2020-2021某大学《物理化学》期末课程考试试卷合集(含答案)

PAGE2 PAGE1院系：专业班级：姓名：学号：院系：专业班级：姓名：学号：装订线适用专业：试卷所需时间：120分钟闭卷试卷总分：100分考试说明：自带计算器选择题(2.5×16=40分)1、某实际气体经不可逆循环过程，下列表述正确的是：A、△G＜0B、△S＜0C、△U＞0D、△H＝02、下列各量为偏摩尔量的是哪个：A、B、C、D、3、克劳修斯-克拉贝龙方程可用于:A、液-气两相平衡B、液-液两相平衡C、固-液两相平衡D、固-固两相平衡4、增大压力，冰的熔点会：A、升高B、降低C、不变D、不能确定5、某化学反应若在300K，Pθ下在试管中进行时放热6×104J,若相同条件下通过可逆电池进行反应，则吸热6000J，该化学反应的熵变△S体为：A、–200JK-1B、200JK-1C、–20JK-1D、20JK6、298K时，要使下列电池成为自发电池：Na(Hg)(a1)∣Na+(aq)∣Na(Hg)(a2)，则必须使两个活度的关系为：A、a1<a2B、a1=a2C、a1>a2D、a1,a27、某反应A→Y，其速率常数kA=1.0mol·L-1·min-1，则该反应物A的浓度从1.0mol·L-1到0.5mol·L-1所需时间是：A、0.2minB、0.5minC、1minD、2min8、25℃时，0.1000mol·dm-3的HAC溶液为α，已知（HAC）为β，则该HAC溶液的电离度为：A、α+βB、α-βC、α×βD、α÷β9.浓度为0.1mol·kg-1的MgCl2水溶液，其离子强度为：A、0.1molkg-1B、0.15molkg-1C、0.3molkg-1D、0.2molkg10、下列哪一种物质在0K时标准熵值为0：A、理想气体B、理想液体C、理想溶液D、完美晶体11、某一固体在25oC和101325Pa压力下升华，这意味着：A、固体比液体密度大B、三相点压力大于101325PaC、三相点温度小于25oCD、三相点压力小于101325Pa12、反应1.5H2(g)+0.5N2(g)=NH3(g)，当H2因反应消耗了0.3mol时，反应进度ξ应为：A、0.1B、0.3C、0.513、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol/kg(,1)和0.10mol/kg(,2)的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比(,1:,2)为：A、1:5B、5:1C、10:514、对封闭的单组分均相体系，且非体积功W’=0时，的值应是：A、<0B、>0C15、有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌粒和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，以锌粒和盐酸为体系，则(体系对外做功,功为负值)：A、Q<0,△U<0B、Q<0,△U>0C、Q=0,△U<0D、Q=0,△U=016、已知25oC时电极反应Ba2++2e-→Ba(s)所对应电极的标准电极电动势Eθ(Ba2+/Ba)=–2.90V，此电极反应过程的ΔrGmθ=()KJ•mol-1A、–559.61B、559.61C、279.81D、二、填空题（每题2分，共10分）1、一个抑制剂结合到碳酸酐酶中去时，在298K下反应的平衡常数Kaθ为4.17×107，△rHmθ=–45.1kJmol-1，则在该温度下反应的△rSmθ= JK-1mol-1。2、298.15K时，反应CuSO4•5H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(g)的Kθ=10-5，则此时平衡的水蒸气的分压力为。3、写出下列电池的总反应：Cu(s)∣CuSO4(0.1mol/kg)‖AgNO3(0.2mol/kg)∣Ag(s);Pt,H2(PH2)∣HCl(a)∣Cl2(PH2),Pt4、已知298K时NaCl、NaOH和NH4Cl的分别为108.6×10-4、217.2×10-4和129.8×10-4S•m2•mol-1,则NH4OH的为_________。5、50oC时，液体A的饱和蒸气压是液体B的饱和蒸气压的3倍。A、B两液体形成理想液态混合物，气液平衡时，液相中A的摩尔分数为0.5，则在气相中B的摩尔分数为。三、计算题(每题10分，共计50分)1、在下列情况下，1mol理想气体在27oC定温膨胀，从50dm3至100dm3，求过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS。（1）可逆膨胀（2）向真空膨胀。2、298.15K时，有一含Zn2+和Cd2+的质量摩尔浓度都为0.1molkg-1的中性溶液(PH=7)，用Pt电极电解，已知φθZn2+/Zn=－0.763V，φθCd2+/Cd=－0.403V，氢气的超电势为0.6V，Zn与Cd的超电势忽略不计，(1)哪种物质首先在阴极上析出，为什么？