阿伏加德罗定律及推论精编版课件

阿伏加德罗定律及其推论一、阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。1、注意：“三同”定“一同”。适用于任何气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。（3）标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。温度压强气体的量气体的体积阿伏加德罗定律同温同压同分子数同体积气体摩尔体积0℃1大气压1mol22.4L2、阿伏加德罗定律的数学表达式：PV＝nRTP：气体压强（单位：Pa

）

V：气体的体积（单位：L）

n：气体分子的物质的量（单位：mol）T：温度（单位：K）R：常数克拉珀珑方程二、阿伏加德罗定律的几个推论气体Ⅰ气体ⅡP1V1P2V2同温同压:P1V1=n1RT1P2V2=n2RT2n1RT1=n2RT2T1=T2

P1=P2理想气体的状态方程:PV=nRT同T、P：=V1

N1

n1V2

N2

n2=推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于

物质的量之比（等于所含的分子数之比）二、阿伏加德罗定律的几个推论同T、P：V1

N1

n1

V2

=

N2

=

n2（A）氯气（C）氧气（B）氢气（D）氮气（A）3：1（C）1：3（B）1：1（D）2：3练一练1.同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（A）2.同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是（B）P1V1P2V2=气体Ⅰ

P1V1=n1RT1气体Ⅱ

P2V2=n2RT2n1RT1n2RT2同温同体积:理想气体的状态方程:

PV=nRT同T、V：T1=T2

V1=V2P1

n1P2

n2=推论2：同温、同体积，气体的压强之比等于分子数之比P1

n1——

=—P2

n2T、V相同A.2:5

B.1:1

C.1:5

D.1:81.同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（A）练一练2.一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为1×104Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充入容器中,使容器内压强增至5×104Pa,这时容器内气体的分子数约为(

)A.3.3×1025C.

7.5×1023B.

3.3×1024D.

7.5×1022C气体状态方程：PV=n

R

TP1M1P2M2=公式变形：PV=(m/M)RTPM=m

R

T

/V=

ρ

RT即：PM=ρRTρ1RT1同温同压:T1=T2ρ2RT2P1=P2ρ2ρ1

M1=

M2同T、P：推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比（即式量之比）ρ1

M1M2ρ2

=例、在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（①③④）①CO2

②H2

③Cl2

④HCl

⑤N2例5、某气体A对氧气的相对密度为0.5，求①A的是式量是多少？②A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）A的式量为：16；A气体对空气的相对密度为：0.55练一练1.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（AD）密度比为16：11密度比为11：16体积比为1：1体积比为11：162.在相同温度和压强下,下列气体密度最小的是(

B

)A.

CO2

B.H2

C.O2

D.Cl2气体状态方程：

PV=

n

R

T公式变形：PV=n1P2

n2=推论3：同温同体积下，P1推论1：同温同压下，推论2：同温同压下，1

求某气体相对分子质量的方法①根据化学式和相对原子质量直接求。②根据气体在标准状况下的密度来求。M

=

ρ×Vm

ρ＝m/

v③还可以由某气体对特定气体的相对密度来求。（D为相对密度）2

求混合气体的平均摩尔质量①混合气体的总质量除以混合气体总的物质的量。②混合气体中各组份气体的摩尔质量与其所占的物质的量分数的乘积之和。=MA×a%+MB×b%+MC×c％＋……➂

STP时，

M

=

ρ×22.4④1.

已知空气中按体积分数计，氮气约占78％，氧气约占21％，其余1％为稀有气体Ar(其他气体都近似折算为氩）。试求空气的平均相对分子质量。2

在一定温度下，某物质W按下式分解：由生成物组成的混合气体对氢气的相对]密度为18，则W的相对分子质量为[A．63

B．36

C．126

D．252A3．在标准状况下，9.6gSO2和O2组成的混合气体，体积为4.48L，则此混合气体中SO2和O2的物质的量之比为

[

C

]A．2∶1C．1∶1B．1∶2

D．以上任何比4

同温同压下,等体积的CO2和CO,下列说法正确的是:A、质量相等

B、密度相等C、所含分子数目相等

D、所含碳原子数相等

E、所含氧原子相等在标准状况下，将1.40gN2、1.60gO2、4.00gAr三种气体混合，所得混合气体的体积是多少？2n(N

)

=2M(N

)2m(N

)==1.40g0.0500moln(O2)

=2M(O

)m(O2)=28g/mol1.60g=

0.0500molM(Ar)m(Ar)=32

g/mol4.00g40g/mol=

0.100mo