高中化学自主复习要诀

常见微粒的检验：

一、无机微粒

(一)常见阳离子的检验

1.NH；：取少量样品于试管中，加水溶解,加入氢氧化钠溶液,加热,在试管口放一张湿润的红色石

蕊试纸，若变蓝,则含有NH；,反之，则不含NH；。

2.Na：焰色反应呈黄色。K4：焰火反应呈紫色。

3.Fe"：a、取少量待测试液于试管中，向溶液中加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则含有Fe",

反之，则不含Fe不F/+3SCN===Fe(SCN)3

b、取少量待测试液于试管中，向溶液中加KFe(CN)e]溶液，若生成蓝色沉淀，则含有

Fe",反之,则不含Fe"。4Fe"+3[Fe(CN)J"==Fe/Fe(CN。-I

4.Fe\a、取少量待测试液于试管中，向溶液中加lUFelCN”]溶液，若生成蓝色沉淀，则含有

2t3

Fe",反之，则不含Fei3Fe+2[Fe(CN)e]'=Fe3[Fe(CN)6]21

b、取少量待测试液于试管中，滴几滴酸性高镒酸钾，若褪色，则含有Fe",反之，则不

含Fe：

c、取少量待测试液于试管中，加入NaOH生成白色沉淀，放置迅速变成灰绿色，最后变

成红棕色沉淀,则含有Fe",反之，则不含Fe"。

5.Cu"a、焰色反应呈绿色

b、取少量待测试液于试管中，滴加NH：,•HQ至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解变

为深蓝色溶液，则含有Cu。反之，则不含Cu'

(-)常见阴离子的检验

1.C1：取少量待测试液于试管中，加HNOs溶液和AgN()3溶液，若有白色沉淀产生,则含有C1,反

之，则不含C1。(若含SO.F,先加足量硝酸钢溶液，静置，向上层清液加HN03溶液和AgNOa溶液,

若有白色沉淀产生,则含有C1,反之，则不含C1。)

2.SOF：取少量待测试液于试管中，先加稀盐酸,再加BaCh溶液,若有白色沉淀产生，则含有SOf,

反之,则不含so；。

3.SOF：取少量待测试液于试管中，加入BaCh溶液生成白色沉淀，加入稀HC1,沉淀溶解并

放出能使品红褪色的气体，则含有S(V,反之，则不含SOs二

4.CO?：取少量待测试液于试管中，加入BaCh溶液生成白色沉淀，加入稀HC1,沉淀溶解并

放出无色无味，且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则含有COh,反之，则不含C03：

(三)常见气体的检验

1.NH3：a、用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色

b、将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟生成

2.Cl2：a、用湿润的淀粉-KI试纸置于试管口，试纸变蓝

3.检验氯气管道是否漏气：将蘸有浓氨水的玻璃棒置于管道口，有白烟生成

二、有机微粒

1、卤代燃中卤素的检验：取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，

再滴入AgNOs溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。

2、氯代燃消去反应产物的检验：法一：先通入水，再通入酸性高镭酸钾溶液中，溶液褪色，则

产生了乙烯。法二：直接通入澳水，溶液褪色，则产生了乙烯。

3、烯醛中碳碳双键的检验：先向样品中加入足量的新制Cu(0H)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后

冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入滨水，若褪色，则证明含有碳碳双键。

★若直接向样品水溶液中滴加滨水，则会有反应：一CHO+Br2+H20——COOH+2HBr而使澳

水褪色。

4、如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CHz=CHz、SO?、COz、上0?

依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fez(S0,)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、滨水或澳的四氯

化碳溶液或酸性高铳酸钾溶液

作用依次为：检验水、检验SO?、除去SO?、确认SO?已除尽、检验COz、检验CHZ=CH2。

5、淀粉水解程度的检验：先加碘水，得现象A。再加氢氧化钠溶液中和酸，最后加银氨溶液或新

制的氢氧化铜悬浊液得现象B»根据A和B推断出水解程度。

除杂：写出混合物(括号内为杂质)的除杂试剂及分离方法

CuC12(FeCh)BaSO4(AgCI)

Cl2(HC1)SO2(SO3)

CO2(SO2)SO2(HC1)

KNO3(NaCl)NaCl(KNO3)