(2)第二种金属刚析出时，首先析出金属的质量摩尔浓度是多少？（离子活度系数均为1）3、在298K时N2O5(g)分解反应其半衰期t1/2为6.93h，此值与N2O5的起始浓度无关，求：(1)该反应速率常数(2)作用完成90%所需时间。4、在298K时，某溶液含CaCl2的浓度为0.002mol/kg,含ZnSO4的浓度亦为0.002mol/kg,试用德拜-休克尔极限公式求ZnSO4的离子平均活度系数。5、有如下电池：Cu(s)∣Cu(Ac)2(0.1mol/kg)∣AgAc(s)∣Ag(s)在298K时，E=0.372V；308K时，E=0.374V，设电动势随温度的变化是均匀的，(1)写出电极反应和电池反应(2)当电池可逆地输出2mol电子的电荷量时，求298K时电池反应的ΔrGm，ΔrSm，ΔrHm

2020-2021《物理化学》期末课程考试试卷B答案选择题(2.5×16=40分)1、D；2、C；3、A；4、B；5、D；6、C；7、B；8、D；9、C；10、D；11、B；12、D；13、B；14、B；15、A；16、B.二、填空题（每空2分，共10分）1、－5.46；2、10132.5Pa；3、Cu(s)+2Ag+(0.2molkg-1)=Cu2+(0.1molkg-1)+2Ag(s)；Cl2(PCl2)+H2(PH2)=2HCl(a);4、238.4×10-4S•m2•mol-1；5、0.25.三、计算题(五小题共计50分)1.1.(1)等温可逆膨胀： (2) 2.Cd2+先析出，第二析出的是Zn2+mCd2+=6.52×10-14molkg-13.（1）此为一级反应

（2）4.γ±=0.5755.

院系：专业班级：姓名：学号：装院系：专业班级：姓名：学号：装订线适用专业：试卷所需时间：120分钟闭卷试卷总分：100分考试说明：自带计算器一、选择题（共16小题，每题2.5分，共40分）1、在下列哪种情况下真空气体的性质与理想气体性质相似：A、低温高压B、低温低压C、高温高压D、高温低压2、将半径不等的两液滴放置于同一真空钟罩中，一段时间后观察到的现象是：A、大液滴变小B、大液滴变大，小液滴最终消失C、没什么变化D、大液滴和小液滴最终变成一样大下列哪一种物质在0k时标准熵值为0：A、理想气体B、理想液体C、理想溶液D、完美晶体4、ΔH是指体系的什么：A、反应热B、吸收的热量C、焓的增量D、生成热5、浓度为0.1mol·kg的MgCl2水溶液，其离子强度为：A、0.1mol·kgB、0.15mol·kgC、0.3mol·kgD、0.2mol·kg6、在刚性密闭容器中，理想气体A(g)+B(g)=Y(g)达到平衡时，若在一定温度下加入定量的惰性气体，平衡将：A、向右移动B、向左移动C、不移动D、无法确定7、在一定温度下，在4个装有相同体积的As2S3溶胶的试管中，分别加入c和V相同的下列不同的电解质溶液，能够使As2S3溶胶最快发生聚沉的是：A、KClB、NaClC、ZnCl2D、AlCl38、25℃时，0.01mol·L-1糖水的渗透压为Π1，0.01mol·L-1NaCl的渗透压为Π2，则：A、Π1>Π2B、Π1=Π2C、Π1<Π2D、无法比9、原电池在定温定压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：A、-ΔrHmB、0C、TΔrSmD、ΔrGm10、对弯曲液面的附加压力为： A、一定为0 B、一定不为0C、大于011、某一放射性元素的半衰期为８h，则2g的该物质经过24h后余多少：A、1/3g B、1/2g C、1/8g D、1/4g12、憎液固体的表面不能为液体所润湿则接触角为： A、⊙=0 B、⊙＞90 C、⊙＜90 D、⊙13、对于三级反应的速率常数的单位是： A、浓度×时间 B、1/时间 C、1/(浓度×时间) D、(浓度)-2×(时间)-114、理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀吸热为Q所作功是变到相同终态的最大功的25%，则体系的熵变为：A、Q/TB、4Q/（3T）C、4Q/T D、3Q/（4T）15、一根毛细管插入水中由于附加压力的影响，水上升5m,如从中折断则此时毛细管上端： A、有水流出 B、水面呈凸面 C、水面呈弯液面 D、水面呈现水平面16、25℃时，0.1000mol·dm-3的HAC溶液为α，已知（HAC）为β，则该HAC溶液的电离度为：A、α+βB、α-βC、α×βD、α÷β二、填空题（每空2分，共10分）1、298.15K时，反应CuSO4•5H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(g)的Kθ=10-5，则此时平衡的水蒸气的分压力为。2、将CaCO3(s)、CaO(s)和CO2(g)以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定温度下建立化学平衡，则系统的组分数C=；相数p=；条件自由度f’=。