高中化学-化学反应速率与限度(第1课时)教学设计学情分析教材分析课后反思

人教版必修2第二章第三节

《化学反应速率》

教学设计

课题第三节化学反应的速率和限度（第一课时）

（一）知识与技能目标

1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和

催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控

化学反应的快慢。

2、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率

的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能

力，以及分析和处理实验数据的能力。

教学目标（二）过程与方法目标

1、通过实验形成化学反应速率的概念，以及形成影响化

学反应速率的因素。

2、通过“联想-质疑”、“活动・探究”、“交流•研讨”、

“观察•思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁

移以及概括的能力。

（三）情感态度与价值观目的

1、通过“联想・质疑”、“活动・探究”、“交流・研讨”、

“观察•思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，

让他们享受到探究未知世界的乐趣。

2、通过“认识化学反应的快慢”，“催化剂对化学反应速

率的影响”，等实践活动，培养学生严谨认真的科学态度

和精神。通过对化工生产资料的学习，培养学生理论联系

实际、勤奋好学的学习热情。

教学重点1.化学反应速率的概念

2.影响化学反应速率的因素

教学难点化学反应速率的概念

教学方法分析类比法、实验探究法、讲授法

仪器、用实验2-5:试管（3支）、烧杯（2支）、乩。2溶液5%、FeCk

品溶液1mol/L、冷水、热水（40℃）

实验2-6：试管（3支）、乩。2溶液5%、FeCk溶液1mol/L、

MnOz粉末

教师活动学生活动设计意图

【图片导课】幻灯片展示图片学生观察认识生活中的

化学现象

设疑：现象有什么不同？为什么不同？学生讨论思培养概括能力

生活或学习过的化学反应中，哪些反应考问题。

是较快的、哪些反应进行缓慢？

引入新课：从同学们以前所学的化学反引入新课

应知道，不同的反应有快慢之分，而有明确要学习的

些反应需要加热或使用催化剂，这是为内容

什么呢？这就是我们这节要学习的从一

个全新的角度去认识化学反应一化学反

应的快慢和限度。

【思考交流1】学生讨论思创设情景，思

1、在物理上用单位时间内物体运动考问题。考交流，引入

的距离来表示物体运动的快慢，那么在从浓度变化角

化学上怎样定量的表示化学反应进行得度研究

快慢呢？

2、取一定量锌和稀硫酸进行反应，

段时间后停止。可以通过哪些方法测定

该反应的化学反应速率？

一、化学反应速率学生讨论后引导发现，交

1、概念：回答：流

2、表示方法：物浓度的增加量来表示。

3、表达式：

4、单位：

学生思考、理运用迁移方

3"=旦

强调："收V.At解法

单位:浓度mol/L

时间min>s、h

速率mol/(L•min)mol/(L,s)或

mol/(L,h)

【例1】学生掌握巩化学反应速率

固求算方法

【练习D巩固练习巩固化学反应

速率求算方法

【例2】发现规律引导学生发现

规律

【小结】理解化学反应速率的表示方法总结规律发现总结规

时应注意：律，培养学生

①V表示单位时间内的平均反应速率而思维，总结能

不是瞬时速率；且为正值；力

②同一化学反应，用不同的物质来表示

其反应速率，其数值可能不同，但表示

的都是同一个反应的速率。因此化学反

应速率的表示必须指明用哪种物质来做

标准。各物质化学反应速率之比==4C

之比==Zkn之比==反应方程式中各物质

化学计量数之比

【练习21【练习3】课堂练习巩固知识，巩

【练习4】【练习5】固计算有利于

学生对反应速

率的认识和理

解。

【设问】哪些条件能够影响反应的速率思考导入对影响速

呢？率因素的学习

二、影响化学反应速率的因素课堂探究实收信化学事实

【实验探究1】【实验探究2】验和信息

实验2-5实验

2-6

分组完成表了解温度、催

归纳：格：实验2-5化剂对化学反

1、升高温度，H202分解速率增大，降低应的影响

温度，H202分解速率减小实验2-6

学生汇报结

现象结论果

加入Mn加

加入FeCL

不加其它

试剂

【思考交流2】完成思考、讨从感性到理性

1.人们为什么使用电冰箱储存食物？论与交流

2.实验室通常要将两种块状或粉末状的

固体药品研细，并混匀后再进行反应。

原因是什么？

3.实验室进行化学反应时，常常把一些

固体物质溶于水配成溶液再进行反应。

为什么？

4.实验室常用约30%左右的硫酸溶液与

锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时

间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），

如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反

应器中，气泡又会重新增多起来。原因

是什么？

5.实验室制取氢气时，一般用粗锌，为

什么？

6.实验室用氯酸钾或双氧水制取氧气都

加入适量二氧化镒，为什么？

7.通常情况下，稀硫酸与铁反应，而不

能与铜反应，为什么？

总结提升能力拓展

■H;卜结：整则"反应快慢的因素［自1

催化剂

温度）

琴线曹型'一浓度）压强反应物接

身的性质——触面积

影响化学反应--------

快慢的因素

【练习6】巩固练习知识巩固

【课堂小结】1、了解化学反应速率的概念，掌握关于化学反应速率的

计算方法。

2、理解浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积、反应物的状态等

【板书设计】

一、化学反应速率

1、化学反应的定量表示

2、通常用单位时间内反应物浓度减少和生成物浓度增加量(均取正值)

