高三化学练习题【离子反应】

1.下列指定反应的离子方程式正确的是

，

A.钠与水反应:Na+2H20^=Na+20H+H2t

通电

B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：26+2H20=H,f+CLt+20H

C.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸：Ba2t+0ir+If+SO：^=BaSOJ+也0

2+

D.向碳酸氢锈溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO；+0ir^=CaC03I+IL0

【答案】B

【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判

断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判

断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。③从守恒角度进行判断，如是

否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。④从反应条件进行判断，如是否

标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响(如本题

D选项中的足量石灰水)等。⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项

硫酸和氢氧化钢分别为二元酸和二元碱。

2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色透明的溶液中：Fe3\Mg"、SCN\Cl-

B.=1X1()T2的溶液中:K\Na'、CO；、NO；

c‘(J0"H!)

C.c(Fe，=lmol•L的溶液中：K\NH：、MnO；、SO：

D.能使甲基橙变红的溶液中：Na'、NH；、SO：、HCO；

【答案】B

【解析】A.Fe"和SCN-会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B.根据斯可以求出c(0lO=0.Imol/L,

溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C.Fe?还原性较强，MnO4氧化性较强，两者

因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D.使甲基橙变红的溶液显酸性，HCO；不能在酸

性溶液中大量共存，D错误。

【名师点睛】本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中

分析问题、解决问题。解题时要特别关注以下几点：①溶液中离子存在的条件，如co；-、C10\

Ok等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3\Al3\NH：等只大量存在于

酸性溶液，在碱性溶液中不能大量存在；HCO；既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于

强碱性溶液，在弱碱性溶液中可以大量存在。②溶液中离子的性质，如Fe'「、S2\SO：等有

较强的还原性，与强氧化性物质不能大量共存；MnO,、C10\Fe3"等具有较强的氧化性，与强

还原性物质不能大量共存。③题干及选项中的隐蔽条件，如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围

等，特别强调一下，透明不一定是无色的，所有的水溶液都是澄清透明的。

3.下列离子方程式正确的是（）

22

A.向Na2s2O3溶液中通入足量氯气：S203+2CL+3H20==2S03+4C1+6H'

B.CuSO”溶液吸收H2s气体:Cu2，+HzS=CuSI+2H*

C.AlCh溶液中加入过量的浓氨水：A1"+4NH3•HQ-AlOz+4NH；+2HzO

2+

D.等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NaHSO」稀溶液混合：Ba+20H+2H+S0?=8350,I+2H20

【答案】B

4.下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是

A.熔融烧碱时，不能使用普通石英甜烟：Si0z+2Na0H^』Na2SiO3+H2O

B.在海带灰的浸出液（含有I）中滴加H2O2得到L：21+H202+2H=I2+02t+2H20

C.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H9（g）qFe30,+4H2

D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：

CIO+C1+2H=C12t+H20

【答案】B

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=l的溶液:Na+、口MnOJ、SO,2-

B.0.lmol•L'FeCh溶液：K+>NH；、「、SCN"

C.使酚配变红色的溶液：Na\Al"、CO广、Cl-

+:

D.由水电离的c(H+)=lXl(F'ol•广’的溶液：K>Na+、A1(V、C03

【答案】A

【解析】pH=l的溶液：Na+、工、MnOJ、SO,"不反应，故A正确;Fe"与「发生氧化还原反应、Fe3+

与SCN-生成Fe(SCN)”故B错误；使酚儆变红色的溶液呈碱性，Al^+生成氢氧化铝沉淀，故C错

误；由水电离的c(H+)=lXl(T%ol•的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下AlOz-变为铝离子、

COT变为二氧化碳气体，故D错误。

6.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.Ck通入水中：Cl2+40^^2印+Cl'+ClO^

'2t

B.将铜丝插入浓硝酸中：3Cu+8If+2N03—3Cu+2N0t+4H20

-

C.将过氧化钠投入足量水中：2Na202+2H20—4Na*+40H+02t

2+2+-

D.(NHDzFe(SO。2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe+2S0+2Ba+20H=Fe(OH)21+2BaS04I

【答案】C

【解析】CL通入水中:Cl2+也0=I『+Cr+HC10,故A错误;将铜丝插入浓硝酸中：Cu+4lf+

ZNCV-Cu"+2N0U+2Ho故B错误：将过氧化钠投入足量水中生成氢氧化钠和氧气：2NaD+

-

2H20—4Na+40H+021，故C正确;(阳3尸6(503溶液与过量!^(0m2溶液混合：卜/++250+2加；

+2Ba"+40IP-Fe(Oil)，l+2BaS0,I+2NH3-H20,故D错误。

7.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.氯气通入水中：C12+H20—2H+C1+C10

B.少量的CO2通入氨水中：CO'+NLibOnNHj+IiaV

2++2

C.向NaHSO」溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba+20H-+2H+S0.'=BaSON+2H20

