四川省内江市资中县第二中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

资中二中高2025届第3期10月月考化学试题时间：75分钟总分：100分相对原子质量：一、选择题(本部分15小题，每小题3分，共45分。每小题四个选项中，只有一项符合题意。)1.下列说法正确的是A.水是一次能源，水煤气是二次能源，天然气是可再生能源B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O=＋80kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向C.需要加热才能发生反应一定是吸热反应D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向【答案】B【解析】【详解】A．水是直接从自然界中获得的能源，是一次能源，水煤气是经过转化而来的能源，是二次能源，天然气是不可再生能源，A错误；B．该反应焓变大于0，而只有当＜0时反应才能自发进行，所以只有熵变也大于0(即体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向)才能在一定温度下满足条件，B正确；C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如很多燃烧反应需要加热但属于放热反应，C错误；D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，既不改变反应的焓变也不改变反应的熵变，故催化剂不可以改变化学反应进行的方向，D错误；故答案为：B。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.含的双氧水与混合后充分反应，转移电子数为0.2NAB.和的混合物中氧原子的数目为2NAC.和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAD.，当放出能量时，增加NA个键【答案】A【解析】【详解】A．2摩过氧化氢转移2摩电子生成1摩氧气，则含（为0.1mol）的双氧水与混合后充分反应，转移电子0.1mol，电子数为0.1NA，A错误；B．和的混合物可以看做46g（为1mol），则含有2molO，氧原子的数目为2NA，B正确；C．氢气和碘的反应为等分子数的反应，则和于密闭容器中充分反应后，其分子总的物质的量为0.2mol，分子数为0.2NA，C正确；D．当放出能量时，则生成05molPCl5分子，增加1mol键，故增加NA个键，D正确；故选A。3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小:X<Y,Z>WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】D【解析】【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W－的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，则A．X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故A错误；B．一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X＞Y，Z＞W，故B错误；C．化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，故C错误；D．Y的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故D正确。故选D。4.下列化学用语正确的是（）A.18O2和16O3互为同位素B.氯化氢的电子式：C.S2-的结构示意图为D.U的质子数和中子数相差55【答案】D【解析】【详解】A．同位素的描述对象是原子，18O2和16O3互为同素异形体，故Ａ错误；B．氯化氢是共价化合物，所以其电子式为，故B错误；C．S是16号元素．S原子获得2个电子变为S2-，硫离子的结构示意图为：，故C错误；D．U中质子数为92，中子数=239-92=147，质子数和中子数相差=147-92=55，故D正确。答案选D。5.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【解析】【详解】A．氢离子和亚硫酸根离子会结合生成弱电解质亚硫酸而不共存，A错误；B．酸性条件下，硝酸根离子有强氧化性，能与亚铁离子发生氧化还原反应而不共存，B错误；C．四种离子相互之间不反应，能大量共存，C正确；D．铵根离子和氢氧根离子会结合生成弱电解质一水合氨而不共存，碳酸氢根离子和氢氧根离子会反应生成碳酸根离子和水而不共存，D错误；答案选C。6.图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分相关离子未画出)，下列描述不正确的是A.和在反应中都是催化剂B.该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成C.