3、对于一级反t(1/2):t(1/4)= 。 三、计算题(每题10分，共计50分)1、1mol263.15K的过冷水于恒定的101.325KPa下凝固为263.15K的冰，求体系的熵变△S=？并判断过程能否自发进行？已知水的凝固热△fusHm(273.15K,101.325KPa)= 6020J/mol冰CP,m=37.6Jmol-1K-1，水的CP,m=73.5Jmol-1K-1 2、已知25℃时反应N2O4(g)=2NO2(g)的KP=0.141，求25℃①N2O4(g,P=1大气压)=2NO2(g,P=1大气压)的△G？②1/2N2O4(g，P=1大气压)=NO2(g，P=1大气压)反应的KP？③N2O4(g,P=1大气压)=2NO2(g,P=0·3大气压)的△G？ 298K时N2O5(g)分解反应的半衰期为6.93h此值与N2O5其始浓度无关，试求： 求反应的速率常数。 作用完成90%所需时间。4、已知某电池反应为Cd(Hg)+Hg2SO4+8/3H2O→CdSO4·8/3H2O（s）+2Hg（l）在298K时，E=1.01832V,（∂E/∂T）p=－5.00×10-5V/K，求298k时该电池反应时的ΔrGm，ΔrSm，ΔrHm和QR。5、在25.00g苯中溶入0.245g苯甲酸，测得凝固点降低ΔTf=0.2048K。试求苯甲酸在苯中的分子式。（已知：苯的Kf=5.10K·mol-1·kg，M(苯甲酸)=122.5g·mol-1） 2020-2021《物理化学》期末课程考试试卷B1答案一、选择题（共16小题，每题2.5分，共40分）1、D；2、B；3、D；4、C；5、C；6、C；7、D；8、C；9、C；10、B；11、D；12、C；13、D；14、C；15、C；16、D二、填空题（每空2分，共10分）1、10132.5Pa；2、2,3,0；3、2三、填空题（每题10分，共50分）解：将该不可逆过程设计成如下可逆过程完成：H=△H1+△H2+△H3=nCp,mdT+ΔfusHm+∫eq\o(\s\up5(T1),\s\do2(T2))nCp,mdT=–5661JS=△S1+△S2+△S3=nCp,mdT/T+ΔfusHm+∫eq\o(\s\up5(T1),\s\do2(T2))nCp,mdT/T=–20.71J/KG=△H–T△S=–5661–263.5×(–20.71)=–213.8J＜O能自发2、①△G=–RT㏑(kP/P)=–8.314×298×㏑(0.141/1)=–3.341KJ②Kp,2==0.375③△G=–RT㏑(kP/P)+RT㏑(JP/P)=–3.341+5.97=2.63KJ3、（1）此为一级反应

（2）4、ΔrGm=-nEF=-2*96485C/mol*1.01832V=196.505kJ/molΔrSm=-nF（∂E/∂T）p=2*96485C/mol*(-5.00*10-5V/K)=-9.65J/K/molΔrHm=ΔrGm+TΔrSm=-196.505kJ/mol+298K*(-9.65J/K/mol)=-199.381kJ/molQR=TΔrSm=298K*(-9.65J/k/mol)=-2.876kJ/mol5、 已知苯甲酸的摩尔质量为0.122kg·mol-1，则苯甲酸在苯中的分子式为（C6H5COOH）2

院系：院系：专业班级：姓名：学号：装订线适用专业：试卷所需时间：120分钟闭卷试卷总分：100分考试说明：自带计算器一、选择题（共16小题，每题2.5分，共40分）1、物质量为n的理想气体，该气体的哪一组强度物理量确定后其他状态函数方有定值的是:A、P ，T B、V C、T ，V D、P 2、工作于100oC和25oC的两个大热源之间的可逆机，其效率是:A、20% B、30% C、50% D、75%3、理想气体反抗一定的压力，经过绝热可逆膨胀其: A、△H=0 B、△U＞0 C、△U＜0 D、△U=04、下列哪一组全为状态函数: A、T、S、H、A B、A、G、T、V C、S、QP、H、G D、W、G、A、T 5、摩尔范氏气体方程（P+a/V2m）（Vm–b）=RT的(dS/dV)T应等于A、–R/(Vm–b) B、R/Vm C、a/V2m D、R/(Vm6、1000Ｋ时对于反应2SO3(g)=SO2(g)+O2(g)，其ＫＰ为0.29，ＫＣ为:A、0.595B、0.000354 C、0.294 D、0.5397、无限稀释的水溶液中，下列离子电导最大的是:A、Ac-B、Br-C、OH-D、PO43-8、某一级反应无论其开始浓度如何，完成65％的时间都相等，则该反应的反应级数为: A、一级 B、二级 C、三级 D、零级9、在隔离体系内：A、热力学能守恒，焓守恒B、热力学能不一定守恒，焓守恒C、热力学能守恒，焓不一定守恒D、热力学能，焓均不一定守恒10、二组分理想液态混合物的蒸气总压：A、与溶液的组成无关B、介于两纯组分的蒸气压之间C、大于任一组分的蒸气压D、小于任一组分的蒸气压11、从同一始态出发，理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：A、可以到达同一终态B、不可能到达同一终态C、可以到达同一终态，但给环境留下不同影响12、对于恒沸混合物，下列说法中错误的是：A、不具有确定组成B、平衡时气相组成和液相组成相同 