高中化学全真模拟卷03（解析版）

全真模拟卷（三）

一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的）

7.下列叙述所涉及的实验操作为蒸储的是

A.制取食盐：又淮厂地面有日晒自然生霜如马牙者，谓之大晒盐

B.制青蒿素：青蒿一握，以水二升渍，绞取汁

C.精制酒精：用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露

D.精制砒霜：将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器

【答案】C

【解析】

制取食盐时“II晒”是利用太阳的热能将水分蒸发，留下盐分，A项错误；制取青蒿素涉及的操作为溶解和萃

取，B项错误；精制酒精的过程属于蒸储，抓住关键词“气上、滴露”可得知，C项正确；精制砒霜时涉及到

的物理性质是升华，和蒸馆无关，D项错误。

8.叠氮化碳（C2N14）是一种高氮含能化合物，一点微小的震动都足以让它发生爆炸，其结构简式如图所示（原

子间的短线代表单键或双键，一N-3结构中不含N—N键），下列说法正确的是

N3N3

/\I

N、NN—N

A.C2N14在空气中爆炸的产物为NO2和CO2

B.一个C2N14分子中含有2个N2分子

C.ImolCzN”分子中含N-N键的数目为7NA

D.该分子含有多种同分异构体

【答案】D

【解析】叠氮化碳为一种化合物，分子中不存在N2分子，其容易爆炸是因为该分子中不存在氮氮三键，氮

原子间形成氮氮三键是最稳定，所以叠氮化碳容易发生爆炸而释放出大量能量，在空气中不能生成N02,

|N•-NI

所以A项、B项错误；根据C原子和N原子的价键原子，可得分子的结构简式为N7"3由结构简式

可知该分子中含有5个N—N键，C项错误；由C原子、N原子的连接方式可知其含有同分异构体，如：

9.有研究团队发现，宿主蝙蝠蛋白MTHFD1的抑制剂carolacton可有效抑制新冠病毒复制。该抑制剂的

结构如下，若一个碳原子上连有4个不同的原子或原子团，则该碳原子为手性碳原子。

下列有关说法错误的是

A.carolacton分子中含有5种官能团

B.carolacton可发生加成、取代、氧化反应

C.carolacton分子中含有8个手性碳原子

D.1molcarolacton最多可与2molNaOH溶液发生反应

【答案】A

【解析】

I①碳碳双键

.

