2024届果洛市重点中学化学高一下期末联考试题含解析

2024届果洛市重点中学化学高一下期末联考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，取铝热反应后所得固体（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物质）用过量稀硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A．加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-B．加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-C．加入过量铁粉:Fe3+、H+、Al3+、SO42-D．加入过量NaNO3溶液：Fe2+、H+、NO3-、SO42-2、下列关于煤和石油的加工过程属于物理变化的是A．煤的干馏B．煤的汽化和液化C．石油的分馏D．石油的裂化和裂解3、一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为：CH3CH2CH=CH2+H2SCH3CH2CH2CH2SH。下列反应的原子利用率与上述反应相近的是A．乙烯与水反应制备乙醇B．苯和硝酸反应制备硝基苯C．乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯D．甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷4、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质的熔、沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．单质的氧化性逐渐增强D．气态氢化物的稳定性逐渐增强5、根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2—和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+>R2—；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族A．①②④ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤6、下列关于化学反应说法中不正确的是A．任何化学反应都伴随着热量的变化B．化学反应的特征是有新物质生成C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D．在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等7、下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是A． B． C． D．8、将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液，一定能产生沉淀的是甲乙丙A．NO2SO2BaCl2B．HC1CO2石灰水C．CO2SO2石灰水D．CO2NH3CaCl2A．A B．B C．C D．D9、常温下，二氯化二硫(S2C12)是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为l93K，沸点为41lK，遇水反应产生的气体能使品红褪色。下列有关说法正确的是A．S2C12晶体中存在离子键 B．S2C12在熔融状态下能导电C．S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构 D．S2C12与水反应不属于氧化还原反应10、某氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O，正极O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。据此作出判断，下列说法中错误的是（）A．H2在负极发生反应B．产物为无污染的水，属于环境友好电池C．供电时的总反应为：2H2+O2＝2H2OD．燃料电池的能量转化率可达100％11、下列说法不正确的是A．2CH2=CH2+O2

