浙江省强基联盟2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题2

浙江强基联盟2023学年第一学期高一12月联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Br-80Ag-108Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题四个选项中只有一个符合题意，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于电解质的是A.盐酸 B.干冰 C.胆矾 D.石墨2.下列物质属于碱性氧化物的是A. B. C. D.3.钠在坩埚中做燃烧实验时用不到的仪器或用品是A.酒精灯 B.三脚架 C.石棉网 D.泥三角4.下列反应中，是氧化剂的是A. B.C. D.5.下列说法正确的是A.、、互为同位素B.金刚石与互为同素异形体C.与的相互转化是物理变化D.科学家发现一种物质，不可能分解生成6.下列说法正确的是A.用pH试纸可测定氯水的pHB.固体保存在棕色细口瓶中C.中含有的HCl气体可通过饱和溶液除去D.实验室存放的KI溶液会变黄色，是由于KI被氧化7.下列反应的生成物与反应条件或用量无关的是A.Na与 B.与NaOH C.Fe与 D.与8.有关的说法正确的是A.在干燥空气中最终变成B.与足量水反应，转移2mol电子C.与足量反应，固体质量增加14gD.加入滴有酚酞的水中，观察到溶液颜色先变红后褪去9.下列说法正确的是A.氯水和液氯都可以存放在钢瓶中B.新制氯水的pH会随光照时间增长而增大C.HCl溶于水形成水合氯离子和D.NaCl溶液通电后产生自由移动的离子10.下列离子能在溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、11.下列变化中一般需要加入氧化剂才能实现的是A. B. C. D.12.下列说法正确的是A.道尔顿提出原子、分子学说B.的近似相对原子质量为18C.原子核外电子排布中，次外层电子数是2或8或18D.考古学常用来测定文物的年代，分析古代人类的食物结构13.下列反应的离子方程式不正确的是A.向溶液中加入NaOH溶液：B.向NaOH溶液中加入金属铝：C.酸化的溶液暴露于空气中：D.溶液中滴加少量溶液：14.下列说法正确的是A.向溶液中慢慢滴加少量稀盐酸，无明显现象B.溶液中含少量NaOH杂质，可通入过量除去C.向晶体中加入少量水，伴随放热现象D.相同温度下相同浓度的两溶液，碱性：15.短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图，其中X的单质在标准状态下的密度为。下列说法正确的是XZYMA.Y的原子半径比M的小 B.M的氧化物对应水化物为强酸C.X元素在地壳中含量最多 D.M元素的非金属性比Z的弱16.下列处理方法正确的是A.实验未用完的药品都可以扔到废液缸里B.若不慎将酸沾到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上1％的硼酸C.火灾现场存在大量活泼金属时，要用干燥的沙土灭火D.轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的热水处理，然后涂上烫伤药膏17.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.含有H原子数b个，则为B.0.2molFe与足量的在一定条件下充分反应，转移电子数为C.固体中含有的离子数为D.溶液含，稀释到1000mL时，的浓度为(不考虑水解)18.下列物质的用途与其性质相对应的是①可用于蚀刻铜电路板，是由于其具有氧化性②硬铝常用于制造飞机的外壳，是由于其密度小、强度高等特点③钠钾合金可用作核反应堆的传热介质，是由于钠钾合金熔点低、流动性好等特点④HClO可用作棉、麻和纸张的漂白剂，是由于其具有弱酸性⑤可在呼吸面具中作为氧气的来源，是由于能与水或反应生成A.①②③④⑤ B.①②③⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤19.将溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，涉及的反应为，，胶体的结构如图，胶核、胶粒难解离，胶团可电离。下列说法不正确的是A.扩散层的可电离成自由移动的离子B.胶体是电中性的C.胶粒带正电D.含的胶体中，存在胶体粒子数约为20.关于114号元素的预测或判断不正确的是A.该元素是一种金属元素 B.该元素处于第七周期第VIA族C.该元素的主要化合价为＋2、＋4 D.该元素是一种放射性元素21.已知卤素互化物(例如BrCl)、拟卤素［例如］等物质的性质与单质相似，下列相关反应的方程式不正确的是AB.C.D.22.已知反应①反应②下列说法不正确是A.根据反应①判断，是一元酸B.反应②说明，酸性：C.是一元碱D.向溶液中滴加盐酸先产生沉淀后沉淀溶解23.已知：，。下列表达不正确的是A.可判断不存在溶液B.向溶液中通入少量，离子方程式为C.还原性：D.向含的溶液中通入(标准状况下)，离子方程式为24.