高中化学竞赛初赛试卷

高中化学竞赛初赛试卷

（时间：3小时满分：100分）

题号12345678910

满分

HHe

相对原子质量

1.0084.003

LiBeBCNOFNe

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

NaMgAlSiPSClAr

22.9924.3126.9828.0930.9732.0735.4539.95

KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr

39.1040.0844.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3969.7272.6174.9278.9679.9083.80

RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe

85.4787.6288.9191.2292.9195.94198]101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8127.6126.9131.3

CsBaLa—HfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn

132.9137.3Lu178.5180.9183.8186.2190.2192.2195.1197.0200.6204.4207.2209.0[210][2101[2221

昌忠Rf|DbSg|Bh|Hs|Mt|Ds

LaLaCePrNdPmSmEuGdTbHoErTmTbLu

系138.9140.1140.9144.2144.9150.4152.0157.3158.91a5164.9167.3168.9173.0175.0

第一题（4分）

1.下列物质中，可溶于水的是

人/cooCHa

2.信息、材料和能源被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误的

是

A在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

B目前中美日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转

化效率

C2002年12月30日发射成功的“神州四号”使用了大量的复合材料

D法国已经掌握了核燃料的循环使用，并应用在各核电站中

3.下列热化学方程式中AH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是

ACH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)；AH=-802.3kJ/mol

BH2(g)+CI2(g)=2KC1(g)；AH=-184.6kJ/mol

C2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=-571.6kJ/mol

DCO(g)+1/202(g)=C02(g)；△H=-283kJ/mol

4.右图为一种冰的晶胞,请问该每个晶胞中有几个氢键

A2B4C8D12

第二题(8分)

不同温度下CuSO4-5H2O脱水的平衡压力为:

XH2O)/kPa

化学反应

298K323K

(1)CUSO-5HO(s)-=^CUSO4-3H2(S)+

42。1.046.05

2H20(g)

(2)CUSO-3HO(S)__^CuSO4H2。(s)+

420.754.12

2H20(g)

(3)CUSO4H2O(s)=士C11SO4(s)+H2O(g)0.110.60

平衡关系表明：298K时，若，p(H2O)>1.04kPa,C11SO4•5出0不分解；

”(H2O)=1.04kPa表明CuSO45丛0和C11SO4-3H2O处于平衡；1.04kPa>p(H2。)

>0.75kPa,是C11SO4•3玲0稳定区，而没有CuSO4・5氏0、CuSCU•氏0和

CuSO4；p(H2O)=0.75kPa是CuSO4-3H2O和CuSO4•H20处于平衡...

1.请把以上结果按下列要求作图

B冬

d

w

((

O

Co

Hx

))

Jd

135

77K

固相中〃(H2O)/〃(CUSC>4)

2.若C11SO4・5H2O(固)处于水的饱和蒸气压,如3.13kPa(298K)、12.3kPa

(323K)下，可能会发生什么作用？

第三题(8分)

