复旦大学2022年高三第三次测评化学试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层

电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属

材料之一，下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序：rY>rx>rQ>r、v

B.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

C.Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性

D.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

2、如图所示，甲乙两装置的电极材料和电解质溶液均相同，则两装置中相同的是（）

甘

饱和食盐水（含酚曲）饱和性盐水（含酚fit）

A.在碳电极上所发生的电极反应B.在铁电极附近的溶液先变红色

C.铁极与导线连接处的电流方向D.碳电极既不会变大也不会减小

下列实验操作对应的现象不符合事实的是（）

KSCN

溶液

向FeCb溶液中滴入KSCN溶液，溶液颜色变红

B.将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，氯化钾晶体先析出

冰水浴

C.向装有10mL溟水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振荡后静置，应该为萃取后分层，下层无色，上

层有色

一铜丝

D.将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟

|一氯气

4、强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H+(aq)+OIT(aq)TH2O⑴+55.8kJ。已知：

①HCl(aq)+NH3・H2O(aq)-NH4cl(aq)+H2。⑴+akJ；②HCl(aq)+NaOH⑸—NaCl(aq)+H2O⑴+bkJ；

③HNO3(aq)+KOH(aq)-KNO3(aq)+H2。⑴+ckJ。则a、b、c三者的大小关系为()

A.a>b>c

B.b>c>a

C.a=b=c

D.a=b<c

5、已知还原性r>Fe2+>Br,在只含有「、Fe2\Br•溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是

(不考虑Bn、L和水的反应)()

A.I,Fe3+,ClB.Fe2+,Cl,Br

C.Fe2\Fe3+>Cl-D.Fe2\I\CI"

6、下列说法正确的是

A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C.SO3溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成

D.HF的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢键

7、一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是

A.钾B.镁C.铁D.铜

8、2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1。

若反应前后溶液体积变化忽略不计，下列有关判断正确的是

_

A.反应后溶液中c(NO3)=0.85moVL

B.反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

C.反应后溶液中铁元素可能以Fe?+形式存在

D.1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体

9、某有机物X的结构简式如图，下列有关该有机物的说法正确的是()

0H

A.分子式为C8H10O3

B.含有两种官能团

C.既可以发生加成反应又可以发生取代反应

D.分子中所有碳原子共面

10、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA

B.lL0.1mol・LrNazSiCh溶液中含有的Si(V-数目为O.INA

C.O.lmolthCh分解产生O2时，转移的电子数为0.2NA

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为O.INA

11、钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是

A.过氧化钙的化学式是CazOz

B.Imol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气

C.过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1

D.过氧化钙中只含离子键

12、下列有关CuSOa溶液的叙述中正确的是

A.该溶液呈碱性

B.它与H2s反应的离子方程式为：Cu2++S2-CuSI

C.用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质

D.在溶液中：2c(CM+)+c(H+)=2c(SO4")+c(OH)

13、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是

能不

量

Nj+CO]

YoO•©0a，

Fk+Nq&FeCP+N：0

反应历程

A.反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物B.总反应速率由反应②的速率决定

C.升高温度，总反应的平衡常数K减小D.当有14gN2生成时，转移Imole-

14、2019年11月2日，14岁的华裔女孩Karafan用硝酸银替代了原液体创可贴中的硝酸铜，凭此改进，获评“美国顶

尖青年科学家下列说法错误的是()

A.该液体创可贴显酸性

B.银离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用

C.该液体创可贴中，银离子浓度越大越好

D.硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好

15、口服含13c的尿素胶囊，若胃部存在幽门螺杆菌，尿素会被水解形成13co2,医学上通过检测呼出气体是否含13co2,

间接判断是否感染幽门螺杆菌，下列有关说法正确的是（）

A.”CO2和12co2互称同位素B.13c原子核外有2个未成对电子

C.尿素属于钱态氮肥D.13c的质量数为7

16、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

+2+

A.碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H=Ca+H2O+COzf

B.铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NOT+4H2。

-2+

C.向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba（OH”溶液：HCO3+OH+Ba=H2O+BaCO31

+g

D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag（NH3）2]+2OH-***»,CH3COO-4-NH?+NH3+Agl+H2O

17、下列说法正确的是（）

A.天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯，油脂的皂化过程是发生了加成反应

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉

未水解

C.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠或硫酸铜溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚

D.氨基酸种类较多，分子中均含有-COOH和-NH2,甘氨酸为最简单的氨基酸

18、下列“实验现象”和“结论”都正确且有因果关系的是

选

操作实验现象结论

项

用生堪钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在

A融化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点低

酒精灯上加热

B用伯丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液中含有钠盐

向盛有酸性高锈酸钾溶液的试管中通入足量的乙溶液的紫色逐渐褪去，静置

C乙烯发生氧化反应

烯后静置后溶液分层

将20℃0.5mol•L-1Na2cO3溶液加热到60℃,用Kw改变与水解平衡移动共

D溶液的pH逐渐减小

pH传感器测定pH同作用的结果

A.AB.BC.CD.D

19、分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是（）

A.氨水和NaOHB.硫酸核和氯化领

C.硝酸亚铁和盐酸D.电石和盐酸

20、利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是

选项实验器材(省略夹持装置)相应实验

①三脚架、泥三角、珀竭、珀堪钳燃烧石灰石制取生石灰

②烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶用浓盐酸配制100mL0.1mol-L-1的稀盐酸溶液

③烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

④烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2s04标准液滴定未知浓度的NaOH溶液

A.①B.②C.③D.④

21、我们熟知的一些化合物的应用错误的是

A.MgO冶炼金属镁B.NaCl用于制纯碱

C.Cu(OH)2用于检验糖尿病D.FeCb用于净水

22、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCk,

反应：PCk(g):PCb(g)+CL(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表:

t/s050150250250

n(PCl3)/mol00.160.190.200.20

下列说法正确的是

A.反应在前50s内的平均速率v(PCh)=0.0032mol/(L-s)

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PC13)=0.Umol/L,该反应为放热反应

C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCk、0.20molPCl3^fl0.20molCl2,达到平衡前的丫正＞丫迪

D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCb、2.0molCI2,达到平衡时，PCb的转化率小于80%

二、非选择题(共84分)

23、(14分)医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。

已知：①RCH=CH2窗JRCH2cH2CHO；

②+RCH=CH2^H—CH3

(1)B的核磁共振氢谱图中有组吸收峰，C的名称为.

(2)E中含氧官能团的名称为,写出D-E的化学方程式________o

(3)E-F的反应类型为«

(4)E的同分异构体中，结构中有酸键且苯环上只有一个取代基结构有种，写出其中甲基数目最多的同分异构

体的结构简式.

(5)下列有关产物G的说法正确的是

A.G的分子式为G5H28。2B.ImolG水解能消耗2molNaoH

C.G中至少有8个C原子共平面D.合成路线中生成G的反应为取代反应

⑹写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3cH2cH2cH2COOH)的合成路线流程图。示例如下：

H?C=CH?HBr.>CBhCHzBr'呼JCH3CH2OH,无机试剂任选______________________»

24、(12分)某研究小组以环氧乙烷和布洛芬为主要原料，按下列路线合成药物布洛芬酰甘氨酸钠。

CONHCHjCOONa

己知：(1)RCOOH30cb冒RCOClR%RCOOR'

HC1R，C0Cl

(2)R-Cl-^3rR-NH2rR-NH2HC1rRCONHR

请回答：

（1）写出化合物的结构简式：B；Do

（2）下列说法不正确的是o

A.产CH。1转化为人为氧化反应

a

B.RCOOH与SOCL反应的产物有S02和HC1

C.化合物B能发生缩聚反应

D.布洛芬酰甘氨酸钠的分子式为C15H19N03Na

（3）写出同时符合下列条件的布洛芬的所有同分异构体。

①红外光谱表明分子中含有酯基，实验发现能与NaOH溶液1：2反应，也能发生银镜反应；

②H-NMR谱显示分子中有三个相同甲基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子。

（4）写出F-布洛芬酰甘氨酸钠的化学方程式________o

（5）利用题给信息，设计以12cH20H为原料制备（/，）的合成路线（用流程图表示：无机试剂任

选）O

25、（12分）S2cL是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点一76℃,沸点138℃,受

热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，易与水反应，300C以上完全分解。进一步氯化可得SCh,SCL是樱桃红色