-

D.用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H-+N03=3Ag+N0t+2H20

【答案】D

点睛：离子方程式的正误判断从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成

二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg?一遇0H

和CO产时更宜生成的是Mg(OH》沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时

只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCXh只能改写成Na'和HCOB,HC10

是弱酸不可折；③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、

电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响。％……网

8.孔雀石的主要成分是Cuz(OH)2c。3(含FezOs、FeCO3>AI2O3、SiOz杂质),工业上用孔雀石制备硫酸

铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的

溶液中大量存在的一组离子正确的是

A.加入过量氨水:Fe\NH；、SO广、0H-

B.加入过量NaClO溶液:Fe2\H\Cu2\SO.12-

C.加入过量NaOH溶液：Na\A102~,SO广、OH

-

D.加入过量NaHCOs溶液:Na'、Al"、SO、、HC03

【答案】C

【解析】A、氨水是弱电解质，不能拆写，Fe，+与01「生成Fe(0H)3,不能大量共存，故A错误；B、次

氯酸是弱酸，因此肘与C10一生成HCIO,且NaClO具有强氧化性，能把Fe?+氧化成Fe",因此离

3+

子不能大量共存,故B错误;C、这些离子能够大量共存,故C正确;D、发生A1+3HCO3^A1(OH)3I

+3C02t,不能大量共存，故D错误。

9.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.漂白粉溶液在空气中失效：C10-+C02+H20^HC10+HC03^

，

B.银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH；i)2-+2H^Ag'+2NHl

2+

C.过量的铁粉与稀硝酸反应：3Fe+2NO：「+8H'=3Fe+2N0t+4H20

2

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(0H)3反应生成NazFeO,：3C10+2Fe(OH)3==2FeO)+3CF+H20

+4H+

【答案】C

点睛：本题选项B易错，银氨溶液是OH,加入盐酸，先于0K反应生成H2,然后与Ag(NH3)J反应生

成Ag+和NHJ,同时生成Ag+与盐酸提供的反应生成AgCl沉淀，因此选项B错误。

10.某溶液中可能含有含、Na'、NH；、FeiAl3\SO：等离子。向该溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀

的物质的量变化曲线如图所示。下列有关判断正确的是

it

0\214si

A.m点处反应：H+0H=H20

B.p点:C(NH4+)>C(0H)>C(ID

C.若取原溶液做焰色反应实验，焰色应为黄色

D.原溶液中存在的主要离子：n(H)=n(NH.,，)=n(Al3)

【答案】D

【解析】根据。〜1段，没有生成沉淀，说明一定含有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，

生成沉淀在后面完全溶解，说明一定含有铝离子，肯定不含有Fe。根据4〜5段，和氢氧化钠

反应不产生沉淀，说明一定含有铁根离子；即原溶液中含有的阳离子是H'、NH；、A1",根据溶液

电中性可知一定含有硫酸根离子，可能含有钠离子，肯定不含有Fe"；则A.m点处反应：

Ar+3OH=A1(OH)3|,A错误；B.p点钱根恰好全部转化为一水合氨:c(OH-)>c(NH?)>c(ID,B

错误；C.由于钠离子不一定存在，因此若取原溶液做焰色反应实验，焰色不一定为黄色，C错

误；D.根据坐标得与氢离子反应的氢氧化钠为Iniol,生成沉淀用了3moi氢氧化钠，与镂根反

3+

应用了Imol氢氧化钠，因此原溶液中存在的主要离子：n(H)=n(NH.1-)=n(Al),D正确，答案选

Do

11.向Fe和AI2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后

的溶液中主要存在的一组离子正确的是()

A.通入过量CL：Cl，SO：，Fe2\Al"

B.加入过量NaOH溶液:SO厂、Na\AIOI、OH-

C.加入过量氨水：NH；、SO/，Na*、A102~

D.加入过量NaNOs溶液：NQJ、SO广、Fe\Al3*

【答案】B

12.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH=2N03+H20

B.向硝酸银溶液中滴加氨水至过量:Kg+NH3•H20=Ag0HI+NHZ

2+

C.用Mna与浓盐酸反应制CL：MnO2+4H'+4Cl=^=Mn+C121+2H20

2

D.在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(0H)3反应生成NazFeO/3C10+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO4-+3Cr+5H2O

【答案】D

【解析】A.用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO+N02+20H=2N0r+H20,A错误；B.向硝酸银溶

+

液中滴加氨水至过量形成银氨溶液：kg+2NH3-H20=Ag(NH:i)2+2H20,B错误；C.用MnO,与浓盐

f

酸反应制Ch：MnO2+4H+2Cl=A=+Ckt+2HQ,C错误;D.在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(0H)3

