2022年6月北京市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷02（解析版）

2022年6月北京市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷02第一部分选择题(共50分)本部分共25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。1.太阳能电池为神舟十一号进入轨道后的运行提供了电能。制造太阳能电池板的半导体材料可以是【解析】D.使用活性炭除去冰箱异味【解析】【解析】A.FB.Cl【解析】A.KOHB.CO₂【解析】故选A。6.下列物质互为同分异构体的是【解析】A.!H和2H是质子数相同，中子数不同原子，互称同位素，故A错误；C.CH₄和C₂H₆互为同系物，故C错误；D.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃是分子式相同，结构不同的化合物，属于同分异构体，故D正确。7.决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是【解析】B、乙烷与乙醇中均含有乙基，但二者性质不同，故B错故选A。8.人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是A.铁粉具有还原性B.铁是人体必需的微量元素C.亚铁盐溶液呈浅绿色D.Fe+2H*=Fe³⁴+H₂1【解析】C.亚铁盐溶液呈浅绿色，故C正确；D.铁和盐酸反应生成亚铁离子，离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe²++H₂↑,故D错误；故选：D。9.关于反应2H₂O说法正确的是A.断开H—H键释放能量B.生成H-O键释放能量C.该反应为吸收反应D.反应物的总能量小于生成物总能量【答案】BA.断裂化学键要吸收能量，故A错误；C.氢气在氧气中燃烧是放热反应，故C错误；D.该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物总能量，故D错故选B。10.下列关于苯的说法正确的是A.密度比水大C.可发生取代反应D.与图中物质互为同系物【答案】CA.液态烃的密度比水小，苯是液态烃，密度比水小，故A错误；B.苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色，故B错误；C.苯能与液溴生成溴苯，属于取代反应，所以可发生取代反应，故C正确；D.苯与图中物质分子式相同，结构不同，是同分异构体，不是同系物，故D错故选C。11.依据元素周期律进行推断，下列说法错误的是【解析】A.非金属性N>C,最高价氧化物对应水化物形成酸的酸性为HNO₃>H₂CO₃,故A正确；C.K原子半径大于钠，最外层电子数为1,失电子能力K>Na,金属性K>Na,故C正确；D.非金属单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，单质氧化性Cb>Brz,对应阴离子还原性为CI<A.常温下是无色气体B.可用于自来水消毒【解析】A.氯气为黄绿色、有刺激性气味的气体，故A错误；B.氯气和水反应，生成盐酸，次氯酸，次氯酸具有漂白性，可用于自来水消毒，故B正确；C.氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气不能使干燥的红色布条褪色，能使湿润D.氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，故D错误；C.达到平衡时，体系中各物质的浓度一定不变【解析】A.化学平衡状态为动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等，但不为零，故A错误；C.达到平衡时，正逆反应速率相等，体系中各物质的浓度一定不变，故C正确；D.达到平衡时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，但体系中各物质的浓度不一定相等，故D错14.相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始时反应速率最快的是A1B2C1D2【解析】A.温度为20℃,c(H₂SO₄)=1mol/L,B.温度为20℃,c(H₂SO₄)=2mol/L,C.温度为40℃,c(H₂SO₄)=1mol/L,D.温度为40℃,c(H₂SO₄)=2mol/L,溶液中c(H+)=2mol/L;溶液中c(H+)=4mol/L;溶液中c(H+)=2mol/L;溶液中c(H+)=4mol/L;由于温度越高、c(H+)越大，反应速率越快，所以选项D的反应速率最大，15.Cs可用于辐照育种。下列关于Cs的说法正确的是A.质子数为82B.中子数为55C.质量数为82D.核外电子数为55【解析】的质子数=55,故A错误；中子数=137-55=82,故B错误；质量数=137,故C错误；A.乙酸溶液的pH小于7B.乙烯可与溴发生加成反应【解析】A.乙酸含-COOH,显酸性，溶液的pH小于7,故A正确；B.乙烯含碳碳双键，可与溴发生加成反应，故B正确；C.苯与酸性高锰酸钾不反应，溶液不褪色，故C错误；故选C。A.属于阴离子B.核外有3个电子层C.核外电子数为18D.在化学反应中易得电子【解析】A.依据分析可知，该粒子为氯离子，为阴离子，故A正确；B.依据粒子结构示意图可知，核外有3个电子层，故B正确；C.依据粒子结构示意图可知，核外电子数为18,故C正确；【解析】C.氢氧根离子为带有1个单位负电荷的阴离子，需要标出离子中各原子最外层电子，氢氧根离子的电子式故选C。D.2CH₃CH₂OH+O₂C2CH₃【解析】20.在实验室中，对下列事故或药品的处理不正确的是A.有大量氯气泄漏时，可用纯碱溶液浸湿软布蒙面并迅速离开现场【解析】B.钠火不能用水或二氧化碳来灭，但能用干燥的沙土，故B正确；C.氢氧化钠是强碱，有强腐蚀性，且酸碱中和放热，故D.硫酸能腐蚀下水道，造成水土污染，故不能直接排入下水道，应倒入指定容器，故D正确。A.NO遇空气变色B.活性炭使红墨水褪色【解析】A.NO遇空气变色有新物质二氧化氮生成，属于化学变化，故A错误；B.活性炭使红墨水褪色是吸附作用没有新物质生成，物理变化，故B正确；C.SO₂使品红溶液褪色是亚硫酸与品红结合生成无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故C错D.FeCl₃溶液遇KSCN溶液变色有新物质硫氰化铁生成，属于化学变化，故D错误。A.36gH₂O的物质的量为1mol【解析】故选D。【解析】【答案】D【解析】B.H'在半导体光催化剂表面发生还原化反应生成了氢气，故B错误；C.在生成O₂的同时产生了氢离子，即生成O₂附近的溶液酸性增强，故C错误；25.下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是A.加入KSCN溶液，溶液变为红色，证明一定含Fe³+B.加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，证明一定含SO₄²C.进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含K+,不含Na+D.加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生，证明一定含CI【解析】A.加入KSCN溶液，溶液变为红色，即生成了Fe(SCN)3,证明溶液中一定含Fe³,故A正确；C.进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含K*,无法确定是否含Na*,故C错误；D.加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀可能是氯化银，也可能是硫酸银、碳酸银，则溶液中第二部分非选择题(共50分)26.(3分)补齐物质与其用途的连线。物质物质A.潜水艇里的供氧剂NaHCO₃加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，常用作蒸馒头的膨松剂；NaClO能和二氧化碳反应生成次氯酸，NaClO是84消毒液的有效成分；Fe₂O₃是红色粉末，Fe₂O₃用作涂料中的红色颜料；27.(3分)选择完成下列实验的装置。①②(1)除去粗盐水中的泥沙，用(填序号，下同)。(3)配制100mL1.00mol-L¹NaCl溶液用(1)过滤是分离固液的操作，除去粗盐水中的泥沙，用过滤装置②(2)自来水制备蒸馏水用蒸馏操作，水变为水蒸气冷凝成水，故选④(3)配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、28.(6分)在C+2H₂SO₄(浓)△_CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O反应中：(2)若有0.6mol的C参加反应，则被还原的H₂SO₄的物质的量为mol,反应中转移的电子的物质【答案】C浓H₂SO₄SO₂1.22.4该反应中C元素化合价由0价变为+4价、S元素化合价由+6价变为+4价，还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，结合(1)C元素化合价由0价变为+4价，C元素失去电子被氧化，S元素化合价由+6价变为+4价，S元素得到电子被还原，则H₂SO₄为氧化剂，对应的还原产物为SO₂,故答案为C;H₂SO₄;SO₂(2)根据方程式，0.6mol的C参加反应，转移电子0.6mol×4=2.4mol,则被还原的H₂SO₄的物质的量为=1.2mol,故答案为1.2;2.4。29.(6分)如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀H₂SO₄时，回答下列问题：(3)电子移动方向,溶液中氢离子向(填“正”或“负”)极移(1)负(2)还原2H¹+2e=H₂↑(3)从锌出发经过导线流向铜正(2)铜做正极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，被还原，电极反应为2H*+2e=H₂↑.