C、其沸点随外压的变化而变化D、与化合物一样具有确定组成13、定温定压下，A与B组成的均相体系，若A的偏摩尔热力学能随系统组成的改变而增加时，则B的偏摩尔热力学能的变化将： A、增加 B、减小 C、不变 D、无法确定14、已知A，B两液体可组成无最高或最低恒沸点的液态完全互溶的体系，则将某一组成的溶液蒸馏可以获得：A、一个纯组分和一个恒沸混合物B、两个恒沸混合物C、两个纯组分D、无法确定15、理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀吸热为Q所作功是变到相同终态的最大功的25%，则体系的熵变为 （）A、Q/TB、4Q/（3T）C、4Q/T D、3Q/（4T）16、对封闭的单组分均相体系，且W’=0时，的值应是：A、<0B、>0C、二、填空题（每空2分，共20分）1、理想气体的两个特征是、。2、克劳修斯（Clausius,R）说法： 。3、非理想气体进行绝热自由膨胀，则△U，W，△H中哪个不为0。4、热力学第三定律数学表示方法： 5、1mol液态苯在298K时置于弹式量热计中完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g),同时放热为3264KJ/mol,则等压燃烧焓为 。6、50oC时，液体A的饱和蒸气压是液体B的饱和蒸气压的3倍。A、B两液体形成理想液态混合物，气液平衡时，液相中A的摩尔分数为0.5，则在气相中B的摩尔分数为。7、对于一级反t(1/2):t(1/4)= 。8、AlCl3溶于水后水解并有Al(OH)3沉淀生成。此系统的组分数为，自由度数为。三、计算题（每题10分，共40分）1、1mol263.15K的过冷水于恒定的101.325KPa下凝固为263.15K的冰，求体系的熵变△S=？并判断过程能否自发进行？已知水的凝固热△fusHm(273.15K,101.325KPa)= 6020J/mol冰CP,m=37.6Jmol-1K-1，水的CP,m=73.5Jmol-1K-1 2、已知90℃时甲苯（A）和苯（B）的饱和蒸汽压分别为54.22KPa和136.12KPa（1）求在90℃和101.325KPa下，甲苯和苯所形成的气—（2）由6mol苯和4mol甲苯构成体系，在90℃和101.325KPa3、已知CaCO3在1170K时的分解压力为100.0KPa,反应CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)的在本题计算范围内恒定为170.8KJ.mol-1。若空气中CO2的摩尔分数为0.3%，计算CaCO3(s)在空气中开始分解的温度多少？4、298K时N2O5(g)分解反应的半衰期为6.93h此值与N2O5其始浓度无关，试求：(1)求反应的速率常数;(2) 作用完成90%所需时间。 2020-2021《物理化学》期末课程考试试卷B3答案一、选择题（共16小题，每题2.5分，共40分）1、A;2、A;3、C;4、A;5、A;6、B;7、C;8、A;9、C;10、B;11、B;12、D;13、B;14、C;15、C;16、B.二、填空题（每空2分，共20分）1.分子本身不占体积分子间无相互作用力；2.不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其它影响；3.△H；4.Seq\o(\s\up5(*),\s\do2(m))（完美晶体，T）=0；5.–3268KJ/mol；6、0.25；7、2；8、3，3.三、计算题（每题10分，共40分）解：将该不可逆过程设计成如下可逆过程完成：H=△H1+△H2+△H3=nCp,mdT+ΔfusHm+∫eq\o(\s\up5(T1),\s\do2(T2))nCp,mdT=–5661JS=△S1+△S2+△S3=nCp,mdT/T+ΔfusHm+∫eq\o(\s\up5(T1),\s\do2(T2))nCp,mdT/T=–20.71J/KG=△H–T△S=–5661–263.5×(–20.71)=–213.8J＜O能自发2、1）PA=PA*(1-XB)PB=PB*XBP总=PA+PB=PA*+（PB*-PA*）XBXB=(P总-PA*)÷(PB*-PA*)=(101.325-54.22)÷(136.12-54.22)=0.5752XA=1-XB=0.4248YB=PB/P=PB*XB/P=136.12*0.5752÷101.325=0.7727YA=0.22732)ng+nl=10molXB×nl+YB×ng=6mol0.5752nl+0.7727ng=6mol联合解得nl=8.744molng=1.256mol3、4、（1）此为一级反应（2）

