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文档简介
2023年山东省临沂市高考化学一模试卷
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2分)化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是()
A.硅胶、生石灰均可用作食品干燥剂
B.葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
C.将CO2还原为甲醇,有利于实现“碳中和”
D.焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关
2.(2分)古文献《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbeO3,Pb(OH)2]制法的相关描述:“铅块悬酒缸内,封闭四十九日,开之
则化为粉矣。化不白者(Pb),炒为黄丹(Pb3OA).黄丹滓为密陀僧(PbO)二下列说法错误的是()
A.2PbCOrPb(OH)2属于碱式盐
B.Pb3O4与硫酸反应只生成PbSO4和水
C.“化不白者,炒为黄丹”的过程中发生了氧化还原反应
D.密陀僧与碳粉高温加热可以制得铅
3.(2分)实验室中下列做法错误的是()
A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B.高铳酸钾固体保存在棕色广口瓶中
C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加入水稀释
D.浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,然后用3%~5%NaHC0.3溶液冲洗
4.(2分)我国科研工作者利用冷冻透射电子显微镜同步辐射等技术,在还原氧化石墨烯膜上直接
观察到了自然环境下生成的某二维晶体,其结构如图所示。下列说法正确的是()
A.该二维晶体的化学式为CaC12
B.Ca—的键角为60°
C.Ca"+和C厂的配位数均为3
D.该晶体可由钙在氯气中燃烧制得
5.(2分)异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一,一种异黄酮类化合物X的结构如图所示。下列说法错
误的是()
A.X分子中环上氧原子的杂化方式为sp2
B.X分子中所有碳原子共平面
C.X分子中有6种不同化学环境的氢原子
D.ImoIX最多与3m。出也反应
6.(2分)KMnCU是一种常用的氧化剂,某实验小组利用“氧化KzMnOd制备KMnO4装置如图所示(夹持装置略)。
已知:K2“nO4在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:3MnO:+2H2O=2MnO;+MnO2J+4OH~\
下列说法错误的是()
A.试剂X可以是漂白粉或KCIO3
B.装置连接顺序是
C.装置C中每生成ImolKMnOi消耗0.5molC12
D.若去掉装置A,会导致KMnO4产率降低
7.(2分)正丁醛经催化加氢可得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品,为提纯1一丁醇设讨如图路线。
试榻I试剂hJC水M0O,
已知:①1一丁醇微溶于水,易溶于乙酶;
®R-CHO+NaHSO3(饱和)TR-CH(OH)SO3Nalo
下列说法错误的是(
A.试剂a为饱和NaHSO3溶液,试剂b为乙酸
B.操作I和操作in均为过滤
C.无水MgSO4的作用是干燥除水
D.蒸憎时冷却水应从球形冷凝管的下口进入
8.(2分)M、N、Z、丫、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素,基态N原子核外电子有
5种空间运动状态,并有1个单电子,这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确
的是()
A.与Y同周期且第一电离能大于丫的元素仅有1种
B.该化合物中含有离子键、共价键和配位键
C.六种元素中,X的最高价含氧酸的酸性最强
D.M与X、y形成的化合物中,前者的沸点一定低于后者
9.(2分)实验室以工业废渣(主要含CaSO4-2H2。,还含少量Si。?)为原料制取轻质CaCC力和晶体,其实验流程如图。下列说
法正确的是()
(ML)£O席液
।Mt.at[
a液“NH/M』体
A.为提高浸取效率,浸取时需在高温下进行
B.浸取时,需向(NH4)2c。3溶液中加入适量浓氨水,抑制CO7水解
C.滤渣经洗涤和干燥后得纯净的轻质CaCO3