红磷是暗红色粉末，需密封保存，若保存不当易变质，呈粘稠状。变质后

的物质用水洗涤、过滤，将固体物干燥，得到纯净的红磷。向洗涤液中滴入硝

酸银溶液，得到黑色固体和无色气体，该气体在空气中变成棕色气体。

1.用化学方程式表示红磷保存不当变质的原因，及洗涤液和AgNCh所发

生的反应。

2.洗涤液中所溶物质为A,A是P通过五个共价键和其他原子结合的产物,

其中含有2个一0H,请写出该物质的结构式。

3.写出A物质和过量NaOH溶液反应的离子方程式。

第四题（8分）

S03和03的混合气体经光解作用可产生两种气体A和B。其摩尔质量之比

约是1：3。经振动光谱测试:刀体B具有两种不同的氧原子。

1.确定A和B物质，并画出B分子的结构。

2.上述反应可看作光化学反应。请写出上述两步反应的反应机理。

3.请根据B的物质结构预测其稳定性和化学性质。

第五题（12分）

“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功

能开采金属矿石，例如氧化亚铁硫杆菌在溶液中黄铁矿「rFezlSO,以

能将黄铁矿氧化为Fe2（SO4）3,并使溶液酸性增I

强，其过程如下：CO2+H2O-C6H12O6

1.（1）从生物代谢看，（b）过程属作⑹

用；

（2）氧化亚铁硫杆菌的代谢类型应是。

2.写出（a）过程的化学反应方程式。

3.人们可利用Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（CU2S）,然后加入铁屑进

一步得到铜，请你写出其离子反应方程式。

4.工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au等）经电解制得精铜（电解铜）。

写出电解过程中的电极材料和电极反应。某工厂按此原理，平均每秒生产Amol

精铜，求电解机槽中平均电流强度。（设阿伏加德罗常数为N,每个电子带电

量为eC）

5.请评价细菌冶金的优点。

第六题（8分）

草酸粕亦称奥沙利伯，是继顺伯之后的第三代伯类抗肿瘤临床药物，它由

K2Pte14与1,2一二胺基环己烷（A）经下列反应而得（D）。

K2Pte14+A在>B-；鲤C勺.。,妗>D

B为淡黄色晶体，含Pt约为51.3%；C为1：2型电解质；将D在N2中热

分解，£250〜270℃间有剧烈反应，残重为48.6%。请回答：

1.画出A、B、C、D的化学结构式

2.写出BfC、C-D和D热分解的反应方程式。

第七题（11分）

某元素A能直接与VDA族某一元素B反应生成A的最高价化合物C,C为

一无色而有刺鼻臭味的气体，对空气相对密度约为3.61倍，在C中B的含量

占73.00%,在A的最高价氧化物D中，氧的质量占53.24%。

（1）列出算式，写出字母A、B、C、D所代表的元素符号或分子式。

2.C为某工厂排放的废气，污染环境，提出一种最有效的清除C的化学

方法，写出其化学方程式。

3.A的最简单氢化物可与AgNCh反应，析出银，写出化学方程式。

第八题（5分）

称取含CaCCh60%的试样0.25g,用酸溶解后加入过量（NHSCzCU,使Ca2

+沉淀为CaC2O4。在过滤、洗涤沉淀时，为了使沉淀溶解损失造成的误差不大

于万分之一，应该用100mL质量百分比浓度至少为多少的（NH4”C2O4作洗涤

液？已知溶液中当Ca?*和C2O42一离子物质的量浓度的乘积等于或大于2.3X10

一9时会析出CaC2O4沉淀。

第九题（13分）

Parecoxib为第二代环氧合酶一2（COX—2）,由美国Phamarcia公司专为

治疗与外科手术或外伤有关的剧烈疼痛而开发，其合成路线如下：

口CM'口3一〈'XNHzOH,、一

gXHCOOHTFITBYh）（CHgzO”

1.写出A〜E的结构简式。

2.命名A和Bo

4.为什么E可与NaOH反应？

4.用*标出化合物F中所有的手性碳，F的光学异构体数目为

第十题（11分）

碳酸钙是自然界中分布最广的一种碳酸盐，碳酸钙难溶于水，但能溶于CO2

的水溶液中。碳酸钙矿床的地下水流出地面后，由于压强减小而放出CO2,年

深日久可形成石笋或钟乳石。25c时，大气中的CO2分压约为pco2=3X10-4

^10-3-54atmo已知：

CO2(g)+H2O=H2CO3Ko=[H2C03]/pc02=KT.

：64

H2co3=H++HCO3-Ki=10--pK2=10.3

2+2-83

CaCCh(s)=^=Ca+CO3KsP=10

1.写出石灰岩地区形成钟乳石的化学方程式。

2.试计算雨水的pH及CO32-浓度。若测得某时某地雨水的pH为5.4,试

分析产生此结果的可能的原因。

3.石灰岩地区的地下水流入河水，设河水pH=7,在25℃、pco2=10-3.54沆!^

下，当达到平衡时，Ca2+浓度是多少？

4.试述NaHCO3比Na2c03溶解度小的原因。

第十一题(12分)

天津大学化学系张明杰先生等作了由苯甲醇在NaOH作用下，用CuC12催

化并通入空气得到苯甲酸的实验，提出了该实验的机理是

CuClCH2ONaOH>CU(OH)2,CU(OH)2作为氧化齐I」使O-CH20H—1^0

一CHO再发生歧化反应，请回答下列问题：

1.此实验反应分两步，一步是产物生成与处理，另一步是催化剂回收。请

详细介绍如何使原料与产物分离？

2.用反应方程式表述该反应机理。

3.这个实验是较理想的绿色化学实验，请对此评价。

参考答案

高中化学竞赛初赛试卷(11)

