高中化学（必修二）第八章 化学与可持续发展练习题(含答案解析)

高中化学（必修二）第八章化学与可持续发展练习题（含答案解析）

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一、单选题

1.化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中不正确的是

A.检验从火星上带回来的红色物质是否是F%。,的操作步骤是：样品一粉碎-加水一溶解一过滤一向滤液

中滴加KSCN溶液

B.中国“奋斗者”号载人潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的硬度

C.三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表

明我国商代已经掌握冶炼铜技术

D.“佛首”、“五牛图”等一批国宝让亿万人为之动容。专家对“天龙山佛首”鉴定时，发现颈部风化形成的边

缘与照片资料完全一致，则风化是化学变化

2.类推法是化学学习与研究中常用的方法，下列类推的结论正确的是

A.钠在与氧气、水等的反应中均作还原剂，则金属单质参与反应生成化合物时均作还原剂

B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C.碳在少量氧气中燃烧会生成CO,在过量的氧气中燃烧生成CO2,则硫在少量氧气中燃烧生成SCh，在

过量氧气中燃烧生成S03

D.铁与氯气反应生成FeCb，则硫与铁反应生成Fe2s3

3.下列说法不正确的是

A.海水淡化的方法主要有蒸镭法、电渗析法和离子交换法等

B.石油的裂解主要是为了将重油变为汽油等物质

C.目前，我国可供开发利用的生物质资源主要有农业、林业产品的废弃物以及生产和生活的废弃物

D.采用何种方法治炼金属，主要是依据金属活泼性的不同

4.下列说法正确的是

A.工业提取镁的过程中涉及置换反应

B.炼铁高炉中铁水的密度小于炉渣

C.硅藻土和陶瓷的主要成分均为硅酸盐

D.自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在

5.从淡化海水后的浓海水中提取浪的流程如图所示，下列有关说法错误的是

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酸和氧气XXft

I水工浜的廛气

淡化

海

水后

的

浓海

水

A.X为SO2气体，也可将S02换成Na2sCh

B.设备Y为蒸储塔

C.在提取澳的过程中一定有B「被氧化

D.工业上每获得1molBm需要消耗Cl2的体积最多为22.4L（标准状况下）

6.化学与生产、生活、环境、社会密切相关。下列有关说法不正确的是

A.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉'’中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象

C.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

D.华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维所用材料均为晶体硅

7.下列物质不能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的是

A.碳酸氢钠B.氢氧化钠C.轻质碳酸钙D.氢氧化铝乳液

8.胃舒平的主要成分为A1（OH）3,主要用于治疗胃酸过多，在服用期间可食用的是

A.苹果醋B.面条C.柠檬水D.可乐

9.下列废旧塑料制品的处理途径不恰当的是

A.焚烧回收热能

B.深挖填埋

C.制成再生制品

D.裂解为化工原料

10.保护环境，人人有责，下列做法不应该提倡的是

A.将废旧电池埋在地下，防止污染

B.对煤进行脱硫处理，减少SO2的排放

C.对生活垃圾进行分类处理

D.开发新能源，减少化石燃料的使用

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+3FeC12+2H2O,苯胺极易被氧化；②

+HC1（烷基化反应）；③-CH3为邻、对位定位取代基，-NO?、

-COOH为间位定位取代基。以苯为原料合成对氨基苯甲酸（）理的步骤是

A.氧化用基＞Z还原,硝莘＞对氨基苯甲酸

B.朝斛＞Z乳化瞌＞对氨基苯甲酸

C.典化甲荽＞Z把且棒＞对氨基苯甲酸

D.场”＞Z氧化.单装＞对氨基苯甲酸

12.有关化学与可持续发展的说法不近题的是

A.理想的新能源应该具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点

B.提高金属矿物的利用率，开发环保高效的金属冶炼方法，防止金属的腐蚀，加强废旧金属的回收和再利

用等都是合理开发和利用金属资源的主要途径

C.合理用药必须在医生、医师指导下，遵循安全、有效、经济等原则

D.绿色化学的核心思想是利用化学原理和技术手段，对被污染的环境进行治理

13.中华文化源远流长，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。下列说法错误的是

A.《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，矿石“曾青”的主要成分为CuO

B.《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象涉及化合反应

C.《吕氏春秋》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特性

D.《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，其中硫体现了氧化性

14.下列物质中，下能由单质直接化合生成的是

A.HC1B.FeCIsC.FeCl2D.CuCl2

15.下列行为中不符合促进“低碳经济”宗旨的是

A.发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖

B.尽量使用含;2c的产品，减少使用含或的产品

C.推广煤的干储、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料

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D.推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气替代液化石油气

二、多选题

16.工业上冶炼下列金属，必须另加还原剂的是()

