福建省厦门一中2022年高三一诊考试化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下:

%(a(|)稀H?S(%调节pH=1-2、

-------->

废铁屑浸泡^溶液A

适中:11式）2

Na（）H（a（|）

AFC3（%（胶体粒子）

通人/川热

下列说法不正确的是

A.用Na2c溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污

B.通入N2是防止空气中的Ch氧化二价铁元素

2++3+

C.加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+,涉及反应：H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O

D.溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:1

3+2

2、某溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al.A1O2",Fe\NO3\C「、S（V-中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分

别通入足量的N%和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有

A.Al3+>NO3-B.Ba2+>AP+、CF

C.Ba2+,AF+、NO3-D.Ag+、Al3+,NOJ-

3、为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。某同学设计了如下实验：称量ag镁铝合金粉末，放在如图所

示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。下列说法错误的是

耐高温高压的密闭容M

A.实验结束后应再次称量剩余固体的质量

B.氧气要保证充足

C.可以用空气代替氧气进行实验

D.实验结束后固体质量大于ag

22

4、现有易溶强电解质的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba\Na\NH4\Cl\SO4\A1O2\OH中的几种，向

其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

n(CO>)/mol

2

A.CD段的离子方程式可以表示为：CO3+CO2+H2O=2HCO3

B.肯定不存在的离子是SO4"、OH

+

C.该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AIO2-、NH4

2

D.OA段反应的离子方程式：2A1O2+CO2+3H2O=2Al(OH)3i+CO3

5、已知：苯酚与Fe3+在溶液中存在可逆反应：Fe"+GCeHsOHqLFeSC6H5）6+3fT,其中HFe（OC6H5）6显紫色。实验

如下:

8滴0.01mobL-1\

FeCh溶液

8mL苯酚溶液

溶液变I深紫色

分成4等份，分别加入‘F列试剂后，振荡静置

£1mL1mL

苯CCI4

in

无色紫色

0浅紫色无色

A.i是空白对照实验

B.向ii中滴加几滴浓盐酸，溶液颜色变浅

C.iii、iv中无色层中的溶剂分别为苯和CCL

D.苯酚在苯中的溶解性小于在CC1”中的溶解性

6、下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是（）

A.实验室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要准确称量NaOH1.920g

B.实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量4次

C.酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液

D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体

7、分别由下表中的实验和现象得出的结论不正确的是

选项实验现象结论

A用熔融氯化铝做导电性实验电流指针不偏转氯化铝是共价化合物

B向FeB。溶液中加入少量氯水，再加CCL振荡CC14层无色Fe2+的还原性强于Br-

相同的铝片分别与同温同体积，且c(H铝与盐酸反应产生气泡可能是C「对该反应起到促

C

+)=lmol-L-'的盐酸、硫酸反应较快进作用

向盛有2mL0.1mol/L的AgNCh溶液中加入10

先生成白色沉淀，后产

D滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴KSp(AgI)<KSp(AgCl)

生黄色沉淀

0.1mol/L的Nai溶液，再振荡

A.AB.BC.CD.D

8、T℃时，分别向10mL浓度均为0.1LT的CuCL和ZnCL溶液中滴加0.1mol•的Na2s溶液，滴加过

程中一lgc(Cu2+)和一lgc(ZM+)与Na2s溶液体积(V)的关系如图所示[已知：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),lg3^0.5]»下列

有关说法错误的是()»

r

U

Z

H

M

一

—

假

r

n

o

w

z

T

A.a〜b〜d为滴定ZnCL溶液的曲线

B.对应溶液pH：a<b<e

C.a点对应的CuCb溶液中：C(C「)V2[C(CU2+)+C(H+)]

D.d点纵坐标约为33.9

9、某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华)，且易水解。下列说法中完全正确

的一组是

①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有铝粉的硬质

玻璃管③装置II是收集装置，用于收集氯化铝④装置ni可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同⑤a处

