初高中衔接讲义 第03讲-离子反应

第三讲离子反应

知识图谱

知识精讲

一.电解质

1.以化合物在水溶液里和熔化状态下能否导电为依据对化合物进行分类，化合物分为

电解质和非电解质。

(1)电解质：在水溶液里期熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。

【注意】

(1)”或”指两种情况，其中有一种情况下可以导电即可。

(2)“化合物”指电解质和非电解质一定是化合物，铜也能导电，但它不是化合物，

所以不属于电解质。单质既不是电解质，也不是非电解质。

(3)它必须是自身能电离出离子。CO2SO2SO3NH3溶于水后也导电，却

是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的。故属于非电解质。

(4)非电解质是指在两种情况下均不能导电的物质。

2.电解质与非电解质的区别

电解质非电解质

在水溶液里吸熔融状态下能导在水溶液里到熔融状态下都不导电

定义

电的化合物的化合物

能否直接电离溶于水更熔融时，直接能电离溶于水或熔融时，不能直接电离

通电时的现象溶于水军熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电

实例H2SO4HFCaO等SO3NH3CH4、乙醇等

3.强电解质：在水中能够完全电离的电解质叫做强电解质；如HC1NaOHNaCl等强

酸、强碱和大多数盐。

4.弱电解质：在水中不能够完全电离的电解质叫做弱电解质；如HAc（醋酸）、NH,.H2O

等弱酸、弱碱和个别盐。

二.电离方程式的书写

1.强电解质的电离用“="表示，弱电解质的电离用表示。如HAcuH++Ac-

4

H2SO4=2H+SO/

2.多元弱酸的电离分步来写，而多元弱碱的电离只写一步（高中阶段）

+2

（1）H2CO3的电离：H2co3uH++HCO；,HCO,UH+CO3-。

（2）Fe（OH%的电离：Fe（OH）3=Fe3++3OH-。

3.酸式盐的电离有两种情况：

（1）强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO『Na++H++SO/（水溶液中）

（2）弱酸的酸式盐强中有弱，如NaHCO,=Na++HCO；,HCO；UH++CO,2-。

三点剖析

—.考点：

1.理解电解质、非电解质的含义。

2.会书写强弱电解质的电离方程式。

二.重难点：

1.理解电解质、非电解质的含义。

2.会书写强弱电解质的电离方程式。

三.易错点：

1.电解质与非电解质均属于化合物

2.能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜、氯化钠溶液等；电解质不一定都能导

电，如氯化钠晶体。

电解质与非电斛质

例题1、对电解质的叙述正确的是（）

A,溶于水后得到的溶液能导电的物质B.熔融态能导电的物质

C.电解质必须通电才能发生电离D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

例题2、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）

A.MgJ晶体B.NaCl溶液C.液态氯化氢D.熔融的KOH

例题3、下列气体通入水中能形成电解质溶液的是（）

A.O,B.N,C.CH4D.HC1

随练1、下列叙述中正确的是（）

A.能电离出氢离子的化合物叫做酸B.能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱

C.能电离出酸根离子的化合物叫做盐D.由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐

随练2、下列物质中导电性最差的是（）

A.熔融状态的KOHB.石墨棒C.固态KC1D.稀H2s。4

随练3、下列说法正确的是()

A.水导电性很差，所以水是非电解质

B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离

C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D.NaCl和HC1都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

例题1、［多选题］(双选题)下列电离方程式中，正确的是()

A.KOH=K++O2-+H+B.NaHCO,=Na++H++CO；

c.H2so4=2H*+SO：D.Fe2(SO4)3=2Fe"+3SOj

例题2、写出下列物质在溶液中的电离方程式。

(1)Ba(OH),：

O

例题3、写出下列物质在溶液中的电离方程式。

(1)NaHSO4,：

o

随练1、判断电离方程式的正误并改正。

+2

(1)MgCl2=Mg+Cr

___________________________________________________________________________O

随练2、判断电离方程式的正误并改正。

+-

(1)NH3.H2O=NH4+OH

___________________________________________________________________________O

随练3、下列电离方程式书写正确的是()