乙烷（乙烯）_____________________________乙烯（SC）2、C02）_________________________

乙焕（H2S、PH3）________________________苯（甲苯）_______________________________

工业酒精（水）___________________________苯（苯酚）_______________________________

乙醇（乙酸）_____________________________乙酸（乙醇）______________________________

澳乙烷（BW____________________________澳苯（Bri）________________________________

硝基苯（NO2）___________________________提纯苯甲酸_______________________________

CH3coOCH2cH3（CH3cH20H与CH3coOH）

有机物重要知识点总结

密度小于］的有机物：_________________________________________________________

密度大于］的有机物：_________________________________________________________

二.重要的反应

1、能使滨水（Br2/H2O）褪色的物质

（1）有机物：①通过加成反应使之褪色：含有工KX、一c三C一的不饱和化合物

②通过取代反应使之褪色：酚类，注意：苯酚溶液遇浓浸水时，除褪色现象之外还产生白色沉

淀。③通过氧化反应使之褪色：含有一CHO（醛基）的有机物（有水参加反应），注意：纯净的

只含有一CHO（醛基）的有机物不能使澳的四氯化碳溶液褪色。④通过萃取使之褪色：液态烷

烧、环烷烧、苯及其同系物、饱和卤代燃、饱和酯。

（2）无机物：①通过与碱发生歧化反应3Br2+60H-==5Br+BrO3-+3H9或Br2+20H'==Br

+BrO+H2O②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2\SO2、S0.?\Fe2+

2、能使酸性高镒酸钾溶液KMnO"H+褪色的物质

（1）有机物：含有不=<<、—OC—、—OH（较慢）、一CHO的物、与苯环相连的侧链碳碳

上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）

（2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2\SO2、SCh'、、Br\I\Fe2+

3、①与Na反应的有机物：含有一OH、一COOH的有机物。②与NaOH反应的有机物：常温下，

易与含有酚羟基、一COOH的有机物反应，加热时，能与卤代烧、酯反应（取代反应）。

③与Na2cCh反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCCh;含有一COOH的有

机物反应生成竣酸钠，并放出C02气体。④与NaHCCh反应的有机物：含有一COOH的有机物反

应生成竣酸钠并放出等物质的量的C02气体。

4、既能与强酸，又能与强碱反应的物质：（1）两性单质A1（2）两性氧化物AI2O3（3）两性氢

氧化物A1（OH）3（4）弱酸的酸式盐,如NaHCCh、NaHS等（5）弱酸弱碱盐,如CH3coON%

（NH4）2CC）3等（6）氨基酸（7）蛋白质

5、银镜反应的有机物

（I）发生银镜反应的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、果糖、麦芽糖

等）。定量关系：一CH0〜2Ag（NH3）2OH〜2Ag

6、与新制Cu（0H）2悬浊液（斐林试剂）的反应

（1）有机物：竣酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍过量，后氧化）、甲酸盐、甲酸酯、醛、

还原性糖。定量关系：一COOH〜/Cu（0H）2〜/Ci?+—CHO~2CU（OH）2~CU2O

7、能发生水解反应的有机物是：卤代煌、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）。

8、能跟FeCb溶液发生显色反应的是：酚类化合物。

9、能跟L发生显色反应的是：淀粉。

10、能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。

三.重要的反应条件记忆：

1.烷烧，溪蒸气；烯烧，澳水/漠CCL;苯，液漠；苯酚，浓澳水。

2.乙醇消去浓硫酸17OC,其它醇消去浓硫酸加热。卤代用消去条件氢氧化钠醛溶液加热。

3.酯在酸或碱性条件下水解。肽键在酸碱性条件下水解

4.醛的银镜反应水浴加热,与新制氢氧化铜悬浊液反应是加热煮沸。

5.糖类水解条件是稀硫酸加热（纤维素浓硫酸加热水解），必须在物质下方注明名称。

物质的结构与基础

1.第四周期元素

名称：________________________________________________________________________________

符号：________________________________________________________________________________

价电子：______________________________________________________________________________

2.原子结构与元素性质递变规律

①第一电离能：同周期从左至右呈增大的趋势（HA、IHA和VA、VIA反常），同主族从上至下

逐渐减小。稀有气体有电离能

第二周期元素的第一-电离能从小到大顺序_________________________________________________

②电负性：同周期从左至右逐渐增大，同主族从上至下逐渐减小。稀有气体无电负性

第二周期元素的电负性从小到大顺序_________________________________________________

3.常见的等电子体汇总

2

两原子10价电子：M、CO、CN\C2

三原子16价电子：CO/、CS2,COS、N2O、CNO\SCN>NJ、NO；

三原子18价电子：N02\0：，、SO，

2

四原子24价电子:N03\C03\BF3、SO3、SiO?'

