福建省龙海2022年高三第四次模拟考试化学试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是

选项微粒组加入脚发^^的离子方骨

+2+?

AK.Na+、HCO3：SiO3"i»HCl2H+SiO3--=H2SiO3l

22++

BNH4=Fe*Br\SO4"过量H2s+H2S=FeS1+2H

+计2.

CHC1O、Na、F,、SO3-过量CaCl2Ca~++SO3"・=CaSO3l

2"

Dr、ci\『、so4适量NaNO36I'+2NO3+8H-=2NOT+4H2O+3l2

A.AB.BC.CD.D

2、下列说法正确的是

A.CH3c（CH2cH3）2CH（CH3）CH3的名称为3,4-二甲基-3-乙基戊烷

B.可用新制Cu（OH）2悬溶液鉴别甲醛、甲酸、葡萄糖、乙酸、氨水和乙醇

C.高级脂肪酸乙酯在碱性条件下的水解反应属于皂化反应

D.向淀粉溶液中加稀硫酸溶液，加热后滴入几滴碘水，溶液变蓝色，说明淀粉没有发生水解

3、下列依据相关实验得出的结论正确的是（）

A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B.用粕丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C.将某气体通入溟水中，溟水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子

数之和等于Z的最外层电子数，同一主族的W和Y,Y的原子序数是W的2倍，下列说法不正确的是（）

A.原子半径：W<Z<Y<X

B.Y的气态氢化物的稳定性弱于Z的气态氢化物

c.w与X形成的化合物不可能含有共价键

D.常温常压下，Y的单质是固态

5、某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是

A.不能使酸性KMnCh溶液褪色

B.1mol该物质最多能和4molH2发生加成反应

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

6、下列实验操作正确的是

A.用长预漏斗分离油和水的混合物

B.配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液时将固态Fe(NCh)2溶于稀硝酸中加水稀释至指定体积

C.将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，可收集到纯氯气

D.用湿布熄灭实验台上酒精着火

7、为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀(见图)，关于B的说法合理的是()

A.B是碳棒

B.B是锌板

C.B是铜板

D.B极无需定时更换

8、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的气态氢化物常用作制冷

剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味

的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是

A.最简单氢化物的稳定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是离子化合物

D.向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

9、一定量的CO?与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）^2CO（g）,平衡时，体系中气体

体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A.550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆逆均减小，平衡不移动

B.650℃时，反应达平衡后CO?的转化率为25.0%

C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动

D.平衡常数的关系：K（925℃）＜K（600℃）

10、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是

A.用图甲装置制取并收集二氧化硫

B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶

2

11、已知；4FeO4+10H2O—4Fe（OH）31+8OH+302?,测得c（FeO/一）在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所

示：

下列说法正确的是()

A.图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO4?-转化速率越快

B.图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO/一转化速率越快

C.图丙表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快FeCh?一的转化

D.图丁表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42-优良的稳定剂

12、2moi金属钠和Imol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是()

2Na(s)+ClXg)也、2NaCl(s)

AH2AH4

2Na(g)+2Cl(g)

AH3AH5

2Na@)+2Cl-(g)用氏2NaCl(g)