该转化过程中，酸性条件下过程V涉及反应为D.乙烯催化氧化的反应方程式为【答案】A【解析】【详解】A．过程V中消耗，过程IV中生成，不是催化剂，过程I消耗，过程IV生成，则是催化剂，A选项错误；B．该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成，例如过程V：氧气分子中的非极性键断裂，生成水有极性键的形成（氢氧键），B选项正确；C．该转化过程中，酸性条件下过程V是与氧气反应生成和水，涉及的反应为：，C选项正确；D．乙烯被氧气最终催化氧化为，反应的方程式为：，D选项正确；答案选A。7.关于有效碰撞理论，下列说法正确的是A.分子间所发生的碰撞均为有效碰撞B.活化分子具有的能量就是活化能C.增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定加快D.升高温度可以加快化学反应速率，原因之一是提高了活化分子百分数【答案】D【解析】【详解】A．不是所有分子之间的碰撞都能够分数化学反应，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，A错误；B．活化分子具有的能量与反应物分子具有的平均能量差就是活化能，B错误；C．若是通过改变反应容器的容积而增大压强，单位体积内分子总数增加，单位体积内活化分子数增加，化学反应速率加快；若增大压强时反应容器的容积不变，则单位体积内反应物分子总数即活化分子数不变，C错误；D．升高温度时，物质分子的内能增加，活化分子数增加，分子之间有效碰撞次数增加，分子之间的有效碰撞次数增加，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，D正确；故合理选项是D。8.​是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点，​可溶于水，在水中易分解，产生[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力，常温常压下发生的反应如下：反应①：​，平衡常数为​；反应②：​，平衡常数为​；总反应：​，平衡常数为​。下列叙述正确的是A.降低压强，总反应​增大B.​C.适当升温，可提高消毒效率D.当​时，反应达到平衡【答案】C【解析】【详解】A．平衡常数只受温度的影响，降低压强，温度不变，平衡常数不变，选项A错误；B．由盖斯定律可知反应①​②可得总反应，则​，选项B错误；C．适当升温，反应速率增大，则可提高消毒效率，选项C正确；D．当正逆​时，反应达到平衡，选项D错误；答案选C。9.在时，工艺中会发生下列反应：①②③④则的正确表达式为A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】由盖斯定律可知，反应得反应④，故；故选A。10.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。下列说法正确的是A.S(s，单斜)═S(s，正交)ΔH3=－0.33kJ⋅mol−1B.单斜硫比正交硫稳定C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D.①式表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ【答案】A【解析】【详解】根据图示，已知：①S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g)△H1=−297.16kJ⋅mol−1；②S(s，正交)+O2(g)=SO2(g)△H2=−296.83kJ⋅mol−1；①−②得到热化学方程式：S(s，单斜)=S(s，正交)△H3=−0.33kJ⋅mol−1；A.根据盖斯定律得到热化学方程式为：S(s，单斜)=S(s，正交)△H3=−0.33kJ·mol−1，故A正确；B.依据热化学方程式，以及物质能量越低越稳定，正交硫能量低于单斜硫，所以正交硫稳定，故B错误；C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低，故C错误；D.①式表示断裂lmolO2中共价键和断裂S(s，单斜)所吸收的总能量比形成1molSO2中共价键所放出的能量少297.16kJ，故D错误；答案选A。【点睛】对于化学反应热的计算，可以用生成物的总能量减去反应物的总能量，或是反应物的总键能减去生成物的总键能，或者依照能量图，能量越低越稳定来进行判断，熟练使用盖斯定律，将方程式相加或相减得到目标方程式。11.一定温度下，向体积为5L的密闭容器中充入0.5mol和0.5mol，发生反应：测得气体混合物中HI的物质的量分数X(HI)与反应时间t的关系如下表X(HI)/%05068768080t/min020406080100下列说法正确的是A.时，B.当容器内气体的密度不再变化时，反应到达平衡C.0～20min的平均速率D.该温度下反应的平衡常数【答案】D【解析】【详解】A．一开始反应物的浓度较大，反应速率较快，生成HI所需时间较短，则时，t<10，A错误；B．体积为5L的密闭容器中体积不变，混合气体的总质量不变，由可知密度一直保持不变，则密度不变时不能说明反应达到平衡，B错误；C．