五原子32价电子：SO/、P0<3\CC原CFi、SiCld

4.晶体熔沸点高低的比较

（1）不同类型晶体熔沸点高低的比较

一般来说，原子晶体〉离子晶体〉分子晶体；

金属晶体的熔沸点有的很高，如铝、伯等：有的则很低，如汞、钱、葩等。

（2）同类型晶体熔沸点高低的比较

①分子晶体

a.组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。

例如：I2>Br2>Cl2>F2

b.组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现

反常。沸点：HF>HI>HBr>HCl

c.相对分子质量相同的同分异构体，一般是支链越多，熔沸点越低。例如：正戊烷>异戊烷》

新戊烷

d.组成和结构不相似的分子晶体，分子的极性越大，熔沸点越高。例如：COAN?。

e.还可以根据物质在相同的条件下状态的不同，熔沸点：固体〉液体〉气体。例如：S>Hg>

02o

②原子晶体

原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键

能就越大，晶体的熔沸点也就越高。例如：金刚石（C-C）>二氧化硅（Si—0）>碳化硅（Si

—C）>晶体硅（Si—Si）。

③离子晶体

离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，晶格能越大，熔沸点越高。例如：Mg0>

MgClz,NaCl>CsClo

④金属晶体

金属阳离子所带的电荷越多，离子半径越小，则金属键越强，沸点越高。例如：Al>Mg>Na

注意：a.常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体（Hg除外）

b.石墨是混合型晶体，质软，熔沸点高（熔点高于金刚石，沸点与金刚石相同），能导电。

c.合金的硬度比成分金属大，熔沸点比成分金属低。

5.典型晶胞

L晶胞水分子排列方式

其晶胞结构参考金刚石

分子晶体多数为分子密堆积，以COZ为代表的面心立方晶胞（特殊注意水的晶胞，分子非密堆积）

（1）CO?晶胞中与一个CO?等距且最近的CO?（即CO?配位数）为丝一个

（2）C02一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的C02分子数为工

（3）h晶胞中L的排列有生种不同的方向

（4）一个水分子可以形成生个氢键，但只占有2个氢键

②原子晶体

金刚石晶胞金刚石晶胞分位置注释金刚石原子排列方式

金刚石：（1）金刚石晶胞中每个碳原子与£个碳形成共价键，每个碳原子上的任意两个C—C键

的夹角都是109°28'。C:C-C=1:2

（2）一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的碳原子数为§

（3）在金刚石的网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有出个碳

原子，每个碳原子可以形成至个六元环

Si02：SiCfe与金刚石原子排列方式相同，晶胞结构相似；相当于在金

刚石C与C原子之间分别加入一个0原子。

（1）SiOz网状结构中含有由共价键形成的原子环，其中最小的

环上有至个原子,至个0。Si:0:Si-0"1:2:4

③离子晶体SiOz原子排列方式

NaCl晶胞：

•+（1）NaCl晶胞中每个Na'等距离且最近的C1（即Na'配位数）为a个，

NaCl晶胞中每个C「等距离且最近的Na，（即C1配位数）为攵个，每

0

C1个Na'等距离且最近的C1所围成的空间几何构型为正

（2）一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的Nag个；占有的Cig个。

NaCl的化学式为Na,与C1的个数比。

（3）在该晶体中每个Na,周围与之最接近且距离相等的Na,共有坦个；每个C1周围与之最接近

且距离相等的C1共有3个。

CsCl晶胞：（注意：右侧小立方体为CsCl晶胞；左侧为8个晶胞）

（1）CsCl晶胞中每个Cs+等距离且最近的Cl（即Cs,配位数）为8,

中每个C1等距离且最近的Cs'（即C1配位数）为8,每个Cs，等距

离且最近的C1所围成的空间几何构型为立方林

•Cs*OCI-

(2)一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的Cs'L个；占有的C1L个。

(3)在该晶体中每个Cs，周围与之最接近且距离相等的Cs，共有a个；每个C1周围与之最接近

且距离相等的C1共有9个。

CaF2晶胞:

