广东省深圳市2022-2023学年高三化学模拟试题（一）

广东省深圳市2022-2023学年高三化学模拟试题（一）

一、单选题

1.中国文化博大精深。下列文物保存时需要防潮防霉变的是

选项ABCD

文物嚼

IIIW

名称翠玉白菜简牍清雍正款霁红釉瓷碗萧何月下追韩信梅瓶

A.AB.BC.CD.D

2.南海海域拥有丰富的资源（天然气水合物、石油、海砂等），下列说法错误的是

A.海砂的主要成分是Si。？B.石油主要是各类烽的混合物

C.天然气的主要成分是CH,,属于可再生能源

D.可通过石油的裂化裂解制得不饱和燃

3.近年来，我国科技迅猛发展，下列科技成果中蕴含的化学知识叙述错误的是

A.建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金

B.DNA存储技术中用于编码的DNA是核糖核酸

C.华为麒麟芯片的主要成分是单质硅

D.中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料

4.下列有关化学实验的叙述正确的是（）

A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B.配制FeCb溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸

C.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

D.Na2co3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

5.化学与生活息息相关、密不可分。下列生活中的应用与所述的化学知识没有关联的

是

选项生活中的应用化学知识

A技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜

BCIO?可用于自来水的杀菌消毒C1O,具有强氧化性

C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H?O高温下会反应

D面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2co3可与酸反应

A.AB.BC.CD.D

6.下列性质的比较，不思砸的是

A.沸点：HQ>HBrB.键角：SO>NH3

C.熔点：MgO>BaCl2D.在水中溶解性：1—丁醇>1一戊醇

7.某工业废水中含有大量的Mn?+和CB,经常以下列过程氧化处理，再进行一系列操

作，回收镭和铭，以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法正确的是

2+

Mn\xMnO2

NaClO、NaOH

A.在氧化处理过程中用HQ?代替NaClO效果更好

B.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C.反应②为2c产+3C1O+10OH=2CrO；+3C「+5Hq

