甘肃省灵台一中2022学年高三第三次模拟考试化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、海水是巨大的资源宝库，从海水中可以提取镁、溪等产品。某兴趣小组以MgB。为原料，模拟从海水中制备澳和

镁。下列说法错误的是()

②CI2@试剂X⑤CI2

--►滤液'►B「2*HBr)Br2

③水蒸气/空气

1NaOH

MgBr2

_►Mg(OH)2—>-无水MgCb-------►Mg

A.工业上步骤①常用Ca(OH)2代替NaOH

B.设计步骤②、③、④的目的是为了富集溟

C.步骤④中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液

D.工业上实现步骤⑥，通常用氢气还原氯化镁

2、下列说法不正确的是

A.CH3coOH属于有机物，因此是非电解质

B.石油裂化和裂解的目的均是为了将长链煌转化为短链煌

C.煤的气化，液化和干像都是化学变化

D.等质量的乙烯，丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量一样多

3、常温下，向lOmLO.lOmoI/LCuCE溶液中滴加(MOmol/LNa2s溶液，滴加过程中一lgc(Cu2+)与Na2s溶液体积(V)

的关系如图所示。下列说法正确的是

A.Ksp(CuS)的数量级为10-21

B.曲线上a点溶液中，c(S2-)・c(Cu2+)>Ksp(CuS)

C.a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OlT)的积最小的为b点

D.c点溶液中：c(Na+)>c(Cr)>c(S2-)>c(OH")>c(H+)

4、在常温常压下，将100mLH2s与Ch混合气体在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状况，剩余气体25mL。下

列判断错误的是()

A.原混合气体中H2s的体积可能是75mL

B.原混合气体中O2的体积可能是50mL

C.剩余25mL气体可能全部是SO2

D.剩余25mL气体可能是SO2与02

2

5、现有易溶强电解质的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba\Na\NH4\Cl\SO?\A1O2\OH中的几种，向

其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是()

2

A.CD段的离子方程式可以表示为：CO3+CO2+H2O=2HCO3

B.肯定不存在的离子是SO42、OH

+

C.该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、A1O2\NH4

D.OA段反应的离子方程式：2A1O2-+CO2+3H2O=2A1(OH)31+CO3*

6、2017年5月9日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符号,

115号元素名称为“馍"，符号为Me。下列有关说法正确的是

A.Me的最低负化合价为一3B.Me的最高价氧化物的化式为Me?。5

C.甯Me的中子数为115D.通过化学反应可使潸Me转化为滑Me

7、某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最

外层电子数是w核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是

YZ

YZ

YZ

A,原子半径：W<X<Y<Z

B.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

C.简单离子的氧化性：w>x

D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

8、阿魏酸是传统中药当归、川穹的有效成分之一，工业上合成阿魏酸的原理如下，下列说法不正确的是

仅°、COOH

/催化剂六\

HO-erCHO+H2c--------------►HO《VCH-CHCOOII+H2O+CO2

7YOOH△

香兰木丙二酸阿魏陵

A.阿魏酸分子式为G0H10O4

B.阿魏酸存在顺反异构

C.方程式中三种有机物均可与NaOH、Na2cO3反应

D.可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

9、如图所示是一种以液态肺（N2H4）为燃料，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该电池的工作温度可高达700

900℃,生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是

负载

A.电池总反应为：N2H4+2O2=2NO+2H2。

B.电池内的-由电极乙移向电极甲

C.当甲电极上消耗hnolN2H4时，乙电极理论上有22.4L（标准状况下）。2参与反应

-2-

D.电池正极反应式为：O2+4e=2O

10、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是（）

选项现象或事实解释

A用铁罐贮存浓硝酸常温下铁在浓硝酸中钝化

B食盐能腐蚀铝制容器A1能与Na+发生置换反应

C用（NHQ2S2O8蚀刻铜制线路板S2O8z-的氧化性比CM+的强

D漂白粉在空气中久置变质Ca（ClO）2与CO2和H2O反应，生成的HC1O分解

A.AB.BC.CD.D

11、属于人工固氮的是

A.工业合成氨B.闪电时，氮气转化为NO

C.用N%和CO2合成尿素D.用硫酸吸收氨气得到硫酸镂

12、H2c2。4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2(V-物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不

