福建省漳州市2022年高考化学必刷试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期、与Y同主族，X是非金属性最强的元素，

Y的周期序数是其族序数的3倍，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>YB.最简单气态氢化物的稳定性：X>Z

C.Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键D.最简单离子半径大小关系：W<X<Y

2、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.CiP+为重金属离子，故CuSO4不能用于生活用水消毒

B.卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生凝聚过程

C.纯碱溶液可以洗涤餐具上的油渍

D.油漆刷在钢铁护栏表层用来防止金属锈蚀

3、分子式为C5H10O2,能与NaHCCh溶液反应的有机物有

A.4种B.5种C.6种D.7种

4、如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。下列判断正确的是（）

A.若X为导线，Y可以是锌

B.若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e=Fe2+

C.若X为直流电源，铁闸门做负极

D.若X为直流电源，Y极上发生还原反应

5、下列关于有机物的说法正确的是

A.聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上

B.乙烯和苯使滨水褪色的反应类型相同

C.石油裂化是化学变化

D.葡萄糖与蔗糖是同系物

6、下列操作不正确的是

A.配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸

B.金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中

C.保存液溪需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中

D.用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜

7、下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）

溶液

A.观察氢氧化亚铁的生成B.配制一定物质的量浓度的硝酸钠溶液C.实验室制

-Wf构油

-F«SO.泮液

D.验证乙烯的生成乙醇小浓或

鹿浪白液

NWR*油

8、下列转化不能通过一步实现的是（）

A.Fe-5>Fe3O4

B.Al—>NaAK>2

C.Cu>CuSO4

D.Cu~s>CuS

9、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该科技实现了H2s废气资源回收能量,

并H2s得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是

A.电极a为电池正极

B.电路中每流过4moi电子，正极消耗ImolOz

+

C.电极b上的电极反应：O2+4e+4H=2H2O

D.电极a上的电极反应：2H2S+2O2——2e-=S2+2H2O

10、下列说法正确的是（）

A.国庆70周年大典放飞的气球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯

B.歼-20上用到的氮化钱材料是一种金属合金材料

C.我国发射的“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种无机非金属材料

D.“绿水青山就是金山银山”。推广聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒等，以减少术材的使用

11、下列有关氮原子的化学用语错误的是

IS2S2P

A.：N-B.C.Is22s22PD-⑪nninitii

12、分析如图装置，下列说法错误的是（）

A.虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀

B.虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极

C.虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能

D.若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌

13、有关下列四个图象的说法中正确的是（）

A.①表示等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO,溶液，其产生的氢气总体积

（V）与时间⑴的关系

B.②表示合成氨反应中，每次只改变一个条件，得到的反应速率V与时间t的关系，则t3时改变的条件为增大反应容

器的体积

②

C.③表示其它条件不变时,反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+6D在不同压强下B%(B的体积百分含量)随时间的变化情况,

则D一定是气体

D.④表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)=N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交

点A对应的状态为化学平衡状态

14、下列指定反应的离子方程式正确的是()

2++2

A.稀硫酸溶液与氢氧化锁溶液恰好中和：Ba+OH+H+SO4=BaSO4；+H2O

B.金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na+2H2。+Mg2+=2Na++H2f+Mg(OH)21

2-

C.碳酸钠溶液中通入过量氯气：CO3+C12=COzT+CF+ClO

2+

D.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(浓)^L^In+2Cr+C12f+2H2O

15、下列实验操作、现象和结论正确的是

实验操作和现象结论

向浓度均为O.lmol-L1的FeCb和A1CL混合

AKsp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]

溶液中滴加NaOH溶液，先出现红褐色沉淀

将Fe(NCh)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶

B样品已部分或全部变质

液，溶液变为红色

向lmL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸，水

浴加热5分钟后，再向其中加入新制备的

C蔗糖水解不能生成葡萄糖

Cu(OH)2悬浊液，加热几分钟，没有砖红色沉

淀生成

D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Bn

A.AB.BC.CD.D

16、A、B、C,D均为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与其他几种元素均不在同一周期；B元素最高

价氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐X；C能形成两种常温下为液态的氢化物；D与C同主族。

则下列说法中不正确的是()

