通入氮气的目的之——是。

(4)推测装置A中的气体生成物为_________(写化学式)，依据是。

(5)该实验所用装置存在的缺陷是o

22.(13年中考)某化学小组成功完成了下图所示实验(装置气密性良好)，验证了二氧化碳的组成。

探究过程如下：

①称量装有干燥块状木炭的试管D,质量为

50.7g,装有碱石灰的装置C质量为112.3g,连

接A、B、D装置；

②从长颈漏斗加入足量3%的过氧化氢溶

液，连接C装置，点燃酒精灯；

③待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却：

④称量试管D及剩余固体的质量为50.1g,装置C的质量为114.5g,

已知：碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠木炭中的杂质不参与反应，B、C中所装药品足量，能完

全吸收相关物质。请回答下列问题:

(1)装置A反应的化学方程式为,该反应属于反应

(2)酒精灯加热的作用是

(3)为减小误差，步骤川冷却过程中需要注意的问题是

(4)根据实验数据计算参加反应的氧气的质量为(列式并计算),从而计算出二氧化碳中

碳、氧元素的质量比。

23.(14年元月)A、B、C、D都是初中化学常见的物质。它们之间的转化关系如右图所示(“一＞”表示物

质间的转化关系)。

(1)若A和D均为单质，B和C是氧化物且组成元素相同，常温下B、C、

固体粉末。自然界中，绿色植物可实现C-D的转化。

A的化学式为；

B-C反应的化学方程式为。

(2)若A、B、D都是氧化物，A和B组成元素相同，C为单质且常温下

为气体。

A的化学式为__________C的化学式为；

D-B反应的化学方程式为o

24.(10年元月)下图中A为一种混合气体，已知其中只含两种元素；B、C、D、E均为纯净物。

根据上述转化关系回答下列问题。澄清石「＞白色沉淀B加入伊畛气体E

(1)写出有关物质的化学式：人灰永①.干燥后通过灼热|­►固体D

B；C。"的氧化—一'③L►气体E

(2)写出反应③的化学方程式：o

25.(11年4月)为了检测石灰石样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学分别用质量分

数相同的盐酸与样品充分反应进行实验测定。己甲乙丙T

所取石灰石样品质量/g10.010.010.010.0

知，样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应。测

加入盐酸的质量/g20.030.045.050.0

得数据如下表：剩余固体的质量/g6.04.02.02.0

(1)样品中碳酸钙的质量分数是；

(2)10.0g样品与45.0g盐酸充分反应后，盐酸是否还有剩余(填“是”或“否”)；

(3)10.0g样品与足量稀盐酸反应后产生CO2多少克?(写出计算过程，计算结果精确到0.1g)

体会中考05二氧化碳的制取

〈考试说明〉要求

主要考点