正确的是

++

B.0.1mol•L-iNaHC2O4溶液中c(Na)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH)

2

C.向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na+)+c(H+)=3c©O4)+c(OH)

D.根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.8

13、化学与生产、生活息息相关。下列有关说法不正确的是

A.小苏打可用于治疗胃酸过多

B.还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂

C.用乙醛从青蒿中提取青蒿素的过程中包含萃取操作

D.墨子号量子卫星使用的太阳能电池，其主要成分为二氧化硅

14、25c时将10mLpH=ll的氨水加水稀释至l()()mL,下列判断正确的是

A.稀释后溶液的pH=7B.氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

C.稀释过程中，增大D.pH=11氨水的浓度为0.001mol/L

C(NH3H2O)

15、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()

2

A.K+、OH、Cl、SO4'

3

B.H\NH4\Al\NO3

C.Na+、S2\Cl\SO?

D.Na\C6H5O\CH3COO-,HCO3

16、《唐本草》和《本草图经》中记载：“绛矶，本来绿色，……正如瑁璃烧之赤色”“取此物(绛矶)置于铁板上，聚

炭.....吹令火炽，其矶即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物质是()

A.FeS047H2OB.SC.Fe2（）3D.H2SO4

17、某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A.与互为同分异构体

B.可作合成高分子化合物的原料（单体）

C.能与NaOH溶液反应

D.分子中所有碳原子不可能共面

18、将NaHCO?和NazCh的固体混合物xg在密闭容器中加热至250C,充分反应后排出气体.将反应后的固体溶入

水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示.下列说法错误的是（）

A.HC1的浓度0.2mol/L

B.反应后固体的成分为NaOH与Na2cO3

C.密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O

D.x的数值为6.09

19、海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”（

假设盐分以一个NaCl计），其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确

）

内I

外0^0水

0^00^00^00^00^00^00^0

层0起泡

A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小

B.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多

C.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

D.海冰内层NaCl的浓度约为l（T*mol/L（设冰的密度为0.9g/cn?）

20、将石墨烯一层层叠起来就是石墨。下列说法错误的是（）

A.自然界中存在石墨烯B.石墨烯与石墨的组成元素相同

C.石墨烯能够导电D.石墨烯属于危

21、钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（NazSx）分别作为两个电极的反应物，固体ALO3陶瓷（可传导Na+）为电

解质，总反应为2Na+xS淡二NazSx,其反应原理如图所示。下列叙述正确的是（）

允电

A.放电时，电极a为正极

B.放电时，内电路中Na+的移动方向为从b到a

C.充电时，电极b的反应式为Sx%-2e-=xS

D.充电时，Na+在电极b上获得电子，发生还原反应

22、已知M、N是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于M、N说法正确的是（）

A.M、N都属于烯烧，但既不是同系物，也不是同分异构体

B.M、N分别与液嗅混合，均发生取代反应

C.M、N分子均不可能所有原子共平面

D.M、N均可发生加聚反应生成高分子化合物

二、非选择题（共84分）

23、（14分）法华林是一种治疗心脑血管疾病的药物，属于香豆素类衍生物，其合成路径如下:

已知：①法华林的结构简式：个干口黄/么出

(DA的结构简式是o

(2)C分子中含氧官能团是.

(3)写出D与银氨溶液反应的化学方程式

(4)E的结构简式是.