A.原子半径大小关系：A<C<B

B.在0.1mol・L-i的X溶液中，溶液中阳离子的数目小于O.INA

C.C、D两种元素分别与A形成的最简单化合物的沸点C比D的要高

D.化合物X受热易分解

<^>

17、环己酮(|5)在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。

下列说法正确的是

3+2

B.a极电极反应式是2Cr-6e+14OH=CnO?+7H2O

C.b极发生氧化反应

D.理论上生成Imol环己酮时，有ImolFh生成

18、必须随配随用，不能长期存放的试剂是。

A.氢硫酸B.盐酸C.AgNCh溶液D.NaOH溶液

19、利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置

示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中精煲的是

A.甲池中的电极反应式为cM++2e-=Cu

B.电解质溶液再生池内发生的只是物理变化，循环物质E为水

C.乙池中Cu电极电势比甲池中Cu电极电势低

D.若阴离子交换膜处迁移的so的物质的量为Imol,两电极的质量差为64g

20、某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示，下列说法正确的是()

石灰石

高温电解

熔

触

碳

石

阳

松

及

盐

照

极

石

石

阴

灰6

极C5

1(—:

XCaOX

A.该装置可以将太阳能转化为电能

B.阴极的电极反应式为3co2+4e—nC+ZCCh2-

C.高温的目的只是为了将碳酸盐熔融，提供阴阳离子

D.电解过程中电子由负极流向阴极，经过熔融盐到阳极，最后回到正极

21、下列仪器名称错误的是()

王

.

主

♦

主

22、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应:X(g)+Y(g)2Z(g)AH<Oo

一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是

tmin2479

n(Y)/mol0.120.110.100.10

A.反应前2min的平均速率v（Z）＜2.0xl（r3mol-L-I-min-1

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）＞v（正）

C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y,到达平衡时，c（Z）＞0.24mol♦Lr

D.该温度下此反应的平衡常数：K=1.44

二、非选择题（共84分）

23、（14分）药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（1,4-环己二酮单乙二醇缩酮）和Y（咖啡酸）为原

料合成，如下图：

一运条士

比二①

（1）化合物X的有一种化学环境不同的氢原子。

（2）下列说法正确的是

A.X是芳香化合物B.Ni催化下Y能与5moi周加成

C.Z能发生加成、取代及消去反应D.ImolZ最多可与5moiNaOH反应

（3）Y与过量的滨水反应的化学方程式为

（4）X可以由一（写名称）和M（H°＞/—\=0）分子间脱水而得；一定条件下，M发生1个一OH的消去反

应得到稳定化合物N（分子式为C6H8。2）,则N的结构简式为一（已知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如:

自动或排二）。

---------/C-C

（5）Y也可以与环氧丙烷（的一^/汨2）发生类似反应①的反应，其生成物的结构简式为

（写一种）；Y的同分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有三个取代基（且酚羟基的位置和数目都不变）、

属于酯的同分异构体有种。

24、（12分）曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物，下面是合成曲美替尼中间体G的反应路线:

已知：①D分子中有2个6元环;

②…,NH+NH…<-------心----►>、N又N<’.4C-'H-一—.C毁1-

请回答：

(1)化合物A的结构简式oA生成B的反应类型___________.

(2)下列说法不正确的是。

A.B既能表现碱性又能表现酸性

B.ImoC在碱溶液中完全水解最多可以消耗4moiOH-

C.D与POC13的反应还会生成E的一种同分异构体

D.G的分子式为Ci6Hl8O3N4

(3)写出C―D的化学方程式»

(4)X是比A多2个碳原子的A的同系物，写出符合下列条件的X可能的结构简式:

①】H-NMR谱显示分子中有3种氢原子，②IR谱显示分子中有苯环与一NH2相连结构

(5)流程中使用的DMF即N,N-二甲基甲酰胺结构简式为是常用的有机溶剂。设计以甲醇和氨为主

要原料制取DMF的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选)。

25、(12分)乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志，根据以下实验，请回答下列问

题：

浸透r石蛉

油的行棉

（1）实验之前需要对该装置进行气密性的检查，具体操作为:

（2）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是（填写序号）;