液体，易挥发，熔点一122℃,沸点59℃oSCL与S2cL相似，有毒并有恶臭，但更不稳定。实验室可利用硫与少量

氯气在110〜140C反应制得S2cL粗品。

ABCDEF

请回答下列问题：

（1）仪器m的名称为,装置D中试剂的作用是»

（2）装置连接顺序：—B—D。

（3）为了提高S2cb的纯度，实验的关键是控制好温度和o

（4）从B中分离得到纯净的S2Ch,需要进行的操作是；

（5）若将S2cL放入少量水中会同时产生沉淀和两种气体。某同学设计了如下实验方案，测定所得混合气体中某一成

分X的体积分数:

混合气体VI］过IftW溶液过JRBa（（）H）：.溶液过滤、洗涤、干燥、称员|固体|

（标准嬴下/丁

①W溶液可以是(填标号)。

aH2O2溶液b氯水c酸性KMnO4溶液dFeCh溶液

②该混合气体中气体X的体积分数为(用含V、m的式子表示)。

26、(10分)硫酸亚铁晶体俗称绿矶(FeSO,•740),重铝酸钠晶体俗称红帆钠(NaCnG•240),它们都是重要的化工

产品。工业上以铝铁矿［主要成分是［Fe(CrO2)2］为原料制备绿矶和红矶钠的工艺流程如图所示。

适量H,SO.

HjSO.

请回答下列问题：

⑴已知Fe(Cr02)2中倍元素的化合价为+3价，则Fe(CrO2)中铁元素的化合价为1.

(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如NazSiOs写成Na20-Si02,则Fe(Cr0z)2可写成。

(3)燃烧铭铁矿时，矿石中的Fe(CrODz转变成可溶于水的NazCiG,反应的化学方程式如下：

4Fe(CrOz)»+而&。0。+70,^~^-2尸a0。+8g?00,+8。0?

①该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为O

②为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是(填一种即可)。

⑷己知CrO『在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如：

22

2CrO产+2H*=Cn0产+为03CrO4+4H=Cr3Olo'+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是O

②混合溶液乙中溶质的化学式为o

(5)写出Fe与混合溶液丙反应的主要离子方程式。检验溶液丁中无Fe*的方法是：.

从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

27、(12分)硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。

(1)硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NO。反应的化学方程式为o

(2)某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

NaOH汽液

①仪器B的名称是一，实验中无水CuSCh变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有一。

②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为:

实验步骤现象

取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份固体溶解得黄色溶液

一份滴入一溶液变成红色

另一份滴入1〜2滴K3［Fe(CN)“溶液—

A中硝酸亚铁晶体［Fe(NO3)2・xH2O］分解的化学方程式为。

(3)继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数

①取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴―作指示剂。

②用amol/LNa2s2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知：l2+2S2O3*=2r+S4(V),滴定至终点时用去bmLNa2s2O3溶

液，则硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为o

28、(14分)钛酸钢(BaTiCh)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。

以下是生产钛酸铁的一种工艺流程图:

盐酸TiClq溶液」浮出滴和TiCL

BaCOa浸出液一的混合液

H2c2O4溶液

洗涤、干像草酸辄化

BaTiOj燃烧钛领晶体

已知:①草酸氧化钛钠晶体的化学式为BaTiO(C2O4)-4H2O;

②25℃时，BaCCh的溶度积Ksp=2.58xl02

(DBaTiCh中Ti元素的化合价为:.

(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:.

(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛铁晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

①过滤操作中使用的玻璃仪器有

②如何证明晶体已洗净?«

(4)TiCh具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCL水解来制备，制备时需加入大量的水,

同时加热，其目的是:o

⑸某兴趣小组取19.70gBaCCh模拟上述工艺流程制备BaTKh,得产品13.98g,BaTiCh的产率为:。

⑹流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCCh溶解平衡的移动。若浸出液中c(［Ba2+)=0.1mol/L,则aCCV，)在浸出液中的最

大浓度为mol/Lo

29、(10分)减少CO2的排放以及CO2的资源化利用具有重要意义。

甲乙

(1)H2NCOONH4是工业合成尿素［CO(NH2)2］的中间产物，该反应的能量变化示意图如图甲所示，用CO2和氨气

合成尿素的热化学方程式为。

(2)用氨水捕集烟气中的CO2生成核盐，是减少CO2排放的可行措施之一。

①写出氨水捕集烟气中的CO2生成碳酸氢核的主要化学方程式.

