广东省百所学校2022年高考化学三模试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处〃o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、2019年诺贝尔化学奖授予美国科学家约翰•古迪纳夫、斯坦利•惠廷厄姆和日本科学家吉野彰，以表彰他们在锂离子

电池研发领域作出的贡献。近日，有化学家描绘出了一种使用DMSO（二甲亚碗）作为电解液，并用多孔的黄金作为

电极的锂一空气电池的实验模型，该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图

所示。下列有关叙述正确的是（）

A.DMSO电解液能传递Li+和电子，不能换成水溶液

B.该电池放电时每消耗2moiCh,转移4moi电子

C.给该锂一空气电池充电时，金属锂接电源的正极

D.多孔的黄金为电池正极，电极反应式可能为Oz+4e-=2O2-

2、下列说法错误的是

A.取用固体NH4NO\时动作一定要轻

B.蒸储提纯乙醇的实验中，应将温度计水银球置于被加热的酒精中

C.容量瓶、滴定管、分液漏斗等仪器在使用之前都必须检漏

D.量取5.2mL硫酸铜溶液用到的仪器有10mL量筒、胶头滴管

3、下列表述和方程式书写都正确的是

A.表示乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）AH=-1367.0k.J/mol

3+22+

B.KA1（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使沉淀物质的量达到最大：A1+2SO4+2Ba+4OH=A1O2+2BaSO4i+2H2O

C.用稀硫酸酸化的KMnCh溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO_r+6H++5H2O2=2Mn2++5O2T+8H2。

D.用石墨作电极电解NaCl溶液：2CT+2H+电解CLT+H2T

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.7gHe中，含有3NA个中子

B.25C时，pH=4的CH3coOH溶液中H+的数目为IO^NA

C.3.2gCu与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4L

D.标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5心

5、常温下，向ILO.lmol/LNH4a溶液中，不断加入固体NaOH后，NHd+与NHy出0的变化趋势如图所示(不考虑

体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法不正确的是()

A.当n(NaOH)=0.1mol时，溶液中存在NHyBUO

B.a=0.05

C.在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

D.当n(NaOH)=0.1mol时，c(Na+)=c(CF)>c(OH")

6、在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.将稀CMCOONa溶液加水稀释后，n(H+)n(OH)不变

B.向Na2s溶液中加入等浓度等体积的KHSCh溶液，溶液中部分离子浓度大小为c(Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(SC>32

~)>C(HSO3~)

C.NaHA溶液的pHV7,则溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)

+_2-

D.向某稀NaHCCh溶液中通CO2至pH=7：c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3)

7、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2LHF所含分子数为0.5N,、

B.2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数小于2NA

C.常温下，110.11«011-1氯化镀溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，则溶液含铉根离子数为0.1NA

D.已知白磷(P4)为正四面体结构，NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为1：1

8、下列离子方程式或化学方程式正确的是()

2+

A.向Na2s2O3溶液中加入稀HNO3：S2O3~+2H=SO2t+S；+H2O

3+2-

B.向A12(SO4)3溶液中滴力口Na2cO3溶液：2A1+3CO3=A12(CO3)31

C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4a

D.C11SO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2++HS=CuS；+H+

9、已知下列反应的热化学方程式为

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)AM=-870.3kJ・moH

1

②C(s)+C)2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJmol-

③H2(g)+102(g)=H2O(l)\Hi=-285.8kJ・moH

则反应2c(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH⑴的A”为()

A.-488.3kJmol-i

B.-^IkJmor1

C.-476.8kJ-mol-1

D.-1549.6kJmoH

10、分子式为C4HsBn的有机物共有(不考虑立体异构)()

A.9种B.1()种C.11种D.12种

11、下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

--+

A.0.1mol/LK2c03溶液：c(OH)=c(HCO3)+c(H)+c(H2CO3)

2-

B.0.1mol/LNaHCCh溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO3)+c(HCO3)+c(H2co3)

C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K+)=C(HX)+C(X-)

++2-

D.浓度均为0.1mol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等体积混合：c(Na)+c(H)=c(CO3)+c(OH

-)+c(HCO3-)

12、下列物质不属于合金的是

A.铝B.青铜C.不锈钢D.生铁

13、X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最

外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是()

