天津市河北区2023-2024学年九年级上学期期末质量检测化学试题

河北区2023—2024学年度第一学期九年级期末阶段检测化学化学和物理合场考试，合计用时120分钟。本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分。第I卷为第1页至第3页，第II卷为第4页至第8页，试卷满分100分。答题时，务必将答案写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。第I卷注意事项：1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。2.本卷共15题，共30分。3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Zn-65一、选择题(本大题共l0小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。)1.下列变化中，属于化学变化的是A.汽油挥发 B.矿石粉碎 C.纸张燃烧 D.铁水铸锅【答案】C【解析】【详解】A、汽油挥发过程中，只是物质的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；B、矿石粉碎过程中，只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；C、纸张燃烧过程中，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，该选项符合题意；D、铁水铸锅过程中，只是物质的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。故选C。2.空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是A.氦气 B.氮气 C.氧气 D.水蒸气更多优质资源可进入/【答案】B【解析】【详解】空气中各成分及体积分数为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和其他杂质0.03%，氮气含量最多且化学性质不活泼，氧气的含量较多但化学性质比较活泼，稀有气体虽然化学性质不活泼但含量很低。故选B。3.地壳中含量最多的元素是（）A.Si B.Al C.O D.Fe【答案】C【解析】【详解】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选C。4.下列物质属于纯净物的是A.石油 B.黄铜 C.干冰 D.石灰石【答案】C【解析】【详解】A、石油中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意；B、黄铜是铜和锌的合金，属于混合物，该选项不符合题意；C、干冰为固体二氧化碳，其中只含一种物质，属于纯净物，该选项符合题意；D、石灰石的主要成分为碳酸钙，属于混合物，该选项不符合题意。故选C。5.下列实验操作正确的是A.加热液体 B.读取液体体积C.点燃酒精灯 D.检查气密性【答案】D【解析】【详解】A、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，且用酒精灯外焰加热，该选项操作不正确；B、用量筒量取液体时，应平视凹液面的最低处，图中为仰视读数，该选项操作不正确；C、禁止用点燃的酒精灯，点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，该选项操作不正确；D、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，后用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确。故选D。6.不同种元素最本质的区别是A.中子数不同 B.质子数不同C.相对原子质量不同 D.中子数和核外电子数不同【答案】B【解析】【详解】A、同种元素的中子数也有可能不同，如氢元素有氕、氘、氚三种中子数不同的同位素，选项错误；B、元素是核电荷数即质子数相同的一类原子的总称，因此元素之间的本质区别是质子数不同，选项正确；C、相对原子质量约等于质子数加中子数，因此同种元素可能相对原子质量不同，选项错误；D、同种元素可能中子数和核外电子数不同，如钠原子和钠离子核外电子数不同，但是属于同种元素，选项错误。故选：B。7.下列叙述不正确的是A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰B.一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰C.电线由于老化短路而起火可用水灭火D.实验过程中洒出的酒精燃烧起来，立即用湿抹布扑盖【答案】C【解析】【详解】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故选项A正确；B、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，故选项B正确；C、电线由于老化短路而起火不能用水灭火，水能导电易引起触电危险，故选项C不正确；D、洒出的酒精燃烧，立即用湿抹布扑灭，隔绝了氧气，火熄灭，故选项D正确。故选：C。8.下列实验描述正确的是实验操作实验描述A.甲中气体被点燃，火焰呈淡蓝色；乙中气体使木条燃烧更旺。甲中气体是氧气；乙中气体是氢气B.甲中木条无明显变化，乙中木条熄灭。乙中氧气的含量比甲中的低C.铁丝剧烈燃烧火星四射。铁丝可以在空气中燃烧D.甲中溶液无明显现象；乙中溶液变红色。酚酞分子运动到浓氨水中A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、甲中气体被点燃，火焰呈淡蓝色，说明甲是氢气；乙中气体使木条燃烧更旺，说明乙是氧气，故A选项实验描述不正确，不符合题意；B、将燃着的木条分别伸入空气和呼出气体中，燃着的木条在空气中继续燃烧，在呼出气体中熄灭，说明乙中氧气的含量比甲中的低，故B选项实验描述正确，符合题意；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，铁丝在空气中不能燃烧，只能持续红热，故C选项实验描述不正确，不符合题意；D、甲中溶液无明显现象，乙中溶液变为红色，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当氨分子运动到乙中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故D选项实验描述不正确，不符合题意。