2024届聊城市重点中学高二化学第二学期期末监测模拟试题含解析

2024届聊城市重点中学高二化学第二学期期末监测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（）A．2s<2p B．3px<3py C．3s<3d D．4s>3p2、下列关于各图像的解释或结论正确的是A．图①可表示用NaOH溶液滴定等浓度醋酸溶液，溶液导电性随NaOH的体积变化B．图②可表示25℃时，0.10mol•L-1盐酸滴定20.00mL

0.10mol•L-1NaOH溶液的滴定曲线C．图③表示水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化关系，则水的电离程度()：；水的离子积：KW(d)＝KW(b)D．图④表示合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0的平衡常数与温度和压强的关系3、某原电池构造如图所示。下列有关叙述正确的是A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转C．外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4gD．原电池的总反应式为Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)24、下图中烧杯里盛的是天然水，铁被腐蚀由快到慢的顺序是（）铁被腐蚀由快到慢的顺序是A．③〉②〉①〉④〉⑤B．④〉②〉①〉③〉⑤C．③〉②〉④〉⑤〉①D．④〉⑤〉②〉③〉①5、下列说法正确的是A．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应D．现代化学分析中，可采用质谱法来确定有机物分子中的官能团6、一定条件下，下列物质可以通过化合反应一步制得的共有①硫酸铝②小苏打③氯化亚铁④氢氧化铜⑤氢氧化铁⑥磁性氧化铁A．3种B．4种C．5种D．6种7、下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（）A．酒精溶液 B．鸡蛋清溶液 C．氢氧化铁胶体 D．淀粉溶液8、化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）A．平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料B．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油C．“一带一路”被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含C、H、O、N元素D．聚乙烯和聚氯乙烯都是食品级塑料制品的主要成分9、在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（）A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反应：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2O D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+10、按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是()A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、烧碱、碳酸钙D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡11、FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是()A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O312、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是()A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-11B．n点表示AgCl的不饱和溶液C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.0413、下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．SO2+H2O2=H2SO4 B．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC．CaO+SiO2=CaSiO3 D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O14、实验室加热约150mL液体时，可以使用的仪器是()A．①③④⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥15、下述实验能达到预期目的的是（）A．检验乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加热产生砖红色沉淀B．分离提纯苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量浓溴水，静置后分液C．检验溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．比较CH3COO—和CO32—结合H+的能力：相同温度下，测定浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH16、下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═2AlO2－+H2↑B．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO-C．将铁粉加入稀硫酸中：Fe+2H+═Fe3++H2↑D．钠加入到水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑二、非选择题（本题包括5小题）17、金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）。（1）A与水反应的离子方程式：_______________。（2）若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为____________。（3）200℃时，11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为__________。（4）写出一种“C→D”转化的离子方程式：____。（5）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是_________。A．①发生了氧化还原反应B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化18、有机物A~F的转化关系如下图所示。已知A在标准状况下的密度为1.25g•L—1，D能发生银镜反应，F是难溶于水且有芳香气味的油状液体。请回答：（1）A中官能团名称为________。（2）C→D的反应类型是_________。（3）A和E一定条件下也可生成F的化学方程式是_______。（4）下列说法正确的是______。A．A和B都能使酸性KMnO4褪色B．D和E能用新制氢氧化铜悬浊液检验C．可以用饱和碳酸钠溶液除去C、E和F混合物中的C、ED．推测有机物F可能易溶于乙醇19、（1）只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的溶液进行鉴别的是_______(填序号)。①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤苯与水⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四种溶液⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四种溶液⑧NaHCO3溶液与稀硫酸（2）按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。则(1)(2)(3)(4)的分离提纯方法依次为__________、__________、__________、__________。（3）下列说法正确的是_________(填序号)。①常压蒸馏时，加入液体的体积可超过圆底烧瓶容积的三分之二②除去铜粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥③将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2④用CCl4萃取碘水中的I2的实验操作是先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层⑤滤液若浑浊，可能是液面高于滤纸边缘造成的⑥NaCl溶液蒸发时可以加热至蒸干为止⑦蒸馏时，可以把温度计插入混合液体中⑧可以用酒精萃取碘水中的I2。⑨CCl4萃取溴水中溴时，静置分层后上层为橙红色，分液时，从上口先倒出上层液体20、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”。（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）请填写下列空白：(1)①左图中试管A中应加入的试剂是_____。②需要加热的装置是_______，当实验结束时应该先熄灭____处的酒精灯。③试管D中收集得到的是____，C的作用是________。(2)①右图中G中应加入的试剂是_________。②试管E中发生反应的化学方程式是_______。21、金属元素Fe、Ni、Pt均为周期表中同族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。(1)Fe是常见的金属，生活中用途广泛。请回答下列问题：①Fe在元素周期表中的位置为________________________。②Fe的一种晶胞结构如图所示，测得晶胞边长为apm，则Fe原子半径为__________。③已知：FeO晶体晶胞结构为NaCl型，与O2－距离最近且等距离的亚铁离子围成的空间构型为________。(2)铂可与不同的配体形成多种配合物，分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配体是_________；该配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如下图所示的结构示意图中呈亮黄色的是_____(填“A”或“B”)，理由是___________。AB(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图。①测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10－23cm3，则镧镍合金的晶体密度为____________(不必计算结果)。②储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心，则形成的储氢化合物的化学式为____________。(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”(或大π键)。大π键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的电子数和原子个数，如苯分子中大π键表示为。下列微粒中存在“离域Π键”的是__________。a.O3b.SO42-c.H2Sd.NO3-