0

2

10.原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z的最外层电子数和原子半径的关系如图所示，Z的

最外层电子数是W、Y的3倍。下列说法正确的是

S3最外层电子数,原子半径

A.X、Y、Z简单离子的半径：X<Y<Z

B.X、Y、Z三种元素组成的化合物中只含离子键

C.X与Z两种元素组成的化合物是水晶的主要成分

D.含Z元素的盐溶液可能显酸性或碱性

【答案】D

【解析】

根据图示，可判断出W、X、Y、Z四种元素分别是H、0、Na、Al；

X、Y、Z简单离子的半径：02->Na*>A13+,A项错误；

X、Y、Z三种元素组成的化合物为NaOH,既含有离子键也含有共价键，B项错误；

X与Z两种元素组成的化合物为AI2O3,为红宝石的主要成分，水晶的主要成分为SiO2,c项错误；

含Z元素的盐可以是铝盐或偏铝酸盐，A1C13溶液显酸性，NaAlCh溶液显碱性，D项正确。

11.在一种混合的、无贵金属的耦合AlcOx—CO2R电解槽中，可将C02气体转化为合成气，其原理如图所

示，下列说法错误的是

A.电极A为原电池的正极，发生还原反应

B.电极B的电极反应式为：CH2OH(CHOH)CH2OH-2e+20H=CH2OHCOCH2OH+2H2O

C.若通过交换膜的离子是HCO；,则电极A的电解反应式可表示为：

5CO2+3H2O+4e=CO+H2+4HCO3

D.若电极A处产生的CO和H2的物质的量之比为1:3,则电极B消耗丙三醇的物质的量为4moi

【答案】D

【解析】

显然，这是一个原电池装置，在原电池中，电极名称为正极和负极。电极A为电子流入的电极，为正极,

发生还原反应，A项正确：

对正负极进行如下表的分析：

电极电极反应式（CO和H2的物质的量之比按1:1计算）

A（正极）2CO2+2H2O+4e=CO+H2+CO5-+2OH

OH

B（负极）C3H8。3-2e-+2OH==C3H+2H2O

A（正极）5CO2+3H2O+4e=CO+H2+4HCO3

HCO；

B（负极）C3H8C)3—2e-+2HCO；=C3H6O3+2H2O+2CO2

由分析可知，B项、C项正确；

若电极A处产生的CO和H2的物质的量之比为1:3,则其电极反应可表示为：

2CO2+6H2O+8e=CO+3H2+CO5+60H,电路中转移的电子数为8e,电极B的电极反应式为C3H8。3

—2e-+2HCC）3=C3H6O3+2H2O+2CO2，则消耗的"（C3H8。3）=4mol,物质的量之比为1:3并不代表CO和

H2的物质的量分别为Imo］和3mol,D项错误。

12.某化学课外活动小组为探究FeCb溶液与Na2s溶液反应的产物，设计了如下实验，并得到相应的实验

现象如表所示：

序号实验操作实验现象

向FeCb溶液中滴加Na2s开始时观察到黄色浑浊，同时产生气体，过量时产

①

溶液至过量生黑色沉淀

向Na2s溶液中滴加FeCh开始时产生黑色沉淀，继续滴加黑色沉淀溶解，出

②

溶液至过量现黄色浑浊，同时产生气体

已知FeS和Fe2s3均为黑色沉淀。下列说法错误的是

A.实验①和实验②中均不生成Fe（0H）3沉淀

B.实验①和实验②中黑色沉淀成分不同，气体成分相同

C.实验②中，黑色沉淀溶解时溶液的pH增大

D.由实验可知，FeCb溶液与Na2s溶液的反应产物与溶液酸碱性有关

【答案】C

【解析】

向FeCb溶液中滴加Na2s溶液至过量，开始时观察到黄色浑浊，同时产生气体，过量时产生黑色沉淀，黄

色沉淀为单质S,气体为H?S,发生的反应为2Fe3++H2s=2Fe2++Sl+2H\Na2s溶液过量，生成FeS

黑色沉淀；

向Na2s溶液中滴加FeCb溶液至过量，开始时产生黑色沉淀，继续滴加黑色沉淀溶解，出现黄色浑浊，同

时产生气体，发生的反应为2Fe>+3S2-=Fe2s31，FeCb溶液过量，显酸性，使Fe2s3溶解，再发生2Fe3+

2+

+H2S=2Fe+Sl+2H\使溶液酸性增强，pH减小。

实验①和实验②中黑色沉淀分别是FeS和Fe2s3,黄色沉淀是单质S,并不生成Fe(0H)3沉淀，A项正确；

实验①和实验②中气体均为HaS,B项正确；实验②中，黑色沉淀溶解时溶液的pH减小，C项错误；实验

①FeCb溶液显酸性，实验②Na2s溶液显碱性，其反应现象及产物不同，D项正确。

13.常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示，向20mL0.1mol/L的盐酸溶液中逐滴滴加0.1mol/L

的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。

弱电解质K

H2c03Kal=4xl(P&2=4X10F

NH3・H2OAa>=1.75xl0-5

CH3COOH&=1.75x10-5

下列说法正确的是

A.CH3coONH4溶液中C(OFT)=C(H+)我10-7moi/L

B.NH；和HCO3能发生彻底水解反应

C.曲线上水的电离程度最大的点为〃点

D.d点时，c(OH-)-c(H)=g[c(NH：)-2c(NH3・H?O)]

【答案】D

【解析】

根据CH3COOH和NH3H2。的电离平衡常数可知，常温下CH3coONH4溶液显中性，溶液中c(OH)=c(H

)=107mol/L.A项错误;

若NH；和HCO；发生彻底水解反应，则其反应为NH：+HCO；+H2。NH.yHzO+H2co3,反应的平衡常数

K==c(NH、•HqAOH2co3>C(H-)・C(OH)=

c(NH：)c(HCO；)--c(NH；)-c(HCO3)-c(H)-c(OH)

____________"____________=______竺_____=1.4x10平衡常数小于105,认为该反应不能完全反应，

&(CH3coOH)Kb(NH,H,O)4x1()々x1.75x1(尸

B项错误；

曲线上c点为恰好完全中和的点，此时溶液中水的电离程度最大，C项错误；

d点加入Nh•比。的体积为30mL，溶质为Nh•凡0和NH4cl的混合溶液，且二者的物质的量之比为1:2,

由电荷守恒知：c(NH：)+c(H+)=c(OH)+c(Cl),由物料守恒知:3c(Cl)=2[c(NH4)+c(NH3-H2O)],得：c(OH

)-c(H)=-[c(NH：)-2c(NH1H,O)J

3,D项正确。

二、必考题（本题共3小题，共43分）

26.（14分）茉莉醛被广泛应用于食品、化妆品和洗涤剂中。实验室制备茉莉醛的反应、装置示意图和有关

数据如下：

反应装置柱色谱装置

CHO

OH

v-rno+rnjrHKHC--r

Q\tv/•J口21s'■口CH-+HoO

V/^(CH2)4CH3

相对分子质量密度/g-cm-3沸点/℃

苯甲醛1061.04179

庚醛1140.85153

茉莉醛2020.97287

实验步骤:

在a中加入5.3mL苯甲醛、5mL95%乙醇、12mLi0%KOH溶液，在c中加入6.84g庚醛。搅拌并加热至

60-65℃,打开c向a中缓慢滴加庚醛。保温搅拌反应3h。反应待冷却后，静置分层，分出有机层，水层

用20mL二氯甲烷分两次萃取，萃取分液后与有机层合并，有机层再用10mL水洗涤3次，洗涤后加入无

水Na2s04。蒸循，收集287~290℃储分，储分用柱色谱法进行分离，得茉莉醛4.04g。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是，实验中应采取的加热方法是。

（2）在洗涤操作中，用水洗涤的主要目的是,加入无水Na2sCh的目的是

（3）用二氯甲烷萃取分液时，水层在（填"上”或“下”）层。

（4）柱色谱法分离中使用的吸附剂为硅胶或碳酸钙，除此之外，还可以使用（填序号）

①活性炭②氯化钠③氧化铝④碳酸钾

(5)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。

(6)本实验所得茉莉醛产率约为%。

【答案】(14分，除标注外，每空2分)

(1)三颈烧瓶(1分)水浴加热(1分)

(2)除去有机产物中的乙醇干燥

(3)上

(4)①③

CH3(CH2)5CH=C——(CH2)4CH3

(5)CHO

(6)38.5%

【解析】

(1)仪器a的名称为三颈烧瓶：由于反应温度为60~65℃,故可除去水浴加热；

(2)由于乙醇和有机产物互溶，用水洗的主要目的为除去有机产物中的乙醇，洗涤后加入无水NazSOq进

行干燥；

(3)二氯甲烷的密度比水大，萃取分液时，二氯甲烷在下层，水层在上层；

(4)柱色谱法是利用吸附剂对物质吸附能力的不同，进行物质分离提纯的一种方法。使用的吸附剂一般为

难溶于水、表面积比较大，故可以使用碳酸钙、硅胶、氧化铝、活性炭等；

(5)根据反应原理，可知醛在碱性条件下可发生缩合反应，故庚醛分子间也可发生类似的反应，得到以下

CH,(CH2)5CH=C——(CH2)4CH3

副产物：CHO；

(6)加入的苯甲醛的物质的量为母山L巴迪=0.052mol,庚醛的物质的量为6.84g=o.06mol,可知

106g/mol114g/mol

庚醛过量，应以苯甲醛的量进行计算，即理论上应的茉莉醛0.052mol,实际得到4.04g,所以本实验的产率

为------型j-------------x100%=38.5%；

0.052molx202g/irol

27.(14分)从铜电解阳极泥中可回收提纯硒、疏等，其一种工艺流程如下：

i)4moJ/LHCl

ii)Na2sO3溶液

空气、3mol/LH2SO4NaCl-10%H2O2IO%NaOH调pH亚础酹J

".还原1

S——M工|------HI~~~u硒、:分离

Na：jSeO3溶液,--------.11

-------*还原2TSe]

Cuso4滤渣1—4—

i)3mol/LHCl

ii)Na2sO3溶液

已知：

①铜阳极泥化学成分：

元素AuAgCuSeTe

成分/%0.912.0823.46.73.1

②亚解•酸为二元弱酸，在水中溶解度较小。

回答下列问题：

(1)亚磺酸(H2Te0.3)中Te元素的化合价为,滤渣1的主要成分为

(2)“氧化”时控制溶液的pH=3,贝产氧化”生成SeOg的离子方程式为o

(3)“硒、础分离”时，溶液中硒、硝浓度比值随pH的变化如图所示，则pH应调至_______。

(4)已知TeCh是两性氧化物，写出其与强碱溶液反应的离子方程式

(5)“还原2”中若得到Se单质7.9g,则需要还原剂的物质的量为=

(6)若从100g铜阳极泥中回收Se、Te的总质量为9.2g,则回收率为。

【答案】(14分，每空2分)