(3)锌失去电子，电子沿着导线流向铜电极，溶液中的氢离子向正极移动。30.(6分)图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2表示硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题ZN氢化单质氧化酸盐物质类别H硫元素的化合价(2)煤的燃烧会产生大量SO₂造成环境污染，下列关于SO₂治理措施不可行的是(填字母)。A.在燃煤中添加生石灰固硫B.SO₂C.将煤燃烧产生的尾气排放到高空D.用氨水吸收烟气中的SO₂(4)Na₂SO₃溶液易变质，实验室验证Na₂SO₃溶液已变质的操作和现象是。(3)Cu+2H₂SO₄(浓)AcuSO₄+SO₂t+2H₂C(4)取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀(1)由图可知，图1中的酸性氧化物三氧化硫能与水反应生成强酸硫酸，故答案为：SO₃(2)A.在燃煤中添加生石灰固硫可以将硫元素转化为硫酸钙，可以减少二氧化硫的排放，治理措施可行故不符合题意；B.用活性炭吸附烟气中的二氧化硫，可以减少二氧化硫的排放，治理措施可行，故不符合题意；C.将煤燃烧产生的尾气排放到高空中不能减少二氧化硫的排放，治理措施不可行，故符合题意D.用氨水吸收烟气中的二氧化硫，可以减少二氧化硫的排放，治理措施可行，故不符合题意；(4)验证亚硫酸钠溶液已变质时，应排出亚硫酸根离子对硫酸根离子检验的干扰，具体的操作为取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，故答案为：取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀。31.(8分)阅读短文，回答问题。材料是现代社会发展的重要支柱，化学学科为其发展提供了核心基础。北京冬奥会的礼仪服采用了高科技石墨烯材料，可帮助工作人员抵御寒冷。据悉，冬奥会运动场馆的温度最低可达零下30多摄氏度。为了让颁奖礼仪服装美观又保暖，衣服里特意添加了一片片黑色的材料，也就是石墨烯发热材料，起到快速升温的作用。图1颁奖礼服中的石墨烯发热材料图2石墨烯结构示意图由于石墨烯具有优异的光学、电学、力学等特性，因此在材料学、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被广泛认为是一种未来革命性材料。i,石墨烯属于烯烃。ii.石墨烯材料具有超高的热传导性能。iv,石墨烯材料性能优异，具有广泛的应用前景。【解析】32.(6分)下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：族周期Ⅲ01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨b.⑨的单质R,与H₂化合比⑧的单质Q与H₂化合容易，且HR的稳定性比H₂Q强c.在⑧的氢化物H₂Q的水溶液中通少量⑨的单质R,气体可置换出单质Q,故填+12]以上元素非金属性最强的为F元素，故填F;(3)⑨的单质为Cl₂,其与NaOH反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaCIO+H₂O,a.氢化物的酸性与非金属性无关，故a错误；b.Cl₂与H₂反应比S与H₂反应容易，说明非金属性CI>S,且非金属性越强，简单氢化物越稳定，故b正c.反应H₂S+Cl₂=2HCl+S↓说明氧化性Cl₂>S,即非金属性CI>S,故C正确；故填be.33.(6分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄和较多的Cu²+,为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO₄和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。固体C固体C工业加入Fe废水操作1加入足量B操作Ⅱ(1)操作I和Ⅱ的名称均为;(2)处理工业废水时要加入过量Fe,目的是(1)过滤(2)将溶液中的铜离子完全还原为单质铜(4)先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色分析可知，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，加入Fe发生Cu²*+Fe=Fe²++Cu,操作I为过滤，分离出固体A含Fe、Cu,加入B为稀硫酸发生Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑,操作Ⅱ为过滤，分离出固体C为Cu,溶液D、E中均含硫酸亚铁，通过冷却结晶得到FeSO₄7H₂O,据此分析回答问题。(1)结合分析可知，操作I、Ⅱ均为过滤，故答案为：过滤(2)为