2024届北京市西城区第三十九中学化学高二第二学期期末学业质量监测试题含解析_第1页
2024届北京市西城区第三十九中学化学高二第二学期期末学业质量监测试题含解析_第2页
2024届北京市西城区第三十九中学化学高二第二学期期末学业质量监测试题含解析_第3页
2024届北京市西城区第三十九中学化学高二第二学期期末学业质量监测试题含解析_第4页
2024届北京市西城区第三十九中学化学高二第二学期期末学业质量监测试题含解析_第5页
已阅读5页,还剩10页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

2024届北京市西城区第三十九中学化学高二第二学期期末学业质量监测试题注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列有关事实,与水解反应无关的是A.醋酸钠溶液中,c(B.实验室保存FeCl2溶液时常加入C.加热蒸干氯化铁溶液,不能得到氯化铁晶体D.用TiCl42、下列关于四个实验装置的说法中正确的是()A.图一:引发铝热反应的操作是点燃镁条B.图二:海水淡化的蒸馏操作中缺少了温度计C.图三:滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生特征蓝色沉淀D.图四:酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液3、下列实验操作正确的是()A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴Cu(NO3)2溶液以加快反应速率B.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体,证明H2SO3的酸性强于HClOC.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择甲基橙为指示剂D.将Cu与浓硫酸反应后的混合物先冷却,再向其中加入冷水以验证生成的Cu2+4、不能在有机物中引入-OH的反应是A.酯化反应B.还原反应C.水解反应D.加成反应5、下列关于金属钠性质的叙述中,正确的是()A.钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B.钠在纯净的氧气中充分燃烧,生成白色固体Na2OC.将金属钠放入CuSO4溶液中,可观察到大量红色的铜析出D.将金属钠放入水中立即熔化成小球,说明金属钠熔点低,且反应放出热量6、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间内有amolA生成的同时生成3amolB;③A、B、C的浓度不再变化;④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化;⑤混合气体的物质的量不再变化;⑥单位时间消耗amolA,同时生成3amolB;⑦A、B、C的分子数目之比为1∶3∶2。A.②⑤ B.①③ C.②⑦ D.⑤⑥7、根据下列实验或实验操作和现象,所得结论正确的是实验或实验操作现象实验结论A用大理石和盐酸反应制取CO2气体,立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强B向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种C将纯Zn片与纯Cu片用导线连接,浸入到稀硫酸溶液中Cu片表面产生大量气泡金属性:Zn>CuD左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色氧化性:Cl2>Br2>I2A.A B.B C.C D.D8、下列叙述正确的是A.向混有苯酚的苯中加入浓溴水,过滤,可除去其中的苯酚B.向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液,酸性KMnO4溶液褪色,说明维生素C具有还原性C.向淀粉溶液中加稀硫酸,加热,加新制Cu(OH)2悬浊液,加热未见红色沉淀,说明淀粉未水解D.向NaOH溶液中加入溴乙烷,加热,再加入AgNO3溶液,产生沉淀,说明溴乙烷发生了水解9、下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()A.HNO2 B.H2SO3 C.HClO3 D.HClO410、在一密闭容器中充入1molH2和1molBr2,在一定温度下使其发生反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g),达到化学平衡状态后进行如下操作,有关叙述错误的是A.保持容器容积不变,向其中加入1molH2,正反应速率增大,平衡正向移动,但H2的转化率比原平衡低B.保持容器容积不变,向其中加入1molHe,不改变各物质的浓度,化学反应速率不变,平衡不移动C.保持容器内气体压强不变,向其中加入1molHe,反应物浓度下降,化学反应速率减慢,平衡逆向移动D.保持容器内气体压强不变,向其中加入1molH2和1molBr2,平衡正向移动,但H2最终的转化率与原平衡一样11、下列物质中,只含有离子键的是()A.H2O B.CO2 C.MgCl2 D.KOH12、某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol,向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量,下列关系图正确的是A. B. C. D.13、化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是()A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程C.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸14、己知反应:SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=-99kJ·mol-1,在V2O5存在时的反应机理为:①V2O5+SO2→V2O4·SO3(快),②V2O4·SO3+O2→V2O5+SO3(慢)。