A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO,

B.原子半径由小到大的顺序为W<XVZ

C.X与W可以形成W2X、WXz两种物质

D.Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。

14、W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核最外层电子数是次外层的2倍，X，Y+具有

相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是()

A.原子半径：Y>Z>X>W

B.简单氢化物的稳定性：X>Z>W

c.最高价氧化物的水化物的酸性：w>z

D.X可分别与W、Y形成化合物，其所含的化学键类型相同

15、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种

新型电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共用电子对由W提供，阴离子中所有原子均达到8-稳定结构）。下列说法

不正确的是

A.该物质中含离子键、极性键和非极性键

B.在四种元素中W的非金属性最强

C.Y和Z两元素形成的化合物不止一种

D.四种元素的原子半径中Z的半径最大

16、2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。某可连续工作的液流锂离子储能电池放电时工

作原理如图所示，下列说法正确的是

(NH4)1S2O«

I溶液

泵

IF4FA

U水溶液

L3I'—।储耀

含Li+的Li+选择性Fd+,FeH

有机物透过瞋水溶液

22+3+2

A.放电时，储罐中发生反应：S2O8-+2Fe=2Fe4-2SO4-

B.放电时，Li电极发生了还原反应

C.放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe2+-e-=FeJ+

D.Li+选择性透过膜可以通过Li+和H2O

17、化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时时刻刻能感受到化学的魅力。下

列说法不正确的是

银器发黑

0限器发黑重新变亮涉及了化学变化

煤的综合利用

煤综合利用时采用了干储和液化等化学方法

江西彩车一青花瓷

瓷器主要成分属于硅酸盐

芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程并不涉及化学变化

18、如图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是（）

A.气体的黄绿色变浅至消失B.试管内壁上有油珠附着

C.试管内水面上升D.试管内有白烟生成

19、下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是

A.向氯化铝溶液中加入过量的氨水

B.向稀盐酸中滴入少量的NaAKh溶液

C.向稀硝酸中加入铁粉

D.向硫酸酸化的MgSO』溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液

20、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍；B、C的最外

层电子数之比为5:2,D的氧化物是常用的耐火材料；下列叙述正确的是（）

A.元素A的氢化物都是气体

B.简单离子半径：C>D>B元素

C.B、C形成的化合物与水反应可以生成一种刺激性气味的气体

D.元素B的气态氢化物的水溶液能溶解单质D

21、下列物质的工业制法错误的是

A.氨气：加热氢氧化钙和氯化镂的混合物

B.金属镒：高温下铝和二氧化镭反应

C.粗硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为CO

D.硫酸：黄铁矿燃烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收

22、下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是

选项实验操作现象结论或解释

产生使品红溶液

A向盐酸中滴加Na2sCh溶液非金属性：C1>S

褪色的气体

向废FeCb蚀刻液X中加入少量

B未出现红色固体X中一定不含Cu2+

的铁粉，振荡

C向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性

用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，迅速产生无色气形成Zn-Cu原电池加快了制

D

再加入几滴CU（NC）3）2浓溶液体取出的速率

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）盐酸氨溟索（又称浸环己胺醇），可用于急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病的治疗。

某研究小组拟用以下流程合成盐酸氨溟索和糖精的中间体X（部分反应条件及产物已略）。

已知信息:

(I)R1CHO+R2NH2-------强处——>R|CH=N-R2

请回答：

(1)流程中A名称为；D中含氧官能团的名称是

(2)G的分子式为；化合物E的结构简式是o

(3)ATB、F-G的反应类型分别为：、o

(4)写出B+C--------空处一＞D的化学方程式。

(5)化合物X同时符合下列条件的同分异构体H有种；其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为

①苯环上有两个取代基，其中之一是氨基；②官能团与X相同，苯环上的一氯代物有两种。

(6)以甲苯和甲醇为有机原料，参照盐酸氨溟索的合成路线图，设计X的合成路线(无机试剂任选，标明试剂、

条件及对应物质结构简式)。

24、(12分)生物降解高分子材料F的合成路线如下，已知C是密度为L16g・Lr的短。

O,

0催化剂

已知:

()()11

II,定条件一R—CR,

RC=CH+K—C—R

R

(1)下列说法正确的是，

A.A能使酸性KMnCh溶液或澳的CCL溶液褪色

B.等物质的量的B和乙烷，完全燃烧，消耗的氧气相同

C.E能和Na反应，也能和Na2c03反应

D.B和E反应，可以生成高分子化合物，也可以形成环状物

(2)C中含有的官能团名称是o

(3)由B和E合成F的化学方程式是»

(4)完成由CH2=CH2,HCHO合成H3COOCCH2cH2COOCH3合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

H/

(5)的同分异构体中，分子中含1个四元碳环，但不含一0—0—键。结构简式是。

25、(12分)硫酸四氨合铜晶体([^(加、^^。，用⑼常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要

成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学

兴趣小组以Cu粉、3moi/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/L

的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSO4溶液的制备

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL3moi/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

(DA仪器的名称为—.

