高二化学下册期中检测试卷（9份打包）

高二化学试卷

命题人：林小华黄尧审题人：林小华黄尧

注意事项：

1、本试卷分为第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试100分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使

用2B铅笔填涂。

4、考试结束后，将答题卷交回。

第I卷（60分）

一、选择题（单选2X30=60）

1.据人民网2010年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的

集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示

为：2H2OS=2H2T+O2To有下列几种说法：①水分解反应是放

热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温

室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲

醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是（）

A.①②B.②③C.③④D.①②③④

2.下列关于能量判据和嫡判据的说法中，不正确的是（）

A.放热的自发过程可能是燃减小的过程，吸热的自发过程一定

为嫡增加的过程

B.由能量判据（以焰变为基础）和嫡判据组合成的复合判据，将

更适合于所有的过程

C.在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸

热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行

D.放热过程SHV0)或燃增加(A5>0)的过程一定是自发的

3.下列实验”操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()

操作和现象结论

向装有装(NQ)「溶液的试管中加入稀

AHNO3分解生成了N02

H2s在管口观察到红棕色气体

向淀粉溶液中加入稀H2s0.”加热几分钟，

E淀粉没有水解成葡

冷却后再加入新制Cu(0H)2浊液,加热，

萄糖

没有红色沉淀生成。

向无水乙醇中加入浓H2s0”加热至170℃

C使溶液褪色的气体

产生的气体通入酸性KMnO”溶液，红色褪

是乙烯

去。

C向饱和Na2cCh中通入足量C02,溶液变浑

析出了NaHC03

浊

4.某探究小组利用丙酮的浸代反应：

HC1

(CH3coe也+Br2—►CH3COCH2Br+HBr)

来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率丫(功3)通过测定澳的

颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

初始浓度c/mol-f1溟颜色消失

实验

CH3CO

序号HC1Br2所需时间t/s

CH3

①0.800.200.0010290

1.600.200.0010145

②

0.800.400.0010145

③0.800.200.0020580

④

分析实验数据所得出的结论不巧画的是（）

A.增大c（CH3coe凡讣的2）增大B.实验②和③的W班）

相等

C.增大C（〃C7）,W历2）增大D.增大0（班），V（历2）

增大

5.下列离子方程式正确的是（）

A.乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO；-=CO2T+H2。

B.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：

-

CH3COOH+OH->CH3coeF+H2O

C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

2-

2C6H5O~+CO2+H2O—^*2C6H5OH+CO3

D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热

+

HCHO+4[Ag（NH3）2]+4OH—CO丁+2NH:+4Ag|+6NH3

+2H2O

6.已知乙烯分子的所有原子在一个平面上。乙酸在一定条件下能生

成一种重要的有机试剂M。核磁共振光谱发现M分子中的氢原子没

有差别，红外光谱发现M分子里存在锻基，月一M分子中所有原子在

一个平面上。M极易与水反应重新变为乙酸，则M分子的结构简式

可能是（）

A.（CHsCO）20B.CH2==COC.CH3CHO

D.HCHO

7.美国梅奥诊所的研究人员发现绿茶含有有助于消灭血癌细胞的成

分。这项研究利用实验室培养的细胞显示，绿茶中称作“没食子儿茶

素没食子酸酯"（EGCG）的成分通过干扰血癌细胞生存所需的信号传

递，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡。已知EGCG的结构式

为：

有关EGCG的说法不正确的是（）

A.EGCG分子能与浓澳水反应

B.EGCG遇FeCh溶液能发生显色反应

C.1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用

D.EGCG在空气中易被氧化

8.某分子式为。此。的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程:

则符合上述条件的酯的结构可有（）

A.2种B.4种C.6种D.8种

9.25℃和lOlkPa时，乙烷、乙快和丙烯组成的混合烽32mL,与过量

氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体

总体积缩小了72mL,原混合径中乙快的体积分数为()

A.12.5%B.25%C.50%D.75%

10.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状

态有关，如图(I)所示：A〃=A"+A〃根据上述原理和图(H)所示,

判断各对应的反应热关系中不正确的是()

&H\A夕Ay%

NA5

COA")4/

(i)(n)

A.A-->F△H=-△H6

B.A-->DAH=AH1+AH2+AH3

C.AH1+AH2+AH3+AH4+AH5+AH6=O

D.AH1+AH6=AH2+AH3+AH4+AH5

11.“西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气，用上

了天然气。已知某管道煤气的主要成分是上和C0,其体积比为1：1；

天然气的主要成分是CH1,它们燃烧的热化学方程式为：

2H2(g)+02(g)=2H20(l)A^-571.6kj/mol

2C0(g)+02(g)=2C02(g)AQ—566kj/mol

CH,,(g)+202(g)=C02(g)+2H20(l)

