高中化学-必修一三单元测试讲评教学设计学情分析教材分析课后反思

教学方案（设计）

课题氧化还原反应（第一课时）课型新课

授课教师

冬杏------A/r-—•—

教材版本章弟一早弟二下

节

学生情况（分析）

学生已在初中学习燃料的燃烧、金属的冶炼等过程中认识了氧化一还原反应，能从得氧

和失氧的角度判断氧化反应和还原反应；在必修一第二章物质的分类中也已对运用分类

方法学习化学物质及化学反应有所认识，这些已有知识对于这一节将要学习的氧化还原

反应有很大的帮助，但学生从依据得氧失氧角度判断氧化还原反应到从化合价角度判断

氧化还原反应的转变存在一定困难。

教学内容（分析处理）

本章是在学习了初中化学知识的基础上，从化学学科内容方面展开化学知识的学习，是

化学科学中的重要基础理论。本章也是连接初中化学与高中化学的纽带和桥梁，对于发

展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启

后的作用。氧化还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的

化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。教材将

氧化还原反应安排在本章的第三节，既是初中学过的氧化反应和还原反应的深化和升

华，也是前面两节学习的物质的分类知识在化学反应学习中的具体运用及继续。通过这

一节内容的学习，学生将了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元

素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类，为后面的学习打下基础。

［教学重点］用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应

［教学难点］理解氧化还原反应的本质是发生了电子转移

教学目标（设计）

1.知识与技能

（1）掌握氧化还原反应的概念；

（2）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；

（3）理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。

2.过程与方法

（1）复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，

进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同分类方法

和使用范围

(2)体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移

的本质原因层层推、，逐步深入的发展过程，培养学生由表及里、由现象到本质的认

识事物的方法及分析，解决问题的能力

(3)提高自主思考及讨论交流能力，培养分析及解决问题的能力。

3.情感、态度与价值观

(1)从课本及课件中的图片感受化学人类生产、生活的贡献，提高学习化学的兴趣；

(2)体验氧化还原反应在工业、生活中的应用，认识到“科学技术是第一生产力”，

关心科技的发展对社会的影响，提高社会责任感。

(3)体验科学是一个不断发展的过程，认识是一个不断进步的过程。

教学方法(策略)(设计)

提问法、多媒体辅助法、讨论法、总结概括法、习题巩固法

教学媒体(设计)

板书、PPT课件

教学过程

教师活动学生活动设计意图

［情景引入］(PPT展示蜡烛燃烧图片)回忆初中学习的从生活中的常

燃烧有关知识，见问题出发，创

上课。图片上我们看到的是燃烧着的蜡

［回答］可燃物与设情景，激发学

L同学们回忆一下在初中是如何定义燃烧的氧气发生的一种生学习兴趣。

［PPT展示］燃烧的定义：可燃物与氧气发生的发光、发热的剧烈

一种发光、发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。的氧化反应叫做

［引导］也就是说燃烧是发生了氧化反应燃烧。

［情景引入］(PPT展示生锈的铁塞图片)

图片上铁塞会变得锈迹斑斑是因为回忆初中金属的

化学性质相关知

［讲解］燃烧和铁塞生锈过程都发生了氧化反

识，

应，同学们思考讨论一下，我们学过的氧化反

［回答］铁的缓慢

应有哪些呢氧化。

［PPT展示］从已知的旧知

占、•后火思考，讨论，回答识引入，减少对

C+02..........C02新知识的陌生

石、,然感，为教学创设

CH4+202工-二；C02+2H20好的心理基础。

温故知新。

占燃.

