第七单元 燃料及其利用（单元知识清单）九年级化学上册同步备课系列（人教版）

第第页第七单元燃料及其利用知识导引知识清单知识点1：燃烧条件及其探究1.燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。2.燃烧的条件（1）可燃物。（2）可燃物接触氧气(或空气)。（3）温度达到可燃物的着火点。注意事项：（1）三个条件必须同时具备，缺一不可！！！（2）着火点对于某物质来说是固定不变的，不能改变物质的着火点。3.燃烧条件的探究实验现象蘸酒精的棉球燃烧，蘸水的棉球不燃烧乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧通入氧气前白磷不燃烧；通入氧气后白磷燃烧分析酒精属于可燃物，水不属于可燃物乒乓球的着火点比滤纸的着火点低铜片上的温度达到了白磷的着火点，未达到红磷的着火点着；铜片上的白磷接触到了氧气热水中的白磷未接触到氧气通入氧气后热水中的白磷接触到了氧气结论燃烧需要可燃物燃烧需要温度达到可燃物着火点燃烧需要温度达到可燃物着火点；燃烧需要氧气燃烧需要氧气注意事项：（1）铜片的作用：导热、放置药品。（2）热水的作用：①使水中白磷与空气隔绝；②为薄铜片上的药品提供热量。改进实验方案：改进原因：P2O5有毒，排放到空气中污染空气，实验用药品较多。改进实验实验分析气球的作用是形成密闭环境防污染大烧杯的作用是密闭，防止白烟逸散，污染空气知识点2：灭火原理1.灭火的原理：破坏燃烧条件灭火原理实例清除或隔离可燃物森林着火砍掉树木，开辟隔离带；煤气罐着火，火关闭阀门隔绝氧气或空气油锅着火，盖锅盖灭；酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖；熄灭酒精灯，用灯帽盖灭降温至可燃物的着火点以下高压水枪灭火注意事项：在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以灭火。2.灭火器灭火器灭火原理适用范围干粉灭火器隔绝空气扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火二氧化碳灭火器隔绝空气；降低温度至可燃物的着火点以下扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火（灭火时不留下任何痕迹而使物体损坏）水基型灭火器隔绝空气扑灭汽油、柴油、木材、棉布等的失火知识点3：易燃物和易爆物的安全知识1.爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。可燃性气体如氢气、一氧化碳等，可燃性粉尘如面粉、煤粉等都能发生爆炸。注意事项：爆炸不一定是由燃烧引起的，如轮胎、气球爆炸等，是物质因压力发生突变而形成的爆炸，属于物理性爆炸。2.与燃烧和爆炸有关的图标3.安全常识（1）加油站、油库、面粉加工厂和煤矿矿井内应贴有“严禁烟火”的标志。（2）煤气泄漏需要立即关闭阀门并打开窗户通风（不能用火种照明；不用用电设备，如不在室内拨打电话、不能开电灯、不能开排气扇等）。（3）若燃气管道泄漏，不能用燃着的蜡烛检查，可用涂肥皂水的方法去检查或用仪器检查。（4）电器着火不能直接用水浇灭，应先切断电源再灭火。（5）室内着火不能打开门窗通风，避免进入更多的空气，使燃烧更旺。知识点4：化学反应中的能量变化1.化学反应在生成新物质的同时，还伴随能量变化，而能量的变化通常表现为热量的变化，即吸热或放热现象。还可以转化为其他形式的能量，如电能。反应类型举例放热反应燃烧反应；生石灰与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2；镁与盐酸反应等吸热反应碳与二氧化碳的反应：C+CO2EQ\*jc2\*hps16\o\ad(\s\up11(高温),===)2CO人类生活对能量的利用生活工业航天生产人体新陈代谢做饭、取暖等发电、烧制陶瓷、冶炼金属等发射火箭等开山采矿、定向爆炸、拆除危旧建筑等人体自身维持体温和日常活动所需要的能量等知识点5：化石燃料的利用与开发1.化石燃料化石燃料成分综合应用煤主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素煤的干馏（化学变化），隔绝空气加强热，使煤分解为焦炭、煤焦油、煤气等有用的物质石油主要含碳和氢元素，还含有氮元素等石油的分馏（物理变化），利用各成分的沸点不同，可以将石油分馏，使石油中各成分分离天然气主要成分为甲烷（CH4）作燃料：CH4+2O22H2O+CO2注意事项：（1）三大化石燃料都是混合物，且都属于不可再生能源。（2）甲烷是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小，燃烧时产生蓝色火焰，放出大量的热。2.化石燃料燃烧对环境的影响（1）燃料燃烧不充分，产生CO等气体，污染空气。（2）煤燃烧会产生SO2、NO2等，形成酸雨。（3）未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘。3.燃料的充分燃烧（1）使燃料充分燃烧的方法：①增大空气的量；②增大燃料与空气的接触面积。实例：将块状的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窝煤等，增大燃料与空气的接触面积。（2）燃料充分燃烧的意义：①使有限的能源发挥最大的作用（放热多、节省能源）；②降低环境污染的程度。（3）燃料不充分燃烧的后果：①使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源；②产生大量的CO等物质，污染空气。知识点6：新能源的利用与开发1.乙醇：俗称酒精，化学式为C2H5OH，完全燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。乙醇可作燃料，在汽油中加入适量乙醇，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。2.氢气：（1）最理想的清洁能源，反应的化学方程式：2H2+O22H2O。（2）氢能源的优点①燃烧热值大（完全燃烧放出的热量是同质量甲烷的两倍多）；②燃烧产物是水，无污染，是最清洁的燃料；③资源来源广，可再生。（3）氢能源不能广泛应用的原因：制取成本高；贮存、运输困难。（4）氢气的实验室制法：①药品：锌粒与稀硫酸；②原理：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；③实验装置：发生装置：固液常温型（反应物状态为液态和固态，反应条件为常温）收集装置：向下排空气法（密度比空气小）、排水法（不易溶于水）3.可燃冰：主要含有甲烷水合物，属于混合物，具有热值高等优点，属于不可再生能源。4.其他新能源：太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等。知识点7：氢气、一氧化碳和甲烷1.H2、CO、CH4的比较气体H2COCH4物理性质色态味无色无味的气体密度比空气小比空气略小比空气小溶解性难溶于水难溶于水难溶于水化学性质可燃性2H2+O22H2O2CO+O22CO2CH4+2O22H2O+CO2还原性CuO+H2Cu+H2OCuO+COCu+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2无检验方法①点燃，检验燃烧产物；②通过灼热氧化铜，检验产物①点燃，检验燃烧产物；②通过灼热氧化铜，检验产物点燃，检验燃烧产物2.H2、C