A.AHI=A//2+A//3+A/Y4+AZ/S+AZ/6+A//7

B.AH,的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等

C.AH7<0,且该过程形成了分子间作用力

D.AH5<0,在相同条件下，2Br(g)的A”5'>A//5

13、已知常温下反应：Fe3++AgUFe2++Ag+的平衡常数K=0.3。现将含0.010mol/LFe(N03)2和0/0mol/LFe(NO3)3的混

合溶液倒入烧杯甲中，将含O.lOmol/L的AgNCh溶液倒入烧杯乙中(如图)，闭合开关K,关于该原电池的说法正确的

A.原电池发生的总反应中Ag+氧化Fe2+

B.盐桥中阳离子从左往右作定向移动

C.石墨为负极，电极反应为Fe2+-e=Fe3+

D.当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态

14、在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用。有关科学家与其创建的理论对应

不匹配的是（）

A.墨子：物质的分割是有条件的

B.汤姆生：葡萄干面包模型

C.德谟克利特：古典原子论

D.贝克勒尔：原子结构的行星模型

15、化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）

A.太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅

B.制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料

C.“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都是利用了化学方法来提高空气质量

D.淀粉、油脂、蛋白质的水解都是由高分子生成小分子的过程

16、2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2=H

12

++HO2-,Ka=2.4xl0-）o下列说法错误的是（）

负载

去离子水覆盖催化剂

覆盖催化剂

电极b

电极、III

纯净HQ,溶液

A.X膜为选择性阳离子交换膜

B.催化剂可促进反应中电子的转移

C.每生成1molH2O2电极上流过4mole~

D.b极上的电极反应为C＞2+H2O+2e-=HO2-+OH-

17、位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r（丁）＞i•（乙）＞r（丙）＞i•（甲）。四种

元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正

确的是

A.简单氢化物的沸点：乙＞丙

B.由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性

C.丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

D.由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键

18、某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验

目的的是

A.灼烧海带

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质

C.制备CL,并将r氧化为L

D.以淀粉为指示剂，用Na2sCh标准溶液滴定

19、由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是

选项实验方法现象结论

向FeCh溶液中滴入少量KI溶液，再加Fe3+与「的反应具有可逆

A溶液变红

入KSCN溶液性

BSO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀白色沉淀是BaSO4

将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后

C未出现砖红色沉淀淀粉未水解

再加入新制CU(OH)2悬浊液并加热

用碎瓷片做催化剂，给石蜡油加热分解，酸性高镒酸钾溶液逐渐

D石蜡油裂解一定生成乙烯

产生的气体通过酸性高镒酸钾溶液褪色

A.AB.BD.D

20、同素异形体指的是同种元素形成的不同结构的单质，它描述的对象是单质。则同分异构体、同位素、同系物描述

的对象依次为

A.化合物、原子、化合物B.有机物、单质、化合物

C.无机化合物、元素、有机化合物D.化合物、原子、无机化合物

21、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.46g乙醇中存在的共价键总数为7NA

B.34g硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为8NA

C.标准状况下，22.4LHF含有的原子数为2NA

D.64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2NA

22、美国科学家JohnB.Goodenough荣获2019年诺贝尔化学奖，他指出固态体系锂电池是锂电池未来的发展方向。

Kumar等人首次研究了固态可充电、安全性能优异的锂空气电池，其结构如图所示。已知单位质量的电极材料放出电

能的大小称为电池的比能量。下列说法正确的是

A.放电时，a极反应为：Al-3e-=Aru,b极发生还原反应

B.充电时，Li+由a极通过固体电解液向b极移动

C.与铅蓄电池相比，该电池的比能量小

D.电路中转移4moie1大约需要标准状况下U2L空气

二、非选择题(共84分)

23、(14分)G是具有抗菌作用的白头翁素衍生物，其合成路线如下：

«CH曲Mg_〃CH,MgBr①刈。(j)NaOH(i,qj^yCH=CH:

M\：OOCH,乙醛D^COOCH'②HQ"D\?OOCH、②HQ.D\?OOH

EFG

(1)C中官能团的名称为和

(2)E-F的反应类型为。

(3)D—E的反应有副产物X(分子式为C9H7O2I)生成，写出X的结构简式：.

(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①能发生银镜反应；

②碱性水解后酸化，其中一种产物能与FeCh溶液发生显色反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢。

H、C、.CH,

(5)请写出以乙醇为原料制备口的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题

K

H<C^^CH5

题干)。____________

24、(12分)由乙烯、甲醇等为原料合成有机物G的路线如下：

已知：①A分子中只有一种氢；B分子中有四种氢，且能发生银镜反应

②2HCHO+OH—CH3OH+HCOO

COOCH.CH,BrCH,(CH;),CH.BrH.C/OOCH£H,①HQ/OH.