①只有甲烷②只有乙烯③烷燃与烯燃的混合物

（3）实验过程中装置B中的现象为,若装置D中产生了白色沉淀，则说明装置C中发生反应的离子方程式

为;

（4）该实验中碎瓷片的作用是（填序号）；

①防止暴沸②有催化功能③积蓄热量④作反应物

（5）将分解产生的气体混合物全部通入到足量滨水中，滨水增重mg,则该气体混合物中属于烯燃的原子个数为

（用NA表示）；

（6）利用A装置的仪器还可以制备的气体有（任填一种），产生该气体的化学方程式为

26、（10分）下面是关于硫化氢的部分文献资料

资料：常温常压下，硫化氢（BLS）是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度约为O.lmolL一1。

硫化氢剧毒，经粘膜吸收后危害中枢神经系统和呼吸系统，对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸（弱

酸），长期存放会变浑浊。硫化氢及氢硫酸发生的反应主要有：

2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+C12=2HC1+S；

H2S=H2+SH2S+CUSO4=CUSJ.+H2SO4

H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O

某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实

验：

实验一：将H2s气体溶于蒸镭水制成氢硫酸饱和溶液，在至气中放置1〜2天未见浮泄现象。用相同浓度的碘水去滴定

氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。

实验二：辔团存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变

化的情况。

a.250mL浇杯丰盛有50mLH：S溶液

b.250mL烧标中盛有SSOmLHiSW液

1020304050101520td

圉一

实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（1〜2个气泡/min）,数小时未见变浑浊的现象。

实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2〜3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中

观察2〜3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑

浊现象更明显些。请回答下列问题：

（1）实验一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是o

（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为o两个实验中准确判断碘水

与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了的缘故。

（4）该研究性学习小组设计实验三，说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是（用文字说明）

»此实验中通入空气的速度很慢的丰晕愿国是什么？

_____________________________________________________________________________________________________________________________________O

（5）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是o为进一步证实上述原因的准确

性，你认为还应做哪些实验（只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案）？

27、(12分)I.含氨废水和废气对环境造成的污染越来越严重，某课外活动小组先测定废水中含N(h-为3x10-4mol/L,

而后用金属铝将NO3-还原为N2,从而消除污染。

⑴配平下列有关离子方程式：NO3+A1+HzO—N2T+A1(OH)3+OH.

(2)上述反应中被还原的元素是,每生成2molN2转移mol电子。

(3)有上述废水100n?,若要完全消除污染，则所消耗金属铝的质量为g.

II.NO与CL在常温常压下可以合成亚硝酰氯(NOC1)。它是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5°C,沸点-5.5C,

遇水易水解。亚硝酰氯(NOC1)是有机合成中的重要试剂。实验室制备原料气CL的装置如图所示：

(4)实验室制CL时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为

⑸将上述收集到的CL充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

①装置D中发生的反应方程式为

②如果不用装置E会引起什么后果：。

③某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为，为了充分吸收尾气，可将尾气与

同时通入氢氧化钠溶液中。

28、(14分)镇具有良好的导磁性和可塑性，主要用于制作合金及催化剂。请回答下列问题

(1)基态银原子的价电子排布图为—，同周期元素中基态原子与锦具有相同未成对电子的还有一种。

(2)四段基合镇是一种无色挥发性液体，熔点-25C,沸点43℃。则四羟基合银中。键和方键数目之比为—三种组成

元素按电负性由大到小的顺序为—o

(3)[NKNHs)

4]SO4中N原子的杂化方式为一，写出与SO42-互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式一，一；[Ni(

NH3)4]SO4中H-N-H键之间的夹角—(填"V"或"=”)NH3分子中H-N-H键之间的夹角。

(4)已知NiO的晶体结构(如图1),可描述为：氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空

隙,银原子填充在氧原子形成的空隙中，则NiO晶体中原子填充在氧原子形成的一体空隙中，其空隙的填充率为—.