2Mg+02…、…'2MgO

［提问］判断它们是氧化反应的方法是什么呢回忆初中氧化反

［过渡］对，同学们对知识掌握得很牢固。现在应的定义教师为引导，学

请同学思考另外一个问题：如何使锈迹斑斑的［回答］与氧气反生动脑思，自主

铁塞变回本来模样（提示：工业上是如何冶炼应，得到了氧。发现问题，激起

铁的（PPT展示生锈的铁塞图片），回忆初中还原反探究兴趣。

［PPT展示］还原反应应的定义

［回答］通过还原

［提问］我们学过的还原反应又有哪些呢

反应，将氧化铁铁

［PPT展示］初中学过的还原反应还原成铁

Fe2O3+3C02Fe+3c。2［讨论］学过的还

原反应

CUO+H2+H20

C+H7O旦ico+HQ

［提问］判断它们是还原反应的方法是什么呢

［提问］那么，氧化反应和还原反应是不是独立回忆初中还原反

发生的呢以CuO+乩反应为例，我们来分析应的定义

一下。

［回答］反应中化

从前面我们可以知道可以通过得氧失氧来判合物失去氧

断氧化反应和还原反应，那对这个反应的分析

我们也采取这种方法。

［副板书］［讨论,回答］

失去氧，被还原（还原反应）铜失去氧，发生了

1△；还原反应，氢得到

CuO+H===Cu+H0了氧，发生了氧化

L2二/2

还原反应。

得到氧,被氧化（氧化反应）

［讲解］分析发现，在氢气还原氧化铜这个反应运用已有知识

中，氧化铜发生了还原反应，而同时氢气发生分析解决问题，

了氧化反应，由此我们得出什么结论并结合实例给

［引导］这个结论是否适用于其他氧化反应和讨论，回答：氧化出定义，更加直

还原反应呢请同学们讨论分析刚才自己所学反应和还原反应观易懂。

出的学过的氧化反应和还原反应，并总结出氧不是独立的，而是

化还原反应的定义。相互依存的，是同

［点评学生回答并总结］时发生的。

同学们的想法是正确的，下面是氧化还原反应

的规范表述：交流、思考，回答:

一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反这个结论同样适

应叫做氧化还原反应。用于其他反应。氧

【板书】&氧化还原反应（第一课时）化还原反应的定

【过渡】好，我们通过flash动画模拟氧化铜义：

与氢气反应中两者的变化，进一步理解氧化还氧化反应和还原动画模拟，将微

原反应的概念。反应同时发生的观的现象宏观

［PPT展示］反应叫做氧化还化，将抽象的概

氢气与氧化铜反应的flash动画原反应。念形象化，加深

一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反学生对概念的

应叫做氧化还原反应。掌握。

［板书］一、定义：一种物质被氧化，同时另一

种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。

［设问］前面我们是从得失氧的角度去判断物思考，回答不一通过设问引发

质是否发生了氧化还原反应，前提条件是氧的学生的思考。

参与，是否氧化还原反应只能发生在有氧参与

的反应中呢老师可以肯定地告诉大家，不是

的，氧化还原反应也存在于无氧参与的化学反

应中，如铁从铜的盐溶液中置换出铜。那么有

什么判断方法既适用于判断有氧参与的反应

是否是氧化还原反应又适用于判断无氧参与

的反应是否是氧化还原反应呢请同学们认真小组讨论，思维

观察一下以下几个氧化还原反应，反应中除了碰撞，培养学生

有得氧和失氧的变化外有没有其它的变化观察，小组讨论代的合作交流能

表回答：力。

化合价有变化

［针对学生回答点评，并指出］有一些同学已

经发现了，反应中元素的化合价发生了变化，

如：

【PPT展示】

化合价降低,被还原

跟着教师思路，认

3高温a真听讲，做笔记

Fe2O3+3C0===2Fe+3C02

24

d合价升高,一氧可

化合价降低,被还原

L10+1

i2===Cl+H2O

I4化合

价开局，被氧化

［总结］其他的氧化还原反应也同样存在化合

价的变化，那我们来总结一下：物质所含元素

化合价升高的反应是氧化反应，物质所含对学生发现的

元素化合价降低的反应是还原反应。凡规律进行总结

是有元素化合价变化（升降）的化学反应都是性描述有利于

氧化还原反应。学生形成完整

［板书］二、特征：元素化合价升降准确的认识。

［讲述］根据氧化还原反应的这个特征，同学们

思考下我们还可以将化学反应进行怎样的分思考，回答：根据

类元素化合价有没将分类知识应

［3解］同学归纳得非常好，有元素变价的反应有升降进行分类。用于新知识的

叫做氧化还原反应，而没有元素变价的反应叫一类是有元素化理解与掌握中，

非氧化还原反应。随着我们学习的深化，我们合价升降的的反让学生更好地

对概念的认识也逐渐地深入。初中从得氧失氧应，另一类是没有掌握分类的方

的角度判断氧化还原反应仅仅局限于有氧参元素化合价升降法并应用于化

与的反应，而从化合价是否变化的角度去判断的反应。学学习中。

适用于所有反应。理解并回忆分类

［板书］三、判断反应是否为氧化还原反应依法知识，体会科学

据：反应中是否有元素的化合价发生升降是在不断发展的。

［课堂练习］接下来我们通过做练习来巩固一巩固知识：

下，判断下列反应是否属于氧化还原反应。思考，回答精选习题，学生

1、下列反应属于氧化还原反应的是()“跳一跳就能

+2HC1=CUC12+H20摘到桃子”