CH.COOCHiCH,CJI,ONa*HjC^f/^COOCHjCH,@H7A

II,H,

请回答下列问题：

(DE的化学名称是.

(2)F所含官能团的名称是.

(3)A-B、C-D的反应类型分别是、。

(4)写出B-C的化学方程式。

(5)G的结构简式为.

(6)H是G的同分异构体，写出满足下列条件的H的结构简式.

①ImolH与NaOH溶液反应可以消耗4molNaOH；

②H的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：1：I：1。

（7）由甲基苯乙醛和X经如图步骤可合成高聚酯L。

H,C-C—CI10

试剂X

以一定条件□

试剂X为;L的结构简式为

25、（12分）如图是实验室利用铜与浓硫酸制取二氧化硫并探究它的性质，请回答下列问题:

（1）装置A中m的作用装置A中有明显的一处错误

（2）装置A中发生的化学反应方程式该反应的氧化产物是.

（3）装置B中的现象,证明S（h具有.

（4）装置C中溶液在空气中不易保存，时间长了会出现浑浊，原因是o（用离子方程式表示）

（5）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象

（6）E中的现象是发生的化学反应方程式。

26、（10分）下面a〜e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

（a）量筒（b）容量瓶（c）滴定管（d）托盘天平（e）温度计

（1）其中标示出仪器使用温度的是（填写编号）

（2）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是（填写编号）

A.实验室制乙烯测量混合液温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触

B.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

C.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度

（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为________g。

27、（12分）氨基甲酸铉（NH2COONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，难溶于CCL。实验室可将干燥二氧化碳

和干燥氨气通入CCL中进行制备，化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）AH<0o

回答下列问题：

(1)利用装置甲制备氨气的化学方程式为_。

(2)简述检查装置乙气密性的操作

(3)选择图中的装置制备氨基甲酸镂，仪器接口的连接顺序为：

(4)反应时为了增加氨基甲酸镂的产量，三颈瓶的加热方式为_(填“热水浴”或“冷水浴”)；丁中气球的作用是

(5)从装置丁的混合物中分离出产品的方法是一(填写操作名称)。

(6)取因吸潮变质为碳酸氢锈的氨基甲酸钱样品11.730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙,

过滤、洗涤、干燥、称量，质量为15.000g。则样品中氨基甲酸核的质量分数为_(已知：Mr(NH2COONH4)=78,

Mr(NH4HCO3)=79>Mr(CaC03)=100«计算结果保留3位有效数字)。

28、(14分)甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。

(1)用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CH4。

已知：C(s)十2出(g)(g)AH=-73kJ/mol

2CO(g)(s)+CO2(g)AH=-171kJ/mol

CO(g)+3H2(g)^^CH4(g)+H2O(g)AH=-203kJ/mol.

写出CO(g)与H2O(g)反应生成H2(g)和CO2(g)的热化学方程式o

(2)天然气中含有H2s杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH4Hs溶液，已知T℃k(NH3・H2O)=1.74、10-5；^(HiS)

=1.07x10-7,卜？(H2S)=1.74X10-13,NH4Hs溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是»

+--+

Ac(NH4)>C(HS)>C(OH)>c(H)

Be(HS-)>c(NHJ)>(S2-)>c(H+)

Cc(NHZ)>c(HS-)>c(H2S)>C(H+)

De(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH)

(3)工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2,其原理为：CH4(g)+H2O(g)^=^CO(g)+3H2(g)

①一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入ImolCM和1.4mol水蒸气发生上述反应，5min后达平

衡，生成0.2molCO,用出表示该反应的速率为。此反应的平衡常数为(结果保留到小

数点后三位)。

②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是o

A体系的压强不再发生变化

B生成ImolCHk的同时消耗3moi出

C各组分的物质的量浓度不再改变

D体系的密度不再发生变化

E反应速率V(CH。：V(H2O)：u(CO)：u(H2)=1：1：1：3

(4)甲醇水蒸气重整制氢反应：CH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH=+49kJ/mol„某温度下，将［n