2

反应生成NazFeO」：3C10'+2Fe(OH)3+4OH=2FeO4-+3Cr+5H2O,D正确，答案选D。

32

13.PH=0的某溶液中还可能存在Al\Fe\NH.t\\Cl、CO3\SO/、NO3中的若干种，现取适

量溶液进行如下一系列实验：

下列有关判断正确的是

A.试液中一定有Fe"、SO产、H\NH。Al3'

2

B.试液中一定没有Ba"、CO3\N03

2

C.步骤③中一定发生反应：2A10,+CO2+3H2O=2A1(OII)31+C03

D.气体A与气体B不可能发生化学反应

【答案】B

14.下列各组离子可能大量共存的是

A.可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na+、CO，、K\C10\A102

B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2+>N0-、Cl、NII；

C.常温下水电离出的c(H.)•c(()H)=10”的溶液中：Na*、Cl\S2\SO32

D.含有HCO：「的溶液中：K+、A/、N03\Ca"

【答案】C

【解析】A、能使石蕊试液变红的无色溶液中肯定存在氢离子，氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化

碳和水，氢离子和次氯酸根离子反应生成次氯酸，AlOz和氢离子反应生成铝离子，选项A中离子

不可能大量共存，选项A错误：B、与金属铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱溶液中

0IT与Fe"、NHJ反应而不能大量共存，酸溶液中NOs、Al发生氧化还原反应不生成氢气，选项B

错误；C、常温下水电离出的c(H*)•c(01「)=l(y2。的溶液中水的电离受到抑制，所以当溶液为酸性

时，S2\S(V和氢离子反应生成硫和水不能共存，当溶液为碱性时，溶液中：OH、Na\Cl\S2\

SO产离子之间相互不发生任何反应，可大量共存，选项C正确；D、HCO「和A1"发生双水解生成气

体和沉淀而不能大量共存，选项D错误。答案选C。

点睛：本题考查离子共存，为高考高频点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，注意隐含条

件的挖掘，易错选项是B,注意硝酸的强氧化性，为易错点。

15.常温下，在指定溶液中可以大量共存的离子是

A.弱碱溶液中：Na\K'、Cl、HCO；i

B.乙醇溶液中:K\H\SO/、MnO4

C.中性溶液中：Fe3\Mg2\Cl、SO-

D.加入铝粉后有气体产生的溶液中：Na\Mg2\NO：,、Cl-

【答案】A

2

16.在Na+浓度为0.5mol•L的某澄清溶液中，还可能含有K'、Ag\A产、Ba"、NOJ、C03\SO/、

SiO?\S0「等离子，取该溶液100mL进行下图连续实验(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下

列说法不正确的是

A.原溶液中一定不存在Ag'、Al3\Ba\SO?'

B.实验中生成沉淀的离子方程式是SiO/+2H=H2SiO31

C.原溶液一定存在K*、C03,可能存在溶J

D.原溶液不存在不3一时,c(D=0.8mol•L'

【答案】C

【解析】根据溶液为澄清溶液可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由加入稀盐酸产生0.56L

2

气体可知，该溶液中一定含有C03一、SOs”中至少一种，气体的物质的量为

0.56L4-22.4L/mol=0.025mol,贝!|一定没有Ag；Al"、Ba2；CO：产、SO产的浓度之和是0.25mol/L；

2

由生成沉淀判断溶液中一定含有SiOL,发生反应SiO3'+2H=H2SiO3I,硅酸加热分解生成二氧

化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，物质的量是2.4g+60g/mol=0.04mol。根据硅原子

守恒，Si(V-的浓度为：0.04mol/0.1L=O.4mol/L；由加入氯化钢溶液没有明显实验现象可知溶液

中不含S0?',根据电荷守恒2X0.25moi/L+2X0.4mol/L=l.3mol/L>0.5mol/L,因此溶液中一定

含有K:且其浓度至少为0.8niol/L,不能确定NO3一是否存在。A.根据以上分析可知原溶液中一

定不存在Ag*、Al3\Ba"、SO",A正确;B.实验中生成沉淀的离子方程式是SiO/+2H'=HzSiO3J,

B正确；C.原溶液一定存在K',CO/不能确定,C错误;D.原溶液不存在NOJ时，c(K')=0.8mol•L

D正确，答案选C。

17.下列离子方程式与所述事实相符的是

22

A.Na2sQ溶液中加入稀盐酸：2S203'+2H=S04+3S+H20

2

B.将少量SO2气体通入NaClO溶液中：S02+H2O+2C1O=S03+2HC10

2，3+

C.向含有0.4moiFeBm的溶液中通入0.3moick充分反应：4Fe+2Br+3C12=4Fe+6C1+Br2

3

D.向Ab（SO小溶液中加入过量氨水:A1*+4N113-1I2O=A1O2+4NH,'

【答案】C

18.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.用FeCh溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe"=Cu"+2Fe"

B.Na?。?与HQ反应制备/：Na202+H20=2Na+20H+02t

C.硫化钠水溶液呈碱性的原因：S"+2H20=H