△Q—890.31kj/mol

当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积

的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍()

A.1.3B.1.6C.3.1

D.0.8

12.在298K、1.01X105pa下,将22gCO2通入750mLimol/LNaOH

溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1mol

CO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则C02

与NaOH溶液反应生成NaHCOs的热化学方程式正确的是()

A.C02(g)+NaOH(aq)=NaHC03(aq)

△〃=—(2y—x)kj/mol

B.C02(g)+NaOH(aq)=NaHC0:i(aq)

△"=一(2x—y)kj/mol

C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHC03(aq)

△〃=—(4x—y)kj/mol

D.C02(g)+2NaOH(1)=2NaHC03(l)

△"=一(8x—2y)kj/mol

13.已知热化学方程式：①CO(g)+1O2(g)=CO2(g)△

H=-283.0kJ•mol"

②H2(g)+1O2(g)=H2O(g)；AH=-241.8kJ・mo『则下

列说法正确的是()

能量|

A.HI反度物的仔迭上月必or1

B.由2反总能量”:的热化学方程式为

CO(g)\产+H2(g)

△H=-4嚷髀一&忌忠r

c.H2(----------施莱化学反应一定要释放能量

D.根据②推知反应H2(g)+1o2(g)=H2O(1)；

AH>-241.8kJ•mol-1

14.25℃lOlkPa下：①2Na(s)+l/2()2(g)=Na20(s)△H尸一

414KJ/mol

②2Na(s)+02(g)=Na202(s)△上=一

511KJ/mol

下列说法正确的是()

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.常温下Na与足量。2反应生成Na20,随温度升高生成Na2O的速率逐

渐加快

D.25℃、1OlkPa下，Na202(s)+2Na(s)=2Na2O(s)AH=-317kJ/mo1

15.将2molA和1molB充入某密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)

一xC(g),达到化学平衡后，C的体积分数为a.假设该反应的条件

分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是()

A.若在恒温恒压下，当x=l时按1.5molA、1molC作为起始

物质，平衡后C的体积分数仍为a

B.若在恒温恒容下，当x=2时将2moic作起始物质，平衡后

C的体积分数仍为a

C.若在恒温恒压下，当x=3时ImolA、1molB>6moic作起

始物质，平衡后C的体积分数仍为a

D.若在恒温恒容下，按0.6molA、0.3molB、1.4molC作起始

物质，平衡后C的体积分数仍为a,则x只能等于2

16.已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)-H2s(g)跖；

S(s)+O2(g)-SO2(g)K2

则反应H2+SO2一O2+H2s的平衡常数为()

A.Ki+冷B.K|-K2C.K1XK2D.K(/K2

17.由烧制氢气的装置如右图下列说法不

正确的是()

A.从净化器出来的氢气不纯净

改质器位反应器净化器

B.移位反应器中CO(g)+乩0(g)^C02(g)+H2(g)

△心0.温度越高，CO转化速率越大

C.净化器中装入氨水，则净化器中发生的化学反应可能有2个

D.在改质器中主要发生的反应为CVH(+AH2O---ACO+(^+

力2)不

18.温度为rC,压强为l.OlXlOTa条件下，某密闭容器下列反应达

到化学平衡A(g)+B(g)-3C(?),测得此时c(A)=0.022

mol-L-1；压缩容器使压强增大到2.02*10”，第二次达到平衡

时，测得c(A)=0.05mol-L-；若继续压缩容器，使压强增大到

4.04X107Pa,第三次达到平衡时,测得c(A)=0.075mol•L-1；

则下列关于C物质状态的推测正确的是()

①C为非气态；②C为气态；③第二次达到平衡时C为气态；

④第三次达到平衡时C为非气态

A.②B.③④C.②④D.①④

19.保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g)一

C(g)+3D(g).现分别从两条途径建立平衡：I——从正反应开始,

A、B的起始物质的量均为2mol；II——从逆反应开始，C、D的

起始物质的量分别为2mol和6mol.以下叙述中正确的是()