(H2O)：n(CH3OH)］=1:1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为pi,反应达到平衡时总压强为P2,则平

衡时甲醇的转化率为。

29、(10分)硒(Se)是一种非金属元素。可以用作光敏材料、电解镒行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有

益的营养元素等。请回答下列问题：

(1)Se元素基态原子的电子排布式为一；第四周期中第一电离能比Se元素大的共有一种(氮元素除外)。

(2)气态Se(h分子的价层电子对互斥模型为一;SeO4Z-离子中Se原子的杂化方式为_。

(3)固态Se(h是以［SeCh］角锥体以角相连接的展平的聚合结构，每一锥体带有一悬垂的终端O原子(如下图1所示)。

①图1中Se-O键键长较短的是一(填"a”或"b”)，其原因是o

②SeCh熔点为350C,固态SeCh属于一晶体，其熔点远高于SO2(-75.5C)的原因是。

图1图2

(4)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如上图2所示，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,

X射线衍射实验测得ZnSe的晶胞参数a=0.56()nm,则Se?-的离子半径r(Se2')=—nm(计算结果保留3位有效数字,

下同)；硒化锌晶体的密度为g.cm\

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A、HCOJ与SiO产反应生成硅酸沉淀和aV：所以HCO3-与Si(V-不能大量共存，故不选A；

B、FeS溶于酸，所以Fe"与HzS不反应，故不选B；

C、HC1O能把SO产氧化为SO产，HC1O、SO产不能共存，故不选C；

D、「、C「、H\SO/不反应，加入NaNOs,酸性条件下碘离子被硝酸根离子氧化为碘单质，反应离子方程式是6「+8H*+2

N(V=2N0t+312+4庆0,故选Do

2,B

【解析】

A.CH3c(CH2CH3)2cH(CH3)CH3的名称为2,3-二甲基-3-乙基戊烷，A错误

B.甲醛中加入氢氧化铜悬浊液，加热后生成砖红色沉淀；甲酸中加入少量氢氧化铜悬浊液，溶解得蓝色溶液，加入过

量时，加热，又生成砖红色沉淀；葡萄糖中加入氢氧化铜悬浊液，溶液呈绛蓝色；乙酸中加入氢氧化铜悬浊液，溶解

得蓝色溶液，再加过量时，加热，无沉淀产生；氨水中加入氢氧化铜悬浊液，溶解得深蓝色溶液；乙醇中加入氢氧化

铜悬浊液，无现象，B正确；

C.皂化反应必须是高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，C错误；

D.溶液变蓝色，可能是淀粉没有发生水解，也可能是淀粉部分水解，D错误。

故选B。

【点睛】

葡萄糖溶液中加入氢氧化铜悬浊液，生成绛蓝色的葡萄糖铜溶液；再给溶液加热，溶液的绛蓝色消失，同时生成砖红

色的氧化亚铜沉淀。

3、D

【解析】

A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液

或亚硫酸盐溶液，故A错误；

B、用粕丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钻玻璃也会发出黄色火焰，该溶液

不一定是含钠元素的溶液，故B错误；

C、将某气体通入滨水中，浸水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溪水褪色,

如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故C错误；

D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离

子，遇到KSCN溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+,故D正确；

故选D。

4、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。同一主族的W和Y,Y的原子序数是W的2倍，W是O,Y是