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

A．相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以2s＜2p，故A正确；B．3px和3py轨道是两个不同的原子轨道，空间伸展方向不同，两个轨道上的电子的运动状态不同，但同一能级上的原子轨道具有相同的能量，故B错误；C．相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以3s＜3d，故C正确；D．原子中不同能级电子能量从小到大顺序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以4s＞3p，故D正确；故选B。【题目点拨】本题考查核外电子排布规律，本题注意把握构造原理的应用。多电子原子中，各原子轨道的能量高低比较方法：相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf；形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s；同一能级上的原子轨道具有相同的能量：npx=npy=npz。2、C【解题分析】

A.图①可表示用NaOH溶液滴定等浓度醋酸溶液，溶液导电性一直增强，故A错误；B.0.10mol•L-1盐酸滴定20.00mL

0.10mol•L-1NaOH溶液，在滴定终点附近PH值发生突变，故B错误；C.升高温度，促进水的电离，则水的电离程度α(d)>α(c)，在同一个曲线上，水的离子积不变，故C正确；D.平衡常数与压强无关，故D错误。3、D【解题分析】

A、该原电池铜为负极，银为正极，在外电路中，电子由负极流向正极，错误；B、取出盐桥后，装置断路，无法构成原电池，电流表的指针不能发生偏转，错误；C、根据负极极反应：Cu-2e-=Cu2+规律，外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小0.1×0.5×64=3.2g，错误；D、金属铜置换出银，发生电子转移构成原电池，总反应式为Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2，正确；答案选D。【题目点拨】原电池重点把握三点：电子流向：负极流向正极；电流流向：正极流向负极；离子流向：阳离子流向正极，阴离子流向负极。4、B【解题分析】分析：金属的腐蚀程度：电解>原电池>化学反应>电极保护。根据图知，②③装置是原电池，在②中，金属铁做负极，③中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以②＞③，④⑤装置是电解池，④中金属铁为阳极，⑤中金属铁为阴极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即④＞⑤，根据电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，即④〉②〉①〉③〉⑤，答案选项B。点睛：本题考查的是金属的腐蚀程度的知识，难度中等，掌握以下规律便很容易解答此类问题，金属的腐蚀程度：电解>原电池>化学反应>电极保护。5、A【解题分析】A．淀粉和纤维素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，故A正确；B．乙醛和丙烯醛()的结构不相似，所以二者一定不是同系物；它们与氢气充分反应后分别生成乙醇和丙醇，所以与氢气加成的产物属于同系物，故B错误；C．乳酸薄荷醇酯()中含有酯基、羟基，能够发生水解、氧化、消去反应，还能够发生取代反应，故C错误；D．用质谱法确定相对分子质量，而红外光谱可确定有机物分子中的官能团，故D错误；故选A。6、B【解题分析】分析：①硫酸铝可利用Al与硫酸的置换反应或复分解反应生成；②小苏打可利用碳酸钠、水、二氧化碳反应生成；③氯化亚铁可利用Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；④氢氧化铜不能利用化合反应生成,只可利用复分解反应生成；⑤氢氧化铁可利用氢氧化亚铁、氧气、水反应生成；⑥磁性氧化铁为四氧化三铁,可利用Fe与氧气反应生成。详解：①硫酸铝可利用Al与硫酸的置换反应或复分解反应生成；②小苏打可利用碳酸钠、水、二氧化碳反应生成；③氯化亚铁可利用Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；④氢氧化铜不能利用化合反应生成,只可利用复分解反应生成；⑤氢氧化铁可利用氢氧化亚铁、氧气、水反应生成；⑥磁性氧化铁为四氧化三铁,可利用Fe与氧气反应生成；则利用化合反应制得的有②③⑤⑥,共4种；正确选项B。7、A【解题分析】