下列说法错误的是A.对总反应的速率起决定性的是反应②B.将1molSO2(g)、0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应,放出热量99kJC.V2O4·SO3是该反应的中间产物,它与O2的碰撞仅部分有效D.V2O5是该反应的催化剂,加V2O5可提高单位时间内SO2的转化率15、下列关于杂化轨道的叙述正确的是()A.杂化轨道可用于形成σ键,也可用于形成π键B.杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对C.NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的D.在乙烯分子中,1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—Hσ键16、配合物Co2(CO)8的结构如下图(已知Co是0价),该配合物中存在的作用力类型共有()①金属键②离子键③共价键④配位键⑤氢键⑥范德华力A.②③④ B.②③④⑥ C.①③④⑥ D.②③④⑤⑥二、非选择题(本题包括5小题)17、聚乳酸E在服装、卫生医疗制品等行业具有广泛的应用。某有机化合物A在一定条件下通过一系列反应可合成E;同时还可得到C和D等重要有机化合物。转化关系如下图:完成下列填空:(1)B→E反应类型:____________,D→G实验室中反应条件:_______________。(2)A的分子式:_____________。(3)与F同类别的同分异构体还有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和_______(用结构简式表示)。(4)写出实验室中判断D中有G生成的方法______________________________________________(5)石油产品丙烯及必要的无机试剂可合成丙烯酸,设计合成路线如下:。已知:i.请完成合成路线中的:ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙______。18、卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如,该反应式也可表示为下面是几种有机化合物的转化关系:(1)根据系统命名法,化合物A的名称是_____________。(2)上述框图中,①_________是反应,③___________是反应。(3)化合物E是重要的工业原料,写出由D生成E的化学方程式:_________。(4)C2的结构简式是,F1的结构简式是______________,F1与F2互为__________。19、某科研小组设计出利用工业废酸(稀硫酸)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案,实现废物综合利用,方案如图所示。已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示:请回答下列问题:(1)在“酸浸”步骤中,为提高浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是(任写一点即可)__________________________________________________________。(2)物质A最好使用下列物质中的____________(填选项序号)。A.KMnO4B.H2O2C.HNO3(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在__________范围之间。(4)物质B可直接用作氮肥,则B的化学式是________。(5)除铁后得到的氢氧化铁可用次氯酸钾溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处理剂(K2FeO4),写出该反应的离子方程式:__________________________。20、葡萄是一种常见水果,可以生食或制作葡萄干,除此之外,葡萄还可用于酿酒。(1)检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是:向其中加碱调至碱性,再加入新制的Cu(OH)2并加热,其现象是________。(2)葡萄在酿酒过程中,葡萄糖转化为酒精的过程如下,补充完成下列化学方程式:C6H12O6(葡萄糖)2_________+2C2H5OH(3)葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类,酯类也可以通过化学实验来制备,实验室可用如图所示装置制备乙酸乙酯:①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是__________。②试管b中盛放的试剂是饱和____________溶液。③实验开始时,试管b中的导管不伸入液面下的原因是________。④若要分离出试管b中的乙酸乙酯,需要用到的仪器是_______(填字母)。A.普通漏斗B.分液漏斗C.长颈漏斗21、环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物,它的一种合成路线如下。已知:①②如下有机物分子结构不稳定,会发生变化:(1)A的结构简式是_______________________。(2)B的结构简式是_______________________。(3)F的分子式为C8H6Cl2O。①E的结构简式是_______________________。②E→F的反应类型是____________________。(4)X的结构简式是______________________。(5)试剂a是____________________________。(6)生成环扁桃酯的化学方程式是_____________________________________。