(时间：3小时满分：100分)

题号1234567891011

满分57475137913219

HHe

相对原子质量

1.0084.003

LiBeBCN0FNe

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

NaMgAlSiPSClAr

22.9924.3126.9828.0930.9732.0735.4539.95

KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr

39.1040.0844.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3969.7272.6174.9278.9679.9083.80

RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe

85.4787.6288.9191.2292.9195.94198]101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8127.6126.9131.3

CsBaLa—HfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn

132.9137.3Lu178.5180.9183.8186.2190.2192.2195.1197.0200.6204.4207.2209.0[210][2101[2221

品]lr圜RfDb|Sg|Bh|Hs|M“Ds

LaLaCePrNdPmSmEuGdTbHoErTmTbLu

系138.9140.1140.9144.2144.9150.4152.0157.3158.91a5164.9167.3168.9173.0175.0

第十二题(分)

1.汽车尾气易造成铅污染，其原因是汽油中溶有含铅物质(防爆剂)，该

防爆剂的化学式为

APbSBPb(NO3)2CPb(C2H5)4D(CH3coO)2Pb

2.唾琳是一种重要的杂环化合物，其分子结构与蔡相似，将蔡分子a位上

的一个碳原子换成氮原子即成为喳啾，则喳咻的结构简式为

N

B

3.正如烯姓可以发生自身加成一样，醛类物质也可以发生自身加成。实验

室所用的乙醛水溶液通常因乙醛的自身加成而在溶液的上部形成一层油状液

体。关于该油状液体的说法正确的是

A它是一种聚合高分子化合物B其相对分子质量可能为90

C该油状液体可用于灭火D其分子内可能含有六元环

4.2001年闹得沸沸扬扬的“毒粉丝事件”，是粉丝中掺入了雕白粉。雕白

粉(Sodiulnformaldelwesuifoxyfate)是一种常见的漂白剂，其化学式为

NaHSCh-CH2O-2H2O,可用Na2S2O4(连二亚硫酸钠，由Zn还原Na2s。3生

成)、NaOH、CH2O反应生成。则下列说法正确的是

A从化学反应看，“漂白”是雕白粉在反应中起还原剂作用

B从化学反应看，“漂白”是雕白粉在反应中起氧化剂作用

C雕白粉有毒，是因为组成中含有甲醛，能使人体蛋白质变性

D雕白粉有毒；是因为组成中含有甲醛，能使人体蛋白质凝聚，但不会

变性

第十三题（7分）

1.现代冶金工业中，金属产量最高的是、、o

2.青铜是铜与的合金，黄铜是铜与的合金。

3.含氮化合物是主要的水体污染物之一，受污水体中的“总氮”包括各种

氨（钱）态氮和、、。

4.人体中占质量比重最大的6种元素是氧、碳、氢

和、、O

5.叶绿素、血红素、维生素B12中含有的金属元素分别

是、、o

第十四题（4分）

鸡尾酒是一种混合饮品，种类很多，其中有一类“彩虹酒”是用不同颜色，

不同饮料调制而成的。一杯呈现不同颜色的混合饮料，如：鸡尾酒“革命”是

根据法国国旗创意的。其原料是：红色石榴糖浆（P=L14g/cm3）、蓝色橙皮

白酒（50%〜70%）、豆奶桃味果酒（10%）（p=1.0g/cm3）各45ml。试回答：

1.法国国旗从上到下的颜色是;