(2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSCh溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却

析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_____

II.晶体的制备

将上述制备的CuSth溶液按如图所示进行操作

适量NH、・HQ过量NH；HQ乙醇

CuSO/容液浅蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色晶体

(3)已知浅蓝色沉淀的成分为CU,(OH)2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式。

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是一。

III.氨含量的测定

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将

样品液中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用VimLGmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用

C2mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HC1(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

(5)A装置中长玻璃管的作用，样品中氨的质量分数的表达式

(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是。

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚配作指示剂

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。

26、(10分)焦亚硫酸钠(Na2s2O5)可作为贮存水果的保鲜剂。现欲制备焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质。

I.制备Na2s2O5

可用试剂：饱和Na2s0.3溶液、浓NaOH溶液、浓H2s0八苯、Na2s()3固体(试剂不重复使用)。

焦亚硫酸钠的析出原理：2NaHS(h(饱和溶液)=Na2s2。5(晶体)+出0(1)

C

ADF

(1)如图装置中仪器A的名称是A中发生反应的化学方程式为仪器E的作用是一。

(2)F中盛装的试剂是一o

II.探究Na2s2O5的还原性

(3)取少量Na2s2O5晶体于试管中，滴加1mL2moi/L酸性KMnCh溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去。反应的

离子方程式为食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是防止食品

ID.测定Na2s2O5样品的纯度。

(4)将10.OgNa2s2O5样品溶解在蒸储水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入过量的20.OOmLO.3000mol/L的

酸性高镒酸钾溶液，充分反应后，用0.2500mol/L的Na2s。3标准液滴定至终点，消耗Na2sCh溶液20.00mL,Na2s2O5

样品的纯度为_%(保留一位小数)，若在滴定终点时，俯视读数Na2s03标准液的体积，会导致Na2s2O5样品的纯度

_o(填“偏高”、“偏低”)

27、(12分)二氧化硫(SO2)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

70%浓成酸

A-

亚硫酸钠-

固体

甲

I.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图1所示。

(1)仪器A的名称,导管b的作用»

(2)装置乙的作用是为了观察生成SCh的速率，则装置乙中加入的试剂是o

(3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的02氧化性强于SO2,因此装置丁中即使有浑浊现

象也不能说明是SO2导致的。请你写出02与Na2s溶液反应的化学反应方程式o

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表。

序号实验操作实验现象

1

1向10mlImol-L'的Na2s溶液中通O215min后，溶液才出现浑浊

1

2向10mlImolL的Na2s溶液中通SO2溶液立即出现黄色浑浊

由实验现象可知：该实验条件下Na2s溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是

H.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化为SO2,以淀粉和碘

化钾的酸性混合溶液为SCh吸收液，在SCh吸收的同时用O.OOlOmoFL-iKICh标准溶液进行滴

定，检测装置如图2所示：

［查阅资料］①实验进行5min,样品中的S元素都可转化为SO2

2-

②2IO3-+5SCh+4H2O=8H++5SO4+h

③I2+SO2+2H2=2-+SO42-+4H+

+

@IO3+sr+6H=3I2+3H2O

(4)工业设定的滴定终点现象是。

(5)实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min后测得消耗标准液体积为VrniL

实验二：加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V2mL

比较数据发现Vi远远小于V2,可忽略不计V1。测得V2的体积如表

序号123

KIO3标准溶液体积/mL10.029.9810.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为。

28、(14分)氮氧化物(NOx)造成酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等危害，不仅破坏自然生态环境，而且严重危害人