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解题分析】

A.醋酸钠溶液中,醋酸根离子发生水解导致溶液呈碱性,与水解有关,故A错误;B.实验室保存FeCl2溶液时常加入Fe粉是为发防止Fe2+被氧化,与水解无关,故B正确;C.加热蒸干氯化铁溶液,由于促进了Fe3+的水解,最终得到氢氧化铁固体,不能得到氯化铁晶体,与水解有关,故C错误;D.TiCl4遇水发生水解反应;TiCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O+4HCl,加热生成TiO2,与水解有关,故D错误;答案选B。2、A【解题分析】分析:A.铝热反应的引发就是点燃镁条;B蒸馏操作需要温度计,通过控制蒸气温度来判断蒸出物,但海水淡化不需要温度计,只要收集蒸气即可;C.该装置为原电池,锌活泼作负极,H

+作氧化剂在铁电极上放电,故原电池开始工作后铁电极不参加反应,加K

3[Fe(CN)

6]溶液不会产生特征蓝色沉淀;D项,碳酸钠溶液呈碱性不能注入酸式滴定管。详解:A.点燃Mg条,引发反应,可引发铝热反应,所以A选项是正确的;

B.蒸馏操作需要温度计,通过控制蒸气温度来判断蒸出物,但海水淡化不需要温度计,只要收集蒸气即可,故B错误;

C.该装置为原电池,锌活泼作负极,H

+作氧化剂在铁电极上放电,故原电池开始工作后铁电极不参加反应,加K

3[Fe(CN)

6]溶液不会产生特征蓝色沉淀,故C错误;

D.碳酸钠溶液呈碱性不能注入酸式滴定管,故D错误。

所以A选项是正确的。3、C【解题分析】

A、稀硫酸中滴入Cu(NO3)2溶液会产生硝酸,硝酸与锌反应不产生H2,选项A错误;B、向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体,发生氧化还原反应,而不是利用强酸制弱酸的原理,不能证明H2SO3的酸性强于HClO,选项B错误;C、用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液,滴定终点时,碳酸氢钠完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水,此时溶液显酸性,应该选择遇酸变色的甲基橙为指示剂,选项C正确;D、由于浓硫酸与铜反应后的溶液中水很少,不能使Cu2+在溶液中呈蓝色,且浓硫酸的密度大,溶于水稀释时放出大量的热,所以要将反应后的混合物冷却,再慢慢倒入盛水的烧杯中,即可观察到溶液呈蓝色,证明有Cu2+生成,选项D错误;答案选C。4、A【解题分析】分析:酯化反应、消去反应一般是脱HX或H2O,会消除羟基;而-CHO可加氢(既是加成反应又是还原反应)生成-CH2OH,酯的水解可生成醇-OH,卤代烃水解可以生成醇,水解反应属于取代反应,据此分析解答。详解:A.酯化反应会脱去水分子,会消除羟基,故A选;B.还原反应会引入羟基,如醛基与氢气的加成反应,故B不选;C.水解反应可引入羟基,如酯的水解反应生成醇,故C不选;D.加成反应可以引入羟基,例如乙烯水化制乙醇,醛基与氢气的加成反应等,故D不选;故选A。5、D【解题分析】

A.钠是密度小、硬度、熔点低的银白色金属,A错误;B.钠在纯净的氧气中充分燃烧,生成淡黄色固体Na2O2,B错误C.将金属钠放入CuSO4溶液中,首先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,不能观察到大量红色的铜析出,C错误;D.钠的熔点低,与水反应放热,将金属钠放入水中立即熔化成小球,D正确;答案选D。【题目点拨】选项C是解答的易错点,注意钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在,即金属离子周围有一定数目的水分子包围着,不能和钠直接接触,所以钠先与水反应,然后生成的碱再与盐反应。6、C【解题分析】

①C的生成速率与C的分解速率相等,表示正逆反应速率相等,说明已经达到平衡状态,故①不选;②单位时间内有amolA生成,同时生成3amolB,表示的都是逆反应速率,无法判断是否达到平衡状态,故②选;③A、B、C的浓度不再变化,说明达到了平衡状态,故③不选;④由于反应前后都是气体,容积不变的密闭容器,气体的化学计量数之和不相等,容器的容积不变,只有达到了平衡状态,混合气体的压强才不再变化,说明已经达到平衡状态,故④不选;⑤反应前后气体的化学计量数不相等,混合气体的物质的量不再变化,说明反应达到了平衡状态,故⑤不选;⑥单位时间消耗amolA,同时生成3amolB,说明正反应速率相等,达到了平衡状态,故⑥不选;⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2,不能说明是否发生变化,无法判断正逆反应速率是否相等,故⑦选;不能判断达到平衡状态的是:②⑦;故选C。7、C【解题分析】试题分析:A.用大理石和盐酸反应制取CO2气体,发生反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中,发生反应:CaCl2+Na2SiO3=2NaCl+CaSiO3↓;所以不能证明酸性:H2CO3>H2SiO3。错误。B.向某溶液先滴加硝酸酸化,由于硝酸有强的氧化性,可能会发生反应,将SO32-、HSO3-氧化为SO42-,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,原溶液中可能存在SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种,也可能含有Ag+,错误。C.将纯Zn片与纯Cu片用导线连接,浸入到稀硫酸溶液中,构成了原电池,Zn为负极,失去电子,被氧化,变为Zn2+,Cu为正极。在正极上溶液中的H+在正极上得到电子,变为单质H2逸出。故Cu片表面产生大量气泡,金属性:Zn>Cu正确。D.将氯气通入该装置,发生反应:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,反应产生的Br2会发生反应:Br2+2KI=2KBr+I2;未反应的氯气也会发生反应:Cl2+2KI==2KCl+I2,所以不能证明氧化性:Cl2>Br2>I2。错误。考点:考查化学实验操作与实验现象及实验结论的关系的正误判断的知识。8、B【解题分析】A.向混有苯酚的苯中加入浓溴水,生成的三溴苯酚仍可溶于苯中,A错误;B.向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液,KMnO4溶液褪色,说明维生素C有还原性,B正确;C.向淀粉溶液中加稀硫酸,加热,加新制Cu(OH)2浊液,由于没有先加碱把硫酸中和,所以不可能产生红色沉淀,C不正确;D.向NaOH溶液中加入溴乙烷,加热,再加入AgNO3溶液,产生沉淀,由于没有先加稀硝酸将溶液酸化,过量的碱也可以与AgNO3溶液反应产生沉淀,所以D不正确。本题选B。9、D【解题分析】