院系：院系：专业班级：姓名：学号：装订线适用专业：试卷所需时间：120分钟闭卷试卷总分：100分考试说明：自带计算器一、选择题（共16小题，每题2.5分，共40分）1、某反应A→Y，其速率常数KA=1.0mol·L-1·min-1，则该反应物A的浓度从1.0mol·L-1到0.5mol·L-1所需时间是：A、0.2minB、0.5minC、1minD、2min2、25℃时，0.01mol·L-1糖水的渗透压为Π1，0.01mol·L-1NaCl的渗透压为Π2，则：A、Π1>Π2B、Π1=Π2C、Π1<Π2D3、原电池在定温定压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：A、-ΔrHmB、0C、TΔrSmD、ΔrGm4、理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀吸热为Q，所做功是变化到相同终态最大功的20%，则体系熵变为：A、Q/TB、0C、5Q/TD、-Q/T5、在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵变：A、不变B、可能增大也可能减少C、总是增大D、增大或不变6、已知水在4℃时密度最大，则在3℃时，则：A、αV>0B、αV=0C、αV<0D、αV>17、水平放置的毛细水长流管中注入少量水（水润温玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，若在右端水凹液面处加热，则毛细管中的水向何端移动：A、向左B、向右C、不动D、难以确定8、根据麦克斯韦关系式，等于：A、B、C、D、9、今有反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在一定温度下达到平衡，现在不改变温度和CO2的压力也不改变CaO(s)颗粒大小，只降低CaCO3(s)颗粒直径，则平衡：A、向左移动B、向右移动C、不发生移动D、无法确定：10、物质量为n的理想气体，该气体的哪一组强度物理量确定后其他状态函数方有定值的是： A、P ，T B、V C、T ，V D、P 11、工作于100℃和25℃的两个大热源之间的可逆机，其效率是：A、20% B、30% C、50% D、75%12、下列哪一组全为状态函数： A、Qv、S、H、A B、A、G、T、V C、S、QP、H、G D、W、G、A、T 13、已知25oC时电极反应Ba2++2e-→Ba(s)所对应电极的标准电极电动势Eθ(Ba2+/Ba)=–2.90V，此电极反应过程的ΔrGmθ=()KJmol-1A、–559.61B、559.61C、279.81D、–279.8114.对弯曲液面的附加压力为： A、一定为0 B、一定不为0C、大于0D、小于15.某一放射性元素的半衰期为８h，则2g的该物质经过24h后余多少：A、1/3g B、1/2g C、1/8g D、1/4g16.对于三级反应的速率常数的单位是： A、浓度×时间 B、1/时间 C、1/(浓度×时间) D、(浓度)-2×(时间)-1二、填空题（每空2分，共20分）1、热力学第三定律数学表示方法： 。2、1mol液态苯在298K时置于弹式量热计中完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g),同时放热为3264KJ/mol,则等压燃烧焓为 。3、CO2的三相点为216.15K，5.1Pθ，可见固体CO2（干冰）升华的压力范围是P5.1Pθ。4、已知等温等压下化学反应：aA+bB=yY+zZ，则该反应的平衡条件若用化学势表示应为。5、在300K下，在一个抽空的容器中放入过量的A（s），发生下列反应：A（s）→B（s）+3D（g），达到平衡时D（g）的压力为1.02KPa，此反应的标准平衡常数Kθ（300K）为。6、在一定温度、压力下，A与B形成理想液态混合物，平衡时液相中的摩尔分数xA/xB=5，与溶液成平衡的气相中A的摩尔分数yA=0.5，则A与B的饱和蒸汽压之比为。7、将CaCO3(s)、CaO(s)和CO2(g)以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定温度下建立化学平衡，则系统的组分数C=；相数φ=；条件自由度f’=。8、298K下的体积为2dm3的刚性绝热容器内装有1mol的O2（g）和2mol的H2（g），发生反应生成液态水，该过程的ΔU=。三、计算题（每题10分，共40分）1、在下列情况下，1mol理想气体在27oC定温膨胀，从50dm3至100dm3，求过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS。（1）可逆膨胀（2）向真空膨胀。2、有一水和乙醇形成均相溶液，已知水的物质的量分数为0.4，乙醇的偏摩尔体积为57.5cm3.mol-1，溶液的密度为0.8494g.cm-3，试计算该溶液中H2O的偏摩尔体积。3、1mol甲苯在其沸点383K时蒸发为蒸汽，试求该过程的W,Q,ΔH,ΔU,ΔS和ΔG.已知甲苯在该温度时蒸发热为33.5KJ.mol-1,假设甲苯蒸汽为理想气体，液体甲苯的体积较之蒸汽可忽略不计。4、已知CaCO3在1170K时的分解压力为100.0KPa,反应CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)的在本题计算范围内恒定为170.8KJ.mol-1。若空气中CO2的摩尔分数为0.3%，计算CaCO3(s)在空气中开始分解的温度多少？