++2

A.NaHCO3===Na+H+CO3-

B.HF=H++F-

+2-

C,H2SO4^2H+SO4

D.CH3COONH4UCH3coeT+NHJ

知识精讲

—•离子反应

1.离子反应及其发生的条件

(1)电解质在水溶液中反应的实质

多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反

应生成沉淀、气体、水等。

①离子反应：在溶液中(或熔融状态下)有离子参加或生成的反应。

②离子反应发生的条件——物质之间能发生复分解反应

生成沉淀：如Ba?+与C(V-Ag*与BFCa"与SO『Ca?+与OH、Mg?+与

CO,2OH等

之间发生离子反应。

生成气体：如NHJ与OH,H*与COjHCO；等之间发生离子反应。

生成水（弱电解质）：如与0H生成水。

2.离子方程式

（1）书写离子方程式的步骤

写：写出正确的化学方程式；

拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；

而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；

册U：删去方程式等号两边重复的离子；

查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等，氧化还原反应的还

要保证转移电子数守恒，参加反应的各物质的化学计量数之比为最简整数比。

【思考】写出氯化铜与氢氧化钠反应的离子方程式。

【答案】写：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2"+2NaCl

拆：Cu"+2CF+2Na*+2OH=Cu（OH）,-+2Na++2C1

删：Cu2+++ZN^+ZOH^CI^OH）,-+ZNa2+-aer

2+

查：CU+2OH=CU（OH）2"方程左右原子个数守恒，电荷守恒。

书写离子方程式的关键是第二步"拆"，能否可拆取决于该物质是否符合电离的条件,

是否完全电离，在体系中是否以离子形态大量存在，如：①沉淀；②水；③气体等就不

能用离子表示。

（2）书写离子方程式的方法

①化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸

（H2SO4HNO,HC1HBrHI）、强碱（NaOHKOHBa（OH）,）,大多数可溶性盐

均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质及难溶于水的物质

均写成化学式（不拆）。

例：稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应

+

H+OH-=H2O（错误）

2+2-

Ba+SO4=BaSO4?（错误）

+22--

H+OH-+Ba++SO4=BaSO4+H,0（错误，不符合反应实际）

Ba"+2OH-+2H*+SO；-=BaSO4-+2H,O（正确）

②离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般

不能写离子方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。

例：NH4cl固体和Ca（OH）2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能

写成离子方程式，只能写化学方程式。

0H+NH；uH20+NH「（错误，反应物是固体，虽是强电解质不能拆）

Ca（OH）,+2NH4C1=CaCl2+2H2O+2NH,?（正确）

例：NaHSO』溶液和NaOH溶液反应的离子方程式为：H'+OH=凡0。

离子方程式正误的判断

1.看离子反应是否符合客观事实，且不可主观臆造产物及反应。如Fe与盐酸的反应为

+2+

Fe+2H=Fe+H2-,不能写成2Fe+6H*=2Fe3，+3H2-。

2.看“=”“U”“T”“J”等是否正确。

3.看表示各物质的化学式是否正确。例如，HCO；不能写成H*+CO『，HSO；在水溶

液中应写成SO4"+H+等。

4.看是否漏掉反应离子。例如，Ba(0H)2溶液与CuSO,溶液反应的离子方程式为

2+2+

Ba+20H-+Cu+SO/=BaSO4+Cu(OH)2，而不能写成Ba"+SO/=BaSO,?或

2+

CU+2OH=CU(OH)2?»