S,则Z是CLX和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，X的最外

层电子数是7-6=1,所以X是Na,结合物质的性质和元素周期律分析解答。

【详解】

根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是O、Na、S、CL

A.同周期元素原子从左到右半径增大，有ClVSVNa；一般情况下，原子的电子层数越多，半径越大，则O原子半

径最小；综合原子半径：OVCIVSVNa,正确，A不选；

B.非金属性C1>S,则S的气态氢化物的稳定性弱于Cl的气态氢化物，正确，B不选；

C.W与X形成的化合物过氧化钠中含有共价键，错误，C选；

D.常温常压下，S的单质是固态，正确，D不选；

答案选C。

5、B

【解析】

A选项，含有碳碳双键，能使酸性KMnCh溶液褪色，故A错误；

B选项，1mol苯环消耗3moi氢气，Imol碳碳双键消耗1mol氢气，因此1mol该物质最多能和4mol出发生加成反

应，故B正确；

C选项，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C错误；

D选项，酯不易溶于水，故D错误。

综上所述，答案为B。

6、D

【解析】

A、油和水互不相溶，分层，分离油和水的混合物应用分液漏斗，故A错误；B、硝酸有强氧化性，能将二价铁氧化为

三价铁，故B错误；C、将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，会产生C02,应通过饱和食盐水，才可收集到纯氯气，

故C错误；D、用湿布熄灭实验台上酒精着火，属于隔绝氧气灭火，故D正确；故选D。

7、B

【解析】

钢闸门A和B在海水中形成原电池时，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，Fe应作正极被保护，则要选择活泼性比Fe

强的锌作负极被损耗，故选B。

8、D

【解析】

W的气态氢化物常用作制冷剂，确定W为N,W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Y是同周期主族元素中离子半

径最小的，确定Y为Al；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，证明有HC1生成，并有无色刺激性气味

的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色，证明有二氧化硫气体生成，确定ZXR2为SOC12,因此X为O、Z为S、R为

C1；即：W为N、X为O、Y为Al、Z为S、R为C1。

【详解】

A.非金属性越强，气态氢化物越稳定，最简单氢化物的稳定性：W<X,故A错误；

B.未说最高价含氧酸，无法比较，故B错误；

C.Y和R形成的化合物AlCh是共价化合物，故C错误；

D.SOC12+H2O=SO2+2HCI,AgNO3+HCl=AgCli+HNO3,溶液有白色沉淀生成，故D正确；

答案：D

【点睛】

把握物质的性质、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意液氨为常用的制冷剂，SOC12

的推断为解答的难点，题目难度较大。

9、B

【解析】

A.体积可变的恒压密闭容器中，若充入惰性气体，体积增大，则压强减小，则v正、v逆逆均减小，平衡正向移动，

选项A错误；

B.由图可知，650℃时，CO的体积分数为40%,设开始及转化的CO,分别为n、x,则-------=40%，解得n=4x,

n—x+2x

x

平衡后co,的转化率为一X100%=25.0%,选项B正确；

4x

C.TC时，若充入等体积的CO?和CO,与原平衡状态时体积分数相同，平衡不移动，选项C错误;

D.由图可知，温度越高，CO的体积分数越大，该反应为吸热反应，K与温度有关，则K（925°C）＞K（600℃）,选项

D错误；

答案选B。

10、C

【解析】

A.二氧化硫密度比空气大：

B.类比浓硫酸的稀释；

C.操作符合过滤中的一贴二低三靠；

D.溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体。

【详解】

A.二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，选项A错误；

B.反应后的混合物中含有浓度较大的硫酸，稀释该混合物时，要将混合液沿烧杯内壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不

断搅拌，选项B错误；

C.转移液体时用玻璃棒引流，防止液体飞溅，操作符合过滤中的一贴二低三靠，操作正确，选项C正确；

D.溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，不能进行蒸发结晶，选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方

