高三高考模拟化学试卷

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精绝密★启用前安徽省2014届高三高考模拟化学试卷考试时间：100分钟;题号一二三四五六总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列观点或做法错误的是A。在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源B。加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机C。光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅D。高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机2．下列各组离子中,在给定条件下能够大量共存的是()A．通入足量CO2后的溶液中:Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－B．无色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+C．c（H+）/c（OH－)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3－、Cl－D．c(ClO－）=1。0mol/L的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－3．用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HClB．用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液D．用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层4．下列叙述正确的是A．由于Ksp（BaSO4)=1.1×10—10小于Ksp（BaCO3)=5.1×10—9,则不能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C．除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的饱和Na2CO3溶液再蒸馏D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl25．下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾B相同质量氨气，在同一容器中2NH3N2+3H2ΔH〉0氨气的转化率500400C在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3氨气的浓度活性一般的催化剂活性高的催化剂D2molSO2与lmolO2，在相同温度下2SO2(g)+O2（g)2SO3(g）SO3物质的量2个大气压10个大气压6．下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．P、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强B．第ⅠA族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子C．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7D．元素周期表位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素7．化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是A．稀盐酸B．Na2SO4溶液C．稀硫酸D．Na2CO3溶液

第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积。(1）D在元素周期表中的位置为____________，C和E离子半径大小比较______________。（2）A2E的燃烧热ΔH＝－akJ/mol，写出A2E燃烧反应的热化学方程式：_______________。(3）CA的电子式为___________；AB形成的晶体熔点_______。（填“大于”“小于”或“无法判断"）CE形成的晶体熔点。（4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同,反应的产物不同.写出向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中反应的离子方程式:________。9．已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。(1）G的名称为____________________。（2)指出下列反应的反应类型：A转化为B：___________；C转化为D：__________。（3)写出下列反应的化学方程式：G与足量NaOH溶液反应的化学方程式:____________________________________。（4）符合下列条件的G的同分异构体数目为________种：①苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。其中氢原子共有四种不同环境的所有物质的结构简式为__________、____________。10．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用.请回答下列问题:（1）黄铁矿（FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2，有3molFeS2参加反应，转移mol电子.（2）FeCl3溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是。（3)与明矾相似，Fe2（SO4）3也可用作净水剂，在使用时发现Fe2（SO4）3并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是.(4）钢铁的电化学腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图,请在下图虚线框中作出修改，并用箭头标出电子流动的方向.11．某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程。【实验】在0.1mol∙L－1MgSO4、0。05mol∙L－1Al2（SO4)3的混合溶液中滴加0.5mol∙L—1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示。（1)为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于

（填仪器名称）中滴加。（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是。（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质,小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：推测1：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH－；推测2：

；推测3:

.若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为

,请据此描述Mg(OH)2、Al(OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异。（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：较大量存在的含金属元素的离子检验方法答案1．B【解析】试题分析：A、新能源是指资源丰富、可以再生，没有污染或很少污染,因此在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源，A正确；B、煤是化石燃料，不能再生，因此要合理科学开采，而不能加大开采速度,B不正确；C、二氧化硅可以用光导纤维，C正确；D、高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）属于新型陶瓷，具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机，D正确，答案选B。考点：考查化学与生活、生产以及能源的有关判断2．C【解析】试题分析：A.发生反应：2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；CO2+H2O+CO32－=2HCO3-。不能大量共存.错误。B。MnO4－呈紫色,在无色溶液中不能大量共存。错误。C．c（H+)/c（OH－）=1012，c(H+）·c（OH－)=10—14.则c（H+）=0。1mol/L，溶液显酸性。在酸性溶液中NH4+、Al3+、NO3－、Cl－不会发生任何反应，可以大量共存.正确。D．c(ClO－）有强的氧化性，会把SO32－、S2－氧化。不能大量共存.错误。考点：考查离子大量共存的知识.3．D【解析】试题分析：A。由于Na2CO3也能与CO2发生反应，所以除去CO2中的HCl要用不与CO2反应但却能与HCl反应的饱和的NaHCO3溶液.反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。错误.B.NH4Cl不稳定，受热容易分解.所以从溶液中制取晶体要采用蒸发结晶法.错误。C。NaCl和Na2SO4都溶于水，不能用过滤的方法分离。由于NaCl的溶解度搜温度的影响变化较小，而Na2SO4的溶解度搜温度的影响变化较大,可以采用结晶、重结晶的方法分离.错误。D。由于CCl4的密度比水大与水又不相溶，所以分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层可以用分液的方法进行。有机层在下层。正确。考点:考查除杂和分离混合物的方法及操作的知识。4．B【解析】试题分析：A。BaSO4尽管难溶，也有一定的溶解度。在溶液中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s）Ba2+(aq）+SO42-(aq)。,当向溶液中加入Na2CO3溶液时会发生反应:CO32-+Ba2+=BaCO3↓。产生难溶于水的BaCO3沉淀.破坏了BaSO4沉淀溶解平衡,促使其继续溶解.因此尽管Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3）也有一部分BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀。错误。B．在中和热测定的实验中，首先应该测定混合前酸、碱溶液的温度。然后将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度,测定并记入数值。进行3次实验,取其平均值为反应的最终温度，然后利用Q=Cmt来计算反应热。正确.C．CH3COOH能与Na2CO3反应产生容易溶解于水的乙酸钠,不仅除去了杂质,还减小了CH3COOC2H5的溶解度。最后分液将混合物进行分离即得到纯净的CH3COOC2H5。错误。D．只要物质有强的氧化性，能把KI氧化为I2，都可以使能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。所以该气体不一定是Cl2.错误。考点:考查物质的鉴定、混合物的分离、沉淀溶解平衡及中和热的测定的知识。5．A【解析】试题分析:A。K、Na都是+1价的金属，都能与水反应置换出H2，由于M（K)〉M（Na)，所以等质量时放出的氢气Na比K多，而金属活动性K>Na，所以反应时K比Na快。因此该选项正确.B。对于任何化学反应,升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短。因此500℃要先达到平衡。即显出现拐点。错误.C.对于一个确定的化学反应，当起始时投入的物质的配比相同时，如果其它条件都相同,只有催化剂不同,则由于催化剂只是改变反应途径，不能使化学平衡发生移动，所以平衡时氨气的浓度不变。错误。D.反应2SO2(g)+O2(g）2SO3(g)是个气体体积减小的反应。增大压强,气体的浓度增大，反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短。即显出现拐点。增大压强，根据平衡移动原理，化学平衡正向移动,产生更多的SO3。所以平衡时SO3物质的量增多.错误.考点:考查浓度、温度、压强对化学平衡的影响及等质量的K、Na与水反应的快慢和产生H2的多少的知识。6．A【解析】试题分析：A、P、S、Cl非金属性依次增强,其最高价含氧酸的酸性依次增强，正确；B、同位素质子数相同，中子数不同,错误;C、第二周期元素中氧元素物最高正价，氟元素没有正价，错误；D、过度元素位于副族和第Ⅷ族，错误。考点:考查元素周期律有关问题。7．C【解析】试题分析:X与氧化铜、铁反应，与石蕊显红色，说明其为酸溶液，在根据其与硝酸钡生成白色沉淀，得出其为稀硫酸。考点：考查物质的性质有关问题.8．（1）第三周期ⅢA族；Na+<S2-（2）Na+［：H］—小于(3）H2S(g）＋3/2O2（g)=SO2（g)＋H2O（l）△H＝－akJ/mol(4）4H＋＋AlO2－=Al3＋＋2H2OAl3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH）3↓【解析】试题分析：根据题意可知A是H；B是C；C是Na；D是Al；E是S.（1）Al原子序数为13，核外电子排布为2、8、3，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA。Na+核外电子排布为2、8；S2—核外电子排布为2、8、8，对于电子层结构不同的离子来说,离子核外的电子层数越多，离子半径越大。所以这两种离子的半径大小关系为r(Na+）<r（S2—).（2）H2S燃烧反应的热化学方程式为H2S（g)＋3/2O2（g）=SO2（g)＋H2O(l）△H＝－akJ/mol。（3)NaH是离子化合物,其电子式为Na+［：H］-。C、H两元素可以形成CH4、C2H4、C2H2等多种共价化合物，它们都是通过分子间作用力结合而成的分子晶体；而Na、S形成的化合物Na2S是通过离子键结合而成的离子晶体。由于离子键是一种强烈的相互作用,断裂需要消耗较高的能量。所以熔点、沸点比前者形成的分子晶体高很多。(4）根据题意可知甲、乙、丙分别是Na2CO3、NaAlO2、NaHSO4。向NaHSO4溶液中缓慢滴加过量的NaAlO2溶液过程中反应的离子方程式为4H＋＋AlO2－=Al3＋＋2H2O、Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al（OH）3↓。考点：考查元素的推断；元素的位置、结构、性质的关系；离子半径的比较、电子式、化学方程式、离子方程式及热化学方程式的书写等知识.9．（1）乙酸苯甲酯（2)取代反应（或水解反应）加成反应（3）NaOH＋→CH3COONa＋（4）6【解析】试题分析：甲苯在光照下与Cl2发生反应产生A:一氯甲苯，一氯甲苯在NaOH的水溶液中加热发生水解反应产生B：苯甲醇.C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则C为乙烯CH2=CH2，乙烯与水发生反应产生D：乙醇CH3CH2OH；乙醇在Cu作催化剂时加热被O2氧化为E:乙醛CH3CHO；乙醛被银氨溶液氧化为F：乙酸CH3COOH。乙酸与苯甲醇在浓硫酸作催化剂时发生酯化反应生成G：乙酸苯甲酯和水.（1）G的名称为苯甲酸乙酯。(2）A转化为B的反应为取代反应(或水解反应）；C转化为D的反应为加成反应.（3）酯在碱性条件下发生水解反应得到羧酸的钠盐与醇。所以G与足量NaOH溶液反应的化学方程式为NaOH＋→CH3COONa＋.(4）符合条件的G的同分异构体数目有6种，它们分别写作：、、、、、其中氢原子共有四种不同环境的所有物质的结构简式为考点：考查物质的推断、有机合成、有机反应类型、同分异构体的种类及书写的知识。10．（1)32(2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+铁粉、稀硫酸（3）酸性废水抑制Fe