(Yrm

•0

ONi00000

ffil92

(5)一定温度下，NiO晶体可分散形成“单分子层”，02.作单层密置排列，即2+填充02•形成的正三角形空隙中(如

图2),已知02•的半径为am,每平方米面积上分数的NiO的质量为_g。(用a、N1表示)

29、(10分)“麻黄素”是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示：

人CH,八八八CHO

0最小,一Of)节叫

OH

HgSO,CH.NH、

稀破改’一定条件'

()

已知：CHaC三CH+H，OHgSO«

稀硫酸大

(DF中的官能团的名称为一。

(2)B-C的反应条件是反应类型是E的结构简式为一。

(3)写出C-D的化学反应方程式

(4)麻黄素的分子式为一。

(5)H是G的同系物，也含醇羟基和碳氮双键，相对分子质量比G小28,且苯环上仅有一个侧链，则H的可能结构有

一种(不考虑及结构)。

H2

(6)已知：R-C=C-R—、＞R-CH=CH-R,请仿照题中流程图合成路线，设计以乙醇为起始主原料合成强吸水性树脂

一定条件

£[11—CI",的合成路线，其它试剂及溶剂任选

CH.CHOH

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

X是非金属性最强的元素，则X为F元素，短周期中，Y的周期序数是其族序数的3倍，则Y是Na元素，W与X同

周期、与Y同主族，则W为Li元素，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8,则Z的最外层为5个电子，

W、X、Y、Z是原子序数依次增大，则Z为P元素，据此分析解答。

【详解】

A.W为Li元素，Y是Na元素，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性LiVNa,最高价氧化物

对应水化物的碱性：WVY,故A错误；

B.X为F元素，Z为P元素，非金属性越强最简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X>Z,则最简单气态氢化

物的稳定性：X>z,故B正确；

C.Y是Na元素，Y单质在空气中的燃烧产物为过氧化钠，即含离子键，又含非极性共价键，故C错误；

D.W为Li元素，X为F元素，Y是Na元素，Li+只有一个电子层，P和Na+有两个电子层，则Li+半径最小，P和

Na+电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则F半径〉Na+,最简单离子半径大小关系：WVYVX,故D错误;

答案选B。

2、A

【解析】

A.CM+为重金属离子，能使蛋白质变性，故CuSO4能用于生活用水消毒，A错误；B.卤水煮豆腐是Mg2+、Ca?+等使

蛋白质胶体发生凝聚过程，B正确；C.纯碱溶液显碱性，可以洗涤餐具上的油渍，C正确；D.油漆刷在钢铁护栏表层

隔绝空气，用来防止金属锈蚀，D正确，答案选A。

3、A

【解析】

分子式为C5H10O2且能与NaHCCh溶液反应，则该有机物中含有-COOH,所以为饱和一元较酸，烷基为-C4H9,-C4H9

异构体有：-CH2cH2cH2cH3,-CH(CH3)CH2cH3,-CH2cH(CH3)CH3,-C(CH3)3,故符合条件的有机物的异

构体数目为4种。

答案选A。

4、A

【解析】

A.若X为导线，Y可以是锌，形成原电池，铁闸门作正极被保护，能降低铁闸门的腐蚀速率，故A正确；

B.若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e=Fe2+,则铁闸门作负极被腐蚀，所以不能降低铁闸门的腐蚀速率，故

B错误；

C.若X为直流电源，铁闸门连接负极，作阴极，能降低铁闸门的腐蚀速率，故C错误；

D.若X为直流电源，铁闸门连接负极，作阴极，Y极为阳极，则Y极上发生氧化反应，故D错误；

故选：Ao

5、C

【解析】

A.聚氯乙烯高分子中是链状结构，像烷烧结构，因此不是所有原子均在同一平面上，故A错误；

B.乙烯使溟水褪色是发生加成反应，苯使漠水褪色是由于萃取分层，上层为橙色，下层为无色，原理不相同，故B错

误；

C.石油裂化、裂解都是化学变化，故C正确；

D.葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，结构不相似，不是同系物，故D错误。

综上所述，答案为C。

【点睛】

石油裂化、裂解、煤干气化、液化都是化学变化，石油分储是物理变化。

6、C

【解析】

A.氟化铁是强酸弱碱盐，铁离子易水解，为抑制水解，在配制氯化铁溶液时需要加入少量稀盐酸，故A正确；

B.钠易和空气中水、氧气反应而变质，其密度大于煤油，并且又不和煤油反应，所以金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的