来表示。

3、公式：v=&

4、单位：速率：mol/(L,min)mol/(L•s)或mol/(L•h)或

mol,L_1,s_4或mol•L1•min-1

二、化学反应速率的影响因素内因外因

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《化学反应速率》

学情分析

本节课教学内容为必修阶段的化学反应速率，授课对象是高一年

级学生，高中大部分学生都感觉本节内容较为简单，加上学生的前置

预习，所以对于本课的学习有了充足的信心。

对于化学反应速率的概念及简单计算，学生接受的比较好，但在

细小问题上容易出错，比如单位、计算时物质的量的变化量当成了浓

度的变化量。

虽然已经是高中生，但是我们的学生还不具备良好的思维和辨析

能力，仍然需要加强对基本知识、基本概念的理解。

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效果分析

本节课的教学，同学们学习兴趣浓厚，学习积极主动，课堂上他

们认真观察，独立思考，互相讨论，合作交流，终于发现了知识，领

悟了知识，品尝到了成功的喜悦，学生自始自终在自主学习中发

展。

主要体现在三个方面上：

1、在学习内容的理解上

从学生的生活实际，创设问题，这是激发学生学习兴趣和调动学

生积极性参与的有效方法。在第一环节中，教师就创设了的情景，激

发了学生创设的愿望。第二环节中，让学生在熟悉的生活背景下，根

据已掌握的知识大胆探索，培养了学生的分析能力和创新意识。

2、在学习主体的创造性上

“学习任何知识的最佳途径是自己去发现。”因为这种发现理解

最深，也最容易掌握其中的性质和联系。学生独立思考，相互讨论,

辩论澄清的过程，就是自己发现或创造的过程。本节课中，首先以现

实生活问题引入，根据学生原有的知识结构，从实际出发，给学生充

分的思考时间，对问题进行独立探索、尝试、讨论、交流，学生充分

展示自己的思维过程。

3、在学习过程的实践性上

创建“实验探究”，就要让学生在自然真实的主体活动中去“实

践”，在实践中探索，在实践中发现。本节课的第二环节让学生分组

进行实验探索，从而得知影响化学反应速率的因素，使学生在学习知

识的过程中学会学习，同时，情感上得到满足。

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《化学反应速率》

教材分析

化学反应速率属于化学反应原理的范畴，是化学学科重要的原理

性知识之一，也是深化认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。

同时又是在社会生产与生活研究领域中有广泛应用的知识，对人类文

明进步和社会发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。这些

内容又是选修4化学原理部分的必要基础，为以后知识的深化与提升

提供必要的支持。

通过对化学反应速率及其影响因素的讨论，学生对化学反应的条

件将从原理上加深认识，这为增进学生对化学科学的理解、兴趣与情

感，体会化学学习的价值。

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评测练习

【例11在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.Omol/L变

成0.5mol/L,在这5s内B的化学反应速率

为o

【练习1】一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后,

测得这种气体反应物还剩余7.75mol,这种反应物的化学反

应速率为。

【例2】在2L容器中发生反应2so2+02=32S()3,反应前各物质均为

Imol,经5s后SO2减少到0.21nol，请分别用S02>02、S03

表示该反应的反应速率。

【练习2】反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为:

(1)v(A)=0.3mol/(L・s)(2)v(B)=0.6mol/(L*s)(3)v

(C)=0.4mol/(L,s)(4)v(D)=0.45mol/(L,s)

则该反应速率的快慢顺序为：o

【练习3】已知反应Fe+2HCl=FeC12+H2,则下列速率(单位相同)关

系正确的是()

A、2V(Fe)=V(HCl)B、V(Fe)=V(H2)C、2V(FeC12)

=V(HC1)D、V(H2)=V(FeC12)

【练习4】在2L容器中发生反应2sO2+O2=金2s0力经一段时间后

S02减少了3.6mol,此时用表示反应速率0.45mol/(L-s),则这段

时间为()

A、IsB、2sC>3sD、4s

【练习5】某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的变化曲线如

（1）.该反应的化学方程式为.

（2）.反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为.

【练习6］用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速

率加快的是（）

A.加热B.不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C.滴加少量硫酸

铜溶液D.不用铁片，改用铁粉

【随堂检测】

1.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）

A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的

多少来表示

C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中

的化学计量数之比

D.化学反应速率的常用单位有mol・L-1•ST和mol•L-1•min

2.对于反应4NH3+502=4N0+6H2O,下列为4种不同情况下测得

的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（）

-1-1

A.F(NH3)=0.2mol・L•sB.r(02)=14mol•L•min

1-1-1

C.7(H20)=0.25mol•L-•sD.K(N0)=9mol,L•min

-1

3.下列反应中生成上的速率最快的是()

金属酸溶液温度

0.5mol•L-1

AMg20℃

H2SO4

BFe1mol•L-1HC120℃

CZn2mol•L-1HC120c

1mol•L-1

DMg30℃

H2SO4

4.反应S02+02=m2s经一段时间后，S03的浓度增加了0.4

mol-L-1,在这段时间内用表示的反应速率为0.04mol-L-1-s-1,

则这段时间为()

A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s

5.已知某反应的各物质浓度数据如下：

aA(g)+Z)B(g)cC(g)

起始浓度(mol/L)3.01.00

2s末浓度(mol/L)1.80.60.8

据此可推算出上述方程式中a：6：。是()

A.9：3：4B.3：1：2

C.2：1：3D.3：2：1

6.将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反

应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),反应进行到10s末,达到

平衡，测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C

的物质的量为0.8mol,则:

(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为o

(2)反应前A的物质的量浓度是o

(3)10s末，生成物D的浓度为o

(4)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(用“增

大”“减小”或“不变”填空)。

生成D的速

编号改变的条件

率

①降低温度

②增大