(1)CaF,晶胞中每个Ca"等距离且最近的F(即Ca"配位数)为生个

CaF,晶胞中每个F等距离且最近的Ca"(即F配位数)为生个

(2)一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的C/生个；占有的F变个

(3)在该晶体中每个C『周围与之最接近且距离相等的C『共有11个，每

CaF»品麻

个F周围与之最接近且距离相等的F共有a个。

注意ZnS晶胞与CaF2晶胞关系；ZnS晶胞与金刚石晶胞关系

④金属晶体

堆积模型简单立方堆积体心立方堆积六方最密堆积面心立方最密堆积

典型代表Po碱金属和FeMgZnTiCuAgAu

空间利用率52%68%74%74%

配位数681212

晶胞

5.混合型晶体石墨

石骞的■体结构谕根0D

石*的£体脩椅示塞便

(1)晶胞中每个碳原子与注碳形成共价键,sp?杂化，C:C-C=213

(2)同层内，共价键；层与层之间，范德华力。质软，熔沸点高，能导电

C60、电子式。典型物质共价键数目？

考前提醒

一、审准题意，按要求回答问题

1.是写化学方程式还是写离子方程式，是写电极反应式还是电解方程式

2.是写物质名称还是写化学式，有机物是写分子式还是写结构简式，是官能团还是含氧官能团

3.排列顺序是排离子还是排微粒，是由大到小还是由小到大，是由强到弱，还是由弱到强，

4.是写一般的热化学方程式还是写表示“燃烧热”或是“中和热”的热化学方程式，△心反应

物总键能-生成物总键能（注意原子晶体中的原子与化学键之比）

5.是比较微粒的离子半径还是原子半径

6.注意区分电子式、电子排布式、电子排布图、原子结构示意图、电子排布式（图）与价层电子

排布式（图），电子运动状态（电子数）和电子空间运动状态（轨道数）

7.注意区别价层电子对互斥模型（即VSEPR模型）和微粒空间模型

8.区分微粒数目与微粒物质的量

9.计算填空看清：是只列式、还是列式计算、还是只算结果，并注意单位。

二、化学用语表述规范

1.方程式必须配平且系数为最简整数比（电极反应，热化学方程式例外）

2.单一离子水解、不彻底双水解及弱电解质电离必须用“一"，不能用“T”或“J”

3.有条件的方程式必须注明反应条件，正确使用“T”和“J”

4.热化学方程式必须按题上要求标明各物质的状态，△，的“+”或热量数值必须与化学

方程式系数相对应，单位kJ/mol。在书写时如果不是常温常压，必须表明温度和压强

5.正负极、阴阳极的电极反应式中两极电子得失数目必须相等，书写方程式时看清电解质环境

6.书写有机物结构简式时，价键连接准确（写-CHO、-COOH、-NO?在左边时，注意连接原子，如

OHC-CIIO不能写为CHO-CHO）,碳原子必须满足四价键，书写取代反应、消去反应、酯化反应、

缩聚反应时注意不要漏写水及小分子，且系数要正确，加聚反应、缩聚反应的n使用正确。

缩聚产物必须写出端基的原子或原子团

7.Mg不要写出mg；K不要写成k；NA不要写成NA或Na；HIA不要写成HIA;VHI不要写成

VIIIB；浓度c（Na+）不要写成CNa+，平衡常数如K=—'（N2（K计算时不带单位）不要写

C（N2）-C\H2）

成K

3

c(N2)-c(H2)

8.电子式表示物质的形成过程时用箭头作连接符号，左边是原子电子式（如形成离子键时须表示

出电子转移方向），右边是物质电子式（不能出现下标）

9.推断填空题必须用推出的相应的物质的化学用语作答，不能用字母表示

10.写含苯环的物质时注意侧链的相对位置

11.乙醇消去浓硫酸170℃,其它醇消去浓硫酸加热。卤代运消去条件氢氧化钠醇溶液加热,酯

在酸或碱性条件下水解。糖类水解条件是稀硫酸加热（纤维素浓硫酸加热水解），必须在物质

下方注明名称。醛的银镜反应水浴加热,与新制氢氧化铜悬浊液反应是加热煮沸。

0

12.注意这几个特殊的官能团及名称：/R-MNH-：肽键

/>R-0-R:酸键

注意官能团的保护思想:保护氨基、酚羟基、碳碳双键0

―R-C-R:埃基

注意肽键能水解\\R-X:X原子

三、计算方面\R（H）-MO-R:酯基

1.凡气体体积计算比较必须注明条件（温度，压强），注意22.4L/mol的使用对象和条件

2.找准列式的关系式，正确使用元素守恒，电子得失守恒，电荷守恒

3.按卷首给定的相对原子质量准确计算物质的相对分子质量

4.计算速率和平衡常数题见到时间圈时间，见到俘积圈你积，见到凰停圈冏俘，速率必须注意

单位。速率，平衡常数，pH计算式中均是浓度而非物质的量。

5.计算晶胞密度和微粒距离注意换算单位：1m=103mm=10bum=10i,nm=101'pmlnm=10cm

lpm=10"cm

6.列式并计算结果：注意列式过程必须标明各量的单位，结果注意题中对有效数字的隐性要求

7.实验计算中需细致，①用天平秤的计算结果必须保留到小数点后一位，不够添“0”，多的四

舍五入，用量筒量的计算结果须保留到小数点后一位；②配250ml取25ml进行滴定的计算③两

溶液等体积混合浓度的计算（体积翻倍，浓度减半）；③中和滴定结果浓度一般保留小数后四位

四、文字表述准确简洁

1.化学专用名司不能写错别字

(如以军，垠蜗第，三角镇形，饱和，里化，油雷，过滤，熔化，携基，浮浊，理基，段基，

信基，券化，石尿酸，奉沸，褪色，萃取，三脚架(铁三脚)，泥三角)