D.在酸性条件下CrO：转化为Cr?O；是氧化还原反应

8.莲花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌药理活

性，

大黄素

基于结构视角，下列说法正确的是

A.该分子中碳原子的杂化类型均为sp?B.分子中所含元素的电负性O>C>H

C.基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种D.该分子为非极性分子

9.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选探究方案探究目的

试卷第2页，共10页

项

将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO,溶液，观察溶

A检验铁锈中是否含有Fe?+

液颜色变化

向K£rO4溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色探究H+浓度对CrOf和50；

B

变化相互转化的影响

向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉比较Cl?、Br?和L的氧化性强

C

KI溶液，观察溶液颜色变化弱

1

分别测定浓度均为I.OmolU的NaHCO3和比较HCO,与CH,COO-的水解

D

CH3co0>11{4溶液的pH常数大小

A.AB.BC.CD.D

10.高电压水系锌一有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是

ab

-中

性

碱

酸

电

匚

性

性

Zn(OH)：解FQH：

电

电

质；；

解

Ji解

加

质

/质

ZnC1-FQ

A.放电时，正极区溶液的pH增大

2

B.放电时，负极反应式：Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]-

C.充电时，电极a连接电源负极

D.充电时，负极材料每增重13g,中性电解质溶液减少11.7g

11.能正确表示下列反应的离子方程式是

通电小小

A.电解MgCl?水溶液：2CP+2H2O=2OH-+C12T+H2T

2+

B.少量SO2通入Ca(ClO)2液中：SO2+H,O+Ca+2ClO=CaSO,i+2HC1O

+

C.KC1O碱性溶液与FelOH%反应：3C1O^+2Fe(OH)3=2FeO^+3CE+4H+H2O

D.用Na2sO3溶液吸收少量。2：3SO^+Cl2+H2O=2HSO；+2C1+SO.；-

12.下列实验操作能达到实验目的的是

选

实验目的实验操作

项

向0.5mL0.1mol-L7iKI溶液中滴加1~2滴O.lmoll'的

探究化学反应是否

Fe(SO)溶液,充分反应后，滴入1~2滴O.lmol-L1的

A243

可逆

AgNO?溶液，生成黄色沉淀

探究浓度对盐类水

B向滴有酚醐的碳酸钠溶液中滴加氯化钢溶液，观察现象

解平衡的影响

向O.lmol的硝酸银溶液中先滴加2~3滴浓度为

比较Agl和AgCl

CO.lmolU1的NaCl溶液，再滴加2~3滴相同浓度的Nai溶

溶度积大小

液，观察生成沉淀的颜色

比较HC1O和

DCH,COOH酸性强用pH试纸测定NaCIO溶液和CH；COONa溶液的pH

弱

A.AB.BC.CD.D

13.一种药物中间体的结构如图所示，W、R、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次

增大，其中W与Y同主族，X与Z同主族。下列叙述错误的是

+[w、II

Y+w—R—R—Z

.W，.

A.电负性：Y<XVRB.简单离子半径：Y<X<Z

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：R<Z

D.X分别与W、R、Y、Z元素均可以形成两种或两种以上的化合物

14.在恒压密闭容器中，充入起始量一定的CO2和H2,主要发生下列反应：

CO2(g)+H2(g).■CO(g)+H,O(g)AH=4l.2kJ.mor'

2co2(g)46H2(g)-CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH=-122.5kJ.mor'

达平衡时，C02转化率和CO的选择性(CO的选择性="逆/及)、随温度的变化如图所

n反应(8J

示，下列说法不正确的是。

试卷第4页，共10页

200240T280320360

温度/t

A,图中曲线①表示平衡时CO的选择性随温度的变化

B.温度一定，通过增大压强能提高CH30ah的平衡产率

n(CO,)

C.一定温度下，增大\/口二,一定能降低CO2平衡转化率

n(H?)

D.T℃时，起始投入2moic0?、6molH2,达平衡时生成

2-4

n(CH3OCH3)=(2a%-2axlO)mol

15.一种化学“自充电”的锌-有机物电池，电解质为KOH和Zn(CH3co0入水溶液。将

电池暴露于空气中，某电极无需外接电源即能实现化学自充电，该电极充放电原理如下

图所示。下列说法正确的是

A.化学自充电时，c(OH)增大

B.化学自充电时，电能转化为化学能

C.化学自充电时，锌电极反应式：Zn2++2e-=Zn

D.放电时，外电路通过0.02mol电子，正极材料损耗0.78g

16.O.lOOOmoLL'的H3PO4溶液用O.lOOOmoLLi的NaOH溶液进行滴定，其滴定曲线

如图所示［已知：滴定分数a=n(滴定液中溶质)/n(被滴定溶质)］。下列说法正确的是

、M）H溶液滴七罐喂的清定分数a

+

A.a=1时，c（Na）＞c（H2PO；）＞c（H3PO4）＞c（HPO^）

+

B.a=L5时，2c（Na）＞3c（H3PO4）+3c（HPO^）

+

C.a=2时,c（Na）＞c（HPO^）＞c（PO^）＞c（H2PO；）

+

D.a=3时,c（OH-）=c（H）+c（HPO^）+c（H2PO；）+c（H3PO4）

二、实验题

17.某小组研究Cu与浓硝酸反应时发现如下现象：

装置与试剂现象

C

­*气体收ftCu片完全溶解，产生红棕色气体，得到绿色溶液

A,该溶液长时间放置后得到蓝色溶液B。反应

后溶液体积几乎不变。

lOnwl1”沐哨喂

（1）Cu与浓硝酸反应的离子方程式为。

（2）甲同学猜测溶液A不是蓝色而呈绿色与溶解了NCh有关，于是向溶液B中通入

N02,然后再持续通入一段时间N2,观察到现象：，证实猜测合理。

甲同学为深入研究溶液A呈绿色的原因，查得如下资料并提出了新的假设：

资料i：NCh溶于水部分发生歧化反应：2NO2+H2O.-HNCh+HNCh

资料ii:NO；能与CM+络合，Cu2+（蓝色）+4N0；s＞Cu（NC＞2）丁（绿色）

资料iii：HNO2是弱酸，加热或遇强酸发生分解3HNO2=HNCh+2NOT+H2O

假设一：A中形成了Cu（NO2）；-使溶液呈绿色。

为了验证假设一的合理性，甲同学进行了如下实验:

【实验一】

试卷第6页，共10页

①向20.0mL0.5moiLTCu(NO3)2蓝色溶液中通入少量NCh气体溶液呈绿色

②向20.0mL水中通入与①中等量的N02气体溶液呈无色

(3)操作②的目的是。

(4)乙同学向①所得溶液中滴加浓硫酸，使溶液中c(H+)达约8moiLL观察到有无色

气体放出(遇空气变为红棕色)，溶液很快变回蓝色。利用平衡移动原理解释溶液变蓝

的原因：o

(5)综合甲乙两位同学的实验，假设一不成立.请说明理由：»

乙同学查得如下资料并提出来另一种假设：

资料iv：浓硝酸中溶有NO2时呈黄色；水或稀硝酸中溶有少量N02时呈无色

假设二：A中浓硝酸溶解了N02所得黄色溶液与CM+的蓝色复合形成的绿色。

为验证假设二的合理性，乙同学进行了如下实验：

【实验二】

操作现象

①配制与溶液A的c(H+)浓度相同的HNCh溶液，取20.0mL,通入少

溶液呈黄色

量NO2气体

②加入_溶液变为绿色

溶液立即变回

③……

蓝色

(6)操作②中加入的试剂为。

操作③进一步证明了假设二的合理性，写出该操作：

三、工业流程题

18.铝酸钿作为新型半导体光催化材料，因其具有优异的离子导电性、介电性、气体传

感性和催化性而广泛应用于生产生活中。以氧化秘渣(主要成分是BiQj、Sb2O3,还含

有FeQ,、ZnO、Ag?。和SM等杂质)为原料制备铝酸锹Bi2Mo其中M。为+6价)

的工艺流程如下:

盐酸、

硝酸(NH4)6MO7O24-4H2O

Bi2Mo°6

浸渣Sbp3废液单质S

回答下列问题:

⑴基态&网的价电子排布式为

(2)“浸渣”的主要成分为(填化学式)。

(3)“除锚”过程中发生反应的化学方程式为；该过程需要加热的原因为o

s0

(4)已知：硫代乙酰胺(II)在酸性溶液中会水解为乙酰胺(II)和硫化氢;

CH3CNH2CH3CNH2

3

H2s的皤=1.0x10-,/fa2=l.Ox1O-'；&p(Bi2s3)=2.0x10例。

①硫化氢会进一步发生反应2Bi3+(aq)+3H2s(aq)=Bi2s3(s)+6H+(aq),计算该反应的

平衡常数K=。

②硫代乙酰胺比乙酰胺的沸点低，解释其原因为。

(5)“酸溶”时会有NO逸出，此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(6)己知铝酸钿在空气中放置会变质，生成Bi202co3和MoO”该过程中的化学方程式

为___________

(7)Bi2O,的立方晶胞结构如图所示，以A点为原点建立分数坐标，己知A点坐标为(0,

<33

。，0),B点坐标为,则C点坐标为一

四、原理综合题

19.苯乙烯是一种重要的有机化工原料，可广泛用于合成橡胶，工程塑料及制药等。工

业上可通过乙苯催化脱氢来制取苯乙烯，反应方程式如下:

(g)+H2(g)；AH

试卷第8页，共10页

(1)已知部分物质的燃烧热数据如下表，利用表中数据计算M=

物质乙苯苯乙烯氨气

燃烧热(4/m/)-4610.2-4441.8-285.8

(2)下列关于该反应的说法正确的是

A.高温、低压有利于该反应平衡正向进行

B.工业生产中应尽可能提高反应温度，并增大压强，以提高原料的利用率

C.恒温恒容条件下，反应达到平衡后，向体系中再充入乙苯蒸气，乙苯的转化率将增

大

D.选择合适的催化剂可以缩短达到平衡的时间，但不会提高生成物中苯乙烯的含量

(3)工业上通入过热水蒸气(615~645C),在常压的条件下发生乙苯的催化脱氢反应。

①反应中通入水蒸气的作用是。

②将乙苯和水蒸气通入反应器，期中乙苯的物质的量分数为m%,在温度t、压强p下

进行反应.平衡时，乙苯的转化率为该反应的平衡常数Kp=(分压=总压

x物质的量分数)