2020-2021《物理化学》期末课程考试试卷A1答案一、选择题（共16小题，每题2.5分，共40分）1、B；2、C；3、C；4、C；5、C；6、B；7、B；8、B；9、A；10、A；11、A；12、B;13、B；14、B；15、D；16、D.二、填空题（每空2分，共20分）1、Seq\o(\s\up5(*),\s\do2(m))（完美晶体，T）=02、–3268KJ/mol3、＜；4、aμA+bμB=yμY+zμZ；5、1.02×10-6；6、1:5；7、2，3，0；8、0三、计算题（每题10分，共40分）1.(1)(2)2.设该溶液中含水和乙醇的总量为1mol，则溶液的体积为V=m/ρ=（0.4×18.02+0.6×46.07）/0.8494=41.03cm3由偏摩尔量的集合公式，水的偏摩尔体积为V水=(V－n乙醇V乙醇)/n水=（41.03－0.6×57.5）/0.4=16.32cm3.mol-13、解：Q=△H=33.5KJ(定压，W’=0)W=-∫pdV=-P(Vg-Vl)≈-PVg=-nRT=-1*8.314*383=-3184J△U=Q+W=33.5-3.814=30.3KJ△G=04、

院系：院系：专业班级：姓名：学号：装订线适用专业：试卷所需时间：120分钟闭卷试卷总分：100分考试说明：自带计算器选择题(2.5×16=40分)1、溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律的二元溶液是：A、理想稀溶液B、理想溶液 C、实际溶液 D、一切溶液2、某一个二组分溶液由2.0molA和1.5molB混合而成，其体积V为425cm3。已知组分B的偏摩尔体积VB=250cm3mol-1，则组分A的偏摩尔体积VA为：A、20cm3mol-1B、25cm3mol-1C、10cm3mol-1D、15cm3mol3、298K时，要使下列电池成为自发电池：Na(Hg)(a1)∣Na+(aq)∣Na(Hg)(a2)，则必须使两个活度的关系为：A、a1<a2B、a1=a2C、a1>a2D、a1,a4、对于一个一级反应，如其半衰期t1/2在0.01s以下即称为快速反应，此时它的速率常数k值在：A、69.32s-1以上B、6.932s-1以上C、0.06932s-1以上D、6.932s-1以下5、理想气体的自由膨胀过程为：A、Q>0B、ΔU<0C、W<0D、6、在高原地带敞开体系中，水的沸点比地面：A、高B、低C、相同D、不能确定7、工作于100℃和25℃A、20%B、30%C、50%D、75%8、刚性密闭容器中，理想气体A(g)+B(g)=Y(g)达到平衡时，若在一定温度下加入定量的惰性气体，平衡将：A、向右移动B、向左移动C、不移动D、无法确定9、ΔH是指体系的什么：A、反应热B、吸收的热量C、焓的增量D、生成热10、溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律的二元溶液是：A、理想稀溶液B、理想溶液 C、实际溶液 D、一切溶液11.物质量为n的理想气体，该气体的哪一组强度物理量确定后其他状态函数方有定值的是： A、P ，T B、V C、T ，V D、P12、以一定速度发生变化的孤立体系，其总熵变：A、不变B、可能增大也可能减少C、总是增大D、增大或不变13、总压为101.3kPa的容器中装有基本混合气体实验测得其中O2的分压为20.26kPa，则氧所占摩尔分数为：A、0.20B、0.50C、0.60D、14、浓度为0.1mol·kg的MgCl2水溶液，其离子强度为：A、0.1mol·kgB、0.15mol·kgC、0.3mol·kgD、0.2mol·kg15、克劳修斯-克拉贝龙方程可用于:A、液-气两相平衡B、液-液两相平衡C、固-液两相平衡D、固-固两相平衡16、反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)是放热的，当反应在某温度、压力下达到平衡时，若使平衡向右移动，则应采取的措施是：A、降低温度和减小压力B、降低温度和增大压力C、升高温度和减小压力D、升高温度和增大压力二、填空题（每空2分，共10分）1、非理想气体进行绝热自由膨胀，则△U，W，△H中哪个不为0 ；2、热力学第三定律数学表示方法： ； 3、绝热箱中装有水,水中绕有电阻丝,由电池供给电流,设电池在放电时无热效应,通电后电阻丝和水的温度都上升,若以电池为体系,以水和电池为环境,则Q O(大于,等于,小于),W 0(小于,等于,小于),△U 0(大于,等于,小于)三、计算题（每题10分，共50分）1、已知25℃时反应N2O4(g)=2NO2(g)的KP=0.141，求25①N2O4(g,P=1大气压)=2NO2(g,P=1大气压)的△G？