高中化学-探究铁盐和亚铁盐的性质教学设计学情分析教材分析课后反思

展示课教案

【课题】探究铁及其化合物的氧化性或还原性

高一化学组

【课题】探究铁盐和亚铁盐的性质

【课时】1课时【地点】录播教室

【教学目标】

［知识与技能］:(1)掌Fe-FeA化学性质

(2)掌握探究物质氧化性和还原性的过程与

方法

［过程与方法］:(1)运用观察法、实验探究法Fe2+、Fe，+化学

性质

(2)体会分析、归纳、推理的方法在知识学习中

的作用

［学科素养］：1.宏观辨识与微观探析：

2+3+

以Fe、Fe的相互转化为例，理解变价金属元素的氧

化还原反应实质

2+3+.

2.变化观念与平衡思想:Fe、Fe之间的转化需要一定的条件，

并遵循一定规律

3.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的铁盐检验探

究方案，进行实验探究。

【情感态度与价值观】让学生感受化学知识与生活联系的紧密性,

体验用知识解决生活问题的乐趣和成就感。

【教学重点】Fe2\Fe'-化学性质

【教学难点】Fe2+的还原性

【教学方法】多媒体、实验探究法、讲授、讨论、对比、归纳等。

【教学过程设计】

教学环节教学活动可能出现的问题设计意图

【导入】

［创设情景］让学生明确

身边很多的问

导入请你帮他想一想：小

题，都需要用化

华同学最近经常头晕、头痛、

知道常见的价态学知识去解释，

耳鸣，面色苍白。到医院检

有0、+2、+3价，提升学生的求

查确诊为缺铁性贫血。医生

但是学生毕竟接知兴趣。

建议他补铁。小华该怎么办

触的少，很可能对

呢？他需要的是铁单质吗？

此很感兴趣。

【际】

常见的市售补铁补血血剂

【设疑】让学生带着疑

问去学习、去思

琥珀酸亚铁片的说明书［性

考。

状］部分：本品为薄膜衣片，

为什么要用薄膜衣片呢？

一【自学课本-------填空】

1、铁元素在地壳中的质量

分数排在第

正课____位，按金属元素培养学生的自

排第______。自学过程中学生学能力

2、铁元素在自然界中的存就可以解决掉这

在形态：____.些问题，不会有什

黄铁矿、磁铁矿、赤么困难。

铁矿主要成分为

1

二、探究铁及其化合物的氧刚刚学习完化合

化性和还原性(以FeSOo价与氧化性还原学习新知识的

FeCL为例进行探究预测)性的关系,运用起同时，要巩固好

【分组讨论1］从价态上分来可能不够熟练学过的知识。

析：Fe3+只有_____性；Fe2+：或想不到

先明确方法，做

1、【探究】探究Fe?+的氧化性有些同学还没有好知识支持，再

正课

(1)实验方案：给药品分类，就盲讨论方案,最后

目选择试剂，使设去验证、记录、

现象：____________计不合理。得出结论。

结论：________________

化学方程式：______这一部分应该比能写出正确的

离子方程式:___________较简单，方案容易化学方程式

(2)实验方案：____设计，现象明显

现象：___________问题的设计和

正课结论：______________提出，切合学生

化学方程式：_________的学习实际和

离子方程式:_________生活实际；能注

2、【探究】探究Fe2+的氧注重设计,可能忽重结论的及时

化性和还原性略实验过程中能应用，回归解决

(1)还原性否观察到实验现生活实际问题

实验方案：__________象，以及及时记录

现象：______________等情况。

结论：______________能写出正确的

化学方程式：________化学方程式

离子方程式：_________这一部分学生对

(2)氧化性三价铁离子与

实验方案：_________SCN-的现象利用

现象：____________起来可能不够熟

结论：___________练。

化学方程式：_________能写出正确的

离子方程式：_____________化学方程式

【交流分享】

这一部分是本

除杂问题(提示：除杂不能节重点与难点，更能写出正确的

引入杂质)是考试的热点。化学方程式

【自我总结】

Fe?+和Fe*的鉴别

Fe"和人体健康的关系

对所学知识也许进行知识汇总

会应用不熟练,除

杂不一定能找到

最佳方案

回扣课堂导入，

解决疑难问题

【总结提升】

课堂小结

结合氧化还原反应中价

态与氧化性、还原性的关系，让学生去总结本明确本节核心

进行总结。节重点可能会有知识

1、Fe“具有氧化性点小难度

2、Fe"具有还原性

Fe2+具有氧化性

【习题检测】：

自查自纠、小组交流、

问题反馈考察铁的主要

教学反1、下列化合物中，不能由性质

馈

单质直接化合而得到的是

（）

A.FeClB.FeCl

23可能对D项应

C.Na2OD.Fe30i

2、下列物质中能将FeCl2用起来比较难

氧化的物质为（）

A、Zn粉B、氯水

C、FeCkD、稀HNO3

3、下列物质中不能将+2价

Fe还原成单质的（）

A、Cu粉B、Zn

粉

C、COD、H2

4、在反应2Fe3++Cu=

2Fe2++Ci?+中，表现出氧化性

的是（）

A、CuB、Fe3+

C、Fe2+D、Cu2+

综合性比较强，

5、将下列四种铁的化合物

溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液难度比较大。

没有颜色变化再滴加氯水后

显红色的是（）

A.FeOB.Fe20;!