5.看电荷是否守恒。例如，FeCl2溶液与C"反应，不能写成Fe2++Cl2=Fe"+2C「，而

应写成2Fe2++C12=2Fe"+2C「。

6.看离子方程式中参加反应的各离子是否符合原物质的定比例组成。例如，稀H2s04

+-

与Ba(OH)2溶液反应不能写成H+OH+Ba-+SO4^=BaSO4+H2O,应写成

2++2

Ba+2OH-+2H+SO4-=BaSO4?+2H,0。

7.看是否符合题设条件及要求，如"过量""少量""等物质的量""适量""任意量"以及滴加

顺序等对反应方程式或产物的影响。

三.离子共存

溶液中的离子若能发生反应或违背题目限制条件则不能大量共存，否则能大量共存，常

见离子在溶液中不能大量共存的情况主要有以下几种：

L离子之间相互反应有沉淀析出而不能大量共存,如生产Ag。BaSO4CaSO4Ag2SO4,

A1(OH)3CaCO,H2SiO,MgCO,Cu(OH)2Fe(OH)3

2.离子之间相互反应有气体逸出而不能大量共存，如H+与CCV-HCO,OH•与NHJ等

不能大量共存。

3.离子之间因相互反应生成弱电解质而不能大量共存，如与CH3co0PO/-OH

2

CO3-味不能大量共存。

22

4.离子之间因相互促进水解而不能大量共存，如A『+与A1OJHCO3CO,-S-HS,

2

Fe"与HCO；CO3-CIO等均不能大量共存。

5.离子之间因发生氧化还原反应而不能大量共存，如Fe•"与S'r,Fe?+I-与NO；、

MnO；CRT.H+等均不能大量共存。

6.离子之间因发生反应生成络离子而不能大量共存，如Fe3+与SCN、苯酚，

Ag+与NH'.&O等均不能大量共存。

7.因题目的附加条件而不能大量共存，如无色溶液中Cu"、Fe2\MnO；等有色离子

不能大量共存。

4^三点剖析

—.考点：

i.理解离子反应和离子方程式的含义。

2.掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

二.重难点：掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

三.易错点：

1.判断离子共存时，题干中常存在隐含条件：

(1)强酸性溶液或使石蕊变红的溶液或pH<7的溶液，均指酸性溶液，即溶液中

有大量H+,则与H+反应的离子肯定不能大量共存，如0H-等。

(2)强碱性溶液或使石蕊变蓝的溶液或使酚麟变红的溶液或pH>7的溶液，均指

碱性溶液，即溶液中有大量OH,则与OH-反应的离子肯定不能大量共存，如H*等

需子方程式的书写、正误判断

例题1、下列离子方程式中正确的是()

A.碳酸钠溶液与石灰乳的反应：

22+

CO3+Ca=CaCO,4

B.硝酸银溶液与食盐水的反应：

Ag++C『=AgClJ

C.锌与盐酸的反应：

+-2+-

Zn+2H+2C1=Zn+2C1+H2T

D.向沸水中滴加FeCl,溶液制备Fe(OH)3胶体:

,++

Fe+3H2O-Fe(OH)3J+3H

例题2、下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是()

A.2HC1+Na.CO,=2NaCl+H,O+CO2THCI+NaHCO,=NaCl+H2O+CO2T

B.2HC1+Na,CO3=2NaCl+H2O+CO2T2HC1+K2CO3=2KC1+H2O+CO2T

)

C.H2SO4+Ba(OH,=BaSO4I+2H,OH2SO4+2KOH=2H2O+K,SO4

D.BaCO3+H,SO4=BaSO4J+H2O+CO2TBaCO,+2HCl=BaCl,+H2O+CO2T

随练1、写出下列各组反应中的离子方程式。

A.盐酸分别与NaOH溶液Cu(OH)2反应：

B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)z溶液反应:

C.硝酸分别与Na2cO；溶液、K2cO,溶液反应:

D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应:

随练2、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的

反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的

离子方程式书写正确的是()

-

A.OH+HC1=H2O+cr

B.Ca(OH),+Cu2+=Ca2++Cu(OH),

C.Fe+Cu^=Cu+Fe2+

+3+

D.Fe+2H=Fe+H2T

离子共存

例题1、下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是（）

22+22-

A.Na\Ca+、SO4\ClB.H>Mg+、CO；、S

22

C.K+、Mg"、SO4\NO；D.K\Na\NO；、SO3"

例题2、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）

22-

A.K*、MnOJ、C「、SO4-B.Na\CO3>SO,、Cl

2+2

C.NCV、Na\HCO3-、BaD.Na\NO3-、H\SO4-

例题3下表是某矿物质饮用水的部分标签,明

主要成分

钾离子K+20~27.3mg.IT1

氯离子C「30~34.2mg.IT'

镁离子Mg?+20.2-24.9mg.LT1

硫酸根离子SO”"24〜27.5mg.IT1

则该饮用水中还可能存在较大量的（）

A.OH-B.Ag+C.Na+D.Ca2+

随练1、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH一有沉淀生成，加入H'有气体生成

的一组离子是（）

222+

A.K*、Mg\C「、HC（YB.K*、Cu\SO4\Na

++

C.NH4\CO：、NO3\NaD.NH；、CF>HCO3-、K

随练2、［多选题］（双选）在酸性溶液中能大量共存而且为无色、透明的溶液的一组是（）

2

A.NH；、AP+、so：-、NO,-B.K+、Na*、NOJ、SO4"

C.KJMnOj、NHJ、NOfD.Na*、KT、HCOJ、N0「

离子推断和检验'及综合

例题1、某溶液有C「、CO：'SO广，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计:

检验离子所加试剂实验现象离子方程式

2-

(1)CO3稀硝酸

(2)SO『产生白色沉淀

（3）cr产生白色沉淀

例题2、某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K'、Ag\Fe"、

C「、OH-,NO「六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是.