利用表面含有油污的废旧铁屑制备粒子，流程如下：下列说法正确的是①溶液的作用是除去铁屑表面的油污②控制的用量是使部分被氧化成③溶液也可以用或溶液代替④溶液A制的离子方程式是⑤过滤后洗涤固体时，加入水浸没沉淀物并用玻璃棒轻轻搅拌A.①④⑤ B.①②③ C.①②④ D.①②③④⑤25.下列方案的设计、现象和结论正确的是实验目的方案设计现象与结论A检验Fe与水蒸气反应的产物将反应后的固体溶于盐酸，滴加KSCN溶液溶液未呈红色，说明无＋3价铁元素生成B证明溶于水部分与水反应将溶于水，观察氯水颜色，再滴加紫色石蕊试液若观察到氯水为淡黄绿色，且滴加石蕊试液溶液先变红后褪色，说明溶于水部分与水反应C检验某溶液中是否存在向溶液中加入溶液，再加稀硝酸产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明溶液中存在AgD证明卤素单质的氧化性向KBr溶液中加入过量氯水，再加入KI-淀粉溶液溶液先变橙色，再变蓝色，说明氧化性：A.A B.B C.C D.D非选择题部分二、非选择题(本题共6大题，50分)26.下图为周期表的主族元素的一部分，L原子最外层电子数是次外层电子数的一半。XZRWLJQM（1）写出M的元素符号：___________。（2）写出R在元素周期表中的位置：___________。（3）最高价氧化物对应水化物的碱性：R___________(填“>”“<”或“=”，下同)W。（4）气态氢化物的稳定性：Z___________X。（5）R、W、Z的简单离子的半径由大到小的排列顺序是___________(用元素的离子符号表示)。（6）下列说法不正确的是___________(填标号)。A.Q、M最高价氧化物对应的水化物酸性：M<QB.L元素的单质具有半导体的特性，与Z可形成C.W、Z形成的化合物既能与酸反应又能与碱反应D.M的单质的氧化性大于Q27.请按要求填空。（1）写出磁性氧化铁的化学式：___________。（2）碘水与溶液混合，生成了，写出反应的离子方程式：___________。（3）溴水与溶液反应有淡黄色AgBr沉淀生成，写出反应的离子方程式：________。（4）已知在一定温度下，溴与NaOH溶液反应，产物中NaBrO与的物质的量之比为3：1，写出反应的化学方程式：___________。28.I．欲配制的溶液，可供选用的仪器有①烧杯②托盘天平③药匙④玻璃棒⑤胶头滴管⑥量筒，请回答下列问题：（1）需要称量固体的质量为___________g。（2）配制溶液，还缺少的仪器是___________。（3）从下面的操作中，排列正确的操作顺序：___________(填标号)。①称量固体②用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也注入容量瓶③固体在烧杯中溶解，恢复至室温，并将溶液注入容量瓶④容量瓶验漏⑤将配制好溶液倒入试剂瓶，并贴上标签⑥注入蒸馏水，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切将配制好的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，标签是___________。（4）下列某些操作会导致所配溶液浓度有误差：①所用的容量瓶未干燥②所用的烧杯、玻璃棒未洗涤③定容后，摇匀时发现溶液液面低于刻度线，再滴加蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤定容时超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液以上操作对所配溶液浓度无影响的是___________(填标号，以下同)，以上操作导致所配溶液浓度偏低的是___________。II．对是否可用溶液鉴别溶液和溶液有争议，本实验为解决这个问题而设计，如图所示：把的溶液滴加到配制好的的溶液中，结果发现，装置A、B中均有白色沉淀产生，同时装置A烧瓶中产生气体。请回答：（5）向烧瓶中滴加溶液的操作是___________。（6）烧杯中发生反应的化学方程式为___________。（7）烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。结论：三者浓度较大时，不能根据是否有沉淀生成鉴别溶液和溶液。29.用下列装置制备溶液，装置B中放入溶液。(部分夹持装置已省略)请回答下列问题：（1）多孔球泡的作用是___________。（2）NaOH溶液的作用是___________。（3）装置B中反应的离子方程式为___________。（4）装置A可制备，写出反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：___________。（5）当发生反应时，被氧化的的物质的量为___________mol。30.物质A是由四种短周期元素组成的带结晶水的化合物，为测定其组成进行如下实验：已知：固体D、沉淀F既能溶于酸又能溶于碱，所加试剂均过量。请回答下列问题：（1）组成A的元素除H、O外还有___________(写元素符号)，A的化学式为___________。（2）A灼烧的化学方程式为___________。（3）写出溶液E生成F的离子方程式：___________。（4）溶液E中存在的阳离子是___________(填离子符号)，检验金属阳离子的具体操作是__