使用较粗的导气管实验时更安全

A.①②B.②③⑤C.①④D.③④⑤

10、下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是

A.过量铁粉与氯气反应：Fe+Cl,£%FeCL

2++

B.往Ba(N()3),溶液中通入少量的SO?：Ba+H2O+SO2=BaSO31+2H

++

C.用稀盐酸除去银镜：2Ag+2H=2Ag+H2T

D.().1molL/BaCOH)?溶液与().1molLiNaHCO,溶液等体积混合：OIT+HCO:+Ba?=BaCO?J+H2O

11、下列说法违反科学原理的是()

A.碘化银可用于人工降雨

B.在一定温度、压强下，石墨可变为金刚石

C.闪电时空气中的N2可变为氮的化合物

D.烧菜时如果盐加得早，氯会挥发掉，只剩下钠

12、我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH<0,

在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：

।过程］过程

催化剂。HOC•0

下列说法正确的是

A.图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应

B.过程I、过程H均为放热过程

c.过程in只生成了极性共价键

D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的AH

13、下列实验操作规范并能达到实验目的的是

实验操作实验目的

在一定条件下，向混有少量乙烯的乙烷中通

A除去乙烷中的乙烯

入氢气

用玻璃管蘸取待测液，点在干燥的pH试纸

B粗略测定NaClO溶液pH

中部，片刻后与标准比色卡比较读数

用0.1mol/LMgSCh溶液滴入到2mlNaOH溶

比较Mg(OH)2和Cu(OH)2的

C液中至不再有沉淀生成再滴入0.1

Kp大小

mol/LCuSCh溶液

D向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钢和硝酸检验亚硫酸钠溶液是否变质

I).D

14、某热再生电池工作原理如图所示。放电后，可利用废热进行充电。已知电池总反应：Cu2++4NH3=^[Cu（NH3）4产

AH<Oo下列说法正确的是（）

Cu(NOj,溶液

A.充电时，能量转化形式主要为电能到化学能

B.放电时，负极反应为NH3-8e-+9OH-=NO3,+6H2O

C.a为阳离子交换膜

D.放电时，左池Cu电极减少6.4g时，右池溶液质量减少18.8g

15、某化学学习小组利用如图装置来制备无水A1CL或NaH（已知:A1CL、NaH遇水都能迅速发生反应）。下列说法错误

A.制备无水A1CK：装置A中的试剂可能是高镒酸钾

B.点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气

C.装置C中的试剂为浓硫酸

D.制备无水A1CL和NaH时球形干燥管中碱石灰的作用完全相同

16、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子

数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列

说法错误的是（）

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

二、非选择题（本题包括5小题）

17、a-滨代谈基化合物合成大位阻酸的有效方法可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物J的路线如下：

已知：Ri—（：-COOII+R-OH'uBr和磕R（—C—COOH

BrOR

回答下列问题：

（1）F中含有的含氧官能团的名称是,用系统命名法命名A的名称是。

（2）B-C所需试剂和反应条件为。

（3）由C生成D的化学反应方程式是o

（4）写出G的结构简式写出检验某溶液中存在G的一种化学方法»

（5）F+H-J的反应类型是.F与C在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻微，写出其中一种有机产

物的结构简式：.

（6）化合物X是E的同分异构体，分子中不含竣基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。符合上述条件的X的

同分异构体有种（不考虑立体异构），其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:1:6的结

构简式为.