(5)水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，Imol水杨酸与足量NaHCfh完全反应生成ImoKXh。写出水杨酸反应生

成F的化学方程式

(6)K分子中含有两个酯基，K结构简式是

(7)M与N互为同分异构体，N的结构简式是

(8)已知：最简单的香豆素结构式以乙酸甲酯、甲醛和苯酚为主要原料，一种合成香豆素的路线如下(其他

药品自选):

写出甲-乙反应的化学方程式丙的结构简式是

24、(12分)氟西汀G是一种治疗抑郁性精神障碍的药物，其一种合成路线如图:

已知：LiAIFh是强还原剂，不仅能还原醛、酮，还能还原酯，但成本较高。

回答下列问题：

(1)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出D的结构简式，用星号(*)标出D中的手性碳

（2）④的反应类型是一。

（3）C的结构简式为一»

（4）G的分子式为

（5）反应⑤的化学方程式为

（6）已知M与D互为同分异构体，在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应。M分子的苯环上有3个取代基，其

中两个相同。符合条件的M有一种。

0H

（7）也是一种生产氟西汀的中间体，设计以和CH：%%。为主要原料制备它的合成路线

一（无机试剂任选）。

25、（12分）某同学欲用98%的浓H2s。4（p=L84g/cm3）配制成500mL0.5moi/L的稀H2sCh

（1）填写下列操作步骤：

①所需浓H2s04的体积为。

②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用—mL量筒量取。

③将量取的浓H2sCh沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的—里，并不断搅拌，目的是—。

④立即将上述溶液沿玻璃棒注入一中，并用50mL蒸储水洗涤烧杯2〜3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。

⑤加水至距刻度一处，改用—加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。

（2）请指出上述操作中一处明显错误：—o

（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）

①操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将

②问题（2）的错误操作将导致所配制溶液的浓度一；

26、（10分）金属磷化物（如磷化锌）是常用的蒸杀虫剂。我国卫生部门规定：粮食中磷化物（以PL计）的含量不超

过0.050mg：kgT时，粮食质量方达标。现设计测定粮食中残留磷化物含量的实验如下

（资料查阅）磷化锌易水解产生PH3；P/沸点为-88C,有剧毒性、强还原性、易自然。

（用量标准］如图：装置A、B、E中盛有的试剂均足量；C中装有100原粮；D中盛有40.00mL6.0X10-smol•LKMnO4

溶液(H2s0,酸化)。

(操作流程)安装仪器并检查气密性-PH：的产生与吸收一转移KMnO,吸收溶液-用NazSOs标准溶液滴定。

试回答下列问题：

(1)仪器E的名称是；仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状，目的是.

(2)A装置的作用是；B装置的作用是吸收空气中的0”防止______。

(3)下列操作中，不利于精确测定出实验结果的是(选填序号)。

a.实验前，将C中原粮预先磨碎成粉末

b.将蒸储水预先煮沸、迅速冷却并注入E中

c.实验过程中，用抽气泵尽可能加快抽气速率

(4)磷化锌发生水解反应时除产生PL外，还生成(填化学式)。

(5)D中PHs被氧化成H3P0,，该反应的离子方程式为o

(6)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250.00mL,取25.00mL于锥形瓶中，用5.OX10,ol•L的NazSOs

标准溶液滴定剩余的KMnO,溶液，消耗岫妗()3标准溶液10.00矶.则该原粮中磷化物(以PHs计)的含量为mg-

kg-1,该原粮质量______(填“达标”或“不达标")。

27、(12分)过硫酸钠(Na2s2。8)具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质，实验如下。

已知SO3是无色易挥发的固体，熔点16.8℃,沸点44.8℃。

(1)稳定性探究(装置如图)：

分解原理：2Na2szOsqNNa2so4+2SO3T

此装置有明显错误之处，请改正：,水槽冰水浴的目的是:带火星的

木条的现象«

(2)过硫酸钠在酸性环境下，在Ag+的催化作用下可以把Mi?+氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCb可以产生

白色沉淀，该反应的离子方程式为,该反应的氧化剂是,氧化产物是.