在含氧酸的分子中,非羟基氧原子的数目越多,则含氧酸的酸性越强。.【题目详解】A.HNO2非羟基氧原子的数目是1;B.H2SO3非羟基氧原子的数目是2;C.HClO3非羟基氧原子的数目是2;D.HClO4非羟基氧原子的数目是3;综上所述,非羟基氧原子的数目最多的是HClO4,所以HClO4的酸性最强,故选D.10、C【解题分析】

A.保持容器容积不变,向其中加入1molH2,正反应速率增大,平衡正向移动,但为增肌溴的量,导致H2的转化率比原平衡低,A正确;B.保持容器容积不变,向其中加入1molHe,不改变各物质的浓度,各反应量的化学反应速率不变,平衡不移动,B正确;C.保持容器内气体压强不变,向其中加入1molHe,反应体积增大,导致反应物浓度下降,化学反应速率减慢,但平衡不移动,C错误;D.保持容器内气体压强不变,向其中加入1molH2和1molBr2,平衡正向移动,但H2浓度不变,最终的转化率与原平衡一样,D正确;答案为C【题目点拨】反应中,左右两边气体的计量数相同时,改变压强化学平衡不移动。11、C【解题分析】分析:H2O、CO2中只有共价键,MgCl2中只有离子键,KOH中既有离子键又有共价键。详解:H2O、CO2中只有共价键,MgCl2中只有离子键,KOH中既有离子键又有共价键,只含有离子键的是MgCl2,答案选C。点睛:本题考查化学键类型的判断。一般由活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物中只含离子键(AlCl3、BeCl2除外),全由非金属元素组成的化合物中只含共价键(铵盐除外),含原子团的离子化合物中既含离子键又含共价键。12、C【解题分析】

MgCl2和AlCl3各0.01mol,与1mol/L的NaOH溶液反应,生成Mg(OH)2和Al(OH)3各0.01mol,,当沉淀达到最大时消耗NaOH的物质的量为0.05mol,可得NaOH溶液的体积为50mL;当NaOH溶液过量时,0.01mol氢氧化铝会溶于过量的1mol/L氢氧化钠溶液中:Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-,消耗氢氧化钠溶液10mL,故沉淀达最大值后,再加氢氧化钠溶液,沉淀量减小,直到最后剩余氢氧化镁沉淀0.01mol。综上分析,选C。13、D【解题分析】

A项、蚕丝含有蛋白质,灼烧时具有烧焦的羽毛气味,为蛋白质的特有性质,可用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维,故A正确;B项、一定条件下,粮食中的淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒曲酶的作用下生成酒精,整个过程有新物质生成,属于化学变化,故B正确;C项、含钙离子浓度较大的地下水与高级脂肪酸钠反应可生成高级脂肪酸钙沉淀,去污能力减弱,故C正确;D项、豆浆煮沸是蛋白质发生了变性,故D错误;故选D。【题目点拨】本题考查了物质的性质与用途,侧重化学与生活、生产的考查,把握常见物质的性质与用途的关系是解答的关键。14、B【解题分析】

A.整个反应的速率由慢反应所控制,即慢反应为反应速率的控制步骤,故对总反应的速率起决定性的是反应②,正确,A项正确;B.反应为可逆反应,反应物不可能完全转化为生成物,反应放出的热量应小于99kJ,B项错误;C.分析题中反应机理,可以看出V2O4·SO3是该反应的中间产物,根据有效碰撞理论,只有具有合适取向的碰撞才是有效碰撞,V2O4·SO3与O2的碰撞仅部分有效,C项正确;D.结合催化剂的定义及作用,可知V2O5是该反应的催化剂,催化剂能提高非平衡状态下单位时间内反应物的转化率,但对平衡转化率无影响,D项正确;答案选B。15、B【解题分析】