法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大。

11、C

【解析】

A.由甲图可知，升高温度，FeCl?-的浓度变化较大；

B.由乙图可知碱性越强，FeO/一的浓度变化越小；

C.由丙图可知铁离子浓度越大，Feo』?一的浓度变化越大；

D.由丁图可知在磷酸钠溶液中，FeO4?-的浓度变化较大。

【详解】

A.由甲图可知，升高温度，FeC^一的浓度变化较大，可知温度越高FeO产转化速率越快，故A错误；

B.由乙图可知碱性越强，FeO42-的浓度变化越小，则碱性越强FeO42一转化速率越小，故B错误；

C.由丙图可知铁离子浓度越大，FeOj-的浓度变化越大，故C正确；

D.由丁图可知在磷酸钠溶液中，FeO42一的浓度变化较大，可知钠盐不都是Fe（V一优良的稳定剂，其中醋酸钠为优良

的稳定剂，故D错误；

故选：Co

12、C

【解析】

A.由盖斯定律可得，A//l=A"2+AH3+A%+A//5+A”6+A//7,A正确；

B.AM为破坏ImolCl-Cl共价键所需的能量，与形成ImoICl-Cl共价键的键能在数值上相等，B正确；

C.物质由气态转化为固态，放热，则A〃7<0,且该过程形成了离子键，C不正确；

D.C1转化为C「，获得电子而放热，则A上<0,在相同条件下，由于漠的非金属性比氯弱，得电子放出的能量比氯少,

r

所以2Br(g)的A//5>A//5,D正确；

故选C.

13、D

【解析】

A.根据浓度商Qc和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极。由Fe3+、Fe2+及Ag+的浓度，可

求得Q=。，二:C;=001，&小于K，所以反应Fe3++Ag=Fe2++Ag+正向进行，即原电池总反应为

c(Fe)0.1

Fe3++Ag=Fe2++Ag+,Fe3+作氧化剂，氧化了Ag,A错误；

B.根据A项分析，Ag失去电子，作还原剂，为负极，石墨作正极。在原电池中，阳离子向正极移动，因此盐桥中的

阳离子是从右往左作定向移动，B错误；

C.根据A项分析，石墨作正极，石墨电极上发生反应，Fe3++e-=Fe2+,C错误；

D.当电流计读数为。时，说明该电路中无电流产生，表示电极上得失电子达到平衡，即该总反应达到化学平衡，D

正确。

答案选D。

【点睛】

该题通过浓度商Qc和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极，是解题的关键。

14、D

【解析】

A.墨子提出：物质被分割是有条件的，若不存在被分割的条件，就不能被分割，故A正确；

B.汤姆生发现了电子，并提出了电子的葡萄干面包模型，故B正确；

C.德谟克利特提出：物质由极小的微粒组成，这种微粒叫做原子，物质分割只能到原子为止，故C正确；

D.卢瑟福提出了原子结构的行星模型，不是贝克勒尔，故D错误；

答案选D。

15、C

【解析】

A项、太阳能电池中使用的半导体材料的主要成分是Si,光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；

B项、制作航天服的聚酯纤维属于有机合成高分子材料，不属于新型无机非金属材料，故B错误；

C项、“燃煤固硫”利用化学方法减少了二氧化硫的排放，“汽车尾气催化净化”利用化学方法减少了氮的氧化物排

放，都有效的减少了空气污染物的排放，提高了空气质量，故C正确；

D项、油脂不是高分子化合物，故D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查化学与生活，侧重分析与应用能力的考查，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键。

16、C

【解析】

A.a极发生H2-2e=2H+,X膜为选择性阳离子交换膜，让H卡进入中间，故A正确；

B.催化剂可促进反应中电子的转移，加快反应速率，故B正确；

C.氧元素由0价变成-1价，每生成1molH2O2电极上流过2moie,故C错误；

D.b为正极，氧气得电子，b极上的电极反应为O2+H2O+2e-=HCh-+OH-,故D正确；

故选C。

17、C

【解析】

甲、乙、丙、丁的原子序数逐渐增大，根据元素周期律：从左到右原子半径减小，从上到下原子半径减小的规则，若

它们在同一周期，应该有r（甲）＞i'（乙）＞r（丙）＞«丁）的关系，现在r（丁）是最大的，r（甲）是最小的，说明丁应该在第三

周期，乙、丙同处第二周期，甲在第一周期，则甲为氢。又因为四种元素不同主族，现假设丁为金属，若丁为镁，乙、

丙不可能同为非金属；若丁为铝，则乙为碳，丙为氮，成立。然后对选项进行分析即可。

【详解】

A.乙的简单氢化物为甲烷，丙的简单氢化物为氨气，氨气中存在氢键，因此氨气的沸点大于甲烷，A项错误；

B.甲、乙两元素组成的化合物为烂类，烧类不溶于水，B项错误；

C.丙的最高价氧化物的水化物为硝酸，丁的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，二者可以发生反应，C项正确；