②1/2N2O4(g，P=1大气压)=NO2(g，P=1大气压)反应的KP？2、某物质按一级反应分解，已知反应完成40%需时50min，求(1)以秒(s)为单位的速率常数；(2)完成80%反应所需时间。3、已知-5℃过冷水和冰的饱和蒸气压分别为421Pa和401Pa，密度分别为1.0g·cm-3和0.91g·cm-3；计算在－5℃、100kPa下，5mol水凝固为冰的ΔG和4、有一水和乙醇形成均相溶液，已知水的物质的量分数为0.4，乙醇的偏摩尔体积为57.5cm3.mol-1，溶液的密度为0.8494g.cm-3，试计算该溶液中H2O的偏摩尔体积。5、在200K～400K，反应NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)的标准平衡常数与温度T的关系为，计算300K时，反应的，，。2020-2021《物理化学》期末课程考试试卷B2答案一、选择题（共16小题，每题2.5分，共40分）1、A；2、B；3、C；4、A；5、D；6、B；7、A；8、C；9、C；10、A；11、A；12、C；13、A；14、C；15、A；16、B二、填空题（共14小题，每空1分，共14分）1、△H2、Seq\o(\s\up5(*),\s\do2(m))（完美晶体，T）=03、等于小于小于三、计算题（每题10分，共50分）1、①△G=–RT㏑(kP/P)=-8.314×298×㏑(0.141/1)=–3.341KJ②Kp,2==0.3752、（1）此为一级反应（2）3、5H2O(l,-5℃,101kPa)5H2O(s,-5℃(1)(5)5H2O(l,-5℃,421Pa)5H2O(s,0(2)(4)5H2O(g,-5℃,421Pa)5H2O(g,-5℃(3)4.设该溶液中含水和乙醇的总量为1mol，则溶液的体积为V=m/ρ=（0.4×18.02+0.6×46.07）/0.8494=41.03cm3由偏摩尔量的集合公式，水的偏摩尔体积为V水=(V－n乙醇V乙醇)/n水=（41.03－0.6×57.5）/0.4=16.32cm3.mol-15.由得到：;又由，对比得到已知T=300K，

院系：院系：专业班级：姓名：学号：装订线适用专业：试卷所需时间：120分钟闭卷试卷总分：100分考试说明：自带计算器选择题(2.5×16=40分)1、下列哪一组全为状态函数（） A、T、S、H、F B、F、QP、T、V C、S、QP、H、G D、W、G、F、T2、下列各量为偏摩尔量的是哪个：A、B、C、D、3、理想气体的自由膨胀过程为：A、Q>0B、ΔU<0C、W<0D、ΔH=04、增大压力，冰的熔点会：A、升高B、降低C、不变D、不能确定5、工作于100℃和25℃的两个大热源之间的可逆机，其效率是A、20%B、30%C、50%D、75%6、298K时，要使下列电池成为自发电池：Na(Hg)(a1)∣Na+(aq)∣Na(Hg)(a2)，则必须使两个活度的关系为：A、a1<a2B、a1=a2C、a1>a2D、a1,a27、某反应A→Y，其速率常数kA=1.0mol·L-1·min-1，则该反应物A的浓度从1.0mol·L-1到0.5mol·L-1所需时间是：A、0.2minB、0.5minC、1minD、2min8、25℃时，0.1000mol·dm-3的HAC溶液为α，已知（HAC）为β，则该HAC溶液的电离度为：A、α+βB、α-βC、α×βD、α÷β9.在一定温度下，在4个装有相同体积的As2S3溶胶的试管中，分别加入c和V相同的下列不同的电解质溶液，能够使As2S3溶胶最快发生聚沉的是：A、KClB、NaClC、ZnCl2D、AlCl310、下列哪一种物质在0K时标准熵值为0：A、理想气体B、理想液体C、理想溶液D、完美晶体11、在真空容器中NH4Cl(S)部分分解为NH3(g)和HCl(g)达平衡，则：A、物种数为2B、组分数为1C、相数为3D、自由度数为212、反应1.5H2(g)+0.5N2(g)=NH3(g)，当H2因反应消耗了0.3mol时，反应进度ξ应为：A、0.1B、0.3C、0.5D、13、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol/kg(,1)和0.10mol/kg(,2)的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比(,1:,2)为：A、1:5B、5:1C、10:5D、14、对封闭的单组分均相体系，且非体积功W’=0时，的值应是：A、<0B、>0C、=0D15、催化剂能极大地改变反应速率，以下说法错误的是：A、催化剂改变了反应历程B、催化剂降低了反应活化能C、催化剂改变了反应的平衡，使转化率提高D、催化剂同时加快正向和逆向反应16、已知25oC时电极反应Ba2++2e-→Ba(s)所对应电极的标准电极电动势Eθ(Ba2+/Ba)=–2.90V，此电极反应过程的ΔrGmθ=()KJ•mol-1A、–559.61B、559.61C、279.81D、–279.81二、填空题（每题2分，共10分）1、3mol冰在273.15K，101325Pa下可逆相变成水，已知冰的熔化热ΔfusHmθ=6024Jmol-1，则过程的ΔS为_________。