A.FeB.AgC.CuD.Na

三、填空题

17.高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钾(KzFeOj在强碱性条件下能够稳定

存在。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入饱和的KOH溶液，使高铁酸钾析

出。

(1)方法一：

可利用固体反应物反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na,O+2Na2SO4+O2To

①用双线桥法标出电子转移的方向和数目。2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2T

②该反应中的氧化剂是，消耗117gNa2O2转移mol电子。

(2)方法二：

反应：Fe(OH)3+ClO+OH——^6。：+。+凡0(未配平)。

①配平反应的离子方程式：□Fe(OH)3+□CIO'+□OH'FeO^+□CF+□H2O

②若反应过程中转移了L5mol电子，则还原产物的物质的量为—moL

(3)向Na2FeO4溶液中加入适量饱和的KOH溶液,有K?FeO4析出，请写出该反应的离子方程式:

参考答案及解析:

1.A

【详解】A.FeQ,不溶于水，且和水不反应，应加入盐酸或稀硫酸溶解后再加KSCN溶液，FeQ、的检验过

程：样品一粉碎一加酸溶解一过滤一向滤液中滴加KSCN溶液，选项错误；

B.合金比纯金属具有更高的强度和硬度，选项正确；

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C.商代青铜器都是利用化学变化制备出的铜为原料，表明我国商代已经掌握冶炼铜技术，选项正确；

D.风化作用是指地表岩石受到水、氧气和二氧化碳的作用而发生化学成分和矿物成分变化，并产生新矿物

的作用，有新物质生成，是化学变化，选项正确。

故选Ao

2.A

【详解】A.金属无负价，金属与其他物质反应生成化合物时，均作还原剂，A项正确；

B.钠很活泼，与硫酸铜溶液反应时先与水反应，生成的NaOH再与CuSC>4反应，不会置换出铜，B项不正

确；

C.硫在过量氧气中燃烧也只生成二氧化硫，C项不正确；

D.硫与铁化合时生成FeS,D项不正确；

故选Ao

3.B

【详解】A.海水淡化的方法主要有蒸僧法、电渗析法和离子交换法等，A正确；

B.石油裂解主要是为了获得气态短链不饱和烧，为合成高分子材料等化工产业提供原料，B错误；

C.目前，我国可供开发利用的生物质资源主要有农业、林业产品的废弃物以及生产和生活的废弃物，C正

确；

D.采用何种方法治炼金属，主要是依据金属活泼性的不同：K、Ca、Na,Mg、Al的冶炼用电解法，Zn、

Fe、Sn、Pb、Cu的冶炼用热还原法，Ag、Hg的冶炼用热分解法；D正确；

故选B。

4.D

高温

【详解】A.工业提取镁涉及的反应有：CaCO3=CaO+CO2,CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+MgCl2=

通电

=

CaCl2+Mg(OH)21,Mg(OH)2+2HCl=2H2O+MgCl2,MgC12Mg+CbT，未涉及置换反应，A错误;

B.炉渣的密度小于铁水的密度，炉渣在上面，炼铁高炉中炉渣的出口高于出铁口，B错误；

C.含Si、O及金属的盐类物质为硅酸盐，硅藻土作为载体的主要成分是SiCh,陶瓷材料大多是氧化主要原

料是取之于自然界的硅酸盐矿物，c错误；

D.硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口出有硫单质，D正确；

答案选D。

5.D

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【分析】在海水中加入酸和氯气，氯气氧化海水中的漠离子得到漠单质，澳易挥发，通入空气，可以把澳

吹出，漠与X反应生成漠化物，故X为具有还原性的物质，可选用S02、Na2s03等；澳化物再与氯气反应

生成漠单质，加热蒸镭得到漠蒸气，浪蒸气冷却得到液浪。

【详解】A.澳与X反应可生成溪化物，故X为具有还原性的物质，X可为S0?,也可为Na2so-A正确：

B.经过设备Y得到漠蒸气，故设备Y为蒸储塔，B正确；

C.氯气氧化海水中的漠离子得到漠单质，澳化物与氯气反应生成浪单质，这两步都是由-被氧化，C正确；

D.提取过程中发生反应C12+2Br-=Br2+2C「，根据离子方程式可知，每生成ImolBr?,需消耗1moi氯气，

故两次氧化共需氯气2m01,即44.8L（标准状况），但这是理论值，在工业上，两次氧化时，氯气都应过量，

且被氧化生成的浪最终不能完全得到，故工业上每获得ImolBr?,需要消耗C1?的体积大于44.8L（标准状

况），D错误；

故选D。

6.D

【详解】A.“静电除尘”减少空气中飘尘，“燃煤固硫”减少空气中二氧化硫的排放，“汽车尾气催化净化”减

少空气中氮氧化物的排放，三者都能提高空气质量，A项正确：

B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象，形成一条光亮通路，B项正确；

C.SO2具有漂白性、还原性，食品中添加适量的S02可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，C项正确；

