陕西省渭南市大荔县2024届化学高二第二学期期末经典模拟试题含解析

陕西省渭南市大荔县2024届化学高二第二学期期末经典模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列塑料的合成中，所发生的化学反应类型与另外三种不同的是A．聚乙烯塑料 B．聚氯乙烯塑料 C．聚苯乙烯塑料 D．酚醛塑料2、已知:2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)△H1=－701.0kJ·mol－1①，2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)△H2=－181.6kJ·mol－1②，则Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的△H为A．＋519.4kJ·mol－1 B．－181.6kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1 D．－519.4kJ·mol－13、萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为（）A．2 B．4 C．6 D．84、把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）A．CO2（g）通入NaOH溶液 B．CO2（g）通入石灰水C．NH3（g）通入CH3COOH溶液 D．NH3（g）通入盐酸中5、室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点C．pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D．一元酸HA为弱酸6、中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，下列关

于酚酞的说法正确的是（）A．酚酞分子中的所有碳原子在同一平面上B．酚酞的分子式为C20H14O4C．1mol酞最多与2

molNaOH发生反应D．酚酞分子与苯酞互为同系物7、除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（）A．溶液（）：溶液B．：饱和的溶液C．：溶液D．溶液（）：Fe8、下列离子方程式或电离方程式正确的是A．NaHSO3溶液呈酸性：B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：C．工业制漂白粉的反应：D．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：9、下列说法中正确的是（）A．NO2、SO2、BF3、NCl3等分子中，没有一个分子满足所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子，且键角都为109o28ˊ；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；D．存在共价键的晶体一定具有很高的熔、沸点及硬度10、下列说法正确的是A．少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO+CO2＋H2O=NaHCO3+HClO,说明酸性强弱的顺序为H2CO3>HClO>HCO3-B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应D．NO2与H2O反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为1：211、下列物质与CH3OH互为同系物的是()A． B． C． D．CH2=CHCH2OH12、下列有关金属及其化合物的说法中,正确的个数为()①在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,溶液变为蓝色并有气泡产生⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素⑦将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液变蓝色⑧铝粉和氧化镁粉末混合,高温能发生铝热反应A．4 B．5 C．6 D．713、糖类、油脂和蛋白质是食物中的基本营养物质。以下叙述错误的是()A．淀粉除了做食物外，还可以用于水解生产葡萄糖B．淀粉、纤维素的组成都可以用(C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体C．进入人体的重金属盐能使蛋白质变性，所以会使人中毒D．液态植物油通过催化氢化可以变为固态脂肪14、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al15、将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（）A．图1盐桥中的阳离子移向甲装置B．两图都是将化学能转变成电能的装置C．图2中乙装置总反应的离子方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑D．图2中电子流向为Fe→电流计石墨→石墨b→石墨c→Fe16、下列物质分类正确的是()A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物D．Na2O2、Al2O3、Fe3O4均为碱性氧化物二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物F(BisphenolAdimethacrylate)是一种交联单体。合成F的一种路线如下：已知：①+HCN②B不能发生银镜反应。③C能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢。④E既能使溴水褪色又能使石蕊试液显红色。⑤1molF最多可与4molNaOH反应。回答下列问题：（1）A与B反应的化学方程式为________________。（2）B→D的反应类型为____，E的结构简式为________。（3）F的结构简式为____________。（4）C的同分异构体中含有萘环()结构，萘环上只有1个取代基且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体共有____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有8组峰的是____________(写出其中一种的结构简式)。（5）A经如下步骤可合成环己烯甲酸：AGHI反应条件1为________；反应条件2为______；反应条件3所选择的试剂为____；I的结构简式为____。18、对乙酰氨基苯酚，俗称扑热息痛，具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体，无机产物略去）：已知：请回答下列问题：（1）A的结构简式为______________，C2的结构简式为_________________。（2）上述②～⑤的反应中，属于取代反应的有________________（填数字序号）。（3）工业上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是设计反应①、②、③来实现，其目的是________________________________________________。（4）反应⑤的化学方程式为_____________________________________________。（5）扑热息痛有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有______种。a．苯环上只有两个取代基，其中一个含碳不含氮，另一个含氮不含碳；b．两个氧原子与同一个原子相连。其中核磁共振氢谱中只出现四组峰，且峰面积比为3:2:2:2，又不能发生水解反应的同分异构体的结构简式为_____________________________。其中既能发生银镜反应，也能分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应，在核磁共振氢谱中只出现五组峰的同分异构体的结构简式为_________________________。19、现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验1①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g实验2①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g根据实验回答下列问题：（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有________（2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是_________（3）用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应：___________（4）用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_______。a．未冷却溶液直接转移b．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并转入容量瓶c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d．砝码上沾有杂质e．容量瓶使用前内壁沾有水珠（5）检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是___________（6）该小组每次称取的样品中含有FeCl2的质量为_________g20、实验室用电石制取乙炔的装置如下图所示，请填空：（1）写出仪器的名称：①是________________，②是________________；（2）制取乙炔的化学方程式是________________；（3）仪器①中加入的是________________，其目的是________________；（4）将乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是________________，乙炔发生了___________反应(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)；（5）为了安全，点燃乙炔前应________________，乙炔燃烧时的实验现象是________________。21、某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨气等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：（1）写出反应Ⅲ的化学方程式：___________________________________________。（2）下列有关说法正确的是_________（填字母）A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B．反应Ⅱ和反应Ⅲ的基本反应类型相同C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥（3）（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：___________。（4）很多硫酸厂为回收利用SO2，直接用氨水吸收法处理尾气。①用15.0mL2.0mol/L氨水吸收标准状况下448mLSO2，吸收液中的溶质为_______。②某同学用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液25.00mL，则酸性KMnO4溶液中c(KMnO4)=_________________。（5）氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，下图是用氨水作原料的燃料电池的工作原理。氨气燃料电池的电解质溶液最好选择________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液，氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式是___________，负极的电极反应式是_________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