(1)+4AgCI和Au

(2)Se+2H2O2=SeO±+H2O+2H+

(3)6.0

(4)TeO2+2OH=TeO^+H2O

(5)0.2mol

(6)93.88%。

【解析】对工艺流程进行如下分析:

i)4mol/LHCI

ii)Na$O,,溶液

空气、

3mol/LH;SO4NaCI-10%H2O210%NaOH调pH

X

铜阳SeOi

」何心1硒、磁分离

极泥,散发1

TeOiNa,SeO、溶液,---------,,-----,

1T还詈f耳

,

调节使亚脩酸根离子

CuSO滤渣pH

41沉淀以分离晒和！®

i)3mol/LHCI

浸出Ag和CuAg#O$转化为AgCI沉淀，和Au,并过滤ii)Na：SOs溶液

（1）根据化合物中元素化合价之和为0,可知HzTeCh中Te元素的化合价为+4价。“酸浸”过程中，Ag以

Ag2sCM加入到“氧化”步骤中，其在NaCl溶液中转化为AgCl沉淀，Au的化学性质比较稳定，难溶于酸和

一般的氧化剂，在“氧化”步骤中滤出：

（2）“氧化”时，溶液的pH=3,溶液中存在大量的Se被H2O2氧化为SeO3其离子方程式为Se+

+

2H2O2=SeOg+H2O+2H；

（3）“硒、硅分离”时溶液中两种元素的离子的浓度比值越大，分离效果越好，从图像中可得出，当pH=6.0

时，分离效果最好；

（4）TeCh是两性氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO/+H2O；

（5）“还原2”中发生的反应为SeO*+2SO±+2H+=Se+2so孑+H2O,若生成7.9gSe单质，则需要还原剂

Na2so：；0.2mol；

（6）根据铜阳极泥中Se、Te的含量分别为6.7%和3.1%,则100g铜阳极泥中含有Se、Te的总质量为9.8g,

现回收得到Se、Te共9.2g,则其回收率为929.8x100%=93.88%。

28.（15分）工业合成氨反应被誉为最伟大的反应之一。回答下列问题：

（1）已知热化学方程式：

2H2(g)+H2(g)=2H2O(g)AHi=-483.6kJ/mol

4NHj(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)JH2=-905kJ/mol

N2(g)+O2(g)=NO(g)/H3=+180kJ/mol

则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)/H4=kJ/mol

(2)20世纪初，以Nernst和Haber为代表的研究小组研究不同反应条件下的合成氨反应，试解释Haber

采取的生产条件平衡混合气体中NH3所占体积分数高的原因

研究者压强/atm温度/℃催化剂反应结果（平衡混合气体中NH3所占体积分数）

Nernst50685钳、镭0.96%

Haber150〜250550饿、铀8.25%

（3）Bosch在研究合成氨工业的催化剂和装置时，发现氢气渗透到钢铁内部生成了一种温室效应气体物质,

该气体为,用铁催化氨分解时产生了FeN,再通入氮气和氢气时，氢气与FeN反应生成了氨

气，其化学方程式为o

(4)以氨气和二氧化碳为原料制备尿素的化学方程式为CO2(g)+2NH3(g)^CO(NH2)2(g)+H2O(g),该反应的

平衡常数表达式为K=,反应物平衡转化率随氨碳比的变化曲线如图所示，其中表示

C02平衡转化率的变化曲线为o

(5)尿素的过度使用会造成水体污染，科学家通过电解的方法处理含尿素的碱性废水，并向煤液化供氢。

其装置如图所示，电极a应接电源的极，电极b上的电极反应式为，a电极区

和b电极区产生的气体在相同条件下的体积比为。

【答案】(14分，除标注外，每空2分)

(1)-92.9kJ/mol

(2)合成氨反应正向为放热反应，低温有利；正向气体体积较小，高压有利

高温

(3)CH4(1分)2FeN+3H2=2Fe+2NH3

C，O(NH2)2]C(H2O)

2

(4)C(CO2)C(NH3)b(l分)

-

(5)正(1分)CO(NH2)2-6e+80H-=N2?+COf+6H2O3:1

【解析】

(1)根据盖斯定律可得，22=-92.9kJ/mol；

(2)合成氨反应正向为放热反应，低温有利；正向气体体积较小，高压有利；故Haber合成氨反应中氨气

的体积分数更高；

(3)由于钢铁为合金，其中含有碳单质，氢气在高温条件下和钢铁中的碳反应生成了具有温室效应的气体

高温

甲烷(CH4);氮化铁和氢气在高温条件下生成氨气的化学方程式为：2FeN+3H2=2Fe+2NH3!