类健康。采用合适的还原剂能够实现烟气的高效脱硝。

(1)活性炭还原脱硝可防止氮氧化物污染，已知：

1

①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△Hi=+180.5kJ«mol-

1

②2c(s)+O2(g)=2CO(g)△/72=-221.0kJ»mol

@2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△%=-556.0kJ・mol1

1

则反应C(s)+2NO(g)^=^tN2(g)+CO2(g)△//=_kJ«mol-

(2)用活性炭对NO进行还原，采用相同质量不同粒径的同种催化剂M和N,测量相同时间内烟气的脱氮率，结果

如图所示。

①在M、N两种不同粒径催化剂作用下，出现M和N两条不同的脱氮率与温度的变化曲线的原因是一。

②判断M曲线上最高点A点对应的脱氮率.(填”是"或“不是”)该温度下的平衡脱氮率。

③25℃下，用NaOH溶液作捕提剂吸收产生的CO2,不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品。某次捕捉后

得到pH=12的溶液，已知：25C下降2(H2CO3)=5.6x10-11,试通过计算溶液中c(CO3*)：c(HCO3)=_.

(3)在一恒容密闭容器中，使用某种催化剂对反应NO2(g)+SO2(g)=^SO3(g)+NO(g)△//<()进行相关实

验探究。改变投料比(n。(SO2)：no(NO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定的

平衡转化率|a(SO2)]»已知：KR=16,KZ=L部分实验结果如图所示。

100

(

o

s

a

投科比"SO：）”

①如果要将图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态，应采取的措施是

②图中R、X、Y、Z四点对应的实验温度分别为TR、TX、TY,Tz通过计算选择下列选项中两个温度相等是一（填标

号）。

A.TR和TYB.TR和TzC.Tx和TzD.TY和Tz

29、（10分）研究CO、NO,、SO?等的处理方法对环境保护有重要意义。

（1）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO?和N?,其反应为：

催化剂.

2NO（g）+2CO（g）<=»2CO2（g）+N,（g）AH=-746.8kJ•mo-

①为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻NO的浓度（c）随时间变化的趋势如图1所

示。1、2、3代表的实验编号依次是o（已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速

率。）

实验温度NO初始浓度O初始浓度催化剂比表面积催化剂用量编号（℃）

实验温度NO初始浓度CO初始浓度催化剂比表面积催化剂用量

-1-1

编号CC）(mol-L)(mol-L)WgT）（g）

I2801.20x10-35.80x10-38250

II2801.20xW35.80xW312450

m3501.20x10-35.80x10-312450

②图2表示NO的平衡转化率（a）随温度、压强变化的示意图。X表示的是,理由是；Y表示的是

,且Y1丫2（填“>”或"v”）。

c(NO)a(NO)

图1图2

（2）一定温度下，将NO?与SO?以体积比1：2置于密闭容器中发生反应NO,（g）+SC）2（g）HSO3（g）+NO（g），

达到平衡时SO：的体积分数为25%。该反应的平衡常数K=»

⑶利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2。，电解质溶液为碱性。工作

一段时间后，该电池负极区附近溶液pH（填“变大”、“变小”或“不变”），正极电极反应式为

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【答案解析】

A.DMSO电解液能传递Li+,但不能传递电子，A不正确；

B.该电池放电时02转化为02*,所以每消耗2moiCh,转移4moi电子，B正确；

C.给该锂一空气电池充电时，金属锂电极应得电子，作阴极，所以应接电源的负极，C不正确;

D.多孔的黄金为电池正极，电极反应式为O2+2e-=O2*,D不正确；

故选B。

2、B

【答案解析】

本题考查化学实验，意在考查对实验基本操作的理解。

【题目详解】

A.NH4NO3固体受热或撞击易爆炸，因此取用固体NH4NO3时动作一定要轻，故不选A；B.蒸情提纯乙醇的实验中，

应将温度计水银球置于蒸储烧瓶支管口处，故选B；

C.容量瓶、滴定管，分液漏斗等带活塞的仪器在使用之前都必须检漏，故不选C；

D.要量取5.2mL硫酸铜溶液，应选择10mL规格的量筒，向量筒内加液时，先用倾倒法加液到接近刻度线，再改用

胶头滴管加液到刻度线，故用到的仪器是10mL量筒和胶头滴管，故不选D；

答案：B

3、C

【答案解析】

A.燃烧热是Imol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，水的稳定状态是液态，因此该式不能表示该反应的

燃烧热,A错误；

J+22+

B.KA1(SO4)2溶液中加入Ba(OH”溶液使沉淀物质的量达到最大：2A1+3SO4+3Ba+6OH=2Al(OH)31+3BaSO4^B

错误；

C.用稀硫酸酸化的KMnO」溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反

+2+

应的离子方程式为：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2T+8H2O,C正确；

D.用石墨作电极电解NaCl溶液，阳极Cr失去电子变为Ch,阴极上水电离产生的H+获得电子变为H2,反应方程式为:

2C「+2H2。电解C2T+H2T+2OH-,D错误；

故合理选项是C.