D.“麒麟”芯片所用材料主要为晶体硅，光导纤维所用材料主要为SiCh，D项错误；

答案选D。

7.B

【详解】A.碳酸氢钠可以盐酸发生反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，故A正确；

B.氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；

C.轻质碳酸钙可与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能用于治疗胃酸过多，故C正确；

D.氢氧化铝乳液可以与盐酸反应生成氯化铝和水，能用于治疗胃酸过多，故D正确，

故选:Bo

8.B

【分析】胃舒平的主要成分为A1（OH）3,主要用于治疗胃酸过多，不宜再食用酸性食物。

【详解】A.苹果醋显酸性，不可食用，A错误；

B.面条不显酸性，可食用，B正确；

C.柠檬水显酸性，不可食用，C错误；

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D.可乐中含碳酸，显酸性，不可食用，D错误；

答案选B。

9.B

【详解】A.将废旧塑料进行焚烧的处理方法具有处理数量大、成本低、效率高等优点，与直接填埋相比，

焚烧处理对废旧塑料进行了有效的利用，己经变废为宝，A不符合题意；

B.塑料制品不易降解，深挖填埋于土壤中，会改变土壤结构，危害农业生产，B符合题意；

C.制成再生制品是飞起塑料的回收利用，处理恰当，C不符合题意；

D.裂解为化工原料，废物利用，即节约了资源，又减小了污染，处理恰当，D不符合题意；

答案选B。

10.A

【详解】A.将废旧电池埋在地下，污染水源和土壤，A错误；

B.对煤进行脱硫处理，可减少二氧化硫对环境的污染，减少酸雨的形成，B正确；

C.垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用，符合保护环境的措施，C正确；

D.开发新能源，减少化石燃料的使用，可减少污染性气体排放，也能减少温室效应，D正确。

故选Ao

11.C

【详解】若苯先发生硝化反应，由于硝基是间位定位取代基，再引入甲基时会进入硝基的间位，故应先发

生烷基化反应，得到的甲苯发生硝化反应，生成对硝基甲苯；对硝基甲苯先发生氧化反应，将甲基氧化为

竣基，若先将硝基还原为氨基，则氧化甲基时氨基容易被氧化。最后再将硝基还原为氨基。所以合理步骤

为：苯芳空化一甲苯37对硝基甲苯其生型_＞对硝基苯甲酸举呼桃T对氨基苯甲酸,故选C。

12.D

【详解】A.理想的新能源应该具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点，如太阳能、风能等，故A

正确；

B.金属资源面临枯蝎，保护金属资源的有效途径之一就是回收再利用、开发环保高效的金属冶炼方法、防

止金属的腐蚀等，故B正确；

C.用药应在在医生、医师指导下，遵循安全、有效、经济等原则，故C正确；

D.利用化学原理和技术手段可以从源头减少或消除环境污染，实现绿色化学的核心思想，故D错误；

故选D。

13.A

【详解】A.《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜“，发生反应CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,矿石“曾青”的主要成

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分为CuS04,故A错误；

B.《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，涉及的化学反应有CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2、

Ca（HCO3）2=CaCO3+CO2+H2O,该现象涉及化合反应，故B正确；

C.《吕氏春秋》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金的硬度大于成分金属的硬度，故C正确；

D.《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴“，火药燃烧生成硫化钾、二氧化碳、氮气，S元素化合

价降低，其中硫体现了氧化性，故D正确；

选Ao

14.C

【详解】A.比与CL在点燃或光照时反应产生HC1,能够由单质直接化合形成，A不符合题意；

B.Fe在CL中点燃反应产生FeCb，能够由单质直接化合形成，B不符合题意；

C.Fe在CL中点燃反应产生FeCb，不能直接反应产生FeCL，C符合题意；

D.Cu在CL中点燃反应产生CuC12,能够由单质直接化合形成，D不符合题意；

故合理选项是Co

15.B

【详解】A.发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖，促进“低碳经济”，

A不符合题意；

B.尽量使用含［C的产品，减少使用含或1C的产品，不影响CO?的排放，不能促进“低碳经济”，B符

合题意；

C.推广煤的干储、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，充分利用原料，促进“低碳经

济“，C不符合题意：

D.推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气替代液化石油气，减少对矿物能源的依赖，

D不符合题意；

故选Bo

16.AC

【详解】金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法；电解法：冶炼活泼金属K、Ca、

Na、Mg、Al,一般用电解熔融的氯化物（A1是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的

金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用还原剂有（C、CO、山等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方

法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得；由上面分析得：

A.铁性质较活泼，用热还原法治炼，必须另加还原剂，故A正确；

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B.银性质不活泼，用热分解法治炼，不需要另加还原剂，故B错误；

C.铜性质较不活泼，用热还原法治炼，必须另加还原剂，故C正确；

D.钠性质活泼，用电解熔融的氯化钠的方法治炼，不需要另加还原剂，故D错误；

答案为ACo

।失.।失IC2----------------

17.⑴+2-I*6-2-20Na2O22.5

2FeSO4+6Na2Oz^2Na，FcSC>4+2NaQ+2Na，SO/OJ

L___________f一

得le*(4x2+2)

(2)