(4)保持温度为T℃,向体积不等的恒容密闭容器中加入一定量的乙苯发生反应，反应

40分钟后测得各容器中乙苯的转化率与容器体积的关系如图所示，图中乙苯的转化率

随着容器体积增大呈现先增大后减小的趋势，可能的原因是：

乙

茶

的

转

化

率

％

容器体积/L

(5)CC>2气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，其过程同时存在如图两种途径，请在

图中画出途径1的能量和反应过程的图象，并作适当标注(图中b、c均大于0)

能量E

反应过程

五、有机推断题

20.萍草酮是一种常见的除草剂，主要用于水稻和草坪上。以A和芳香煌E为原料可

回答下列问题：

(DA中所含官能团的名称为o

(2)写出BfC的化学方程式o

(3)C-D的反应类型为；E-F的反应所需试剂为o

(4)E的结构简式为。

(5)G的化学名称为o

(6)若I分子的碳碳双键和Brz分子加成，则产物中有个手性碳原子。

(7)B的同分异构体中，满足下列条件的结构有种

①与FeCb溶液发生显色反应；

②含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。

其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6：2：2：1的结构简式为

试卷第10页，共10页

参考答案：

1.B

【详解】A.翠玉白菜主要化学成分为SiCh,化学性质稳定，不需要防潮防霉变，A不合题

思、;

B.简牍是用竹子或者木头制成的，故需要防潮防霉变，B符合题意；

C.瓷碗的主要成分是硅酸盐，化学性质稳定，耐酸性腐蚀，不需要防潮防霉变，C不合题

忌;