(3)向上述溶液中加入足量的BaCL,过滤后对沉淀进行洗涤的操作是o

(4)可用H2c2O4溶液滴定产生的紫红色离子，取20mL待测液，消耗O.lmoMZ】的H2c2。4溶液30mL,则上述溶液

中紫红色离子的浓度为moll-1,若Na2s2。8有剩余，则测得的紫红色离子浓度将(填“偏高”“偏低”或“不

变”)。

28、(14分)雾霾天气给人们的出行及身体造成了极大的危害。研究N。？、SO,,CO等大气污染气体的处理具有重

要意义。

(1)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO?。

①在钠碱循环法中，Na2sO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收S0?制得，该反应的离子方程式是.

②吸收液吸收SO?的过程中，pH随〃(SOj):〃(HSO；)变化关系如下表：

91:91:19:91

PH8.27.26.2

由上表判断，NaHSO：溶液显_____性(填“酸”、“碱”或“中”)，用化学平衡原理解释：

③当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:

阳岗子阴肉干

pl08的吸收液交拉粮交换股浓收比SO』

㊀V——\㊉

—Naso/

IISOiL

_

SO?：

t4~L十

稀ll：SO

pH约为6的吸收液4

写出HSO；在阳极放电的电极反应式：,当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。

(2)用CR,催化还原N0、可以消除氮氧化物的污染。例如：

1

CH4+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-574kJ.moP

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-1160kJmor1

若用标准状况下4.48LC%还原NO?至N2,整个过程中转移的电子总数为(阿伏加德罗常数的值用Nj表

示)，放出的热量为kJ。

(3)工业上合成氨所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：

CQ(g)+H2Q(g),™^CO2(g)+H2(g)M<0

一定条件下，将CO(g)与H2(D(g)以体积比为1:2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO(g)与H2O(g)

体积比为1：6,则平衡常数K=0

29、(10分)氢气是一种理想的绿色能源。利用生物发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重

整制氢的部分反应过程如下图所示：

H,O(g)H,(g)H,O(g)n2(g)

CH3cH，OH(g)CO,(g)

*।反应］反应U

反应III

已知：反应i和反应n的平衡常数随温度变化曲线如图所示。

(1)反应I中，1molCH3cH20H(g)参与反应后的热量变化是256kJ。

①H2O的电子式是：。

②反应［的热化学方程式是：O

(2)反应II,在进气比［“(CO):"(出0)］不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图(各点对应的反应温度可能相

同，也可能不同)。

%

/

*

¥

=

£

>

这

《

》

。

①图中D、E两点对应的反应温度分别为7D和判断：TDTE(填“V”"=”或">”)。

②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的相同。

③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是o

(3)反应HL在经CCh饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如下图所示。

CO2CH3cH20H

~—纳米Cu催化剂

一注米C电极

①阴极的电极反应式是O

②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【答案解析】

由流程可知，MgBm与NaOH反生成氢氧化镁和NaBr,则滤液含NaBr,②中氯气可氧化滨离子生成溟，③吹出浪，

④中试剂X为二氧化硫的水溶液，可吸收漠并生成HBr,⑤中氯气与HBr反应生成漠;氢氧化镁与盐酸反应生成MgCl2

溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCKHzO,在HC1气流中加热MgCLfHzO,使其脱去结晶水得到无水MgCk,

⑥中电解熔融MgCL生成Mg,以此来解答。

【题目详解】

A.工业上步骤①常用Ca（OH）2代替NaOH,便宜易得，故A正确；

B.海水中漠离子浓度较低，步骤②、③、④的目的是为了富集漠，故B正确；

C.步骤④中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液,与漠单质发生氧化还原反应SCh+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,生成HBr,