18、用煤化工产品C.Hi。合成高分子材料I的路线如下:

已知：(1)B、C、D都能发生银镜反应，G的结构简式为

(2)RCHO+RCH^CHO—R'

R.CH-CX：HO+HjO

根据题意完成下列填空:

(1)A的结构简式为

(2)实验空由A制得B可以经过三步反应，第一步的反应试剂及条件为CL/光照，第二步是水解反应，则第三步的

化学反应方程式为o

(3)①的反应类型为_______________反应。

(4)③的试剂与条件为o

(5)I的结构简式为；请写出一个符合下列条件的G的同分异构体的结构简式

①能发生银镜反应②能发生水解反应

③苯环上一氯取代物只有一种④羟基不与苯环直接相连

(6)由乙醇为原料可以合成有机化工原料1-丁醇(CH3cH2cH《HqH),写出其合成路线。(合

成路线需用的表示方式为：A黑剧一B……挑鳏-＞目标产物)

19、Na2szO,是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO?。某小组

设计了如下实验装置制备Na2s03(夹持及加热仪器略)，总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO,o

回答下列问题：

a.70%H2so4b.Na2so3粉末c.NaOH溶液d.Na?S、Na2c溶液e.NaOH溶液

（1）装置A的作用是制备,反应的化学方程式为

（2）完成下表实验过程：

操作步骤装置C的实验现象解释原因

检查装置气密性后，添加药品pH计读数约为13用离子方程式表示（以S?-为例）：①.

反应分步进行：

Na2CO3+SO,Na2sO3+C02

i.导管口有气泡冒出，②

打开仁，关闭K3,调节K1；使硫酸

缓慢匀速滴下2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S|

ii.pH计读数逐渐③—

Na2SO3+S=Na2S2O3（较慢）

当pH计读数接近7时，立即停止通

必须立即停止通SO?的原因是：⑤一

SO2,操作是④—

（3）Na2s2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2s2O3溶液中通入少量Cl?,某同学预测邑0：转变为SO：,设计实验

验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，o

20、实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备CL（反应装置如图所示）

⑴制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）

A.往烧瓶中加入MnCh粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸

（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定已分离出过量MnCh后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组提出下列实

验方案：

甲方案：与足量AgNCh溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量CaCOK过量）反应，称量剩余的CaCCh质量。

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是。

（3）进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样20.00mL,用0.1000moH^NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为

mobL_1

b.平行滴定后获得实验结果。

采用此方案还需查阅资料知道的数据是：。

（4）丙方案的实验发现，剩余固体中含有MnCO3,说明碳酸钙在水中存在______,测定的结果会：（填“偏大”、“偏

小”或“准确”）

（5）进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）

①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。

②反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是（排除仪

器和实验操作的影响因素）。

21、氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN,请回答

下列问题

（D基态B原子的电子排布式为；B和N相比，电负性较大的是,BN中B元素的化合价为

（2）在BF3分子中，F-B-F的键角是,B原子的杂化轨道类型为,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,

BF4-的立体结构为;

（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为,层间作用力为；

（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为

361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有各氮原子、各硼原子，立方氮化硼的密度是g-cm3（只要求

列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【答案解析】

A、碳酸钠的水溶液显碱性，油污在碱中发生水解，因此碳酸钠溶液浸泡可以除去废铁屑表面的油污，故A说法正确；

B、Fe2+容易被氧气氧化，因此通入N2的目的是防止空气中的氧气氧化Fe2+,故B说法正确；C、利用H2O2的氧化

性，把Fe2+氧化成Fe3+,涉及反应：2Fe2++H2（）2+2H+=2Fe3++2H2O,故C说法正确；D、FejCh中Fe?+和Fe3+

物质的量之比为1：2,故D说法错误。

2、A

【答案解析】

分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成，因Ag.与足量氨水反应生成络离子,

AW与氨水反应生成白色沉淀，Fe2+与氨水反应生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀；另一份中，NO3\SO2发生氧

化还原反应生成SCV-,SCV-与Ag+或Ba?+结合生成白色沉淀，综上所述，一定含AF、NO3,Ag\Ba?+至少含一种，

一定不含SO42-、A1O2\Fe»,不能确定是否含Na,、Cl,答案选A。

【答案点睛】

本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握常见离子之间的反应、白色沉淀的判断为解答的关键，侧重分析与推断

能力的综合考查，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，易错点为AF与氨水反应生成白色沉淀，Fe2+与氨水反应

