2023-2024学年高二上学期期末化学模拟卷（（人教版2019选择性必修1））（版A4）

2023−2024学年上学期期末模拟考试高二化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：选择性必修1（人教版2019）。5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cu64Ag108一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列变化中，化学反应速率增大对人类更有益的是A．塑料的老化 B．金属的腐蚀C．用较浓的白醋除水垢 D．食物的腐败2．下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是A． B． C． D．3．下列各组物质中，都是强电解质的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、4．下列关于内能和焓变的说法正确的是A．化学反应过程中内能的变化等于焓变B．气态水和液态水所具有的内能一定不相同C．一个化学反应都有且只有一个相对应的焓变D．可逆反应的正反应和逆反应的焓变：ΔH正＝－ΔH逆5．下列应用与盐类水解无关的是A．小苏打用作发酵粉 B．NH4Cl溶液除铁锈C．利用AlCl3与NaHCO3制备泡沫灭火剂 D．用Na2CO3溶液清洗油污6．下列叙述中，不能用勒夏特列原理(化学平衡移动原理)解释的是A．热的纯碱溶液去油污的能力更强B．人体血液的稳定在范围内C．氯气在水中溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D．合成氨时，选定温度为，而不是常温7．根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法正确的是A．NO(g)分解为N2(g)和O2(g)的反应是放热反应B．2molO原子结合生成O2(g)时需要吸收498kJ能量C．1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收1264kJ能量D．2molN(g)和2molO(g)的总能量为1444kJ8．已知反应4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)在不同条件下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(N₂)=2.8mol/(L·min) B．v(NO2)=0.09mol/(L∙s)C．v(CO)=0.2mol/(L∙s) D．v(CO₂)=4.0mol/(L·min)9．北溪1号和2号天然气管道被炸毁，导致管道中被包裹的金属材料Fe被腐蚀。下列有关说法正确的是A．钢铁在海水中主要发生析氢腐蚀B．钢铁在海水中构成原电池，负极反应为C．可利用外加电流法保护输气管道D．可以在钢铁表面镀一层铜，当铜破损时，仍能保护钢铁10．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B．滴定到终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后残留有一定量的水11．某温度下，在某一恒容密闭容器中，充入一定物质的量的NO和Cl2，发生反应，下列说法正确的是A．仅适当降低温度，该反应的正逆反应速率均减小B．加入合适的催化剂，该反应达到平衡时的值将增大C．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，该反应的速率将增大12．相同状况下，将装有和空气的集气瓶分别按下图甲、乙两种方式放置，中间用玻璃板隔开，抽掉玻璃板后，下列现象预测和分析错误的是选项现象预测分析A甲盛的集气瓶气体颜色较快变浅密度比空气大B乙盛空气的集气瓶出现红棕色熵增的方向是自发的C经过足够长的时间，所有瓶中气体颜色相同最终可以达到相同的平衡状态D所有集气瓶中气体颜色均变深反应逆向移动13．在密闭容器中，反应，达到如下图甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是A．图Ⅰ是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况C．图Ⅲ是增大压强 D．图Ⅲ是升高温度14．针对反应，下列说法正确的是A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行C．任何温度下都不能自发进行 D．任何温度下都能自发进行15．利用电解法可将含有Fe，、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述中正确的是A．电解时以精铜作阳极B．电解时阳极上发生的反应为Cu2++2e=CuC．粗铜连接电源的负极，其电极反应为Cu2++2e=CuD．电解后，电解槽底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥16．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项操作现象结论A用pH试纸分别测量NaNO2和CH3COONa溶液的pHNaNO2溶液的pH约为8，CH3COONa溶液的pH约为9Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)B向1.0mol·L1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性C向滴有酚酞的氨水中加入CH3COONH4固体溶液的红色变浅CH3COONH4溶液呈酸性D相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是Cl—对该反应起到促进作用17．已知常温下，HCOOH的酸性强于CH3COOH。现将pH=3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列叙述正确的是A．曲线I表示CH3COOH溶液的变化曲线B．溶液中水的电离程度：b>c>dC．HCOOH与NaOH反应的离子方程式为：D．a点两种酸溶液分别与NaOH恰好完全中和后，CH3COOH对应的溶液中n()大18．下列说法不正确的是A．测得0.1mol·L1的一元酸HA溶液pH=3，则HA一定为强电解质B．25℃时将0.1mol·L1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11C．25℃时将0.1mol·L1的HA溶液加水稀释至pH=4，所得溶液c(OH)=1×1010mol·L1D．0.1mol·L1的HA溶液与0.1mol·L1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH不一定等于719．利用如图所示装置模拟电解在工业生产的应用，下列说法正确的是A．若要在铁片上镀铜，Z为FeSO4溶液B．若要在铁片上镀铜，X、Y分别为纯铜和铁片C．若Z是饱和NaCl溶液，电解一段时间后，Y电极析出少量的NaD．若Z是饱和NaCl溶液，X电极首先发生的电极反应式是：20．直接碳燃料电池(DCFC)是一种清洁高效利用碳资源的发电装置，工作原理如图所示，该电池放电时生成的分子会扩散到碳颗粒表面，发生逆向Boudouard反应产生更多的CO，并扩散到电极再次发生反应。下列说法正确的是A．N极为正极，发生还原反应B．导线中箭头所指方向是电流方向C．该电池工作一段时间后，碳颗粒质量不变D．M极的电极反应式为二、非选择题：本题共4个小题，共40分。21．（9分）用0.5mol·L1的盐酸与0.55mol·L1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是__________________，如不改正，求得的中和热会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（2）实验时取用相同体积的盐酸和NaOH溶液进行反应，NaOH溶液浓度稍大于盐酸的浓度，原因是_______________________________________。（3）取50mLNaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，实验数据如下表。温度实验次数起始温度T1/℃终止温度T2/℃HClNaOH平均值122934①由上述实验数据可得，温度差的平均值为___________℃②近似认为0.55mol·L1NaOH溶液和0.50mol·L1盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，则中和热ΔH=___________kJ·mol1(取小数点后一位)。（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和0.5L1mol·L−1的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________________。22．（11分）回答下列问题：（1）常温下，0.1mol·L1NH4Cl溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是(用离子方程式表示)。（2）①实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊，可采取在配制时加入少量防止浑浊②泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括Al2(SO4)3溶液(约1mol/L)、NaHCO3溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是。（3）在配制FeCl3溶液时，加入少许浓盐酸，其目的是；如果不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧固体，最后得到的物质是。（4）水溶液是中学化学的重点研究对象。水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H＋)=109