广口瓶中，故B正确；

C.澳易腐蚀橡皮塞，应该用玻璃塞的试剂瓶，故C错误；

D.银能溶于稀硝酸生成硝酸银，所以可以用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜，故D正确；

答案选C。

7、A

【解析】

A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，

且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝

酸钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；

C.实验室用氯化铁和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应,

且氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集氨气，故c错误；

D.制取乙烯需要170C,温度计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，且乙醇能被酸性高镒酸钾溶

液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙醇，影响乙烯的检验，故D错误；

故选A.

8、D

【解析】

A.Fe单质在氧气中燃烧生产FejOs故A可以一步实现；

B.A1和NaOH反应生成NaAKh、H2和H2O,故B可以一步实现；

C.Cu和浓硫酸反应生成CuSO4,故C可以一步实现；

D.S的氧化性较弱，和Cu反应生成低价硫化物CU2S,故D不能一步实现；

故选D。

【点睛】

熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。

9、B

【解析】

A.电极a是化合价升高，发生氧化反应，为电池负极，故A错误；

B.电路中每流过4moi电子，正极消耗ImoICh,故B正确；

C.电极b上的电极反应：O2+4e-=2C)2-,故c错误；

D.电极a上的电极反应：2H2S+2()2--4e-=S2+2H2O,故D错误。

综上所述，答案为B。

10、C

【解析】

A.聚乙烯材料不可降解，A错误；

B.氮化镁，化学式GaN,是氮和铁的化合物，并不属于合金，B错误；

C.碳纤维是碳的单质，是一种无机非金属材料，C正确；

D.聚氯乙烯是速率，不可降解，且不可于用于食品包装，D错误。

答案选C。

11、D

【解析】

A、N原子最外层有5个电子，电子式为：£•,A正确；

B、N原子质子数是7,核外有7个电子，第一层排2个，第二层排5个，因此B正确;

C、核外电子依次排布能量逐渐升高的Is、2s、2p……轨道，电子排布式为Is22s22P3,C正确;

IS2s»

D、根据泡利原理3P轨道的3个电子排布时自旋方向相同，所以正确的轨道式为.・・・.，D错误。

答案选D。

12、B

【解析】

A.虚线框中接直流电源，铁作阳极时，铁会失电子被腐蚀，A正确；

B.虚线框中接直流电源构成电解池，电解池中没有正、负极，B错误；

C.虚线框中接灵敏电流计，构成原电池，把化学能转化为电能，C正确；

D.若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，Zn作阳极，Fe作阴极，可在铁皮上镀锌，D正确；

故选B。

13、B

【解析】

A.a中加入少量CuSOa溶液，锌会与硫酸铜发生反应生成铜，锌、铜和硫酸溶液形成原电池，反应速率会加快，但生

成的氢气的体积会减少，故A错误；

B.当增大容器的体积时，反应物和生成物的浓度均减小，相当于减小压强，正、逆反应速率均减小，平衡逆向移动，

与反应速率v和时间t的关系图像相符合，故B正确；

C.由③图像可知，p2>pi,压强增大，B的体积百分含量减小，说明平衡正向移动，正向为气体体积减小的方向，则D

为非气态，故C错误：

D.当反应达化学平衡状态时，v(NO2)正=2v(N2O4)逆，由此可知图中交点A对应的状态不是化学平衡状态，故D

错误；

综上所述，答案为B。

【点睛】

④图中A点时v(N2O4)逆=丫(NO2)E=2v(N2O4)正，则v(N2O4)A>V(N2O4)正，反应逆向移动。

14、B

【解析】

A.不符合物质的固定组成，应为Ba2++2OH-+2H++S(V-=BaSO41+2H2O,A错误；

B.金属钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，两个方程式合

二为一，即为2Na+2H2。+Mg2+=2Na++H2f+Mg(OH)21，B正确；

C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，酸性：盐酸〉碳酸〉次氯酸，所以CO32-+2C12+H2O=C(hT+2c「+2HC1O,C错误;