4、D

【答案解析】

A.1个14c中含有8个中子，7gMe即0.5mol,含有中子数目为4NA,故A错误；

B.溶液的体积未知，所以无法计算相关微粒的个数，故B错误；

C.3.2gCu即0.05moL与足量浓硝酸反应生成NO2气体，化学计量关系为：Cu—2NO2可知〃(NO2)=0.1moL

V(NO2)=2.24L,且标况下NO2不是气体，无法确定其体积，故C错误；

D.标况下，5.6L丙烷为0.25mol,一个丙烷分子含有10个共价键，0.25mol丙烷中含有2.5NA个共价键，故D正确；

答案选D。

【答案点睛】

易错点为B选项，pH值代表溶液中氢离子的浓度，要计算微粒数目必须要计算物质的量，题中没有给出体积，不能

计算物质的量，也就无法计算微粒数目。Nth在标况下不是气体。

5、B

【答案解析】

A、当n(NaOH)=0.1mol,与NH4a恰好完全反应，NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3•H2O,溶液中存在NH3•H2O,故A

说法正确；

B、当a=0.05mol时，溶液中的溶质为0.05molNH4cl和O.OSmolN%•H2O,而NH&+的水解程度小于NH3•H2O的电

离，C(NH4+)WC(NH3・H2O),与题意不符，故B说法错误；

+++++

C、在M点时，n(Na)=amol,n(CF)=0.1mol,n(NH4)=0.05mol,根据电荷守恒，n(NH4)+n(Na)+n(H)=n(OH-)

+n(CF),则n(OH-)-n(H+)=n(NH4+)+n(Na+)-n(Cr)=0.05+n(Na+)-n(CF)=(a-0.05)mol,故C说法正确；

D、加入O.lmolNaOH后，刚好生成O.lmolNaCl和NH3•H2O,贝(Ic(Na+)=c(C「)>c(OIT),故D说法正确；

答案选B。

6、D

【答案解析】

A.温度不变，Kw=c(H+)・c(OH-)不变，加水稀释体积增大，则n(H+)・n(OH)增大，故A错误；

B.向Na2so3溶液中加入等浓度等体积的KHSO4溶液，假设浓度均为lmol/L,体积为1L,则溶液中钠离子为2mol,

钾离子为ImoL硫酸根离子为Imol,反应生成ImolHSO-HSO3-部分电离，电离程度较小，因此离子浓度的大小

-2

顺序为c(Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(HSO3)>c(SO3~),故B错误；

C.NaHA溶液的pHV7,溶液显酸性，但是不能确定HA-是否完全电离以及是否水解，故无法确定溶液中是否有H£

和H2A,故C错误；

D.向NaHCCh溶液中通CCh至pH=7,c(H+)=c(OH),溶液中存在电荷守恒为：

++2+2

c(Na)+c(H)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH),则c(Na)=c(HCO3-)+2c(CO3-),故D正确；

答案选D。

7、B

【答案解析】

A、标准状况下，HF不是气态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；

B、2moiNO与1molCh充分反应，生成的NCh与N2O4形成平衡体系，产物的分子数小于2NA,故B正确；

C.常温下，ILO.lmolir氯化镂溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，溶液中存在电荷守恒，c(NH4

+)+c(Na+)=c(CD,溶液含钱根离子数少于0』NA,故C错误；

D.已知白磷(PQ为正四面体结构，NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为6：4,故D错误；

故选B。

8、C

【答案解析】

A.硝酸具有强氧化性，向Na2s2O3溶液中加入稀HNO3,不能生成二氧化硫气体，故A错误；

B.向AL(SO4)3溶液中滴加Na2cCh溶液发生发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；

C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4Cl,故C正确；

2+

D.CuSO」溶液中加入过量NaHS溶液生成CuS沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式是Cu+2HS-=CuS；+H2St，