+2HCl=2NaCl+C02+H20

［回答］是，因为有

=K2MnO|+MnO2+O2

(0H)2+C02=CaC03+H20元素化合价发生

2、下列反应是否属于氧化还原反应变化

2Na+CL=2NaCl

理解

H2+C12=2HC1

［设问］同学们对这种判断方法掌握得很好，那讨论，自由发言

同学们有没思考过，化合价的升降是由什么原

因引起的呢接下来我们一起来分析一下钠与认真听讲，了解新

氯气反应以及氢气与氯气反应这两个反应中知识

元素原子所发生的变化。

［板书］2Na+Cl?=2NaCl

［边写副板书边讲解］初中时我们已经能够学

过元素的性质与原子核外电子的跑步，特别是联系初中学过

最外层上的电子数目有密切关系，我们分别画认真听讲，并跟这的原子结构的

出钠跟氯的原子结构示意图，钠最外层有几个老师的思路回答问知识并对那与

电子呢答：…这种结构稳不稳定呢答：…钠要题。氯气反应中发

达到稳定结构必须答：…而氯最外层有几个电【回答】一个；七生的变化进行

子答：..要达到稳定结构必须：…钠与氯气反个；详细讲解，让学

应，钠要失去电子，而氯要得到电子，一个愿生更好地学习

打一个愿挨，钠便把最外层上的一个电子给了这种分析方法，

Mo我们一起来观看钠与氯气反应的模拟动利用动画演示

画。直观地表述物

［PPT展示］用动画演示离子化合物NaCl的形质形成的原理，

成过程,并解释其中原理并激发学生的

［总结］钠与氯气反应中，每个钠原子因为失去学习兴趣.引导

一个电子而形成钠离子，化合价…每个氯因为思考，【回答】升高；学生得出“反应

得到一个电子而形成氯离子，化合价…钠离子降低；反应中元素中元素化合价

和氯离子由于静电作用而结合成了氯化钠。钠化合价升降的原因升降的原因是

和氯气反应的过程中发生了电子的得失，由此是电子的得失。电子的得失”这

我们可以得出什么结论呢一结论。

［总结］这种说法还不是完全正确的，前提条件

是钠与氯元素原子获取电子的能力相差较大，

故正确的表述应为：对于反应物原子获取电子

能力相差较大的反应，化合价升降的原因是：

电子的得失

［PPT演示］化合价升降的原因：

电子的得失

［讲解］对于因为反应中发生电子得失而引起

化合价改变的情况，我们还可以总结出规律：

高、失、氧，低、得、还。

【板书】电子得失与化合价关系规律：高、失、

氧，低、得、还。

［PPT演示］

失去电子，化合价升高，被氧化

।1

00+1-1

2Na+Cl2——2NaCl

11

得到，化合价降低，被还原

化合价升降的原因：

电子的得失看动画，加深理解。通过形象有趣

规律：高、失、氧，低、得、还的动画加深学

［过渡］我们通过形象的动画来记住这个规律。生的印象

［PPT演示］

跷跷板动画，物质得失电子与化合价升降的关阅读教材，回答问

系（边看边讲解）题。

［过渡］这是钠和氯气反应的情况，钠跟氯通过

电子的得失分别达到稳定结构，双双得利。那答：发生了电子的

对于氢气与氯气的反应呢同学们阅读教材36偏移

到37的内容，请一位同学回答一下，氢气和

氯气反应过程中化合价发生变化是因为［过

渡］我们同样通过动画来模拟整个变化过程。

［PPT演示］

氢气与氯气反应生成氯化氢的过程

［讲解］氢原子与氯原子各以最外层的

一个电子组成一对共用电子对，，这个电子对

受到两个院子核的共同吸引，使双方最外电子

层都达到稳定结构。

［PPT演示］

氯化氢的形成（简化版）

［讲解］在氯化氢分子里，由于氯原子对共用电

子对的吸引力比氢原子强一些，所以，共用电

子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。氢元素的

化合价从0价升高到+1价，被氧化；氯元素的

化合价从0价降低到T价，被还原。

［总结］对于反应物原子获取电子能力相差不