是理想的原子经济，原子利用率为100%B．石油分馏制得汽油、煤油、柴油等产品C．煤干馏的产品很多，属于物理变化D．煤的气化主要反应是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)12、证明可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是（）①6个N—H键形成的同时，有3个H—H键断裂；②3个H—H键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦3v(N2)正＝v(H2)逆；⑧容器内A、B、C、D四者共存⑨NH3的生成速率与分解速率相等；⑩A、B、C的分子数目比为1:3:2。A．全部 B．①③④⑤⑧ C．②③④⑤⑦⑨ D．①③⑤⑥⑦⑩13、下列实验方案不合理的是()A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中14、设NA代表阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是（）A．1.8gD2O含有NA个中子B．用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015NAC．在Na2O2与CO2的反应中,每转移NA个电子时,消耗22.4L的CO2D．25℃时，7gC2H4和C3H6的混合气体中,含有NA个C-H键15、下列排列顺序正确的是：A．微粒半径:Na+>K+>Cl->S2- B．稳定性:HI>HBr>HCl>HFC．酸性:H2SO4>HClO4>H3PO4>H2SiO4 D．熔点:Al>Mg>Na>K16、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．在密闭容器中，0.1molO2和0.2molSO2在催化剂作用下充分反应生成SO3的分子数为0.2NAB．20gD2O含有的质子数为10NAC．1L0.1mol/LHF溶液中含有共价键数目为0.1NAD．标况下，11.2L苯中含分子的数目为0.5NA17、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC．与H2化合，Z比W更容易D．形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是X18、下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯 D．淀粉和纤维素19、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，保护环境问题已经广泛引起人们关注，下列说法不利于环境保护的是A．加快化石燃料的开采与使用B．推广使用节能环保材料C．推广新能源汽车替代燃油汽车D．用晶体硅制作太阳能电池将太阳能直接转化为电能20、含有极性键的共价化合物是（）A．Na2O2 B．NaOH C．H2 D．HCl21、在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在该段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s)。则反应所经过的时间是（）A．2s B．2min C．3s D．3min22、在不同条件下进行合成氨的反应(N2+3H22NH3)，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是A．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1B．v(N2)=0.2mol·L-1·min-1C．v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1D．v(H2)=0.005mol·L-1·s-1二、非选择题(共84分)23、（14分）工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题（1）C的结构简式为________。（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_____________。（3）③④反应的反应类型分别为_____________、___________。（4）写出下列反应方程式①反应①的化学方程式____________；②反应②的化学方程式_________________；③反应⑤的化学方程式____________。（5）丙烯酸（CH2=CH—COOH）可能发生的反应有_______________（填序号）A加成反应B取代反应C加聚反应D中和反应E氧化反应（6）丙烯分子中最多有______个原子共面24、（12分）A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：请回答：（1）D中官能团的名称是_____________。（2）A→B的反应类型是________________。A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．还原反应（3）写出A→C反应的化学方程式_______________________。（4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36:7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：有关X的说法正确的是_______________________。A．相同条件下，X的密度比水小B．X的同分异构体共有6种C．X能与Br2发生加成反应使溴水褪色D．实验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定25、（12分）菠菜具有丰富的营养。民间流传：菠菜与豆腐不宜同时食用。资料：（1）菠菜中含有可溶性草酸盐、碳酸盐等（2）醋酸不与草酸钙反应（3）某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）的相对分子质量为128+18x（实验一）菠菜中部分成分分析（1）用开水煮沸菠菜样品碎末2～3min的目的是_________________________。（2）溶液M中含有的主要阴离子有______________________________________。（3）已知C能使澄清石灰水变浑浊。A与醋酸生成C的化学方程式是__________________________________________。（4）B的化学式可能是__________________________________________。（5）草酸比碳酸的酸性_________________________（填“强”或“弱”）。（实验二）对某草酸钙晶体进行热分解研究，得到相关数据如图所示。（1）800℃时得到的固体只含钙元素和氧元素，质量比为5:2，其化学式是__________。（2）固体质量由12.8g变为10.0g的过程中发生反应的化学方程式是_______________。（3）x＝_______________。26、（10分）无水氯化铝常作为有机合成和石油化工的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上可由金属铝和纯净的氯气作用制备。某课外兴趣小组在实验室里，通过下图所示装置，制取少量纯净的无水氯化铝。据此回答下列问题：查阅资料：常温下，无水氯化铝为白色晶体，易吸收水分，在178℃升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。(1)写出A装置中，实验室制取Cl2的离子方程式________________。(2)仪器甲______(写名称)；仪器乙________(写名称)(3)在E处可收集到纯净的氯化铝，F装置所起的作用是__________。(4)装置B、C中的试剂分別是_________________。(5)从A装置中导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D装置中，产生的后果是______________。27、（12分）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。（1）上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____________________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．冷凝管步骤④发生反应的离子方程式为______________________________________________。若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，后果是____________________________。（2）溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中错误的是：________。A．固体溴化碘熔沸点较高B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O（3）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，下列说法正确的是___。A．碘易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的I2B．检验加碘盐原理：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-C．在KIO3溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D．向某无色溶液中加入氯水和四氯化碳，振荡，静置，下层呈紫色，说明原溶液中有I-28、（14分）（1）锌电池有望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是(写名称)____________；当导线中有1

mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是__________。（2）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下所示,该燃料电池工作时,外电路中电子的流动方向是从电极________到电极________(填“1”或“2”)，电池的总反应为________。29、（10分）将9.4克的铜铝合金，投入到足量的稀硫酸中充分反应后，共收集到标准状况下氢气6.72升，计算：（1）参加反应的H2SO4的物质的量；（2）合金中金属铜的质量。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解题分析】加入过量硫酸溶解后过滤，滤液中含有的离子为：Fe2+、Al3+、SO42-、H+，可能还含有铁离子，A．加入过量NaOH溶液，亚铁离子或铁离子转化为沉淀，Al3+转化为AlO2-，A正确；B．加入氨水，可生成氢氧化铝沉淀，溶液不存在Al3+，B错误；C．铁离子能氧化铁单质，溶液中不会存在铁离子、氢离子，C错误；D．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，Fe2+不能够大量共存，D错误，答案选A。点睛：本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断。2、C【解题分析】分析：A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程；