2.选填题必须从备选中选填，不能随意填同义词如应选填“偏高”，不能写成“偏大”；选填“大

于"不能写成“>”，选填“a”不能写成“A”

3.有机物命名：对苯二甲酸2,2-二甲基-1,3-申三醇HOCHE(CH3)2CH20H

甲基丙烯酸CH2=C(CH3)COOH3-甲基丁醛OHC-CH2-CH(CH3)-CH3

3-甲基丁酸HOOC-CH2-CH(CH3)-CH3

五、答题模板

1.离子检验时必须按：取样f加试剂一现象f结论

2.洗涤沉淀：向漏斗中加蒸储水至浸没沉淀，水自然流下，重复2-3次

3.判断沉淀是否洗净：去最后一次水洗液一加试剂一现象一表示已经洗涤完全

4.由溶液得到晶体：若所得晶体不带结晶水，如NaCl,蒸发结晶。若所得晶体带结晶水或受热

易分解，如胆研、KNO3,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

若要得到要水解的盐，如从滤液中得到无水MgCk的方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，在

IIC1的气流中灼烧

5.实验现象叙述必须全面，关注固体、溶液、气体等方面变化

6.排水量气读数时：冷却至室温，上下移动使两液面相平，视线与凹液面最低处相切

7.平衡移动原理应用的准确描述:存在什么平衡一什么条件改变~导致平衡如何移动一造成

了什么结果

8.滴定终点判断：当滴入最后一滴……标准液后，溶液由……变为……且30s内不再变化。

9.气密性检查时必须按：形成密闭体系一操作一现象->结论

常用方法：

①微热法：米用分液漏斗的活塞，塞紧烧瓶瓶塞，把导气管的一端浸入水中，用双手握(微科)

烧瓶底部。如果观察到导气管口有气泡冒出，松手后，导管中形成一段水柱，则证明装置气

密性好。

②液差法：关闭导气管上的活塞，从漏斗中加入足量的水，使漏斗中出现水柱，水柱高度保持

不变，则说明装置不漏气。

③注射器法：制刃分液漏斗活塞，记下注射器活塞刻度，然后等号（推）活塞，松手手后注射

器活塞能便复至原来位置，说明装置气密性良好

教材实验

化学教材实验清单

必修1

粗盐的提纯（Ps）SO：的检验（P6）碘水中提取Iz（Ps）一定物质的量浓度溶液的配制（PC

Fe（0H）3胶体的制备（P26）钠的取用与6反应（PQ钠与水的反应（P”）

Fe与H#(g)的性质(Pso)A1与NaOH反应(P51)Na202与&0反应(P55)

NazCO：,和NaHCO-的性质（P56）焰色反应（PQAl（0H）3的制备及与HC1、NaOH反应（PG

Fe"、Fe"检验（P6i）上在C1中点燃（PGSO?溶于水（PQ

氨的喷泉实验（PQNH,的实验室制法（PGCu与浓H2sO'（P«n）

必修2

Ba（0H）2•8H2+NHC1反应（PM）温度、催化剂对反应速率的影响（P（8）

CH,的取代反应（Pei）乙醇与Na（PQ乙醇的催化氧化（PM）

乙酸乙酯的制备（P75）葡萄糖、淀粉、蛋白质的特征反应（Pw）

蔗糖水解（Pa）铝热反应（P,9）海带中提取【2（PG

选修3

CuSO,中滴加氨水（P42）

选修4

中和热的测定（P.）Zn与稀H2SO1反应速率的测定（P.8）

影响化学反应速率的因素：浓度（PQ温度（P21）催化剂（P22）

K£rO『溶液中的平衡移动（P26）Fe"+3SCN=Fe（SCN）3平衡移动（P”）

温度对2N02=N20I平衡移动的影响（P28）沉淀的转化（PG

Cu—Zn原电池（PQ铁的吸氧腐蚀（P.5）牺牲阳极的阴极保护法（PM）

选修5

工业乙醇的蒸溜（PG苯甲酸的重结晶（P18）乙焕的实验室制法（P32）

苯、甲苯与KMnO“（PG溟乙烷的水解、消去（PQ乙醇的消去（实验室制乙烯）（PC

乙醇与LCrOi（P52）苯酚的酸性03）苯酚与浓Bn水（PS1）

乙醛的银镜反应、与新制Cu（OH）2的反应（P57）乙酸乙酯的制备（P63）

葡萄糖中-CHO的检验（PQ蛋白质盐析、变性（PQ

蛋白质颜色反应（PG酚醛树脂的制备及性质（Pm）

一、无机实验

1.萃取分液

(1)用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。

(2)用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分.把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接