生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀，故排除Fe*的存在。

3、C

【答案解析】

A.实验结束后一定要再次称量剩余固体质量，再通过其它操作可以计算镁铝合金中镁的质量分数，故A正确；

B.为了使其充分灼烧，氧气要保证充足，故B正确；

C.用空气代替氧气对实验有影响，这是因为高温条件下，镁还能够和氮气、二氧化碳等反应，故C错误；

D.灼烧后的固体为氧化镁和氧化铝的混合物，质量大于ag,这是因为氧气参加了反应，故D正确；

故答案选Co

4、A

【答案解析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，发生反应Ba2++2OH-+CO2==BaCO31+H2O,说明溶液中一定含有Ba?+、OH；BC

段生成沉淀，发生反应A1O2-+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCC>3-,说明含有AIO2-。

【题目详解】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，发生反应Ba2++2OH-+CO2==BaCChl+H2O,说明溶液中一定含有Ba?+、OH；BC

段生成沉淀，发生反应AK)2-+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3-,BC段生成沉淀，说明含有AKh、AB段沉淀物质的量

不变，发生反应2OIT+CO2==CO32-+H2O；CD段沉淀的物质的量不变，发生反应CO32-+CO2+H2O=2HCOhDE段

沉淀溶解，发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2；Ba?+与•生成沉淀，OIT与NH4+反应生成一水合氨，所以一

定不存在NH4+、SO?"；故选A。

5、D

【答案解析】

A.通过i观察iiiii、iv中发生的变化，达到空白对照的目的，故A正确；B.向ii中滴加几滴浓盐酸，增大H+浓度,

平衡逆向移动，H3Fe(OC6H5)6浓度降低，溶液颜色变浅，故B正确；C.苯的密度比水，CCL的密度比水大，故出、

iv中无色层中的溶剂分别为苯和CCL,故C正确；D.iii中加入苯后水溶液层呈浅紫色，而iv中加入CCL后水溶液

层呈紫色，说明苯酚更易溶解于苯，导致平衡逆向移动，水溶液的颜色变浅，即苯酚在苯中的溶解性大于在CCL中的

溶解性，故D错误；故答案为D。

6、B

【答案解析】

A.实验室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要用500mL的容量瓶，准确称量NaOH2.0g,故A错误；

B.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，需要称量培埸质量、用堪与样品的质量，加热后至少称2次保证加热至恒重，所

以通常至少称量4次，故B正确；

c.酸碱中和滴定实验中可以用待测液滴定标准液，故C错误；

D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，上层液体从上口倒出，故D错误；

答案选B。

7、D

【答案解析】

A.氯化铝为分子晶体，熔融状态下以分子存在，所以熔融状态不导电，是共价化合物，故A正确；

B.向FeB。溶液中加入少量氯水，再加CCL振荡，CCL层无色，说明嗅离子没有被氧化，从而可证明Fe?+的还原性

强于Br1故B正确；

C.氢离子浓度相同，但阴离子不同，铝与盐酸反应产生气泡较快，可能是C「对该反应起到促进作用，故C正确；

D.滴加10滴O.lmol/L的NaCl溶液产生白色沉淀，再加入0.1mol/L的Nai溶液，硝酸银过量，均为沉淀生成，则不

能比较Ksp大小，故D错误；

故答案选D。

8、A

【答案解析】

A.10mL浓度为0.1mol«LT的CuCL和ZnCb溶液中滴入10mL0.1mol无一1的Na2s反应生成CuS沉淀和ZnS沉淀,

Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),反应后溶液中锌离子浓度大，则a~b~e为滴定ZnCL溶液的曲线，故A错误；