故选B。9.下列叙述正确的是A.二氧化碳的大量排放会形成酸雨B.凡是均一的、稳定的液体都是溶液C.饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液大D.在加压条件下氮气的体积变小是因为氮气分子体积变小【答案】C【解析】【详解】A、二氧化碳的大量排放会导致温室效应，而不是酸雨，故A错误；B、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一的、稳定的液体不都是溶液，例如蒸馏水具有均一、稳定性，属于纯净物，不属于溶液，故B错误；C、相同温度下，相同溶质的饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液浓度的大，选项说法没有指明溶质的种类、温度，则饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液大，故C正确；D、在加压条件下氮气的体积变小是因为分子之间有间隔，加压分子间的间隔变小，分子本身体积不变，故D错误；故选：C。10.在CaO+H2O=Ca(OH)2的反应中，下列说法不正确的是A.CaO可用作食品干燥剂B.该反应过程中吸收热量C.在CaO中Ca元素的化合价为+2价D.参加反应的CaO和H2O的质量比为28：9【答案】B【解析】【详解】A、CaO可以与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，故A说法正确；B、CaO可以与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，故B说法不正确；C、CaO中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则Ca元素的化合价为+2价，故C说法正确；D、CaO可以与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：，参加反应的CaO和H2O的质量比为（40+16）：（1×2+16）=28：9，故D说法正确；故选：B。二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分)11.下列说法正确的是A.铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀B.催化剂在反应前后质量和化学性质都没有变化C.空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都发生改变D.金刚石和石墨物理性质不同是因为碳原子排列方式不同【答案】BD【解析】【详解】A、铁锈疏松多孔能继续吸收水分和氧气，继续生锈，故错误；B、根据催化剂的定义可知，催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化，故正确；C、空气中的氮气、氧气经混合，并没有发生化学反应，各自保持自己的化学性质不变，故错误；D、因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨物理性质不同，故正确。故选BD。12.下列实验方案设计不正确的是选项实验目的实验方案A除去锌粉中的铜粉加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥B除去二氧化碳中的一氧化碳将混合气体在足量的空气中点燃C鉴别水和5%的过氧化氢溶液分别加入少量二氧化锰，观察现象D鉴别氮气和二氧化碳将气体分别通入澄清石灰水，观察现象A.A B.B C.C D.D【答案】AB【解析】【详解】A、根据金属活动性顺序Zn＞H＞Cu，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，完全反应后过滤、洗涤、干燥得到铜，没有把杂质除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故A选项实验方案设计不正确；B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能将混合气体在足量的空气中点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳不能燃烧，且在空气中点燃，会引入新的气体杂质，不符合除杂原则，故B选项实验方案设计不正确；C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，产生气泡，水中加入二氧化锰无明显现象，现象不同，可以鉴别，故C选项实验方案设计正确；D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气通入澄清石灰水无明显现象，现象不同，可以鉴别，故D选项实验方案设计正确；故选：AB。13.我国古代将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合后，加热到约可得到锌。主要发生的化学反应：①ZnCO3ZnO+CO2↑，②C+2ZnO2X+CO2↑，下列说法不正确的是A.X的化学式为Zn B.反应①是分解反应，反应②是置换反应C.反应前后固体的质量不变 D.反应前后氧元素的化合价均未发生改变【答案】C【解析】【详解】A、反应物中有1个碳原子、2个锌原子、2个氧原子，生成物中有1个碳原子、2个氧原子，所以X是Zn，故A正确；B、反应①是一种物质生成了两种物质，属于分解反应，反应②是一种单质和化合物反应生成了另一种单质和化合物，属于置换反应，故B正确；C、反应后生成的二氧化碳气体逸散到了空气中，所以反应前后固体的质量减少，故C错误；D、反应前后，氧元素均在化合物中，几种化合物中氧元素的化合价为-2价，所以反应前后氧元素的化合价均未发生改变，故D正确。