D.“梅瓶”的主要成分是硅酸盐，化学性质稳定，耐酸性腐蚀，不需要防潮防霉变，D不合

题意；

故答案为：B。

2.C

【详解】A.海砂的主要成分是Si。-A正确；

B.石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，所以石油主要是各类煌的混合物，B正确；

C.天然气的主要成分是CH-属于不可再生能源，C错误；

D.石油裂化裂解可制得乙烯等不饱和烧，D正确；

故答案选C。

3.B

【详解】A.合金是金属与金属或非金属组成的具有特性的物质，螺纹钢属于合金，A正确；

B.DNA存储技术中用于编码的DNA是脱氧核糖核酸，B错误；

C.Si单质是良好的半导体材料，华为麒麟芯片的主要成分是单质硅，C正确；

D.SiC（金刚砂）属于新型无机非金属材料，D正确；

故选B。

4.C

【详解】A.滴定操作中，锥形瓶不能使用待测液润洗，否则会造成待测液的量增加，影响

滴定结果，故A错误；

B.氯化铁能够与铁粉反应生成氯化亚铁，配制氯化铁溶液时不能加入铁粉，配制氯化铁溶

液，将氯化铁溶于一定浓度的浓盐酸中，目的是防止铁离子水解，故B错误；

C.盛放过石灰水的试剂瓶，内壁有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成可溶性盐，可以用稀盐

酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶，故C正确；

答案第1页，共13页

D.碳酸钠显碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠能将瓶口和塞子黏在一

起，所以不能用玻璃塞，应用软胶塞，故D错误；

故选：Co

5.D

【详解】A.技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板，铝为活泼金属，铝能与氧气反应形成致密

氧化膜(AI2O3),A不符合题意：

B.C10?可用于自来水的杀菌消毒，C10,具有强氧化性，使蛋白质变性，B不符合题意；

C.工人将模具干燥后再注入熔融钢水，铁与H。高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，C

不符合题意；

D.面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，NaHCO?可与酸反应，D符合题意；

故选D。

6.A

【详解】A.均为分子晶体，氯化氢相对分子质量小于氯化氢，故沸点：HCl<HBr,A错

误；

B.硫酸根离子中硫原子为sp3杂化，无孤电子对；氨气分子中氮原子为sp3杂化，有1对孤

电子对；由于孤电子对对成键电子对斥力大于成键电子对之间的斥力，故导致键角：

SO>NH,,B正确；

C.离子半径Mg2+>Ba2+,02>Cl-,则离子键键能MgOBaC1导致熔点MgOBaJ,C正

确；

D.1-戊醇中煌基更大，导致其在水中溶解度更小，故溶解性：1-丁醇>1-戊醇，D正确；

故选A。

7.C

【详解】A.MnO2可作H2O2分解反应的催化剂，说明H2O2不能把MM+和CF+氧化为MnCh、

CrO；-,所以不能用H2O2代替NaClO作氧化剂，故A错误：

B.反应①中Mn2+被NaClO氧化为MnCh,1molMM+转移2moi电子，ImolNaClO转化为Ct

转移2moi电子，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1,故B错误；

C.反应②，Cr3+被CKy氧化为CrO；,自身被还原为Ch碱性条件下生成水，反应的离子

答案第2页，共13页

方程式为2C/++3C1CT+10OH-=2CrO：+3C「+5H2O,故C正确；

D.存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应，生成的CrO：在酸性条件下转化为Cr?O；-,

该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D错误；

答案选C。

8.B

【详解】A.由题干有机物结构简式可知，该分子中碳原子除-CH3上采用sp3杂化之外，其

余碳原子的杂化类型均为sp。A错误；

B.根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大，则0>C,又结合碳氢化合物中碳显负

电性，H显正电性，故分子中所含元素的电负性0>C>H,B正确；

c.O是8号元素，核外有8个电子，气态氧原子的核外电子排布式为：Is22s22P4,共占据

5个不同的轨道，故基态氧原子核外电子的空间运动状态有5种，C错误；

D.由题干有机物结构简式可知，该分子结构不高度对称，正、负电荷中心不重合，故为极

性分子，D错误；

故答案为：B„

9.B

【详解】A.盐酸具有还原性，会使高镒酸钾褪色，所以无法检验铁锈中是否含有Fe?+,A

错误；

B.2CrO：+2H+Cr2O；+H20,向KFrO”溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色转化为橙

色，可以探究H+浓度对CrO；和Cr,O；相互转化的影响，B正确；

C.向NaBr溶液中滴加过量的氯水，生成即2,证明氧化性CL大于所2,再加入淀粉KI溶

液，过量的氯水会和KI反应生成12,使溶液变蓝，干扰BrZ和L的氧化性比较，C错误；

D.CH3coONH」溶液呈中性，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相同，NaHCO,溶液呈碱性，

所以通过测定浓相同浓度的NaHCO,和CH3co0NH,溶液的pH,无法比较HCO；与

CH3c。0的水解常数大小，D错误；

故答案选B。

10.D

【分析】如图，该装置为充电电池，放电时为原电池，Zn为负极，电极反应为

答案第3页，共13页

Zn-2e-+4OH=[Zn(OH)4r；正极区为FQ转化为FQH?,电极反应式为FQ+2e-+2H+=FQ%；

充电时，放电时的负极作阴极，与电源负极相连，a为电源的负极，则b为正极；

【详解】A.综上所述，放电时，该装置为原电池，正极反应式为FQ+2e-+2H+=FQH?,故

A正确；

B.放电时为原电池，Zn为负极，电极反应为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4r，故B正确；