A.I、II两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同

B.I、n两种途径从反应开始到平衡状态的过程中，体系的总

密度始终保持不变

C.I、II两途径最终达到平衡时，体系内A的物质的量分数不

相同

D.I、II两途径最终达到平衡时，体系内A的浓度相同

20.某有机物的结构简式如右图所示，则此有机物可发生反应的类型

可能有①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥中和⑦氧化⑧加

聚，其中组合正确的是()

CH3COO

CH2=C^-CHT-/^—^HCH2COOH

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥

C.①②③④⑤⑥D.全部

21.关于下列四个图象的说法正确的是()

能量但股处：o(0+qo(g)

反应物

总能量

孩露营庭迦国生成物a

反应过程

A.图①表示反应CO(g)+H2O(g)==CC>2(g)+H2(g)的\H>0

B.图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比

为2：1

C.图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶方法从a、

b混合物中提纯a

D.图④可以表示压强对可逆反应2A(772B(g)3C(g)+D(s)

的影响，且乙的

压强小

22.用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为

CO(g)+2H2(g)-CH30H(g)A//<0,按照相同的物质的量投

料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图

所示。下列说法正确的是()

C

O

的

平80

衡60

转

化

率

％

00.51.0

P/WkPa

A.温度:TX>T2>

B.正反应速v(a)>t)(c)y(b)>v(d)

举：

C.平衡常数：K(a)>K(b)=K(d)

K(c)

D.平均摩尔质M(a)<Mb)>

量：Me)M(d)

23.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

2N2054N02(g)+02(g)/\H>0

Ti温度下的部分实验数据为：

t/s050010001500

c(N2O5)5.003.522.502.50

mol/L

下列说法中，不Jp除的是()

A.当反应体系内气体的平均相对分子质量不再发生变化时则该反

应达到了平衡

B.Z温度下的平衡常数为A=125,1000s时转化率为50%

C.其他条件不变时，丁2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度

为2.98mol/L,则2与2

D.「温度下的平衡常数为K、,若维持「温度不变，增加体系压强,

达到新平衡时，平衡常数为用，则照＞凡

24.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反

应A(g)+xB(g)=2C(g),达到平衡后，只改变反应的一个条件，

测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列

A.30min时降低温度,40min时升高温度

B.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L•s)

C.反应方程式中的x=l,正反应为吸热反应

D.20min~40min间该反应的平衡常数均为4

25.已知有机物A、B之间存在如下转化关系：A+H2O-*B+

CH3COOH(已配平)。且符合下列条件：①A、B的相对分子质量都

不超过250,②B中C、H质量分数之和为50.1%,则B中氧原子数

目最多为)

A.3B.4C.5D.6

9

26.某温度下，H(g)+C0(g)一lW(g)+C0(g)的平衡常数仁不该

温度下在甲、乙、2丙三个恒2容密闭容器中，投入比(或和C02(g)?其

起始浓度如下表所示().____________________

起始浓度甲乙丙

0.010.020.02

C(H)(mol/L)

2000

0.010.010.02

c(C0)(mol/L)

2000

下列判断不正确的是

A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B.平衡时，甲中和丙

中CO2的转化率均是60%

C.平衡时，丙中c(C02)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

27.工业生产苯乙烯同是利用乙苯的脱氢反应:

0CH2cH3值塔@TCH=CH2(g)+H2(g)+Q

针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是

()

A.加入适当催化剂，可以提高乙苯的转化率

B.在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙本的转

化率

C.在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不

变

D.仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙稀选择恒压条件优于恒

容条件

28.如下表所示，为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂

和分离方法都正确的

是()

序分离方

不纯物除杂试剂

号法

酸性KMnO4

洗气

ACH4(C2H4)

溶液

溶液

NH4CI

BNaOH溶液过滤

(FeCl3)

Na2c。3溶液

C福尔马林(甲萃取

酸)

D苯(苯酚)滨水分液

29.可逆反应①X(g)+2Y(g)=2Z(g)、②2M(g)=N(g)+P(g)

分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动

的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所

不：

反应开始平由(1)平Mil)

下列判断正确的是()

A.反应①的正反应是吸热反应

B.达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为

14:15

C.达平衡(I)时，X的转化率为5

D.在平衡(I)和平衡(II)中M的体积分数相等

30.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H。发生反应：

C0(g)+H20(g)-CO2+H2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表(表中t,>t2):

反应时间

n(C0)/molH20/mol

/min

01.200.60

30.80

^20.20

下列说法正确的是

1

A.反应在tmin内的平均速率为r(H2)=0.40/timol,L,min'

