2024届安徽省黄山市屯溪区第二中学高二化学第二学期期末学业水平测试试题含解析

2024届安徽省黄山市屯溪区第二中学高二化学第二学期期末学业水平测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组微粒，半径大小比较中错误的是A．K>Na>Li B．Na+>Mg2+>Al3+C．Mg2+>Na+>F- D．Cl->F->F2、已知断裂1molH2(g)中的H—H键需要吸收436.4kJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH—O键能放出462.8kJ的能量。下列说法正确的是()A．断裂1molH2O中的化学键需要吸收925.6kJ的能量B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－480.4kJ·mol－1C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝471.6kJ·mol－1D．H2(g)＋0.5O2(g)===H2O(l)ΔH＝－240.2kJ·mol－13、松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如下图所示。下列说法中，不正确的是A．二者互为同分异构体B．二者所含官能团的种类和数目相同C．二者均能与氢氧化钠溶液反应D．二者均能与H2以物质的量之比为1∶3发生反应4、下列关于硫及其化合物的说法正确的是A．加热时硫与铜反应生成黑色的硫化铜B．二氧化硫与氯气均能使品红褪色，两者原理相同C．浓硫酸与灼热的木炭反应，体现浓硫酸的强氧化性和酸性D．浓硫酸滴入胆矾中，胆矾失水变白，发生了化学变化5、25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ/mol

②2Na（s）+O2（g）=Na2O2

（s）△H=-511kJ/mol下列说法不正确的是（）A．反应①②均为放热反应B．反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量C．反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量D．25℃、101kPa下：Na2O（s）+1/2O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH4+、NO3-、SO42-C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D．0.1mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-7、“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（）A．1,1,3,3-四甲基丁烷 B．2,3,4-三甲基戊烷C．2,4,4-三甲基戊烷 D．2,2,4-三甲基戊烷8、某有机物的结构为如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧②能使酸性KMnO4溶液褪色③能跟NaOH溶液反应④能跟新制银氨溶液反应⑤能发生加聚反应⑥能发生水解反应A．只有⑥ B．①④ C．只有⑤ D．④⑥9、归纳是一种由特殊（个别）到一般的概括，但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确。下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是（）A．不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应B．标准状况下，0.5molN2和0.5molO2的混合气体所占的体积约为22.4LC．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小10、25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．HA为弱酸，BOH为弱碱B．b点时，c(B+)=c(A-)C．c点时，混合溶液呈碱性的主要原因是过量的BOH电离出OH-，使得溶液中c(OH-)>c(H+)D．a→c过程中水的电离程度始终增大11、2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是A．生活垃圾分类处理，告别乱抛乱扔 B．研发可降解塑料，控制白色污染产生C．施用有机肥料，改善土壤微生物环境 D．回收废医用塑料，深埋或就地焚烧12、下列对于有机物的叙述正确的是A．在一定条件下1mol

该物质最多与4molH2发生加成反应B．该物质不能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳C．lmol

该物质与足量的金属钠反应生成2molH2D．该物质含羟基与苯环直接相连的结构且能水解的同分异构体有19

种13、己烷雌酚的一种合成路线如下：下列叙述不正确的是（）A．用FeCl3溶液可以鉴别化合物X和YB．Y的苯环上的二氯取代物有8种同分异构体C．在浓硫酸、加热的条件下，化合物X发生消去反应D．X转化为Y的反应类型为取代反应14、300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构如图所示，制取蓝黑墨水利用了没食子酸哪类化合物的性质A．芳香烃 B．酚 C．醇 D．羧酸15、某有机物样品的质荷比如图,则该有机物可能是（）A．CH3OH B．C3H8 C．C2H4 D．CH416、某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为()A．Na B．SiC．Al D．Mg二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列问题:(1)E的结构简式为_______。(2)E生成F的反应类型为_______。(3)1mol化合物H最多可与_______molH2发生加成反应。(4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为______。(5)芳香化合物X是F同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境氢，峰面积比之为6:2:1:1，写出1种符合要求的X的结构简式_____。(6)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)_____。18、已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中，原子序数X<Y<Z<W<Q<R<E，其结构或性质信息如下表。元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数Y元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1Z单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子W元素的正一价离子的电子层结构与氩相同Q元素的核电荷数为Y和Z之和R元素的正三价离子的3d能级为半充满E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子请根据信息回答有关问题：（1）元素X的原子核外共有_____种不同运动状态的电子，有____种不同能级的电子。（2）元素Y原子中能量最高的是_____电子，其原子轨道呈_____状。（3）Q的基态电子排布式为______，R的元素符号为_____，E元素原子的价电子排布式为______。（4）含有元素W的盐的焰色反应为______色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_______________________。19、绿矾（FeSO4•7H1O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．某化学兴趣小组同学采用以下方法测定某绿矾样品纯度。实验步骤如下：a．称取1．853g绿矾产品，溶解，在153mL容量瓶中定容；b．量取15．33mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的3．31333mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为13．33mL。（1）a步骤中定容时，如果仰视会使所配溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（1）滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为______（填仪器名称）。（3）判断此滴定实验达到终点的方法是

_______________。（4）写出酸性高锰酸钾滴定Fe1+的离子反应方程式：_____________。（5）计算上述样品中FeSO4·7H1O的质量分数为________（结果保留3位有效数字）。20、实验室用电石制取乙炔的装置如下图所示，请填空：（1）写出仪器的名称：①是________________，②是________________；（2）制取乙炔的化学方程式是________________；（3）仪器①中加入的是________________，其目的是________________；（4）将乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是________________，乙炔发生了___________反应(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)；（5）为了安全，点燃乙炔前应________________，乙炔燃烧时的实验现象是________________。21、氨的合成对社会发展与进步有巨大贡献。(1)某温度下，在容积均为2L的两个密闭容器中分别发生反应。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol。相关数据如下:容器甲乙反应物投入量1molN2(g)和3molH2(g)2molNH3(g)平衡时c(NH3)c1c2平衡时能量变化放出18.4kJ吸收akJ①下列情况能说明该反应一定达到中平衡状态的是_____(填字母)。A．3v(N2)正=v(H2)逆B．N2、H2的浓度之比不再随时间改变C．容器内混合气体的密度保持不变D．容器内混合气体的平均相对分子质量不变②其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是_____(填字母)。A．升高温度B．充入更多的H2C．移除NH3D．压缩容器体积③c1__c2(填“>”“<”或“=”)。(2)合成氨也可以采用电化学法，其原理如右图所示。则阴极的电极反应式是_________。(3)已知:氨在某催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应:反应I:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-906kJ/mol反应II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=-1267kJ/mol①该条件下，N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=_____kJ/mol②为分析催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，在一定时间内测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。该催化剂在较低温度时主要选择___填“反应I”或“反应II”)。当温度高于840℃时，反应I中NO的物质的量减少的原因是________。520℃时，反应I的平衡常数K=____(只列算式不计算)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

电子层越多离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Mg2+＜Na+＜F-；【题目详解】A.同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径K＞Na＞Li，故A项正确；B.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，故B项正确；C.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Mg2+＜Na+＜F-，故C项错误；D.电子层越多离子半径越大，原子半径小于相应的阴离子半径，故微粒半径Cl-＞F-＞F，故D项正确，本题选C。【题目点拨】微粒半径大小比较的一般规律：同一主族元素，原子半径自上而下逐渐增大；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小；电子层越多离子半径越大，原子半径小于相应的阴离子半径。2、B【解题分析】

A．生成H2O（g）中的1mol

H-O键能放出462.8KJ的能量，则断裂1

mol

H2O（g）中的化学键需要吸收热量462.8KJ×2=925.6

KJ，但并未说明水的状态，故A错误；B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=（436.4KJ/mol）×2+（498KJ/mol）-2×2×（462.8KJ/mol）=-480.4

KJ•mol-1，故B正确；C.2H2O（g）=2H2O（l）△H=-88KJ/mol，则2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-568.4KJ/mol，可知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+568.4

KJ•mol-1，故C错误；D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-568.4KJ/mol，则H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-284.2KJ•mol-1，故D错误；故选B。【题目点拨】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变的计算为解答的关键。注意气态水转化为液态水为放热；焓变等于断键吸收的能量减去成键释放的能量，且物质的量与热量成正比，互为逆反应时焓变的数值相同、符号相反。3、D【解题分析】A.二者的分子式相同，均为C20H30O2，互为同分异构体，故A正确；B.二者所含官能团的种类和数目相同，均含有1个羧基和2个碳碳双键，故B正确；C.二者均含有羧基，均能与氢氧化钠溶液反应，故C正确；D.羧基不能与氢气加成，二者均能与H2以物质的量之比为1∶2发生反应，故D错误；故选D。4、D【解题分析】

A.加热时硫与铜反应生成黑色的硫化亚铜，A错误；B.二氧化硫与氯气均能使品红褪色，二氧化硫与品红化合成不稳定的无色化合物，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性使品红褪色，两者原理不同，B错误；C.浓硫酸与灼热的木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现浓硫酸的强氧化性，C错误；D.浓硫酸滴入胆矾中，胆矾失水变白，因为硫酸铜晶体转变成无水硫酸铜，故发生了化学变化，D正确；答案选D。5、C【解题分析】A.反应①、②中均为△H<0，均为放热反应，选项A正确；B.反应①为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，选项B正确；C.化学反应中旧键断裂吸热，形成新的化学键放热，则反应②为放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，选项C不正确；D.25℃、101

kPa下：根据盖斯定律，由②-①得反应Na2O(s)+1/2

O2(g)=Na2O2(s)

△H=-97

kJ/mol，选项D正确。答案选C。6、B【解题分析】

A中的HCO3-不能再强碱性条件下共存；B组离子可以在碳酸钠溶液中大量共存；C中的SCN－与Fe3+因生成络合物不能大量共存；D中的ClO－不能再强酸性条件下大量共存；故选B。7、D【解题分析】

根据球棍模型写出异辛烷的结构简式为，根据烷烃的系统命名原则，该物质的名称为2，2，4-三甲基戊烷，答案选D。8、A【解题分析】

由结构简式可知，分子中含碳碳双键、-CHO、酚-OH、醇-OH，结合烯烃、醛、酚、醇的性质来解答。【题目详解】①为烃的含氧衍生物，可以燃烧生成二氧化碳和水，故不选；②含双键、-CHO、酚-OH、醇-OH，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故不选；③含酚-OH，能跟NaOH溶液反应，故不选；④含-CHO，能跟新制银氨溶液反应，故不选；⑤含碳碳双键，能发生加聚反应，故不选；⑥不含能水解的官能团，则不能发生水解反应，故选；答案选A。【题目点拨】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物中的官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醛、酚、醇性质的考查，题目难度不大。9、A【解题分析】

A.伯醇可以被氧化为醛，仲醇可以被氧化为酮，叔醇不能发生催化氧化反应；只有临位碳原子上含有氢原子的醇可以发生消去反应，故不是所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应，选择A项；B.0.5molN2和0.5molO2的混合气体物质的量是1mol，标况下V=nVm=22.4L，不选B项；C.晶体的熔点受多重因素的影响，原子晶体熔点不一定比金属晶体高，如钨的熔点（3410℃）比硅（1410℃）高；分子晶体熔点不一定比金属晶体低，如汞的熔点（-60℃）比冰的熔点（0℃）低，汞是液态金属，属于金属晶体，而冰是固态的水，它属于分子晶体，不选C项；D.反应物和生成物所具有总能量的相对大小决定了反应的吸放热情况，当反应物所具有总能量大于生成物所具有总能量，反应是放热的，反之是吸热的，不选D项。答案选A。10、D【解题分析】分析：A．根据图像中0.1mol·L-1的HA溶液与BOH溶液的起始pH分析判断；B．b点是两者等体积混合溶液呈中性；C．c点时，根据BOH过量分析判断；D．a→b是酸过量和b→c是碱过量，结合酸或碱中水的电离程受抑制，能够水解的盐对水的电离起促进作用分析判断。详解：A．根据图知，酸溶液的pH=3，则c(H+)＜0.1mol/L，说明HA是弱酸；碱溶液的pH=11，c(OH-)＜0.1mol/L，则BOH是弱碱，故A正确；B．b点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：c(B+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)，故B正确；C.c点时，BOH过量，过量的BOH电离出OH-，使得溶液中c(OH-)>c(H+)，故C正确；D．a→b是酸过量和b→c是碱过量，两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以a→c过程中水的电离程度先增大后减小，故D错误；故选D。点睛：本题考查酸碱混合离子的浓度关系，明确信息中pH及离子的关系来判断酸碱的强弱是解答本题的关键。本题的易错点为D，要注意a→c过程中溶液的酸碱性的变化原因。11、D【解题分析】

A.生活垃圾分类处理，告别乱抛乱扔,利于治污，故A不选；B.白色污染难降解，研发可降解塑料，控制白色污染产生，故B不选；C.减少化肥的使用，施用有机肥料，改善土壤微生物环境，故C不选；D.回收废医用塑料，深埋或就地焚烧，均易产生污染，故D选；故选D。12、D【解题分析】1mol苯环最多与3mol氢气发生加成反应，羧基不能发生加成，A错误；含有羧基的有机物能够与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，B错误；含有羧基的有机物能够与金属钠反应，lmol

该物质与足量的钠反应生成0.5molH2，C错误；该物质羟基与苯环直接，含有-CH2OOCH直接与苯环相连，共有邻、间、对3种结构；该物质羟基与苯环直接，含有-OOC-CH3直接与苯环相连，共有邻、间、对3种结构；该物质羟基与苯环直接，含有-COOCH3直接与苯环相连，共有邻、间、对3种结构；该物质羟基与苯环直接，另外含有1个-OOCH和1个-CH3分别和苯环直接相连，共有10种，该物质含羟基与苯环直接相连的结构且能水解的同分异构体有19

种，D正确；正确选项D。点睛：苯只能够与氢气发生加成反应，1mol苯最多与3mol氢气发生加成反应，而羧基、酯基、肽键不能与氢气发生加成反应。13、C【解题分析】分析：A．X中不含酚羟基、Y含有酚羟基；B．根据位置异构判断；C．NaOH水溶液中加热，化合物X发生水解反应；D．X发生取代反应生成Y。详解：A．X中不含酚羟基、Y含有酚羟基，所以可以用氯化铁鉴别X和Y，选项A正确；B．由图可以看出，苯环上的二氯代物有1、2；1、6；1、5；2、6；1、3；1、4；1、7；1、8，共8种同分异构体，选项B正确；C．在氢氧化钠溶液中发生水解反应，应在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应，选项C不正确；D．由官能团的变化可知，X发生取代反应生成Y，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚的性质，注意卤代烃发生消去反应、水解反应的条件区别，易错选项是B。14、B【解题分析】

没食子酸分子中含有羧基和酚羟基，结合两类官能团的性质进行分析解答。【题目详解】没食子酸含有酚羟基，能够与铁盐发生显色反应，由此发明了蓝黑墨水，制取蓝黑墨水利用了没食子酸酚类化合物的性质。答案选B。15、D【解题分析】

根据某有机物样品的质荷比的最大值为该物质的相对分子质量，然后根据相对分子质量来确定物质的分子式。【题目详解】由有机物样品的质荷比图，可以知道该物质的相对分子质量为16，甲醇、丙烷、乙烯、甲烷的相对分子质量分别为32、42、28、16，则该有机物为甲烷，答案选D。【题目点拨】本题考查的是质荷比和图像分析的相关知识，熟悉质荷比的含义是解题的关键。16、B【解题分析】

A.Na原的电子排布式为1s22s22p63s1，3p能级上有3个空轨道；B.Si的电子排布式为1s22s22p63s23p2，3p能级上有1个空轨道；C.Al的电子排布式为1s22s22p63s23p1，3p能级上有2个空轨道；D.Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，3p能级上有3个空轨道。答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、取代反应（酯化反应）5或或或【解题分析】

结合，由H的结构简式逆推可得【题目详解】根据以上分析，(1)根据H的结构简式，逆推F是，E与乙醇发生酯化反应生成，则E的结构简式为。(2)与乙醇发生酯化反应生成，反应类型为取代反应（酯化反应）。(3)碳碳双键、苯环都能与氢气发生加成反应，1mol化合物最多可与5molH2发生加成反应。(4)G为甲苯的同分异构体，利用逆推，可知F是、G是，生成H的化学方程式为。(5)芳香化合物X含有苯环，X能与饱和碳酸氢钠反应放出CO2，说明含有羧基，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境氢，峰面积比之为6:2:1:1，说明结构对称，符合要求F的同分异构体有或或或；(6)环戊烷发生取代反应生成一氯环戊烷，一氯环戊烷发生消去反应生成环戊烯，环戊烯和2-丁炔发生加成反应生成，与溴发生加成反应生成，合成路线为。【题目点拨】考查有机物推断和合成，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系、常见反应类型及反应条件是解本题关键，注意题给信息的灵活运用。18、632p哑铃（纺锤）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1Fe3d104s1紫激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，形成不同的颜色【解题分析】

X的L层上s电子数等于p电子数，则X原子的核外电子排布式为：1s22s22p2，则X为C；Y元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，则n必为2，Y原子的核外电子排布式为：1s22s22p3，则Y为N；Z原子的M层上有1个未成对的p电子，则Z的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1(Al)或1s22s22p63s23p5(Cl)，因为Z单质常温、常压下是气体，则Z为Cl；W的正一价离子的电子层结构与Ar相同，则W为K；Q的核电荷数为Y和Z之和，则Q是24号元素Cr；R元素的正三价离子的3d能级为半充满，则R原子的价电子轨道式为3d64s2，则R为Fe；E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，则E为Cu，综上所述，X、Y、Z、W、Q、R、E分别为：C、N、Cl、K、Cr、Fe、Cu，据此解得。【题目详解】(1)X元素为C，C原子核外有6个电子，则其核外有6种不同运动状态的电子，C原子的核外电子排布式为：1s22s22p2，有3种不同能级的电子，故答案为：6；3；(2)Y为N，其核外电子排布式为：1s22s22p3，其能量最高的是2p电子，p轨道呈哑铃形(或纺锤形)，故答案为：2p；哑铃(纺锤)；(3)Q为Cr，其基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，R为Fe，元素符号为Fe，E为Cu，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，其价电子排布式为：3d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；Fe；3d104s1；(4)W为K，K的焰色反应为紫色，金属元素出现焰色反应的原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，形成不同的颜色，故答案为：紫；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，形成不同的颜色。19、偏低酸式滴定管滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O3.975或97.5%【解题分析】分析：（1）仰视时液面超过刻度线；（1）根据高锰酸钾具有强氧化性，一般用硫酸酸化分析；（3）根据高锰酸钾溶液显红色分析；（4）高锰酸钾能把亚铁离子为氧化铁离子，自身被还原为锰离子；（5）根据方程式计算。详解：（1）a步骤中定容时，如果仰视，则液面超过刻度线，因此会使所配溶液浓度偏低；（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，一般用硫酸酸化，所以滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管；（3）高锰酸钾溶液显红色，因此判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。（4）高锰酸钾能把亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为锰离子，Mn元素化合价从+7价降低到+1价，得到5个电子，铁元素化合价从+1价升高到+3价，失去1个电子，所以酸性高锰酸钾滴定Fe1+离子的反应方程式为5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O。（5）反应中消耗高锰酸钾的物质的量是3.31333mol/L×3.31L＝3.3331mol，根据方程式5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O可知消耗亚铁离子是3.331mol，所以根据铁原子守恒可知上述样品中FeSO4·7H1O的质量分数为0.001mol×25020、分液漏斗圆底烧瓶CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2饱和食盐水减慢反应速率紫色褪去氧化反应验纯火焰明亮，放出大量的浓烟【解题分析】

（1）仪器的名称：①是分液漏斗，②是圆底烧瓶；（2）碳化钙与水反应生成乙炔和氢氧化钙，在常温下进行，制取乙炔的化学方程式是CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2；（3）乙炔与水反应太快，为抑制反应进行，可以以饱和食盐水代替水,仪器①中加入的是饱和食盐水，其目的是减慢反应速率；（4）高锰酸钾溶液具有强氧化性，乙炔中含有碳碳三键，能与高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色,将乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是紫色褪去，乙炔发生了氧化反应；（5）为了安全，点燃乙炔前应验纯，可燃性气体点燃前均需要验纯，目的是为了防止点燃混合气体发生爆炸，由于乙炔中含碳量较高,乙炔燃烧时的实验现象是火焰明亮，放出大量的浓烟。21、ADAB=N2+6e-+6H+=2NH3+180.5反应Ⅱ反应Ⅰ为放热反应，在840℃时，反应达到平衡状态，继续升高温度，平衡逆向移动，从而使NO物质的量减少mol/L【解题分析】

(1)①化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论；②N2(g)+3H