C.充电时为电解池，原来电池的负极作阴极，与电源负极相连，所以a为电源负极，故C

正确；

D.充电时，负极材料作阴极，电极反应式为[Zn(OH)J-+2e—=Zn+4OH-,负极材料每增

重13g,即生成去苦=0.2molZn,转移电子0.4mol,中性溶液中Na+和C「分别透过阳膜

和阴膜进入阴极区和阳极区，物质的量为0.4molNaCl,质量为0所01><58为/0101=23.48，故

D错误；

故选D。

11.D

2+通电+4

2t

【详解】A.电解MgJ水溶液：2C1+Mg+2H2O=2Mg(OH)2+Cl2T+H2T,A错误；

2+

B.量SO?通入Ca(ClO)?液中：SO2+H2O+Ca+ClO=CaSO4J+C「+2H',B错误；

C.KC1O碱性溶液中氧化Fe(OH)3,反应后溶液不可能为酸性，C错误；

D.氯气能够把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，D正确；

故答案选D。

12.B

【详解】A.由题意可知，碘化钾溶液与硫酸铁溶液反应时，碘化钾溶液过量，无论反应是

否为可逆反应，溶液中均存在碘离子，则选择加入硝酸银溶液检验溶液中是否存在碘离子不

能探究该反应为可逆反应，应选择硫氟化钾溶液中是否存在铁离子探究，故A错误；

B.碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，能使酚酿试液变红色，

向溶液中加入氯化钢溶液，溶液中碳酸根离子与根离子反应生成碳酸钢沉淀，水解平衡向逆

反应方向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液红色变浅或消失能探究浓度对盐类水解平衡的影

响，故B正确；

答案第4页，共13页

C.由题意可知，硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银白色沉淀时，硝酸银溶液过量，

氯化钠溶液反应后再滴加碘化钠溶液，碘化钠溶液与过量的硝酸银溶液反应生成碘化银黄色

沉淀，滴加碘化钠溶液的过程中发生沉淀的生成，没有发生沉淀的转化，则观察生成沉淀的

颜色无法比较氯化银和碘化银溶度积大小，故c错误；

D.次氯酸钠具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，用pH试纸无法测定次氯酸钠溶液的

pH,则无法利用盐的水解程度比较次氯酸和醋酸的酸性强弱，故D错误；

故选B。

13.A

【分析】由药物中间体的结构可知，Y最外层1个电子，W形成一个共价键，R形成4个

共价键，W、R、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，W与Y第IA族，X、Z均

为第VIA元素，所以W为H元素，R为C元素，X为0元素，Y为Na元素，Z为S元素。

【详解】A.电负性Na<C<0,A错误；

B.电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，0、

Na+核外有2个电子层、S2-核外都有3个电子层，但Na的原子序数大于0,则简单离子半

径：S2>02>Na+,B正确：

C.非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性s>c,所以酸性

H2so4>H2co3,C正确；

D.X和W、R、Y、Z均形成至少两种二元化合物，如:HzO、H2O2、CO、CO2、Na2O>

Na2O2、SO2、SCh、，D正确；

故答案选A。

14.D

【分析】生成一氧化碳的反应为吸热反应、生成二甲醛的反应为放热反应，随着温度的升高，

利于一氧化碳的生成而不利于二甲醛的生成，结合图象可知：曲线①一直随温度升高而变大,

故①表示平衡时co的选择性随温度的变化，②表示C02转化率随温度的变化；

【详解】A.由分析可知，图中曲线①表示平衡时CO的选择性随温度的变化，A正确；

B.生成一氧化碳的反应为气体分子数不变的反应、生成二甲醛的反应为气体分子数减小的

反应，温度一定，通过增大压强平衡向生成二甲醛的方向移动，能提高CHQQh的平衡产率，

B正确：

答案第5页，共13页

C.反应在恒压密闭容器中进行，温度一定,增大坐舞，相当于在原有平衡上增大体积,

n(Hj

导致平衡向气体分子数增加的方向移动，降低二氧化碳的转化率，C正确；

D.T℃时，CO2转化率和CO的选择性均为a%,起始投入2moice)2、6molH,,则反应二

氧化碳、生成一氧化碳的物质的量分别为2a%mol、2a%xa%mol=2a2x10-4mol：

CO2(g)+H2(g);-CO(g)+H2O(g)

起始(mol)0

转化(mol)2a2xl()T2a2x104

平衡(mol)

2CO,(g)+6H,(g).CH,OH(g)+3H2O(g)

起始(mol)0

转化(mol)2a%-2a2X1O-4a%-a2xl0-41

平衡(mol)

故达平衡时生成n(CH30cH3)=(a%-aK10")mol,D错误;