②分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2,CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如图乙所示，烟气中CO2的含量为

12%,烟气通入氨水的流量为0.052m3/h(标准状况)，用pH为12.81的氨水吸收烟气30min,脱除的CO2的物质的量

最多为(精确到0.01)。

③通常情况下温度升高，CO2脱除效率提高，但高于40℃时，脱除CO2效率降低的主要原因是o

(3)将CO2和甲烷重整制合成气(CO和H2)是CO2资源化利用的有效途径.合成气用于制备甲醇的反应为

2H2(g)+CO(g)=CH30H(g)AH=-90kJ/mol.在TJC时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同

方式投入反应物，测得反应过程如下图所示。

wni

容器甲乙丙

起始反应物投入量2moiHz、ImolCOlmo!CH3OH2molCH3OH

①能代表丙反应的曲线是（选填I、H）,a、b点的压强关系为PaPb（填>、<、=）,理由是

②b点时反应吸收的能量为kJo

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

X的焰色反应呈黄色，X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，

最外层电子数为4,Q为碳元素；W、Z最外层电子数相同，所以二者处于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍，W

为氧元素，Z为硫元素；元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，则Y为A1元素。

A、同周期自左向右原子半径减小，所以原子半径Na>AI>Si,00,同主族自上而下原子半径增大，故原子半径

Si>C,故原子半径Na>Al>C>O,即X>Y>Q>W,故A错误；

B、X、Y的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，而氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生，故

B错误；

C、非金属性O>S,故氢化物稳定性HzOAHzS,故C错误；

D、元素Q和Z能形成QZ2是CS2属于共价化合物，故D正确；

故答案选I）。

2^D

【解析】

A.甲中形成原电池，石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，乙中形成电解池，石墨是阳极，

氯离子放电生成氯气，电极反应不同，故A错误；

B.甲中形成原电池，石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，则石墨电极附近的溶液先变红色,

乙中形成电解池，铁是阴极，氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧根离子，则在铁电极附近的溶液先变红色，故B

错误；

C.甲中形成原电池，电流由正极石墨经导线流向铁，乙中形成电解池，电流由铁流向负极，则铁极与导线连接处的

电流方向不同，故c错误；

D.甲乙装置，碳电极都没有参加反应，甲中石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，乙中石墨

是阳极，氯离子放电生成氯气，则碳电极既不会变大也不会减小，故D正确；

故选：D。

3、B

【解析】

A、FeCb溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色，据此可检验铁离子，选项A正确；

B、硝酸钾的溶解度随温度的降低变化较大，将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，硝酸钾晶体先析出,

选项B错误；

C、正已烷密度小于水，与水不互溶且与浸水不反应，向装有10mL浸水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振