小分子的烯烃或烯烃的取代衍生物在加热和催化剂作用下，通过加成反应结合成高分子化合物的反应，叫做加成聚合反应；缩聚反应是指有机物单体在一定条件下脱去小分子物质（水，氯化氢等）合成高聚物的反应。【题目详解】一定条件下，乙烯合成聚乙烯、氯乙烯合成聚氯乙烯、苯乙烯合成聚苯乙烯属于加聚反应，苯酚和甲醛合成酚醛塑料属于缩聚反应，故选D。【题目点拨】题考查加聚反应与缩聚反应，注意加聚反应与缩聚反应概念、单体的区别是解答关键。2、C【解题分析】

根据盖斯定律，(①-②)×可得Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)，则△H=(－701.0+181.6)=－259.7kJ·mol－1，答案为C。3、B【解题分析】

设每个F-周围最近距离的Ca2+数目为x，CaF2中，解得x=4，答案选B。4、C【解题分析】

电解质溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带的电荷有关。【题目详解】A.该过程的离子方程式为：，该过程中，离子浓度与所带电荷的乘积没有变化，则溶液的导电能力几乎不变，A错误；B.该过程的化学方程式为：，该过程中，离子浓度减小，则溶液的导电能力减弱，B错误；C.该过程发生的离子方程式为：，则该过程中离子浓度显著增大，则溶液的导电能力显著增大，C正确；D.该过程发生的离子方程式为：，则该过程中离子浓度几乎不变，则溶液的导电能力几乎不变，D错误；故合理选项为C。5、C【解题分析】A.a点时加入10mL的一元酸HA，酸碱恰好中和得到NaA溶液，溶液的pH=8.7，说明NaA为强碱弱酸盐，A－发生水解反应A－+H2OHA+OH－且水解是微弱的，则c(Na+)>c(A-)>c(OH-)，因水也电离产生OH－，则c(OH-)>c(HA)，所以微粒浓度大小顺序为：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)，故A正确；B.a点时溶液中只有NaA，A－发生水解促进水的电离，b点溶液中酸过量，酸抑制水的电离，所以a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点，故B正确；C.pH=7时，c（H+）=c（OH－），由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)，则c(Na+)=c(A-)，故C错误；D.根据A项分析可知，HA为一元弱酸，故D正确；答案选C。6、B【解题分析】分析：根据乙烯、苯的共平面结构来确定有机物中的原子共面情况；由结构可知分子式，分子中含酚-OH、-COOC－，结合酚及酯的性质来解答详解：A、在该有机物质中饱和碳原子和其他原子一定不能共平面，故A错误；由结构可知，酚酞的分子式为C20H14O4，故B正确；C、2个酚-OH、-COOC－均与NaOH反应，则1mol酚酞最多与3molNaOH发生反应，故C错误；D、羟基连接在苯环上，属于酚，也含有酯基，与苯酚结构不相似，酚酞分子与苯酞不互为同系物，故D错误。故选B。点睛：本题考查有机物的结构与性质，解题关键：把握官能团与性质的关系为解答的关键，难点C，侧重酚、酯的性质考查，2个酚-OH、-COOC－均与NaOH反应，则1mol酚酞最多与3molNaOH发生反应。7、D【解题分析】