（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量（填“活性炭''或"铁粉”），可

以回收其中的（填写金属元素符号）。

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填

写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含,可用来浇灌农田。

随练1、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2\Fe3+、Na+中的几种，请填写

下列空白：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是—.

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消

失.说明原溶液中肯定存在的离子是—，有关的离子方程式为一.

（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3-H2O）,出现白色沉淀，说明原溶液中肯

定有—，有关的离子方程式为—.

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的—.

A.ClB.NO.fC.CO.?D.0H.

222

随练2、某无色溶液中只可能含有Na*、Ag+、Cu\Ba\OH、Cl\CO3->SO42中的

一种或几种，对其进行如下实验操作：

①取少量溶液，滴加无色酚献试液，酚配变红；

②另取少量溶液，加入足量BaCL溶液，产生白色沉淀；

③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

（1）通过上述实验现象可以判断一定存在的离子是，一定不存在的离子是

不能确定是否存在的离子是。

（2）写出③中发生反应的离子方程式。

（3）若另一溶液中可能含有SCU2-,写出检验该离子的方法。

4^拓展一

1、把下列四种物质分别加入到盛有100mL蒸储水的烧杯中，不能使蒸储水导电性发生明

显变化的是（）

A.lOgNaCl固体B.lOgNaOH固体

C.10gBaSC>4固体D.10gCu(NO,),固体

2、下列物质中属于电解质的是（）

①氢氧化钠②硫酸钢③铜④蔗糖⑤二氧化硫

A.①②⑤B.①②C.③④D.①⑤

3、下列关于电解质说法正确的是（）

A.能导电的物质叫电解质

B.电解质在通电时发生电离

C.NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质

D.熔融的KOH导电，所以KOH是电解质

4、写出下列物质在熔融状态下的电离方程式。

（1）NaCl：

(2)Na2O：

5、下列电离方程式错误的是（）

A.（NH5SO4溶于水：（NHJSO4=ZNIV+SC^-

B.H3PO4溶于水：H3PO4u3H++POJ-

C.HF溶于水：HFQH++F-

D.NaHS溶于水：NaHS=Na++HS-,HS-^H++S2-

6、写出下列物质在溶液中的电离方程式。

（1）NaHCO,：

O

7、（1）同CuCl?溶液中滴加NaOH溶液，现象：,

离子方程式：，

（2）向NaHCO：溶液中滴加稀硫酸，现象：,

离子方程式•：:

（3）稀硝酸和KOH溶液混合，现象：,

离子方程式：»

（4）上述三个反应均属于反应（填基本反应类型），反应发生的条件的不

同点是第一个生成，第二个生成,第三个生成•_______;相同点是

8、人体胃液中含有胃酸（0.2%〜0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不

能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒

平”给病人治疗。

（1）用小苏打片（NaHCOs）治疗胃酸过多的离子方程式为o

（2）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平［主要成分是Al（OH）",反应的离子

方程为：。

9、某无色透明的溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（）

A.Fe2\K\SO：'NO3-B.Mg2\NHJ、SO/、C「

222

C.Na\K\SO4\NO/D.Ba\Na\MnOJ、SO4'