B.煤经过气化生成水煤气，液化生成甲醇，由水煤气加工得到液态烃和甲醇；

C.石油的分馏是控制各物质沸点的不同来实现物质的分离的方法；

D.石油的催裂化和裂解是在一定的条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。详解:A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；

B.煤经过气化生成水煤气,液化生成甲醇,有新物质生成,都属于化学变化,由水煤气加工得到液态烃和甲醇,有新物质生成,属于化学变化,故B错误；

C.石油的分馏是控制各物质沸点的不同来实现物质的分离的方法,属于物理变化过程,所以C选项是正确的；

D.石油的催裂化和裂解是在一定的条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程,属于化学变化,故D错误。

所以C选项是正确的。3、A【解题分析】A.乙烯与水反应制备乙醇发生的是加成反应，生成物只有一种，原子利用率达到100%，A正确；B.苯和硝酸反应制备硝基苯属于取代反应，还有水生成，原子利用率达不到100%，B错误；C.乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯发生的是酯化反应，反应中还有水生成，原子利用率达不到100%，C错误；D.甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷属于取代反应，还有氯化氢以及气体卤代烃生成，原子利用率达不到100%，D错误。答案选A。4、B【解题分析】卤族元素随着原子序数的递增，其性质呈现规律性的变化，由于相对分子质量的增大，单质的熔沸点逐渐升高，常温下F2、Cl2为气态，Br2为液态，碘为固态，选项A错误；单质的氧化性逐渐减弱选项C错误，对应的卤离子的还原性逐渐增强，选项B正确；气态氢化物的稳定性也逐渐减弱，选项D错误，它们水溶液的酸性却逐渐增强(在相同条件下)。答案选B。5、D【解题分析】

①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点不一定越高，如第ⅣA元素中，金刚石的熔点高于晶体硅，①不正确；②同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，②正确；③若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数R<M，根据“序大径小”，微粒半径：M+<R2—，③不正确；④同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，④正确；⑤根据元素周期表的结构可知，除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族，⑤正确；答案选D。6、A【解题分析】分析：A.任何化学反应都伴随着能量的变化；B.根据化学反应的特征判断；C.根据化学反应的实质解答；D.化学反应过程中一定有能量变化。详解：A.化学反应过程中一定有能量变化，但不一定是热量，也可能是其它形式的能量变化，例如电能或光能等，A错误；B.化学反应的特征是有新物质生成，同时伴随能量变化，B正确；C.化学反应过程是原子重组的过程，也就是一个旧键断裂、新键形成的过程，C正确；D.化学反应过程中一定有能量变化，所以反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等，D正确。答案选A。7、C【解题分析】

A.烧杯中有气泡产生，无法判断是否漏气，若松开手后导管中液面上升形成一段水柱，则不漏气；B.长颈漏斗中液面高度不变，说明装置的气密性良好；C.向右拉动活塞后，长颈漏斗中液面高度不变或无气泡产生，说明橡皮塞处漏气；D.玻璃管中形成了一段水柱，说明装置的气密性良好。综上所述，能确定装置漏气的是C。8、A【解题分析】A、在溶液中NO2可将SO2氧化为SO42-，进而与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，一定能产生沉淀，A正确；B、将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，若HCl过量，则没有沉淀，不一定能产生沉淀，B错误；C、足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，若CO2、SO2过量，则没有沉淀，C错误；D、如果二氧化碳过量，则不能产生沉淀，D错误；答案选A。9、C【解题分析】

