2022年春高一化学第二学期期中考试卷(侨声中学)

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D.

2.决定主族元素在元素周期表中位置的是（）[2.5分]

A.电子层数和最外层电子数

B.次外层电子数

C.原子核内中子数

D.原子的相对原子质量

3.元素R的最高价含氧酸的化学式为，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（）[2.5分]

A.12－3n

B.3n－12

C.3n－10

D.6－3n

4.关于化学反应热效应的叙述中，正确的是（）[2.5分]

A.放热反应在常温下就一定很容易发生

B.放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

C.化学反应中只伴随热量的变化

D.凡是需加热方能进行的反应—定是吸热反应

5.可逆反应2A（g）+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ(A)＝0.5mol•(L•min)-1②υ(B)＝0.6mol•(L•min)-1③υ(C)=0.35mol•(L•min)-1④υ(D)＝0.4mol•(L•min)-1该反应在不同条件下反应速率最快的是()[2.5分]

6.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是（）[2.5分]

A.离子晶体

B.分子晶体

C.原子晶体

D.金属晶体

7.A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为（）[2.5分]

A.

B.

C.

D.

8.（08江苏卷）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充电、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是（）[2.5分]

A.充电时阳极反应：

B.充电过程是化学能转化为电能的过程

C.放电时Cd的化合价升高，被还原

D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

9.下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）[2.5分]

A.NaBr

B.KOH

C.HCl

D.

10.（08广东卷）下列有关能量转换的说法不正确的是（）[2.5分]

A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C.动物体内葡萄糖被氧化成是化学能转变成热能的过程

D.植物通过光合作用将转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

11.下列微粒中，与OH―具有相同的质子数和相同的电子数的是（）[2.5分]

A.F-

B.NH4+

C.

D.Ne

12.已知合成氨反应的浓度数据如下：当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为()[2.5分]

A.0.2mol/(L•s)

B.0.4mol/(L•s)

C.0.6mol/(L•s)

D.0.8mol/(L•s)

13.原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有（）[2.5分]

A.1种

B.2种

C.3种

D.4种

14.以下说法正确的是（）[2.5分]

A.与金刚石一样属于原子晶体

B.干冰升华破坏了共价键

C.共价化合物可以含离子键

D.水结冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关

15.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是（）[2.5分]

A.NaCl和金刚石

B.晶体硅和

C.冰和干冰

D.和

16.下列说法正确的是（）[2.5分]

A.离子化合物中一定含有金属离子

B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C.氯化钠晶体熔化时，不发生化学键断裂

D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

17.“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是（）[2.5分]

A.浓硫酸和水

B.生石灰和水

C.熟石灰和水

D.氯化钠和水

18.可逆反应在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）[2.5分]

A.全部变成了NO和

B.反应已经停止了

C.用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

D.单位时间内生成nmol的同时生成2nmol

19.有X、Y、Z三种金属，把它们放在稀硫酸，唯有Y溶解并放出气体，将Z放入X的盐溶液中，有X金属析出，已知X、Y、Z在化合物中均显+2价，则下列结论正确的是（）[2.5分]

A.失电子能力：ZYX

B.失电子能力：XYZ

C.得电子能力：X2+Z2+Y2+

D.把X、Z两种金属用导线相连放入稀硫酸中，可形成原电池。

20.（08福建高考理综）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a克HmX中所含质子的物质的量是（）[2.5分]

A.

B.

C.

D.

二、填空题（50分）

21.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，填空回答。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为________（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是____________（填水化物化学式）（3）②⑤⑦元素原子的原子半径由大到小的顺序是__________（填原子符号）（4）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是_________（填元素名称）[8分]

22.A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素。（1）A原子的电子层数等于最外层电子数（2）A与B处于同一周期，B与D可形成离子化合物。（3）C的离子核内质子数与核外电子数之和为18。（4）A、C、D三种元素的离子具有相同的电子层排布。推断A—D各为何种元素，并填空：（1）A_______；B_________；C________；D_________；（均写元素符号）（2）写出的电子式__________________________________[6分]

23.根据右图填空(涉及到电极填写具体物质的元素符号)(1)正极_________________负极______________。（2）正极发生__________反应，负极发生____________反应（填氧化反应或还原反应）。(3)电子流向从_________流到__________(填具体电极)。(4)H+向_____________(填具体电极)移动，溶液中的PH_____________（填变大或变小）。[8分]

24.燃料电池是利用燃料（如CO、、等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（）燃料电池的填空：（1）（3分）已知1g甲烷完全燃烧生成气态水时放出热量55.6KJ。试写出甲烷燃烧的热化学方程式（2）（5分）已知燃料电池的总反应式为，电池中有一极的电极反应为，这个电极是燃料电池的（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性___________（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率___________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。[10分]

25.已知破坏1molN≡N键、H—H键、N—H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。则[4分]

26.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为[6分]

27.下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