故选D。

15.A

【详解】A.由图可知，化学自充电时，消耗02,该反应为O2+2H2O+4e=4OH-,c(0H)增

大，故A正确；

B.化学自充电时，无需外接电源即能实现化学自充电，该过程不是电能转化为化学能，故

B错误；

C.由图可知，化学自充电时，锌电极作阴极，该电极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH,

故C错误；

消耗2moiK+,外电路通过Q02mol电子时，正极物质增加0.02molK+,增加的质量为

答案第6页，共13页

0.02molx39g/mol=0.78g,故D错误；

故选A。

16.B

【详解】A.a=1时，表示H3PO,与NaOH按1：1反应，恰好生成NaH2Po,，溶液为酸性，

说明HFO4的电离程度大于其水解程度，则溶液中c（HPOj）>c（H3Po4）,选项A错误；

B.a=1.5时，反应恰好生成等量的NaHzPO,和Na2Hpe溶液中存在物料守恒：

+

2c（Na）=3C（H3PO4）+3c（HPO^）+3c（H2PO；）+3c（POf）,所以有

h

2c（Na）>3c（H,PO4）+3c（HPO;"）,选项B正确；

C.a=2时，反应恰好生成Na?HPO4,溶液呈碱性，HPO：的水解程度大于其电离程度，则

溶液中C（H2POJ>C（PO：）,选项C错误；

D.a=3时，反应恰好生成NajPO,,溶液呈碱性，根据质子守恒：

c（OH）=c（H'）+c（HPO；）+2c（H2PO；）+3c（H3PO4）,选项D错误；

答案选B。

+2+

17.Cu+4H+2NO；=Cu+2H2O+2NO2t溶液通入NCh后变绿，通入一段N2后又

变蓝证明NCh溶于水时没有颜色变化，排除这一因素在①中的干扰加入浓硫酸

后，温度升高且c（H+）增大，HN02分解导致c（HNC）2）下降，均引起平衡HNCh.NO,+H+

逆向移动，©（NO?）下降，Cu2+（蓝色）+4NC>2CU（NO2）：（绿色）逆向移动，溶液颜色由绿色

变为蓝色加酸后溶液变为蓝色，说明酸性较强的溶液A中NO?不能大量存在，因此

CU（N02）T也不能大量存在，不是溶液A呈绿色的主要原因0.01mlmolCu（NO3）2

加水稀释

【分析】本实验利用Cu与浓硝酸发生反应Cu+4H++2NO；=Cu2++2H2O+2NO2f制取NCh时，

根据实验现象提出猜测并研究溶液颜色变化的原因，结合平衡移动原理等知识解答相关现象

出现的原因，根据控制变量法的原理进行实验设计。

+

【详解】（l）Cu与浓硝酸反应生成硫酸铜、NCh和H20,反应的离子方程式为CU+4H+2NO3

答案第7页，共13页

2+

=Cu+2H2O+2NO2t；

(2)甲同学猜测溶液A不是蓝色而呈绿色与溶解了N02有关，于是向溶液B中通入N02,溶

液变成绿色，然后再持续通入一段时间N2,目的是将NO?吹出，进一步确认NO?的影响，

因此通入一段时间N2后溶液又变成蓝色；

(3)操作②是对比试验，可证明NCh溶于水时没有颜色变化，排除这一因素在①中的干扰；

(4)结合资料可知，由于加入浓硫酸后，温度升高且c(H+)增大，HNO2分解导致c(HNCh)下

降，同时产生无色气体，均引起平衡HNO，-NO；+H*逆向移动，c(NO；)下降，CM+(蓝色)+4

N0>-Cu(NO2)j(绿色)逆向移动，所以溶液颜色由绿色变为蓝色；

(5)根据题干信息，所用Cu和HNOj的量中HNO3过量,根据方程式可知,A存有大量HNCh,

酸性很强，而加酸后溶液变为蓝色，说明酸性较强的溶液A中NO,不能大量存在，因此

Cu(NCh)j也不能大量存在，不是溶液A呈绿色的主要原因，故假设一不成立；

(6)根据控制变量法，操作②中加入的试剂应与实验一相同，即为0.01mlmolCu(NO3)2；

(7)根据资料iv,稀硝酸中溶有少量NO2时呈无色，因此可采用稀释的方法。

【点睛】(6)小问为易错点，注意实验一给的是浓度，需要计算相应的物质的量。

18.⑴6s26P3

(2)SiC)2、AgCl

A

(3)2SbCh+3H2O=Sb,O,+6HC1盐酸易挥发，加热有利于HC1挥发，水解平

衡正向移动

(4)5xl038乙酰胺分子间氢键的键能(强度)大于硫代乙酰胺，数目多于硫代乙酰胺

(5)2:1

(6)Bi2MoO6+CO,=Bi2O,CO3+MoO,

【分析】氧化锚渣(主要成分是Bia、Sb分3、还含有Fea、ZnO、AgQ和S&等杂质)