CFeCl3D.Fe2（SO）3

6、已知Fe＞、Cu*、IT的氧

化性依次减弱。在氯化铁、

氯化铜和盐酸的混合溶液中

加入铁粉，待反应结束后，

所剩余的固体滤出后能被磁

铁吸引，则反应后溶液中存

在较多的阳离子是（）

A.Cu2+B.Fe3+

C.Fe2+D.H,

7、在反应2Fe"+2I-=

2+

2Fe+I2中，氧化剂是

________，氧化产物是

____________________________O

8、在Fe"Fe"、Cu"、Zn、

Fe、小中只有氧化性的是

_____________________，只

有还原性的是____________

既有氧化性又有还原性的是

______________________________________O

1本节基础知识有基本作业，也

2对应学案知识要有开放式作

作业

3查阅资料，更加深入了解铁业。

与人体健康的关系。

【板书设计】

一、铁元素

1、铁元素在地壳中的质量分数

2、铁元素在自然界中的存在形态

二、探究铁及其化合物的氧化性和还原性

1、Fe“具有氧化性

2、Fe?一具有还原性

3Fe2-具有氧化性

【学情分析】探究铁盐和亚铁盐的性质

学生此前已经学习了氧化剂和还原剂、元素化合物知识，对元素

化合物知识的学习方法有了一定的基础。氧化还原反应是日常生活中

常见的反应，整个知识贯穿高中化学学习的始终，根据自身的经验积

累，在学习本节课元素化合物知识之前，已经对氧化还原反应的知识

有了初步的了解。而通过以前的学习和练习，学生已基本掌握了实验

操作的规范，锻炼了观察、分析的能力。

因此本节课的内容，对于学习能力较强的学生，教师只要设计相

应的问题情境，并进行适当的引导，学生就能结合之前学习有机物的

方法和已有的氧化还原知识积累充分掌握本节课的知识重点。而对于

学习能力稍差的学生，教师在他们学习的过程中应起主导作用，帮助

他们设计该部分内容中必须要掌握的一些基本问题，指导他们解决问

题的方法，帮助、指导他们构建“结构一性质一用途”的认知关系,

加强学生对信息的处理、加工能力，归纳总结的能力，帮助他们在学

好本节课内容的同时，为之后的化学学习打好基础。

【效果分析】探究铁盐及亚铁盐的性质

在课堂上学生充分发挥主动性，积极探究讨论，分组实验既锻

炼了学生的动手能力又体现了团结合作的重要性，分组实验方案的设

计与操作，充分验证了氧化还原反应的知识。

引导学生自己动手做实验，虽然一部分学生在实验中的操作不

够规范，通过同学之间的交流、老师的指导，能够正确是基础实验方

案，并加以验证，从而书写出方程式；Fe"的氧化性、Fe2+的还原性,

实验现象非常明显，然后分析反应的实质，效果非常好。充分体现了

新课改新理念。很好地完成了相应的教学任务。

总体感觉，本节课重点问题解决得较好，详略得当，该强调的

重要知识、该交代的细节、该联系的知识都按教学目的要求处理得较

为恰当；通过实验探究、知识对比联系，引导学生去思考、发现问题，

激发了学生主动探索、解决问题的兴趣。

整堂课气氛比较活跃。这节课，自我感觉比较得意之处一是

Fe"的还原性的验证，学生分组实验现象明显，效果很好，学生反映

很好，最后当堂检测的几个小题紧扣本节重点知识内容，让学生学有

所用。

主要指导学生以下学法：1、自主查找资料获取知识法；2、运

用已有知识进行活用推理；3、动脑、动手获取感性知识；4、分析、

归纳法。

探究亚铁盐和铁盐的性质

本节课的教学内容《探究亚铁盐和铁盐的性质》，是鲁科版化

学1（必修）中第三章物质的性质与转化第一节铁的多样性第一课时，

在课程标准中要求学生必做实验，要求学生学会从物质分类的角度和

元素化合价的角度，区预测物质的性质和变化，在设计本课时，只留

下化合价角度预测和探究，一方面是铁盐和亚铁盐属于盐类，学生在

初中就很熟悉，另一方面放在第二课时讲氧化物和氢氧化物时，再进

行探究研究。是在学完氧化还原反应后紧接着学习，让学生在已有的

对物质分类、氧化还原反应知识的认知基础上，进一步从其化合价的

角度，加深对氧化还原反应的整体认识。所选取的铁、铜、氯化铁、

硫酸亚亚铁等，都是与生活联系密切，是学生都实际接触过的物质，

使学生感到熟悉、亲切，增加了学习的兴趣与热情，也让学生从生活

中学化学，将化学与实际生活相结合，真正体会到学习化学的实用性。

在本节内容的安排上，教材从学生最常接触的化合物为例，通

过了解铁与人体健康的关系，认识化学知识与人类生活的密切联系。

同时，在本节课的学习过程中，也通过实验进一步培养学生的探

究能力、操作能力、观察能力和分析能力。

【评测练习】

1、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（）

A.FeCl2B.FeCl3C.Na20D.Fe30i

2、下列物质中能将FeCb氧化的物质为（）

A、Zn粉B、氯水C、FeCl.3D、稀HNO3

3、下列物质中不能将+2价Fe还原成单质的（）

A、Cu粉B、Zn粉C、COD、H2

4、在反应2Fe"+Cu=2Fe"+Cu2冲，表现出氧化性的是（）

A、CuB、Fe*C、Fe2+D、Cu2+

5、将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变

化再滴加氯水后显

红色的是（）

A.FeOB.Fe203C.FeCl3D.Fe2（SO）3

6、已知Fe3\Cu"、H+的氧化性依次减弱。在氯化铁、氯化铜和盐

酸的混合溶液中加入

铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反

应后溶液中存在较

多的阳离子是（）

A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+

7、在反应2Fe"+