20min时HI的物质的量分数X(HI)=50%，由三段式：，，解得a=0.25，0～20min的平均速率，C错误；D．由表知平衡时HI物质的量分数为80%，列三段式：，，解得x=0.4，该温度下反应的平衡常数，D正确；故选：D。12.在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断错误的是A. B.平衡向逆反应方向移动C.A的转化率降低 D.C的体积分数增大【答案】D【解析】【分析】将容器的容积扩大到原来2倍的瞬间，A浓度变为原来的一半，即0.30mol/L，再次达到平衡后A浓度为0.40mol/L，增大容器体积相当于减小压强，A浓度增大，平衡逆向移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，据此分析解答。【详解】A．将容器的容积扩大到原来2倍的瞬间，A浓度变为原来的一半，即0.30mol/L，再次达到平衡后A浓度为0.40mol/L，增大容器体积相当于减小压强，A浓度增大，平衡逆向移动，则x+y＞z，故A正确；

B．根据A知，减小压强平衡逆向移动，故B正确；

C．平衡逆向移动，则A的转化率降低，故C正确；

D．平衡逆向移动，则C的体积分数减小，故D错误，

故选：D。13.用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验(提示：1mL约为20滴)，下列说法中错误的是A.实验i发生的反应为：2Fe3++2I—2Fe2++I2B.黄色溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl—、K+、I—离子C.实验iii水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)D.若向实验iii所得水溶液中滴加与实验ii等浓度等体积的KSCN溶液，水层红色比实验ii深【答案】D【解析】【分析】由题给流程可知，实验i发生的反应为碘化钾溶液与少量氯化铁溶液反应生成氯化钾、氯化亚铁和碘，实验ⅱ的目的是检验溶液中是否铁离子，溶液变为红色说明碘化钾溶液与氯化铁溶液的反应为可逆反应，则实验i发生的反应为2Fe3++2I—2Fe2++I2。【详解】A．由分析可知，实验i发生的反应为碘化钾溶液与少量氯化铁溶液反应生成氯化钾、氯化亚铁和碘，该反应为可逆反应，反应的离子方程式为2Fe3++2I—2Fe2++I2，故A正确；B．由分析可知，碘化钾溶液与氯化铁溶液的反应为可逆反应，反应的离子方程式为2Fe3++2I—2Fe2++I2，则黄色溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl—、K+、I—离子，故B正确；C．实验iii为四氯化碳萃取溶液中的碘，实验i发生的反应为可逆反应，生成物碘的浓度减小，平衡向正反应方向移动，则实验iii水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)，故C正确；D．实验iii为四氯化碳萃取溶液中的碘，实验i发生的反应为可逆反应，生成物碘的浓度减小，平衡向正反应方向移动，则实验iii水溶液中c(Fe3+)小于ii中c(Fe3+)，若向实验iii所得水溶液中滴加与实验ii等浓度等体积的KSCN溶液，水层红色比实验ii浅，故D错误；故选D。14.的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是A.由图1可知，，该反应正反应为吸热反应B.由图2可知，该反应C.图3中，表示反应速率的是点3D.图4中，a曲线一定是使用了催化剂【答案】C【解析】【详解】A．根据“先拐先平数值大”的原则，T2先达到平衡，故T2温度高，且T2对应C%含量低，则升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，选项A错误；B．由图2可知，相同温度下，压强越大对应C%含量高，则增大压强平衡正向移动，则m+n>p，选项B错误；C．图3中，曲线上点为平衡点，点1对应的转化率大于平衡转化率，点3转化率小于平衡转化率，点3时反应正向进行，则反应速率，选项C正确；D．图4中，若m＋n＝p，该反应为气体体积不变的反应，图中a、b平衡状态相同，则a曲线可能使用了催化剂或增大压强，选项D错误；答案选C。15.工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2（g）+H2O（g）CH3CH2OH（g），副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是A.合成乙醇的反应一定为吸热反应B.目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大C.目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D.相同催化剂下，在300℃14．7MPa乙醇产率反而比300℃7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动【答案】C【解析】【分析】【详解】A．由图可知，压强一定，温度越高乙烯的转化率越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，故该反应正反应是放热反应，故A错误；B．由图可知，压强一定，温度越高乙烯的转化率越低，低温有利于乙烯的转化，采用250～300℃不是考虑乙烯的转化率，可能是考虑催化剂的活性、反应速率等，故B错误；C．由图可知，温度一定，压强越高乙烯的转化率越高，反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率，故C正确；D．由题干信息可知，该反应有副产物乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等生成，由图可知，在300℃14.7MPa乙烯的转化率比300℃7MPa高得多，但乙醇的产率却低很多，应是副产物的生成，导致乙醇产率降低，故D错误；故选C。二、非选择题(共四个大题，55分)16.用、和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。（1）资料1：；。总反应的化学方程式为：_______，在该反应中的作用_________。（2）资料2：分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有加入，②无加入。下列判断正确的是___________(填字母)。A．加入后降低了反应所需的活化能B．加入后该反应的活化分子百分数减小C．是放热反应（3）实验中发现，与溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入，振荡、静置，气泡明显减少。资料3：也可催化的分解反应。①加并振荡、静置后还可观察到___________，说明有生成。②气泡明显减少的原因可能是：i．浓度降低；ii．___________。③以下对照实验说明ii不是主要原因：向溶液中加入溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入，B试管中不加，分别振荡、静置。观察到的现象是________。（4）资料4：。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向一定浓度的溶液中加入溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)，达平衡后，相关微粒浓度如下：微粒浓度/()a则a=___________，进而推出该平衡体系中除了含有、、外，一定还含有其他含碘微粒。【答案】（1）①②.催化剂或催化作用（2）A（3）①.溶液分层，下层溶液呈紫红色②.水溶液中的浓度降低③.A试管中产生气泡速率明显变慢，B试管中产生气泡速率没有明显变慢（4）(或0.0025)【解析】【小问1详解】；，两式相加得总反应：；该反应中KI作催化剂；【小问2详解】A．作催化剂，所以加入后降低了反应所需的活化能，A正确；B．作催化剂，加入后该反应的活化分子百分数增大，B错误；C．根据反应能量变化图可知，是吸热反应，C错误；答案选A；【小问3详解】①碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳密度大于水，与水分层在下层，碘进入下层的四氯化碳中显紫红色；②反应过程中气体产生减少可能的原因：水溶液中的浓度降低；③根据对比实验及结论可知，能观察到的现象：A试管中产生气泡速率明显变慢，B试管中产生气泡速率没有明显变慢；【小问4详解】根据平衡常数计算：，解得：；17.“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。工业上有一种“降碳”方法是用CO2生产燃料甲醇：∆H=-49kJ∙mol−1。保持温度不变，在容积为2L密闭容器中，充和在一定条件下发生反应，测得、和的物质的量随时间的变化如图所示：（1）平衡时H2的转化率为_________，CH3OH的体积分数为_________。（2）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________。A.混合气体的平均相对分子质量保持不变B.CO2的消耗速率等于的消耗速率C.和H2O的浓度之比保持不变D.不再改变（3）下列措施可以增大CO2平衡转化率的是_________。A.在原容器中再充入B.在原容器中再充入C.在原容器中充入氦气D.使用更有效的催化剂E.扩大容器的容积F.将水蒸气从体系中分离（4）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。温度为时，图中点_________填“是”或“不是”处于平衡状态。之后，甲醇产率下降的原因是_________。【答案】（1）①.75%②.30%（2）AB（3）BF（4）①.不是②.该反应放热(∆H<0)，升高温度，平衡逆向移动或催化剂活性降低【解析】【小问1详解】列三段式有：所以平衡时氢气的转化率；甲醇的体积分数；【小问2详解】A．该反应是一个只有气体参与的不等体积反应，质量守恒反应任何阶段混合气体的总质量不变，混合气体的物质的量之和一直在变，混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡状态，A正确；B．CO2的消耗速率等于的消耗速率描述的是正逆两个方向的速率相等，可以作为平衡状态的标志，B正确；C．平衡状态要求的是各物质含量保持不变而非浓度之比不变，而且根据化学方程式可知和H2O的浓度之比始终保持不变，C错误；D．只与温度有关，温度不变一直不变，D错误；故选AB；【小问3详解】A.在原容器中再充入，平衡正向移动，但二氧化碳本身的平衡转化率降低，A错误；B.在原容器中再充入，平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，B正确；C.在原容器中充入氦气，该气体不参与反应且容器体积不变，故平衡不移动，C错误；D.使用更有效的催化剂，但催化剂只是加快反应速率不影响平衡，D错误；E.扩大容器的容积，压强减小，平衡逆向移动，二氧化碳平衡转化率降低，E错误；F.将水蒸气从体系中分离，平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，F正确；故选BF；【小问4详解】温度为470K时，图中P点甲醇产率不是最大，所以反应还没有达到平衡，P点不是处于平衡状态；在490K以前，反应还没有达到平衡，甲醇的产率随着温度的升高而增大；490K以后，甲醇产率下降的原因是：该反应是放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动，且催化剂活性降低。18.合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。回答下列问题：（1）德国化学家F．Haber从1902年开始研究和直接合成在、时，将和加入刚性容器中充分反应，测得体积分数为，其他条件不变，温度升高至，测得体积分数为，则可判断合成氨反应___________0(填“>”或“<”)。（2）在2L密闭绝热容器中，投入和，在一定条件下生成，测得不同温度下，平衡时的物质的量数据如表：温度/K3.63.22.82.0①下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________。A．B．容器内气体压强不变C．混合气体的密度不变D．混合气的温度保持不变②温度___________(填“>”“<”或“=”)。③在温度下，达到平衡时的体积分数___________。（3）T℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：，反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：①表示浓度变化的曲线是___________(填“A”、“B”或“C”)。与(1)中的实验条件(、)相比，改变的条件可能是___________。②在内的平均反应速率为___________。在该条件下反应的平衡常数为___________(保留两位有效数字)。【答案】（1）<（2）①.BD②.<③.36.1%（3）①.A②.增大压强或降低温度③.④.0.73【解析】【小问1详解】升高温度，平衡向吸热反应方向移动，由题意可知，温度升高，氨气体积分数减小说明平衡向逆反应方向移动，合成氨反应为放热反应，反应热△H＜0；【小问2详解】①合成氨反应为：；A．反应速率比等于系数比，说明正、逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故错误；B．合成氨反应是气体体积减小的反应，容器内气体压强不变说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量不变，在恒容容器中，混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度不变不能判断反应是否达到平衡状态，故错误；D．合成氨反应是放热反应，在密闭绝热容器中，反应放出的热量使混合气的温度升高，则混合气的温度保持不变说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；故答案为BD；②合成氨反应是放热反应，温度升高，氨气的物质的量减小，由表格数据可知，温度T1时氨气的物质的量大于T3，则温度T1＜T3；③由表格数据可知，温度T3时氨气的物质的量为2.8mol，则反应消耗氮气、氢气分别为1.4mol、4.2mol，平衡时氮气、氢气分别为2.6mol、1.8mol，则达到平衡时氮气的体积分数为；【小问3详解】①由图可知，A、B的浓度减小代表反应物，A、B的浓度的变化量之比为(0.6mol/L-0.45mol/L)：(0.2mol/L-0.15mol/L)=3:1，则曲线A代表氢气浓度的变化；设容器的体积为VL，平衡时氨气的体积分数为×100%=14.3%＞4.5%，则与实验条件为、相比，平衡向正反应方向移动，该反应为气体体积减小的放热反应，改变的条件可能为增大压强或降低温度；②由题给数据可知，在0～25min内氮气的平均反应速率为，平衡时反应的平衡常数为。19.Ⅰ．甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。（1）工业上甲烷可用于