高中化学人教版必修第一册第二章海水中的重要元素-钠和氯课后练习

高中化学人教版（2019）必修第一册第二章海水中的重要元素一钠和氯

课后练习

一、单选题

1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.密闭容器中，2moiSO2和lmolO2催化反应后分子总数为2NA

B.64g铜丝加热下在硫蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA

C.2gD2O和H；O的混合物中含有的电子数为NA

D.46g有机物C2H6。中含有极性共价键的数目为7NA

2.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）

A.钠的密度比煤油小B.碳酸钠俗名小苏打

C.钠着火可用泡沫灭火器扑灭D.过氧化钠长期露置在空气中最终会变成碳酸钠

3.为鉴别Na2c03和NaHCCh两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的

是（）

A.分别取样配成溶液，逐滴加入1mol/L的盐酸溶液，观察产生气泡的快慢

B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

C.分别取样配成溶液，滴加BaCL溶液，观察有无白色沉淀

D.分别配成溶液，用钳丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

加热

4.实验室制氯气的反应为：MnCh+4HCl（浓）—兰MnC12+2H2O+CbT。下列说法错误的是（）

A.还原剂是HCL氧化剂是MnCh

B.每生成ImolCh,转移电子的物质的量为2moi

C.每消耗ImolMnCh,起还原剂作用的HC1消耗4moi

D.生成的Ch中，除含有一些水蒸气外，还含有HC1杂质

5.下列物质所含分子数最多的是（）

A.标准状况下11.2LCO2（标准状况下，Vm=22.4L-mol-'）B.0.2molN2

C.NA个02（NA为阿伏加德罗常数的值）D.1.8g水（水的摩尔质量为18g-moH）

6.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是（）

①NaOH②AgNCh③Na2cO3

A.只有①②B.只有②③C.只有②D.①②③

7.下列物质：①氯气；②液氯；③新制氯水：④盐酸；⑤盐酸酸化的漂白粉溶液。其中能使干燥的蓝色石

蕊试纸变红后又褪色的是（）

A.①@③⑤B.③C.③⑤D.②③⑤

8.以下说法中错误的是（）

A.氯气是一种很活泼的非金属，它能与大多数金属反应

B.氯气跟金属反应都是化合反应

C.氯气跟金属反应的产物都属于盐类

D.氯气跟金属反应的产物溶于水，它们的水溶液都有颜色

9.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖，

下列有关青蒿素（化学式：C|5H22。5）叙述正确的是（）

A.青蒿素的摩尔质量为282B.6.02x1023个青蒿素分子的质量约为282g

C.1mol青蒿素的质量为282g・moirD.282g青蒿素中含有15个碳原子

10.烟是由固体小颗粒分散到空气中形成的分散系。在下列反应中，能产生白烟的是（）

A.铜在氯气中燃烧B.钠在氯气中燃烧

C.氢气在氯气中燃烧D.氢气在氧气中燃烧

11.节日燃放的五彩缤纷的烟花，与高中化学中的“焰色试验”相关。下列说法正确的是（）

A.焰色试验均应透过蓝色钻玻璃观察B.NaCl与Na2co3在灼烧时火焰颜色相同

C.焰色试验是化学变化D.所有金属及其化合物在灼烧时火焰均有颜色

12.如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中都有100mL蒸偏水，分另IJ放入0.1molNa、0.1molNa20、0.1molNa202、

O.lmolNaOH,待固体完全溶解后，四个烧杯中溶液的质量分数最小的是（）

C.

13.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）

①用天平（使用游码）称量时，被称量物与祛码的位置放颠倒了

②定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馈水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸储水

⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

A.①@③④B.①@③⑤

C.②③④⑤D.①③④⑤

14.常温常压下，等质量的CH4、CO2、。2、S02分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）

A.6B.AC.AD.C

15.关于侯氏制碱法，下列说法错误的是

A.在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳

B.析出NaHC。：固体后的母液为碳酸氢钠和氯化筱的饱和溶液

C.母液中通氨、冷冻、加食盐析出氯化铉

D.原料NaCl利用率比较高

二、实验题

16.浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有CL和C102两种气

体。某研究性学习小组用如图所示装置分离制得混合气体，并测定两种气体的体积比。

查阅资料可知常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为-59.5C,沸点为11.0℃,能溶于水，不溶于浓硫酸、

四氯化碳，有强氧化性，能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为NaCICh。另外又知氯

气易溶于四氯化碳或苯等有机溶剂，精储又可分离。

(1)实验加药品前应进行的实验操作是

(2)若装置D中试管内收集的液体为纯净物，则它的摩尔质量是。

(3)装置C、E及橡皮管的作用分别是

①,②_______,③o

(4)F中CIO?与NaOH溶液反应的离子方程式为。

(5)在一定条件下，测得浓盐酸与氯酸钾反应生成的两种气体C102和CL的体积比为1：2,则该反应的化学

方程式为。

17.现需要0.200mol/LNa2cCh溶液100mL,实验室除蒸储水外还提供Na2c。3-IOH2O晶体及仪器若干。

(1)用Na2cO3TOH2O晶体进行配制，为了保证实验的精度，称量晶体时应选择天平，需称取晶体

的质量为_______________g»

(2)用称量好的晶体配制溶液时，还需以下几个步骤:

写出步骤②，⑤的操作名称：②，⑤步骤②中用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还用到

的一种玻璃仪器是.，该仪器(已洗涤)使用前必须进行的操作是.

(3)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏低的是一(填字母)。

A容量瓶未干燥，有少量蒸储水B配制过程中，缺少步骤③的操作

C步骤⑤中，俯视刻度线D摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

E取用在干燥空气中久置后的晶体进行称量

18.根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验。

(1)本实验至少需要加热次，至少需要称量______次。

(2)以下是实验中可能用到的几种仪器，用相关仪器的名称填空：冷却加热后的试样必须在______中进行,

加热硫酸铜晶体，用到的仪器有o

(3)实验得到以下的数据:

坦烟质量(g)坦竭和晶体的总质量(g)加热后珀烟和剩余固体的质量(g)

11.68513.69112.948

计算得到结晶水数量的测定值为(保留2位小数)。

(4)造成结果偏高的可能原因是(填序号)。

a.未进行恒重操作b.加热过程中有少量晶体溅出

c.加热时均期内物质变黑d.加热后放在空气中冷却

19.I.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

⑴2molCO(NH2)2中含molH,所含氧原子跟molH2O所含氧原子个数相等。

(2)2molO3和3molO2的质量之比为，同温同压下的体积之比为1>

H.用Na2cCh固体配制Imol/L的Na2cCh溶液100mL。

⑴供选用的仪器有：①玻璃棒；②50mL烧杯；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平;

应选用的仪器有(填编号)。还缺少的实验仪器是。

(2)应称取Na2cCh的质量为o

(3)配制过程中，下列操作会使配制的Na2cCh溶液浓度偏高的是。(填序号)

①容量瓶使用时未干燥

②定容时俯视刻度线

③定容时不小心有少