D.浓盐酸能拆成离子形式，不能写成分子式，D错误；

正确选项Bo

15、A

【解析】

A.因Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3],Fe(OH)3的溶解度较小，故先和NaOH发生反应，产生红褐色沉淀，A正确；

B.Fe2+和NOT、H+在同一溶液中时，可以发生反应，Fe?+反应生成Fe3+,故加入KSCN后溶液会变红，但不能判断

为变质，B错误；

C.水浴反应过后应加入NaOH使体系为碱性，若不加NaOH,原溶液中未反应的硫酸会和Cu(OH)2发生反应，不会

生成砖红色沉淀，C错误；

D.向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，该溶液中也可能含有Fe3+,Fe3+也能将r氧化为单质碘，D错误;

故选A。

16、B

【解析】

A与其他几种元素均不在同一周期，且原子序数最小，可推知A为H,B元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单

氢化物反应生成一种盐X,指的是HNO3与NM反应生成NH4NO3,C能形成两种常温下为液态的氢化物出0和H2O2,

A、B、C、D均为四种短周期元素分别为H、N、O、S.

【详解】

A.原子半径大小关系：H<O<N,A正确；

++

B.在0.1mol・LT的NH4NO3溶液中，NH4+H2O^NH3«H20+H,溶液中阳离子的数目应等于O.INA,B错误；

C.C、D两种元素分别与A形成的最简单化合物H2O和HzS,常温下HzO分子为液态，而H2s为气态，沸点HzO比

H2s的要高，C正确；

D.化合物NH4NO3为氨盐，不稳定，受热易分解，D正确；

故本题选B。

17、D

【解析】

根据原理图可知，a极为电解池的阳极，CF+失电子发生氧化反应，电极反应式是2CP+-6F+7H20=Cr2O7、14H*,

b极为阴极，氢离子得电子发生还原反应生成氢气，结合转移电子数相等计算，据此分析解答。

【详解】

A.根据原理图可知，a极为电解池的阳极，则与电源正极相连，故A错误；

B.根据原理图可知，a极为电解池的阳极，CN+失电子发生氧化反应，电极反应式是2CN+-6e-+7H20=&2。72-+14汗,

故B错误；

C.b极为阴极，氢离子得电子发生还原反应，故C错误；

D.理论上由环己醇(CsHizO)生成Imol环己酮(CsHioO),转移2moi电子，根据电子守恒可知，阴极有Imol氢气放出，

故D正确;

故选D。

18、A

【解析】

A.氢硫酸性质不稳定，易被空气中的氧气氧化生成S和水，不能长时间放置，需要所用随配，故A选；

B.盐酸性质稳定，可长时间存放，故B不选；

C.硝酸银溶液性质稳定，可长时间存放，故C不选；

D.氢氧化钠溶液性质稳定，可长时间存放，故D不选；

答案选A。

19、D

【解析】

由S04”的移动方向可知右边Cu电极为负极，发生氧化反应。当电路中通过Imol电子，左边电极增加32g,右边电极

减少32g,两级质量差变为64g。电解质再生池是利用太阳能将CuSCh稀溶液蒸发，分离为CuSO,浓溶液和水后，再

返回浓差电池，据此解答。

【详解】

A.根据以上分析，左边甲池中的Cu电极为正极，发生还原反应，电极反应式为cu”+2e-=Cu，故A正确；

B.电解质再生池是利用太阳能将CuSCh稀溶液蒸发，分离为CuSCh浓溶液和水后，再返回浓差电池，发生的是物理

变化，循环物质E为水，故B正确；

C.根据以上分析，甲池中的Cu电极为正极，乙池中Cu电极为负极，所以乙池中Cu电极电极电势比甲池中Cu电极

电势低，故C正确；

D.若阴离子交换膜处迁移的SO42-的物质的量为Imol,则电路中通过2moi电子，两电极的质量差为128g,故D错误。

故选D。

20、B

【解析】

A.由题图知，太阳能转化为化学能，该装置为电解池，将电能转化为化学能，故A错误；

B.阴极发生还原反应，电极反应式为3ca+de-nC+ZCO/，故B正确；

C.高温的目的是将碳酸盐熔融提供阴阳离子，将碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，故C错误；