荡后静置，应该为萃取后分层，下层无色，上层有色，选项C正确；

D、将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜，选项D正确。

答案选B。

【点睛】

本题考查物质的检验及制备。易错点为选项B,注意固体溶质的溶解度随温度变化的情况，硝酸钾的溶解度随温度的

降低变化较大，将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，硝酸钾晶体先析出。

4、B

【解析】

①HC1(aq)+NH3*H2O(aq)一NH4cl(aq)+H2O(1)+akJ,NH3Q2O是弱电解质,电离过程吸热，因此aV55.8；

②HC1(aq)+NaOH(s)-NaCl(aq)+H2O(1)+bkJ,氢氧化钠固体溶解放热，因此b>55.8；

③HNO3(aq)+KOH(aq)-KNO3(aq)+H2O(1)+ckJ,符合中和热的概念，因此c=55.8,

所以a、b、c三者的大小关系为b>c>a；选B。

【点睛】

本题考查了中和热的计算和反应热大小比较，理解中和热的概念，明确弱电解质电离吸热、强酸浓溶液稀释放热、氢

氧化钠固体溶解放热；

5、B

【解析】

由于还原性r>Fe2+>BF,所以在只含有「、Fe2\Br-溶液中通入一定量的氯气，首先发生反应：Ch+2r===2CF

+I2;当F反应完全后再发生反应：2Fe3++CL=2Fe2++2C「，当该反应完成后发生反应：Cl2+2Br-===2Cr+Br2«因

此可能存在的情况是Fe2+、CLBr,故选项是B。

6、A

【解析】

A碳酸钠和氢氧化钠熔化时都克服离子键，故正确；

B.碘晶体受热变成碘蒸气克服分子间作用力，不是克服碘原子间的作用力，故错误；

C.三氧化硫溶于水的过程中有共价键的断裂和形成，没有离子键的形成，故错误；

D.氟化氢的稳定性好，是因为氟化氢中的共价键键能高，与氢键无关，故错误。

故选Ao

【点睛】

掌握氢键的位置和影响因素。氢键是分子间的作用力，影响物质的物理性质，不影响化学性质。

7、C

【解析】

A.钾和水反应生成KOH和氢气，故A不选；

B.加热条件下，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，故B不选；

C.加热条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C选；

D.铜和水不反应，故D不选。

故选C。

8、A

【解析】

1.12L

Fe和硝酸反应生成硝酸盐和氮氧化物，氮氧化物在标况下体积是L12L,则n(NOJ=^777-~7=0.05mol,反

22.4L/mol

应后溶液pH=l说明溶液呈酸性，硝酸有剩余，则Fe完全反应生成Fe(NO3)3。

【详解】

2.8g

A.根据N原子守恒知，反应后溶液中n(NO/)=n(HNO3)+3n[Fe(NO)3]=0.02mol+3x--~~-=0.17mol,

356g/mol

、0.17mol

则c(NO3)=------------=0.85moVL,A正确；

0.2L

B,反应后溶液还能溶解Fe,当Fe完全转化为Fe(NO3)2,消耗的Fe质量最多，反应后剩余n(HNO3)

=0.1mol/Lx0.2L=0.02mol,根据3Fe+8HNO3=3Fe(NCh)2+2NOT+4H2。知，硝酸溶解的n(Fe)=^-Q2,no1x3=0.0075mol,

8

2.8g1

根据转移电子相等知，硝酸铁溶解的n(Fe)=—x-=0.025mol,则最多还能溶解m(Fe)=(0.0075+0.025)

56g/mol2

molx56g/mol=1.82g,B错误;

C、反应后硝酸有剩余，则Fe完全反应生成Fe(NO3)3,没有硝酸亚铁生成，C错误；

28月

D.2.8gFe完全转化为Fe(NO3)3时转移电子物质的量=x3=0.15mol,假设气体完全是NO,转移电子物

质的量=0.05molx(5-2)=0.15mob假设气体完全是NO2,转移电子物质的量=0.05molx(5-4)=0.05mol<0.15mol,

根据转移电子相等知，气体成分是NO,D错误；答案选A。

【点睛】

灵活应用守恒法是解答的关键，注意许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目

的，常见的守恒关系有：反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还

原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的

关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。

9、C

【解析】

A.根据物质结构简式可知物质的分子式是C8Hl2。3,A错误；

B.在该物质分子中含有-COOH、-OH、碳碳双键三种官能团，B错误；

C.该物质分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有竣基、羟基，可以发生取代反应，C正确；

D.分子中含有4个饱和碳原子，与该碳原子连接的原子构成的是四面体结构，因此不可能所有C原子都在同一个平面

上，D错误；

故合理选项是C.

10、A

【解析】

x女"X1

A.假设3g由CCh和SO2组成的混合气体中CO?的质量为xg,有CO2含有的质子的物质的量为—；'22=-mol,

44g/mol2

(3-x)g3-xx3-x

Sth含有的质子的物质的量为7r32=丁mol,电子的总物质的量为一mol+屋mol=1.5mol,因此3g由

CO2和Sth组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA,A项正确；

B.由于SiCh”会水解，因此ILO.lmokL—NazSiCh溶液中含有的Si(h”数目小于O.INA,B项错误；

C.hnol过氧化氢分解转移的电子的物质的量为ImoL因此O.lmolHzOz分解产生O2时，转移的电子数为O.INA,C项

错误；

D.聚乙烯中不存在碳碳双键，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0,D项错误。

故答案选Ao

【点睛】

溶液中微粒数目确定需要注意以下几个问题：溶液的体积是否已知；溶质能否水解或电离；水本身是否存在指定的元

素等。

11、B

【解析】

A.过氧化钙的化学式是CaO2,故A错误；

B.过氧化钠或过氧化钙跟水的反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+CM，2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2T，都是Imol过氧