A．S2Cl2晶体熔沸点较低，应为分子晶体，晶体中一定不存在离子键，故A错误；B．S2Cl2为分子晶体，在液态下不能电离出自由移动的离子，则不能导电，故B错误；C．S2Cl2的电子式为，分子中各原子均达到8电子稳定结构，故C正确；D．S2Cl2溶于水H2O反应产生的气体能使品红褪色，则水解方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故D错误；答案选C。10、D【解题分析】分析：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境无污染。详解：A、由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，A正确；B、氢氧燃料电池产物是水，对环境没有污染，且能量转化率高，B正确；C、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2＝2H2O，C正确；D、氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，D错误。答案选D。11、C【解题分析】

A项、该反应产物只有一种，原子利用率为100%，符合绿色化学的要求，是理想的原子经济，故A正确；B项、石油分馏是依据物质的沸点不同将石油分成不同范围段的产物，可以制得汽油、煤油、柴油等产品，故B正确；C项、煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，产品有焦炉气、煤焦油和粗氨水、焦炭等，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D项、煤的气化以煤为原料，以氧气（空气、富氧或纯氧）、水蒸气等作气化剂，在高温条件下通过化学反应将煤转化为气体燃料的过程，主要反应是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，故D正确。故选C。【题目点拨】本题考查石油的炼制和煤的综合利用，把握各种加工方法的原理是解题的关键。12、C【解题分析】分析：本题考查的是化学平衡状态的判断，是常规考点。平时多注重积累。详解：①6个N—H键形成的同时，有3个H—H键断裂，都说明正反应速率，不能证明到平衡，故错误；②3个H—H键断裂的同时，有6个N—H键断裂，可以说明正逆反应速率相等，说明到平衡，故正确；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变说明气体的总物质的量不变，可以说明到平衡，故正确；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变说明气体总物质的量不变，可以说明到平衡，故正确；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变可以说明到平衡，故正确；⑥恒温恒容时，密度始终不变，所以密度保持不变不能说明到平衡，故错误；⑦3v(N2)正＝v(H2)逆，能说明到平衡，故正确；⑧因为反应为可逆反应，容器内A、B、C、D四者肯定共存，所以不能说明到平衡，故错误；⑨NH3的生成速率与分解速率相等，说明正逆反应速率相等，到平衡，故正确；⑩A、B、C的分子数目比为1:3:2不能说明到平衡，故错误。故选C。点睛：化学平衡状态的判断通常有两个标志：1.正逆反应速率相等，注意一定要看到有正逆两个方向的速率，且不同物质表示的速率满足速率比等于化学计量数比。2.物质的物质的量或物质的量浓度或百分含量不变，或对于前后气体体积改变的反应来说明，压强不变，或气体相对分子质量不变或总物质的量不变，都可以说明反应到平衡。13、A【解题分析】蔗糖水解用稀硫酸作催化剂，直接向水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，Cu(OH)2和H2SO4反应生成CuSO4，破坏了Cu(OH)2，无法鉴定。14、D【解题分析】

A．1分子重水含10个中子，1.8gD2O的物质的量是1.8g÷20g/mol＝0.09mol，含有0.9NA个中子，A错误；B．胶体是巨大粒子的集合体，因此用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数小于0.015NA，B错误；C．在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，消耗1molCO2，但其体积不一定是22.4L，C错误；D．C2H4和C3H6的最简式均是CH2，所以25℃时，7gC2H4和C3H6的混合气体中含有CH2的物质的量是7g÷14g/mol＝0.5mol，含有NA个C﹣H键，D正确；答案选D。15、D【解题分析】

A.由电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则微粒半径为Na+＜K+＜Cl-＜S2-，故A错误；B.F、Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，所以稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；C.同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则有非金属性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以有酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C错误；D.因为离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，而离子电荷Na+＜Mg2+＜Al3+，金属晶体中，离子半径越小，电荷数越大，金属键越强，金属键越强，金属晶体的熔点越高，故熔点：Al＞Mg＞Na；Na+、K+的离子电荷数相同，离子半径Na+＜K+，金属键Na＞K，故熔点：Na>K，故D正确。故选D。16、B【解题分析】