D.甲和丙可以组成N2H$（脐），N2H4中存在N-N非极性键，D项错误；

答案选C。

18、B

【解析】

A.灼烧海带在用烟中进行，而不是在烧杯中，A错误；

B.海带灰溶解后分离出不溶性杂质需要采用过滤操作，过滤需要玻璃棒引流，B正确；

C.制备Ch,并将氧化为L,除去氯气中的氯化氢应该用饱和的食盐水，尾气需要用到氢氧化钠溶液吸收，C错误；

D.NazSCh是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，所以滴定时Na2s03应该放在碱式滴定管中，而不是酸式滴定管，D错

误；

答案选B。

【点睛】

在实验操作中，选择合适的仪器至关重要，灼烧时应选择在培竭中进行，滴定操作时应该注意滴定管的选择，酸性溶

液、强氧化性溶液选择酸式滴定管。

19、B

【解析】

A.滴入少量KI溶液，FeCh剩余，则由现象不能说明该反应为可逆反应，故A错误；

B.SO2气体通入Ba(NO/溶液中，SCh与水反应生成亚硫酸，在酸性环境下，硝酸根具有强氧化性，从而发生氧化还

原反应生成硫酸领，白色沉淀是BaSO4,故B正确；

C.淀粉水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，水解后没有加碱至碱性，不能检验是否水解，故C错误；

D.酸性高镒酸钾溶液逐渐褪色，可知石蜡油加热分解生成不饱和烧，但气体不一定为乙烯，故D错误；

故选B。

【点睛】

淀粉的水解液显酸性，检验淀粉是否水解时，应先在淀粉的水解液中加入氢氧化钠至碱性后，再加入新制CU(OH)2悬

浊液，并加热，观察是否生成砖红色沉淀，从而说明是否有葡萄糖生成，进而检测出淀粉是否水解，这是学生们的易

错点。

20>A

【解析】

同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物；同种元素的不同的原子互称同位素；同系物是结构相

似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的化合物的互称。同分异构体、同位素、同系物描述的对象依次是化合物、

原子、化合物；故A正确；

答案：A

21、D

【解析】

A.每个乙醇分子有5个C-H键、1个C-C、1个C-0键、1个0-H键，46g乙醇中存在的共价键总数为8NA,故A错

误；

B.2H2S+3O2=2SO2+2H2O,Imol硫化氢转移6moi电子，34g硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为6NA,故

B错误；

C.标准状况下，22.4LHF是液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；

D.CaC2由Ca2+和C2?-构成，64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2NA,故D正确；

故选D。

22、D

【解析】

A.锂比铝活泼，放电时a极为负极，锂单质失电子被氧化，反应为“Li-e=Li+,b极为正极得电子，被还原，故A错

误；

B.充电时a电极锂离子被还原成锂单质为电解池的阴极，则b为阳极，电解池中阳离子向阴极即a极移动，故B错

误；

C.因为锂的摩尔质量远远小于铅的摩尔质量，失去等量电子需要的金属质量也是锂远远小于铅，因此锂电池的比能

量大于铅蓄电池，故C错误；

D.电路中转移4moie,则消耗Imol氧气，标况下体积为22.4L,空气中氧气约占20%,因此需要空气22.4Lx5=U2L,

故D正确；

故答案为D。

二、非选择题(共84分)