故选C。14.下列说法正确的是A.将某固体的饱和溶液降温后，其溶液的溶质质量分数可能不变B.氢气在氧气中燃烧生成水，说明化学反应中分子和原子都可以再分C.将装有某气体的试管管口靠近酒精灯火焰产生爆鸣声，该气体一定是氢气和氧气的混合气D.在Fe(NO3)2和AgNO3的混合液中加入一定量Mg粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入足量盐酸有气体生成，则滤液中的溶质只有Mg(NO3)2【答案】A【解析】【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，则降温能使其饱和溶液变为不饱和溶液，则溶质质量分数不变，该选项说法正确；B、氢气燃烧生成水，反应过程中原子不变，但分子改变，则说明化学变化中，分子可再分，原子不可再分，该选项说法不正确；C、可燃性气体不纯时靠近酒精灯火焰产生爆鸣声，氢气、甲烷、一氧化碳均属于可燃性气体，则该气体不一定为氢气和氧气的混合气，该选项说法不正确；D、由于金属活动性顺序：Mg>Fe>（H）>Ag，镁先和硝酸银反应生成银和硝酸镁，待硝酸银完全反应后，镁才与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸镁，由于铁、镁均能和盐酸反应，则滤液中的溶质一定含有硝酸镁，可能含有硝酸亚铁，一定不含硝酸银，该选项说法不正确。故选A。15.下列说法正确的是A.Zn、Fe两种金属混合物加入到质量分数为9.8%的100g稀硫酸中恰好完全反应，则反应产生的氢气的质量为0.1gB.在密闭容器中，将8g碳在20g氧气中充分燃烧，生成的一氧化碳的质量为28gC.硫酸镁和氯化镁的固体混合物15.5g，其中含硫元素1.6g，则该混合物中，镁元素的质量为3.6gD.某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是42g【答案】CD【解析】【详解】A、设产生氢气的质量为x，由于恰好反应，根据氢元素守恒，则：解得x=0.2g则产生氢气的质量为0.2g，该选项说法不正确；B、由于，则反应的碳和氧气的质量比为24：32=3：4=15：20，则将8g碳在20g氧气中充分燃烧，则生成的一氧化碳的质量不为28g，该选项说法不正确；C、由于硫元素的质量为1.6g，则硫酸镁的质量为，其中镁元素的质量为，又由于混合物中氯化镁的质量为15.5g-6g=9.5g，则其中镁元素的质量为，则该混合物中镁元素的质量为1.2g+2.4g=3.6g，该选项说法正确；D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则剩余固体为氧化钙，由于50g该混合物中钙元素的质量为50g×60%=30g，根据反应前后元素种类和质量不变，则剩余固体中钙元素的质量为30g，则剩余固体的质量为，该选项说法正确。故选CD。第II卷三、填空题(本大题有3小题，共20分)16.化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①金刚石②甲烷③氧气④氦气⑤活性炭⑥钛合金，选择适当的物质填空(填序号)。（1）可用作气体燃料是______。（2）可用于制造电光源的是______。（3）可用作冰箱除味剂的是______。（4）可供给人呼吸的气体是______。（5）可用于制造航天飞机的是______。（6）可用来裁切玻璃的是______。【答案】16.②17.④18.⑤19.③20.⑥21.①【解析】【小问1详解】甲烷具有可燃性，可用作气体燃料，故选②；【小问2详解】氦气属于稀有气体，通电会发出带有颜色的光，可用于制造电光源，故选④；【小问3详解】活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，可用作冰箱除味剂，故选⑤；【小问4详解】氧气可以供给人呼吸，故选③；【小问5详解】钛合金具有强度大、抗腐蚀性强等优点，可用于制造航天飞机，故选⑥；【小问6详解】金刚石硬度大，可用来裁切玻璃，故①。17.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是______，②表示的是______。（2）如图是钠、铝、氯、溴四种原子的结构示意图。①铝原子的结构示意图中x的数值为______。②氯和溴两种元素的原子______相同，所以它们具有相似的化学性质。③钠原子在化学反应中容易______电子(填“得到”或“失去”)；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为______。（3）如图为某化学反应的微观示意图。根据图示写出该反应的化学方程式______。【答案】17.①.元素②.分子18.①.3②.最外层电子数③.失去④.NaBr19.H2+Cl22HCl【解析】【分析】【小问1详解】物质由元素组成，故图中①表示的是元素；分子由原子构成，分子可以分裂为原子，原子得失电子后形成离子，故②表示的是分子；【小问2详解】①在原子中，质子数等于核外电子数，所以，故；②最外层电子数决定元素的化学性质，一般最外层电子数相同，元素的化学性质相似，故氯原子和溴原子具有相似的化学性质是因为它们的原子最外层电子数相同；③钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子形成稳定结构；故在化学反应中，钠原子容易失去1个电子，从而带上1个单位的正电荷，化合价为+1价，溴原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到1个电子，从而带上1个单位的负电荷，化合价为-1价，根据化学式里各元素原子的化合价代数和为0，可知故溴化钠的化学式为：NaBr；故填：失去；NaBr；【小问3详解】由图像可知，该反应为氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，故反应的化学方程式为：。18.水是人类宝贵的自然资源，在生产、生活中有着重要的应用。（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以______悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。（2）下列有关水的说法正确的是______(填字母序号)。A.工业废水可直接排放B.泥沙水过滤后可得到纯水C.农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水（3）如图为电解水实验的示意图。若b试管中产生2mL气体，则a试管中产生气体约为________mL。（4）电解水实验证明水是由______组成的。（5）水能与许多物质发生化学反应，写出水与金属钠反应生成氢氧化钠和氢气的化学方程式______。【答案】18吸附19.C20.421.氢、氧两种元素22.