故C正确；

D.Mg为活泼金属，其还原性强于氢气，氢气无法还原氯化镁，工业上实现步骤⑥，通常用电解法，故D错误；

故选D。

【答案点睛】

Mg为活泼金属，用一般的还原剂无法将其还原为金属单质，只能用最强有力的氧化还原反应手段一一电解，将其还

原，但同时需注意，根据阴极的放电顺序知，电解含Mg?+的水溶液时，水电离的H+会优先放电，Mg2+不能在阴极得

到电子，不能被还原得到金属单质，因此工业上常用电解熔融MgCL的方法制取金属镁，类似的还有金属活动顺序表

中铝以前的金属，如常用电解熔融AI2O3、NaCl的方法制取金属铝和金属钠。

2、A

【答案解析】

据煤化工、石油化工中的相关含义分析判断。

【题目详解】

A.CH3coOH属于有机物，在水溶液中能微弱电离，属于弱电解质，A项错误；

B.石油裂化和裂解都是将长链炫转化为短链煌，裂化获得轻质液体燃料（汽油等），裂解获得短链不饱和崎（化工原

料)，B项正确；

C.煤的气化是将煤与水蒸汽反应生成气体燃料，煤的液化是将煤与氢气反应转化为液体燃料，煤的干储是将煤隔绝空

气加强热使其发生分解的过程，它们都是化学变化，c项正确；

D.乙烯、丙烯符合通式(CH2)n,等质量的乙烯和丙烯有等物质的量的CH2,完全燃烧消耗等量氧气，D项正确。

本题选A。

3、D

【答案解析】

A.求算CuS的Ksp,利用b点。在b点，CuCL和Na2s恰好完全反应，方程式为Cu2++S2-=CuSI,溶液中的CiP

+和S?-的浓度相等，一lgc(Cu2+)=17.7,则c(Cu2+)=10-i7,7mol/L。则Ksp=c(Cu2+),c(S2')=10-l7-7X10-17-7=10—354?»4X10

一叱其数量级为10-36,A项错误；

B.曲线上a点溶液为CuS的饱和溶液，c(S2)・c(Cu2+)=Ksp(CuS),B项错误；

+-

C.在水溶液中，c(H)c(OH)=Kw>温度不变，其乘积不变，C项错误；

D.c点溶液Na2s溶液多加了一倍，CuC12+Na2S=CuSI+2NaCl,溶液为NaCl和Na2s的混合溶液，浓度之比为2:1。

c(Na+)>c(Cr)>c(S2-),S2-会水解，S2-+H2O=HS-+OH-溶液呈现碱性，c(OH)>c(H+),水解是微弱的，有c(S2

-)>c(OH-),排序为c(Na+)>c(C1)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)；D项正确;

本题答案选D。

4、D

【答案解析】

H2s和的混合气体点燃，氧气不足发生反应①2H2S+O2—2SI+2H2。，氧气足量发生反应②2H2S+3O2—2SO2+2H2O；据此讨

论；若n(H2S)：n(02)>2:1,发生反应①，H2s有剩余；若n(H2S)：n(a)=2:1,发生反应①，没有气体；若n

(H2S)：n(02)<2:3,发生反应②，氧气有剩余，气体为氧气、二氧化硫；若n(H2S)：n(02)=2:3,发生反应②，

气体为二氧化硫；若2:3<n(H2S)：n(02)<2:1,发生反应①②，气体为二氧化硫，据此进行分析。

【题目详解】

H2s和的混合气体点燃，氧气不足发生反应①2H2S+O2—2SI+2H20,氧气足量发生反应②2Hzs+3O2—2SO2+2H2O；

①若n(H2S)：n(02)>2:1,发生反应①H2s有剩余,则

2H2S+O2-2SI+2H2O体积变化AV

213

50mL25mL100-25=75mL

剩余气体为25mLHzS,原混合气体中O2为25mL,&S为100-25=75mL,符合题意；

②若n(H2S)：n(02)=2：1,发生反应①，没有剩余气体，不符合题意；

③若n(H2S)：n(02)<2:3,发生反应②，氧气有剩余，贝!)：

2H2S+302—2S02+2H20体积变化AV

2323

50mL7550100-25=75mL

剩余气体为氧气、二氧化硫，其中二氧化硫为50mL,不符合题意；

④若n(H2S)：n(O2)=2:3,发生反应②，最后气体为二氧化硫，体积为50mL,不符合题意；

⑤若2:3<n(H2S)：n(O2)<2:1,发生反应①②，硫化氢、氧气全部反应，剩余气体为二氧化硫，n(SO?)=25mL；则根

据反应②2H2S+3O2-2SO2+2H2O可知，n(02)=3/2n(S02)=25mLxl.5=37.5mL；n(H2S)=n(S02)=25mL；根据题意可知，H2S