23、酯基碳碳双键消去反应HC|()—^^―(][CCHH3CCHH2O(“HI—c；°二>)CcHn3CCHHOO

H,CCH,

CH3CH2OH.J->CH3cH2Br温>CH3CH2MgBr黄黑->CH3CH=CHCH3加热>

【解析】

⑴根据C的结构简式分析判断官能团；

(2)根据E、F的结构简式和结构中化学键的变化分析判断有机反应类型；

〃VCH=CH,

⑶根据D(fT)中碳碳双键断键后的连接方式分析判断；

^^COOH

(4)根据题给信息分析结构中的官能团的类别和构型；

(5)结合本题中合成流程中的路线分析，乙醇在铜作催化剂加热条件下与氧气发生催化氧化生成乙醛，乙醇和澳化氢在

加热条件下反应生成澳乙烷，溟乙烷在乙醛作催化剂与Mg发生反应生成CH3cH2MgBr,CH3cH2MgBr与乙醛反应

H,C^CH,

后在进行酸化，生成CH3cH=CHCH3,CH3cH=CHCH3在加热条件下断开双键结合生成»

K

H5C/~CH3

【详解】

CH=CH2

(1)C的结构简式为,其中官能团的名称为酯基和碳碳双键

COOCH,

(2)根据E、F的结构简式，E中的一个I原子H原子消去形成一个碳碳双键生成E,属于卤代克在氢氧化钠水溶液中

发生的消去反应，则反应类型为消去反应;

CH=CH：

(3)D—E的反应还可以由D()中碳碳双键中顶端的碳原子与竣基中的氧形成一个六元环，得到副产物

COOH

X(分子式为C9H7O2I),则X的结构简式0Q；

(4)F的结构简式为,其同分异构体能发生银镜反应，说明结构中含有醛基；碱性水解后酸化，其中一种产

物能与FeCb溶液发生显色反应，说明分子结构中含有苯环和酯基，且该酯基水解后形成酚羟基；分子中有4种不同

0

化学环境的氢原子，该同分异构体的结构简式为：11|,“；

(5)乙醇在铜作催化剂加热条件下与氧气发生催化氧化生成乙醛，乙醇和嗅化氢在加热条件下反应生成溟乙烷，漠乙烷

在乙酸作催化剂与Mg发生反应生成CH3cH2MgBr,CH3cHzMgBr与乙醛反应后在进行酸化，生成CH3CH=CHCH3,

H3c

CH3cH=CHC%在加热条件下断开双键结合生成,合成路线流程图为：CH3CH2OH>CH3CHO

H3c

HQ、,CM

H

CH3cH20H：>CH3CH2Br湍)CH3CH2MgBr筮然>CH3CH=CHCH3如地->。

24、丙二酸二甲酯酯基加成反应取代反应

CH.CII^OHClbCIbOH

I--I'*

HOIhCH，C-C-CIIO+HCHO+Oir——►IIOIhCH,C-C—CH,OH+IICOO*

■•I*'I*

ClbCII.OllClhClbOII

HOOC、_

HCHOO,

【解析】

则乙烯与氧气在银作催化剂加热的条件下反应生成环氧乙烷2，A

A分子中只有一种氢原子,,A与乙醛发

生反应生成B,已知B分子中有四种氢，且能发生银镜反应，说明含有醛基，再结合B的分子式C8Hl6。4,可知B为

CH:CH2OHClbCIUOH

HOIhCHjC-C-CIIO,根据已知反应②可知，B与甲醛在碱性条件下反应生成C为比OH,C与HBr

CH:CH;OIIClbCIUOH

ClhClUBi

发生取代反应生成D为BrlhClhC-j-C均Br,甲醇与丙二酸发生酯化反应生成E为CH3OOCCH2COOCH3,根据已知反

ClhClbBr

应③可知，D与E反应生成F为濯决式：,G为COOIl"，据此分析解答。

【详解】

(1)甲醇与丙二酸发生酯化反应生成E为CH3OOCCH2coOCH3,E的化学名称是丙二酸二甲酯，故答案为：丙二酸二

甲酯;

⑵由以上分析知，F为界法浮’则其所含官能团是酯基，故答案为：酯基；