高三化学一轮全能优化训练22 含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1．在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是（）A．Na、Mg、Al B．Na、K、Zn、FeC．Zn、Fe、Cu、Ag D．Mg、Al、Zn、Fe解析：选A。热还原法不适合冶炼活泼金属，选项A的所有金属只能用电解法冶炼。2．煤是一种重要的能源，含有硫元素，燃烧时会生成SO2，下列说法正确的是（）A．煤是含硫化合物B．煤是一种可再生能源C．在用水吸收SO2的过程中只发生物理变化D．SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后可转化成酸雨解析：选D。煤是由多种无机物和有机物组成的复杂混合物，其作为一种化石燃料是不可再生的，A、B错误.SO2是一种酸性氧化物,其溶于水中部分SO2和H2O发生反应生成H2SO3，也可被云雾吸收形成酸雨，C不正确，D正确。3．氧化还原反应广泛应用于金属冶炼，下列说法不正确的是（)A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼铁的反应中,1molFe3O4被CO还原成Fe,转移9mol电子D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化解析:选C。用磁铁矿炼铁的反应为Fe3O4＋4COeq\o(=,\s\up7（△））3Fe＋4CO2，当有1molFe3O4被CO还原成Fe时，转移8mol电子。4．海洋是一巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(）A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制备氯气D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析：选C。海水中钾以离子形式存在,必须经过化学变化才能得到钾单质，A错误；海水蒸发制海盐没有发生化学变化，B错误；潮汐发电是将潮汐能转化为电能，D错误。5．下列做法不能体现低碳生活的是()A．减少食物加工过程B．注意节约用电C．尽量购买本地的、当季的食物D．大量使用薪柴为燃料解析：选D。薪柴燃烧释放出二氧化碳气体，不符合“低碳生活”的理念；减少食物的加工过程和节约用电，可少耗能量，减少释放二氧化碳的量，符合“低碳生活”的理念；购买本地和当季食物，可以减少运输过程的能量耗损，减少二氧化碳的排放，符合“低碳生活"的理念。6．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。在下列反应类型中：①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥消去反应⑦加聚反应⑧缩聚反应能体现这一原子经济性原则的是（)A．①②⑤ B．②⑤⑦C．⑥⑦⑧ D．③④⑤解析：选B。原子利用率100％，即理想地把所有原料转化为目标产物,也就是不生成其他的小分子或副产品。满足这一条件的有化合反应、加成反应、加聚反应，这些反应类型的产物均只有一种.7．（2013·马鞍山高三检测)已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是（)A＋Beq\o（→,\s\up7(点燃））Ceq\o(→,\s\up7（溶于水)）C溶液eq\o(→，\s\up7(惰性电极电解)）A＋B①C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA．①② B．③④C．①③ D．②④解析:选D。电解钠的化合物的水溶液不能生成钠单质，①不正确；若A为H2，B为Cl2，电解盐酸生成H2和Cl2，②正确；惰性电极电解Fe3＋的溶液时，阴极首先生成Fe2＋，然后H＋得电子生成H2，Fe2＋与OH－结合成沉淀而不能生成单质铁，③不正确；Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2,CuCl2溶液与NaOH反应生成Cu（OH)2沉淀，惰性电极电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2,④正确，故选D。8．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)：下列有关说法正确的是（)A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．第①步中除去粗盐中的SOeq\o\al（2－，4)、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸解析:选A。B项，第②步中结晶出的MgCl2·6H2O应在干燥的HCl气流中受热分解，从而制得无水MgCl2；C项,第③、⑤步中的溴元素发生氧化反应，第④步中的溴元素被还原；D项,第①步中除去粗盐中的SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸。9．诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS2＋7O2eq\o（=，\s\up7(高温)）2MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O=(NH4)2MoO4＋H2O；③(NH4)2MoO4＋2HCl=H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4eq\o（=,\s\up7（△))MoO3＋H2O；⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是(）A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空B．H2MoO4的酸性比盐酸强C．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2解析:选D。由反应①知MoS2煅烧的尾气中含有SO2,不能直接排空,A项错；由反应③知H2MoO4的酸性比盐酸弱，B项错；由反应②知MoO3是一种酸性氧化物，C项错；还原等量的MoO3转移的电子数相等，即2n（H2)＝2n(CO)＝3n(Al)，则n(H2)∶n(CO）∶n(Al）＝3∶3∶2，D项正确。10．“温室效应”是全球关注的环境问题之一.CO2是目前大气中含量最高的温室气体。因此，控制和治理CO2在大气中的含量是解决温室效应的有效途径。（1)下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的是________（填序号）。①减少化石燃料的使用②植树造林,增大植被面积③采用节能技术④利用太阳能、风能（2)将CO2转化成有机物可实现碳循环.CO2转化为有机物有如下反应：a．6CO2＋6H2Oeq\o(→,\s\up7（光能）,\s\do5（叶绿体））C6H12O6＋6O2b．CO2＋3H2eq\o(→，\s\up7（催化剂),\s\do5（△））CH3OH＋H2Oc．CO2＋CH4eq\o（→,\s\up7(催化剂）,\s\do5(△)）CH3COOHd。