与Ch混合气体共100mL,所以发生反应①2H2S+O2—2SI+2H20的H2S与的总体积为100mL-25mL-37.5mL=37.5mL,

n(02)=1/3x37.5mL=12.5mL,n(H2S)=2/3x37.5mL,所以，原混合气体中n(HzS)=25mL+12.5mL=37.5mL,n(02)=37.5

mL+12.5mL=50mL；结合以上分析可知，只有D选项不可能；

故答案选Do

5、A

【答案解析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，发生反应Ba2++2OH-+CO2==BaCChl+H2O,说明溶液中一定含有Ba?+、OH；BC

段生成沉淀，发生反应A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3,说明含有A1O2»

【题目详解】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，发生反应Ba2++2OH-+CO2==BaCChl+H2O,说明溶液中一定含有Ba?+、OH；BC

段生成沉淀，发生反应AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3j+HCO3-,BC段生成沉淀，说明含有AKV。AB段沉淀物质的量

不变，发生反应2OH-+CO2==CO3*+H2()；CD段沉淀的物质的量不变，发生反应CO32-+CO2+H2CU2HCO3-;DE段

沉淀溶解，发生反应BaCO3+C(h+H2O=Ba(HCO3)2；Ba?+与S(V-生成沉淀，0后与NHJ反应生成一水合氨，所以一

定不存在NIV、SO42";故选A。

6、B

【答案解析】

A.该元素的名称带，峰”字旁，属于金属元素，金属元素易失去电子，一般为正价，没有负价，故A错误；

B.Me为115号元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序数等于最外层电子数，则该元素最高正价为+5价，

最高价氧化物的化式为MC2O5,故B正确；

C.言Me的质量数为288,质子数为115,中子数=质量数-质子数=288-115=173,故C错误；

D.六Me和塞Me互为同位素，是馍元素的不同原子，转化过程，没有新物质生成，不是化学变化，故D错误；

答案选B。

7、A

【答案解析】

W、X、Y、Z均为短周期元素，且W、Y、Z分别位于三个不同周期，则其中一种元素为H,据图可知W不可能是

H,则Y或者Z有一种是氢，若Y为H,则不满足“W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同“，所以Z为H,W

和Y属于第二或第三周期；据图可知X可以形成+1价阳离子，若X为Li,则不存在第三周期的元素简单离子核外电

子排布与X相同，所以X为Na；据图可知Y能够形成2个共价键，则Y最外层含有6个电子，结合“W、X、Y三种

简单离子的核外电子排布相同”可知，Y为O；根据“Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍”可知，W最

外层含有3个电子，为A1元素，据此解答。

【题目详解】

A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为：Z<Y<W<X,

故A错误；

B.Na与。形成的过氧化钠、O与H形成的双氧水都是强氧化剂，具有漂白性，故B正确；

C.金属性越强，对应简单离子的氧化性越弱，金属性AIVNa,则简单离子的氧化性：W>X,故C正确；

D.A1与Na的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、NaOH,二者可相互反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；

故选：Ao

8,D

【答案解析】

A.根据结构简式可知，阿魏酸分子式为C10H10O4,A项正确；

B.阿魏酸含有碳碳双键，存在顺反异构，B项正确；

C.酚羟基和竣基与NaOH、Na2cO3反应，C项正确；

D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色的不仅有碳碳双键，醛类、酚类、某些醇等也能使其褪色，则香兰素和阿魏酸，都能使