B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molC0和1.20molH20,到

达平衡时，n(C02)=0.40molo

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molHa，与原平衡相比，达

到新平衡时C0转化率增大，H20的体积分数减小

D.温度升至800C,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应

第n卷(40分)

31.恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系

如图1所示。(已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=-196.6

请回I答下列问题：

(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程

式O

(2)AH2=o

(3)恒温恒容时，ImolSCh和2moiO2充分反应，放出热量的数值

比IAH?I(填“大”“小”或“相等”)。

(4)恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的

有o

a.升高温度b.充入He气

c.再充入ImolSOz(g)和ImolO2(g)d.使用催化剂

(5)某SO2(g)和O2(g)体系，时间力达到平衡后，改变某一外界条件,

反应速率V与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的

量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是；

t「t2对应的平衡常数为K”t3-t4对应的平衡常数为K2,t5-k对应的平

衡常数为K3,16七对应的平衡常数为降，则K］、K2>K3、K4的大小

关系为o

图2

(6)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关

键步骤。某温度下，

反应热(△*将(域增大"、“减小”或“不变”)。

32.恒容体系，发生如下反应2A(g)=B(g)+xC⑺AH,起始时B、C

物质的量浓度为0,A的物质的量浓度随时间变化如下图(某课外活动

小组一共进行了如图所示的三个实验，其中「、T2表示不同的反应

温度)：

(1)在实验III中，0〜20min的时间内，v(B尸。

(2)根据以上实验事实，完成以下填空：x=,生成物C的状态

为,反应热

△H0(填或者“<”)。

(3)在实验II中，当化学反应进行到35min时，下列关于反应体系中

的有关说法，正确的是o

a.单位时间内生成nmolB的同时生成2nmolA

b.单位时,间内生成nmolC的同时消耗2nmolA

c.用A、B、C表示的反应速率的比为2:1:2

d.混合气体中反应物A与生成物B的体积分数之比为2:1

e.混合气体中B与C的物质的量相等

(4)该反应的化学平衡常数表达式K=,在T2c时K的数值

为O

(5)T「C时-，保持容器的体积不变，若充入amolA>bmolB>cmolC,

达到平衡时C的体积分数为0.4,则a、b、c的取值可以

是_______________

a.a=2、b=l>c=2b.a=0.5、b=1.7>c=1.7

c.a=l>b=l、c=ld.a=x、b=c=2x（x>0）e.b=c、

a为大于0的任意值

33.二甲醛（CH30cH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃

料，具有清洁、高效等优良的性能。以CH4和H2O为原料制备二甲

酸和甲醇的工业流程如下：

二甲酷

甲醉

（1）催化反应室B中CO与比合成二甲醛的化学方程式为:

___________________________________________________________________O

(2)催化反应室A中发生的反应为：

CH4(g)+H2O(g)-CO(g)+3H2(g).......(I)

CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g).......(II)

催化反应室c中发生的反应为：

CO(g)+2H2(g)=CH30H(g).......(Ill)

C0(g)+3H,(2)=CHQH(2)+H,O(g).......(W)

2预期产物的相对分子质量

①已知：原子利月养警成物质的相对分子质量总和XI00%,

，co转化率

试求反应（W）的原子利用率为L

%

②反应（IV）的o（填或y*

③在压强为5MPa,体积为VL的反应室c中，amod

2amoIH2在催化剂作用下发生反应(III)生成甲醇，CO的转

化率(a)与温度的关系如右图。则该反应的0(填“>”、

“=，，或300℃时该反应的平衡常数K=(用

含字母a的代数式表示)。

(3)我国某科研所提供一种碱性“直接二甲醛燃料电池”。该燃料电

2-

池负极的电极反应式为：CH30cH3—12e~+16OH^=2CO3+11H20O

有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫(体积分数为x)

废气的方法如下：

①将含SO2的废气通人电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3

溶液；

②将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸；

电解饱和食盐水方程式：2NaCl+2H2O===2NaOH+

H2(g)+Cl2(g)

③将盐酸加入NaHSCh溶液中得SO?气体回收。

用上述碱性“直接二甲醛燃料电池”电解食盐水来处理标准状况下VL

的废气，计算消耗二甲醛的质量为o

34.芳香族化合物C的分子式为C9H9OCLC分子中有一个甲基且苯

环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之

间的转化如下图所示：

即新制C,Hh曰NaOH溶液.

2J浓硫酸/△回”回力国

u（高分子）

NaOH醉溶液△

■

吧新制Cu(OH)J4Q

（高分子）

（1