大的反应，化合价升降的原因是：电子的偏移

［讲解］由上面的分析我们可以得出结论，氧化电子的得失或偏扣紧教材，诠释

还原反应中化合价变化的原因是由于..即电移原理

子的转移。那么氧化还原反应又可以怎样表述

［PPT演示］有电子转移（得失或偏移）的化学有电子转移（得失

反应称氧化还原反应。或偏移）的化学反

［练习］我们自己动手来分析一下其他氧化应称氧化还原反

还原反应，加深对概念的理解应。

［PPT演示］练习：

FeO+3CO=2Fe+3cO2

i__2__3__________t

2H2。昌?为T+O2T

［讲评］从上面的练习可以看出：氧化反应表现听讲，总结梳理知识点，指

为被氧化的元素的化合价升高，其实质是该元出重点，强调难

素的原子失去（或偏离）电子的过程。还原反点，更利于完整

应表现为被还原的元素的化合价降低，其实只知识体系的形

是该元素的原子得到（偏向）电子的过程，由电子转移（得失或成

此我们可以得出氧化还原反应的实质是：偏离）

［板书］四、实质：电子转移（得失或偏移）

［小结］接下来我们对氧化还原反应的分析方

法进行小结。初中我们是从得氧失氧的角度分

析氧化还原反应，从而得出氧化还原反应的概【回答】一种物质

念是：…得到氧被氧化，同

今天我们又分别从化合价的升降以及电子转时另一种物质失

移的角度分析氧化还原反应。从化合价升降去氧被还原的化

角度分析，有元素化合价升降的化学反应是氧学反应是氧化还

化还原反应；从电子转移角度分析，有电子转原反应。

移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应，

氧化还原反应的本质是电子转移。通过判断化

学反应中是否发生电子转移，可以判别反应是【回答】化合、分

属于氧化还原反应还是非氧化还原反应。这又解、置换、复分解

是一种化学反应的分类方法。回忆下初中的四据反应物和生成

种基本反应类型，他们分别是划分这四种反物的类别和种类。

应的依据是：…而上一节课我们还学过一种化根据是否有离子

学反应分类方法是：参加反应判断反

应是否是离子反

应。

［提问］那么我们现在便已经学习了三种化学小组讨论，共同绘既要动脑思，又

反应的分类方法。接下来请同学们运用刚才学出关系图要动口说，还要

到的知识填写以下表格，并画出氧化还原反应有合作精神。

与四种基本反应之间的关系的简单示意图。归纳

［PPT展示］四种基本反应类型与氧化还原反应

的关系怎样（表格）

［讲解］看着表格讲解：小结：

1、化合反应：可能是氧化还原反应，一般说，画图示意总结、对比、归

有单质参加的是氧化还原反应。纳多种能力的

2、分解反应：可能是氧化还原反应，一般说，综合锻炼。

有单质生成的是氧化还原反应。

3、置换反应：全部是氧化还原反应

4、复分解反应：都是非氧化还原反应。

［PPT演示］用图画表示（猪八戒吃西瓜）.

。科基本反应号氧化运及反鹿妁关东：

动手画的方法

新颖独特，学生

更愿意参与。也

反馈了学生应

用知识解决问

，［复分解反应;」题的能力。

［总结］通过综合练习，相信同学们能够熟练地

运用氧化还原反应的判断方法了。下面我们来

总结一下本节课所学的内容。本节课我们从物

质得氧失氧、有无化合价的升降、电子的转移

三个角度分析了氧化还原反应，从这三个角度

给氧化还原反应下了定义。并学习了氧化还原

反应的判断方法：即根据氧化还原反应中有元

素的化合价发生变化这个特征判断反应是否

为氧化还原反应。认识了氧化还原反应的实质及时反馈教学

是发生了电子的转移。而化合价与电子转移的情况。

关系可归结为规律“高失氧，低得还”。氧化

还原反应是很重要的知识点，在以后的化学学

校中会经常运用，课后请同学们完成课后练

习，巩固今天所学的知识。下一节课我们将学

习第二课时：氧化剂与还原剂。

板书设计:

&氧化还原反应（第一课时）

一、定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。

二、特征：元素化合价升降

三、判断反应是否为氧化还原反应依据：反应中是否有元素的化合价发生升降

四、电子得失与化合价关系规律：高、失、氧，低、得、还。

五、实质：电子转移（得失或偏移）

附：课堂练习

1、下列反应属于氧化还原反应的是（）

+2HCl=CuCl+H0

22

+2HCl=2NaCl+C0+H0

22

=KMnO+MnO+0

2422

（OH）+C0=CaCO+H0

2232

2、下列反应是否属于氧化还原反应

2Na+Cl2,NaCl

2

H+C12HC1

22

3.已知反应Fe203+3C0=2Fe+3C02,标出其化合价，并分析反应中电子转移（得

失或偏移）与元素化合价升降的关系。

4分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

是否氧化还

反应类型举例原反应

Na0+H0=2NaOHX

化合反应22

C+0=C0A/

22y

CaC0=CaO+C0tX

分解反应32

2KC103=2KC1+302t

Mg+2HC1=MgCl+Htd

置换反应22

Fe+CuS0=Cu+FeS0A/

44v

X

复分解CaC03+2HC1=CaCl2+H20+C02t

反应Xa2C03+Ca(0H)2=CaCO31+2XaOH

_________X_____>

课后练习：

5.根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（）

fCu-HC1

—C02fFeCL

6.下列反应属于氧化还原反应的是（）

A、CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C021

B、Na2O+H2O=2NaOH

C、CaCO3====CaO+CO2t

D、Mg+2HCl=MgCl2+H2t

7.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）

A.一定有氧元素参加

B.氧化反应一定先于还原反应

C.物质被氧化本身发生还原反应

D.一定有电子的转移（得失或偏移）

8、填写以下表格

---------------------

氧化还原反

氧化反应还原反应

应

从得失氧

角度

从兀素化

合价升

降角度

从电子转

移角度

分层教学，它是一种教学策略，也是一种教学模式，更是一种教学思

想，它的核心是面向全体学生，正视学生的个体差异，针对学生“最

近的发展区”，实行分层推进教学，真正做到“以人为本”。对学生进

行分层教学，是使全体学生共同进步的一个有效措施，也是使因材施

教落到实处的一种有效的方式。在高中化学学习中，由于初中教材难

度不大，侧重于记忆，学生易于接受，而高中教材内容的深度、广度、

和能力要求都有了教大的变化，许多内容理论性强、难度大，方法新、

对理解和分析的能力要求较高。从而两级分化的问题极为突出，特别

是刚升入高中对这些变化往往不能很快适应。要改变这种状况，因材

施教、分层教学显得极为必要。我认为应以系统的教学思想和全方位

的教学视野，将其全程贯穿于“备课一一上课一一练习设计与批改一

一课外活动与辅导”等四个基本教学环节之中。

适时明确分层教学目标，鼓励学生个个努力达标。教师应在每节课的

开头，向学生展示各个层次（为了维护学生的自尊心和自信心，不要

将学生直接分为好、中、差层，而应称作为A、B、C层）的教学目标，

分层把握教学要求，力求人人学有所得。教师在课堂教学中，应用课

堂提问、问卷等形式检查学生学习达标情况，采取因人提问、分层设

题的办法。让本班B层次的学生，多回答一些需认真思索的提问，通

过实验来归纳总结问题；对回答正确的学生，特别是中、差层次的学

生，教师要及时给予鼓励，让学习较差的学生能感受到成功的快乐,

让学习较好的学生感到有压力，使好的不骄，差的不馁。

高一学科能力竞赛（四）

化学试题2019-12-2

本试卷分第I卷和第II卷两部分，共6页，满分100分，考试用时90分钟。

注意事项：

可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16N:14Na:23S:32Cl:35.5Ca:40Cu:64

一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共66分）

1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不亚颂的是（）

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于

化学变化

D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应

2.下列与胶体性质不关的是（）

A.河流入海口处形成沙洲

B.冶金厂常用高压电除去烟尘

C.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

D.在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

3.下列关于氧化还原反应基本原理说法错误的有（）

①物质失去的电子数越多，其还原性越强

②物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

③某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原

④复分解反应一定不属于氧化还原反应

⑤氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化

⑥阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

A.3个B.4个C.5个D.6个

4.下列叙述正确的是（）

A.摩尔是物质的量的单位，Imol任何物质都含有6.02X1（）23个分子

B.钠元素和氯元素在自然界存在的形态既有游离态又有化合态

C.气体的体积主要由气体物质的量的多少和气体分子间的平均距离决定的

D.若1克水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数用含m的代数式可表示

为18m

5.下列叙述正确的是（）

①Na2。与Na?。?都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na?。与CO?发生化合生成Na2cNa202与CO2发生置换生成02