2.鸡尾酒”革命”的调制方法是_________________________________

第十五题（7分）

某工厂生产中产生含CrzC^-酸性工业废水。Cr是严重的致癌物质，绝不

允许随意排放。一种治理含。2。72一酸性工业废水的方法是向废水中加入适当的

NaCl,用Fe作电极进行电解，-被还原为CN然后生成Cr（OH）3沉淀除

去，废水则可以达到排放标准。请回答下列问题：

1.电解时发生的电极反应为：

阳极反应：_____________________________________________________

阴极反应：_____________________________________________________

2.写出一转变为CN+的离子方程式：

3.与Cr（OH）3沉淀同时生成的沉淀还有o

4.电解过程中这些沉淀是怎样产生的？

5.若pH过大，会有什么现象？

第十六题（5分）

将纯净的碘化物332mg溶于稀H2s04中，再加准确称量的0.002molKIO3,

除去反应生成的I2,然后加足量的KI于溶液中，与过量的KIO3作用，最后用

Na2s2O3溶液滴定生成的碘，结果消耗的溶液中含Na2s2O30.0096mol。试通过

计算确定原碘化物的化学式。

第十七题（13分）

多硫化物Sx2-（2〜6）在碱性溶液中被BrO3一氧化为SCU2-；多硫化物在酸

性溶液中析出多硫化氢，多硫化氢是一种极不稳定的黄色液体，能迅速分解。

1.写出碱性溶液中BrCh一氧化Sx2一的离子反应方程式；

2.如果上述反应中BQ-和OIF的物质的量的比为2：3,则Sx?-中，x

=；如果生成O.lmolBr，则转移的电子的物质的量为mol；

3.Na2sx溶液中滴入稀硫酸，可观察到什么现象？写出总反应方程式；

4.过量S和NaOH溶液共煮，产物之一是NazSx,写出总反应方程式；

上述溶液中通入SO2,可以除去NazSx，得到无色溶液，写出总反应方程式

5.多硫化钙在空气中与二氧化碳等酸性物质接触易析出多硫化氢，说明多

硫化钙具有杀虫作用的原因。

第十八题（7分）

将氯化锌和乙基锂（LiCH2cH3）在乙醛中反应，可得到含锌的化合物A,

将A在氨气气氛中加热到150℃,并保持5小时左右，得到白色粉末B,B不

溶于液氨但溶于氨基钾的液氨溶液。将B加热到33OC,可得到深灰色、粉末

状含两种元素化合物C,C式量大于100o

1.写出生成B的化学反应方程式。

2.B溶于液氨后溶液中阴离子的立体结构。

3.B加热到330C时生成C的化学反应方程式。

第十九题（9分）

单质磷有多种同素异形体，白磷（黄磷）、红磷（赤磷）、黑磷是常见的三

种。假设在这三种磷单质中，每个磷原子都与三个其他的磷原子成键，已知下

列热力学数据：

eee

AfHm（P4,白磷）=0；AfHm（P,黑磷）=-43kJ/mol；AfHm（红

磷）=-18kJ/mol

1.磷的同素异形体中，最稳定的是；

2.试画出P4（白磷）的结构，并说明白磷的稳定性如何，为什么？

3.假设反应：P4（s,白磷）=4P（s,黑磷）的公出炉值为白磷中所有弯

曲键的应变能，据此计算白磷中每个60°键角的应变能。

4.根据题给热力学数据，为红磷提出一种可能的结构，说明你的理由。

第二十题（13分）

丙二酸二乙酯具有双重a一氢，呈现明显酸性，可与卤代燃发生取代反应,

水解后生成丙二酸类化合物，丙二酸类化合物不稳定，受热脱竣生成相应的一

元竣酸。

1.写出乙醇钠和丙二酸二乙酯反应的离子方程式；该反应能进行的原理是

什么？

2.现取CH3cH2Br,与丙二酸二乙酯反应可合成相应的稳定的一元竣酸A

和B,请写出其结构简式。

3.如需合成稳定的一元竣酸＞-COOH,所需溟代煌的结构简式为

，用此漠代始还能合成稳定的二元竣酸A，和B，，写出其结构式为。

4.以丙二酸二乙酯和两个漠代烧为原料制备F（Z,Ph

HOOC/—COOH

表示苯基）。合成路线如下：''1

CH）（COOC2H5）2CH3cH2ONa）浪代如t＞汉代始＞Q⑴O〃-：（2），:⑶A）［）

条件E、F

请写出A〜D各物质的结构简式，反应E的条件和F的名称。

第二H^一题（21分）

1.水是地球上数量最多的分子型化合物。据估算，地球上水的总量达1.4

2l

X10kgo若地球表面平滑而没有起伏，地球表面将形成平均水深达2713m无

边无际的汪洋。下图是水分子在不同条件下发生的一系列变化：

NH3-H2O

[①

HQ卫粤也H,OF黑；e®。）；（水合电子）

②[H，④尸2。（快）

HyO；・QH（羟基自由基）+……

试回答下列问题：

1.在气相中H20易与HF、HCKHCN及NH3通过氢键以加合物形式存在，

写出下列加合物的结构式。

H20•HCN：NH3•H20：

2.在水溶液中，水以多种微粒的形式与其他化合物形成水合物。试画出如

下微粒的结构图式。

+

H5O2：H9O4+：

3.右图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸.