酸性高镒酸钾溶液褪色，不能检测，D项错误；

答案选D。

9、A

【答案解析】

A、按照题目意思，生成物均为无毒无害的物质，因此N2出和02反应的产物为N2和H2O,总反应方程式为N2H4+

O2=N2+2H2O,A错误，符合题意；

B、在原电池中，阴离子向负极移动，N2H4中N的化合价从-1升高到0,失去电子，因此通过N2H4的一极为负极，

则-由电极乙向电极甲移动，B正确，不符合题意；

C、总反应方程式为N2H4+O2=N2+2H2。，每消耗ImolN2H4,就需要消耗ImolCh,在标准状况下的体积为22.4L,C

正确，不符合题意；

D、根据题目，02得到电子生成电极方程式为O2+4e-=2()2-,D正确，不符合题意；

答案选A。

10、B

【答案解析】

A.常温下铁在浓硝酸中钝化，钝化膜能阻止铁与浓硝酸的进一步反应，所以可用铁罐贮存浓硝酸，A正确；

B.食盐能破坏铝制品表面的氧化膜，从而使铝不断地与氧气反应，不断被腐蚀，B错误；

C.(NH4)2S2O8与Cu发生氧化还原反应，从而生成CM+,则氧化性(NH4)2S2O8>CU,C正确；

D.漂白粉在空气中久置变质，因为发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HClO,D正确；

故选B。

11、A

【答案解析】

氮元素从游离态变为化合态是氮的固定；工业合成氨是通过人类生产活动把氮气转化为氨气，故A正确；闪电时，氮

气转化为NO,属于自然固氮，故B错误；N%和CO2合成尿素，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定,

故C错误；用硫酸吸收氨气得到硫酸钱，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定，故D错误。

12、D

【答案解析】

2

由图线1为H2c2。4、2为HC2O4,3为C2O4»

+121112

A.当pH为1.2时c(H)=10mol-L',c(HC2O4)=c(H2C2O4)=0.5molL,草酸的Ka=10,故A正确；

++

B.0.1mol・LrNaHC2()4溶液显酸性c(H)>c(OH),HC2O4-会发生水解和电离c(Na)>c(HC2O4),因此

c(Na+)>c(HC2O4)>c(H+)>c(OH),故B正确；

C.pH为4.2时，溶液中含有微粒为HC2O4-和C2O4*,且C(HC2O/)=C(HC2。/),根据电荷守恒

++2++2

c(Na)+c(H)=c(HC2O4-)+2c(C2O4-)+c(OH),则有c(Na)+c(H)=3c(C2O4)+c(OH),故C正确；

(H

)xc(HC2O4j

，二-户。门

D.由于草酸为弱酸分两步电离，K=Ka2丝/网中\9MixalKiavazF--H------------------c---©---------

alcgOj)C(HCO)

C(H2C2O4)224

+2

根据图中C点得到C(C2O4*)=C(H2c2O4),所以，KaiXKa2=c(H),当pH为1.2时c(H+)=10-L2moMJ,c(HC2O4)=

112+42121

c(H2c2。4)=0.5mol-L,草酸的Kai=10.当pH为4.2时c(H)=10mol-L,c(HC2O4)=c(C2O4')=0.5mol-L,草

酸的K,2=10-42；C(H+)==VlO-'^xlO_42=V10-54=10'27-c点溶液pH为2.7。故D错误。

答案选D。

13、D

【答案解析】

A.生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多，A项正确

B.铁可以被空气氧化，做还原剂，即抗氧化剂，B项正确；

C.乙醛不溶于水，易溶解有机物，可以从青蒿中提取青蒿素，C项正确；

D.太阳能电池，其主要成分为硅，D项错误；

答案选D。

14、C

【答案解析】

A.一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，将10mLpH=H的氨水加水稀释至100mL,体积增

大10倍，pH变化小于1个单位，即稀释后10VpHVII,故A错误；

B.加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c(OH)减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c(H+)增大，故B

错误；

C.加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n(NH4+)增大、n(NHi.H2O)减小，则溶液中.二¥2)-增大,

C(NH3•H2O)

故C正确；

D.一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，则溶液中氨水浓度大于氢氧根离子的浓度，则pH=U氨水的浓度大

于0.001mol/L,故D错误；

故答案为C

15、B

【答案解析】

A.该组离子之间不反应，可大量共存，但通入的足量CO2能够与OH-反应，不能共存，故A不选;