B.某温度下，分别向10mL浓度均为0.1mol-L-1的CuCL和ZnCL溶液中滴加0.1moH.-1的Na2s溶液发生反应生

成硫化铜和硫化锌，铜离子浓度和锌离子浓度减小，水解产生的c(H*)降低，溶液pH增大，硫化钠溶液呈碱性，完全

反应后继续滴加硫化钠溶液，溶液pH增大，溶液pH：aVbVe,故B正确；

C.CuCL在溶液中发生水解反应，生成氢氧化铜，溶液中存在物料守恒：c(C「)=2c(Cu2+)+2C[CU(OH)2],溶液

中氢离子浓度大于氢氧化铜的浓度，C(C「)V2[C(CU2+)+C(H*)],故C正确；

D.c点时铜离子全部沉淀，此时加入的Na2s的物质的量等于原溶液中CuCL的物质的量，所以生成CuS沉淀后，

c(Cu2+)=c(S2-),则Ksp(CuS)=10-i77x10-177=10-35.4,d点力口入20mL0.1mol-f'NazS溶液中硫离子浓度

22+22+354

c(S-)=°。风><°.1咆£=2dmol.L-',勺[CuS]=c(Cu)-c(S-)=c(Cu)x—=W,

0.03L/33

c(Cur)=3X10-344mol4,-1,-Ige(Cu2+)=34.4-lg3=34.4-0.5=33.9,故D正确。

综上所述，答案为A。

9、B

【答案解析】

①氯气能够与氢氧化钠反应，故错误；②用图示装置制取少量氯化铝，为防止铝与氧气反应，反应之前需要用氯气排

除装置的空气，即装置I中充满黄绿色气体后,再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管,故正确;③氯化铝熔沸点都很低(178C

升华)，装置II可以用于收集氯化铝，故正确；④装置HI中盛放的物质需要能够吸收水蒸气和除去多余的氯气，因此

盛放碱石灰可以达到目的，盛放无水氯化钙不能除去多余的氯气，故错误；⑤氯化铝熔沸点都很低，a处使用较粗的

导气管，不容易造成堵塞，实验时更安全，故正确；正确的有②③⑤，故选B。

10、D

【答案解析】

本题考查化学用语，意在考查知识再现及知识迁移能力。

【题目详解】

A.氯气氧化性强，与铁反应的产物是氯化铁，故A错误；

B.SO2与NO3-在酸性环境中会发生氧化还原反应，生成硫酸领沉淀，故B错误；

C.稀盐酸与银不反应，故C错误；

D.等物质的量的Ba(OH)2与NaHCCh混合时OW过量，故D正确;

答案：D

【答案点睛】

易错选项B,硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，Sth具有强还原性，所以要注意氧化还原反应的发生。

11、D

【答案解析】

A.碘化银可在空气中形成结晶核，是水凝结，因此可用于人工降雨，A项正确；

B.石墨与金刚石互为同素异形体，在一定温度、压强下石墨可变成金刚石，B项正确；

C.闪电时空气中的N2可变为氮的化合物，例如氮气与氢气在放电条件下可以转化成一氧化氮等，C项正确；

D.氯化钠在烹饪温度下不会分解，氯挥发的情况不会出现，而且钠是非常活泼的金属，遇水会立刻转化为氢氧化钠，

不可能只剩下钠，D项错误；

答案选D。

12、A

【答案解析】

A.根据反应过程示意图，过程I中1个水分子中的化学键断裂，过程n另一个水分子中的化学键断裂的过程，过程

DI中形成了新的水分子，因此起始时的2个H2O最终都参与了反应，A项正确；

B.根据反应过程示意图，过程I、II中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，B项错误；

C.过程in中co、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性键，C项错误；

D.催化剂不能改变反应的AH,D项错误；

答案选A。

【答案点睛】

值得注意的是D选项，催化剂只能降低活化能，改变化学反应速率，不能改变反应的热效应。

13、C

【答案解析】

A.除去乙烷中的乙烯不能用氢气，因为会引入氢气这种新的杂质气体，故A错误；

B.由于NaClO溶液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，故不能测定NaClO溶液pH,故B错误；