（1）该冰中的每个水分子有个氢键；

（2）如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连

接方式与这种冰的连接类似。

（3）已知0—H…0距离为295pm,计算此种冰晶体

的密度。

（4）气体水合物是一类通过0-H…0氢键将H20分子结合成三维骨架型

的主体结构，在其中有多面体孔穴，孔穴中包含作为客体的气体小分子，形成

笼形水合包合物晶体。现有一种正十二面体骨架，久

应由个水分子组成的，其中氢键数

7H—WS烷水合物的晶体骨架可看作由正十二

面体和十四面体（24个水分子）共面连接堆积形成。

在右图所示立方晶胞中，十二面体的中心处在顶角

和体心位置；十四面体中心位置在面上，共计6个

（每个面上2个）。则1个晶胞应由_____（列十个1丈下盟」

式：）个水分子组成的，其中氢

键数是。

4.当用高能射线照射液态水时,水分子便按一种新的方式如图反应③电离,

生成的微粒在水中迅速发生如图④⑤的一系列变化，最终生成e（H2O）n（水合电

子）、・0H（羟基自由基）等微粒。

（1）请写出水分子在高能射线照射下的电离方程式。

（2）水电离的阳离子通过反应④生成羟基自由基。写出该步反应的离子方

程式。

（3）写出高能射线照射水的净反应的离子方程式。

（4）请指出经高能射线照射的水的最主要化学性质。

5.写出一个以水或水气为催化剂的反应方程式及相应的实验现象。

第二十二题（9分）

某二水合、六配位的镒配合物中各元素分析结果如下:

元素MnClCN0H

质量分数（％）12.416.132.625.37.26.4

试回答下列问题：

（1）通过计算写出该配合物的化学式。

（2）该配合物具有八面体结构，画出该配合物所有可能几何异构体的结构

式。（用a表示H2O,用b表示C1,用c表示相对分子质量最大的配位体）

（3）实验表明：该配合物晶体属正交面心晶胞，结构具有高度的对称性。

写出该配合物的结构式。

（4）有人认为，最大配位体c可通过如下路线合成：

NH?

CH2=NH——>XHCHO>丫（化学C6Hl5O3N3）->c

写出X、Y、c的结构简式。

参考答案

高中化学竞赛初赛试卷(13)

(时间：3小时满分：100分)

题号12345678910

满分468715711121614

HHe

相对原子质量

1.0084.003

LiBeBCN0FNe

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

NaMgAlSiPSClAr

22.9924.3126.9828.0930.9732.0735.4539.95

KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr

39.1040.0844.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3969.7272.6174.9278.9679.9083.80

RbSrYZr-Mo--Ru-"■RTTAgCdInSnSbTeIXe

85.4787.6288.9191.2292.9195.94J98L101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8127.6126.9131.3

CsBaLa—Hf~Ta~WRe~oTnr-■"PF-AuHgTlPbBiPoAtRn

132.9137.3Lu178.5180.9183.8186.2190.2192.2195.1197.0200.6204.4207.2209.0R101[2101[2221

FrRaAc—

RfDbSgBhHsMtDs

[223][226]La

LaLaCePrNdPmSmEuGdTb1a5HoErTmTbLu

系138.9140.1140.9144.2144.9150.4152.0157.3158.9164.9167.3168.9173.0175.0

第二十三题(4分)

有人受中国传统“水烟筒”的启发，利用其工作原理，设计出了一个特殊

的烟斗。内盛Cu(NH3)2Ac溶液(专业商店有售)，当吸烟时，烟气通过烟斗发

生如下反应：

Cu(NH3)2Ac+CO+NH3^^Cu(NH3)3Ac-COAH<0

1.物质Cu(NH3)2Ac为配合物，其名称为o

2.用这种特殊烟斗除去CO的实验原理为o

3.用久后的Cu(NH3)2Ac又可送专业商店回收再生。适宜再生的条件是什

么？

第二十四题(6分)