③岫2。与脂2。2都是白色的固体

④岫2。和Na2（）2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比都为1：2

⑤岫2。2和Na20在空气中久置都会发生变质

A.只有⑤B.②③④⑤C.②③⑤D.④⑤

6.下列关于物质分类的正确组合是（）

酸碱盐酸性氧化物电解质

ANaHS0CaCOBaS0

4Na2c。33co24

BH2S04NaOHNH4C1S02Fe

CCH3COOHNaOHCO

CaCl2so3

DKOHNaHCONaCl

HNO33so3

A.AB.BC.CD.D

7.下列说法正确的是（）

A.钠着火可以用水扑灭

B.氯气能与铁反应，所以液氯不宜贮存在钢瓶中

C.漂白粉露置于空气中会变质的反应涉及到氧化还原反应

D.FeCl3既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得

8.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴

影部分的是

A.Cl2+2KBr=Br2+2KClB.2NaHC034Na2C03+H20+C021

C.4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3D.2Na202+2C02=2Na2C03+02

9.在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是()

A.2Na+2H20=2Na0H+H2fB.Cl2+H20=HCl+HC10

C.2F2+2H20=4HF+02D.2H20堇2H2t+021

10.下列变化中，必须需要加入合适的氧化剂才能实现的是()

A.Na202-*02B.FeCl2-FeCl3C.CaC03—C02D.CuOCu

11.有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下

列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）

+-+

A.H+OH=H2OB.Cl2+H20=H+Cr+HC10

2-+

C.C03+2H=C021+H20D.Ag*+Cr=AgClI

12.下列离子方程式正确的是（）

A.澄清石灰水与稀硝酸反应:Ca（OH）2+2H+=Ca*+2H2。

2+2+

B.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：Ba+S04-+H+0H-=BaS041+H20

C.硝酸银溶液中加入铜粉：Agt+Cu=Cu2++Ag

D.钠跟水反应：2Na+2H20=2Na++20H-+H2t

13.下列离子可以在指定溶液中大量共存的是（）

A.强酸性溶液中：Mg2\SO：，Na+B.久置氯水中：K\CO/-.Ag+

23+2

C.无色溶液中：S04->MnOJ、FeD.强碱性溶液中：OH，Cu"、S04

14.下列说法正确的是（）

①标准状况下，6.02义1023个分子所占的体积约是22.4L

②0.5mol上所占体积为11.2L

③标准状况下，1mol也0的体积为22.4L

④常温常压下，28gCO与他的混合气体所含的原子数为2比

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L-mol4

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A.©©⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④

⑥

15.设“表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A.常温常压下，11.2LCO?所含的原子数为1.5%

B.常温下,46gNO。和N2O4的混合物中含有的氮原子数为4

C.1L0.5mol•L-1FeCL溶液完全转化可制得0.5M个Fe（0H）3胶粒

D.1molNa被完全氧化生成Na?。?，失去2%个电子

16.两个体积相同的容器，一个盛有N0,另一个盛有N和O2,在同温同压下两容

器内的气体一定具有相同的（）

①原子总数②质子总数③分子总数④质量

A.@B.①C.②④D.①③

17.同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是

（）

A.密度比为11：16B.物质的量比为16：11

C.体积比为11：16D.分子个数比为16：11

18.下列目的能达到的是（）

A.将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol•L4的NaCl溶液

B.将标准状况下22.4LHC1溶于1L水中可得1mol•广盐酸

C.将25.0g胆帆（CuS04•5H20）溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1

mol,L4

D.将78gNaD溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol・『的溶液

19.下列各物质所含原于数目，按由大到小顺序排列正确的是（）

①&5克加3②标准状况下22.4L氨气③4c时9mL水④0.2mol

H3PO4

A.@@③②B.④③②①C.②③④①D.④①③②

20.80g密度为0g-c/的CaCL溶液里含2gCa2+,从中取出一半的溶液中CK

的浓度是（）

P

A.goomol,L_1B.1.25Pmol,L-1

P

C.1600mol,1/D.0.63Pmol•L-1

21.某无色溶液中可能含有Na;Ba"、Cl\Br\0H\SO,无离子中的若干种，常

温下依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下：（已知，

Cb+2Br-=2C「+Br2）下列结论正确的是（）

步骤操作现象

①用pH试纸检验溶液的pH大于7

②向溶液中滴加氯水,再加入CCL震荡,静置CCL层呈橙色

③取②所得到的上层溶液加入Ba（N03）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

④过滤③的悬浊液,向滤液中加入AgNOs溶液和稀HN03有白色沉淀产生

A.肯定含有离子的Na*、Br\0H\SO?B.肯定没有的离子是Ba"、01T

C.可能含有的离子是Cl-Br-S0/D.不能确定的离子是Na，C「、SO4"