2、CO2的三相点为216.15K，5.1Pθ，可见固体CO2（干冰）升华的压力范围是P5.1Pθ。（填>,<,=）3、写出下列电池的总反应：Cu(s)∣CuSO4(0.1mol/kg)‖AgNO3(0.2mol/kg)∣Ag(s);Pt,H2(PH2)∣HCl(a)∣Cl2(PH2),Pt4、已知298K时NaCl、NaOH和NH4Cl的分别为108.6×10-4、217.2×10-4和129.8×10-4S•m2•mol-1,则NH4OH的为_________。5、在300K下，在一个抽空的容器中放入过量的A（s），发生下列反应：A（s）→B（s）+3D（g），达到平衡时D（g）的压力为1.02KPa，此反应的标准平衡常数Kθ（300K）为_________。三、计算题(每题10分，共计50分)1、某理想气体，今有该气体5mol在恒压下温度从20℃到40℃，求过程的W、Q、ΔU、ΔH、ΔS2、在293K时，纯苯和纯甲苯的蒸气压分别为9.92KPa和2.93KPa，若混合等质量的苯和甲苯形成理想溶液，试求在蒸气相中①苯的分压和甲苯的分压②蒸气总压力3、在298K时N2O5(g)分解反应其半衰期t1/2为6.93h，此值与N2O5的起始浓度无关，求：(1)该反应速率常数(2)作用完成90%所需时间。4、在298K时，某溶液含CaCl2的浓度为0.002mol/kg,含ZnSO4的浓度亦为0.002mol/kg,试用德拜-休克尔极限公式求ZnSO4的离子平均活度系数。5、有如下电池：Cu(s)∣Cu(Ac)2(0.1mol/kg)∣AgAc(s)∣Ag(s)在298K时，E=0.372V；308K时，E=0.374V，设电动势随温度的变化是均匀的，写出电极反应和电池反应当电池可逆地输出2mol电子的电荷量时，求298K时电池反应的ΔrGm，ΔrSm，ΔrHm和QR。PAGE4 PAGE3 2020-2021《物理化学》期末课程考试试卷A2答案选择题(2.5×16=40分)1、A；2、C；3、D；4、B；5、A；6、C；7、B；8、D；9、D；10、D；11、B；12、D；13、B；14、B；15、C；16、B.二、填空题（每空2分，共10分）1、66.16JK-1；2、<；3、Cu(s)+2Ag+(0.2mol/kg)＝Cu2+(0.1mol/kg)+2Ag(s)；H2(PH2)+Cl2(PCl2)＝2HCl(a)4、238.4×10-4Sm2mol-1；5、1.02×10-6.三、计算题(六小题共计50分)1. 2.液相组成χ（苯）=M（苯）/{M（甲苯）+M（苯）=0.541p（苯）=p*（苯）χ（苯）=9.92×0.541=5.37kPap（甲苯）=p*（甲苯）χ（甲苯）=9.92×0.459=1.34kPap（总）=p（苯）+p（甲苯）=6.71kPa3.（1）此为一级反应（2）4.γ±=0.5755.ΔrGm=-nEF=-2×96485C/mol×0.372V=－71.8kJ/molΔrSm=nF（∂E/∂T）p=2×96485C/mol×(2×10-4V/K)=38.6JK-1mol-1QR=TΔrSm=298K×38.6JK-1mol-1=11.5kJ/molΔrHm=ΔrGm+TΔrSm=－71.8kJ/mol+11.5kJ/mol=－60.3kJ/mol

院系：院系：专业班级：姓名：学号：装订线适用专业：试卷所需时间：120分钟闭卷试卷总分：100分考试说明：自带计算器选择题(2.5×16=40分)1、某实际气体经不可逆循环过程，下列表述正确的是：A、△G＜0B、△S＜0C、△U＞0D、△H＝02、下列各量为偏摩尔量的是哪个：A、B、C、D、3、ΔH是指体系的什么：（）A、反应热B、吸收的热量C、焓的增量D、生成热4、溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律的二元溶液是：A、理想稀溶液B、理想溶液 C、实际溶液 D、一切溶液5、某一个二组分溶液由2.0molA和1.5molB混合而成，其体积V为425cm3。已知组分B的偏摩尔体积VB=250cm3mol-1，则组分A的偏摩尔体积VA为：A、20cm3mol-1B、25cm3mol-1C、10cm3mol-1D、15cm3mol6、298K时，要使下列电池成为自发电池：Na(Hg)(a1)∣Na+(aq)∣Na(Hg)(a2)，则必须使两个活度的关系为：A、a1<a2B、a1=a2C、a1>a2D、a1,a27、对于一个一级反应，如其半衰期t1/2在0.01s以下即称为快速反应，此时它的速率常数k值在：A、69.32s-1以上B、6.932s-1以上C、0.06932s-1以上D、6.932s-1以下8、25℃时，0.1000mol·dm-3的HAC溶液为α，已知（HAC）为β，则该HAC溶液的电离度为：