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文档简介

第三单元物质构成的奥秘一、分子1.概念:由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子。2.基本性质:(1)质量和体积都_____。(2)在不停地_____,且温度越高,_________。(3)分子之间都有一定的_____,且温度越高,分子间的_________。(4)同种分子的性质_____,不同种分子的性质_____。很小运动运动越快间隔间隔越大相同不同二、原子1.概念:化学变化中的最小粒子。2.基本性质:质量和体积都_____;在不停地_____;原子间存在_____。很小运动间隔3.构成:(1)结构。(2)数量关系:原子序数=核电荷数=_____数=_____数(与中子数无关)。(3)电性:原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷_____相等,_____相反,故原子不显电性。质子电子数量电性4.原子核外电子的排布:(1)原子结构示意图。5.原子结构与元素化学性质的关系:元素分类原子最外层电子数结构的稳定性化学性质金属元素通常不超过__个不稳定易________________4失去最外层电子元素分类原子最外层电子数结构的稳定性化学性质非金属元素通常多于__个不稳定易__________稀有气体元素__个(He为__个)稳定不易__________4得到电子82得失电子6.相对原子质量:(1)概念:以一种碳原子质量的为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比。(2)计算公式。相对原子质量=。(3)近似计算。相对原子质量≈_______+_______。质子数中子数三、离子1.概念:带电的原子(或原子团)。2.分类:2.分类:(2)离子符号表示的意义。四、元素与元素周期表1.概念:质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。2.在地壳中的含量:居前四位的元素为________________。3.元素符号的意义:(1)宏观:表示_________;有的还表示一种物质。(2)微观:表示___________________。(3)若元素符号前面加上化学计量数,该符号只能表示_____________。氧、硅、铝、铁一种元素这种元素的一个原子该原子的个数4.元素周期表:(1)编排结构。①每一横行:周期表中每一横行为一个周期,共有7个周期。②每一纵行:每个纵行为

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