10、有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错

误的是（）

2

A.K\Na\Cl\NO,B.OH、CO3\Cl\K*

C.Ba2\Na\OH\NO/D.Cu2\NO,>OH\Cl

11、某溶液中只含有Na+、A13+、C「、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1,

则溶液中AF+和SO4?一的离子个数比为（）

A.1：2B.1：4C.3：4D.3:2

12、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag\Na\Cu2+

中的某一种，阴离子分别可能是NCh—、SO42->CL、CO32一中的一种。（离子在物质中不

重复出现）

①若把四种盐分别溶于盛有蒸储水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气

体逸出。

根据①②实验事实可推断：

（1）A的化学式,B的化学式。

（2）写出过量盐酸与D反应的离子方程式：o

（3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：。

（4）C溶液中阴离子的检验方法：。

答案解析

例题1、

【答案】D

【解析】A项，如CCh通入水中溶液能导电，但电解质是H2co3,CCh是非电解质；B

项，如Hg熔融可以导电，但为单质，不是电解质；C项，电解质的电离条件是熔化或溶于

水，不需要通电；D项是电解质的概念。

例题2、

【答案】D

【解析】MgCb晶体是电解质但无自由移动的离子，不导电；NaCl溶液是混合物，非电

解质溶液；HC1是共价化合物，液态时不导电。

例题3、

【答案】D

【解析】氧气、氮气、甲烷都不与水反应，它们也都不属于电解质；氯化氢溶于水发生电

离，电离出氢离子和氯离子，所以氯化氢为电解质。

随练1、

【答案】D

【解析】本题考查酸、碱、盐的概念。电离出的阳离子'‘全部”是H+的化合物才是酸，故

A项错误；电离出的阴离子“全部”是OFT的化合物才是碱，故B项错误；盐则是由金属离

子(或镂根离子)和酸根离子组成的化合物，故C项错误，D项正确。

随练2、

【答案】C

【解析】石墨棒能导电：熔融电解质、电解质溶液因有能够自由移动的离子，能导电；固

体KC1含有钾离子和氯离子但不能自由移动，不导电。

随练3、

【答案】B

【解析】A项，水能电离出0H-与H',所以水是电解质；C项，部分氧化物也属于电解

质，如NazO、CaO；D项，HC1在熔融状态下不导电。

电离方程式

例题1、［多选题］

【答案】CD

【解析】A选项中KOH=K++OH-,B选项中NaHC03=Na++HC0「，C、D选项

完全正确。

例题2、

【答案】Ba(OH)2===Ba2++2OH

【解析】Ba(OH)?是强电解质，会完全电离为钢离子和氢氧根离子，故答案为

2+

Ba(OH)2===Ba+20H

例题3、

++2

【答案】NaHSO4===Na+H+SO4-

【解析】NaHSO」属于盐，也为强电解质，HSCU一也会完全电离，故答案为NaHSCU===Na

++2

+H+SO4-

随练1、

2+

【答案】MgCI2=Mg+2Cr

【解析】MgCL是强电解质，会完全电离为镁离子和氯离子，镁离子正确写法为Mg2+,

2+

故答案为MgCl2=Mg+2C1-

随练2、

+

【答案】NH3.H2O^tNH4+OH-

【解析】NHjHzO是弱电解质，书写电离方程式应用二,故答案为

+

NH,.H2O^iNH4+OH

随练3、

【答案】B

【解析】A、C、D项分别应为：NaHCCh===Na++HCO,,H2SO4-2H++SOF,

1

CH38ONH4===CH3coer+NH4。

离子方程式的书写、正误判断

例题1、

【答案】B

【解析】石灰乳主要以Ca(OH)2存在，不能拆写成离子，故A项错：C项中C「应删去；

D项中Fe(OH)3胶体未形成沉淀，不能写“广，故D项错。

例题2、

【答案】B

【解析】A项，前者为2H'+CO：=CO2T+H2O,后者为H++HCO3=CO2T+H2O；B项，

两者均为：2H++COV=CO2T+H2O；C项，前者为2H++SOj+Ba2++2OH-=BaSO4j+

2H2O,后者为H++0H-=H20；D项，前者为BaCO3+2H++SO：=BaSO4j+CO2T+H2。,

而后者BaCO3+2JT=Ba2++CO2T+H2O,二者离子方程式不同。

随练1、

+2+

【答案】A.H+OH===H20,CU(OH)2+2H"===CU+2H2O

2+

B.H++OH-===H2O,2H++20FF+Ba+SOF-BaSO4X+2H2O

+

C.COF+2H===CO2T+H2O

D.Zn+2ET===Zn2++H2T

【解析】根据离子方程式的书写步骤，逐一写出离子方程式。

随练2、

【答案】C

【解析】

选项内容指向•联系分析结论

A应为OH-+H+===H2O错误

B应为20H+CU2+===CU(OH)21错误

C铁置换铜，原子、电荷均守恒正确

D应为Fe+2H+===Fe2++H2T错误

【特别提示】涉及“微溶物”的离子方程式的书写

②常见的微溶物有4种：Ca(0H)2、CaSCU、Ag2s。4和MgCCh。

寓于共存

例题1、

【答案】C

【解析】A项，Ca2+与SO：生成微溶物CaSCU，不能大量共存；B项，H卡与CO：、H+

与S?一可生成气体CO2、H2s不能大量共存，Mg2+与CO；生成MgCCh沉淀不能大量共存;

