高三化学一轮全能优化训练32 含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强解析:选B.非金属元素组成的化合物中可以含有离子键,如NH4Cl；B项正确；同种元素的原子质子数相同，中子数不一定相同；ⅦA族元素的阴离子还原性越强，对应元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱,如:非金属性:Cl＞I，还原性:I－＞Cl－，酸性：HClO4>HIO4。2．短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是（）A．X和Y可能处于同一周期B．X和Y可能处于相邻周期C．X和Y可能处于同一主族D．X和Y可能处于相邻主族解析：选C。同一主族上下相邻短周期的元素，其原子序数之差为2、8，故C项错误。3．门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅"元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X的性质的描述中正确的是(）A．X单质易与水反应B．X形成的氧化物易与水反应生成酸C．X易形成氧化物XOD．XH4的稳定性比SiH4的低解析：选D。第ⅣA族元素有碳、硅、锗、锡、铅；第四周期元素是锗，其化学性质“类硅”，硅不和水反应，锗也不和水反应，A项错误；二氧化硅不能与水反应生成硅酸，二氧化锗也不能，B项错误；Si的常见价态为＋4,形成氧化物SiO2，C错误;同主族元素，原子序数越小，非金属性越强,其简单氢化物的稳定性越强，氢化物稳定性：SiH4〉GeH4，D项符合题意。4.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是（)XYZWA．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比W的强解析：选B。选项A，Z元素在Y的下一周期，其原子半径比Y大;选项B，当Z为P，Y为F时，P的最高正价为＋5，F的最高价为0；选项C，根据同主族元素性质递变规律,Y的氢化物稳定性比W的氢化物强;根据元素周期律可知选项D错误.5．(创新题）某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”，在原来二维周期表横列（X轴）和纵列(Y轴)基础上,增加了一个竖列(Z轴)。Z轴按“中质差”（中子数和质子数之差ΔZ＝N－P）自上而下递增顺序排列。原“二维元素周期表”中的相对原子质量由同位素“中质和”(中子数和质子数之和A＝N＋P）替代。下列说法正确的是（)A．“中质和”相同的核素一定是同一元素B．“中质差”相同的核素一定是同一元素C．N2－P2＝A×ΔZD．至2008年，人们发现108种元素有m种同位素，说明“中质差”一定有m种解析：选C。“中质和”即质量数，质量数相同的核素不一定是同一元素,例如eq\o\al（14,\a\vs4\al(6))C和eq\o\al（14，\a\vs4\al(7)）N,A错误；“中质差”相同的核素不一定是同一元素，例如eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(12,\a\vs4\al（6）)C和eq\o\al(14，\a\vs4\al(7)）N，其“中质差”均为0,B项错；A×ΔZ＝（N＋P）×（N－P)＝N2－P2,C项对；有的同位素其“中质差”相等，例如eq\o\al(2，1)H、eq\o\al（12，\a\vs4\al(6））C和eq\o\al（14,\a\vs4\al（7））N，说明“中质差"的数目小于同位素的数目，D项错.6．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY解析：选B。A项，X原子失去a个电子得Xa＋,Y原子得到b个电子形成Yb－,二者的电子层结构相同,所以m－a＝n＋b;B项，由X2－、Y－可知，X与Y位于同一周期，且X位于Y的左边，Y的非金属性大于X，故X2－的还原性一定大于Y－;D项，HnY的稳定性大于HmX。7．(2013·江西盟校联考）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号KLMQRTN原子半径/nm0。1860。1600。1430。1020.0890。0740。152主要化合价＋1＋2＋3＋6,－2＋2－2＋1下列叙述正确的是(）A．K、L、M三元素的单质的还原性逐渐增强B．在RCl2分子中,各原子最外层均满足8电子的稳定结构C．Q元素的最高价氧化物为电解质,其水溶液能够导电D．K在T单质中燃烧所得的化合物中有共价键解析：选D.由表中数据知，K是Na，L是Mg，M是Al，Q是S，R是Be,T是O，N是Li。Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱,A错误；在BeCl2分子中，Be原子最外层不满足8电子的稳定结构，B错误；SO3不是电解质，C错误；钠在氧气中燃烧所得的Na2O2中既有离子键,又有共价键，D正确。8．（2013·西安高三模拟）W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素.W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是（）A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质解析：选C。W、X、Y依次是钠、铝、硫.SO2与O3漂白的原理不相同；H2S中含有共价键，Na2S中含有离子键；Na＋与Al3＋具有相同的电子层结构，Al3＋核电荷数大，半径小，Cl－比这两种金属离子多一个电子层，半径最大，则Al3＋半径最小;工业上常用电解熔融氯化钠的方法制备钠,用电解熔融氧化铝的方法制备铝。9.短周期元素A～E在元素周期表中的相对位置如图所示,下列判断错误的是(）A．单核阴、阳离子半径大小顺序为E>A〉BB．元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C．用惰性电极电解含等浓度的D、E单核阴离子溶液，先得到单质DD．A、D的氢化物各1mol发生分解反应,前者吸收的热量较少解析：选D。离子半径：Cl－>O2－>Na＋,A对。P、S、Cl的非金属性依次增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，B对。还原性：S2－>Cl－，电解含等浓度的S2－、Cl－的溶液，S2－先放电得到单质S，C对.