故D错误。

9、A

【答案解析】

利用盖斯定律，将②x2+③X2TD可得：2c(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH⑴的

AH=(-393.5kJ-mor1)x2+(-285.8kJ-mor,)x2-(-870.3kJ-mor,)=-488.3kJ-moH。故选A,

10、A

【答案解析】

C—C—C

先分析碳骨架异构,分别为CY-C-C与c2种情况，然后分别对2种碳骨架采用“定一移一”的方法分析：

①骨架C-C-C-C上分别添加Br原子的种类有6种，

C—C—C

②骨架r上分别添加Br原子的种类有有3种，

所以满足分子式为CHSBR的有机物共有9种，

故选:A。

11、C

【答案解析】

A、正确关系为c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2co3),因为由一个-水解生成H2CO3,同时会产生2个OBT,

故A错误；

B、NaHCCh溶液中，根据物料守恒可得：c(Na+)=c(CO32)+c(HCOy)+c(H2co3),故B错误；

C、等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中，根据物料守恒，2c(K+)=C(HX)+C(XD,故C正

确；

+2-

D、浓度均为O.lmol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒：c(Na*)+c(H)=2c(CO3)

+c(OH)+c(HCO3一),故D错误；

综上所述，本题正确答案为C。

【答案点睛】

本题考查了溶液中离子浓度等量关系，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断溶液中离子浓度大小中的

应用方法。

12、A

【答案解析】

合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法熔合成的具有金属特性的物质；铝是纯净物，不属于合金,

故A正确；青铜是铜与锡或铅的合金，故B错误；不锈钢是铁中含有铭、银的合金，故C错误；生铁是铁和碳的合金,

故D错误。

13、D

【答案解析】

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，Y的最高正价与最低负价

的代数和为6,则Y的最高价为+7价，且与S同周期，所以Y为C1元素，W与X、Y既不同族也不同周期，W为H

元素，据此解答。

【题目详解】

A.根据上述分析，Y为Cl,C1的最高价氧化物对应的水化物为HCKh,A项正确；

B.在元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径

由小到大的顺序为HVOVC1VS（H<O<S）,B项正确；

C.根据上述分析，X、W分别为O、H,两者可形成H2。、丛。2两者物质，C项正确；

D.Y、Z分别为Cl、S,非金属性C1>S,元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，HC1（Y的气态氢化物）更稳

定，D项错误；

答案选D。

14、B

【答案解析】

W原子的最外层电子数是次外层的2倍，则W为碳（C）；X，Y+具有相同的电子层结构，则X为氟（F）,Y为钠（Na）；

Z的阴离子不能发生水解反应，则Z为氯（CD。

【题目详解】

A.比较原子半径时，先看电子层数，再看最外层电子数，则原子半径Na>Cl>C>F,A错误；

B.非金属性F>C1>C,所以简单氢化物的稳定性X>Z>W,B正确；

C.非金属性C<CL则最高价氧化物的水化物的酸性W<Z,C错误；

D.X与W、Y形成的化合物分别为CF4、NaF,前者含共价键、后者含离子键，D错误。

故选B。

15、D

【答案解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，可知X有2个电子层，四种元素都是

第二周期的元素，X的次外层电子数只能为2,Y的最外层电子数为6,Y为0元素；由四种元素与锂组成的盐是一种

新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4对共用电子对，Y可形成2对共用电子对，X可形成3对共用电子对和1个配

位键（接受孤电子对），则Z为C元素、、X为B元素，W可提供孤电子对，且形成1对共用电子对，则W为F元素,

以此来解答。

【题目详解】

由上述分析可知，W为F、X为B、Y为O、Z为C元素。

A.该化合物是离子化合物，含离子键，在阴离子中含有不同种元素原子之间形成的极性共价键，阴离子中含有C原子

之间的非极性共价键及F、B原子之间的配位键，配位键属于极性共价键，A正确；

B.同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，在这四种元素中非金属性最强的元素是F元素，B正确；

C.C、O元素可形成CO、CO2等化合物，故二者形成的化合物种类不止一种，c正确；

D.同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小，在上述元素中B元素原子序数最小，故四种元素的原子半径中B