胶体能产生丁达尔效应；【题目详解】A为溶液，B、C、D均为胶体，答案为A；【题目点拨】丁达尔效应的原因为分散质颗粒较大，当光线穿过分散系时，分散质颗粒对光产生漫反射现象。8、B【解题分析】

A.石墨烯是非金属材料，故A错误；B.地沟油经加工处理后,可用来制肥皂和生物柴油,可以实现厨余废物合理利用,所以B选项是正确的；

C.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C错误；

D.PVC用于食品、蔬菜外包装，但对人体存在潜在危害，故D错误；

所以B选项是正确的。【题目点拨】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、化学与材料、健康的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生产、生活的关系，题目难度不大。9、D【解题分析】

A、Fe2＋被H2O2氧化为Fe3＋，a反应的离子方程式是2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，故A错误；B、碳酸氢铵与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠、一水合氨、水，b反应的离子方程式是：HCO3-＋2OH－+NH4+=CO32-＋H2O+NH3·H2O，故B错误；C、醋酸与氢氧化钾反应生成醋酸钾和水，c反应的离子方程式是CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O，故C错误；D、氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，d反应的离子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故D正确。10、B【解题分析】分析：由一种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物，溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此判断。详解：A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，A错误；B、冰醋酸是乙酸，属于纯净物，海水是多种物质组成的，属于混合物，硫酸钠钠电离出阴阳离子，属于电解质，乙醇不能发生自身的电离，属于非电解质，B正确；C、蛋白质是高分子化合物，属于混合物，碳酸钙属于电解质，C错误；D、硫酸钡能自身电离出阴阳离子，属于电解质，D错误。答案选B。点睛：本题主要是考查物质的分类，题目难度不大，掌握相关概念的含义是解答的关键。易错点是电解质和非电解质判断，化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。11、B【解题分析】

据氧化还原反应中得失电子数相等进行计算。【题目详解】设参加反应的FeS2、HNO3物质的量分别为1mol、8mol，HNO3唯一还原产物中N化合价为+x。反应中有→+，1molFeS2失电子15mol；→，只有5molHNO3作氧化剂得电子5（5－x）mol。则5（5－x）＝15，解得x＝2。本题选B。【题目点拨】化学反应中的质量守恒关系、氧化还原反应中得失电子相等、离子反应中的电荷守恒关系等，是化学计算中的隐含条件。12、D【解题分析】

A.Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)2×10-2.46=10-11.46，科学计数法表示时应该是a×10b，a是大于1小于10的数，故它的数量级等于10-12，A错误；B.n点时c(Ag+)，比溶解平衡曲线上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的过饱和溶液，B错误；C.设c(Cl-)=c(C2O42-)=amol/L，混合液中滴入AgNO3溶液时，生成Ag2C2O4沉淀所需c(Ag+)=，生成AgCl沉淀所需c(Ag+)=，显然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C错误；D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为=109.04，D正确；故合理选项是D。13、A【解题分析】

本题考查的是化学反应类型的判断，关键是氧化还原反应的判断，根据是否有化合价变化分析。【题目详解】A、反应为化合反应，有化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；B、反应不是化合反应，有化合价变化，属于氧化还原反应，故错误；C、是化合反应，不是氧化还原反应，故错误；D、不是化合反应，不是氧化还原反应，故错误。故选A。14、A【解题分析】