D.对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶可得到纯净的(NH,[)2sO4晶体
10.(2分)利用库仑测硫仪测定气体中SO2的体积分数,其原理如图所示。待测气体进入电解池后,S
。2将一还原,测硫仪便自动电解,溶液中*1保持不变。若有标准状况下VmL气体通入电解池(其它
c(r)
气体不反应),反应结束后消耗力库仑电量(已知:电解转移Imo,电子所消耗的电量为96500库仑)。
下列说法正确的是()
A.M接电源的负极
B.阳极反应式为2H++2e-=H2T
C.反应结束后溶液的pH增大
。.混合气体中SO2的体积分数为整穹X100%
二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得
2分,有选错的得0分。
11.(4分)化合物丫是一种天然除草剂,其结构如图所示。下列说法错误的是(
A.Y中含氧官能团有3种
B.ImolY最多消耗4moiNaOH
C.Y可发生取代、加成、消去反应
D.Y与足量“2加成后,产物分子中含5个手性碳原子
12.(4分)根据下列实睑操作和现象所得出的结论正确的是()
选项实验操作和现象结论
向2mLimoil一硼酸溶液中加入
A硼酸与碳酸钠不反应
碳酸钠溶液,溶液无明显变化
将铜丝灼烧至表面变黑,伸入盛有某有机物的试管
B该有机物中含有醇羟基
中,铜丝恢复亮红色
C充分加热铁粉和硫粉的混合物,冷却后取少量固体铁被硫氧化至Fe(n)
于试管中,加入足量稀硫酸,再滴入K31Fe(CN)
6]溶液,产生蓝色沉淀
向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲(
<^2^),溶液变为橙红色,然后再加入酸,与邻二氮菲配位能力:H
D
+>Fe2+
溶液颜色变浅(与加入等量水比较)
A.AB.Bc.cD.D
13.(4分)一种光照充电电池结构如图所示,充电时光辅助电极受光激发产生电子和-T电,}
Till.JUIM
空穴,空穴作用下Nai转化为N%。下列说法正确的是()lO
A.充电过程中,光能最终转化为电能
B.充电效率与光照产生的电子和空穴量有关
C.放电时,电极M为正极,电极反应为S0+6e-=4S2一
D.放电时N电极室增加2moi离子,理论上外电路转移1mol电子
14.(4分)某钢催化剂在一定条件下形成相邻的氧化还原位和酸性吸附位,该催化剂催化NH?脱除电厂烟气中N0的反应机理如
图所示。
A.反应①~④均为氧化还原反应
°°。一“n-
B.反应②为.八I”|I
NHj-OT-0-V-0-=町._0_。0#_0_
C.消耗().5molO2,理论上可处理ImolNO
D.总反应方程式为4NH3+6NO"5N2+6H2。
15.(4分)室温下,亚神酸[As(OH)3]和酒石酸(H2T)混合体系中部分微粒的c-pH
关系如图所示(浓度:总45为5.0乂10-%01(-1,总丁为1.0乂10-37„011-1)。
已知:%(H2T)=10-3叫Kq2(H2T)=10-4.37。
下列说法正确的是()
用
A.Kai【As(0H)31的数量级为10一1°
B.HT-的酸性强于[As(OH)2T]-
C.pH=3.1时,溶液中浓度最高的微粒为[As(OH)2T]~
D.向H2T溶液中滴加NaOH溶液至中性时:c(HT-)>c(T2~)
三、非选择题:本题共5小题,共60分。
16.(12分)铁及其化合物在生产、生活中有重要应用.回答下列问题:
(1)基态Fe3+的价电子排布式为____.
(2)某铁的配合物结构如图1所示,可由(CH3)3SiC1与K[Fe(C5H5)(C
O)2c混合加热制得。
①在(CH3)3SiCL(CH3)3SiF,(CH3)4Si中,C-Si-C键角最大的是
____,原因是_____o
②C5H1表示环戊二烯负离子,已知分子中的大汗键可用符号;Tm"表示,其中m代表参与形成大兀键的原子数,n代表参与形成大江键
的电子数(如苯分子中的大力键可表示为加66),则C5H]中的大穴键应表示为____.
③该铁的配合物中碳原子的杂化方式共有____种.
(3)普鲁士蓝晶体属立方晶系,晶胞棱长为apm。铁一鼠骨架组成小立方体,Fe粒子在顶点,CNi在棱上,两端均与Fe相连,立方
体中心空隙可容纳K+,如图2所示(CN-在图中省略).
①普鲁士蓝中Fe2+与Fe3+个数之比为____;该晶胞的化学式为_____.
②若所有铁粒子为等径小球,则K+与Fe2+之间最近距离为____pm;该晶体的密度为____g-cm—(阿伏加德罗常数为N
A)•
17.(12分)铳是一种稀土金属元素,在国防、航天、核能等领域具有重要应用.工业上利用固体废料“赤泥”(含FeO、Fe2O
3、SiO2.Sc2O3,4。2等)回收SC2O3的工艺流程如图.