B.该组离子之间不反应，且通入的足量CO2仍不反应，能大量共存，故B选；

C.该组离子之间不反应，但通入的足量CO2能够与S2•反应，不能大量共存，故C不选；

D.该组离子之间不反应，但通入的足量CO2能够与C6H50-反应，不能大量共存，故D不选;

故选B。

16、B

【答案解析】

由信息可知，绿矶为硫酸亚铁的结晶水合物，即FeSOHHzO,加热发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高，S元

素的化合价降低，Fe的氧化物只有氧化铁为红色，贝!色赤”物质可能是Fe2(h,故生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫

和水蒸气，三氧化硫与水结合可生成硫酸，不涉及的物质是S,答案选B。

【答案点睛】

硫为淡黄色固体，在题目中并未涉及，做本题时要关注各物质的物理性质。

17、D

【答案解析】

A.分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，八、与「一、旭分子式都为C7Hl202,

互为同分异构体，故A正确；

B.该有机物分子结构中含有碳碳双键，具有烯点的性质，可发生聚合反应，可作合成高分子化合物的原料(单体)，

故B正确；

C.该有机物中含有酯基，具有酯类的性质，能与NaOH溶液水解反应，故C正确；

D.该有机物分子结构简式中含有-CH2cH2cH2cH3结构，其中的碳原子连接的键形成四面体结构，单键旋转可以使所

有碳原子可能共面，故D错误；

答案选D。

【答案点睛】

数有机物的分子式时，碳形成四个共价键，除去连接其他原子，剩余原子都连接碳原子。

18、D

【答案解析】

A、由175mL到275mL是与碳酸氢钠反应，而n(Na2cO3)=n(NaHCOa)=n(CO2)=0.02mol,

NaHCCh〜〜〜HC1

ImolImol

0.02mol0.02mol

所以c(HC1)=0.02mol/(275-175)xl0-3L=0.2mol/L,A正确；

B、由图像可知，因为175>275-175所以固体混合物为NaOH,Na2co3,B正确；

C、由方程式可知：ZNaHCXh^^Na2cCh+CChf+HzO,生成().02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根据

2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2,2Na2O2+2H2()=4NaOH+O2T可知密闭容器中排出气体的成分O2,H2O,C正确；

D、根据碳原子守恒可知，n(NaHCCh)=n(CO2)="0.02mol"="0.02mol",275ml时溶质是单一的氯化钠，根

据钠守恒可知n(NazOz)=0.2moI/Lx0.275L-0.02mol/L=0.0175mob固体的质量为：0.02x84+0.0175x78=

3.045g,故x=3.045g,D错误；

答案选D。

【点晴】

解答时注意掌握过氧化钠、碳酸氢钠的性质及根据化学方程式进行的简单计算方法，本题中分析、理解图像信息是解

题关键。另外明确二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的先后顺序是解答的难点和易错点，一定量的Na2(h与一定量的

CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做NazOz先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2()2再与HzO(g)发生反应。

19、D

【答案解析】

A.“盐泡”中盐与水的比值不变，则内层“盐泡”越多时，密度不变，故A错误；

B.若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水，则海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少，故B错误；

C.“盐泡”内的盐分为NaCL由离子构成，不存在NaCl分子，故C错误；

900g

D.冰的密度为0.9g<111-3,设海水1L时，水的质量为900g,由个数比为1：500000,含NaCl为18g/mol_1。3门）］'

500000―

可知海冰内层NaCl的浓度约为c=1O-m01=KF,mol•1/,故D正确；

IL

故答案为Do

【答案点睛】

考查海水资源的应用，把握海水中盐泡的成分、信息的应用为解答的关键，“盐泡”内的盐分为NaCL属离子化合物,

由离子构成，且“盐泡”中盐与水的比值不变，特别注意“盐泡结构的判断。

20、D

【答案解析】

A项、石墨烯属于碳的一种单质，在自然界有存在，故A正确；

B项、石墨烯与石墨都是碳的单质，它们的组成元素相同，故B