在给液体加热时首先要有热源仪器，在实验室中最常用的是酒精灯，加热约150mL液体，要选择容积大的容器，一般用烧杯，但烧杯的底面积较大，为了使之受热均匀，要垫上石棉网，以防止受热不均而炸裂。【题目详解】由于加热的是约150mL液体，溶液的体积较大，故应用到容积较大的烧杯，而不能用试管，而烧杯加热必须垫石棉网，且加热的装置应选择酒精灯，夹持装置应选择铁架台，故选A。【题目点拨】本题考查化学实验基本操作，注意了解仪器的名称、用途、使用方法和注意事项是解答关键。15、D【解题分析】

A.加入少量NaOH溶液,碱不足,而检验-CHO,应在碱性溶液中,则碱不足时加入乙醛,加热不能产生砖红色沉淀,故A错误;B.加入足量浓溴水,溴、三溴苯酚均可溶于苯,不能除杂,应加NaOH溶液、分液来分离提纯,故B错误;C.检验溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成，不加硝酸酸化，会生成AgOH，影响检验效果，故C错误；D.相同温度下，测定浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH，可知酸性为CH3COOH>HCO3-,则CH3COO_结合H+的能力弱,故D正确;答案：D。【题目点拨】注意醛基的检验方法：在碱性溶液中,加入乙醛,加热能产生砖红色沉淀；可根据盐类水解的强弱，判断弱根离子结合质子的强弱。16、D【解题分析】

A．铝能和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，实质是：2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A错误；B．氯气与H2O反应生成的次氯酸为弱酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；C．铁与硫酸反应生成二价铁：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；D．钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正确；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑2NA或2×6.02×102323.2OH-+H+=H2O（答案合理即可）A【解题分析】

金属单质可以形成氧化物，也可以直接生成氢氧化物、金属氧化物可以生成氢氧化物、金属氢氧化物一步形成盐，根据金属单质可以直接形成碱，说明A为活泼金属Na、Mg等，但氧化镁不能溶于水生成氢氧化镁，因此A为Na元素。结合钠及其化合物的性质分析解答。【题目详解】根据框图，金属单质A能够一步反应生成C(氢氧化物)，则A为活泼金属Na、Mg等，但氧化镁不能溶于水生成氢氧化镁，因此A为Na，C为NaOH。(1)A为钠，Na与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；(2)若B为呼吸面具中的供氧剂，则B为Na2O2，其供氧时主要反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，两个反应中都是只有过氧化钠中的O元素化合价发生变化，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为2NA或2×6.02×1023，故答案为：2NA或2×6.02×1023；(3)由反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知参加反应的CO2和H2O与生成O2的物质的量之比为2∶1，m(增重)=m(吸收)-m(放出)，即11.6g-m(O2)=3.6g，m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)==0.25mol，n(CO2和H2O)=0.5mol，则原混合气体的平均摩尔质量为=23.2g/mol，原混合物的平均相对分子质量为23.2，故答案为：23.2；(4)如C→D转化的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，则离子方程式为：OH-+H+=H2O，故答案为：OH-+H+=H2O；(5)Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3。A．①发生氧化还原反应生成了氧化钠，故A正确；B．①变灰暗色主要是因为生成了氧化钠，4Na+O2=2Na2O，故B错误；C．③是氢氧化钠潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液，故C错误；D．④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，发生了化学反应，故D错误；故答案为：A。【题目点拨】本题的(4)的答案不唯一，具有一定的开放性，若酸选醋酸，则反应的离子方程式为OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O。18、碳碳双键氧化反应CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3B、C、D【解题分析】

D能发生银镜反应，F是难溶于水且有芳香气味的油状液体，可知C为醇，E为羧酸，结合F的分子式为C4H8O2可知C为CH3CH2OH、D为CH3CHO、E为CH3COOH、F为CH3COOCH2CH3；A在标准状况下的密度为1.25g•L—1，则A的摩尔质量为1.25g•L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A为CH2=CH2，B为CH3CH2Cl，B→C发生的是卤代烃的碱性水解，据此分析解题。【题目详解】D能发生银镜反应，F是难溶于水且有芳香气味的油状液体，可知C为醇，E为羧酸，结合F的分子式为C4H8O2可知C为CH3CH2OH、D为CH3CHO、E为CH3COOH、F为CH3COOCH2CH3；A在标准状况下的密度为1.25g•L—1，则A的摩尔质量为1.25g•L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A为CH2=CH2，B为CH3CH2Cl，B→C发生的是卤代烃的碱性水解；(1)A为CH2=CH2，含有的官能团名称为碳碳双键；(2)CH3CH2OH→CH3CHO发生的是醇的催化氧化，反应类型是氧化反应；(3)CH2=CH2和CH3COOH一定条件下发生加成反应可生成CH3COOCH2CH3，反应的化学方程式是CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3；(4)A．A为乙烯，分子结构中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4褪色，而B为氯乙烷，不含碳碳双键，不能使酸性KMnO4褪色，故A错误；B．D为乙醛，和新制氢氧化铜悬浊液混合加热生成砖红色沉淀，而E为乙酸，能溶解新制氢氧化铜悬浊液，得到澄清的溶液，能鉴别，故B正确；C．乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可以加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置后分液，上层为乙酸乙酯，故C正确；D．乙醇是良好的有机溶剂，乙酸乙酯易溶于乙醇，故D正确；故答案为B、C、D。【题目点拨】常见的反应条件与反应类型有：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇―→醛―→羧酸的过程)。⑧在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。⑨在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。19、①③⑤⑦过滤分液蒸发结晶蒸馏④⑤【解题分析】

(1)只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别，则物质之间添加顺序不同，发生反应产生的现象不同，以此来解答；(2)由实验流程可知，步骤(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤(2)分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发结晶，需要蒸发皿；步骤(4)是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答；(3)结合常见的混合分离提纯的基本操作分析判断。【题目详解】(1)①向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故①选；②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故②不选；③向NaAlO2溶液加盐酸，先有沉淀后沉淀消失，而向盐酸中加NaAlO2溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故③选；④Al2(SO4)3溶液和氨水，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故④不选；⑤苯与水互不相溶，苯的密度比水小，只有分别取少量混在一起，上层的为苯，下层为水，能鉴别，故⑤选；⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四种溶液相互两两混合，只有Mg(NO3)2溶液与其余三种溶液混合无现象，可鉴别出Mg(NO3)2溶液，剩余三种无法鉴别，故⑥不选；⑦在NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四种溶液中FeCl3是棕黄色溶液，只要观察就可确定，取剩余三种溶液各少量分别与FeCl3混合，有白色沉淀生成的是AgNO3溶液，再取剩余二种溶液各少量分别与AgNO3溶液混合，有白色沉淀生成的是NaCl，剩下的为NaNO3，可鉴别，故⑦选；⑧NaHCO3溶液与稀硫酸正反混合滴加现象相同，均有无色气体放出，无法鉴别，故⑧不选；故答案为①③⑤⑦；(2)由分析可知，(1)(2)(3)(4)的分离提纯方法依次为过滤、分液、蒸发结晶、蒸馏；(3)①常压蒸馏时，圆底烧瓶中加入液体的体积不能超过容积的三分之二，故①错误；②稀硝酸也能溶解Cu，除去铜粉中混有CuO的实验操作应加入稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥，故②错误；③饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl，但得到的Cl2含有水蒸气，并不纯净，故③错误；④用CCl4萃取碘水中的I2，振荡分层后，有机层在下层，则先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故④正确；⑤液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊，故⑤正确；⑥NaCl溶液蒸发结晶时当出现多量晶体时停止加热，利用余热使剩余水份蒸干，故⑥错误；⑦蒸馏时，温度计的作用是测蒸气的温度，插到蒸馏烧瓶的支管口，不是插入溶液中，故⑦错误；⑧酒精与水混溶，不可以用酒精作萃取剂，萃取碘水中的I2，故⑧错误；⑨CCl4的密度比水大，用CCl4萃取溴水中溴时，静置分层后下层为橙红色，分液时，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故⑨错误；故答案为④⑤。20、铁粉ABAH2防倒吸碱石灰Fe3O4+4H23Fe+4H2O【解题分析】

（1）①根据题干信息可知A中发生的反应为铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4，试管A是铁与水蒸气反应的装置，故在A中装的应