心c[CO(NH2)21c(Hq)

(4)根据平衡常数的定义可直接写出平衡常数表达式为C(C0》/(NH3)；增大氨碳比有利于平衡正向

移动，CO2平衡转化率增加，NH：；本身平衡转化率减小，故表示C02平衡转化率的变化曲线为b；

（5）根据b极室产生N2,可知电极b为阴极，连接电源的负极，电极a为阳极，连接电源的正极，电极b

发生的电极反应为CO（NH2）2-6e~+80H=N2t+COf+6H2O,电极a发生的电极反应为2H2O+2e-=

H2T+2OH",a电极区和b电极区产生的气体在相同条件下的体积比为3:1。

三、选考题（2题中任选一题作答，共15分）

35.［物质结构与性质］（15分）贝壳、珍珠、方解石等主要成分均含有CaCCh，回答下列问题：

（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧碳酸钙时的焰色

为（填标号）。

A.黄色B.红色C.紫色D.绿色

（2）CaCCh中三种元素第一电离能由小到大的顺序是。CaCCh中的化学键除了G键外，还存在

（3）关于CO?和CO歹的下列说法正确的是。

a.两种微粒价层电子对数相同b.两种微粒的中心原子均无孤电子对

c.键角：CO2>COrd.两种微粒的中心原子杂化方式相同

（4）难溶碳酸盐易分解，CaCCh、BaCCh热分解温度更高的是，原因是。

（5）方解石的菱面体结构如图1,沿三次轴的俯视图为正六边形。方解石的六方晶胞结构如图2,晶胞底

面为平行四边形，其较小夹角为60。，边长为anm,晶胞高为cnm。

图1图2

A点在俯视图中为a,则B点在俯视图中的位置为（填字母）。方解石的六方晶胞中，Ca2+和CO；

个数比为;若阿伏加德罗常数为NA，则该方解石的密度为g/cn?（列出计算式）。

【答案】（1）B（1分）

（2）Ca<C<0离子键兀犍

（3）b、c

（4）BaCO3（l分）Ca2+半径比Ba?+小，对CO「中的O”吸引力更大，且产物CaO比BaO更稳定

⑸d1:1（I分）£喳x1（）21

【解析】

（1）钠元素的焰色为黄色，甲元素的焰色为紫色，铜元素的焰色为绿色，钙元素的焰色为红色，故选B：

（2）金属性越强，第一电离能越小，故三种元素的第一电离能由小到大的顺序为Ca<C<0；CaC03为离子

化合物，存在离子键，C0『中除了含有。键之外还有兀键：

（3）CO2分子中的价层电子对数为2,中心原子无孤电子对，为直线型结构，中心原子C原子杂化方式为

sp杂化，COr的价层电子对数为3,中心原子无故电子对，为平面三角形结构，中心原子C原子杂化方式

为sp?杂化，所以b、c正确；

（4）Ca2+的半径小TBa2+,Ca?+对CO丁中的02一吸引力强，生成的CaO晶格能大，更稳定；

（5）由方解石的菱面体结构和俯视图可知，A点和B点位于对角线上，若A点在俯视图上为a,则B点在

俯视图上不可能是b点和c点，则应为d点；在方解石的六方晶胞中，根据“均摊法”可知：Ca?+的个数为：

4x1+8x1+4=6,CO,的个数为：8x，+4=6,故其比值为1:1；其密度为p=%--寸然肥—=嗨夕

484丫%%NAXIO小小

xlO21；

36.［有机化学基础］（15分）普鲁本辛是一种常用的解痉和抑制胃酸分泌的药物，其药物中间体的合成路

线如下：

CNCOOH

…R」OH〃Ii)NaOH

已知：®R—Cl-----------►R—O—R'(2)R—CH—R------------►R—CH—R'

NaOH/Cun)HCI

回答下列问题：

（1）物质A的名称为,物质C中所含官能团名称为、

（2）由A生成B的反应类型为,由B生成C的反应条件为

（3）物质G的结构简式为,写出下列反应的化学方程式：

H+I：_______________________________________________________

（4）满足以下条件的F的同分异构体有种

i）能发生银镜反应ii）遇FeCb溶液显紫色出）分子中含有两个苯环

其中核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1:2:2:221的结构简式为

CHiCOOCH；

（5）以乙烯为原料合成丁二酸乙二酯（CH2COOCH:）J其合成路线为

_____________________________________________________________________（无机原料任选）

【答案】（15分，除标注外，每空2分）

（1）甲苯（1分）