A、杂化轨道只用于形成σ键,或用来容纳未参与成键的孤电子对,不能用来形成π键,A项不正确;B、根据A中分析可知B项正确;C、NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的1个s轨道和3个p轨道杂化而成的,C项不正确;D、乙烯分子中的C原子采用sp2杂化,1个碳原子中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个C—Hσ键,剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个C—Cσ键,D项不正确。答案选B。16、C【解题分析】

配合物Co2(CO)8中存在C-O之间的共价键、Co-C原子之间的配位键、Co-Co之间存在金属键、分子之间存在范德华力,所以存在的有①③④⑥,故选C。二、非选择题(本题包括5小题)17、缩聚反应;Cu、加热;C7H12O4;CH3CH2COOCH3;取少量D反应后的液体于试管中,加入新制的氢氧化铜悬浊液,加热煮沸,若有砖红色沉淀生成,则有乙醛;【解题分析】

由流程和信息可知,A是CH3COOCH(CH3)COOCH2CH3,B是,C是CH3COOH,D是CH3CH2OH,E是,F是CH3COOCH2CH3,G是CH3CHO。【题目详解】(1)B是,E是,则B→E是缩聚反应。D是CH3CH2OH,G是CH3CHO,醇的催化氧化的反应条件为:Cu或银、加热;(2)由分析可知,A是CH3COOCH(CH3)COOCH2CH3,则A的分子式为C7H12O4;(3)与F同类别的同分异构体还有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和CH3CH2COOCH3;(4)D是CH3CH2OH,G是CH3CHO,判断D中有G生成,可检验醛基,方法是:取少量D反应后的液体于试管中,加入新制的氢氧化铜悬浊液,加热煮沸,若有砖红色沉淀生成,则有乙醛;(5)由于碳碳双键易被氧化,应先氧化引入羧基,再引入碳碳双键,由信息可知,ClCH2CH=CH2先在碱性条件下水解,再与溴发生加成反应,再用酸性高锰酸钾氧化得到羧基,合成路线如下:。18、2,3­二甲基丁烷取代加成同分异构体【解题分析】

烷烃A与氯气发生取代反应生成卤代烃B,B发生消去反应生成C1、C2,C2与溴发生加成反应生成二溴代物D,D再发生消去反应生成E,E与溴可以发生1,2-加成或1,4-加成,故C2为,C1为,则D为,E为,F1为,F2为;【题目详解】(1)根据系统命名法,化合物A的名称是:2,3-二甲基丁烷;(2)上述反应中,反应(1)中A中H原子被Cl原子确定生成B,属于取代反应,反应(3)是碳碳双键与溴发生加成反应;(3)由D生成E是卤代烃发生消去反应,该反应的化学方程式为:;(4)由上述分析可以知道,C2的结构简式是,F1的结构简式是,F1和F2分子式相同,碳碳双键物质不同,属于同分异构体。19、加热升高温度,或增大酸的浓度、将氧化铜锌矿粉碎等B3.2~6.2(NH4)2SO42Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O【解题分析】

(1)酸浸是将氧化铜锌矿用酸溶解,促进溶解的措施有搅拌、加热升高温度、增大酸的浓度、将氧化铜锌矿粉碎等。(2)除铁过程中加入A和氨水,使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀,A应为氧化剂,考虑加入A不引入新的杂质,H2O2外,其他试剂均可引入新的杂质。(3)从图表数据可知,铁离子沉淀完全的pH为3.2,锌离子开始沉淀的pH为6.2,故除铁pH范围为3.2~6.2。(4)因所用废酸为硫酸,B又可作氮肥,所以B为硫酸铵。(5)由题给信息可知,反应物为氢氧化铁、次氯酸根离子、氢氧根离子,生成物之一为,因铁在反应中化合价升高,氯元素的化合价降低,另一产物为氯离子,根据元素、电子、电荷守恒配平(可知产物还有水),离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2+3Cl-+5H2O。【题目点拨】影响化学反应速率的因素有温度、浓度和固体表面积等。在选择除杂试剂时,应不能引入新的杂质。pH的范围应使铁完全沉淀而锌不能沉淀。20、产生砖红色沉淀

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论