22.下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是（）

A.Na2C03-*NaClB.NaCl->NaOH

C.NaOH-NaClD.CuO-»Cu（OH）2

12345678910

11121314151617181920

2122

第II卷（非选择题）

二、填空题（共4题，共34分）

21.（共12分）现有下列9种物质：①铝②醋酸③CO?④H2sO4⑤

Ba（OH）2⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦稀盐酸⑧NaHSO,⑨碳酸钙

⑴上述物质中属于强电解质的有,属于非电解质的有

__________（填序号）。

（2）向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是

+

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H+0H-=H20,

则该反应的化学方程式为

（4）⑧在水中的电离方程式为

（5）⑨和⑦混合反应离子方程式为

22.（共12分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCk、CaCb、

Na2s0,以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用，粗盐精制的实验流程如下。

（1）下列说法不无碉的是（）

相款涔解.-一____《正点磬1

①②③④丁滤液，藜发、结晶、烘干

1rr

⑥⑦

A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解

B.第⑤步操作是过滤

C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：

NaOH溶液-Na2cO3溶液-BaCl?溶液一稀盐酸

2t

D.除去MgCL的离子方程式为：Mg+20H=Mg(OH)21

(2)判断SO产己除尽的方法是

(3)电解精制NaCl溶液可得到NaOH、CL和A，它们是重要的化工原料。有关

反应关系如下图所示：(部分反应条件和物质省略)

—►NaOH溶液

NaCl溶液史壁■―►Ch———-----►A固体”一°fA溶港

@正蒋云

①Ck与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液，发生反应的离子方程式为：

______________________________________________________________________________________________________________________O

②写出C12和铁反应化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：

标准状况下，22.4LCL与足量的Fe反应，则反应过程中转移个电子。

(4)向足量A溶液中加入少量的钠完全反应前后A溶液质量变化

(填“增大”或“减小”)

23.(10分)二氧化氯(C1O2)是一种优良

的消毒剂，熔点为-59℃,沸点为

11℃,浓度过高时易发生分解，甚至爆

炸。二氧化氯具有强刺激性和腐蚀性。

某课外兴趣小组通过氯气与NaClO2溶

液反应来制取少量C1O2,装置如图所示：

(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是

(2)C「存在时会催化C1O2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生C1O2的速

率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是.实验过程中常需通入适

量的N2稀释C1O2其目的是

(3)丙装置中发生的反应为：Ch+2NaClO2=2ClO2T+2NaCl»

下列有关该实验的说法正确的是

A.可用微热法检查实验装置的气密性

B.如果乙装置是盛有浓硫酸，更有利于实验安全

C.若甲中足量MnCh与含0.4molHCl的浓盐酸反应，则丙中可制得

0.2molC102

D.实验过程甲装置要缓缓加热，不宜强热

(4)戊装置烧杯中NaOH溶液，其作用是

学科能力竞赛化学参考答案

—.1-5CDCCD6-10DCDBB11-15BDABB16-20DCCAB

21.A22.D

21.（12分）（1）④⑤⑧⑨③

（2）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液

+2

（3）Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H20（4）NaHS04=Na+H+S04-

+2t

（5）CaC03+2H=Ca+C02f+H20

22.（12分）（l）C（2）取上层清液少量于试管中，滴加BaCb溶液，若无白色

沉淀产生，则说明S0产已除尽。（或静置，直接向上层清液中滴加BaCL溶液，

若无白色沉淀产生，则说明S0产已除尽。）

（3）①C12+2OIT=C1+Cl（y+H2O

②I----------------------------1

7|得2e-X3|

Ii2N

A

2Fe+3C12=2FeCl3

24.（10分）A

（1）MIA+4HC1（浓）^^MnCl2+Cl21+2H20（2分）

（方程没有配平或配平错误扣1分，缺反应条件或f最多扣1分）

（2）饱和食盐水（2分）防止C10?发生分解，甚至爆炸（2分）

（3）AD（2分