D.电解过程中电子由负极流向阴极，阳极流向正极，熔融盐中没有电子移动，故D错误。

答案选B。

21、C

【解析】

A.据图可知，A为量筒，故A正确；

B.据图可知，B为试管，故B正确；

C.据图可知，C为用堪，故C错误；

D.据图可知，D为分液漏斗，故D正确；

答案选C。

22、D

【解析】

A.反应前2min内Y的改变量为1.14mob则Z改变量为1.18mol,2min内Z的平均速率

v（Z）=An/At=«?a可口=4xll-3mo].（i/min）T,故A错误；

10Lx2mm

B.其他条件不变，降低温度，平衡向放热方向移动，正向移动，反应达到新平衡前：v（正）＞v（逆），故B错误；

C.充入气体X和气体Y各1.16mol,平衡时Y的物质的的量为l.Umol,则改变量为L16mol,此时Z的物质的量为

1.12mol,浓度为1.112mol【T,保持其他条件不变向容器中充入1.32mol气体X和1.32moi气体Y,用建模思想,

相当于两个容器，缩小容器加压，平衡不移动，浓度为原来2倍，即c（Z）=L124mol・LT,故C错误；

D.平衡时，Y的物质的量为l.lmol,X的物质的量为LlmoLZ的物质的量为1.12moL该温度下此反应的平衡常数

（012）2

K=0l-0f=L44,故口正确；

------X—

1010

答案选D。

二、非选择题（共84分）

【解析】

（1）同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称

性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系），所以根据化合物X的结构简式可知，分子中含有3种化学环境不

同的氢原子。

（2）A、X分子中不存在苯环，不是芳香化合物，A不正确；

B、Y分子中含有1个苯环和1个碳碳双键，在Ni催化下Y能与4m01出加成，B不正确；

C、Z分子中含有碳碳双键、酚羟基、醇羟基、酯基，因此能发生加成、取代及消去反应，C正确；

D、Z分子中含有2和酚羟基和1个酯基，则ImolZ最多可与3moiNaOH反应，答案选C。

(3)Y分子中酚羟基的邻位与对位的氢原子与溟水发生取代反应，碳碳双键与滨水发生加成反应，则Y与过量的溟

水反应的化学方程式为

(4)X分子中含有2个酸键，则X可以由乙二醇和M通过分子间脱水而得；一定条件下，M发生1个一OH的消去

反应生成碳碳双键，由于羟基与碳碳双键直接相连不稳定，容易转化为碳氧双键，所以得到稳定化合物N的结构简式

为

(5)根据已知信息可知反应①是酸键断键，其中一个氧原子结合氢原子变为羟基，而属于其它部分相连，由于环氧乙

烷分子不对称，因此生成物可能的结构简式为田或

;苯环对称结构，在苯环上取代有2种可能;属于酯的取代基有

4种：一LoC^CH<wJaCH2、9^^（或就），所以共2x4=8

—O=CH2

种同分异构体。

24、小匕广为取代反应

HHH

（）一

AB+CH2COOH2+2H2O

【解析】

Y

°工,。，所以有机物为

甲醇与氨气发生取代反应生成CH3NH2(F),F与E发生取代反应生成E

roX

Y

Y夕Y,所以有机物(D)&T上

H根据反应条件，有机物D与POC13反应生成H

rorro

HHH

有机物C与CH2(COOH)2反应生成有机物D,所以有机物C为‘N、C^N/N、7；有机物B与＞NH?发生反

H

应生成有机物C,所以有机物B为,有机物A与醋酸反应生成有机物B,所以有机物A为

外瓜.据以上分析解答。

【详解】

(1)根据以上分析可知，化合物A的结构简式“J

(2)A.有机物B为一，「、TH,含有氨基，显碱性，肽键显中性，没有酸性，选项A错误；

HHH

B.lmol有机物C(『N[了乂丫21、7)在碱溶液中完全水解最多可以消耗2moiOH)选项B错误；

7Y

C.D与POCb的反应生成»外，还能生成E的一种同分异构体H选项c正确;

X

D.根据有机物G的结构简式,其分子式为Cl6Hl8O3N4,选项D正确；

答案选A