A．该反应为可逆反应，故生成的SO3分子数小于0.2NA，A项错误；B．20gD2O的物质的量为1mol，每个D2O分子中含有10个质子，所以1molD2O分子中含有质子数为10NA，B项正确；C．HF在水中是部分电离的，再加上要考虑水分子中的共价键，所以1L0.1mol/LHF溶液中的共价键数目不是0.1NA，C项错误；D．在标准状况下苯是液体，不是气体，所以11.2L苯其分子数远远超过0.5NA，D项错误；所以答案选择B项。17、D【解题分析】

根据短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，X与Y位于第二周期，Z与W位于第三周期。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y的最外层电子数是6，Y是O，所以X是N，Z是S，W是Cl，结合元素周期律解答。【题目详解】根据以上分析可知X是N，Y是O，Z是S，W是Cl，则A.同周期原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞W＞X＞Y，A错误；B.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X＞Z，B错误；C.非金属性越强，与氢气越容易化合，则与H2化合，W比Z更容易，C错误；D.氨气是碱性气体，则形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是X，D正确。答案选D。18、B【解题分析】

燃烧热是指在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，因为要求燃烧热相等，只能是同种物质，即选项B正确。答案选B。19、A【解题分析】A、加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量,故A不符合题意；;B、推广使用节能环保材料可以节约能源,减少二氧化碳的排放,故B符合题意；C、应用高效洁净的能源转换技术,可以节约能源,减少二氧化碳的排放,故C对；D.用晶体硅制作太阳能电池将太阳能直接转化为电能，节省能源降低污染，故D对。所以A选项是正确的。点睛：“节能减排,科学发展”的主题是节约能源,减少二氧化碳等温室气体的排放,有计划的发展,科学的发展20、D【解题分析】试题分析：A、过氧化钠是离子化合物，错误；B、氢氧化钠是强碱，属于离子化合物，错误；C、氢气是单质，不是化合物，错误；D、HCl分子中，H与Cl原子形成1对共用电子对，形成极性键，所以是含有极性键的共价化合物，正确，答案选D。考点：考查化合物类型、化学键类型的判断21、A【解题分析】

NH3的浓度增加了0.6mol/L，则消耗的氢气浓度为0.9mol/L，v（H2）==0.45mol/(L·s)，则∆t==2s，答案为A。22、B【解题分析】分析：根据反应速率之比是化学计量数之比换算成用同一种物质表示，然后比较即可。详解：如果都用反应物氢气表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项A～D分别是[mol·L-1·min-1]0.3、0.6、0.45、0.005×60＝0.3，所以生成氨气反应速率最快的是选项B。答案选B。点睛：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。但在换算时要注意单位的统一。二、非选择题(共84分)23、CH3COOH羧基氧化反应加聚反应+HNO3+H2OCH2=CH2＋H2OCH3CH2OHCH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2OABCDE7【解题分析】

分析流程图，B被高锰酸钾氧化得到C，B和C可得到乙酸乙酯，则B为乙醇，C为乙酸，所以A为乙烯，。【题目详解】（1）C为乙酸，其结构简式为CH3COOH；（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为羧基（-COOH）；（3）反应③为氧化反应，反应④为加聚反应；（4）反应①为苯的硝化反应，其化学方程式为+HNO3+H2O；反应②为乙烯水化法制备乙醇，方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；反应⑤为乙醇和丙烯酸的酯化反应，方程式为CH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；（5）丙烯酸中的官能团有碳碳双键和羧基，所以可能发生的反应有加成、取代（酯化）、加聚、中和、氧化，故答案为ABCDE；（6）丙烯分子的结构为其中，碳碳双键上的两个碳、三个氢和甲基上的一个碳为一个平面，当甲基的角度合适时，甲基上的一个氢会在该平面内，所以最多有7个原子共平面。24、羧基BDCH2=CH2+H2OCH3CH2OH