化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B正确；

C.过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：1,故C错误；

D.过氧化钙中既含有离子键又含有共价键，故D错误；

答案选B。

12、D

【解析】

A、CuSCh为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，选项A错误；

2++

B.CuSCh与H2s反应生成硫化铜和硫酸，H2s必须写化学式，反应的离子方程式为：CU+H2S=CUS；+2H,选项B

错误；

C.用惰性电极电解CuSO4溶液时，阴极上铜离子得电子产生铜单质，阳极上氢氧根离子失电子产生氧气，选项C错

误；

2++2

D、在溶液中，根据电荷守恒有：2c(Cu)+c(H)=2C(SO4-)+C(OH'),选项D正确；

答案选D。

13、B

【解析】

A.由图可知，Fe+先转化为FeO+,FeO+后续又转化为Fe+,反应前后Fe+未发生变化，因此Fe+是催化剂，Feb是中

间产物，A不符合题意；

B.由图可知，反应①的能垒高于反应②，因此反应①的速率较慢，总反应速率由反应①的速率决定，B符合题意；

C.由图可知，反应物的总能量高于生成物总能量，该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，总反应的平

衡常数K减小，C不符合题意；

D.由图可知，总反应方程式为：NzO+CO三CO2+N2,N元素化合价从+1价降低至0价，当有14gN2生成时，即生

成0.5molN2,转移电子的物质的量为0.5molx2=lmol,D不符合题意；

答案为：B.

14、C

【解析】

A.硝酸银是强酸弱碱盐，水解显酸性，故A正确；

B.银离子是重金属阳离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故B正确；

C.银离子浓度大，如果被人体内脏吸收，会积累而发生病变，且永远无法排出体外，极大危害人体健康，故C错误;

D.银离子氧化性大于铜离子，硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好，故D正确；

故选：C«

15、B

【解析】

A.I2CO2和13co2具有相同元素的化合物，不属于同位素，故A错误；

B.根据13c电子排布式Is22s22P2可知，原子核外有2个未成对电子，故B正确：

C.尿素属于有机物，不是钱盐；尿素属于有机氮肥，不属于钱态氮肥，故C错误；

D.13c的质量数为13,故D错误；

故选：B.

【点睛】

注意尿素和铉态氮肥的区别，为易错点。

16、B

【解析】

2+

A.醋酸是弱酸，应该写化学式，离子方程式是：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO-+H2O+CO2T,A错误；

B.铜与稀硝酸反应，方程式符合反应事实，B正确；

C.向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液，盐电离产生的阳离子、阴离子都发生反应，离子方程式是：NH/+HCO3

2+

+2OH"+Ba=H2O+BaCO3；+NHyH2O,C错误；

D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基，方程式的电荷不守恒，应该是：CH3CHO+2[Ag(NH3)2「+2OH-水浴加2cH3COO

+

~+NH4+3NH3+2Ag；+H2O,D错误。

故选B。

17、D

【解析】

A.天然油脂为高级脂肪酸与甘油生成的酯，水解反应属于取代反应的一种；

B.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液；

C.加入硫酸钠，蛋白质不变性；

D.氨基酸含孩基和氨基官能团。

【详解】

A.油脂得到皂化是在碱性条件下发生的水解反应，水解反应属于取代反应，故A错误；

B.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则不产生砖红色沉淀，故B错误；

C.加入浓硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，不变性，故C错误；

D.氨基酸结构中都含有-COOH和-NH2两种官能团，甘氨酸为最简单的氨基酸，故D正确；

故选：D。

【点睛】

解题关键：明确官能团及其性质关系，易错点A,注意：水解反应、酯化反应都属于取代反应。

18、D

【解析】

A.氧化铝的熔点高，包裹在A1的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，则实验结论错，故A错误；