款做H.0,气水Q”
赤泥子温瞳H虬s.腰喘*寮川琳
沙油I池液II
38
已知:正。2难溶于盐酸;^splFe(OH)3]=1.0X10-.
回答下列问题:
(1)为提高“酸浸”速率,对“赤泥”的处理方式为____;滤渣I的主要成分是_____(填化学式).
(2)“氧化”时加入足量H2O2的目的是____;氧化后溶液中Fe3+浓度为O.OOlmoLLT,常温下“调pH”时,若控制pH=3,则Fe
3+的去除率为____(忽略调pH前后溶液的体积变化).
2-2-3+
(3)已知25P时,K"(CZO4)=a,Kh2(C2O4)=b,Ksp[Sc2(C2O4)3]=c.“沉铳”时,发生反应:2Sc+3H2C2O4
WSC2(C2O4)3J+6H+,该反应的平衡常数K=____(用含a、b.c的代数式表示).
(4)Sc2(C2O4)3-6H2。在空气中加热分解时,巴空坐却随温度变化如图所示.已知:M[SC2(C2O4)3-6H2O]=462g-mol
m(原始固体)
-1
c
q
ls
l*g
E》
250七时固体的主要成分是(填化学式);550~850匕时反应的化学方程式为
18.(12分)四氮化四硫(S4N4,S为+2价)是重要的硫一氮二元化合物,室温
下为橙黄色固体,难溶于水,能溶于等有机溶剂,可用NH3与SC/2(红棕色液
体)反应制备,反应装置如图所示(夹持装置略).
已知:S4N4+6OH-+3H202s2O;+2SO:+4NH3T。
回答下列问题:
(1)试剂a是____;装置D的作用是_____.
(2)装置。中生成S4N4的同时,还生成一种常见固体单质和一种盐,该反应的化学方程式为____;证明SCI2反应完全的现象是
(3)分离产物后测定产品纯度:
i.蒸氨:取0.1000g样品加入三颈烧瓶中,再加入足量NaOH溶液并加热蒸出的N%通入含有2s。4标准溶液的
锥形瓶中。
ii.滴定:用。2加。1・厂5(10修溶液滴定剩余的H2so外消耗於mLNaOH溶液。
①滴定管的正确操作顺序:检漏一蒸储水洗涤f____(填标号)7开始滴定。
a.装入滴定液至“0”刻度以上
b.调整滴定液液面至“0”刻度
c.排除气泡
d.用滴定液润洗2至3次
e.记录起始读数
②滴定时选用的指示剂为____;在接近终点时,放液使半滴溶液悬于管口,用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落,_____,继续摇动锥形
瓶,观察溶液颜色变化。
③S4N4的纯度表达式为____;若所用NaOH溶液实际浓度偏低,测定结果_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
19.(12分)布洛芬常用于感冒引起的发热,其一种合成路线如图所示。
已知:
OHR'
MV剂溶液II
R-CHO♦RT-CHOR-C-C-CHO
I
R・
①
CH?OH田
%—C—R:♦|—»C+HjO
CH,OHJ;
②R,0-CH?
回答下列问题:
(1)A的名称为;BTC的反应类型为;E中含氧官能团的名称为
(2)E的结构简式为;H与足量热的NaOH溶液反应的化学方程式为_
(3)满足下列条件的布洛芬的同分异构体的结构简式为(任写一种)。
①能发生银镜反应和水解反应,水解产物遇FeC%溶液显色;
②苯环上有三个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种;
③核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为12:2:2:1:1。
\0H
(4)季戊四醇(J-7)是一种重要的化工原料,设计由甲醛和乙醇为起始原料制备季戊四醇的合成路线(无机试剂
任选)。
20.(12分)以CO2、为原料合成CH30H的反应是研究热点之一,该反应体系涉及的反应如下:
I.CO2(g)4-3H2(g)0cH30H(g)+:2。(g)4Hi=-49k,mo【T
()(
n.co2g+H2(g)wcog)+H2O(g)AH2
回答下列问题:
(1)已知259和lOlkPa下,“2(g)、CO(g)的燃烧热分别为285.8kJ-moL、283.0kJ・moL,H20(
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