C项，四种离子可大量共存，且加入OK能与Mg?'生成Mg(OH)2白色沉淀；D项，四种离

子可大量共存，但加入OH不能产生白色沉淀。

例题2、

【答案】B

【解析】A项，Mn03为紫红色；C项，HCO,与OPT反应生成8厂和H20,生成的COF

发生反应：COM+Ba2+===BaCO31；D项，H*与0丁反应生成H2O。

例题3、

【答案】C

【解析】该饮用水中存在CF,故Ag+不能大量共存，Mg2+与0H-不能大量共存，SO厂与

Ca2+生成微溶物不能大量共存。

随练1、

【答案】A

【解析】解答离子共存题的关键，是要看清楚题目，审准题意，挖出隐含条件。有的离子

虽然在选项中没有出现，但在条件中已隐蔽出现。

解题流程：A选项中

:1广+2()l「=Yg(()H)：I

A|>_

pico"+ir=iu)+co:11

2+-

回一>Cu+OH=CU(OH)2Jp

回—>|COT+2丁=氏0+c而「

回一“HCO,+H-=H2O+CQ4］O

随练2、［多选题］

【答案】AB

【解析】隐含条件为酸性溶液、无色、透明，C项中，Mn04为紫红色；D项中，HCO,与

H+会发生反应生成H2O和CO2。

离子推断和检验及综合

例题1、

【答案】(1)无色气泡；COr+2H'===CO2t+H2O

(2)硝酸钢；Ba2++SOF===BaSO4

(3)硝酸银；Ag++C「===AlgCU

+

【解析】滴加稀硝酸产生无色气泡,证明含COF,离子方程式COr+2H===CO2T+H2O；

检验SOL用可溶性钢试剂，因还要检验C「，故应用硝酸钏，离子方程式Ba2++SO3

===BaSO4检验C「应用硝酸银，离子方程式Ag++C「===AgCll。

解答本该题要注意以下三点：先加入的试剂对后续实验不能造成干扰；(2)结合给出的试剂

2++

或实验现象进行作答；(3)检验离子及检验试剂：SOF-Ba;Cr-Ag»

例题2、

【答案】(1)K+、OH",cr

(2)铁粉；Ag

(3)Ag+与C「、Fe3+与OH、K\NCh

【解析】(1)甲厂的废水呈碱性，则甲厂中一定含有氢氧根离子，铁离子能与氢氧根离

子结合生成氢氧化铁沉淀，故铁离子不能在甲厂，应该在乙厂：

银离子与氢氧根离子不能共存，故银离子不能在甲厂，应该在乙厂；

氯离子不能与银离子共存，故氯离子在甲厂，即甲厂含有的阴离子为氯离子和氢氧根离子,

含有阳离子为钾离子，

故答案为：K+、cr、OH-；

(2)由上述分析可知，乙中含有Ag+、，根据金属的活泼性可知，加入铁粉可回收Ag,

故答案为：铁粉；Ag；

(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)2沉淀，生成沉淀的

离子有Ag+、Fe3+、ChOH•等，经过滤后的废水主要KNO3,

故答案为:Ag+、Fe3\ChOH-；KNO3.

随练1、

【答案】(1)Cu2\Fe3+；

+

(2)Ag+；Ag+CI=AgCH；

2+

(3)Mg+2NH3«H2O—Mg(OH)2I+2NH4+；

(4)B

【解析】(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含Cu2+、Fe3+,

故答案为：Cu2+、Fe3+；

(2)加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+,

离子反应方程式为：Ag++Cr=AgCU，故答案为：Ag+；Ag++Cr=AgCU；

2+

(3)能和NaOH溶液反应的离子是Mg2+,离子反应方程式为Mg+2NH3«H2O—Mg(OH)

2+

2I+2NH4+,故答案为：Mg+2NH3«H2O=Mg(OH)2I+2NH4+；

(4)原溶液中存在Ag+,则C「不能共存，原溶液中肯定有Mg2+,故CO32,OFT不能与

其共存，硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀,故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根，

故选B

随练2、

【答案】(1)Na+、OH，832，SO?-；Ag+、Cu2+,Ba2+；Cl

121

(2)BaCO3+2H=Ba+H2O+CO21

(3)取少许溶液于试管中，先加稀盐酸无明显现象，然后滴加BaCL溶液，若有白色沉淀生

成则含有SO42-,否则不含SCV-

【解析】暂无解析

4^拓展_

1、

【答案】c

【解析】由于BaSO4固体难溶于水，不能使蒸馆水中离子浓度发生明显变化，故导电性

不会发生明显变化。

2、

【答案】B

【解析】NaOH(碱”BaSO“盐)属于电解质，①②正确；铜(单质)不是电解质，也不是非

电解质，③错误；蔗糖、SO2属于非电解