非金属性:O>S，则H2O比H2S的稳定性强，各1mol发生分解反应，H2O比H2S吸收的热量多，D错.10．(2013·沈阳四校阶段测试)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13;B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两元素的单质可以生成两种不同的离子化合物；F与D具有相同的最外层电子数。(1）A与D可形成原子个数比为1∶1的化合物，则其电子式为________.(2)A、B、D、E四种元素形成的化合物的水溶液呈碱性，其原因是________________________________________________________________________(用离子方程式表示).(3）A、C、D、E的原子半径由小到大的顺序是________________________________________________________________________（用元素符号表示)。(4)由B的最简单气态氢化物形成的燃料电池中，用氢氧化钾溶液作电解质溶液.则正极反应式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：此题以元素推断为基础,综合考查了原子结构和电化学知识.B的化合物种类繁多，数目庞大，其是C(碳)；C、D是空气中含量最多的两种元素且原子序数依次增大,可知C是N，D是O;D、E两元素的单质可以生成两种不同的离子化合物，E是Na；F与D具有相同的最外层电子数，其是S；由它们的原子核外电子层数之和为13可知A核外只有一个电子层，其是H.(1)A与D形成的原子个数比为1∶1的化合物是过氧化氢，电子式为。（2）A、B、D、E四种元素形成的化合物是碳酸氢钠，其水溶液呈碱性是由于碳酸氢根的水解，可表示为：HCOeq\o\al（－,3)＋H2OH2CO3＋OH－.(3)原子半径随电子层数的增多而变大；当电子层数相同时，原子序数越大原子半径越小，可知A、C、D、E的原子半径由小到大的顺序为H〈O〈N〈Na。（4）B的最简单气态氢化物是甲烷，其在燃料电池的负极放电,则正极的反应式为:O2＋4e－＋2H2O=4OH－.答案:（1)（2)HCOeq\o\al(－，3)＋H2OH2CO3＋OH－(3）H〈O〈N〈Na(4)O2＋4e－＋2H2O=4OH－11．（原创题)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①~⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界.(2）元素③④⑤的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______________(用氢化物的化学式表示）。(3）元素③一般在化合物中显______价，但在与________形成化合物时,所显示的价态正好相反。(4)M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①～⑤元素的相应位置。（6）随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则可以排118种元素.某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式,把118种元素全部排列在内,表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则该表中的A位置包含________(填数字)种元素.C位置中的元素是否全部是金属元素________(填“是”或“否”）。解析：由①~⑤元素在周期表中的位置很容易推出，它们分别为H、Na、O、S、F;若把元素周期表设计成简明的形式，第四周期共有18种元素，而表中共有8个纵行,故A位置包含11种元素，C位置所含元素均为金属元素。答案：(1)如图所示（2）HF〉H2O>H2S（3)负(或－2)F（或氟或⑤）（4）H＋＋HSOeq\o\al（－，3)=SO2↑＋H2O（5)在表中相应的位置写出“N”(6）11是12．（2013·衡阳高三联考)如图是从元素周期表中截取的一个片断,其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题。(1）若X单质为空气中的主要成分之一，则W的原子结构示意图为________。（2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸,这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种离子的电子数相等，这两种离子的离子符号是________、________。（3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为________,所含化学键的类型为________。（4)Y元素在元素周期表中处于第________纵行(写出所有可能纵行数）.解析:（1)若X的单质为空气的主要成分之一,则X是N元素、W是Ar元素，Ar元素的原子结构示意图为.(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，则分别为HNO3、H2SO4、H3PO4；其中SOeq\o\al（2－,4）、POeq\o\al（3－,4）的电子数相等。（3）若Na与Y和Z的单质分别反应生成摩尔质量相同的两种化合物，即为Na2O2、Na2S，其中Na2O2的电子式为,它含有离子键和非极性共价键。（4）由元素周期表截图可知，Y元素可能位于第15、16、17纵行。答案：(1）（2）SOeq\o\al（2－,4）POeq\o\al（3－，4）（3离子键、非极性共价键（或共价键）（4)15、16、1713．在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。（1)画出D的原子结构示意图________,五种元素原子半径从大到小的顺序是________________________________________________________________________(填元素符号）；（2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为________________；（3)C与B按原子个数比为1∶1形成化合物的电子式是________________；（4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________________