高中化学必考重难点-金属的化学性质-详解总结

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高中化学必考重难点-金属的化学性质-详解总结

知识目标，

1.复习和巩固初中学习过的金属的化学知识，，解金属钠任

不同条件下与生气反应的生成物和铝箱在空气中加热的变化情况

及其依闪。

2.掌握钠、铁、铝、铁的匝要性顺，认识钠是一种活泼金

属；

3.r解钠、镁、铝、铁的存在及用途；

重难点：

1.N化钠与T化钠桧定性的比较钠9水的反应

2.铁与水蒸气的反应

3.铝与NaOH溶

一、金属的通性

0分布特征

除金、粕等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界

中以化合态存在；

自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。

柯4g.60%畦26.30%化合态：元素在化

合物中的存在形态

游离态：元素以单

质的形态存在

共他］.20%」---------------------钠2.74%

I一、金属的通性

0物理通性

1、金属在常温下的状态

除汞是液体外，其他在常温下是固体；

2、金属的颜色、光泽

绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊

颜色如铜是紫红色，金是金黄色。

3、良好的导电、导热性

4、延展性

延性：拉成细丝的性质。

展性：压成薄片的性质。

1、化学性质

（1）与氧气反应（铝、镁、铜、铁）

点燃

4AI+302==2AL0O

2Mg+O21=2MgO

2CU+O2==2CUO

4Fe+3C）2==2Fe2O3（铁锈）

3Fe+2O2==4Fe3O4（磁性氧化铁）

(2)金属与酸的反应

排在H前面的金属能置换出酸里的氢

金属活动性顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

Mg+2HCI==MgCI2+H2

2.分析下列图片，写出反应的化学方程式。

①②

铝丝与硫酸铜镁条燃烧铜丝与硝酸银镁条与稀盐腐

溶液反应溶液反应反应)

2Mg+O2=2MgO

2A1+3CUSO4=A12(SO4)3+3CUMg+2HCl=MgCl2+HJ

：u+2AgNO1=Cu(NOJ,+2Ag

3、依据Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的

原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系?

金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去

电子,表现出较强的还原性。（做还原剂）

一、金属的通性

1、化合态金属元素只有正化合价

2、金属单质易失电子，表现还原性

3、易与氧气反应，得到氧化物

4、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气

5、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质

丁;二金属的性质

(_).金属与氧气的反应

实验3—1

从煤油中

取一小块

金属钠，用

刀切去

端的夕卜皮，

观察实验

象：切口处可观察到银白色的

金属光泽,在空气中很快变暗。

讨论：从以上实验，我们了解到金属钠的哪些

物理和化学性质2

-,物理性质:

1.为银白色的固体

g2.质软(硬度小)

、3.密度比燃油大

的

性“化学性质:

质

很落泼，带温下能与氧卷反应.

4Na+O2=JWa2O

钠必须保存在隔绝空气环境中,实验

室将钠保存在煤油或石蜡中

(2)加热后反应……实验3・2

现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火

焰，生成淡黄色固体

2Na+O2===NaO2

2+1-1

特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2

2、铝与氟气反应

科学探究：加热铝箔

铝箔熔化，表面失去

光泽，熔化的铝并不滴落

现象解释：

因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的

铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。构有薄膜的

AI2O3的熔点(2050C)高于AI(660C),没有熔化,

包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。

资料卡片：铝的氧化膜一一采用化学方法对铝表面的

氧化膜进行处理，得到应有更广泛的金属材料。

3、铁、铝和镁分别与寂气反应

（1）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松

氧化层一氧化铁（红褐色Fez。?）

4Fe+3。2二=2F©20g

铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）

3Fe+202=Fe304

（2）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密

氧化膜，保护内层金属不被继续氧化

2Mg+02==2MgO

4AI+302=2A1203

金属与氧气反应的规律

常温下常温下能被氧化加热时

易被氧能被氧

化化

二〜金属与酸和水反应

思考：观察此图，你有何看法？］

_______我得意的

_______笑，又得

God!-Mg---------ZnFe-Cu-意的笑...

Save------------盐酸—

的总是我!

结论：金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸

反应产生Hz。金属越活泼，与酸反应越剧烈。

一般规律：

钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反

应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水

反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧

化钠是否与原溶液中的溶质反应！

:ri,铁与水蒸气的反应

铁不能与冷、热水反应，（可以在水,

氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是

三氧化二铁）但能否与水蒸气反应？

请设计一个简单的实验装置，使还原

铁粉与水蒸气反应

L水蒸气的发生装置

2.水蒸气与铁粉反应装置

3.产物的检验（收集）装置

水蒸气与铁产物收水蒸气的

粉反应装置集装置发生装置

[方案2:J]

二、铁和水蒸汽反应

铁与水反应观看视频，描述现象

现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆

鸣声。

注意事项：

1、整套装置试管口应低于试管底；

2、先预热；

3、加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的

火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声；

4、实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃

着的酒精灯。

讨论：金属与水反应的规律

小结

KMgn\CUHg

A7

与

caNa\1sn一

「

Fepb(HAg、

」

」VZ

JV」

生

成

蒸

冷

_J高

不

气

气

氢

生

成

氧

气

水

温

与

气

成

碱

化

反

反

下

水

热

碱

和

物

应

应

与

反

水

和

氢

和

生

水

应

反

氢

应

金属性越强，常温下与峻反应