2023-2024学年高二上学期期末化学模拟卷（沪科版2020选择性必修1第一二四章）01（版A4）

20232024学年上学期期末模拟考试高二化学（考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．回答试卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。2．测试范围：选择性必修1第一、二、四章（沪科版2020）。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cu64Zn65一、化学反应中的反应热及中和热的测量1．(一)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质，请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：

△H=+88.6kJ•mol1则M、N相比，较稳定的是。(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)

△H=1176kJ•mol1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为kJ。(3)CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=890kJ•mol1；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=571.6kJ•mol1；③C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=393.5kJ•mol1；CH4、H2组成的混合气体2mol，完全㜔烧后放出热量1297.0kJ能量，该混合气体中CH4与H2的物质的量之比n(CH4)：n(H2)=；C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热△H=kJ•mol1。(二)0.50mol•L1的盐酸与0.50mol•L1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热，回答下列问题：(4)实验中若改用60mL0.50mol•L1的盐酸与50mL0.55mol•L1的氢氧化钠溶液进行反应，若实验操作均正确，则所求中和热(填“相等”或“不相等”)。(5)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t1t2)/℃H2SO4NaOH平均值1234①表中的温度差平均值为℃。②近似认为0.50mol•L1NaOH溶液和0.50mol•L1硫酸溶液的密度都是1g•cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•(g•℃)1。则中和热△H=(取小数点后一位)。(6)下列说法正确的是(填字母)。A.向内筒中加入稀盐酸时，应当缓慢而匀速地加入B.将用量筒量取好的稀盐酸如入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差C.用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平D.内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1molH2O(l)时所测得的中和反应的反应热(△H)有影响，△H会偏大二、烟道气中有害气体的处理2.请回答下列问题：(1)对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图所示，每生成16gSs(2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：反应Ⅰ：2H2反应Ⅲ：Ss+反应Ⅱ的热化学方程式为。(3)近年来空气污染日益严重，原因之一是汽车尾气中含有NO、NO22NOg+2已知：2NOg+CO的燃烧热为ΔHNO2与CO发生反应的热化学方程式：2NO2g+4COg=4CO2g+N(4)工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2氧化为SO3郭汗贤等提出：V2①有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：化学键SOS能量/kJ535496472由此计算反应Ⅰ的ΔH=②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为、。三、工业中的脱硝剂的应用3．在工业生产中，常常在200℃~450℃的温度范围内，将氨气作为脱硝剂喷入高温烟气脱硝装置中，在催化剂的作用下将烟气中NOx分解成为N2和H2O，脱硝效率可以达到90%以上。请回答下列问题：(1)在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6①不能说明该反应已达到平衡状态的是(填标号)。A．反应速率5vNH3正=4vNC．容器内压强不再随时间而发生变化

D．容器内混合气体平均相对分子质量不再变化②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间的变化如图1所示，图中b点对应的反应速率关系是v正v(2)一定温度下，在2L恒容密闭容器内发生反应2NO2g时间/s012345n(NO2)/mol①根据表中数据可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是。②该温度下，反应2NO2g⇌N(3)对于反应2NO2g⇌N2O4g，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数为Kp。在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与自身压强间存在关系：v消耗NO2=k1×p2NO四、水的电离平衡4.I．己知水的电离平衡曲线如图所示：回答下列问题：(1)图中C点水的离子积常数为(mol·L1)2。(2)A、B、C、D四点KW的关系是。(3)从A点到D点，可采取的措施是。a．升温

b．加入少量盐酸

c．降温

d．加入少量NaOHⅡ.下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积KW1×1014a1×1012试回答以下问题：(4)若25<t1<t2，则a(填“>”“<”或“=”)1×1014。(5)在t2℃，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH浓度为。(6)在t2℃下，其溶液的pH=7，则该溶液(填字母)。A．呈中性

B．呈碱性

C．呈酸性

D．c(OH)=100c(H+)(7)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42−)=5×10-4五、镍钴矿提取镍、钴、镁5.某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn已知：物质FeCoNiMgK10101010回答下列问题：(1)用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为(答出一条即可)。(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，1molH(3)“氧化”中，用石灰乳调节pH=4，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为(H2(4)“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅰