高考化学鲁科版一轮复习课件第7章第1讲化学反应速率

第7章化学反应的方向、限度与速率第1讲化学反应速率考点一化学反应速率的概念及计算(全国卷5年14考命题指数★★★★★)【必备知识·自我排查】1．化学反应速率：(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应_________的物理量，通常用单位时间内反应物___________或生成物___________来表示。(2)表达式：或v＝。常用的单位是mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1。进行快慢浓度的减少浓度的增加(3)注意事项。①化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。②在同一个化学反应中，无论选用反应物还是生成物来表示化学反应速率，其值均为正值。③由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。2．化学反应速率的计算方法：(1)利用反应速率的定义式v＝。(2)各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。对于反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)来说，vA∶vB∶vC∶vD＝___________。m∶n∶p∶q考点二影响化学反应速率的因素(全国卷5年10考命题指数★★★★★)【必备知识·自我排查】1．有效碰撞理论：(1)有效碰撞：能够发生_________的碰撞。(2)活化分子：能够发生_________的分子。化学反应有效碰撞(3)活化能：活化分子比普通分子高出的能量。如图所示：反应的活化能是E1。反应热是______。E1－E2(4)化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系活化分子的百分数越大，单位体积内___________越多，单位时间内________________越多，化学反应速率_____。活化分子数有效碰撞的次数越快2．影响化学反应速率的因素：(1)内因：相同条件下，不同的化学反应会有不同的速率，这表明反应速率首先是由反应物_____(包括组成、结构和性质等因素)决定的。自身(2)外因：①浓度：A．规律：反应物浓度增大→反应速率_____；反应物浓度减小→反应速率_____。B．微观解释：增大反应物的浓度，即增大了单位体积内活化分子的_____，单位时间内有效碰撞次数_____，反应速率_____。C．纯固体、纯液体浓度为常数，增加其用量时，速率_____。减慢数目增多加快不变加快②压强：A．规律：增大压强→气体体积_____→浓度_____→化学反应速率_____。B．微观解释：增大压强→气体体积_____→反应物浓度_____→单位体积内活化分子数_____→单位时间内有效碰撞次数_____→反应速率_____；反之，则_____。缩小增大加快缩小增大增多增加加快减慢③温度：A．温度升高，反应速率_____；温度降低，反应速率_____。B．微观解释：升高温度→活化分子百分数_____→有效碰撞的次数_____→化学反应速率_____。C．大量实验证明，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大_____倍。加快减慢提高增多加快2～4④催化剂：A．规律：使用合适的催化剂，可_____化学反应速率。B．微观解释：使用合适的催化剂→降低反应所需的_______→活化分子百分数_____→有效碰撞次数_____→化学反应速率_____。C．催化剂有选择性和高效性，催化剂参与反应并改变反应历程。⑤其他因素：接触面积、光辐射、放射线辐射、超声波等。加快活化能提高增加加快【基本技能·小测】1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)使用一种催化剂能加快所有反应的速率。(

)提示：×。催化剂具有选择性，没有一种催化剂是万能的。(2)决定化学反应速率快慢的根本因素是温度、浓度和催化剂。(

)提示：×。化学反应速率的决定因素是反应物自身的性质。(3)金属铝与硫酸反应时，增大硫酸的浓度可以提高产生氢气的速率。(

)提示：×。浓硫酸使金属铝发生钝化，不再产生氢气。(4)对于一个特定的反应，在恒容或恒压容器中加入惰性气体，对反应速率的影响情况相同。(

)提示：×。恒容容器中加入无关气体，各物质浓度不变，反应速率不变；恒压容器中加入无关气体，因体积增大，各物质浓度减小，反应速率减小。(5)升高温度可以同时增大活化分子数和活化分子百分数，加快反应速率。(

)提示：√。体系从外界吸收能量后，活化分子数和百分数均增大。【思维升级·母题延伸】(1)(宏观辨识与微观探析)催化剂如何改变反应速率，从微观角度如何理解？提示：催化剂参与反应，改变了反应历程，降低活化能，提高有效分子百分数，增大有效碰撞几率，从而提高反应速率。(2)(证据推理与模型认知)催化剂在反应前后，性质上是否改变？提示：化学性质没变，物理性质改变。影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增加增加不变增加加快增大压强增加