AD【解题分析】C与D反应生成乙酸乙酯，则C、D分别为乙酸、乙醇中的一种，A与水反应生成C，A氧化生成D，且A与氢气发生加成反应生成B，可推知A为CH2=CH2，与水在一定条件下发生加成反应生成C为CH3CH2OH，乙烯氧化生成D为CH3COOH，乙烯与氢气发生加成反应生成B为CH3CH3。(1)D为CH3COOH，含有的官能团为羧基，故答案为羧基；(2)A→B是乙烯与氢气发生加成反应生成乙醇，也属于还原反应，故选BD；(3)A→C反应的化学方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(4)某烃X与B(乙烷)是同系物，分子中碳与氢的质量比为36：7，则C、H原子数目之比为：=3：7=6：14，故X为C6H14。A．相同条件下，C6H14的密度比水小，故A正确；B．C6H14的同分异构体有己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2，3-二甲基丁烷、2，2-二甲基丁烷，共5种，故B错误；C．X为烷烃，不能与溴发生加成反应，故C错误；D．发生取代反应得到溴代烃，与水不互溶，可以可通过加水确定试管2中的有机层是上层还是下层，故D正确；故选AD。点睛：本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、羧酸等性质与转化。本题的突破口为：C与D反应生成乙酸乙酯，则C、D分别为乙酸、乙醇中的一种。本题的易错点为己烷同分异构体数目的判断。25、充分浸出可溶物C2O42-、CO32-2CH3COOH+CaCO3＝（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2OCaC2O4强CaOCaC2O4CaCO3+CO↑1【解题分析】实验一：（1）用开水煮沸菠菜样品碎末有利于使样品中的可溶物充分溶解，故答案为充分浸出可溶物。（2）由资料：菠菜中含有可溶性草酸盐、碳酸盐等，溶液M中含有的主要阴离子有C2O42-、CO32-。（3）因气体C能使澄清石灰水变浑浊，则C为二氧化碳，根据信息醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐，则加醋酸时碳酸钙和醋酸反应生成了二氧化碳，沉淀A为草酸钙和碳酸钙的混合物，沉淀B为草酸钙，故答案为CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑；（4）由上分析知，沉淀B为草酸钙，化学式为：CaC2O4。（5）根据强酸制弱酸原理，醋酸酸性大于碳酸酸性，又因为醋酸不能溶解草酸钙，所以草酸酸性大于醋酸酸性，故草酸比碳酸的酸性强。实验二：（1）根据图象可知600℃时发生碳酸钙分解反应，800℃时得到的固体只含钙元素和氧元素，质量比为5:2，则N(Ca)：N(O)=1：1，固体成分为CaO。（2）400℃时草酸钙分解，其质量由12.8g变为10.0g，生成碳酸钙和CO气体，方程式是：CaC2O4CaCO3+CO↑。（3）根据图象可知0～200℃是晶体失去结晶水的过程，14.6克CaC2O4•xH2O失去水后生成12.8克CaC2O4，根据，所以x=1。点睛：本题通过实验的方式探究了菠菜不能与豆腐同食的原因，考查了学生应用化学知识解决生活中实际问题的能力，解答时注意：①熟悉常见物质的检验方法；②挖掘题目信息并灵活应用。26、4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O分液漏斗圆底烧瓶防止外界水蒸气进入饱和食盐水，浓硫酸引起爆炸（合理均可）【解题分析】(1)根据流程图，A装置是制取氯气的装置，实验室制取Cl2的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)根据装置图，仪器甲为分液漏斗；仪器乙为圆底烧瓶，故答案为分液漏斗；圆底烧瓶；(3)氯化铝易吸收水分，为了防止外界水蒸气进入，需要用F中的碱石灰吸收，故答案为防止外界水蒸气进入；(4)制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，装置B中装入饱和食盐水，除去氯化氢、装置C中装入浓硫酸，除去水蒸气，故答案为饱和食盐水；浓硫酸；(5)从A装置中导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D装置中，潮湿的氯化氢与铝反应生成氢气，会引起爆炸，故答案为引起爆炸。27、BDEMnO2

+4H+

+2I—

==Mn2+

+I2

+2H2O裂化汽油