【解析】【小问1详解】明矾可以净水是因为明矾溶于水时生成胶状物，该胶状物吸附悬浮于水中的杂质，使杂质从水中沉降下来，故填：吸附；【小问2详解】A.工业废水直接排放，会造成水污染，故选项说法错误；B.过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，泥沙水过滤后可得到的仍然是混合物，故选项说法错误；C.农业上以喷灌或滴灌形式浇灌，可节约用水，保护水资源，故选项说法正确；故选：C；【小问3详解】在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为，试管a与负极相连，产生的是氢气，试管b与正极相连，产生的是氧气，故若b试管中产生气体，则a试管中产生气体约为；故填：4；【小问4详解】电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气有氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可以推测水由氢、氧两种元素组成，故填：氢、氧两种元素；【小问5详解】水和钠反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为，故填：；四、简答题(本大题有3小题，共20分)19.完成下列化学方程式。（1）硫在氧气中燃烧______。（2）氢气加热条件下还原氧化铜______。（3）加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气______。【答案】19.S+O2SO220.H2+CuOCu+H2O21.2KClO32KCl+3O2↑【解析】【小问1详解】硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，该反应的化学方程式为S+O2SO2。【小问2详解】氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为H2+CuOCu+H2O。【小问3详解】氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下反应生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。20.如图中A~G均为初中化学常见的物质，其中A、D、E、F是气体且A、D组成元素相同，B是红棕色粉末，C是黑色粉末，G是生活中最常用的液体溶剂(“→”表示物质间能转化，“—”表示相连的物质能发生反应；图中部分反应物、反应条件、生成物已省略)。（1）写出物质B的化学式______，物质G的化学式______。（2）写出图中反应①的化学方程式______。（3）写出图中反应③的化学方程式______，该反应的基本反应类型为______。【答案】（1）①.Fe2O3②.H2O（2）（3）①.②.置换反应【解析】【分析】A~G均为初中化学常见的物质，其中A、D、E、F是气体且A、D组成元素相同，B是红棕色粉末，C是黑色粉末，可见A是一氧化碳，B是氧化铁，C是铁，D是二氧化碳；G是生活中最常用的液体溶剂，G是水，水在通电条件下生成氢气和氧气，E和F是氢气和氧气，E能转化成D二氧化碳，则E是氧气；C是铁，能转化成F，则F是氢气。将以上物质代入验证，符合题意。小问1详解】由以上分析可知，B是氧化铁，故填：Fe2O3；由以上分析可知，G是水，故填：H2O；【小问2详解】由分析可知，图中反应①是氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为：；【小问3详解】图中反应③表示铁在一定条件下转化成氢气，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故反应的化学方程式为：；该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，属于置换反应，故填：置换反应。21.金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。（1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是______(填化学式)。（2）生铁和钢是两种含碳量______的铁合金(填“相同”或“不同”)。（3）我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______。（4）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为______。（5）测定某铁碳合金的成分进行了如下实验：向盛有200g盐酸的烧杯中加入11.3g样品粉末，恰好完全反应，气体全部逸出，得到溶液的质量为210.8g。该铁碳合金样品中铁元素的质量为______g。【答案】21.Al2O322.不同23.Fe+CuSO4=Cu+FeSO424.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe25.11.2【解析】【小问1详解】铝在常温下能和氧气反应生成氧化铝，其中铝元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，则氧化铝的化学式为Al2O3。