仁姓(。")2和。〃(。")2组成相似，溶度积常数较小的物质转化为溶度积更小的物质，用(Mmol/LMgSO“溶液滴

入到2mLNaOH溶液中至不再有沉淀生成，则OFT完全反应生成姓(。")2，再滴入O』mol/LCuSO&溶液，若产

生蓝色沉淀，则证明爆(。”)2转化为C〃(O”)2,则说明的比Mg(O”)2的K卬小，故C正确；

D.亚硫酸钠具有还原性，SO：能被硝酸氧化为SO：,SO：与Ba?+反应生成BaSO,白色沉淀，不能检验出亚硫酸

钠溶液是否变质，故D错误；

故答案为：Co

14、D

【答案解析】

2+2+

已知电池总反应：Cu+4NH3?i[CU(NH3)4]AW<0,放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应

Cu-2e=Cu2+,通入氨气发生反应Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+右端为原电池正极，电极反应Cu2++2e-=

Cu,中间为阴离子交换膜，据此分析。

【题目详解】

2+2+

已知电池总反应：Cu+4NH3?i[CU(NH3)4]AH<0,放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应

Cu-2e=Cu2+,通入氨气发生反应Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+△H<0,右端为原电池正极，电极反应Cip++2e-=

Cu,中间为阴离子交换膜；

A.充电时，能量转化形式主要为热能一化学能，故A错误；

B.放电时，负极反应为Cu+4NH3-2e-=[Cu(NH3)4]2+,故B错误；

C.原电池溶液中阴离子移向负极，a为阴离子交换膜，故C错误；

D.放电时，左池Cu电极减少6.4g时，Cu-2e-=Cu2+,电子转移0.2moL右池溶液中铜离子析出O.lmol,硝酸根离

子移向左电极0.2moL质量减少=0.21«0以628/11101+0.11110以64§/1«01=18.88，故D正确；

故答案选D。

15、D

【答案解析】

由图可知，装置A为氯气或氢气的制备装置，装置B的目的是除去氯气或氢气中的氯化氢，装置C的目的是干燥氯气

或氢气，装置E收集反应生成的氯化铝或氢化钠，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，或吸收过量的氯气防

止污染环境。

【题目详解】

A项、浓盐酸可与高锦酸钾常温下发生氧化还原反应制备氯气，故A正确；

B项、因为金属铝或金属钠均能与氧气反应，所以点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气，故B正确；

C项、装置C中的试剂为浓硫酸，目的是干燥氯气或氢气，故C正确；

D项、制备无水AlCb时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，吸收过量的氯气防止污染环境，制备无水NaH

