3.2金属材料第二课时课件高一上学期化学人教版

第三节金属材料科学史话在19世纪以前，铝被认为是一种稀罕的贵金属，价格比黄金还要贵。历史上，法国皇帝拿破仑三世为了显示自己的尊贵，用铝做了一顶头盔，成为轰动一时的新闻。每逢盛大国宴，别人都用银制餐具，而他独自使用一套铝制餐具。金属在自然界的分布和存在绝大多数以化合态存在于自然界二、铝和铝合金含量：铝是自然界中最多的金属元素物理性质颜色状态硬度密度熔点沸点导电导热性延展性用途银白色，有金属光泽固体较小3660℃2467℃良好良好铝制餐具铝合金门窗铝制电线1、铝的存在和物理性质

现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着

因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。

科学探究加热铝箔请思考：铝和铁中哪种物质更活泼，将一根铝线和一根铁线放在野外哪个更容易生锈。2、铝的化学性质4Al+3O2

2Al2O3氧化铝薄膜(Al2O3)化学方程式氧化铝膜氧化铁膜熔点2050℃（1）铝与氧气反应4Al+3O2==2Al2O32Al+3Cl2

2AlCl3点燃铝还可以与其他非金属反应2Al+3S==Al2S3

△【实验3—4】实验步骤实验现象实验原理在一支试管中加入5mL盐酸，再向试管中放入一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，观察到现象结论开始没有气泡，一段时间后才产生气泡，木条安静地燃烧。Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑。产生的氢气能燃烧通常情况下，铝表面会生成一层氧化物（Al2O3）保护膜能与盐酸反应生成盐（氯化铝）和水。实验操作在两支试管中分别加入少量的NaOH溶液，然后向其中一支试管中放入一小块铝片，向另一支试管中放入用砂纸仔细打磨过（除去表面的氧化膜）的一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管口，观察现象实验现象

实验结论化学方程式未打磨的铝片逐渐溶解，开始时没有气泡产生，一段时间后才有实验现象气泡产生；打磨过的铝片逐渐溶解，立即产生气泡且速率始终较快；将点燃的木条分别放在两支试管口，均发出爆鸣声。铝和铝表面的保护膜（氧化铝）都能与强碱反应Al2O3+2NaOH+3H2O==2Na[Al(OH)4]2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑【实验3—5】（2）铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑讨论1：等物质的量的Al与足量的盐酸和NaOH溶液反应，放出的H2的量？等物质的量的盐酸和NaOH溶液与足量的Al反应，放出的H2的量？注意：常温下，Al、Fe遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化。讨论2：将等质量的铝粉分别加入各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液甲、乙两个烧杯中，反应结束后测得生成的气体体积比甲:乙=1:2,则加入的铝粉质量为（）

3.等体积等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为4:5,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(

)A.甲、乙中都是铝过量B.甲中酸过量,乙中碱过量C.甲中酸过量,乙中铝过量D.甲中铝过量,乙中碱过量铝的重要化合物红宝石（Al2O3）蓝宝石（Al2O3）明矾晶体KAl(SO4)2·12H2O

明矾水解产生的Al(OH)3吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质。3、氧化铝Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2OAl2O3+2NaOH+3H2O==2Na[Al(OH)4]——两性氧化物注意：铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物。Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2OAl2O3+3H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-①冶炼金属铝的原料用途2Al2O34Al+3O2↑电解熔融②良好的耐高温材料，可制耐火坩埚、耐火管和耐火仪器1、下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是()A.加入铝粉能放出氢气的溶液：B.能使酚酞变红的溶液中：C.某无色透明溶液中：D.pH小于7的溶液中：实验探究：分别在氯化铝溶液中滴加氨水和氢氧化钠溶液，观察实验现象，

填写表格内容。实验操作

实验现象结论先产生沉淀，再加过量氨水沉淀不溶解先产生沉淀，再加过量氢氧化钠溶液沉淀溶解氢氧化铝能溶于强碱氢氧化钠，不溶于弱碱NH3‧H2O：Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]-。3、氢氧化铝——两性氢氧化物Al(OH)3+3H+====Al3++3H2OAl(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]-不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解

∆2Al(OH)3====Al2O3＋3H2O两性：既能和酸又能和碱反应形成盐和水Al(OH)3制备思考：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢?Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3+3NH4+用途：①净水能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素

②中和胃酸弱碱性，不至于对胃壁产生强烈刺激或腐蚀作用，却能与酸反应胃不痛了，多亏了胃舒平！！！胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药浸膏而成。【生活常识】：胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水。服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式：

铝三角Al3＋Al(OH)33OH－OH－H＋3H＋4OH－4H＋[Al(OH)4]-

向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量1、实验现象2、反应离子方程式n沉淀VNaOH01234A⑴AlCl3溶液中先出现白色沉淀，⑵继续滴加NaOH溶液沉淀溶解。3、图像

练习：Al2O3和MgO的混合物mg滴入1mol/L的盐酸溶液500ml，反应完全后，再向其中滴入NaOH溶液，生成的沉淀量和滴入的NaOH的量的关系如图：6.8g2.9gabc(1)写出相应的方程式(2)a，b，c的值三、物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量n粒子数N质量m标准状况下气体体积V物质的量浓度c溶质的质量分数ω÷M×M÷NA×NA÷V(aq)×V(aq)÷Vm×Vmc=1000ρωM÷ρ×ρ解题步骤：小结：化学方程式不仅表明了组成物质粒子数和物质的量的比例关系，

还表明了物质的质量和一定条件下的气体体积的比例关系。③建立未知数和已知数的关系，求解。①设未知数；②写出有关化学方程式，在有关物质下方注明相应关系量；各物理量应用于化学方程式计算中应当注意：

例：H2