高中化学-化学键与化学反应教学设计学情分析教材分析课后反思

《化学键与化学反应中的物质变化》教学设计

【教学过程】

【导入】前面咱们已经学习了元素周期表，认识了微观世界中的粒子,

那么一个化学反应在微观世界中的变化是怎样的呢？今天咱们一起

走进化学反应在微观世界中的变化一一化学键与化学反应中的物质

变化。

这是我们今天的学习目标，大家根据学习目标进行重点掌握。

学习目标：1、认识化学键的含义，掌握离子键和共价键的形成及本

质；

2、认识化学反应中物质变化的实质；

3、辨别哪些是离子化合物、共价化合物。

【ppt展示】木炭燃烧；氢气氧气生成水；水电解生产氢气氧气

【联想•质疑】1、从这三个化学反应中，你认为化学反应具有怎样

的宏观表现？

2、化学反应的实质是什么呢？微观世界中的化学反

应又是怎样的呢？

【过渡】观察水电解过程中水分子的变化，描述变化过程。

总结描述：水分子中的氢原子和氧原子在外在能量的作用下

分开，重新组合成氧气和氢气。

【问题】这个反应是在通电条件下进行的那么也就是说水分子中的

氢原子氧原子原先联系比较紧密，我们要把这种紧密的联系拆开需要

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能量。而这种紧密的联系正是一一化学键。我们一起看一下他的定义。

一、化学键与化学反应中的物质变化

L化学键

观察水电解过程中水分子的变化，填写内容

定义：相邻原子间强烈的相互作用称为化学键。

重点解释：①“相邻”指原子直接相邻；

②“原子”是指广义上的原子(既包括中性原子，也包

括离子等)；

③相互作用包括相互吸引和相互排斥。

【思考】判断下列作用属于化学键的是：

(1).水分子中，0原子与H原子之间的作用

(2).水分子中，H原子与H原子之间的作用

(3).冰中，水分子与水分子之间的作用

(4).分子内原子之间的相互作用叫化学键。

【归纳总结】化学反应中物质变化的实质是：

【思考】是不是所有的物质中都有化学键？

稀有气体

【说一说】根据化学反应的实质是旧键断裂，新键生成这一事实，

判断下列变化哪些是化学变化，并说出理由。

a、石墨在高温下转化为金刚石；

b、碘升华;

c、氯气加压变成液氯；

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【思考】氯化氢与氯化钠中的化学键是一样的吗？(写出H,C1,Na

三原子的原子结构示意图)

【引导】要达到稳定结构H,C1都想得到电子，怎样解决这个矛盾

呢？

观察氯化氢的形成，回答下列问题

2.共价键

(1)定义：原子间通过共用电子对形成的化学键。

(2)成键实质：

(3)成键微粒：

(4)成键元素：

观察氯化钠的形成，回答下列问题

钠原子想失去电子，氯原子想得到电子，他们是怎样结构矛盾的呢？

【情感教育】氯化氢和氯化钠的矛盾都能解决，我们同学在遇到问题

的时候，一定要静下心来，认真想解决办法，而不是一味的退缩，气

馁，丧气。大家能做到吗？

3.离子键

(1)定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

(2)成键实质：

(3)、成键微粒：

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（4）、成键元素:

【比较整合】

离子键共价键

成键微粒

成键实质

成键元素

【练一练】1.下列物质中含有离子键的是（）

A.H20BCaCl2C.HC1D.Cl2

2、下列各组化合物中化学键类型不同的是（）

A.NaCl和KFB.H20和NH3

C.CaFz和CsClD.CCL和Na?。

从化学键角度将化合物分类

4、离子化合物与共价化合物

离子化合物：

共价化合物：

【交流研讨】请分析一下KOH所含有的键型，以及它属于那类化合

物？

【规律总结】1、全为非金属原子的都为共价化合物（镂盐除外）

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2、金属与非金属原子都为离子化合物（AlCk除外）

【牛刀小试】指出下列化合物的分类，所含化学键的类型。

化合物所含化学键化合物类别

H20

NaCl

NaOH

NH4CI

KNO3

H2sO4

【课堂小结】

含义

化学反应

宏观表

现

课堂练习

1、下列关于化学键的叙述正确的是（）

A.化学键是指相邻原子间的相互作用

B.化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间

C.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用

D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

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2、下列变化不需要破坏化学键的是（）

A、加热分解氯化镂B、干冰气化

C、水通电分解D、氯化钠溶于水

3、下列几组化合物，化学键类型不相同的是（）

A、NH3和H2OB、HC1和HNO3

C、H2s和Na2sD、CaCk和NaCl

4、下列微粒中，含有离子键又含有共价键的是（）

A、NH3B、NH.C1C、H2SD、KC1

【课堂归纳】

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学生已经学习了第一章元素周期表，对微观世界的粒子有了一定