触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

(3)将分液漏斗放在铁架台上，静置

(4)待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,

再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。

(注：如要提纯H，需将下层液体蒸储)

2.配制一定物质的量浓度的溶液(配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。)

(1)计算需要NaCl固体的质量：5.9go(必须保留到小数后一位)

(2)根据计算结果，称量NaCl固体。

(3)将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸播水溶解。

(4)将烧杯中的溶液注入100mL容量瓶,并用少量蒸储水洗涤烧杯内壁2〜3次，洗涤液也都注

入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

(5)将蒸储水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1〜2cm时，改用胶头滴管滴加蒸二水至

液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

归纳所用仪器:_______________________________

3.制备Fe(OH)3胶体

将烧杯中的蒸储水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5〜6滴FeCb饱和溶液。继续煮沸至溶液

呈红褐色,停止加热。

原理：Fe(OH)3+3H2O&Fe(OH)3(胶体)+3HC1

4.硅酸胶体的制备

在试管中加入3〜5mLNa2SiCh溶液（饱和NazSiCh溶液按1：2或1：3的体积比用水稀释），

滴入1〜2滴酚酥溶液，再用胶头滴管加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时

停止。静置。仔细观察变化过程及其现象。

现象：在NazSiCh溶液中，滴加酚酚溶液呈红色，逐滴加入稀盐酸，待溶液红色变淡并接近消失

时:有透明的硅酸胶体产生。

解释：Na2SiO3+2HC1=FhSiCH胶体）+2NaCI

5.ALO3与Al熔点比较

取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，再加热至

熔化。有什么现象呢？

现象：熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。

解释：构成薄膜的AbCh的熔点（205CTC）高于铝的熔点（660℃）,包在铝的外面，所以熔化的铝不

会滴落下来。

6.Na2CO3和NaHCO3性质比较

在2支试管里分别加入少量Na2co3和NaHCCh（各约1g）

①观察二者外观上的细小差别。分别滴入几滴水（1mL）,振荡试管，观察现象。用手摸一摸

试管底部，有什么感觉？

②继续向试管内加入10mL水，用力振荡，有什么现象?

步骤1gNa2co3lgNaHCO3

①加1mL水白色粉末，加水结块变成晶体，放热细小白色粉末，加水部分溶

（Na2co3+IOH2O=Na2co310H2O）解感受不到热量变化

②加10mL水振荡时间长可完全溶解固体量减少但不完全溶解

结论：Na2c。3溶解度比NaHCO3大。

7.焰色反应

把焊在玻璃棒上的钳丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰里灼烧,至与原

来的火焰颜色相同时为止。用伯丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。

将钳丝（或铁丝）用盐酸冼净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取碳酸钾做同样的实验，

此时要透过蓝色钻玻璃观察火焰的颜色。

现象：Na（黄）K紫（需透过蓝色钻玻璃观察）

8.Na2O2的性质

把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气

体，用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应的溶液中滴入酚献溶液，有什么现象？

现象：有大量汽泡产生，带火星木条复燃，试管外壁发热，溶液先变红，后红褪色。

解释：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2（）2=H2O+O2t（NazCh具有氧化性、漂白性）。

9.Na2SiO3的性质

取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸僧水和NazSiCh饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取

出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外馅处。观察现象。

放入蒸馆水放入NazSiCh饱和溶液

现象水分蒸发后燃烧水分蒸发后不燃烧

结论可作防火剂

10.H2在CL中燃烧

在空气中点燃H?,然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。观察现象。

现象化学方程式

安静燃烧，火焰苍白色，瓶口有白雾H2+C12^B2HC1

U.喷泉实验

在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）

的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少

量酚酥溶液）。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。观察并描述现象。

思考：①若不用胶头滴管，怎样引发喷泉？

②若在标况下，烧瓶中溶液浓度为多少？若将NH3换成HCKN02,

N02与。2按4；1混合的气体呢？

12.浓H2sCh的强氧化性

在一个带导管的胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管里加入2mL

浓硫酸，盖好胶塞，使铜丝与浓硫酸接触，加热。把放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊溶液中。

观察现象。向上拉铜丝，终止反应，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试

管里，（不能反加）观察溶液的颜色。

现象放出的气体能使紫色石蕊溶液变红或使品红溶液褪色，

反应后生成物的水溶液显蓝色

原理：Cu+2H2so4（浓）=CuS04+S02t+2H2O

思考：①瓶底常出现白色固体，可能成分是什么？

②瓶底常出现黑色固体，可能成分是什么？

③如何证明有CuSC）4生成？

13.吸热反应

将约20gBa(OH)2-8H2。晶体研细后与约10gNH4cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在在

滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试着用手拿

起烧杯，观察现象。

现象：①有刺激性气味气体产生；②烧杯变凉：③玻璃片粘到烧杯底部；④玻璃片脱离烧杯底部;

⑤混合物成糊状。

解释：①有N七生成；②反应吸热；③反应吸收热量，使体系温度降低，使水结成冰；④冰融化;

⑤有水生成

思考：常见的放热反应、吸热反应分别有哪些?