当邻苯二甲酸氯在苯中用三氯化铝处理时，得到内酯A,而不是邻二苯甲

酸苯。

A1C1、，八

---3>C20HM。2

(A)

已知邻苯二甲酸氯以另一种形式存在，其中两个氯原子连在一个碳原子上,

试向这种酰氯的结构和内酯A的最可能结构。

第二十五题（8分）

关于核的稳定性有以下两条经验规则：

①对于原子序数为20以前的元素而言，最稳定

的核是核中的质子数（p）等于中子数（N）的核，

即比值N/p=l；对于原子序数为20〜83的元素而言，

随着质子数增多，稳定核的N/p值随着原子序数的增

加而增大，直到约为16超过此值时，核就变得太

大，而发生裂变。这种变化趋势可用稳定核的N/p

比值与p的关系图（右图）表示。该图的意义是：对

某一元素X,其稳定核的N/p将落在曲线上或曲线上

下附近，若N/p过高或过低，核将不稳定。

②马涛契规则（Mattauch^rule）指出，两原子序数相衔接的元素，如有相

同质量的同位素，那么这两个同位素都不会是稳定的。

现已知42Mo的稳定同位素的质量数有：92、94、95、96、97、98、100；

44Ru的稳定同位素的质量数有：96、98、99、100、101、102、104。

回答下列问题：

1.为什么随着质子数增多，稳定核的N/p值随着原子序数的增加而增大?

2.如果43TC只可能存在两种同位素，那么分别是什么？

3.可能存在43立的两种核是最稳定的吗？为什么？

4.从本题你能得出关于43女什么样的结论？

第二十六题（7分）

芒烯是存在于橘子、柠檬等水果中的一种化合物，可被KMnCU氧化成等

物质的量的

CH3coeH2cH2,HCH2coOH和cCh。

COCH3

1.试根据氧化产物推断芒烯可能的结构；

2.生烯属于环菇类天然有机化合物，此类物质可看做是由两个或两个以上

的异戊二烯分子按照一定方式连接形成的。试推断芭烯可能的结构。

3.酸性条件下差烯分子加一分子水就形成一元醇。这一反应能够形成多种

一元醇，写出其中具有光学活性的一元醇的结构。

第二十七题(15分)

金属锂是银白色的固体，熔点180.5℃,密度0.53g/cn?,是自然界中最轻

的金属。

1.1kg锂燃烧可释放出42998。的热量，如将1kg锂通过热核反应放出的

能量相当于两万吨优质煤的燃烧。写出金属锂燃烧的热化学方程式；根据锂的

这些性质，你设想出锂可有哪方面的主要用途？

2.锂的一种同位素6Li捕捉低速中子能力很强，因此，可用于控制

的速度；已知ImoJli在原子核反应堆中用中子照射后可以得到等物质的量的

僦，写出该热核反应方程式。

3.卤化锂在非极性溶剂中的溶解度顺序为：LiI>LiBr>LiCl>LiF,解释

之。

4.虽然E“(Li+/Li)<E'(Na*7Na),但金属锂与水反应不如金属钠与水反应

剧烈。

5.20世纪70年代研制出的锂电池是一种高能电池，能量密度已达到

430W-h/kg,理论值可达到2500W-h/kgo

(1)分析该电池具有很大能量密度的原因；

(2)该电池的电解液应具备什么特点；

(3)Li—12电池常作为心脏起搏器电源，为什么？

第二十八题(7分)

土壤中有机物质含量的高低是判断土壤肥力的重要指标，通常通过测定土

壤中碳的含量来换算。方法如下：

准确称取一定量的风干上样W=2.00g,加入10mL某浓度的K2Cr2O7,使

土壤中的碳氧化，反应的化学方程式为：，用FeSCU溶液(浓度c=0.200mol-L

T),滴定溶液中剩余KzCnCh,用去FeSCU溶液体积为Vi=19.5mL,其反应的

化学方程式为：；另取一份等量相同浓度的KzCnO7溶液，用相同的FeS04溶液

(c=0.2000mol•1।滴定，用去V2=49.5mL。试回答下列问题:

1.写出上述两个配平的化学反应方程式；

2.求KzCnCh溶液的物质的量浓度；

3.求土壤中碳的质量分数。

第二十九题（11分）

有不同族金属组成的四种二元离子化合物A、B、C、D：

①A、B、C极易与水反应，分别得到气体A，、B\C，以及A“、B"、C”；

②A，、B\C在一定条件下两两之间都能反应；A”易溶于水，B”微溶于水,

C”难溶于水，但C”可溶于A”中；

③D难溶于水，但可溶于酸，得到气体D，，但溶液始终浑浊；D可与气体

A反应；

④A、B、D中存在非极性共价键，而D中只有离子键；

⑤A的阴阳离子个数比、金属与非金属原子个数比与B、C、D均不相同；

而B、C、D的金属与非金属原子个数比相同；B、D的阴阳离子个数比相同。

1.写出A、B、C、D、A\B\C\D，的化学式；

2.C”溶于A"、D溶于酸的离子反应方程式；

3.A与水反应能产生气体的主要原因是什么？

4.写出制备B的反应方程式

5.列举D的各一种用途。

第三十题（12分）

某醇X是白色结晶或粉末，略有甜味，基本无毒，在空气中很稳定。X主

要用于制造醇酸树脂和油漆，制造塑料稳定剂和增塑剂。X分子具有很好的对

称性。

取3.40gX,置于5.00L氧气中，经点燃，完全燃烧。反应后气体体积减少

0.56L。气体经CaO吸收，体积又减少2.80L（已折算为标准状况）。

1.通过计算，确定X的化学式。

2.写出X的结构简式。

3.判断X在水中和苯中的溶解性。

4.以Ci、C2有机物为原料，无机物任选，合成X。

第三十一题（16分）

某地有软镭矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：软镒矿：MnCh含

量265%、AI2O3含量为4%；闪锌矿：ZnS含量280%、FeS、CuS、CdS含量

各为2%。

MnO2和锌是制造干电池的主要原料。

电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软铳矿加煤还原焙烧；用硫酸

浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出。

电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再还原得粗锌：

2ZnS+O2=2ZnO+2SO22C+O2=2COZnO+CO—Zn（g）+CO2

将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为

99.95%的锌。

90年代生产MnCh和锌的新工艺主要是通过电解获得MnCh和锌，副产品

是硫、金属铜和镉。简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：

软镒矿、闪锌明硫酸＞滤液A金属B＞匹2+、Mi?+、Fe2+、AFI」今

ZnSCU、MnSCU溶液|」^Nn+MnO2+产品D

试回答下列问题：

1.软铳矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化一还原反应,

例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+Si+2H2O,据此写出MnCh

在酸性溶液中分别和CuS、FeS和CdS发生氧化一还原反应的化学方程式。

2.加入适量金属B,可以回收金属Cu和Cd,考虑到整个生产，B应选用

哪种金属？写出滤液A和金属B的离子反应方程式。

3.加入C物质（可以是多个物质的混合物），可除去滤液B中的Fe2\

Al3+,得到纯净的ZnSO4、MnSO4溶液。确定C,并写出反应方程式。

4.电解副产品D是什么？对整个生产有何意义？写出电解中的电极反应

和总反应方程式。

5.试从环境保护和能量消耗的角度评价90年代新工艺相比较有哪些优点。

第三十二题（14分）

A-B体系是一种新型的催化剂。化学家对A-B体系进行了深入的研究:

A=Te（晶体），B是TeCL»与AlCb按物质的量之比1：4化合得到的。已知B

是一种共价型离子化合物，其阴离子为四面体结构，B中铝元素、氯元素的化

学环境相同。

A和B反应生成两种新化合物I和H,其中A的物质的量分数（mol%）

分别为77.8和87.5和91.7。生成化合物H时没有其他副产物生成，但是生成化

合物I时伴随着挥发性的TeCL生成,每生成2moi化合物I就生成ImolTeCL

在熔融的NaAlCL里的导电性研究表明，化合物1和H在一起时总共会解离成

三种离子。

进一步对化合物I和n研究表明：用凝固点下降法测定I和n的摩尔质量

分别为1126g/mol和867g/molo化合物I和II的红外光谱测定只有一种振动，

分子中不存在Te=Te,而且结构中都只有一种四面体配位的铝，但是铝原子在

这两种化合物中的化学环境是不同的。

1.确定B的化学式；

2.写出化合物I和n的分子式。

3.写出化合物I和n中阴离子和阳离子的化学式。

4.指出Te、Al原子的杂化形态，画出其阴离子、阳离子的结构式，说明

其阳离子具有什么特点。

5.化合物I在加热时很容易转化成化合物D。请说明这是为什么？写出该

化学反应方程式。

参考答案

第一题（4分）

1.C2.D3.D4.B

固相中双比。»%。4。4）

（3分）

（图中标反应方程式与否均可）

2.可能发生CuSO4,5H2O潮解,得饱和CuS04溶液。（2分）

第三题（8分）

1.4P+3O2=2P2O3（1分）；P2O3+3H2O=2H3PCh（1分）

（若除答出上述答案外，还写出4P+5O2=2P2O5；P2C）5+3H2O=2H3P不扣分）

2H3PO3+AgNO3=AgI+N0t+2H3PO4（2分）

0

II

2.HO-P-OH（2分）

H

2

3.H3PO3+2OH=2H2O+HPO3（2分）

第四题（分）

oo

1.A：02（1分）；B：S04（1分）；S（2分）

/\

O-O

2.O3躯O2+O；SCh+O=SO4（2分）

3.SC）4分子存在三元环，并有过氧键，因此不稳定，易分解，2SO4=2SO3+O2（1

分）；并具有强氧化性，漂白性等（1分）

第五题（12分）

1.（1）化能合成（1分）

（2）自养需氧型（1分）

2.4FeS2+1502+2H2O=Bl=2Fe2（SO4）3+2H2SO4（2分）

3.①Cu2S+10Fe3++4H2cds邕2Cu2++10Fe2++8H++SO42-（2分）

②Fe+Cu2+=Fe2++Cu（1分）

4.正极：粗铜Cu—2e-=Cu2,；负极：精铜Cu21+2e-=Cu；ANe（各1分）

5.①对贫矿、尾矿的开采更有价值；②能大大降低能源消耗，利于减少污染（2分）

第六题（8分）

0

0

NHHOLC

2\/2

Pt（NC）3）2+K2c2（）4f+2KNO3+2H2CXI分）

/\

NH2H2O

C8Hl4N2O4Pl^>Pt+CO2t+N2+C6H14（2分）

第七题（11分）

1.设C为ABx,D为AOx/2，则有：

x.,

—x16

xB2

A+xB=3.61X28.84=104.11-------=73.00%―------=53.24%

A+xBA+Xxl6

2

求得x=4,A=28.11,B=19.00（3分）

可知A：Si；B：F；C；SiF4；D：SiO2（各1分）

2.用纯碱溶液吸收SiF4，反应式为：

3SiF4十2Na2co3+2H2O=2Na2SiF6I+H4SiO4+2CO2t（2分）

3.SiH4+8AgNO3+2H2O=Ag+SiO2I+8HNO3（2分）

第八题（5分）

0.019%

第九题（13分）

1.A：©—CH2coe1;B：◎-CHC—；C：6cHz化;

（1分）（1分）（2分）

D：

2.A：

3.N上的未共用电子与碳氧双键共辄而离城，使N上的电子云密度降低；其盐的负

离子有很大的共振稳定性，因而使其共物酸酸性大大增强。（2分）

4.（1分），光学异构体4种（1分）

第十题(分)

1.Ca(HCO3)2=CaCO3I+C02t+H20CaCOj+C02+H20=Ca(HCO3)2(各1分)

2.因为Kal》Ka2，所以可忽略HCO3的第二步电离。所以[H+]=[HCO3]

所以•K。♦KR=2.012X1()-6,所以pH=5.70(2分)

[CC)32]=A,3：：)皿1=5.012乂ICT”(1分)

雨水中溶解了SO2、NC>2等酸性气体(1分)

4|475

3.[H2co3]=P•KO=3X1O'X10^=1.0165X10-

K.,•K”•[HzCOJ

[CO32­]==2.0284X10—8(2分)

m5

所以[Ca2+]=^^=0.247mol/L(1分)

OH.......ocr

4.因为NaHCCh中HCO3-能发生双聚或多聚-O—C，'/，与水的作用比

、/

O......HO

CO32-弱,所以使NaHCCh溶解度减小。（2分）

第十一题（分）

1.phCH2OH+Cu(OH)2―CuOH+H2O+phCHO

phCHONaOH>phCOONa(phCH.OH)HC1>phCOQH