eq\a\vs4\al（2CO2＋6H2\o（→，\s\up7(催化剂），\s\do5（△))H2C）eq\a\vs4\al(CH2＋4H2O)以上反应中，最节能的是________,原子利用率最高的是________(填字母）。（3)为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题,并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想（如图)。这种构想或方案可用如下反应表示：①2CO2eq\o(→，\s\up7（光能）)2CO＋O2②2H2Oeq\o（→，\s\up7（光能)）2H2↑＋O2↑③CO＋2H2eq\o（→,\s\up7(光能）)CH3OH④CO2＋2H2Oeq\o（→,\s\up7（光能））CH4＋2O2a．根据上述反应历程，该方案的主要目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；b．要实现专家的这些构想，目前和今后要解决的关键问题是________________________________________________________________________。c．如果光子的能量不够,上述反应是无法完成的.而大自然已经解决了这个问题，即________________________________________________________________________,它是地球上最重要化学反应之一。解析：（1)CO2的排放主要是化石燃料的燃烧,减少大气中CO2的含量，必须减少化石燃料的使用，增大植被面积,增强光合作用，开发利用太阳能、风能等.(2）原子利用率（100%）＝eq\f（目标产物的质量,目标产物的质量＋副产物的质量）×100％,原子利用率最高的反应类型有化合反应、加成反应、加聚反应等。（3）a.将反应按eq\f（①＋②＋③×2,2)方式处理后得方程式CO2＋H2O＋H2eq\o(→，\s\up7(光能))CH3OH＋O2，再结合反应④可知该方案的主要目的是将CO2和H2O转化为CH4、CH3OH等燃料。b.现实生活中，在光照的条件下上述各步反应均不能发生,要使它们发生必须解决“如何使物质吸收光能发生上述反应转变为其他物质”。c。绿色植物的光合作用实现了在日光作用下利用光能把二氧化碳和水转变成碳水化合物的过程。答案：（1）①②③④（2)ac(3)a.将CO2和H2O转化为CH4、CH3OH等燃料b．如何使物质吸收光能发生反应转变为其他物质c．绿色植物的光合作用，在日光作用下利用光能把二氧化碳和水转变成碳水化合物(糖类）11．一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘：①粉碎海带,加一定量的氢氧化钾溶液后高温灰化；②用水浸泡海带灰，过滤；③用盐酸酸化滤液,加入碘酸钾(KIO3）氧化溶液中的碘离子(I－）,生成碘单质；④用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘.请回答下列问题:(1）实验步骤③中相关的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________.（2)实验步骤③中也可用H2O2代替KIO3，相关离子的方程式为________________________________________________________________________。(3)检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液是否还有碘单质的实验方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析:(1)IOeq\o\al(－，3)得电子转化为I2，I－失电子转化为I2。(2)H2O2得电子转化为H2O.（3)检验I2的特效试剂是淀粉溶液。答案:(1）5I－＋IOeq\o\al(－，3)＋6H＋=3I2＋3H2O(2）2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O（3）取2mL溶液盛于试管内，向试管内滴加1滴淀粉溶液，观察现象。若溶液显蓝色，则溶液中还含有碘单质；反之,溶液中不含碘单质12．(2013·伊犁高三第一次模拟）实验室中用含少量CO2杂质的CO来还原铁的氧化物FexOy并证明CO能够还原FexOy，且本身被氧化为CO2，实验所提供的各种仪器和药品如下:（1)实验时，上述仪器装置的正确连接顺序（填写各接口的代号）：混合气体→()，()接(F），（E）接（)，（)接（），（)接()。(2）在装置乙中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在装置甲中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）丙装置中澄清石灰水的作用是________________________________________________________________________。（5)经定量测定，0。4gFexOy与CO反应生成的气体通入过量的澄清石灰水中，生成0。75g白色沉淀，则FexOy中x值是________，y值是________。(6）实验过程中,能说明CO能够还原FexOy的实验现象是________________________________________________________________________.能够说明CO被氧化成CO2的实验现象是________________________________________。解析:据实验目的,分析每个装置的作用，然后连接,x、y值的计算依C守恒关系CO～CO2~CaCO3n（CaCO3）＝n(CO)＝eq\f（0。75g,100g·mol－1）＝7。5×10－3molFexOy中氧的质量为44g·mol－1×7。5×10－3mol－28g·mol－1×7.5×10－3mol＝0。12gn(O)＝eq\f(0.12g，16g·mol－1）＝7。5×10－3moln（Fe）＝eq\f(0。4g－0.12g，56g·mol－1)＝0.005mol，eq\f(x,y）＝eq\f(2，3）。答案：(1)DCABHGI(2)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(3）FexOy＋yCOeq\o(=，\s\up7（高温）)xFe＋yCO2(4）检验CO2是否除净（5)23(6）甲中Fe2O3由红色变为黑色丁中澄清石灰水变浑浊13。已知A、B、C、D是单质，X、Y、Z是化合物，它们之间有如图转化关系：(1）若C、D为同一种物质，则：①化合物Z的组成元素一定含有________(用A、B、C表示)。②反应X＋Y→Z＋D是否为氧化还原反应？________________________________________________________________________(填“是”或“否”），其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③C元素在化合物X、Y中呈现的化合价，必定是在一种物质中呈正价，在另一物质中呈负价,此结论________(填“正确"或“不正确"）；请写出有