14.铝热反应

(1)把两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状套在一起，取出内层滤纸，在

其底部剪一小孔后用水润湿，再套回原处，并架在铁圈上(如图所

示)，下面放置一盛沙子的蒸发皿。

(2)将5g干燥的氧化铁粉末和2K铝粉均匀混合后放入纸漏斗中，在

混合物上面加少量氯酸钾固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁带。

(3)用燃着的小木条点燃镁带，观察现象(反应时会产生高温、发出强

光，观察时请注意安全不要直视)。

现象剧烈反应，有炽红的铁球生成

铝与氧化铁反应的化学方程式2AI+Fe2O3蟹AI2O3+2Fe

15.海带中碘元素的检验

我们知道海带中含有碘元素，怎样通过实验证明海带中确实存在碘元素呢？(提示：海带灼烧

后的灰烬中碘元素以I形式存在，氏。2可以将I蹴化为碘单质。)

(1)取3g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净(不要用水冲洗)，

用剪刀剪碎后，用酒精润湿，放入坦堰中。点燃酒精灯，灼烧海带至完

全变成灰烬，停止加热，冷却。(附装置图)

(2)将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸储水，搅拌、煮沸2〜3min,过滤。

(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸(3mol/L),再加入约lmLH2C)2(质量分数为3%),观察现象。加入几

滴淀粉溶液，观察现象。

现象：加入淀粉溶液后，溶液变蓝

+

解释：21一+H2O2+2H=I2+2H2O

思考：整个实验过程用到的仪器有哪些?

16.配合物的制取

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得

到深蓝色的透明溶液;若加入极性较小的溶齐I](如乙醇),将析出深蓝色的晶体(即

[CU(NH3)4]SO4-H2O).

2+

方程式：Cu+2NH3-H2O=Cu(OH)2I+2NH+4；

2+

CU(OH)2+4NH3=ICU(NH3)]+2OH-

17.(1)速率的测定和比较

取两支试管，各加入4mLO.Olmol/L的KMnOt酸性溶液，然后向一支试管中加入O.lmol/L

H2c2。4(草酸)溶液2mL,记录溶液褪色所需的时间；向另一支试管中加入0.2mol/LH2c2。4溶液

2mL,记录溶液褪色所需的时间。

实验中发生了如下反应；2KMnCU+5H2C2O4+3H2so4=K2SO4+2MnSO4+IOCO2t+8H2O

加入5mLO.lmol/LH2sO4溶液；将四支试管分成两组(各有一支盛有Na2s2O3溶液和H2s。4溶液

的试管)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并搅拌。记录出现浑

浊的时间。

实验中反应的化学方程式为：Na2s2O3+H2s。4=Na2sO4+SO2t+SI+H2O

现象：放入热水中，溶液先变浑浊，先有气体产生。

(4)在两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnCU酸性溶液和2mL0.1mol/LH2c2O4溶液；再向其

中一支试管中加入一粒黄豆大的MnS04固体。摇匀，记录溶液褪色所需时间。

现象：放入MnS04固体，溶液褪色时间短

解释：M"+起催化作用

18.(1)平衡移动

2+

已知在KzCnCh的溶液中存在着如下平衡：Cr2O7+H2O=2Cr(V—+2H

KzCrzO?为橙色，KzCrCh为黄色。

取两支试管各加入5mL0.01mol/LKzCmCh溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的