的认识，能够理解元素的化学性质由结构决定的，从这一章开始学习

化学反应的微观变化。

学生是学习的主体，在学习过程中的参与度和参与状态是决定教

学效果的重要因素。因此，在学法的选择上要落实到自主学习、合作

学习和探究学习的新课程理念之上。

学生已经具备核外电子排布规律的基本知识，知道粒子在最外层

为2或8时稳定。原子间的结合方式与各自的外层电子数有关。学生

已经具备一定的自主学习能力、合作学习能力、实验探究能力。

障碍：微观概念的理解上要有表征性抽象到原理性抽象过渡，不

宜吃透。知识迁移和应用上还比较缺乏。

通过本节课的学习，学生加深了对化学反应的理解。认识化学键

的含义，掌握离子键和共价键的形成及本质，并且从化学键角度认识

了学反应中物质变化的实质，能够辨别哪些是离子化合物、共价化合

物。但是学生对知识点的认识还不够透彻，需要在练习题中进行巩固

和理解升华。

本节课选自高中化学必修二第二章化学键与化学反应第一节化学

键与化学反应。在此之前学生已经学习了核外电子的排布规律，通过

本节课的学习使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示

了化学反应的实质，为下一节的化学反应与能量奠定了基础，也为解

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释有机物的分子结构打下了基础。

教学目标：明确的教学目标是实施高效课堂教学的关键，我深入

的研究课标、教材、学生找到三者的结合点制定了切实可行的教学目

标。

知识与技能

1.了解化学键的含义；

2.知道离子键和共价键的形成；了解化学反应中物质变化的实质。

3.会判断和区分离子化合物、共价化合物。

过程与方法

1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括

能力。

2.通过离子键共价键的学习，培养学生的归纳比较能力。

情感态度价值观

1.培养学生怀疑、求实、创新的精神。

2.培养学生由总体到个别的研究问题的方法，从宏观到微观，从

现实到本质的的认识事物的科学方法。

课堂练习

1、下列关于化学键的叙述正确的是（）

A.化学键是指相邻原子间的相互作用

B.化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间

C.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用

D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

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2、下列变化不需要破坏化学键的是（）

A、加热分解氯化镂B、干冰气化

C、水通电分解D、氯化钠溶于水

3、下列几组化合物，化学键类型不相同的是（）

A、NH3和乩0B、HC1和HNO3

C、H2s和Na2sD、CaCk和NaCl

4、下列微粒中，含有离子键又含有共价键的是（）

A、NH3B、NH4CIC、H2SD、KC1

课后练习

1下列说法正确的是

（）

A.只有非金属原子间才能形成共价键

B.离子键的作用仅局限在阴、阳两离子间

C.化学反应中一定有化学键的断裂，有化学键断裂的变化一定是

化学变化

D.含有金属元素的离子不一定是阳离子

2.下列变化不需要破坏化学键的是

（）

A.加热分解氯化钱B.干冰汽化

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C.水通电分解D.氯化氢溶于水

3.下列过程中，共价键被破坏的是

()

A.碘升华B、澳蒸汽被木炭吸收

C.氯化镂受热分解D.SO?气体溶于水

3.根据气体氢化物稳定性的变化规律可推断，卤化氢中共价键最牢

固的是()

A.H—FB.H—ClC.H—BrD.H—I

4.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能

以离子键相互结合成稳定化合物的是

()

A.10和19B.6与16C.11与17D.7与

8

5.下列物质中既有离子键又有共价键的是

()

A.H20B.CaCl2C.NaOHD.Cl2

7.从化学键的观点看化学反应的实质是：“旧化学键断裂和新化学键

的形成过程”。据此你认为下列变化不属于化学变化的是

()

A.氯化钠熔化B.金刚石变成石墨

C.碘化氢受热分解D.五氧化二磷吸水

8.下面是你熟悉的物质：

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02C02金刚石NaBrH2so“Na2C03Na2sNaHSO.,

(1)这些物质中，只含共价键的是；只含离子键的

是;既含共价键又含离子键的是

(2)将NaHSO”溶于水，破坏了NaHSOi中的键，写出其

电离方程式_____________________________________

课后反思

通过这次公开课，我深有感触在这次锻炼中，锻炼了自己，成长

了自