加入盐酸和氯化钠溶液，二氧化硅不与盐酸反应，氧化银和盐酸反应生成氯化银，其他物质

和盐酸生成相应氯化物，过滤，向滤液中加水加热得到SbQ：、，过滤，向滤液中加入

答案第8页，共13页

s

沉钝，过滤，向Bi2s3中加入硝酸得到单质硫、NO和硝酸钿，向硝酸钿溶液中

CH3CNH2

力口入(NH4)2MO7O24,4H2O得至I]Bi2MoO6。

【详解】(1)N和Bi是同族元素,Bi是第六周期元素,因此基态83Bi的价电子排布式为6s26P3：

故答案为：6s26P3。

(2)二氧化硅不与盐酸反应，氧化银和盐酸反应生成氯化银,因此“浸渣”的主要成分为SiO?、

AgCl；故答案为：SiO2,AgCl,

A

(3)“除锚”过程中发生反应的化学方程式为2sbeL+3H2O=Sb,O3+6HC1；盐酸易挥发，

A

加热有利于HC1挥发，水解平衡正向移动；故答案为：2sbeI3+3H2O=SJO3+6HCI；

盐酸易挥发，加热有利于HC1挥发，水解平衡正向移动。

(4)①硫化氢会进一步发生反应2Bi"(aq)+3H2s(aq)=Bi2s3(S)+6H+(叫)，则该反应的平

第，、“啦K=c'(H+)=。65)1伊)

33+333+32-3

网吊双c(Bi)-c(H2S)c(Bi)-c(S).c(H2S),

人功心＜0叫丫(詈叱)3-叫故答案为：

%2.0x10

②硫代乙酰胺的相对分子质量比乙酰胺的相对分子质量大，硫代乙酰胺比乙酰胺的沸点低，

说明乙酰胺分子间氢键的键能(强度)大于硫代乙酰胺，数目多于硫代乙酰胺；故答案为：乙

酰胺分子间氢键的键能(强度)大于硫代乙酰胺，数目多于硫代乙酰胺。

(5)“酸溶”时会有NO逸出，即Bi2s3和硝酸得到单质硫、NO和硝酸钿，Bi2s3中硫化合价

从-2价升高到。价，化合价升高6个，硝酸中氮+5价降低到+2价，降低3个价态，贝UNO

系数配2,Bi2s3系数配1,因此此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1；故答案为：

2:1»

(6)铝酸秘在空气中放置会变质，说明Bi2Mo和二氧化碳反应生成Biq,CO?和MOC)3,

则该过程中的化学方程式为，81/006+«)2=81202(：03+乂003；故答案为：Bi2MoO6+

CO,=Bi,O,CO3+MOO3。

(7)Bi,O3的立方晶胞结构如图所示，以A点为原点建立分数坐标，已知A点坐标为(0,0,

答案第9页，共13页

0),B点坐标为则c点体对角线的四分之一处，其坐标为故答案为:

[444J<444J

(化44工4)。

19.(l)+117.4kJmoF'

(2)AD

(3)体系压强为常压，掺入不反应的水蒸气等效于减压，有利于反应向气体分子数增大

的方向进行，可提高乙苯的转化率；热的水蒸气有利于提高反应温度，加快反应速率

ma2p

(100+ma)(l-a)

(4)该反应是气体体积增大的反应，b点前，反应已达平衡，随着容器体积增大，压强减小,

乙苯转化率增大。b点之后，反应未达到平衡，随着容器体积增大，反应速率减慢，单位时

间乙苯转化率减小

【详解】(1)

AH=AH乙米-{-AHy=-4610.2kJ-mor1-(-4441.8-285.8)kJmor'=+l17.4kJ-mol1；

(2)A.乙苯催化脱氢制取苯乙烯为吸热反应即AH〉。，正向嫡增即AS〉。，反应自发进行,

则△GFH-TAS<0,高温时满足，A项正确；

B.提高反应温度可使平衡正向移动，原料的利用率提高；增大压强，平衡逆向移动，原料

的利用率降低，工业生产中高温高压对设备要求高，成本提高，经济收益低，B项错误；

C.充入乙苯蒸气，等效于加压过程，乙苯的转化率降低，C项错误；