时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，故D错误。

故选D。

【答案点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握反应原理，明确装置的作

用关系为解答的关键。

16、A

【答案解析】

X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为A1元素。Z原子的最

外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一

种高效电池的重要材料，是Li元素。

【题目详解】

X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为A1元素。Z原子的最

外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一

种高效电池的重要材料，是Li元素。

A、W、X的氯化物分别为LiCl和CCL,则Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故A错误；

B、元素X与氢形成的化合物有C2H2,C6H6等，故B正确；

C、元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C正确；

D、硫和碳可形成共价化合物CS2,故D正确；

答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）

CHj

CugfeAg产

17、竣基2-甲基-1-丙烯NaOH水溶液，加热2CH3-i-CH>OH+O2------A2CH3—6—CHO+2HjO

OH△

OH向溶液中滴加FeCb溶液，若溶液显紫色，证明有苯酚存在取代反应“（/"。、"。“或

【答案解析】

由合成流程可知，A、C的碳链骨架相同，A发生加成反应生成B,B水解生成C,则A为皆。，A与滨加成

CH：=C-CH3

CH3CHs

生成B为CH2Br-C-CH;,B与NaOH的水溶液在加热时发生取代反应产生C是cifc—CH?—OH，C发生催化

BrOH

CHs

氧化生成D为cifc—l—cHo,D与新制CU(OH)2悬浊液在加热煮沸时醛基被氧化生成竣酸盐、酸化生成E为

OH

侬

CH5-C_C00H,E与HBr在加热时发生取代反应，E中・OH被Br原子取代反应生成F,F的结构简式是

OH

CHs

I结合J的结构可知H为OzN-^^LOH,G为苯酚，结构简式为

CHs—C-COOH9以此来解答。

Br

【题目详解】

CHj

(1)根据上述分析可知F是CH.-C-COOH，根据结构简式可知F中含有的含氧官能团的名称是竣基，A物质是

Br

CH；

I用系统命名法命名A的名称是2-甲基一1一丙烯;

CH：=C-CH3

CHsCH；

(2)B结构简式是CH2Br-C-CH3>C物质是印3—1一0112—011，B—C是卤代炫在NaOH的水溶液中加热发生的取

BrOH

代反应，所需试剂和反应条件为NaOH水溶液、加热；

CHs

(3)C结构简式是嗨一8—eft—OH，C中含有羟基，其中一个羟基连接的C原子上含有2个H原子，可以被催化氧

OH

产CuSgAg产

化产生-CHO,则由C生成D的化学反应方程式是2CHLC_CH：OH-O-----------2CH3-t-CHO+2HO；

ORAAH

(4)根据上述分析可知G的结构简式为检验某溶液中存在苯酚的一种化学方法向溶液中滴加FeCb溶液,

若溶液显紫色，证明有苯酚存在；

CHi

(5)根据上述分析可知F是CHj-l-COOH，H是F+H在加热时发生取代反应生成J和HBr,该

Br

CHsCH3

反应类型是取代反应。FcHs-C-COOH与CcHi-l-cifc—OH在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻醒,

BrOH

其中一种有机产物的结构简式:OH或

CHj

(6)E为CH3—8—COOH，化合物X是E的同分异构体，分子中不含竣基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应,

0H

则含-COO-及-OH,可先写出酯，再用一0H代替炫基上H,若为甲酸丙酯，-OH有3种位置；若为甲酸异丙酯，-OH

有2种位置；如为乙酸乙酯，-OH有3种位置；若为丙酸甲酯，-OH有3种位置，共11种，其中能发生银镜反应，核

oCH3

磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:1:6的结构简式为H-ko-卜0H。

CH3

【答案点睛】

本题考查有机物推断的知识，把握合成流程中官能团的变化、碳原子数变化、有机反应为解答的关键，侧重分析与应

用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大。

C2H3cHe3cHVHCHOF^^CH3cH2cH2CHQH

【答案解析】

CH3

B、C、D都能发生银镜反应，则结构中都含有醛基，G的结构简式为，E碱性条件下水解、酸化得到G,

CHrCH-COOH

OH

则F为13,£为9,比较D和E的分子式知，D中-CHO被氧化为-COOH生成E,则D为

CH,-CH-COONaCH,-CH-COOH

OHBr

产CHO

Q，根据D中取代基的位置结合A的分子式可推测出

A为H1cA经过系列转化生成B为

CHCH-CHO

rCH

Rr

CH3

B发生信息反应生成C为,，与HBr发生加成反应生成D,由G的结构及反应条件和H的分子式可得：H

O

_||

由I的组成可知，G通过缩聚反应生成高聚物I,故I为

rz'

O

^O-CH-C^-,据此解答。

CHFD-CH3

【题目详解】

(1)根据上述分析，A的结构简式为眼

(2)根据上述分析第三步反应为催化氧化反应，方程式为2f>C2H+O2等2“c.VOO+2H2O；

(3)根据上述分析，①的反应类型为加成反应；

(4)E碱性条件下水解得到F,则③的试剂与条件为氢氧化钠水溶液加热；

0

(5)根据上述分析，I的结构简式为一［°1曰0+?

C«F心」明

①能发生银镜反应，说