变化。

编号12

步骤滴加3~4滴浓H2s04滴加10-20滴6mol/L浓NaOH溶液

KzCnCh溶液橙色加深溶液变黄

（2）向盛有5mL0.005inol/LFeCb溶液的试管中加入5mL0.001mol/LKSCN溶液，溶液呈红色。

在这个反应体系中存在下述平衡：

Fe3++3SCN」^=±Fe（SCN）3（红色）

①将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCb溶液4滴，充分振荡，观

察溶液颜色变化；向另一支试管中滴加4滴1mol/LKSCN溶液，观察溶液颜色变化。

②向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3-5滴。观察现象，填写下表。

编号12

步骤（1）滴加饱和FeCb溶液滴加1mol/LKSCN溶液

现象溶液红色加深溶液红色加深

步骤（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液

现象溶液红色变浅溶液红色变浅

结论在其它条件不变时，增大反应物浓度，平衡正向移动，减小反应

物浓度，平衡逆向移动

19.⑴滴定管

①构造

滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下端有用于控制

液体流量的玻璃活塞（或由橡皮管、玻璃球组成的阀）。滴定管主要用

来精确地放出一定体积的溶液。（精确到小数点后两位）

滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管两种（如图所示）。酸式滴定管

用于盛装酸性溶液，强氧化性溶液（KMnCU等），不能盛装碱性溶液。

酸式滴定管碱式滴定管

②使用方法

【检查仪器】在使用滴定前，首先要检查活塞是否渗漏在确保不漏水后方可使用。

【润洗仪器】蒸储水洗净后，在加入酸、碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还要分

别用所要盛装的酸、碱溶液润洗2〜3遍。方法是：从滴定管上口加入3〜5mL所要盛装的酸

或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后，一手控制活塞（酸式滴定管轻

轻转动活塞；碱式滴定管轻轻挤压玻璃球），将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。

【加入反应液】分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度

“0”以上2〜3mL处，并将滴定管垂直固定在」1定萱史上。

【调节起始读数】在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反

应液(如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式滴定管胶管

中气泡的方法如图所示)，并使液面处于某一刻度，准确读取读数并记录。

【放出反应液】根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体。

酸碱中和滴定开始时和达滴定终点之后，测试和记录pH的间隔可稍大些，如每加入570mL碱,

测试和记录一次；滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小，每加一滴测一次(如下列参考实验

记录表所示)

12

提醒：HC1溶液和NaOH溶液的浓度以实验室提供的为准，算出

10T

突

的待测液浓度与标准液浓度保留两位小数点的位数要一致。(一般8殳

反应终点

6.-,-

:.;

保留小数后4位)1,1-1

4

附：滴定曲线图2

V(NaOH)nJ.

20.用实验验证牺牲阳极的阴极保护法。

用0.1000mol/LNaOH溶液滴

如图连接好装置，观察电压表和电极上有什么现象发生？定20.00mL0.1000mol/LHCI

Fe溶液过程中的pH变化

往Fe电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氟化钾)溶液，观察烧

杯内溶液颜色有无变化。

讨论：

(1)电压表指针有何变化？为什么？

电压计指针有偏移，Fe电极上有气泡

(2)Zn、Fe两个电极上发生了什么反应？

验证牺牲阳极的阴极保护

Zn-2e=Zn2+2H++2e=Ht

2法实验装置

(3)Fe2+与[Fe(CN)日反应生成带有特征蓝色的铁氟化亚铁沉淀：

2+3-

3Fe+2[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2I

在这个装置中有没有Fe2+产生？说明什么问题？

往Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀，即不存在Fe2+,证明Fe未被腐蚀。

二、有机实验

LCH4取代反应

取2支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后各收集半I--------CH,和C1?

试管甲烷和半试管氯气，分别用铁架台固定好(如右图)。其中1

甲烷与氯气的反应

支试管用预先准备好的黑色纸套套上，另1支试管放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引

起爆炸）。片刻后比较2支试管中的物质，二者是否出现了区别？

结论：室温时，混合气体无光照时，不发生反应；光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管内液

面上升，试管壁出现油状液滴，试管中有少量白雾，水槽中有晶体析出。

注意：①只能先收集甲烷、再收集氯气;

②所得氯化姓中只有CH3cl为气态。

2.乙酸乙酯的制取

在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL

浓硫酸和2mL乙酸：如图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的

蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上如图所示,观察现象。

现象：液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。

思考：①试剂加入顺序；②加热的目的（加快反应速率，蒸镭出乙酸乙酯，使平衡正向移动）

3.乙醇的催化氧化

向一支试管中加入3〜5mL乙醇，取一根10〜15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯

上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。注意观察反应现象，小心闻试管中液体产生的气味。

现象：铜丝灼烧变黑，插入乙醇中变红，试管中液体产生刺激性气味。

原理：2Cu（红色）+C）2A2CuO（黑色）

O

AII

CUO+CH3CH2OH-^-CII,—C—II+Cu+H2O

即2cH3cH2OH+O2告2cH3cHO+2H2O

4.含有杂质的工业乙醇的蒸储

在250mL蒸储烧瓶中，通过玻璃漏斗倒入100

mL工业乙醇，再在烧瓶中投入1〜2粒素烧瓷片。

装好蒸储装置，往冷凝器中通入冷却水，加热蒸储，

蒸储产物以每秒