A项、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均能与Ca（OH）2溶液反应，故A错误；B项、CO2能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，应选用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，故B错误；C项、Al和SiO2都能与NaOH溶液反应，故C错误；D项、Fe能与FeCl3溶液反应生成FeCl2，故D正确；故选D。8、B【解题分析】

A.NaHSO3中的HSO3-不能完全电离，NaHSO3溶液呈酸性的原因是HSO3-的电离程度大于HSO3-的水解程度，故A不选；B.向Na2SiO3溶液中通入CO2，发生强酸制取弱酸的复分解反应，生成硅酸。由于通入的CO2是少量的，所以生成的是碳酸盐，故B选；C.工业制漂白粉是把氯气通入石灰乳中，氢氧化钙不能写成离子形式，故C不选；D.在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸，硫被氧化为+6价，故D不选。故选B。9、C【解题分析】

A.NCl3分子中N的价电子数为5，Cl的价电子数为7，三个Cl和N形成三对共用电子，使N、Cl原子都满足8电子结构，故A错误；B.P4和CH4都是正四面体分子，CH4分子中C原子位于正四面体中心，H原子位于正四面体的顶点，键角为109o28ˊ，而P4分子中4个P原子位于正四面体顶点，键角为60o，故B错误；C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个，故C正确；D.含有共价键的晶体可能为分子晶体，也可能为原子晶体，若为分子晶体，熔沸点较低，硬度不大，若为原子晶体，熔沸点高，硬度大，所以由原子间通过共价键而形成的晶体一般具有高的熔、沸点及硬度，不是一定，故D错误。故选C。【题目点拨】判断分子中各原子是否都满足8电子或2电子稳定结构，需要先判断各原子的价电子数，然后根据各个原子达到稳定结构需要共用的电子对数判断是否能都满足。如H2O，氧原子有6个价电子，需要共用2对电子，而氢原子只有1个价电子，只需要共用1对电子，所以两者形成共用电子对时，不能同时使氢和氧都达到稳定结构；CO2中有2个氧原子，每个O都和C都共用两对电子，这样O和C就都能达到8电子稳定结构。或者，简单来看，用高中化学的知识不能写出电子式的分子，其原子一般不能都达到稳定结构。10、A【解题分析】

A．少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO+CO2＋H2O=NaHCO3+HClO，根据较强酸制备较弱酸可知酸性强弱的顺序为H2CO3>HClO>HCO3-，A正确；B．金刚石与氧气可以反应，生成CO2，A错误；C．浓H2SO4具有强氧化性，常温下与金属Cu不反应，需要加热，C错误；D.NO2与H2O反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为2：1，D错误；答案选A。11、A【解题分析】

应用同系物的概念分析判断。【题目详解】同系物要求：①结构相似，即官能团的种类、数目相同，亦即化学性质相似；②分子组成（分子式）相差一个或若干个“CH2”。故CH3OH的同系物应有一个羟基和一个烷基。本题选A。12、A【解题分析】

①在人类对金属材料的使用过程中,性质越不活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用，错误；②纯铁比生铁抗腐蚀性更强，正确；③单质铝在空气中比较耐腐蚀，是因为铝表面有一层致密的氧化膜，但铝是活泼金属，错误；④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，故溶液变为蓝色并有气泡产生，但由于过氧化钠具有漂白性，最终溶液变为无色，错误；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金，正确；⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素，正确；⑦将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中有单质碘生成，溶液变蓝色，正确；⑧铝不能置换出镁，铝粉和氧化镁粉末混合，高温不能发生铝热反应，错误，有关金属及其化合物的说法中，正确的个数为4，答案选A。13、B【解题分析】分析：A．淀粉的最终水解产物为葡萄糖；B．分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体；C．重金属离子能够使蛋白质失去生理活性而变性；D.液态植物油分子结构中含有碳碳双键；据此分析判断。详解：A．淀粉的水解产物为葡萄糖，因此淀粉除了做食物外，还可以用于水解生产葡萄糖，故A正确；B．淀粉、纤维素的组成都可以用(C6H10O5)n表示，但是聚合度n取值不同，所以分子式不相同，故B错误；C．重金属离子能够使蛋白质失去生理活性而变性，故C正确；D．液态植物油与氢气加成变固态脂肪，故D正确；故选B。14、D【解题分析】

K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀。答案选D。15、C【解题分析】分析：A．图1铁为原电池负极，阳离子向正极移动；B．图2甲为原电池，乙为电解池；C．图2乙装置为电解氯化铜的装置；D．电子只在导线中移动，不能进入溶液。详解：A．图1铁为原电池负极，阳离子向正极移动，应向乙移动，A错误；B．图2甲为原电池，乙为电解池，电解池是将电能转化为化学能的装置，B错误；C．图2乙装置为电解氯化铜的装置，生成氯气和铜，总反应的离子方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，C正确；D．电子只在导线中移动，不能进入溶液，则图2中电子流向为：Fe→电流计→石墨a、石墨b→铜丝→石墨c，D错误。答案选C。点睛：本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，明确原电池的构成条件以及电极的判断是解题的关键，注意电子不能在溶液中移动，为易错点，题目难度中等。16、C【解题分析】

A、NO2与氢氧化钠反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，不是酸性氧化物，故A错误；B.氯化铁溶液为溶液，不是胶体，故B错误；C.漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液，均为混合物，故C正确；D.Na2O2是过氧化物、Al2O3是两性氧化物，故D错误。二、非选择题（本题包括5小题）17、2++H2O加成反应8或H2，Ni，加热加压O2，Cu，△HCN【解题分析】根据分子式知，A为，B中不饱和度==1，B不能发生银镜反应，则B为CH3COCH3，根据信息③知，C中含酚羟基、且有4种氢原子，结合F结构简式知，C结构简式为，根据信息①知，D结构简式为（CH3）2C（OH）CN，根据信息④知，E结构简式为CH2=C（CH3）COOH，根据信息⑤知，1molF最多可与4molNaOH反应，则F为。（1）A为，B为CH3COCH3，A和B反应方程式为2++H2O，故答案为2++H2O；（2）通过以上分析知，B发生加成反应生成D，E结构简式为CH2=C（CH3）COOH，故答案为加成反应；CH2=C（CH3）COOH；（3）F的结构简式为，故答案为；（4）C结构简式为，C的同分异构体中含有萘环（）结构，萘环上只有1个取代基且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酯基且酯基水解生成酚羟基，萘环上氢原子种类为2种，如果取代基为-OOCCH2CH2CH2CH3，有两种同分异构体；如果取代基为-OOCCH2CH（CH3）2，有两种同分异构体，如果取代基为-OOCCH（CH3）CH2CH3，有两种同分异构体，如果取代基为-OOCC（CH3）3有两种同分异构体，所以符合条件的一共8种；其中核磁共振氢谱有8组峰的是或，故答案为8；或；（5）有苯酚经如下步骤可合成环己烯甲酸，根据题干流程图中B→D→E的合成原理可知，要合成，可以首先合成，由水解即可得到，因此需要先合成环己酮，合成环己酮可以由苯酚和氢气在催化剂、加热、加压条件下发生加成反应生成环己醇，环己醇在Cu作催化剂、加热条件下被氧化生成环己酮，因此合成方法为：苯酚和氢气在催化剂、加热、加压条件下发生加成反应生成环己醇，所以G为环己醇，环己醇在Cu作催化剂、加热条件下被氧化生成环己酮，则H为环己酮，环己酮和HCN发生加成反应生成，所以I为，I水解生成环己烯甲酸，所以反应条件1为H2，催化剂，加热，反应条件2为氧气/Cu、加热，反应条件3为HCN，I的结构简式为，故答案为H2，催化剂，加热；O2，Cu，△；HCN；。点睛：本题考查有机物推断，由物质结构简式结合题给信息进行推断。本题的难点是合成路线的规划，要注意充分利用信息①和题干流程图中B→D→E的合成原理分析解答。18、②、③、⑤保护酚羟基不被硝酸氧化15【解题分析】

苯酚和CH3I发生取代反应生成，与硝酸发生硝化反应生成或，与HI发生取代反应，则C1为，C2为，D为，结合有机物的结构和性质解答该题。【题目详解】（1）由分析可知，A的结构简式为，C2的结构简式为；（2）反应②：与硝酸发生硝化（取代）反应生成或，反应③：与HI发生取代反应生成，反应④：被还原生成，反应⑤：与CH3COOH发生取代反应生成，则②～⑤的反应中，属于取代反应的有②、③、⑤；（3）工业上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是设计反应①、②、③来实现，因为C1、C2含有酚羟基，易被硝酸氧化，应先生成醚基，防止被氧化；（4）反应⑤：与CH3COOH发生取代反应生成，化学方程式为；（5）含N基团可为氨基或硝基，当为氨基时，含碳基团可为羧基或酯基，当为硝基时，对位应为乙基。取代基结构可能为：-CH2CH3、-NO2；-COOCH3、-NH2；-CH2COOH、-NH2；-OOCCH3、-NH2；-CH2OOCH、-NH2；再苯环上分别有邻间对三种结构，共35=15种。其中核磁共振氢谱中只出现四组峰，且峰面积比为3:2:2:2，又不能发生水解反应（不含酯基）的同分异构体的结构简式为。其中既能发生银镜反应（甲酸酯），也能分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应，在核磁共振氢谱中只出现五组峰的同分异构体的结构简式为。【题目点拨】本题考查有机物的推断，注意把握有机物的结构和性质，特别是官能团的变化，是解答该题的关键。19、烧杯、玻璃棒防止溶液里的Fe2＋被氧化Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3ad取少量最后一次的洗涤液于试管中，向试管中溶液加适量AgNO3溶液，如未出现白色沉淀说明已洗净5.08【解题分析】

（1）溶解所用到的仪器为烧杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空气中的氧气氧化成FeCl3；（3）Cl2将FeCl2氧化生成FeCl3；（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断；（5）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；（6）依据原子个数守恒建立方程组求解。【题目详解】（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，故答案为：烧杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空气中的氧气氧化成FeCl3，向溶液中加入少量铁粉，使被氧气氧化产生的FeCl3重新转化为FeCl2，故答案为：防止溶液里的Fe2+被氧化；（3）实验2的反应为Cl2将FeCl2氧化生成FeCl3，反应的化学方程式为Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案为：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；（4）a、NaOH溶解放热，未冷却溶液直接转移，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；b、没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并转入容量瓶，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；c、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；d、砝码上沾有杂质，会导致溶质的质量偏大，溶液浓度偏高；e、容量瓶使用前内壁沾有水珠，不影响溶质的物质的量和对溶液的体积，对溶液浓度无影响；ad正确，故答案为：ad；（5）检验沉淀是否洗涤干净，检验洗涤液中不含Cl-即可，因为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以如果最后一次的洗涤液仍然有氯化钠，加入硝酸银溶液就会出现沉淀，反之说明溶液中没有氯化钠，故答案为：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向试管中溶液加适量AgNO3溶液，如未出现白色沉淀说明已洗净；（6）6.40gFe2O3的物质的量为=0.04mol，28.7gAgCl的物质的量为=0.2mol，设FeCl3和FeCl2的物质的量分别为amol和bmol，由Fe原子个数守恒可得a+b=0.08①，由Cl原子个数守恒可得3a+2b=0.2②，解联立方程式可得a=b=0.04mol，则FeCl2的质量为0.04mol×127g/mol=5.08g，故答案为：5.08。【题目点拨】本题主要考查了化学实验以及化学计算，注意FeCl3和FeCl2的性质，操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，计算时抓住元素守恒是解答关键。20、分液漏斗圆底烧瓶CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2饱和食盐水减慢反应速率紫色褪去氧化反应验纯火焰明亮，放出大量的浓烟【解题分析】

（1）仪器