【小问2详解】生铁和钢均为铁合金，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，则它们的含碳量不同。【小问3详解】铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。【小问4详解】铝和氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为：。【小问5详解】设该铁碳合金样品中铁元素的质量为x，则解得x=11.2g则该铁碳合金样品中铁元素的质量为11.2g。五、实验题(本大题有3小题，共20分)22.化学是一门以实验为基础的科学。（1）根据下列装置图回答：①写出带标号仪器a的名称：______。②写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式______。若用排水法收集氧气，停止加热时，应______(填字母序号)。A.先熄灭酒精灯，再把导管移出水面B.先把导管移出水面，再熄灭酒精灯③写出用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式______，应选择的实验装置是______(填字母序号)。（2）如图是利用海水提取粗盐的过程。根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是______(填字母序号)。A.进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C.析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和【答案】22.①.集气瓶②.③.B④.⑤.BD23.C【解析】【分析】【小问1详解】①由图可知，仪器a的名称是集气瓶；②用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的原理是高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、氧气、二氧化锰，化学方程式为；若用排水法收集氧气，停止加热时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，否则易导致水到流入试管内，使试管炸裂，故选B；③石灰石的主要成分碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择固-液常温型发生装置B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D，故填：BD；【小问2详解】A、进入贮水池的海水，海水的成分基本不变，故氯化钠质量不变，故选项错误；B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量在饱和以前或刚好饱和时不变，在饱和后，继续蒸发会有晶体析出，海水中氯化钠的质量逐渐减少，故选项错误；C、析出晶体后的母液仍然是氯化钠的饱和溶液，否则析出的氯化钠晶体又会溶解，故选项正确；故选C。23.溶液与人类生产、生活密切相关。（1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，溶液温度明显升高的是______(填字母序号)。A.氢氧化钠 B.硝酸铵 C.氯化钠（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是_______。②将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是_______。（3）用图中的仪器配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。①需要称量NaCl的质量为______g。②量取水时需要使用的仪器有______(填字母序号)。③从配好的溶液中取出10mL，剩余溶液的溶质质量分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。【答案】23.A24.①.甲＜乙＜丙②.乙＞丙＞甲25①.10②.bc##cb③.不变【解析】【小问1详解】A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，符合题意；B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，不符合题意；C、氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，不符合题意；故选：A；【小问2详解】①由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是甲＜乙＜丙；②由溶解度曲线可知，甲、乙溶解度随温度降低而减小，丙溶解度随温度降低而增大，t2℃时溶解度关系为：甲＞乙＞丙，t1℃时，溶解度关系为：丙＞乙＞甲，将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙析出晶体得到的是饱和溶液，此温度下甲的溶解度小于乙，故乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，丙在t2℃时的溶解度小于乙在t1℃时的溶解度大于甲在t1℃的溶解度，因此丙的溶质质量分数大于甲小于乙，故所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞丙＞甲；【小问3详解】①配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需要称量NaCl的质量为100g×10%=10g；②量取水时需要使用的仪器有量筒和胶头滴管（定容），故选bc；③根据溶液的均一性，则从配好的溶液中取出10mL，剩余溶液的溶质质量分数不变。24.能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。（1）化石燃料包括______、石油和天然气。（2）从环境保护的角度考虑，最理想的燃料是______(填字