B.用粕丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+,不一定含钠盐，也可以是NaOH,实验

结论错，故B错误；

C.乙烯被高镒酸钾氧化，溶液褪色，但不分层，实验现象错，故C错误；

D.升高温度促进水解，碳酸钠溶液的碱性增强，溶液的pH增大，水的电离平衡、水解平衡均正向移动，现象和结论

均正确，故D正确；

故答案为D„

19、B

【解析】

A.氨水和NaOH混合会释放出氨气，有刺激性气味，会引起污染，A不符合题意；

B.硫酸镂和氯化钢，生成BaS（h沉淀，但是不会产生污染，B符合题意；

C.硝酸亚铁和盐酸会发生：3Fe2++4H++N0；=3Fe3++N0T+2H,0,有有毒气体NO生成，会污染空气，C不符

合题意；

D.电石和盐酸混合，电石会和盐酸生成乙块（C2H2）气体，具有可燃性气体，遇明火会发生爆炸，D不符合题意；

答案选B。

20、C

【解析】

A.①实验缺少酒精喷灯等加热的仪器，①错误；

B.②实验配制稀盐酸时，缺少量取浓盐酸体积的量筒，②错误；

C.③实验可以完成相应的操作，③正确；

D.④实验用H2sCh标准液滴定未知浓度的NaOH溶液时，缺少胶头滴管、锥形瓶、指示剂等，④错误；

答案选C。

21、A

【解析】

A.MgO属高熔点化合物，工业上常用电解熔融MgC12制备金属镁，故A错误；

B.侯氏制碱法就是向饱和氯化钠溶液中先通氨气再通二氧化碳来制备纯碱，所以NaCl用于制纯碱，故B正确；

C.检验糖尿病是通过检验尿液中葡萄糖的含量即用新制的氢氧化铜与尿液在加热条件下反应看是否有砖红色沉淀产

生，故C正确；

D.FeCh水解生成Fe(OH)3胶体，水解方程式为FeC13+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HC1,胶体能吸附水中的悬

浮物而净水，故D正确；

故选：Ao

22、C

【解析】

A、反应在前50s内PCb的物质的量增加0.16mol,所以前50s内的平均速率v(PCb)=-^如必-=0.0016mol/(L・s),

2.0Lx50s

故A错误；

B、原平衡时PCb的物质的量浓度c(PCb)=0.20mol+2.0L=0.10mol/L,若升高温度，平衡时c(PC13)=0.Umol/L,PCI3

的浓度比原平衡时增大了，说明升高温度，平衡正向移动，则正向是吸热反应，故B错误；

C、根据表中数据可知平衡时CL的浓度是O.lmol/L,PCk的浓度是0.4mol/L,则该温度下的平衡常数

K=0.Imol/Lx1mol/L=0.025,相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCk、0.20molPCh^J0.20molCl2,

0.4mol/L

0.Imol/Lx0.Imol/L

Qc=---------......----------=0.02<0,025,所以反应正向进仃，达平衡前丫正>丫逆，故C正确；

0.5mol/L

D、相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCh、1.0molCl2,则与原平衡是等效平衡，原平衡中五氯化磷的转化

率是0.2mol+1.0molxl00%=20%,所以三氯化磷的转化率是80%,而向容器中充入2.()molPCb、2.0molCh,相当

于容器的体积缩小一倍，压强增大，则平衡逆向移动，所以三氯化磷的转化率大于80%,故D错误；

答案选C。

二、非选择题(共84分)

浓硫酸CO/HjOi

CH3cH2cH2cH20H--------►CH3CH2CH=CH2-——►CH3CH2CH2cH?CHO--------►CH3CH2CH2CH2COOH

APMClj如比制,A

【解析】

分析：在合成路线中，C+FTG为酯化反应，由F和G的结构可推知C为:8,-3＜。附，结合已知①，可推知B为:

OH

芯1cHQiO,由F的结构和E-F的转化条件，可推知E的结构简式为：(CH/CH，^，再结合已知②,

^^JLCH3

OH

可推知D为：仔\o

鼠/1—C%

详解：(1)田,，-作:田。分子中有4种等效氢，故其核磁共振氢谱图中有4组吸收峰的名称为3一甲

CMjCM:

基丁酸，因此,本题正确答案为：.4；3-甲基丁酸;

(2)(CH/CH中含氧官能团的名称为羟基，根据已知②可写出D-E的化学方程式为

AB：(CH/CH

+CH3CH=CH2

(3)E-F为苯环加氢的反应，其反应类型为加成反应或还原反应。故答案为加成反应或还原反应;

(4)(CH“H的同分异构体中，结构中有酸键且苯环上只有一个取代基结构：分两