的半径最大，D错误；

故答案选D。

【答案点睛】

本题考查原子结构与元素周期律，把握化学键、元素的性质来推断元素为解答关键。注意配位键的形成，注意同一周

期元素的非金属性从左到右逐渐增强，元素的原子半径逐渐减小的变化规律，同种元素的原子形成非极性键，不同种

元素的原子形成极性共价键，试题侧重考查学生的分析与应用能力。

16、A

【答案解析】

A.储能电池中锂为负极，失去电子生成锂离子，钛电极为正极，溶液中的铁离子得到电子生成亚铁离子，储罐中亚铁

22+3+2

离子与S2CV-反应，反应的离子方程式为：S2O8-+2Fe=2Fe+2SO4-,故正确；

B.放电时锂失去电子发生氧化反应，故错误；

C.放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe3++e-=Fe2+,故错误；

D.Li+选择性透过膜可以通过Li+不能通过水，故错误。

故选A。

【答案点睛】

掌握原电池的工作原理，注意锂离子选择性的透过膜只能通过锂离子，S2（V-为还原性离子，能被铁离子氧化。

17、D

【答案解析】

A.银器发黑的原因就是因与空气里的氧气等物质发生氧化而腐蚀，重新变亮就是又变成原来的银，在这个过程中涉

及到化学变化，A正确；

B.煤的干饵是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、出炉煤气等产物的过程；煤的液化是利用煤制取液体燃料,

均为化学变化，B正确：

C.瓷器是混合物，主要成分是二氧化硅和硅酸盐（硅酸铝，硅酸钙）等，C正确；

D.光敏树脂遇光会改变其化学结构，它是由高分子组成的胶状物质，在紫外线照射下，这些分子结合变成聚合物高

分子，属于化学变化，D错误；

答案选D。

【答案点睛】

复习时除了多看课本，还要多注意生活中的热点现象，思考这些现象与化学之间的关系。

18、D

【答案解析】

A.甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子中的氢原子被氯气分子中的氯原子取代，随反应进行，氯气的浓度减

小，试管中气体的黄绿色变浅至消失，A正确；

B.光照条件下，氯气和甲烷发生取代反应生成氯代烧，液态氯代垃是油状液滴，B正确；

C.甲烷与氯气在光照下发生取代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯

甲烷、四氯化碳都是液体，一氯甲烷、氯化氢为气态，氯化氢极易溶于水，试管内液面上升，C正确；

D.反应有氯化氢生成，氯化氢极易溶于水，试管内有白雾，无白烟出现，D错误。

19、D

【答案解析】

A.氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化核，所得溶液中由氯化铁和氨水混合而成，A不符合题意；

B.稀盐酸中滴入少量的NaAKh溶液生成氯化铝、氯化钠和水，B不符合题意；

C.稀硝酸中加入铁粉充分反应后所得溶液中可能含Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3和Fe(NO3)2、HNO3和

Fe(NO3)3,C不符合题意；

D.硫酸酸化的MgS(h溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液生成氢氧化镁沉淀、硫酸领沉淀、水，所得溶液中只有过量的

Ba(OH)2,D符合题意；

答案选D。

20、C

【答案解析】

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍，A为第二周期元素,

故A为碳；D的氧化物是常用的耐火材料，故D为铝；B、C的最外层电子数之比为5:2,最外层电子数不得超过8,

原子序数要比碳大比铝小，故B为氮、C为镁。

【题目详解】

A.元素碳的氢化物都是有机物的烧类，当碳原子数小于5时，为气态，大于5时为液态或固态，故A错误；

B.B、C、D简单离子均为两个电子层，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：B>C>D,故

B错误；

C.B、C形成的化合物为二氮化三镁，与水反应可以生成有刺激性气味的氨气，故C正确；

D.元素B的气态氢化物的水溶液为氨水，氨水是弱碱不能与铝反应，故D错误;

答案选以

21、A

【答案解析】

A.氨气：加热氢氧化钙和氯化镂的混合物为氨气的实验室制法，工业用氮气与氢气在一定条件下反应制取，符合题意,

A正确；

B.金属铸：高温下铝和二氧化镒发生铝热反应可制取金属镒，与题意不符，B错误；

C.粗硅：用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅，副产物为CO,与题意不符，C错误；

D.硫酸：黄铁矿燃烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收三氧化硫制取浓硫酸，与题意不符，D错误；

答案为A。

【答案点睛】

加热氢氧化钙和氯化核的混合物为氨气的实验室制法。

22、C

【答案解析】