mol·L1，则该电解质可能是(填字母)。A．CuSO4

B．HCl

C．Na2S

D．NaOH

E．K2SO4（5）常温下，将0.2mol·L1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L1

NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是___________(填字母)。A．c(HA)<c(A) B．c(HA)一定大于0.1mol·L1C．c(Na＋)=c(HA)+c(A) D．2c(OH)=2c(H+)＋[c(HA)c(A)]23．（10分）电化学知识给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题：（1）甲烷燃料电池为绿色化学电源，以NaOH溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为。（2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料均为石墨)。①图中A口产生的气体为，B口流出的物质是。②b电极表面发生的电极反应式为。（3）如图所示，若电解10min时，测得银电极的质量减少。试回答下列问题：①电源中Y极是(填“正”或“负”)极。②若通电时间较短，电解后要使B中电解液复原，可以加入物质的化学式为。③若A中氯化钾溶液的体积是500mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，电解后溶液中仍有Cl，则电解后溶液的pH=。24．（10分）丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，反应为(g)+，现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题：化学键C—HC—C键能412348612（1）根据表格中的键能数据，计算；（2）在恒容绝热密闭容器中，充入丙酮蒸气，可以判断下列到达平衡状态的是___________（填字母）。A．消耗速率与生成速率相等B．容器内密度不再变化C．反应的平衡常数不再变化D．混合气体的平均相对分子质量不再变化（3）丙酮的平衡转化率随温度、压强变化